中考化学二轮复习满分练习专题3.3.3 化学方程式的计算（含解析）

这是一份中考化学二轮复习满分练习专题3.3.3 化学方程式的计算（含解析），共11页。试卷主要包含了能根据化学方程式进行简单的计算，6 g碳酸钠和8，将30， 过氧化钠等内容，欢迎下载使用。
1.能根据化学方程式进行简单的计算(C)。
2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用(B)。
一、题中没有具体的生成物质量，求反应物的质量或质量分数，如第1题需假设AgCl沉淀质量为143.5g，然后计算出氯化钠质量，进一步算出原NaCl溶液中溶质的质量分数；第2题首先推出硫酸溶液的质量等于硫酸钡的质量，再由硫酸钡质量（233）推出硫酸质量（98），进一步求出所加硫酸溶液中溶质质量分数，选B；第3题镁和铝的相对原子质量分别为8g、9g，生成氢气的质量都是2g，先后计算出参加反应的镁和铝的质量分别是8g、6g，最后计算出参加反应的镁和铝的质量比为4:3。
1.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为
A.40% B.30% C.20% D.10%
[2014年]
2.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为
SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
[2019年]
3. 已知镁和铝的相对原子质量之比为 8:9。若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为
A.3:2B.4:3C.1:1D.1:2
[2020年]
二、根据一定质量的反应物（或生成物）来比较生成物（或反应物）质量的大小，如第4题由碳酸钠、碳酸氢钠质量，根据方程式计算出消耗的氯化氢和生成的二氧化碳质量，然后比较；第5题考查三种活泼金属与酸反应生成氢气的三种情况；第6题要求写出磷、铁、镁与氧气反应的化学方程式，把氧气的系数变相同，判断出消耗氧气最多的物质；第7（1）题同样要求写出制取氧气的四个化学方程式，把氧气的系数变相同，根据H2O2、KMnO4、KClO3、H2O的相对分子质量乘以化学计量数判断出生成氧气质量的大小；第7（2）题要求由题意挖掘出金属与氢气的质量差相等（可设为a），根据方程式及差量法算出Zn、Mg、Al、Fe的质量分别是65a/63、24a/22、18a/16、56a/54，比较大小。
4．现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中
A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
[2015年]
5．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为
A．5个 B．4个 C．3个 D． 2个
[2016年]
6.相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。
[2017年]
7．质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 （填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为 。
[2019年]
三、已知反应混合物质量，求混合物的成分或某元素的质量（或判断一种生成物质量），如第8题由0.2g氢气推算出需纯铁和M的质量应该是一个大于2.3g，一个小于2.3g；第9题先推出硝酸银和硝酸钠的质量差为4.75g-2.2g=2.55g，再根据差量法推出硝酸钠的质量25.5g，最后推出原混合物中含钠元素的质量为0.69g；第10题求出7.2gMg、Al、Zn分别与盐酸反应生成氢气质量分别是0.6g、0.8g、0.22g，7.2g混合物生成H2的质量应该在最大值和最小值之间，故选B；第11题由6.4gCO2计算出混合物中碳元素质量，根据C2H5OH、CH3CHO中碳、氧质量比都是24:16，计算出混合物中氧、氢元素质量，由氢元素质量求出生成 H2O 的质量；第12题和第8题是同类型题，解题思路相同；第13题假设四种金属质量都是6.5g，Mg、Al生成氢气质量大于0.2g，Cu生成氢气质量。
8．2.3 g铁与M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是
A．镁 B．铝 C．碳 D．钠
[2017年]
9．现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物中含钠元素的质量为 g。
[2017年]
10.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是

