全国130余套中考真题汇编——《信息题与生产流程题》专题（含答案，部分解析）

这是一份全国130余套中考真题汇编——《信息题与生产流程题》专题（含答案，部分解析），共5页。试卷主要包含了 我国煤炭资源丰富，24g后，通过计算可知，08g，则四氧化三铁质量，5的溶液显_______性， 的相关记载等内容，欢迎下载使用。
全国真题汇编《信息题、生产流程》

24. （镇江市）用废铜屑生产硫酸铜晶体的流程如下：

（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________.
（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、___________、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、____________。
（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。
a 热水 b 冰水 c 95%的酒精溶液
【答案】 (1). 温度过高过氧化氢溶液易分解 (2). 降温结晶 (3). 玻璃棒 (4). c
28. （镇江市）现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有________.
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有____________一定不含有______________。
（3）向滤液B中通入，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_______,一定不含有______。
【答案】 (1). CuSO4 (2). BaCO3 (3). NaOH和Mg(NO3)2 (4). BaCl2 (5). K2SO4
20. （镇江市）已知右下图为模拟和气处理并得到轻质的主要流程。下列说法正确的是（ ）

A. 净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收
B. 净化时反应的化学方程式：
C. 沉淀时应先通入后，再通入，有利于的生成
D. 由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：
【答案】AD
【解析】
【详解】A、石灰乳中的氢氧化钙含量高，能够吸收更多的二氧化硫，净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收，故A正确；
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，故B错误；
C、沉淀池中氨水显碱性更容易吸收二氧化碳，所以向沉淀池中先通入氨气再通CO2，故C错误；
D、沉淀池中硫酸钙反应生成碳酸钙，说明溶解性：，故D正确，故选AD。
0．（张家界市）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．两种反应物均为氧化物
B．金原子对水分子起吸附催化作用
C．催化剂质量在反应前后没有变化
D．化学反应的实质就是原子重新组合
故选：B。
12．（南通市）（6分）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”过程中。FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的 。
（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是 。
（4）“滤液”中的溶质主要是MgCl2和 。
答案为：
12．（1）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间）
（2）化合反应
（3）确保FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀 （4）NaCl
25．（益阳市）（4分）村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。
材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为　C3H6O2N　。
（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式　NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O　。
答案为：
【解答】解：（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H6O2N。
故填：C3H6O2N。
（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。
故填：NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。
24．（益阳市）（4分）制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）：

（1）SiHCl3中Cl元素的化合价为﹣1价，则Si元素的化合价为　+2　。
（2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为　14　。
（3）第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第　③　步。
（4）第④步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。写出第④步反应的化学方程式　SiHCl3+H2＝Si+3HCl　。
故答案为：
（1）+2；（2）14；（3）③；（4）SiHCl3+H2＝Si+3HCl。
17．（北京市）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下

（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为____________________________________________________。
（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的________________________________________________。
答案为：
17．（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）置换反应
27. （常州市）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下：

（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________。
（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2O==== CO2＋X，其中X的化学式为________。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_______。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有________。
（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为： 2CO2＋6H2C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值
物质
煤
乙醇
热值/kJ·g-1
约33
30

若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
【答案】
(1). 物理 (2). 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 (3). H2
(4). CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O (5). H2O、N2、H2 (6). 690
25．（益阳市）（4分）村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。
材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为　C3H6O2N　。
（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式　NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O　。
【解答】解：（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H6O2N。
故填：C3H6O2N。
（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。
故填：NH2CH2COOH+NaOH＝NH2CH2COONa+H2O。
24．（益阳市）（4分）制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）：

（1）SiHCl3中Cl元素的化合价为﹣1价，则Si元素的化合价为　+2　。
（2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为　14　。
（3）第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第　③　步。
（4）第④步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。写出第④步反应的化学方程式　SiHCl3+H2＝Si+3HCl　。
故答案为：
（1）+2；（2）14；（3）③；（4）SiHCl3+H2＝Si+3HCl。
14. （呼和浩特市）下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量 Fe2O3 和 SiO2 )为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题:
已知: ①SiO2 不溶于水也不溶于
②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为:NH •H2O+HCl=NH4Cl+H2O

1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 。
(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)写出滤液 A 中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式 。
（4）滤液B 中加入试剂 X 恰好完全反应化学式为 。
答案为：
（1）硫酸与碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙阻止反应继续进行
（2）漏斗 （3）3NH3·H2O +FeCl3==Fe(OH)3↓+3NH4Cl
（4）(NH4)2CO3

27．（6分）（2019•临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于　物理变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式，　N2+3H22NH3　该反应的反应类型是　化合反应　。
（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式　CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O　。
答案为：
（1）物理变化。
（2）N2+3H22NH3；化合反应。
（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。

24．（潍坊市）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）构成金属钛的微粒是　原子　（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为　+4价　；
（2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是　隔绝空气或者保护气　；
（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为　2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑　；
（4）反应①②③中属于分解反应的是　①③　（填“①”“②”“③”）；
（5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示：
写出“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式　2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑　。

答案为：
（1）原子；+4价；（2）隔绝空气或者保护气；
（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
（4）①③；
（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。

20.（烟台市）我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。

【流程一】制备氢气。
（1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ．H2O+CCO+H2；Ⅱ．CO+H2OCO2+H2，其中属于置换反应的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是______。
（2）重整器的作用是______。重整器中发生反应的化学方程式是______。
（3）该流程中可以循环使用的物质是______。
【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。
（1）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为______。尿素属于化肥中的______肥，能使作物枝叶繁茂。
（2）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为______。
答案为：
20.【答案】I   H2O   分离CO2和H2（除去氢气中混有的二氧化碳）   Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O   氧化钙   CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O   氮   2：3
1. （烟台市）2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和______；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质______。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是______。
（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是______。
（3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源______极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是______ （答一条即可）。
（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是______。
答案为：
17.【答案】熔点高   很不活泼   金属和空气中的氧气反应生成氧化物   CO2   负极   制取成本高   SiO2+2C Si+2CO↑
50. （上海市）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。

①方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜

I中反应的化学方程式是 （1） ；Ⅱ中反应的基本类型是 （2） 。
该方法利用了铁的金属活动性比铜（3） （选填“强”或“弱”）。
方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行右图实验。
仪器a的名称是 （4） 。通入氢气的导管末端应位于试管 （5） （选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。
该制备铜的方法利用了氢气的 （6） 性。
0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量。（根据化学方程式列式计算）（7）
③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。
（8）
答案为：
（1）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （2）置换反应 （3）强 （4）酒精灯
（5）Ⅰ（6）还原性 （7）0.2g （8）方法一操作简单； 方法二可以得到更纯的铜
22．（攀枝花市）SO2是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质。对含SO2的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。
（1）向含SO2的工业废气中喷洒石灰浆[Ca（OH）2]可有效吸收SO2，生成CaSO3，反应的化学方程式为　SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O　。CaSO3可用于制备石膏。
（2）用主要成分为Na2CO3的工业废液吸收工业废气中的SO2可得到Na2SO3，实现了资源的综合利用。反应过程中溶液组成变化如图所示。
①吸收初期（通入废气体积小于V1），发生反应的化学方程式为　2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3　。
②不断通入废气，最终产物是　NaHSO3　。

