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山东省泰安市宁阳县2022-2023学年高三化学上学期11月期中考试试题（Word版附解析）
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这是一份山东省泰安市宁阳县2022-2023学年高三化学上学期11月期中考试试题（Word版附解析），共6页。试卷主要包含了 下列离子能大量共存的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Br80 La139
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. “何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时”是唐代诗人李商隐著名诗句，其中的“剪烛”就是剪去烧焦的烛芯，下列有关烛芯的说法正确的是
A. 烛芯是由传统无机非金属材料制成的B. 烛芯是由光导纤维制成的
C. 烛芯是由耐高温的碳化硅制成的D. 烛芯的主要成分是纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】A．烛芯是由棉线构成，属于有机物，故A错误；
B．光导纤维主要成分是SiO2，烛芯是纤维素，故B错误；
C．烛芯是由棉线构成，不是碳化硅制成，故C错误；
D．烛芯由棉线构成，主要成分是纤维素，故D正确；
故选：D。
2. 下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A. 氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂
B. 钠具有很强的还原性，可用钠与溶液反应制取钛
C. 溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板
D. 呈红棕色，可用作涂料
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．与水反应生成HClO，HClO有强氧化性可以用作自来水的消毒剂，性质与用途不对应，A错误；
B．钠与溶液反应时，由于钠很活泼先与水反应，不会制出钛，故B错误；
C．由反应，知与Cu反应时，作氧化剂，体现其氧化性，性质与用途不对应，C错误；
D．呈红棕色，可用作涂料，D正确；
故答案选D。
3. 下列关于物质分类的说法，正确的个数有
(1)冰水混合物属于纯净物，有机高分子化合物属于混合物
(2)、、、四种物质都是化合物
(3)由同一种元素组成的物质一定是纯净物
(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
(5)、都属于酸式盐，其水溶液都显酸性
(6)既能和溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
(7)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】A
【解析】
【详解】(1)冰水混合物属于纯净物，化学式为H2O，是一种化合物；高分子化合物属于高聚物，属于混合物，故(1)正确；
(2)HD是氢单质，故(2)错误；
(3)由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，比如氧元素组成氧气和臭氧形成的混合物，故(3)错误；
(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 比如七氧化二锰，故(4)错误；
(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，NaHSO4水溶液显酸性，NaHCO3水溶液显碱性，故(5)错误；
(6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，但它属于酸性氧化物，故(6)错误；
(7) 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，例如硫酸钡难溶于水，其饱和溶液的导电性可能弱于碳酸溶液，故(7)错误；
因此有1个正确；
故选A
4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．原来的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都会产生白色沉淀，故A错误；
B．氧化性Cl2>I2，所以发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液显紫色，故B正确；
C．火焰呈黄色说明含有Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看。若呈紫色则含有K+，否则不会K+，故C错误；
D．只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变蓝，才能证明含有NH4+，否则不含NH4+，故D错误；
故选B。
5. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA
B. 常温常压下，4.6g NO2与N2O4混合物中含有的氧原子数目为0.2NA
C. 0.15ml/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA
D. 常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下H2O是液体不是气体，故无法计算2.24LH2O中含有的原子数目，A错误；
B．NO2、N2O4的最简式均为NO2，故常温常压下，4.6g NO2与N2O4混合物中含有的氧原子数目为=0.2NA，B正确；
C．题干未告知溶液的体积，故无法计算0.15ml/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目，C错误；
D．已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ =36-32=4g，即固体质量增重4g，转移2ml电子，则常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA，D错误；
故选B。
6. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a的稳定性比H2O的强B. a与c一定条件下反应可得到b
C. d的酸性较HClO4的弱D. e既有还原性又有氧化性
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，abcde分别为H2S、S、SO2、H2SO4、含有+4价硫元素的盐；
【详解】A．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则a的稳定性比H2O的弱，A错误；
B．H2S和SO2发生氧化还原反应生成硫的单质，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，d的酸性较HClO4的弱，C正确；
D．e中硫元素化合价处于中间价态，能升能降，既有还原性又有氧化性，D正确；
故选A。
7. 用下列装置进行实验能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁的还原性比铝弱，铁粉不能还原氧化铝得到金属铝，A错误；