[2018年]
11.现有乙醇和乙醛(CH3CHO) 的混合物 13.4 g，完全燃烧后生成 26.4 g CO2，则生成 H2O 的质量为 g。
[2020年]
12.现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量的AgN03溶液反应，可生成AgCl沉淀290 g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是
A.NaCl B.CaCl2C.AlCl3D.KCl
[2021年]
13. 某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A. Mg B. Al C. Zn D. Cu
[2022年]
四、先书写化学方程式，再根据一种生成物（或反应物）质量求出另一种反应物质量，如第13题需根据反应物（LiOH、CO2）和生成物（Li2CO3、H2O）写出化学方程式（2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O ）；第14题需根据反应物（钠与四氯化钛）和生成物（氯化钠和钛）写出化学方程式（4Na+TiCl4 4NaCl+Ti）；第15题需根据反应物（铝与四氧化三铁）和生成物（氧化铝和铁）写出化学方程式（8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3 ）；第16题先由CO2和CO的质量比求出它们化学计量数之比，再书写化学方程式，最后由甲烷质量求出参加反应的O2的质量。
13.LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
[2013年]
14.钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4 kg钛，理论上需要钠的质量是多少?
[2015年]
15.工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2 kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
[2016年]
16. 天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为
A. 48gB. 56gC. 64gD. 72g
[2022年]
五、已知学过的化学方程式的反应物（或生成物）质量来求另一种反应物（或生成物）质量，如第16、17、18、19、20、21、22题。
16.某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO == Cu +H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量。
[2014年]
17.将30.9 g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
[2017年]
18.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放人烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
[2018年]
19．已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？
[2019年]
20.某化验室用 20 %的 NaOH 溶液洗涤一定量石油产品中的残余 H2SO4，消耗 NaOH 溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。请计算该一定量石油产品中 H2SO4 的质量。
[2020年]
21.某温室大棚用到440 L C02(按标准状况计算，C02密度为1.964 g/L),用足量盐酸与含CaC03 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？
[2021年]
工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
[2022年]

1.对于题中没有具体的反应物或生成物质量的选择题（如第1 题），先写出相关化学方程式（NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3），假设生成物（或反应物）AgCl的质量为143.5g，然后可推得反应物NaCl质量为58.5g，NaCl溶液质量为143.5g×4，进而求得NaCl质量分数为10%。
2.对于根据一定质量的反应物来比较生成物（氢气或二氧化碳）大小的选择题（如第5题），先写出相关化学方程式求出各物质质量比并化简，使氢气的质量相同【Mg（24）＋2HCl（73） ＝MgCl2＋H2↑（2）、2Al（18）＋6HCl（73） ＝2AlCl3＋3H2↑（2）、Zn（65）＋2HCl（73） ＝ZnCl2＋H2↑（2）】，画出一定质量的镁、铝、锌分别加入20%的盐酸充分反应，产生氢气质量的图像如下：
SKIPIF 1 < 0
从图像可以看出：盐酸质量≤m1时（金属足量），生成氢气质量Al＝Mg＝Zn；m1锌>铁 B．镁>铁>锌 C.锌>铁>镁 D.铁> 镁>锌
g锌与M的混合物与足量硫酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是
A．铁 B．碳 C． 镁 D．钠
5.有CO、CO2和N2的混合气体100g，其中碳元素的质量分数为12%。先将该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应，再将生成气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为
A．30g B．50g C．80g D．100g
6.称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。
7.小明同学称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为108.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
8.化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入一定质量的NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求CuSO4溶液中溶质的质量分数。
9. 过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L ）
10．某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300t。求每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？
11. 氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+ H2O. 请计算：吸收14.2 g氯气，需要消耗20％的氢氧化钠溶液多少克?
12.在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：
甲方案：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
乙方案：2CuO＋O22CuOCuO＋H2SO4=CuSO4＋2H2O
(1)分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？
(2)通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？ ；请说明你的理由 。
(3)通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑 等因素。
13.若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数
14．7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
15.C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气，请计算电解10.2t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？
16.某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，共消耗稀盐酸18.25g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
17.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物是氮气和水。请计算：9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
18.用足量氢氧化钠溶液吸收一定质量的二氧化碳，反应后溶液增重2.2克。计算生成碳酸钠的质量。
19．（2020·海南省）（4分）过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）原混合气体中CO2和O2的质量比为 。
20．（2020·绥化市）现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液。此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
21.（2020·广安市）73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）
（1）生成的气体的质量为 （结果保留1位小数）
（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）
22.（2020·云南省）某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：
（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数.
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。
23.（2020·长春市）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：
（1）用92g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸多少克（计算结果保留整数）。
（2）若上述造纸厂废水75克，能与9.8克15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
24.（2020·宁夏）某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH