中考化学二轮复习满分练习专题1.2.2 溶液（含解析）

这是一份中考化学二轮复习满分练习专题1.2.2 溶液（含解析），共4页。试卷主要包含了3％溶液等内容，欢迎下载使用。

认识溶解现象（B），知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，溶液是由溶质和溶剂组成（A）；了解饱和溶液和溶解度的含义（B）；能进行溶质质量分数的简单计算（C）；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液（C）；能举例说明结晶现象（C）；能说出一些常见的乳化现象（A）；了解溶液在生产、生活中的重要意义（B）。
一、判断溶液是否饱和及降温析出固体质量大小的比较，如1（1）、2（C）、3（D）题考查了析出固体质量大小的比较，2（B）、3（C）考查了饱和溶液的判断。
下图是A、B的溶解度曲线。

t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
[2013年]
2．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙
D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
[2014年]
3．右表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是
A．20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两种物质溶解度相等的温度在20~30 ℃之间
C．40 ℃时，5g KCl加到10 g水中可得33.3％溶液
D．50 ℃时，10 g KNO3加到20 g水中，充分溶解后再降温到30 ℃，有KNO3固体析出
[2015年]
二、比较溶解度或饱和溶液溶质质量分数的大小、溶液稀释时相关溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的配制，如第4（AB）、5（2）、6(1)、7（1）、8（AB）、9（AB）题考查了比较溶解度或饱和溶液溶质质量分数的大小；第4（D）、5（3）、6(3)、7（3）、8（C）题考查了溶液稀释时相关溶质质量分数的计算；第10题考查溶解度随温度变化及溶质质量分数的计算方法；第11、12、13、14、15、16题考查了一定溶质质量分数的配制步骤和具体操作。
4．下图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．t1 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t2 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t3 ℃时，75 g甲的饱和溶液加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液
[2016年]
5．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
将t3 ℃时相同质量的甲乙两种饱和溶液降温至t1 ℃，只有甲溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为 （填“X”或“Y”）；甲和乙溶解度相等时的温度为 ；t3 ℃时，30 g甲的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水的质量为 g。
[2017年]
6.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
甲和乙的溶解度相等时的温度为_____℃；t2℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲_______乙(填“大于”、“小于”或“等于”); t2℃时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为______。
[2018年]
如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
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甲、乙溶解度相等时的温度为 ℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）； a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水 g。
[2019年]
8. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2 ℃时，60 g 甲的饱和溶液稀释到20％需加水10 g
D.将 t1 ℃时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到 t2 ℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
[2020年]
9. 下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．KNO3溶解度大于NaCl的溶解度B.t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.30 ℃时，30g NaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D.将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃，该溶液中溶质的质量保持不变
[2021年]
10. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
（2）20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______（写出计算式即可）。
[2022年]
10．生产、生活中常需要配制溶液。
（1）配制一瓶下图所示的溶液需要氯化钠 g。
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
[2014年]
11.配制一瓶右图的溶液需氯化钠 g；
配制50g 6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数 6%（填“>”、“ 12.大于 13.C 14.左盘 俯视 15.（1） 3.0g (2)漏斗 (3)会使量取的水的量偏小，溶质质量分数偏大
1.D 2.B 3.B 4.A
5.（1） a物质的溶解度随温度升高而增大。（2）在60℃时,a、b的溶解度相同
（3）30 不饱和 6.（1）20g （2）t2℃时 （3）C
7.(1)A （2）20% (3) B的溶解度受温度影响变化不大
8.(1)在t℃时，A、B的溶解度相等或A的溶解度随温度的升高而增大等（2）蒸发溶剂（3）增加溶剂或升高温度等
9.（1）85 （2）降温结晶 （3）乙＞甲＞丙。 10. 343.7毫升
11.（1）1.84 （2）110.9 （3）应将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅动。
12. 23.1% 饱和 175 13. 饱和 85 丙、乙、甲 14.B
向左盘上加食盐至天平平衡 用量筒量取水时仰视读数 氯化钠中有杂质（合理即可）。
16.（1） ①. 4.5 ②. DBCAE
（2） ①. 易溶物 ②. 大于 ③. 降温结晶或冷却热饱和溶液
温度／℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
500mL(约920g)
硫 酸 Sulfuric acid
化学式H2SO4 分子量98.
本试剂为无色透明的粘稠液体
有腐蚀性！符合 GB622－87
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