B．二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应而乙烯不能，混合气体通过氢氧化钠溶液后，若剩余的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则有乙烯，B正确；
C．过氧化钠为粉末状固体，且能与水反应，该反应不能做到随用随停，C错误；
D．加热到一定温度后乙醇与水能形成共沸物而不能分离，应在蒸馏烧瓶中加入新制生石灰除去水，再蒸馏得到无水乙醇，D错误；
故选B。
8. 下列离子能大量共存的是
A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
B. 无色透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO
C. 含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B． 无色透明的溶液中不能大量存在Fe3+，Fe3+是黄色的，故B错误；
C． 含有大量AgNO3的溶液中有Ag＋遇到Cl－会生成白色沉淀，不可大量共存，故C错误；
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO，故D错误；
故选A。
9. 下列说法正确的是
A. NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量比2：1混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
B. 已知酸性的强弱：H2CO3>HClO>HCO，漂白液敞口放置失效的原理是：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
C. 向Na2S溶液中通入过量的SO2：2S2-+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO
D. 将Fe2O3加少量HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量比2：1混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO32-，A错误；
B．漂白液敞口放置失效的原理是：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO=2HCl+O2↑，B错误；
C．向Na2S溶液中通入过量的SO2，发生氧化还原反应生成硫单质、亚硫酸氢钠：2S2-+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO，C正确；
D．铁离子和碘离子发生氧化还原反应，将Fe2O3加少量HI溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，D错误；
答案选C。
10. 水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是
A. 上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B. ①和⑦中都有氧气生成，且生成1 ml O2转移的电子数相同
C. ①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
D. ⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂
【答案】C
【解析】
【分析】题干中发生的反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，③Na2O+H2O = 2NaOH，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，⑤SO3+H2O=H2SO4，⑥Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，⑦2F2＋2H2O=4HF＋O2，⑧Cl2+H2O=HCl+HClO，据此解题。
【详解】A．由分析可知，③⑤⑥即H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；
B．由分析可知，①中2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1 ml O2转移2 ml e－，⑦中2F2＋2H2O=4HF＋O2，生成1 ml O2转移4 ml e－，B错误；
C．由分析可知，①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；
D．由分析可知，⑦中水做还原剂，②中水做氧化剂，D错误；
故答案为：C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 如图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl2，当关闭I阀，打开II阀时，乙中红布条没有明显变化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中湿润红布条褪色。则甲瓶中装的溶液是
A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. 水D. 饱和食盐水
【答案】AB
【解析】
【分析】氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，由上述分析可知，甲中试剂可吸收氯气或干燥氯气。
【详解】A．浓硫酸可以用于干燥氯气仍，故A正确；
B．NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红色布条逐渐褪色，故B正确；
C．氯气与水反应生成次氯酸，水不能干燥氯气，且氯气在水中溶解度不变，故C错误；
D．饱和食盐水，不能吸收氯气，故D错误；
故答案选AB。
12. 下列关于离子方程式的评价不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A． KAl(SO4)2 溶液与足量的 Ba(OH)2溶液反应铝离子应该生成偏铝酸盐、硫酸根离子完全反应转化为硫酸钡沉淀，，评价合理，故A不符合题意；
B．根据氧化性 Br2>Fe3+，可知还原性：Fe2+>Br-。向 FeBr2 溶液中通入少量氯气，氯气应该先与还原性强的Fe2+反应：，评价不合理，故B符合题意；
C．盐酸酸性强于碳酸，故发生反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ，且符合离子方程式的书写规则，评价合理，故C不符合题意；
D．硫溶于热碱溶液硫元素发生歧化反应，可能发生的离子反应是，评价合理，故D不符合题意；
故选B。
13. FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe（OH）3]m·nFeO＋（n-x）Cl-}x＋·xCl-（如图）。下列说法不正确的是
A. Fe（OH）3胶体带正电
B. 胶体粒子的直径介于1～100nm之间
C. 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为6.02×1022
D. 在U形管中注入Fe（OH）3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe (OH)3胶体不带电，胶粒带正电，故A错误；
B．按定义知，胶体粒子的直径介于1~100nm之间，故B正确；
