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湖北省襄阳市第五中学2023-2024学年高三化学上学期10月月考试题（Word版附答案）
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这是一份湖北省襄阳市第五中学2023-2024学年高三化学上学期10月月考试题（Word版附答案），共36页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学与食品息息相关。下列物质不属于营养强化剂的是
谷氨酸钠 B. 碘酸钾 C. 硫酸锌 D. 乙二胺四乙酸铁钠
从废感光胶片中回收银的流程如下，相关离子方程式错误的是
FeCl3溶液呈酸性：
反应①：
反应②：
反应③：
下列指定反应的离子方程式正确的是
CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO−+H2O=2HClO+CO
用惰性电极电解CuCl2水溶液：2Cl−+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl−+SO
用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是
A. A. B.B C.C D.D
设 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
4.6 g中所含键数目为0.8
0.1溶液中所含数目小于0.1
12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2
标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体中所含氢原子数目为2
氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如下图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，煤油可看作非极性溶剂)。下列说法中正确的是
往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好
还可以利用该装置测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度
Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低
反应结束，冷却至室温后，若水准瓶的高度高于量气管即读数，会造成结果偏低
下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有
①向溶有 的 溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶液中一定含有钡离子
④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有
⑤向饱和 溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：硼<碳
⑥取少量 样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
A. 1条 B. 0 条 C. 3条 D. 2条
8.铁粉还原法是实验室制备苯胺的一种常用方法。苯胺的制备和提纯过程如下图所示，已知苯胺微溶于水。下列说法正确的是
“加热回流”时，反应的离子方程式为：
“盐析”的目的为增大苯胺的产率
“萃取分液”时，只需打开分液漏斗下方的活塞即可放出下层液体
“干燥”时，可选用P2O5干燥剂
9.Scripps研究所近期在温和条件下实现了苯乙酸的邻位羟基化反应，如图为其反应机理，下列说法错误的是
过程③中作为氧化剂 B. 机理中存在非极性键的断裂
C. 机理中所涉及物质N原子杂化方式均为 D. 在转化过程中为催化剂
10.将 、 和熔融 制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含 废水，如图所示：电解过程中溶液发生反应： ，Y是可循环使用的氧化物。下列说法不正确的是
Y是
Fe(Ⅰ)的电极反应式为
若Fe(Ⅱ)电极改为Cu电极，电解结束时乙池中的产物会发生改变
若石墨Ⅰ消耗46g，则乙池中可处理0.083ml
下列说法不正确的是
VL溶液中含mg，则溶液中的物质的量浓度为
某盐酸密度为，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为
将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)
100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)
在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的 可高效转化酸性溶液中的硝态氮 以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是
Ir的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子
导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：
若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
在导电基体上生成NO的反应式为：
下列反应的离子方程式正确的是
中投入固体：
邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液：
溶液中滴加足量溶液：
14.某同学进行如下实验：
①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。
②向实验①的试管中通入足量的 ，铜片表面很快变暗，生成黑色同体，溶液逐渐变为棕色。
③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。资料： 是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸， (棕色)
下列说法不正确的是
黑色固体不是
将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀
由实验①②能说明增强了的还原性
上述过程中可能发生的反应：
15.锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：
下列说法不正确的是
①中加热后有SO2生成
②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3
④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低
主观题：本大题共4小题，共55分。
16.某科研小组模拟工业尿素法生产硫酸肼N2H6SO4，并测量其纯度.具体方案为：在尿素溶液中逐滴滴入次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，用硫酸吸收肼制备硫酸肼。制备实验装置图如图：
已知：①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。
②硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。
③密度：p(硫酸肼)>p(二氯乙烷)>p(稀硫酸)
根据要求，回答下列问题：
(1)盛装尿素溶液的装置名称为______；实验开始时肼不足量时可以得到酸式盐，该盐的化学式为______。
(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为______
(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为______
(4)装置B中二氯乙烷的作用为______；使用冰水浴的作用______
(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列_______洗涤剂(填字母)
A．冷水 B．热水 C．无水乙醇 D．饱和食盐水
(6)测定产品中硫酸肼的质量分数.称取 所得晶体溶于水，加入适量 固体(滴定过程中，调节溶液的 保持在6.5左右)，加水配成 溶液，移取 该溶液置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用 的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液 ，产品中硫酸肼质量分数的表达式为______。
17.已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。
请回答：
(1)生成F的化学方程式________。
(2)物质K的化学式为_______。
(3)D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的_______(填字母序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
(4)C与M在一定条件下反应的化学方程式为________。
(5)先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为_______。
(6)H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：_______。