故答案为：
（1）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O；
（2）①2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3；
②NaHSO3。
23．（攀枝花市）从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2．从该矿物中提取KCl的流程如图：

回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分是　硫酸钡、氢氧化镁　。
（2）Y溶液中溶质的化学式为　K2CO3　。
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是　除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾　。
（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是　防止因局部温度过高，造成液体飞溅　。
故答案为：
（1）硫酸钡、氢氧化镁。
（2）K2CO3。
（3）除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。
（4）防止因局部温度过高，造成液体飞溅。
24．（攀枝花市）某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如图图象，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图象，图2是反应过程中溶液pH与时间的图象。

回答下列问题：
（1）钠与水的反应属于　放热　反应（填“吸热”或者“放热”）。
（2）反应产生的气体为氢气。检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：用拇指堵住集满气体的试管口，　靠近火焰，移开拇指点火　。实验中能表明氢气不纯的现象是　发出尖锐的爆鸣声　。
（3）钠与水反应的化学方程式为　2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　。
（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为　Fe（OH）3　；与反应前溶液相比，反应后溶液质量　减小　（填“增大”、“不变”或者“减小”）。
【解答】解：（1）钠和水的反应过程中，温度升高，属于放热反应。
故填：放热；
（5）检验氢气的纯度，其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如发出尖锐的爆鸣声，则不纯；故填：靠近火焰，移开拇指点火；发出尖锐的爆鸣声，
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（4）反应过程中，钠和水反应消耗水生成氢气，同时铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，化学式为Fe（OH）3，溶液质量减小。故填：Fe（OH）3，减小。
21．（株洲市）（3分）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题：
（1）二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反应的酸（生成物为水和四氟化硅气体），该反应的化学方程式为　SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O　。
（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（ CaSiO3）和二氧化碳：在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙属于　②⑥　（填序号）。
故答案为：
（1）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；
（2）②⑥。
23．（株洲市）（5分）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：

（1）已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为　ZnCO3　。
（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是　过滤　（填操作名称）。
（3）在上述步骤中，步骤　⑦　发生的反应属于分解反应。
（4）步骤④中发生的反应化学方程式为　ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O　（提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。
故答案为：
（1）ZnCO3。（2）过滤。（3）⑦。（4）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。
27．（株洲市）（12分）菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe（HO）2•zH2O]的组成，华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置：

【查阅资料】
a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。
b．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。
c．石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
【实验步骤】
（1）检查装置的　气密性　后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。
（2）　打开弹簧夹K　，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。
（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是　使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收　。
（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下

装置C/g
装置D/g
装置E/g
加热前
200.00
180.00
180.00
加热后
200.36
180.88
180.00
（5）图，分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为　0.36　g，CO2的质量为　0.88　g，装置E的作用是　防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收　。
【实验结论】
在xFeCO3•yFe（HO）2•zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为　4：3　。
【实验反思】
（1）装置A的作用是　除去空气中的水和二氧化碳　。
（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．还可能是　FeO、Fe3O4　。
（3）为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为　FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g　。
【解答】解：【实验步骤】
（1）检查装置的气密性后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。
故填：气密性。
（2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。
故填：打开弹簧夹K。
（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。
故填：使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。
（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下
（5）分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为：200.36g﹣200.00g＝0.36g，CO2的质量为：180.88g﹣180.00g＝0.88g，装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。
故填：0.36；0.88；防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。
【实验结论】
在 xFeCO3•yFe（HO）2•zH2O中，氢元素质量：0.36g×＝0.04g，氧元素质量：（0.36g﹣0.04g）+0.88g×+（3.40g﹣0.36g﹣0.88g）×＝0.48g，氢原子与氧原子的个数之比为：：＝4：3。
故填：4：3。
【实验反思】
（1）装置A的作用是除去空气中的水和二氧化碳。
故填：除去空气中的水和二氧化碳。
（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO，也可能全部是Fe3O4．还可能是FeO、Fe3O4。
故填：FeO、Fe3O4。
（3）如果残留固体是氧化亚铁，则氧化亚铁质量：3.40g﹣0.36g﹣0.88g＝2.16g，
如果残留固体是四氧化三铁，则四氧化三铁质量：2.16g×÷＝2.32g，
称得装置B中残留固体质量为2.24g，大于2.16g，小于2.32g，通过计算可知：残留固体是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；
设氧化亚铁质量为x，则四氧化三铁质量为2.24g﹣x，
根据题意有：x×+（2.24g﹣x）×＝2.16g×，
x＝1.08g，则四氧化三铁质量：2.24g﹣1.08g＝1.16g，
故填：FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g。
20．（长春市）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）

回答下列问题：
（1）SO3和H2SO4的化合价均为
（2）反应④为化合反应，该反应的化学方程式为
（3）根据图示判断，下列说法正确的是
A.雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关B.使用清洁燃料，减少SO2和NO2的排放，有利于减少雾霾的产生
【解答】解：（1）在三氧化硫和硫酸中硫元素的化合价都是+6价，故填：+6；
（2）反应④是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故填：H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4；
（3）A．雾霾的形成不是只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关，错误；
B．使用清洁燃料，减少SO2和NOx的排放，有利于减少雾霾的产生，正确；
故填：B。
15．（淮安市）胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：

查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起___乳化___作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、___加热或增大氢氧化钠溶液的浓度___等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是___固体质量不再增加___。
答案为：
（1）乳化 （2）加热或增大氢氧化钠溶液的浓度
（3）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （4）固体质量不再增加
10．（淮安市）“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：

相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（　　）
A．能量损耗少、利用率高 B．较安全，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
答案为：C

18．（沈阳市）化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（1）请在表中□内填写对应的元素符号。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有______种。
（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：______。
合理利用资源
（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁______t。
（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
【铁钉处理】
实验过程
实验现象
实验原理
保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉
溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落
请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：______.
写出一条防止铁制品生锈的方法：______.
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管
铁钉呈现银白色
（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
【废液处理】
同学们查阅相关资料，获知：
a．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
b．FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
c.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：

①悬浊液A静置一天的原因是______。
②操作I是______。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式______。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：
（1）解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是______。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为______。
（3）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式______。
答案为：
8.正确认识物质（1）Al（2）2
（3）铜的金属活动性比银强（其他合理答案均可）合理利用资源（1）350
（2）【铁钉处理】
实验原理：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O
保存方法：刷漆（电镀、涂油等其他合理答案均可）
（3）【废液处理】
①使Fe(OH)2转化为Fe(OH)3(其他合理答案均可)
16．（遵义市）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，担盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示

请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是______。
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是______（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为______；
（3）滤液中溶质的主要成分是______（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是______。
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是______（填字母）
A．精盐的产率为103.3% B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C．除杂过程中有NaCl生成 D．溶解操作中粗盐没有完全溶解
答案为：
16．（1）引流（2） Ca2+MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓
（3）NaCl除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（4）BC
38．（荆门市）（5分）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：

（1）试剂A与试剂B的组合为 ▲ （填序号）
①KOH ② NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 ▲
（3）流程中Mg元素必须转化成 ▲ （填化学式）才能完全除去
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式 ▲
（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 ▲ （答一条即可）
答案为：
38．（共5分）（1）②④　　（2）引流（3）Mg(OH)2
（4）2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH
（5）H2不易储存和运输或生产H2的成本高（其他合理答案也可）
7．（咸宁市）（2分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O．通过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（　　）
A．①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气
B．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳
C．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳
D．③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳
答案为：C
13．（咸宁市）（4分）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称　烧杯、漏斗、玻璃棒　；
（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号　Mg2+、Fe3+、Ca2+　；
（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有　Mg（OH）2、Fe（OH）3　（写化学式）；
（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　。

故答案为：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；
（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（4）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。

20．（襄阳市）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A．固体混合物A的成分是什么？他对此进行了实验探究。
【查阅资料】①ZnCO3加热可分解为ZnO；②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
【实验探究】
步骤Ⅰ取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣B和蓝色溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象；
步骤Ⅱ在滤渣B中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液D。
【实验分析】
（1）炉甘石加热分解的化学方程式是_____；
（2）若向溶液C中加入过量的锌片，观察到的现象是___锌片表面析出红色固体__；
（3）混合物A中一定含有__：Zn、Cu2O ___（填化学式）。
【拓展延伸】
下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是___ BCD __（填字母序号）。
A．观察颜色 B．在空气中灼烧 C．滴加稀硫酸 D．滴加硝酸银溶液四、分析与计算题（53题2分，54题4分，共6分）（可能用到的相对原子质量：H-C-12O-16C1-355Zn-65）
【解答】解：【实验分析】
（1）高温条件下碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式是：。
（2）溶液C中含有硫酸铜，加入过量的锌片，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，观察到锌片表面析出红色固体。
故填：。
（3）步骤Ⅰ取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到蓝色溶液C，是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜，同时生成了一种气体，是因为锌和稀硫酸反应生成了氢气，因此混合物A中一定含有Zn、Cu2O。
故填。
【拓展延伸】
A．锌铜合金和金都是黄色，通过观察颜色不能区分锌铜合金和黄金；
B．在空气中灼烧，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，金不能和氧气反应，通过灼烧能够区分锌铜合金和黄金；
C．滴加稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，金不能和稀硫酸反应，利用稀硫酸可以区分锌铜合金和黄金；
D．滴加硝酸银溶液，锌、铜能和硝酸银反应生成银和硝酸盐，锌铜合金表面析出银白色固体，金不能和硝酸银反应，利用硝酸银溶液可以区分锌铜合金和黄金。
故填：。
26．（宜昌市）（3.5分）爱护水资源，落实长江大保护。
（1）树立保护水体意识。下列做法正确的有　 　；
A．节约用水 B．工业用水重复利用 C．洗衣污水集中处理
（2）掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的　 　性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是　 　；
（3）学习净水材料制备。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：

①K2FeO4中铁元素的化合价为　 　；
②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是　 　；
③反应A的化学方程式是　 　。
【解答】解：
（1）
A．节约用水，做法正确；
B．工业用水重复利用，可以节约用水。做法正确；
C．洗衣污水集中处理，可以防止水体污染。做法正确；
故选：ABC。
（2）日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的 吸附性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是 加热煮沸；
（3）
①K2FeO4中钾元素为+1价，而氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，铁元素的化合价为+6；
②反应A为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，不属于复分解反应；B为氢氧化钠和硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，属于复分解反应；C为次氯酸钠和氢氧化钠以及氢氧化铁反应生成水、氯化钠以及Na2FeO4，不属于复分解反应；D是Na2FeO4和氢氧化钾在相互交换成分生成K2FeO4和氢氧化钠，属于复分解反应。故选：BD；
③反应A是氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的化学方程式是 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
故答案为：
（1）ABC；
（2）吸附； 加热煮沸；
（3）
①+6；
②BD；
③2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
30．（兰州市）已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如图：

已知：①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。
②氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。
（1）pH=5.5的溶液显_______（填“酸”“碱”或“中”）性。
（2）水泥样品中加入盐酸的目的是_______。
（3）步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是_______，固体A的化学式为_______，固体B中含有物质的化学式为_______（任写一个）。
（4）步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为_______。
故答案为：
30.（1）酸。（2）溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁，除去二氧化硅。
（3）过滤；SiO2；Al（OH）3或Mg（OH）2。（4）CaCl2+Na2C204+=CaC204+2NaCl。
26．（桂林市）常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：

（1）本实验反应的化学方程式是_______。
（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈_______色，此时溶液的溶质质量分数是_______（结果精确到0.01%）。
（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是_______。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过_______（　　）
填“甲”“乙”或“丙”）点。
26. 【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
故填：NaOH+HNO3=NaNO3+H20。
（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色；设反应生成硝酸钠质量为x，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，
40 85
20g×4% x

x=1.7g，此时溶液的溶质质量分数是：
故填：无；4.25%。
（3）图中a点对应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3。
故填：HNO3、NaNO3。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。
故填：甲。
20．（桂林市）我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．反应前后分子的总数不变
B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
故选：C。
2. （梧州市）制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。

（1），我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）反应①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，从氧化还原反应角度分析，C发生了______反应。
（3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为______。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是______。
【解析】
解：（1）根据硅的最外层有4个电子，属于非金属元素；
（2）SiO2+2CSi+2CO↑中碳元素得到的氧生成了一氧化碳，从氧化还原反应角度分析，C发生了氧化反应；
（3）四氯化硅和氧气在1300℃的条件下反应生成二氧化硅和氯气，化学方程式为：SiCl4+O2SiO2+2Cl2，既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是氢气。
故答案为：（1）非金属；
（2）氧化；
（3）SiCl4+O2SiO2+2Cl2，氢气。
（毕节市）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：

下列有关说法错误的是
A．反应①、③均为置换反应 B．SiCl4 中 Si 的化合价为+4 C．Si 在化学变化中易得电子 D．硅原子的核电荷数为 14
答案为：C
17．（海南省）二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。
随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……．当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。
科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。
请回答：
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______；
（2）温室效应加剧对环境的影响有______（写一条即可）；
（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为______；
（4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为______；
（5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O．请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。

故答案为：
全球气候变暖（合理即可）； （3）设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x，+2+2x+（-2）×4=0，x=+3，故答案为：+3； （4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；故答案为：； （5）根据质量守恒定律作图如下，故答案为：；
7．（海南省）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是（　　）
A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应 B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强
C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色 D．该反应属于复分解反应
故答案为：B
18．（北京市）利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：

己知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是_______________________________________________________。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有__________________________________________。
故答案为：
18．（1）使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分。
（2）Ca(OH)2+H2SO4=2FeCl3+3H2O （3）过滤器和洗涤槽
10．（大庆市）海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2
B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应
D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
故答案为：B
13． （大庆市）某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：