C．16.25 g FeCl3的物质的量为0.1ml，水解形成的Fe (H)3胶体粒子数小于6.02×1022，因为由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，故C错误；
D．在U形管中注入Fe (OH) 3胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，故D正确；
故选：AC。
14. 下图是实验室中制取KMnO4的流程图，已知K2MnO4显墨绿色，下列说法中错误的是
A. 第①步在铁坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行
B. 第②步加入的MnO2作还原剂，第④步通CO2发生反应：3+2CO2=2+MnO2↓+2，MnO2是氧化产物
C. 第③步分批浸取可提高浸取率
D. 第⑤步加热趁热过滤，说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大
【答案】B
【解析】
【分析】KOH、KClO3、MnO2在高温下发生氧化还原反应产生K2MnO4、KCl、H2O，然后向其中分批次加入蒸馏水，通过浸取得到K2MnO4的浸取液，然后向其中通入CO2气体，发生歧化反应：3+2CO2=2+MnO2↓+2，然后加热，利用KMnO4的溶解度受温度的影响变化较大，趁热过滤，可减少KMnO4由于温度降低而结晶析出，然后将溶液蒸发结晶得到KMnO4晶体。
【详解】A．第①步反应中有强碱KOH，在加热熔融时KOH会与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应，腐蚀坩埚，因此应该在铁坩埚中进行；将KMnO4溶液通过蒸发浓度应在蒸发皿中进行，A正确；
B．在第②步反应中KClO3为氧化剂，MnO2作还原剂，被氧化为K2MnO4；第④步通CO2发生反应：3+2CO2=2+MnO2↓+2，Mn元素化合价由反应前中的+6价变为反应后MnO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以MnO2是还原产物，B错误；
C．在第③步分批加入蒸馏水进行浸取，可以使K2MnO4更多的被浸取出来，从而可提高物质的浸取率，C正确；
D．第⑤步加热趁热过滤，在较高温度时过滤，KMnO4以离子形式存在于溶液中，说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大， D正确；
故合理选项是B。
15. 向含xmlHNO3和ymlH2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：
下列有关说法正确的是
A. x=0.2，y=0.1
B. a点之前的反应离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g
D. 反应至c点，可收集到气体4.48L(标准状况)
【答案】C
【解析】
【分析】铁粉加入后，首先和HNO3反应，被氧化成Fe3+，故a段生成0.1 ml Fe3+，a点过后，Fe3+量开始减少，说明此时发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，当Fe3+完全反应后，Fe2+物质的量仍然在增加，说明发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，说明a点过后，H+仍然有剩余，故硝酸根在a段完全反应。
【详解】A．由分析知，硝酸根在a段完全反应转化为NO，由得失电子守恒，得3n(NO)=3n(Fe3+,a)，故n(NO)=0.1 ml，由N元素守恒知，n(HNO3)=n(NO)=0.1 ml，由Fe3+反应生成的Fe2+物质的量n1=，则由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量n2=0.2 ml-0.15 ml=0.05 ml，对应H+物质的量=2n2=0.1 ml，a段反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，知该段消耗的H+物质的量=4n(Fe3+,a)=0.4 ml，故溶液中原来共有H+物质的量=0.4 ml+0.1 ml=0.5 ml，则n(H2SO4)=，故x=0.1，y=0.2，A错误；
B．由分析知，a点之前，Fe被氧化为Fe3+，对应离子方程式为Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，B错误；
C．b点对应溶液中Fe2+与Fe3+物质量相等，设反应的Fe3+为x ml，由反应比例2Fe3+~3Fe2+，知此时生成的Fe2+物质的量为1.5x ml，则1.5x=0.1-x，解得x=0.04 ml，故此处溶液中还剩Fe3+物质的量=0.1 ml-0.04 ml=0.06 ml，由反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知此时最多可溶解的Cu物质的量=，对应质量=0.03 ml×64 g/ml=1.92 g，C正确；
D．a段生成气体NO物质的量n(NO)=0.1 ml，由A选项分析知，由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量n2=0.2 ml-0.15 ml=0.05 ml，生成H2的物质的量n(H2)=n(Fe2+)=0.05 ml，故整个过程共产生气体0.15 ml，对应体积=0.15 ml×22.4 L/ml=3.36 L，D错误；
故答案选C。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：
（1）从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。下图是氮元素的“价类二维图”的部分信息。
①X的电子式为___________；Y的化学式为___________。
②图中关于转化为的反应过程，下列说法不正确的是___________。
a．氮元素的化合价不发生变化
b．该转化过程中，一定既是氧化剂，又是还原剂
c．若用与反应制取，可生成另一种产物
③下图为氨气水溶性的探究：利用如图所示的装置进行实验，欲观察的现象是___________；合理的验证操作为___________。
④和在固氮酶的作用下转化为氨气，最后生成被植物吸收的，其中固氮酶的作用是___________。
（2）、和是大气初期污染物的主要成分，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为___________。
（3）研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(，弱酸)，然后才转化成，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸，如图为金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成的体积V的变化示意图，请回答下列问题：
①最佳溶解金属的混合溶液中的质量分数为___________，理由是___________。
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②. N2O5 ③. a ④. 烧瓶内形成红色喷泉，最终水充满烧瓶 ⑤. 挤压胶头滴管，少量的水进入烧瓶，打开止水夹 ⑥. 催化剂
（2）
（3） ①. 10.5% ②. 溶解速率较快，生成NOx的体积少 ③. HNO2+H2O2=HNO3+H2O
【解析】