18.叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸
II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2O NaN3+NaOH+NH3。
回答下列问题：
(1)制备NaN3
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___(填仪器接口字母)。
②D的作用为___。
③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为___。
④C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为___，其目的为___。
(2)用如图所示装置测定产品纯度
①仪器F的名称为___；其中反应的离子方程式为___。
②管q的作用为___。
③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·ml-1，则产品中NaN3的质量分数为___。
19.钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为 、 及少量的 ，一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得 的工艺流程如图。
已知：①“酸浸”后 转化为 ；② ；③ 的 近似为 ；
④有关物质的溶解度(g/100g )如表所示：
回答下列问题：
(1)写出“滤渣”的一种用途__________，“氧化”生成VO2+，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若“含 净化液”中 ，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~__________。(结果保留1位小数)
(3)“溶液1”中含 ，加入 后发生的化学反应方程式为__________。
(4)“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式__________。
(5)“多步操作”包括蒸发浓缩、__________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
(6)研究温度对 与 的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用 、 进行“氧化”时，应选择的适宜温度是__________、__________。
化学参考答案
1-15 ADCAB DABCC DCDCC
16.(1)三颈烧瓶 ； N2H6(HSO4)2
(2)赶走装置中的空气，避免空气中氧气与肼反应
(3)ClO−+2OH−+CO(NH2)2N2H4+Cl−++H2O
(4)防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液；
防止肼因温度高而爆炸，同时利于产物硫酸肼析出
(5)C
(6)100%
17.（1）2SO2+O22SO3
(2) Fe2（SO4）3
(3)B
(4)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
(5)先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀
(6)12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+
18.1)① afg(或gf)debch
② 吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气
③SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl
④继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞；防止E中液体倒吸入B中
(2) ①蒸馏烧瓶； ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-
② 平衡压强、使液体容易流下；减小测定气体体积时的误差
③ ×100%
19.(1)制作光导纤维或制作玻璃或工业制硅；1：2；
(2) 4.3；
(3)；
(4)；
(5) 趁热过滤
选项
条件
离子
A
加入苯酚显紫色的溶液中
Na+、Mg2+、Cl—、SO42-
B
使KI—淀粉试纸变蓝的溶液
S2—、NH4+ 、Mg2+
C
在含有大量HCO3-的溶液中
K+、Na+、AlO、Br—
D
能和Ca2+生成沉淀的溶液中
K+、Ba2+、CH3COO—、Cl—
温度/℃
20
40
60
80
100
183.6
215.1
269.2
376.4
415.0
19.5
48.8
45.3
43.7
42.5
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学与食品息息相关。下列物质不属于营养强化剂的是
谷氨酸钠 B. 碘酸钾 C. 硫酸锌 D. 乙二胺四乙酸铁钠
从废感光胶片中回收银的流程如下，相关离子方程式错误的是
FeCl3溶液呈酸性：
反应①：
反应②：
反应③：
下列指定反应的离子方程式正确的是
CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO−+H2O=2HClO+CO
用惰性电极电解CuCl2水溶液：2Cl−+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl−+SO
用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是
A. A. B.B C.C D.D
设 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
4.6 g中所含键数目为0.8
0.1溶液中所含数目小于0.1
12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2
标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体中所含氢原子数目为2
氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如下图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，煤油可看作非极性溶剂)。下列说法中正确的是
往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好
还可以利用该装置测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度
Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低
反应结束，冷却至室温后，若水准瓶的高度高于量气管即读数，会造成结果偏低
下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有
①向溶有 的 溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶液中一定含有钡离子
④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有
⑤向饱和 溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：硼<碳
⑥取少量 样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
A. 1条 B. 0 条 C. 3条 D. 2条
8.铁粉还原法是实验室制备苯胺的一种常用方法。苯胺的制备和提纯过程如下图所示，已知苯胺微溶于水。下列说法正确的是
“加热回流”时，反应的离子方程式为：
“盐析”的目的为增大苯胺的产率
“萃取分液”时，只需打开分液漏斗下方的活塞即可放出下层液体
“干燥”时，可选用P2O5干燥剂
9.Scripps研究所近期在温和条件下实现了苯乙酸的邻位羟基化反应，如图为其反应机理，下列说法错误的是
过程③中作为氧化剂 B. 机理中存在非极性键的断裂
C. 机理中所涉及物质N原子杂化方式均为 D. 在转化过程中为催化剂
10.将 、 和熔融 制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含 废水，如图所示：电解过程中溶液发生反应： ，Y是可循环使用的氧化物。下列说法不正确的是
Y是
Fe(Ⅰ)的电极反应式为
若Fe(Ⅱ)电极改为Cu电极，电解结束时乙池中的产物会发生改变
若石墨Ⅰ消耗46g，则乙池中可处理0.083ml
下列说法不正确的是
VL溶液中含mg，则溶液中的物质的量浓度为
某盐酸密度为，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为
将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)
100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)
在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的 可高效转化酸性溶液中的硝态氮 以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是