（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）I中有关反应的化学方程式Fe+C u。
（3）溶液B中所含的溶质是A ；固体A的成分是Cu、Fe。（均填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。
故答案为：
14：漏斗、玻璃棒、烧杯
Fe+CuSO4:═FeSO4+Cu Al2（SO4）3、FeSO4 Cu、 Fe使铁完全反应
17．（大庆市）氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：
（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是化合反应，其中化合价升高的元素为铁元素。（写元素名称）
（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因除去蒸馏水中的氧气。
（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②FeS 。（写出化学方程式）
（4）试管Ⅰ中加入的药品为硫酸和铁，试管Ⅱ中加入的药品为氢氧化钠溶液。（均写名称）
（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→关闭止水夹，很快观察到白色沉淀在II试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
故答案为：
17：化合反应:铁元素 除去蒸馏水中的氧气
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
硫酸和铁 氢氧化钠溶液 关闭止水夹 II
24．（鸡西市）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（1）操作①、操作②指的是
（2）滤液B中的溶质是；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的（填序号）；
①NaOH  ②Na2CO3  ③MgCl2  ④CaCl2
故答案为：
24: （1）过滤；（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；（3）①②。
19. （广安市）中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾（）的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
（1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式________。
（2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾（）晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：
【查阅资料】
①易被空气中的氧气氧化而变质。
②在溶液中呈浅绿色，在溶液中呈黄色。
③的检验：向含的溶液中滴加无色的KSCN（硫化钾）溶液，溶液会变为血红色。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：该硫酸亚铁溶液没有变质。
猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。
【设计实验并验证】
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入2~3滴________溶液
试管中溶液变成血红色
________________________
【实验拓展1】下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是________。
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
【实验拓展2】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉，写出其中的化学方程式________。
答案为：
19.（1）
（2）KSCN（或“硫氯化钾”）硫酸亚铁溶液已变质（猜想Ⅱ成立）
D
15．（泸州市）水与自然界中矿石长期接触，常含Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下、题（气体产物已略去）：

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的分解反应；反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为二氧化碳；如果当地硬水中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。
（2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化（不考虑水与HCl的挥发）如下表所示：
时间/s（秒）
0
30
60
90
120
180
混合物的质量/g
600
574
554
547.2
547.2
547.2
①观察到的现象是固体逐渐溶解，产生无色气体。
②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。
答案为：
15：故答案为：
（1）分解； 二氧化碳；  硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。
（2）①固体逐渐溶解，产生无色气体。
②60%。
24．（昆明市）（7分）阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题：
（1）下列在云南出土的文物是 （填标号）。
A．四羊方尊 B．牛虎铜案 C．越王勾践剑 D．后（司）母戊鼎
（2）可用来冶炼锡的矿石是 （填标号）。
A．菱铁矿（主要成分FeCO3） B．铝土矿（主要成分Al2O3）
C．锡石（主要成分SnO2） D．黄铜矿（主要成分CuFeS2）
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的 （填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 ，“火法炼铜”的化学方程式
是 。
答案为：
24．（7分）（1）B （2）C （3）强
（4）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Cu2S+O2=====(高温)2Cu+SO2
25．（昆明市）（6分）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：
废渣→→→→→TeO2→→→→碲
回答下列问题：
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。
（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和 （填化学式）。
（3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是 。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。
答案为：
25．（6分）（1）TeO2+2NaOH===Na2TeO3+H2O （2）Na2SO4
（3）提纯TeO2或除去Ag、Au（合理即可） （4）2SO2+TeCl4+4H2O===4HCl+2H2SO4+Te↓
27．（北部湾）工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：

【背景信息】
a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b．3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4
（1）步骤③中操作Y的名称是 。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用 （填序号）。
A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为 （任写一个）。
（3）步骤②通入氧气氧化的目的是 ；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：
 
答案为：
27、（1）过滤；（2）B；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
（3）温度越高，pH值越小，氧化率越高。
· 氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。请回答下列问题：
（1）ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起 作用，其中铁元素的化合价为 。
（2）反应③的化学方程式为 。
18: 故答案为：
（1）催化，+3；（2）3H2+2Mg2Cu===3MgH2+MgCu2。
14． （大庆市）某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：

（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）I中有关反应的化学方程式Fe+C u。
（3）溶液B中所含的溶质是A ；固体A的成分是Cu、Fe。（均填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。
故答案为：
14：漏斗、玻璃棒、烧杯
Fe+CuSO4:═FeSO4+Cu Al2（SO4）3、FeSO4 Cu、 Fe使铁完全反应
17．（大庆市）氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：
（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是化合反应，其中化合价升高的元素为铁元素。（写元素名称）
（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因除去蒸馏水中的氧气。
（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②FeS 。（写出化学方程式）
（4）试管Ⅰ中加入的药品为硫酸和铁，试管Ⅱ中加入的药品为氢氧化钠溶液。（均写名称）
（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→关闭止水夹，很快观察到白色沉淀在II试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
故答案为：
17：化合反应:铁元素 除去蒸馏水中的氧气
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
硫酸和铁 氢氧化钠溶液 关闭止水夹 II

21、（广东省）(8分)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量气化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如“题21图”所示。请回答：
已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。

题21图
（1）滤渣I中一定有 。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应展  (填基本反应类型)。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。
（4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为 。
答案为：
（1）铜 （2）产生氢气容易引起爆炸 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 置换反应
（3）Zn(OH)2和NaOH反应生成可溶性盐，导致产率降低
（4）Zn(OH)2== ZnO + H2O


23. （攀枝花市）（7分）从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。

回答下列问题 ：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是____________；
（2）Y溶液中溶质的化学式为____________；
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是____________；
（4）蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是____________ 。
答案为：
【解答】解：
（1）X溶液为硫酸镁和氯化钙的混合物，所以加入过量的氢氧化钡，生成的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，所以滤渣I的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁。
（2）滤液I含有氢氧化钡以及氯化钙，当然主要成分是氯化钾，所以要去除氢氧化钡和氯化钙，需要加入碳酸钾，这样去除杂质而不引入新的金属离子，所以Y溶液中溶质的化学式为 K2CO3。
（3）由于加入的碳酸钾过量，同时碳酸钾和氢氧化钡反应生成氢氧化钾，所以向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。
（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 防止因局部温度过高，造成液体飞溅。
故答案为：
（1）硫酸钡、氢氧化镁。
（2）K2CO3。
（3）除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。
（4）防止因局部温度过高，造成液体飞溅。
24. （攀枝花市）（7分）某学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液PH与时间的图像，

回答下列问题
（1）钠与水的反应属于_________反应（填“吸热”或者“放热”）。
（2）反应产生的气体为氢气，检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：用拇指堵住集满气体的试管口，____________，实验中能表明氢气不纯的现象是____________，
（3）钠与水反应的化学方程式为____________ ；
（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为____________，与反应前溶液相比，反应后溶液质量_________（填“增大”、“不变”或者“减小”）。
答案为：
【解答】解：（1）钠和水的反应过程中，温度升高，属于放热反应。
故填：放热；
（5）检验氢气的纯度，其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如发出尖锐的爆鸣声，则不纯；故填：靠近火焰，移开拇指点火；发出尖锐的爆鸣声，
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（4）反应过程中，钠和水反应消耗水生成氢气，同时铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，化学式为Fe（OH）3，溶液质量减小。故填：Fe（OH）3，减小。
22. （攀枝花市）（5分）二氧化硫是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质，对含二氧化硫的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。
（1）像含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆[Ca(OH)2] 可有效吸收二氧化硫，生成CaSO3，反应的化学方程式为________________________，CaSO3可用于制备石膏。
（2）用主要成分为碳酸钠的工业废液，吸收工业废气中的二氧化硫，可得到Na2SO3，实现了资源的综合利用，反应过程中溶液组成变化如图所示 。

