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初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质精品同步达标检测题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质精品同步达标检测题，共5页。
【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入适量的铁粉，充分反应后，有金属析出，析出金属的顺序是( )
A.Cu、Fe B.Ag、Fe C.Ag、Cu D.Cu、Ag
2.某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是( )
A.铁粉 B.炭粉 C.氯化钙 D.生石灰
3．（湖北中考）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有A l2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4
4．（江苏中考）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2==XCl2+Y；②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z
5.某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是( )
A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片
B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片
C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片
D．向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片
6.实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜
7.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂你认为不可行的是( )
A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
8.金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
下列说法正确的是（ ）
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
9.如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管①中，A与固
体B能发生化学反应，同时在试管②中的导管口处观察到
有气泡冒出。则下列液体A和固体B的组合中正确的是( )
①稀盐酸和硫酸钠；②稀盐酸和铁；③水和生石灰；④水和氯化钠
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
10.将铁片分别插入下列溶液中，过一会儿溶液质量减小的是( )
A.稀硫酸 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.食盐水
二、填空题
11.把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后有少量金属析出，过滤后向滤渣中滴加盐酸，无明显变化。则下列说法中错误的是 。
①析出的少量金属中一定有铜；②析出的少量金属中一定有银；③滤液中一定含有硝酸铜；④滤液中一定含有硝酸银
12.（陕西中考）金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。
（1）焊锡与其组成金属相比具有________的特性，可用来焊接电子元件。
（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为________。
（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是________（填序号）。
A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
13.等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的
稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如右图所示。
下列相关判断中，错误的是 。
①金属活动性甲比乙强
②若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁
③若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
④若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置
换出铜的质量一定比乙多
三、计算题
14.某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
请问反应中产生氢气 克，这种钢样品中铁元素的质量分数是多少?(精确到0.1%)
15.（辽宁中考）某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。求生铁样品中杂质的质量分数。
【答案与解析】
1.【答案】C
【解析】根据金属活动顺序表，金属越不活泼，在盐溶液中越先析出。
2.【答案】A
【解析】铁粉生锈的过程能够吸收O2与H2O。
3．【答案】A
【解析】由于铝的金属活动性大于铜，把铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al(SO4)3，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，铝已全部参加反应，即沉淀中没有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2(SO4)3和没参与反应的CuSO4，据此可知：滤渣中一定不含有铝，只含有铜，B错误；在金属活动性顺序中铜位于氢的后面，与稀盐酸不反应，因此向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，A正确；滤液中有生成的Al2(SO4)3和没参与反应的CuSO4，故C、D错误。
4．【答案】D
【解析】X+YCl2==XCl2+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后，所以X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X＞Y＞Z。
5.【答案】B
【解析】解题关键是仔细分析每个选项，根据记忆的金属活动性顺序得出应该出现的现象，依据现象看能否判断出三者的活动性。在可行的三种方案中，AD较好C麻烦。
A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片，锌片表面会有红色物质析出，说明锌比铜活泼；而银片的表面没变化，说明银没有铜活泼。
B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片，结果都没现象，只能证明铜、银都没有锌活泼，但铜和银的活动性比较不出来。
C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片。根据现象可以把三者的活动性比较出来。
D．向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片，前者没现象，后者有银白色物质析出，说明金属活动性由强到弱依次为锌、铜、银。
6．【答案】A
【解析】锌和铜都比银活泼，都可以把硝酸银溶液中的银置换出来，另外锌也比铜活泼，锌还可以把反应生成的硝酸铜中的铜置换出来。由于题目给出充分反应后有固体和蓝色溶液（硝酸铜溶液是蓝色的），因此溶液中一定有硝酸铜，则固体中一定有银，可能含铜，不会有锌；滤液中除含有硝酸铜外，一定还有硝酸锌。因此A是正确的。
7.【答案】B
【解析】A中Fe与CuSO4反应，Ag与CuSO4不反应，说明Fe＞Cu＞Ag，A可行；B中Cu、Ag与FeSO4都不反应，说明Fe＞Cu，Fe＞Ag，但Cu与Ag哪种金属活泼，无法验证，B不可行；C中Fe与稀盐酸反应，Cu不与稀盐酸反应，说明Fe＞Cu，Cu与AgNO3反应，说明Cu＞Ag，C可行；D中Cu与FeSO4不反应而与AgNO3反应，说明Fe＞Cu＞Ag，D可行。
8.【答案】D
【解析】根据题中的实验现象，金属的活动性顺序由强到弱为Mg＞Ti＞Cu。钛和镁都能与稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去钛中的镁；钛能置换出硫酸铜中的铜，但钛的价格比铜高得多，所以C中方法不是最佳的；根据题目中进行实验时固定的条件判断，温度、接触面积、溶液浓度等因素会影响反应速率。
9.【答案】B
【解析】①中稀盐酸和硫酸钠不反应，④中水和氯化钠不反应，所以排除①、④。②中稀盐酸和铁反应生成氢气，③中水和生石灰反应放热，使试管内气体受热膨胀，所以②、③都符合题意。
10.【答案】C
【解析】B、D中：铁片插入硫酸亚铁溶液或食盐水中，由于不发生化学反应，故铁片的质量、硫酸亚铁溶液的质量、食盐水的质量都不会发生变化。
A中：铁片插入硫酸中，发生置换反应，由于参加反应的铁的质量大于生成的氢气的质量，因此反应后溶液的质量增加，而铁片的质量减小。根据化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
每56g铁参加反应只生成2g氢气，故溶液会增加54g。
C中：铁片插入硫酸铜溶液中，根据化学方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
每56g铁参加反应将生成64g铜，故溶液会减小8g。
11.【答案】①③④
【解析】铁比铜和银的金属活动性都强，铁加到硝酸银和硝酸铜的混合液中，如果铁足量则铜和银会被完全置换出来。但题目中只是说一定量的铁，且向滤渣中加入稀盐酸后无明显现象，说明铁没有剩余。在铁铜银三种金属中，银的活动性最弱，所以只要将铁放到溶液中，银就会被置换出来，铜可能有也可能没有，这要取决于铁的量；因为铁的量不确定，所以溶液中的溶质也不确定，滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。
12．【答案】（1）熔点低 （2）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 （3）C
【解析】
（1）合金与纯金属相比具有硬度大、熔点低的特点，因此焊锡比其组成金属的熔点低。
（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，其反应的化学方程式为
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2。
（3）要验证铜、银、铁的活动性强弱，可以选择硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液、铜（或铁、银、硫酸铜溶液）。
13.【答案】①③
【解析】分析图像，乙比甲反应快，说明乙比甲的金活动性强，①错误。因锌比铁强，镁比铝强，且铁产生氢气比锌多，铝产生氢气比镁多，故稀硫酸的质量相等时，不能确定甲、乙反应后溶液质量大小关系，所以②正确，③错误。由于等质量的甲、乙两种金属与稀硫酸反应，甲产生的氢气多，说明甲的相对原子质量比乙的小；因此，在与硫酸铜发生置换反应中，等质量的甲置换出的铜的质量大，所以④正确。
14. 【答案】
解：反应中产生氢气0.2g。
设5.7g钢样品中铁元素的质量为X。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 2
X 0.2g
56︰2= X︰0.2g
X=5.6 g
钢样品中铁元素的质量分数为：(5.6 g ÷5.7g)×100%=98.2%
【解析】钢是含少量碳的铁的合金。钢加入盐酸里，铁可以和盐酸反应放出氢气，而其中的碳不反应。表中烧杯和药品减少的质量即为生成氢气的质量。
15.【答案】