【小问1详解】
①X是NH3，电子式为 ；Y是+5价N元素的氧化物，Y是N2O5。
②a．转化为，氮元素的化合价升高，故a错误；
b．该转化过程中，和水反应生成硝酸和NO，N元素化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故b正确；
c． 与反应生成和，故c正确；
选a。
③氨气极易溶于水，利用如图所示的装置进行实验，欲观察的现象是烧瓶内形成红色喷泉，最终水充满烧瓶；引发喷泉的验证操作为：挤压胶头滴管，少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶内形成喷泉。
④和在固氮酶的作用下转化为氨气，固氮酶的作用是催化剂。
【小问2详解】
当与的物质的量之比为1：1时，、和NH3反应生成氮气和水，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为 。
【小问3详解】
①由图可知，当混合溶液中HNO3的质量分数为10.5%时，溶解速率较快，生成NOx的体积少，因此最佳溶解金属的混合溶液中HNO3的质量分数为10.5%。
②过氧化氢把亚硝酸氧化为硝酸，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为HNO2+H2O2=HNO3+H2O。
17. a、b、c、d、e为前四周期元素(除稀有气体)，原子序数依次增大。a的基态原子价电子层有3个未成对电子；b元素常见的盐可用于纺织、制皂、制玻璃和焙制糕点；c元素的氧化物为共价晶体，具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定等特点；d元素原子在同周期元素中原子半径最小；e元素在地壳中的含量排在第四位；回答下列问题：
（1）写出e元素在周期表中位置___________。a、c、d最高价氧化物水化物的酸性有弱到强的顺序为___________(用化学式表示)
（2）将一定量通入b的最高价氧化物对应水化物的溶液中，经一系列操作得到两种固态盐的混合物。现取mg固体混合物充分加热，质量减少ng。则mg固体混合物中热稳定性较低的物质的质量分数为___________。
（3）c元素与d形成化合物，在潮湿空气中可产生白色烟雾，反应剧烈，且不可逆，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 第四周期VIII族 ②.
（2）
（3）
【解析】
【分析】、b、c、d、e为前四周期元素(除稀有气体)原子序数依次增大，其中e元素在地壳中的含量排在第四位，则e为Fe；b元素常见的盐可用于纺织、制皂、制玻璃和焙制糕点则b为Na元素；c元素的氧化物为共价晶体，具有硬度高、熔.点高、难溶于水、化学性质稳定等特点，则c为Si元素；而a的基态原子价电子层有3个未成对电子，其原子序数小于钠，故a为N元素；d元素原子在同周期元素中原子半径最小，其原子序数大于钠、小于Fe，故d为Cl元素，据此答题。
小问1详解】
Fe元素在周期表中位置：第四周期VIII族，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则a、c、d最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：；
【小问2详解】
b的最高价氧化物对应水化物为NaOH，将一定量CO2通入NaOH溶液中，经一系列操作得到两种固态盐的混合物为Na2CO3、NaHCO3，设碳酸氢钠的质量为xg，则 则mg固体混合物中NaHCO3的物质的质量分数为：
【小问3详解】
在潮湿空气中可产生白色烟雾，反应剧烈，且不可逆，反应的化学方程式为。
18. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物。C是造成酸雨的主要物质，也有较广泛的用途，写出其中的2个用途___________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式___________。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用同一种强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式___________。
（4）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式___________。
【答案】（1）二氧化硫作漂白剂，二氧化硫用来制备硫酸
（2）
（3）
（4）2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
【小问1详解】
若A是淡黄色固体，C、D是氧化物。C是造成酸雨的主要物质，则C是SO2、A是S、B是H2S、D是SO3，SO2具有漂白性，二氧化硫作漂白剂，二氧化硫用来制备硫酸。
【小问2详解】
若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则A是N2、B是NH3、C是NO、D是NO2，反应③是氨气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式。
【小问3详解】
若D物质具有两性，D是Al(OH)3,②③反应均要用同一种强碱溶液，A是Al、B是Al2O3、C是偏铝酸钠，反应④是偏铝酸钠通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。④反应离子方程式。
【小问4详解】
若A是应用最广泛的金属，A是Fe；④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，B是Fe2O3、C是FeCl3、D是FeCl2。反应④是FeCl3和Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
19. 碳酸镧[，]为白色难溶固体，分解温度为900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，若溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯火焰温度可达1000℃。回答下列问题：
（1）用如图装置模拟制备水合碳酸镧：
①实验开始时，应先打开仪器___________(填“A”或“B”)的活塞。
②装置接口的连接顺序为___________→d，e←___________(填接口标号)。
③反应中生成水合碳酸镧的化学方程式为___________。
（2）某小组通过以下实验验证制得的样品中不含，并测定中结晶水的含量。将石英玻璃A管称重，记为；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g；将装有试剂的装置C称重，记为，按下图连接好装置进行实验。
实验步骤：i．打开、和，缓缓通入；
ii．数分钟后关闭，，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
iii．一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中固体为，)；称重装置C，记为。
①装置B中的试剂为___________。
②根据实验记录，当___________时，说明制得的样品中不含。
③若无装置D且使用数据来计算结晶水含量，则测得中x的数值___________(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1） ① A ②. f→b、a
③. c ④.
（2） ①. 浓硫酸 ②. 3 ③. 偏小
【解析】
【分析】（1）Y装置生成氨气，通过防止倒吸接口e进入装置Z；W装置生成二氧化碳，通过X（气体长进短出）除去挥发的氯化氢后，二氧化碳气体通过d接口进入Z，Z中氯化镧、氨气、二氧化碳反应生成水合碳酸镧；
（2）A装置中样品受热分解生成水、二氧化碳，装置B可以吸收生成的水、C吸收生成的二氧化碳，D装置可以排除空气中水、二氧化碳的干扰；
【小问1详解】
①实验开始时，应先通入氨气使得溶液显碱性可以吸收更多二氧化碳，故应先打开仪器A的活塞。
②由分析可知，装置接口的连接顺序为f→b、a→d，e←c。
③氯化镧、氨气、二氧化碳反应生成水合碳酸镧，反应中生成水合碳酸镧的化学方程式为；
【小问2详解】
①有分析可知，装置B中的试剂为浓硫酸。
②由实验可知，为生成的的质量、为生成二氧化碳的质量，若制得的样品中不含，由组成可知，，则当3时，说明制得的样品中不含。
③若无装置D且使用数据来计算结晶水含量，装置C会吸收空气中二氧化碳和水，导致偏大，则使得测定结晶水的质量偏小，导致测得中x的数值偏小。
20. KBr是一种重要的无机化合物，可用于光谱分析和化学分析等。某溴素厂以卤水为原料生产液溴和KBr的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）“氧化Ⅰ”加入稀硫酸的目的是___________(从化学平衡移动角度解释)。
（2）“还原、富集”时发生反应的离子方程式为___________。
（3）“冷凝、分离”后剩余的粗溴水应循环使用，应将其导入到___________操作中(填操作单元的名称)，该生产流程中可以循环利用的物质有___________(填名称)。
（4）“尿素还原”时发生反应的化学方程式为___________。
（5）KBr可用于测定苯酚样品的纯度：取0.50g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后配制成250mL溶液；取该溶液25.00mL，加入25.00mL 0.03ml/L的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液；用0.10ml/L Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去Na2S2O3溶液16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：
①加入的指示剂为___________。
②苯酚样品的纯度为___________(计算结果保留到小数点后1位)。
【答案】（1）溴水中存在反应：Br2+H2OHBr+HBrO，加入稀硫酸增大氢离子浓度，可抑制溴和水的反应
（2）SO2+ Br2+2H2O=4H++2Br-+
（3） ①. 蒸馏 ②. 硫酸
（4）3Br2+3K2CO3+CO(NH2)2= N2↑+4CO2↑+6KBr+2H2O
（5） ①. 淀粉溶液 ②. 90.24%
【解析】
【分析】“氧化Ⅰ”氯气将溴单质置换出来，发生反应为Cl2+2KBr= Br2+KCl，“还原、富集”利用SO2的还原性和Br2的氧化性，反应离子方程式为SO2+ Br2+2H2O=4H++2Br-+，“尿素还原”反应的化学方程式为3Br2+3K2CO3+CO(NH2)2= N2↑+4CO2↑+6KBr+2H2O；
【小问1详解】
“氧化Ⅰ”是利用氯气的氧化性比溴的强，将溴单质置换出来，由于溴单质在水中会发生部分反应：Br2+H2OHBr+HBrO，加入稀硫酸增大氢离子浓度，可抑制溴和水的反应，
【小问2详解】
“还原、富集”时是SO2和Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：SO2+ Br2+2H2O=4H++2Br-+；
【小问3详解】
粗溴中还含有溴单质，应导入蒸馏装置中，生产过程中还原富集这一步产生了H2SO4，故可循环利用的物质是硫酸，
【小问4详解】
“尿素还原”是利用尿素含有Br2，同时K2CO3参与反应生成N2、CO2、KBr，反应的化学方程式为3Br2+3K2CO3+CO(NH2)2= N2↑+4CO2↑+6KBr+2H2O；
【小问5详解】
①溴液中含有的KBrO3及过量KBr在盐酸条件下反应产生单质溴、氯化钾和水，方程式为：KBrO3+5KBr+6HCl═3Br2+6KCl+3H2O，单质溴具有氧化性，能将碘离子氧化生成单质碘，离子方程式为：Br2+2I-=2Br-+I2，用0.1000ml•L-1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，加入的指示剂为淀粉溶液，碘单质遇到淀粉变蓝色，故答案为：淀粉溶液；
②定量关系Br2+2I-=2Br-+I2，I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，Br2～I2～2S2O，与I-反应的Br2：n1(Br2)=n(S2O)=×16.20×10-3 L×0.100 0 ml•L-1=8.1×10-4 ml，KBrO3+5KBr+6HCl═3Br2+6KCl+3H2O，定量关系BrO～5Br-～3Br2，KBrO3与KBr生成的Br2：n(Br2)=3n(KBrO3)=3×25.00×10-3 L×0.030 00 ml•L-1=2.25×10-3 ml，与C6H5OH反应的Br2：n2(Br2)=n(Br2)-n1(Br2)=2.25×10-3 ml-8.1×10-4 ml=1.44×10-3 ml，根据C6H5OH～3Br2知，苯酚的物质的量：n(C6H5OH)=n2(Br2)=×1.44×10-3 ml=4.8×10-4 ml，苯酚的纯度=。
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
滴加氯水和CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
A．铝热反应冶炼铝
B．检验二氧化硫中的乙烯
C．制备氧气
D．分离出纯净的乙醇
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
溶液与足量的溶液反应：
错误，在强碱性条件下会反应生成
B
已知氧化性，向溶液中通入少量氯气：
正确
C
稀盐酸除去含的水垢：
正确
D
硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是
正确
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Br80 La139
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. “何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时”是唐代诗人李商隐著名诗句，其中的“剪烛”就是剪去烧焦的烛芯，下列有关烛芯的说法正确的是
A. 烛芯是由传统无机非金属材料制成的B. 烛芯是由光导纤维制成的
C. 烛芯是由耐高温的碳化硅制成的D. 烛芯的主要成分是纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】A．烛芯是由棉线构成，属于有机物，故A错误；
B．光导纤维主要成分是SiO2，烛芯是纤维素，故B错误；
C．烛芯是由棉线构成，不是碳化硅制成，故C错误；
D．烛芯由棉线构成，主要成分是纤维素，故D正确；
故选：D。
2. 下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A. 氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂
B. 钠具有很强的还原性，可用钠与溶液反应制取钛
C. 溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板
D. 呈红棕色，可用作涂料
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．与水反应生成HClO，HClO有强氧化性可以用作自来水的消毒剂，性质与用途不对应，A错误；
B．钠与溶液反应时，由于钠很活泼先与水反应，不会制出钛，故B错误；
C．由反应，知与Cu反应时，作氧化剂，体现其氧化性，性质与用途不对应，C错误；
D．呈红棕色，可用作涂料，D正确；
故答案选D。
3. 下列关于物质分类的说法，正确的个数有
(1)冰水混合物属于纯净物，有机高分子化合物属于混合物
(2)、、、四种物质都是化合物
(3)由同一种元素组成的物质一定是纯净物
(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
(5)、都属于酸式盐，其水溶液都显酸性
(6)既能和溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
(7)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】A
【解析】
【详解】(1)冰水混合物属于纯净物，化学式为H2O，是一种化合物；高分子化合物属于高聚物，属于混合物，故(1)正确；
(2)HD是氢单质，故(2)错误；
(3)由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，比如氧元素组成氧气和臭氧形成的混合物，故(3)错误；
(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 比如七氧化二锰，故(4)错误；
(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，NaHSO4水溶液显酸性，NaHCO3水溶液显碱性，故(5)错误；
(6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，但它属于酸性氧化物，故(6)错误；
(7) 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，例如硫酸钡难溶于水，其饱和溶液的导电性可能弱于碳酸溶液，故(7)错误；
因此有1个正确；
故选A
4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．原来的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都会产生白色沉淀，故A错误；
B．氧化性Cl2>I2，所以发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液显紫色，故B正确；
C．火焰呈黄色说明含有Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看。若呈紫色则含有K+，否则不会K+，故C错误；
D．只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变蓝，才能证明含有NH4+，否则不含NH4+，故D错误；
故选B。
5. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA
B. 常温常压下，4.6g NO2与N2O4混合物中含有的氧原子数目为0.2NA
C. 0.15ml/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA
D. 常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下H2O是液体不是气体，故无法计算2.24LH2O中含有的原子数目，A错误；
B．NO2、N2O4的最简式均为NO2，故常温常压下，4.6g NO2与N2O4混合物中含有的氧原子数目为=0.2NA，B正确；
C．题干未告知溶液的体积，故无法计算0.15ml/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目，C错误；
D．已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ =36-32=4g，即固体质量增重4g，转移2ml电子，则常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA，D错误；
故选B。
6. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a的稳定性比H2O的强B. a与c一定条件下反应可得到b
C. d的酸性较HClO4的弱D. e既有还原性又有氧化性
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，abcde分别为H2S、S、SO2、H2SO4、含有+4价硫元素的盐；
【详解】A．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则a的稳定性比H2O的弱，A错误；
B．H2S和SO2发生氧化还原反应生成硫的单质，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，d的酸性较HClO4的弱，C正确；
D．e中硫元素化合价处于中间价态，能升能降，既有还原性又有氧化性，D正确；
故选A。
7. 用下列装置进行实验能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁的还原性比铝弱，铁粉不能还原氧化铝得到金属铝，A错误；
B．二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应而乙烯不能，混合气体通过氢氧化钠溶液后，若剩余的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则有乙烯，B正确；
C．过氧化钠为粉末状固体，且能与水反应，该反应不能做到随用随停，C错误；
D．加热到一定温度后乙醇与水能形成共沸物而不能分离，应在蒸馏烧瓶中加入新制生石灰除去水，再蒸馏得到无水乙醇，D错误；
故选B。
8. 下列离子能大量共存的是
A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
B. 无色透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO
C. 含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B． 无色透明的溶液中不能大量存在Fe3+，Fe3+是黄色的，故B错误；
C． 含有大量AgNO3的溶液中有Ag＋遇到Cl－会生成白色沉淀，不可大量共存，故C错误；
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO，故D错误；
故选A。
9. 下列说法正确的是
A. NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量比2：1混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
B. 已知酸性的强弱：H2CO3>HClO>HCO，漂白液敞口放置失效的原理是：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
C. 向Na2S溶液中通入过量的SO2：2S2-+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO
D. 将Fe2O3加少量HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量比2：1混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO32-，A错误；
B．漂白液敞口放置失效的原理是：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO=2HCl+O2↑，B错误；
C．向Na2S溶液中通入过量的SO2，发生氧化还原反应生成硫单质、亚硫酸氢钠：2S2-+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO，C正确；
D．铁离子和碘离子发生氧化还原反应，将Fe2O3加少量HI溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，D错误；
答案选C。
10. 水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是
A. 上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B. ①和⑦中都有氧气生成，且生成1 ml O2转移的电子数相同
C. ①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
D. ⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂
【答案】C
【解析】
【分析】题干中发生的反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，③Na2O+H2O = 2NaOH，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，⑤SO3+H2O=H2SO4，⑥Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，⑦2F2＋2H2O=4HF＋O2，⑧Cl2+H2O=HCl+HClO，据此解题。
【详解】A．由分析可知，③⑤⑥即H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；
B．由分析可知，①中2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1 ml O2转移2 ml e－，⑦中2F2＋2H2O=4HF＋O2，生成1 ml O2转移4 ml e－，B错误；
C．由分析可知，①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；
D．由分析可知，⑦中水做还原剂，②中水做氧化剂，D错误；
故答案为：C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 如图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl2，当关闭I阀，打开II阀时，乙中红布条没有明显变化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中湿润红布条褪色。则甲瓶中装的溶液是
A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. 水D. 饱和食盐水
【答案】AB
【解析】