①吸收初期（通入入废气体积小于V1），发生反应的化学方程式为________________________； ②不断通入废气，最终产物是____________ 。
答案为：
【解答】解：（1）反应物是二氧化硫和氢氧化钙，生成物是亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O；
（2）①由图示所得信息可知，吸收初期（通入废气体积小于V1），反应物是碳酸钠、水和二氧化硫，生成物是碳酸氢钠和亚硫酸钠，化学方程式为：
2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3；
②由图示信息可知，不断通入废气，最终产物是亚硫酸氢钠。
故答案为：
（1）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O；
（2）①2Na2CO3+H2O+SO3＝2NaHCO3+Na2SO3；
②NaHSO3。
13. （攀枝花市）为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是（ ）
A. 固体x中只含铜 B. 试剂B是稀硫酸
C. 溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜 D. 操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
答案为：B

19. （广安市）中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾（）的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
（1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式________。
（2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾（）晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：
【查阅资料】
①易被空气中的氧气氧化而变质。
②在溶液中呈浅绿色，在溶液中呈黄色。
③的检验：向含的溶液中滴加无色的KSCN（硫化钾）溶液，溶液会变为血红色。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：该硫酸亚铁溶液没有变质。
猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。
【设计实验并验证】
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入2~3滴________溶液
试管中溶液变成血红色
________________________
【实验拓展1】下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是________。
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
【实验拓展2】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉，写出其中的化学方程式________。
答案为：
19.（1）
（2）KSCN（或“硫氯化钾”）硫酸亚铁溶液已变质（猜想Ⅱ成立）
D
19. （内江市）（12分）内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属) 等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O。

回答下列问题。
(1) 操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯/玻璃棒外，还需__________；
(2) 滤渣③中含有的金属是__________；
(3) 根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe（填“＞”或“＜”）。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是____________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为___________________________；
(5) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_________________ ______。
答案为：
（1）漏斗 （2）Ag （3）＜ （4）与硫酸铜充分反应 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
（5）减少环境污染，可以回收金属
23．（泰安市）（4分）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：

AgNO3和Cu(NO3)2
混合溶液


AgNO3和Cu(NO3)2
混合溶液


图1 图2
（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为 （填离子符号）；
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式 。
（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有 （填化学式，下同）；
②滤液中可能含有 。
答案为：
23．（每空1分，共4分）（1）①Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ ②Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
或Fe+2AgNO3=== Fe(NO3)2+2Ag （2）①Ag、Cu、Fe ②Fe(NO3)2
3. （2）（威海市）化学方法提纯
工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：

①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）______、______，所加试剂均稍过量的目的是______。
②写出提纯过程中发生反应的化学方程式______。
③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号）______。
答案为：
（2）
①往溶液中加入过量的氢氧化钡和硫酸镁反应生氢氧化镁和硫酸钡除去硫酸镁；再往混合物中加入过量的碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钾，最后加入过量的盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；所加试剂均稍过量的目的是把要除去的杂质全部除去；
②在提纯过程发生的反应，硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硫酸钡，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，化学方程式为：Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O；
③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有Ba2+和CO32-。
故答案为：
（2）化学方法提纯
①K2CO3   HCl     把要除去的杂质全部除去；
②MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
③Ba2+和CO32-。
（枣庄市）【应用研究】
尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。下图是利用甲烷制尿素的主要流程：

（6）设备Ⅰ中分离氮气和氧气的过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2 和H2 ，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备 Ⅵ的是 。
（8）设备Ⅴ中的气体，可以循环利用的是 。
答案为：
（6）物理变化 （7）CO2 (8)氢气
3、（枣庄市）北宋王希孟创作的绢本色画《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料，其主要成分属于氧化物的是（ ）
矿物
蓝铜矿
朱砂
赭石
砗磲
颜色
深蓝色
大红色
暗棕红色或灰黑色
白色
主要成分
2CuCO3· Cu（OH）2
HgS
Fe2O3
CaCO3
A.蓝铜矿 B. 朱砂 c. 赭石 D. 砗磲
答案为：C
21．（泰安市）（4分）《2015年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。下列是我国能源结构变化的调整图，请回答相关问题：

（1）化石燃料是目前应用最广泛的能源，但不可再生且燃烧会对环境造成污染。化石燃料包括煤、石油
和 ；
（2）从2015、2030、2050年能源结构变化看，所占比例增加最多的是 ；
（3）在新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。近年， 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过下图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。

①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为 ；
②观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质 （填“是”或“否”）完全相同。
答案为：
21．（每空1分，共4分）（1）天然气 （2）其他可再生能源
（3）①H2+CO2CO+H2O ②否
22．（泰安市）（5分）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号）；
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液 c．稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 ；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是 ，写出该反应的化学方程式 ；
（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是 。
答案为：
22．（每空1分，共5分）（1）cba（或bca或bac） （2）富集、提纯MgCl2
（3）促进碳酸氢钠的生成与析出 NaCl+H2O+CO2+NH3=== NH4Cl+NaHCO3 （4）置换反应
26．（怀化市）（9分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）塑料属于　有机物　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）SnCl2中锡元素的化合价是　+2价　。
（3）铜的金属活动性比锡的　弱　（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是　铜　。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式　2SnCl2Sn+SnCl4　，其反应类型是　分解反应　。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是　减轻了环境污染，回收了金属资源等　（回答一点）。
答案为：【解答】解：
（1）塑料是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。
（2）SnCl2中氯元素为﹣1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，锡元素的化合价是+2价。
（3）由于步骤①生成了铜和SnCl2，说明铜不能和SnCl2反应，所以铜的金属活动性比锡的弱；则固体A中一定含有的金属元素是 铜。
（4）步骤②是SnCl2在通电的条件下生成锡和SnCl4，所以发生反应的化学方程式 2SnCl2Sn+SnCl4，形式为一变多，符合分解反应的特征，属于 分解反应。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 减轻了环境污染，回收了金属资源等。
故答案为：
（1）有机物。（2）+2价。（3）弱； 铜。
（4）2SnCl2Sn+SnCl4； 分解反应。
（5）减轻了环境污染，回收了金属资源等。

10．（福建省）t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A. 将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
答案为：C
13．（福建省）（7 分）用下图所示装置模拟废液（含 CuSO4、MgSO4 及一些不溶物）净化实验，步骤如下：
Ⅰ、往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；
Ⅱ．往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液，至沉淀完全；
Ⅲ．通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的 pH＝7，储存在指定容器中。

（1）测得原废液 pH＝5，显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）甲是 （写物质名称）；操作 X 可使固体与液体分离，操作 X 是 ；活性炭的作用是 。
（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为 （写一个）。
答案：
（1） 酸性
（2） 明矾（或其他合理答案） 过滤 吸附
（3） CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4[或 MgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4]
11．（深圳市）（8 分）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如下：

回答下列问题：
（1）生铁属于______材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的______（填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时：
①生成 CO 的反应之一为 C + CO2 高温 2CO，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理________________________________。
③CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成 CO2 气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为____________________________。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中________、_______等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是______（填标号）。
A．涂油、喷漆 B．镀耐腐蚀的铬层
C．用盐水清洗 D．久置于酸性环境
答案为：
11．【答案】（1）金属；SO2
（2）①化合
②3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
③CaCO3 + SiO2 高温 CaSiO3 + CO2↑
（3）水、氧气；AB

25．（2分）（2019•苏州）将草酸（H2C2O4），沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（　　）

A．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2
B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO
C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO
D．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气
答案为：C
31．（6分）（2019•苏州）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：

已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为　MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O　和　MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑　。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有　Na+、SO42﹣、CO32﹣　（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。　否　（填“能”或“否”），理由是　导致产品不纯　。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是　避免制备产品消耗更多的碳酸钠　。
答案为：
【解答】解：
（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和 MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 Na+、SO42﹣、CO32﹣。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。不能，因为导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
故答案为：
（1）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和；MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）Na+、SO42﹣、CO32﹣。
（3）否； 导致产品不纯。
（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。

15. （泰州市）某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法正确的是
A.实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小
B.实验二观察到电流表指针发生了偏转
C.实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D.实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失
答案为：BD
18. （泰州市）(8分)A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。
(1)G的化学式为__C6H12O6__，G中质量分数最大的元素是____O_____。
(2)A的俗称是__小苏打__；A和B反应的化学方程式为__NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑__，基本反应类型是__复分解反应____。
(3)I的用途是___干燥剂____(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为__2CO+O22CO2__。
(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用___pH试纸___测定。
答案为：
（1）C6H12O6 O （2）小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
（3）干燥剂 2CO+O22CO2 （4）pH试纸
20. （泰州市）(7分)钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图 ：
信息：MoO3+3H2高温Mo+3H2O

请回答下列问题：
(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是__增大反应物间的接触面积，使反应充分进行或加快反应速率_；MoO3中钼元素的化合价为__+6__。
(2)操作Ⅰ的名称是__过滤__；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为_2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O_。
(3)制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨？请写出计算过程。
注：粗产品杂质中不含钼元素
答案为：
解：理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为x
MoO3+3H2高温Mo+3H2O
144 96
80%x 19.2吨
144︰96 = 80%x ︰19.2吨
x= 36吨
答：理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为36吨。（其他合理方法也可）
21．（扬州市）（13分）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。

（1）氯化钡废液属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是　+3价　。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为　CaCO3CaO+CO2↑　，生石灰变成熟石灰的过程是　放热　过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变　蓝　色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是　熟石灰　。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由　3　种元素组成，是　有机　化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和　H2O　。2个CO2分子可用化学符号表示为　2CO2　。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是　氢气　。
（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②　25℃是常温，不需要专门降温　。
表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响
冷却结晶的温度/℃
产品的纯度/%
产品的产率/%
5
99
72
25
99
60
答案为：故答案为：
（1）混合物；+3价。
（2）CaCO3CaO+CO2↑；放热；蓝； 熟石灰。
（3）3； 有机； H2O；2CO2； 氢气。
（4）25℃是常温，不需要专门降温。

24．（扬州市）（11分）以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。

已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、　烧杯　、　温度计　。水浴加热的优点有　温度控制准确　。能加快溶解的方法有　提高温度、搅拌等　（写一种）。

（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是　加快反应　。
（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和　MnSO4　。过滤时，玻璃棒的作用是　引流　。
（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为　MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑　。
（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，　加热浓缩　，在高于40℃时趁热过滤，　乙醇洗涤　，100℃烘干得MnSO4•H2O。
答案为：故答案为：
（1）烧杯、温度计。 温度控制准确。 提高温度、搅拌等。
（2）加快反应。
（3）MnSO4． 引流。
（4）MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑。
（5）加热浓缩； 乙醇洗涤。

25．（扬州市）（14分）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。
溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。
沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。
分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　、　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。判断样品已完全反应的实验现象是　加入盐酸，无气体生成　。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、　碱性弱　、　不引入新的杂质　；过滤所得滤渣的主要成分为　氢氧化铁　。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是　氨水浓度降低　、　二氧化碳溶解能力降低　。（已知：×100%）
（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入　Ca（OH）2　 （填化学式）并加热，则可回收NH3。
（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和　CO2　。
（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）

答案为：故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 加入盐酸，无气体生成。
（2）碱性弱、不引入新的杂质； 氢氧化铁。
（3）氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低。
（4）Ca（OH）2。
（5）CO2。
（6）55.6t
16．（东营市）（8分）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）

（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是　二氧化碳　。
（2）操作A的名称为　过滤　。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有　BaCl2和HCl　（写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）　Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。
（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　。
答案为：故答案为：
（1）二氧化碳。
（2）过滤。
（3）BaCl2和HCl。
（4）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（5）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

20．（扬州市）（2分）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（　　）

已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2
②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O
A．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2
D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
答案为：B
28．（怀化市）（8分）用如图装置在相应条件下完成下列实验

（1）探究燃烧条件：B盛木炭粉。
①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。
②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。
③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。
结论：由①、③可知燃烧需要　与氧气接触　；由②、③可知燃烧需要　温度达到着火点　。
（2）探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。
I、模拟工业炼铁：A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
实验：在A处通入CO时，应立即点燃　D　处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是　红棕色粉末逐渐变黑　。
II、探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。
已知：CO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。
实验：同Ⅰ操作、B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。
实验结论（定性）：该黑色粉末为　CuO和Fe3O4的混合物　。
定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。
实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）＝　20：29　（写最简整数比）。
答案为：故答案为：
（1）与氧气接触；温度达到着火点；
（2）Ⅰ、D；红棕色粉末逐渐变黑；Ⅱ、实验结论：（定性）CuO和Fe3O4的混合物；实验结论：（定量）20：29。

31．（郴州市）2019 年 5 月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一 枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。
（1）通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可 用化学方法：
①物理方法是 ；
②化学方法是 。
（2）常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、 。（填化学式）
（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、 等发生化 学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法 。
实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如下图所示：

（4）上图中操作 2 的名称是 。
（5）溶液 2 中的溶质是 。（写化学式）
（6）陨石中含铁元素的质量分数为 。
答案为：
（1）物理方法：用磁铁吸引，若有粉末被析出，则含有铁粉；
化学方法：取少量粉末放入稀硫酸中，若有气泡产生，则含有铁粉
（2）Fe3O4
（3）水 刷漆（或抹油）
（4）过滤 （5）Na2SO4、NaOH
（6）112a/160m×100%
25．（郴州市）（7 分）2019 年 5 月 18 日电，国内首台 80 吨液氧甲烷火箭发动机——“天鹊”发动机（TQ-12）日前试车成功，这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发 动机关键技术并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题：
（1）“液氧”是 。（填“纯净物”或“混合物”）
（2）写出甲烷燃烧的化学方程式 。
（3）Na2O2 作供氧剂发生如下反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑，Na2O2 中氧元素的化合价是 ；CaO2 与水发生类似反应，请填写下列方程式空白处物质 的化学式：
CaO2 +H2O → +O2↑（未配平）
（4）工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是 。（填“物理变化”或“化 学变化”）
（5）氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途 。
答案为：
（1）纯净物 （2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（3）-1 Ca(OH)2
（4）物理变化
（5）支持燃烧（或供呼吸）
19. （十堰市）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和I1.实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中， 反应后得到溶液A和固体B.实验过程及现象如图所示:
Al丝

据此得出以下结论：①通过实验I和II能验证Al、Ag. Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu； ③若A是无色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；⑤若A呈蓝色，固体B中一定不含Cu;
其中正确结论的个数有
A.1个 B.2个 C、3个 D.4个
答案为：B
39（黄石市）.(5分)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含有少量Fe2O3、SiO2(难溶于水,不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下:
②
请回答下列问题:
(1) 操作1、操作Ⅱ均为______操作,此操作中玻璃棒的作用是______和引流。
(2) C中的溶质有:H2SO4、Fe2(SO4)3和_____(填化学式)。
(3) 步骤②中发生反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3 + _____
(4) 写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程____________________________.
答案为：
（1）过滤 加速溶解 （2）CuSO4 （3）NH4Cl
（4）2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
10．（深圳市）关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（ ）
A．反应①放出热量
B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得 NaOH
D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
答案为：D
11．（深圳市）（8 分）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如下：

回答下列问题：
（1）生铁属于______材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的______（填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时：
①生成 CO 的反应之一为 C + CO2 高温 2CO，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理________________________________。
③CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成 CO2 气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为____________________________。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中________、_______等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是______（填标号）。
A．涂油、喷漆 B．镀耐腐蚀的铬层
C．用盐水清洗 D．久置于酸性环境
答案为：
11．【答案】（1）金属；SO2
（2）①化合
②3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
③CaCO3 + SiO2 高温 CaSiO3 + CO2↑
（3）水、氧气；AB

24. （广州市） (7分) 2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。右图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为______________。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的
化学方程式是________________________________________。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是___________________（填化学符号）
②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。
答案为：
24．（1）31 （2）2Ga+3H2SO4 =Ga2(SO4)3 +3H2­
（3）① NH4+ 、SO42− ② Ga2(SO4)3 +2NH3 +H2SO4 =2Ga (NH4)(SO4) 2¯
25. （广州市）(10分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：

(1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________（填化学式）。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径)：

实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
93
93
料液浓度Kg/L
30
30
30
30
40
40
灼烧温度/℃
1100
1100
1100
1100
1100
1400
氧化钇D50/um
6.00
21.65
35.99
38.56
35.99
61.54
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是____________  (填实验编号)。
答案为：
25．（1）+3 （2） Y2O3 +6HCl=2YCl3 +3H2O
（3）FeCl3、CuCl2 （4）增大 （5） Y2(CO3)3Y2O3 +3CO2­
（6）④
19. （江西省）（6分）2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：

已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1） 操作①的名称是 ；
（2） 提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是 ；
（3） 调节pH的主要目的是除去滤液中 （填金属离子符号）；
（4） 写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式： 。
答案为：
【解析】（1）在此题中，在粗铜中加入过量的稀硫酸和过氧化氢混合溶液，发生的反应为铜和硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铁和水，另外反应是活泼金属，铝和酸反应，生成硫酸铝，然后和调节pH生成氢氧化铝和氢氧化铁，操作①的名称是过滤。（2）从图中可是金和铂未与酸和过氧化氢溶液反应，故贵重金属中含有金和铂。（3）调节pH的主要目的是为了除去溶液中的铝离子和铁离子，使其变成沉淀。（4）在有过氧化氢的存在的情况下，铜和硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铜和水。化学方程式为：Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O。
【答案】（1）过滤（2）金和铂（或Au、Pt）（3）Al3+、Fe3+（4）Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O

27．（湘潭市）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：

已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是__________（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是__________（填字母序号）。
A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______________________________，它属于基本反应类型中的__________反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是__________。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________（填字母序号）。
A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌
答案为：
27．乳化 SO2 C Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 置换 过滤 高 D
42. （娄底市）稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。
①稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。
②稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。
③中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。
阅读以上材料，回答以下问题：
(Ⅰ)稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。请写出钛铼合金的优良性能(任写一点)____耐腐蚀、硬度大______。
(Ⅱ)关于稀土资源，下列说法正确的是____D____(填序号)
A.稀土的开采与环境问题无关
B.稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的
C.稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在
D.稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任
(Ⅲ) （娄底市）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：

已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。
(1)第①步操作的名称是___过滤____；
(2)第②步加入过量稀硫酸的目的是____使氧化铁完成反应_____；
(3)洗涤滤渣B的目的是为了除去___Fe3+、H+、SO42-___(填离子符号)，提高产品的纯度；
(4)若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式__Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4___。
答案为：
（Ⅰ）耐腐蚀、硬度大 （Ⅱ）D
（Ⅲ）（1）过滤 （2）使氧化铁完成反应 （3）Fe3+、H+、SO42-
（4）Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4
10. （平凉市）.以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。下列说法不正确的是

A.X是N2 B.分离空气属于物理变化
C.尿素属于氮肥 D.煤与氧气的反应吸收热量
【答案】D
【解析】A、空气主要含氮气和氧气，所以X化学式为N2，正确，不符合题意；
B.分离液态空气属于物理变化，正确，不符合题意；
C.尿素含有氮元素，属于氮肥，正确，不符合题意；
D.煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，错误，符合题意；
14．（雅安市）（共10分）以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如下图所示：

请回答下列问题：
（1）B的化学式是 。
（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和 不变。
（3）在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是 。
（4）由CO2 和H2反应生成A的总反应化学方程式是 。
（5）如果该反应工业化生产后的重要意义是 。
答案为：
14．（本题共10分）
（1）C6H6（2分）（2）化学性质（2分）
（3）CO2+H2CO+H2O（2分）
（4）4 CO2+13H2C4H10+8H2O（2分）
（5）减少温室气体，减少化石能源使用（等其它合理回答）（2分）
17．（重庆市）4分)氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
(1)卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为 。
(2)构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为 ，氯原子的结构示意图为 。
(3)次氯酸钠(NaClO)溶液吸收SO2的化学方程式为:NaClO+SO2+H2O=NaCl+X，则X的化学式为 。
【答案】（1）MgCl2（2）Ca2+ ；（3）H2SO4
【解析】（1）根据镁元素的化合价为+2，氯元素化合价通常为-1判断氯化镁的化学式为MgCl2；（2）钙元素的最外层电子数为2已失去2个电子形成钙离子Ca2+，氯元素的原子序数为17，氯原子的结构示意图为；（3）根据质量守恒定律判断X的化学式为H2SO4 。
18．（重庆市）4分)从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快，能源更环保。
(1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应属于基本反应类型中的 反应，发生还原反应的物质是  (填名称)。
(2)绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一。常温下呈液态的化石燃料为 。煤气化能得到更清洁的能源，煤气化的部分反应为:C+CO2高温2CO，C+H2O高温H2+CO，关于上述两个反应的说法错误的是 ( 填序号)。
A.都是化合反应   B.生成物都易燃 C.反应物都是单质与氧化物
【答案】（1）置换 氧化铁（或三氧化二铁） （2）石油 A
【解析】（1）根据方程式2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe判断该反应置换反应，发生还原的是氧化铁（或三氧化二铁）；（2）三大化石燃料：煤、石、天然气其中石油常温下呈液态；C+CO2高温2CO属于化合反应，C+H2O高温H2+CO属于置换反应；H2和CO都易燃；反应物C+CO2和C+H2O都是单质与氧化物。故选A。
19．（重庆市）(4分)某兴趣小组同学设计了如图流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。