解：设生铁样品中杂质的质量分数为x。
答：生铁样品中杂质的质量分数为4.8%。
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入适量的铁粉，充分反应后，有金属析出，析出金属的顺序是( )
A.Cu、Fe B.Ag、Fe C.Ag、Cu D.Cu、Ag
2.某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是( )
A.铁粉 B.炭粉 C.氯化钙 D.生石灰
3．（湖北中考）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有A l2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4
4．（江苏中考）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2==XCl2+Y；②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z
5.某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是( )
A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片
B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片
C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片
D．向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片
6.实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜
7.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂你认为不可行的是( )
A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
8.金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
下列说法正确的是（ ）
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
9.如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管①中，A与固
体B能发生化学反应，同时在试管②中的导管口处观察到
有气泡冒出。则下列液体A和固体B的组合中正确的是( )
①稀盐酸和硫酸钠；②稀盐酸和铁；③水和生石灰；④水和氯化钠
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
10.将铁片分别插入下列溶液中，过一会儿溶液质量减小的是( )
A.稀硫酸 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.食盐水
二、填空题
11.把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后有少量金属析出，过滤后向滤渣中滴加盐酸，无明显变化。则下列说法中错误的是 。
①析出的少量金属中一定有铜；②析出的少量金属中一定有银；③滤液中一定含有硝酸铜；④滤液中一定含有硝酸银
12.（陕西中考）金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。
（1）焊锡与其组成金属相比具有________的特性，可用来焊接电子元件。
（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为________。
（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是________（填序号）。
A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
13.等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的
稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如右图所示。
下列相关判断中，错误的是 。
①金属活动性甲比乙强
②若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁
③若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
④若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置
换出铜的质量一定比乙多
三、计算题
14.某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
请问反应中产生氢气 克，这种钢样品中铁元素的质量分数是多少?(精确到0.1%)
15.（辽宁中考）某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。求生铁样品中杂质的质量分数。
【答案与解析】
1.【答案】C
【解析】根据金属活动顺序表，金属越不活泼，在盐溶液中越先析出。
2.【答案】A
【解析】铁粉生锈的过程能够吸收O2与H2O。
3．【答案】A
【解析】由于铝的金属活动性大于铜，把铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al(SO4)3，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，铝已全部参加反应，即沉淀中没有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2(SO4)3和没参与反应的CuSO4，据此可知：滤渣中一定不含有铝，只含有铜，B错误；在金属活动性顺序中铜位于氢的后面，与稀盐酸不反应，因此向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，A正确；滤液中有生成的Al2(SO4)3和没参与反应的CuSO4，故C、D错误。
4．【答案】D
【解析】X+YCl2==XCl2+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后，所以X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X＞Y＞Z。
5.【答案】B
【解析】解题关键是仔细分析每个选项，根据记忆的金属活动性顺序得出应该出现的现象，依据现象看能否判断出三者的活动性。在可行的三种方案中，AD较好C麻烦。
A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片，锌片表面会有红色物质析出，说明锌比铜活泼；而银片的表面没变化，说明银没有铜活泼。
B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片，结果都没现象，只能证明铜、银都没有锌活泼，但铜和银的活动性比较不出来。
C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片。根据现象可以把三者的活动性比较出来。
D．向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片，前者没现象，后者有银白色物质析出，说明金属活动性由强到弱依次为锌、铜、银。
6．【答案】A
【解析】锌和铜都比银活泼，都可以把硝酸银溶液中的银置换出来，另外锌也比铜活泼，锌还可以把反应生成的硝酸铜中的铜置换出来。由于题目给出充分反应后有固体和蓝色溶液（硝酸铜溶液是蓝色的），因此溶液中一定有硝酸铜，则固体中一定有银，可能含铜，不会有锌；滤液中除含有硝酸铜外，一定还有硝酸锌。因此A是正确的。
7.【答案】B
【解析】A中Fe与CuSO4反应，Ag与CuSO4不反应，说明Fe＞Cu＞Ag，A可行；B中Cu、Ag与FeSO4都不反应，说明Fe＞Cu，Fe＞Ag，但Cu与Ag哪种金属活泼，无法验证，B不可行；C中Fe与稀盐酸反应，Cu不与稀盐酸反应，说明Fe＞Cu，Cu与AgNO3反应，说明Cu＞Ag，C可行；D中Cu与FeSO4不反应而与AgNO3反应，说明Fe＞Cu＞Ag，D可行。
8.【答案】D
【解析】根据题中的实验现象，金属的活动性顺序由强到弱为Mg＞Ti＞Cu。钛和镁都能与稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去钛中的镁；钛能置换出硫酸铜中的铜，但钛的价格比铜高得多，所以C中方法不是最佳的；根据题目中进行实验时固定的条件判断，温度、接触面积、溶液浓度等因素会影响反应速率。
9.【答案】B
【解析】①中稀盐酸和硫酸钠不反应，④中水和氯化钠不反应，所以排除①、④。②中稀盐酸和铁反应生成氢气，③中水和生石灰反应放热，使试管内气体受热膨胀，所以②、③都符合题意。
10.【答案】C
【解析】B、D中：铁片插入硫酸亚铁溶液或食盐水中，由于不发生化学反应，故铁片的质量、硫酸亚铁溶液的质量、食盐水的质量都不会发生变化。
A中：铁片插入硫酸中，发生置换反应，由于参加反应的铁的质量大于生成的氢气的质量，因此反应后溶液的质量增加，而铁片的质量减小。根据化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
每56g铁参加反应只生成2g氢气，故溶液会增加54g。
C中：铁片插入硫酸铜溶液中，根据化学方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
每56g铁参加反应将生成64g铜，故溶液会减小8g。
11.【答案】①③④
【解析】铁比铜和银的金属活动性都强，铁加到硝酸银和硝酸铜的混合液中，如果铁足量则铜和银会被完全置换出来。但题目中只是说一定量的铁，且向滤渣中加入稀盐酸后无明显现象，说明铁没有剩余。在铁铜银三种金属中，银的活动性最弱，所以只要将铁放到溶液中，银就会被置换出来，铜可能有也可能没有，这要取决于铁的量；因为铁的量不确定，所以溶液中的溶质也不确定，滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。
12．【答案】（1）熔点低 （2）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 （3）C
【解析】
（1）合金与纯金属相比具有硬度大、熔点低的特点，因此焊锡比其组成金属的熔点低。
（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，其反应的化学方程式为
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2。
（3）要验证铜、银、铁的活动性强弱，可以选择硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液、铜（或铁、银、硫酸铜溶液）。
13.【答案】①③
【解析】分析图像，乙比甲反应快，说明乙比甲的金活动性强，①错误。因锌比铁强，镁比铝强，且铁产生氢气比锌多，铝产生氢气比镁多，故稀硫酸的质量相等时，不能确定甲、乙反应后溶液质量大小关系，所以②正确，③错误。由于等质量的甲、乙两种金属与稀硫酸反应，甲产生的氢气多，说明甲的相对原子质量比乙的小；因此，在与硫酸铜发生置换反应中，等质量的甲置换出的铜的质量大，所以④正确。
14. 【答案】
解：反应中产生氢气0.2g。
设5.7g钢样品中铁元素的质量为X。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 2
X 0.2g
56︰2= X︰0.2g
X=5.6 g
钢样品中铁元素的质量分数为：(5.6 g ÷5.7g)×100%=98.2%
【解析】钢是含少量碳的铁的合金。钢加入盐酸里，铁可以和盐酸反应放出氢气，而其中的碳不反应。表中烧杯和药品减少的质量即为生成氢气的质量。
15.【答案】
解：设生铁样品中杂质的质量分数为x。
答：生铁样品中杂质的质量分数为4.8%。
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
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