Ir的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子
导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：
若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
在导电基体上生成NO的反应式为：
下列反应的离子方程式正确的是
中投入固体：
邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液：
溶液中滴加足量溶液：
14.某同学进行如下实验：
①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。
②向实验①的试管中通入足量的 ，铜片表面很快变暗，生成黑色同体，溶液逐渐变为棕色。
③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。资料： 是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸， (棕色)
下列说法不正确的是
黑色固体不是
将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀
由实验①②能说明增强了的还原性
上述过程中可能发生的反应：
15.锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：
下列说法不正确的是
①中加热后有SO2生成
②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3
④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低
主观题：本大题共4小题，共55分。
16.某科研小组模拟工业尿素法生产硫酸肼N2H6SO4，并测量其纯度.具体方案为：在尿素溶液中逐滴滴入次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，用硫酸吸收肼制备硫酸肼。制备实验装置图如图：
已知：①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。
②硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。
③密度：p(硫酸肼)>p(二氯乙烷)>p(稀硫酸)
根据要求，回答下列问题：
(1)盛装尿素溶液的装置名称为______；实验开始时肼不足量时可以得到酸式盐，该盐的化学式为______。
(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为______
(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为______
(4)装置B中二氯乙烷的作用为______；使用冰水浴的作用______
(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列_______洗涤剂(填字母)
A．冷水 B．热水 C．无水乙醇 D．饱和食盐水
(6)测定产品中硫酸肼的质量分数.称取 所得晶体溶于水，加入适量 固体(滴定过程中，调节溶液的 保持在6.5左右)，加水配成 溶液，移取 该溶液置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用 的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液 ，产品中硫酸肼质量分数的表达式为______。
17.已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。
请回答：
(1)生成F的化学方程式________。
(2)物质K的化学式为_______。
(3)D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的_______(填字母序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
(4)C与M在一定条件下反应的化学方程式为________。
(5)先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为_______。
(6)H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：_______。
18.叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸
II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2O NaN3+NaOH+NH3。
回答下列问题：
(1)制备NaN3
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___(填仪器接口字母)。
②D的作用为___。
③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为___。
④C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为___，其目的为___。
(2)用如图所示装置测定产品纯度
①仪器F的名称为___；其中反应的离子方程式为___。
②管q的作用为___。
③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·ml-1，则产品中NaN3的质量分数为___。
19.钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为 、 及少量的 ，一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得 的工艺流程如图。
已知：①“酸浸”后 转化为 ；② ；③ 的 近似为 ；
④有关物质的溶解度(g/100g )如表所示：
回答下列问题：
(1)写出“滤渣”的一种用途__________，“氧化”生成VO2+，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若“含 净化液”中 ，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~__________。(结果保留1位小数)
(3)“溶液1”中含 ，加入 后发生的化学反应方程式为__________。
(4)“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式__________。
(5)“多步操作”包括蒸发浓缩、__________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
(6)研究温度对 与 的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用 、 进行“氧化”时，应选择的适宜温度是__________、__________。
化学参考答案
1-15 ADCAB DABCC DCDCC
16.(1)三颈烧瓶 ； N2H6(HSO4)2
(2)赶走装置中的空气，避免空气中氧气与肼反应
(3)ClO−+2OH−+CO(NH2)2N2H4+Cl−++H2O
(4)防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液；
防止肼因温度高而爆炸，同时利于产物硫酸肼析出
(5)C
(6)100%
17.（1）2SO2+O22SO3
(2) Fe2（SO4）3
(3)B
(4)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
(5)先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀
(6)12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+
18.1)① afg(或gf)debch
② 吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气
③SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl
④继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞；防止E中液体倒吸入B中
(2) ①蒸馏烧瓶； ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-
② 平衡压强、使液体容易流下；减小测定气体体积时的误差
③ ×100%
19.(1)制作光导纤维或制作玻璃或工业制硅；1：2；
(2) 4.3；
(3)；
(4)；
(5) 趁热过滤
选项
条件
离子
A
加入苯酚显紫色的溶液中
Na+、Mg2+、Cl—、SO42-
B
使KI—淀粉试纸变蓝的溶液
S2—、NH4+ 、Mg2+
C
在含有大量HCO3-的溶液中
K+、Na+、AlO、Br—
D
能和Ca2+生成沉淀的溶液中
K+、Ba2+、CH3COO—、Cl—
温度/℃
20
40
60
80
100
183.6
215.1
269.2
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415.0
19.5
48.8
45.3
43.7
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