(1)分离出白色沉淀的操作I的名称是 。  
(2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的的化学方程式为
。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为 （填化学式）。
【答案】（1）过滤（2）C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）HCl CuCl2
【解析】（1）分离固液用过滤，分离出白色沉淀的操作I是过滤；（2）根据流程图和红色固体为单质铜，无色气体二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断该反应方程式：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；（3）黑色氧化铜与稀硫酸反应方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）根据反应方程式：CuSO4+ BaCl2= CuCl2+BaSO4↓，H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，溶液A中的溶质为HCl和CuCl2 。
21. （重庆市）(5分)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程:

供选试剂:K3SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
(1) 步骤①中，分离A、B的实验操名称是 ，试剂a是
(2) 沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 (双选,填序号)。
A.NaOH溶液 B.CaCl2溶液 C.NaCl溶液 D.AgNO3和HNO3混合溶液
(3) 步骤③中，发生反应的化学方程式为
(4) 要达到预期的日的，还需要改进的方法为
【答案】(1)过滤、K2CO3溶液；(2)BD；(3)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；(4)加入过量试剂a改为适量的试剂a。
【解析】(1)分离固体与液体操作是过滤，根据流程图判断试剂a是K2CO3溶液；(2) 要分离KCl和BaCl2混合溶液，且得到都含单一溶质的两种溶液，加入试剂既可以除去BaCl2，又能生成KCl，不能引入新的杂质，最后还得生成BaCl2溶液。故选BD；(3)步骤③把碳酸钡转化成氯化钡，反应方程式：2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；(4)加入过量的K2CO3溶液，引入新的杂质K2CO3，应改为适量的试剂K2CO3溶液。
35．（连云港市）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3BaCl2中的一种或几种，
取少量A进行如下实验。

注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知，固体A中的物质最多有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
答案为：C
21. （德州市）(6分)将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如下图像:

分析图像，回答问题:
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是______________(写名称)；
(2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示:在一定时间段内，溶液温度随时间推移而___________
(填“升高”或“降低”)，其原因是________________________________________________。
【答案】（1）氯化钠、硝酸铵（2分）；（2）降低、溶液散失热量（4分）。
【解析】（1）据图判断氯化钠、硝酸铵充分溶解后溶液温度降低，即在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是氯化钠、硝酸铵；（2）据图判断)对NaOH而言，a点右侧曲线表示:在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，是因为氢氧化钠溶解于水后溶液温度升高到一定值后，溶液开始散失热量，导致温度下降。
19. （德州市）(7分)含氮元素的物质与人类生产,生活关系密切。请你回答有关问题:
(1)N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是___________
(2)氮气具有广泛的用途，如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析:制取液氮时，在氮气液化过程中发生变化的是______________(填序号)。
①分子的大小  ②分子的质量  ③分子间的间隔  ④分子的数目
(3)将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮"指氮元素)。某些生物(如大豆根系中的根瘤菌)就具有固氮作用。经田间试验测定,一亩大豆可固氮8kg，相当于施用____________kg(保留整数)尿素[化学式为CO(NH2)2]。
(4)下面是在汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为_______________________________________

答案为：
【答案】（1）NH3（或氨气）（2分）；（2）③（1分）；（3）17（2分）；（4）2CO+2NO催化剂N2+2CO2（2分）。
【解析】（1）N2中氮元素化合价为0，NH3中氮元素化合价-3，HNO3中氮元素化合价为+5，氮元素化合价最低的物质是NH3（或氨气）；（2）氮气液化过程中分子的大小、质量和不变；分子间的间隔变小。故选③；（3）计算8kg的氮元素需要尿素的质量：；（4）根据微观示意图判断反应方程式：2CO+2NO催化剂N2+2CO2。

38．（连云港市）（8分）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下：

注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
（1）滤渣X的主要成分为 （填化学式）。
（2）实验室中用图-1所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为 。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是 （填字母）。
a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合图-2，写出该反应的化学方程式：
。

图-1题 图-2 图-3
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。
“加热”时温度至少要达到350℃，原因是 。
答案为：
15.【答案】SiO2   烧杯   a   MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4   低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯

13．（安徽省）（7分)Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2，其部分流程加下:

(1) Ba(N03)2中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。
(2) BaCO3与HN03反应的反应类型是________________；写出Fe203与HN03反应的化学方程式:______________________________________________________
(3)试剂Y为_______(填序号)。
①BaCl2溶液  ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液
(4) 从Ba(N03)2 溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是__________________
【解析】
（1）Ba(N03)2中钡元素的化合价为+2，流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填：+2 ； 氧化铁（或二氧化碳）
（2）BaCO3与HN03反应的反应类型属于复分解反应，Fe203与HN03反应的化学方程式为：Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20，故填：复分解反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20
（3）根据反应物和生成物推断Y是Ba(OH)2，故填：②
（4）从Ba(N03)2 溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶
故答案：
（1）+2 ； 氧化铁（或二氧化碳）
（2）复分解反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20
（3）②
（4）蒸发结晶
4. （济宁市）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（候氏制碱法），其生产流程简明如图1：

请读识流程图并回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式______；
（2）上述流程中气体X的化学式是______；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是______。
答案为：
16.【答案】NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3   CO2   过滤

3.（2019 淄博 14 题）将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如下图所示。下列说法正确的是 （ ）





A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气
B. 蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗
C. 蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳
D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
答案为：D
【解析】由密闭容器中氧气的体积分数变化图的纵坐标可以看出，蜡烛燃烧前氧气的体积分数为 21%， 即密闭容器内的气体不全部是氧气，A 错误；由氧气的体积分数变化图的最低处纵坐标分析可知，蜡烛熄灭时容器内仍有氧气剩余，并没有全部被消耗， 剩余气体并非全部为二氧化碳，B、C 错误；通过以上分析可得出蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧，D 正确。
44. （乐山市）（4分）
盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！
为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用
Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_ ▲ _；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是__▲ _溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是__▲ _（填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__▲ _。
答案为：
44.（1）MgCl2和Na2SO4（答对一种得0.5分，填错不得分） （2）Na2CO3
（3）OH-、CO32-（答对一种得0.5分，填错不得分） （4）NaOH + HCl = NaCl + H2O

16. （青岛市）高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：
①SiO2+2CSi +2CO↑、②Si+3HClHSiCl3+H2、③HSiCl3+H2Si+3X，反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8℃。下列有关说法不正确的是
A. 反应③中X的化学式为HCl
B. 三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成
C. 三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3
D. 反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
【答案】C

29．（青岛市）（6 分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。）

(1)步骤①中发生反应的化学方程式为 。
（2）滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 （选填字母序号）。
A.氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全
B.该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C.可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
D．步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+对环境的污染
（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法： 。
答案为：
【答案】 (1). (2). 饱和 (3). ABC (4). (5). 加入碳酸钡溶液