高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了学习目标，第3课时铁盐和亚铁盐等内容，欢迎下载使用。

硫酸铁[Fe2(SO4)3]
氯化亚铁[FeCl2]
硫酸亚铁[FeSO4]
思考：这里的“铁”是游离态的铁还是化合态的铁？
了解铁盐、亚铁盐的性质及相互转化；了解Fe2+ 、Fe3+的检验方法。
亚铁盐：组成中含有Fe 2+的盐。常见的亚铁盐有： FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO 3) 2等
铁 盐：组成中含有 Fe3+ 的盐。常见的铁盐有： Fe 2(SO 4) 3、FeCl 3、Fe(NO 3) 3等
一.铁盐和亚铁盐的性质
以FeCl2、FeCl3为例，通过实验探究Fe2+和Fe3+的性质。
FeSO4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1 ml • L KSCN (硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉， 锌片，铜片；
【实验3-2 】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
结论：氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后无变化
检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。
Fe2+和Fe3+均能与NaOH溶液反应生成氢氧化物沉淀
迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)
验证FeCl2的还原性
FeCl2溶液(浅绿色)
即：有Fe3+产生
验证FeCl2的氧化性
Zn溶解, 溶液由浅绿色变为无色
Fe2+的氧化性和还原性含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现还原性。Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
验证FeCl3的氧化性
FeCl3溶液(黄色)
黄色色变为浅绿色FeCl2
3.Fe3+的氧化性含有Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现氧化性。(1)Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－等具有较强还原性的离子不能大量共存。(2)Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
Fe2++Cl2=Fe+2Cl-
铁盐和亚铁盐的性质小结：
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2
二.Fe3+与Fe2+的检验
通过已学知识，怎么检验溶液中的Fe3+、Fe2+？
提示：(1) 观察溶液颜色
(2) 加NaOH溶液。
Fe2+ 溶液为浅绿色(或绿色)溶液；Fe3+溶液为黄色液。
Fe2+ 溶液滴加NaOH溶液生成白色沉淀、迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；Fe3+溶液滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀。
Fe3+、Fe2+溶液分别稀释到几乎无色时，我们不但无发通过溶液颜色鉴别或检验它们。当分别滴加NaOH溶液后，两溶液几乎观察不到沉淀。即FeCl3和FeCl2稀溶液不宜用通过溶液颜色和加NaOH溶液的方法检验。
小结：Fe3+、Fe2+的鉴别和检验
方法一：滴加KSCN溶液
方法二：滴加NaOH溶液
产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
滴加到酸性高锰酸钾溶液中
可以用酸性高锰酸钾代替吗
【思考】为什么实验室配制FeSO4溶液常加入少量铁粉？防止亚铁离子被氧化，2Fe3+＋Fe=3Fe2＋
3．含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
混合溶液滴加KSCN溶液变红色，说明含有Fe3＋
混合溶液滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋
5.应用(1)判断离子共存Fe2＋与氧化性离子NO3－(H＋)、ClO－、MnO4－；Fe3＋与还原性离子S2－、I－、SO32－；因发生氧化还原反应不能大量共存。(2)除杂
1．铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（ ）A．Fe3+水溶液呈红褐色，Fe2+水溶液呈浅绿色B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3【答案】C
2．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（ ）A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤【答案】D
3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）A．Fe2+、Fe3+B．Fe2+、Cu2+ C．Fe3+、Cu2+ D．Cu+、Cu2+【答案】B
4.阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。(1)人体中经常进行转化 ，A反应中Fe2＋作________剂，B反应中Fe3＋作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。(2)新配制的FeCl2溶液应加入________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_____。
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__________________________。(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，___________________；处理过程中需定期添加的原料是______。
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中 溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：______________________________________________________________________________________。
取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2＋