中考化学重点知识二轮专题练习27 溶解度（含答案）

这是一份中考化学重点知识二轮专题练习27 溶解度（含答案），共11页。试卷主要包含了能使气体物质溶解度增大的操作是，下列有关溶液的说法正确的是，9克KNO3，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度
2.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B．溶液一定是无色透明的液体
C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D．饱和溶液中一定不能在溶解其他物质
3．在20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（20℃时 ，各物质溶解度如下表）：
A．氯酸钾B．硝酸钾C．氯化钠D．蔗糖
4.下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度：
根据表格信息可以推知（ ）
A．3种物质中溶解度最小的是KCl
B．40℃时，100g克KNO3饱和溶液中含有63.9克KNO3
C．3种物质中溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D．在0℃～100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
5．打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（ ）
A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质，逸出后剩余汽水中不含二氧化碳
B．打开汽水瓶，因为温度升高，二氧化碳溶解度变小导致气体逸出
C．打开汽水瓶盖，因为瓶内气压减小，导致气体逸出，形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液
D．该盐汽水打开瞬间，是当时条件下二氧化碳的饱和溶液，氯化钠的不饱和溶液
6.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）
A．受热时食盐的溶解度降低
B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发
D．受热时海水发生分解
7.一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）
A．蒸发5g水有固体溶质析出
B．加入少许硝酸钾晶体不溶
C．把溶液降温至0℃有固体溶质析出
D．上述三种方法都行
8.现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是( )
A． 加入硝酸钾晶体
B． 降低溶液的温度
C． 蒸发部分溶剂
D． 用吸管吸出一部分溶液
9.下列叙述正确的是( )
A． 饱和溶液加热时会变成不饱和溶液
B． 饱和溶液加热时仍然是饱和溶液
C． 大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液
D． 饱和溶液降温时，会有晶体析出
10.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会( )
A． 不变，因为倒出的食盐水还是饱和的
B． 增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加
C． 增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分
D． 减少，因为有一部分食盐变成晶体析出
11.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( )
A． 溶质的质量
B． 溶剂的质量
C． 溶液的质量
D． 溶质与溶剂的质量比
12．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采取的方法是
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A．①③⑤ B．①③④ C．②③④ D．②④⑤
13．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：① 溶液中水的质量，② 溶液中溶质的质量，③ 25℃时氯化钾的溶解度，④氯化钾溶液的质量。其中不变的是（ ）
A．①和③；B．②和③C．③和④D．①和②
14.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．A,B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t2℃，A饱和溶液中的溶质质量大于B饱和溶液中的溶质质量
C．A,B两种物质的溶解度均为25g
D．升高温度可使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
15.下图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（ ）

A．硝酸钾的溶解度受温度影响不大
B．100g水最多能溶解30g硝酸钾
C．降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液
D．20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大
16.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A．t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙
B． 若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯
C． 等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多
D． 三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液
17.如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A． 由甲图可知，氯化钠在40 ℃时的溶解度为36.6 g
B． 由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C． 比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D． 比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
18．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1，2进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．甲试管中加入的粉末是 SKIPIF 1 < 0
B． SKIPIF 1 < 0 时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和
C．NaCl中含有少量 SKIPIF 1 < 0 ，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D． SKIPIF 1 < 0 时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量
二、非选择题
19.20℃，硝酸钾的溶解度为31.6克代表的含义为 。
20.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与 有关。
21.小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）t℃时，甲物质的溶解度为 。
（2）由图还可获得的信息有：（写两条） 。
22．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的__________作用。
（2）邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用________的方法降低水的硬度。
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随______而减小。
（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含 Al(OH)3 的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：______________ 。
23.如图所示，把一只新鲜鸡蛋放入盛水的杯中鸡蛋沉人水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）。回答下列问题：
（1）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度＞鸡蛋的密度）将会观察到什么现象？并解释原因。
（2）若向杯中逐渐加入浓盐酸，鸡蛋壳表面会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？并写出上述过程中发生反应的化学反应方程式。
24.根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识，回答下列问题：
(1)20 ℃时，34 g氯化钾溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为________g。
(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与________有关；碘难溶于水而易溶于酒精，说明固体物质的溶解能力与________有关；此外，你认为固体的溶解能力还与外界的________条件有关。
(3)在试管中加入氢氧化钠固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感到试管外壁________；用X固体代替氢氧化钠重复上述实验，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是________。
25.生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。
（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是 （填“相同”或“下半部分高”）。
（2）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的 相同。

（3）事实证明，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl-，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则对应的Cl- 为 个。
26．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）P点的意义是______________；
（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为________，若将烧杯内物质升温到t3℃(不考虑水蒸发)，溶液中不变的是________；
A 溶剂的质量 B 溶液的质量 C 以上都不变
27．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答。
(1)t1°C时,A、C的溶解度大小关系是____________________________________。
(2)A、B、C三种物质的溶解度随温度升高而减小的是____________________________。
(3)P点时,A的溶液为该温度下的____________________________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(4)C中含少量B时可采用____________________________的方法提纯C。
28.已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度

请回答下列问题：
（1）在35°C时，KNO3的溶解度____________ NH4Cl的溶解度。（填“>”或“=”或“”或“=”或“（2）降温结晶（3）不饱和溶液
29.图4是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）0℃时，B的溶解度是________g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_______（填“＞”“＝”或“＜”）SB。
（2）现有t2℃的B的溶液100g将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量_______3g（填“＞”“＝”或“≥”）。
（3）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
【答案】（1）36．0 = （2）＞ （3）降温结晶
30．有一工业流程如下图所示：
（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+________↑；
（2）有关物质常温下的溶解度如下表：
上述流程中加入了KCl粉末，KCl与________（填化学式）发生了复分解反应得到KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是____________。
【答案】 C2H2 Ca(ClO3)2 在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出