【分析】氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，由上述分析可知，甲中试剂可吸收氯气或干燥氯气。
【详解】A．浓硫酸可以用于干燥氯气仍，故A正确；
B．NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红色布条逐渐褪色，故B正确；
C．氯气与水反应生成次氯酸，水不能干燥氯气，且氯气在水中溶解度不变，故C错误；
D．饱和食盐水，不能吸收氯气，故D错误；
故答案选AB。
12. 下列关于离子方程式的评价不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A． KAl(SO4)2 溶液与足量的 Ba(OH)2溶液反应铝离子应该生成偏铝酸盐、硫酸根离子完全反应转化为硫酸钡沉淀，，评价合理，故A不符合题意；
B．根据氧化性 Br2>Fe3+，可知还原性：Fe2+>Br-。向 FeBr2 溶液中通入少量氯气，氯气应该先与还原性强的Fe2+反应：，评价不合理，故B符合题意；
C．盐酸酸性强于碳酸，故发生反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ，且符合离子方程式的书写规则，评价合理，故C不符合题意；
D．硫溶于热碱溶液硫元素发生歧化反应，可能发生的离子反应是，评价合理，故D不符合题意；
故选B。
13. FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe（OH）3]m·nFeO＋（n-x）Cl-}x＋·xCl-（如图）。下列说法不正确的是
A. Fe（OH）3胶体带正电
B. 胶体粒子的直径介于1～100nm之间
C. 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为6.02×1022
D. 在U形管中注入Fe（OH）3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe (OH)3胶体不带电，胶粒带正电，故A错误；
B．按定义知，胶体粒子的直径介于1~100nm之间，故B正确；
C．16.25 g FeCl3的物质的量为0.1ml，水解形成的Fe (H)3胶体粒子数小于6.02×1022，因为由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，故C错误；
D．在U形管中注入Fe (OH) 3胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，故D正确；
故选：AC。
14. 下图是实验室中制取KMnO4的流程图，已知K2MnO4显墨绿色，下列说法中错误的是
A. 第①步在铁坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行
B. 第②步加入的MnO2作还原剂，第④步通CO2发生反应：3+2CO2=2+MnO2↓+2，MnO2是氧化产物
C. 第③步分批浸取可提高浸取率
D. 第⑤步加热趁热过滤，说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大
【答案】B
【解析】
【分析】KOH、KClO3、MnO2在高温下发生氧化还原反应产生K2MnO4、KCl、H2O，然后向其中分批次加入蒸馏水，通过浸取得到K2MnO4的浸取液，然后向其中通入CO2气体，发生歧化反应：3+2CO2=2+MnO2↓+2，然后加热，利用KMnO4的溶解度受温度的影响变化较大，趁热过滤，可减少KMnO4由于温度降低而结晶析出，然后将溶液蒸发结晶得到KMnO4晶体。
【详解】A．第①步反应中有强碱KOH，在加热熔融时KOH会与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应，腐蚀坩埚，因此应该在铁坩埚中进行；将KMnO4溶液通过蒸发浓度应在蒸发皿中进行，A正确；
B．在第②步反应中KClO3为氧化剂，MnO2作还原剂，被氧化为K2MnO4；第④步通CO2发生反应：3+2CO2=2+MnO2↓+2，Mn元素化合价由反应前中的+6价变为反应后MnO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以MnO2是还原产物，B错误；
C．在第③步分批加入蒸馏水进行浸取，可以使K2MnO4更多的被浸取出来，从而可提高物质的浸取率，C正确；
D．第⑤步加热趁热过滤，在较高温度时过滤，KMnO4以离子形式存在于溶液中，说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大， D正确；
故合理选项是B。
15. 向含xmlHNO3和ymlH2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：
下列有关说法正确的是
A. x=0.2，y=0.1
B. a点之前的反应离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g
D. 反应至c点，可收集到气体4.48L(标准状况)
【答案】C
【解析】
【分析】铁粉加入后，首先和HNO3反应，被氧化成Fe3+，故a段生成0.1 ml Fe3+，a点过后，Fe3+量开始减少，说明此时发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，当Fe3+完全反应后，Fe2+物质的量仍然在增加，说明发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，说明a点过后，H+仍然有剩余，故硝酸根在a段完全反应。
【详解】A．由分析知，硝酸根在a段完全反应转化为NO，由得失电子守恒，得3n(NO)=3n(Fe3+,a)，故n(NO)=0.1 ml，由N元素守恒知，n(HNO3)=n(NO)=0.1 ml，由Fe3+反应生成的Fe2+物质的量n1=，则由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量n2=0.2 ml-0.15 ml=0.05 ml，对应H+物质的量=2n2=0.1 ml，a段反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，知该段消耗的H+物质的量=4n(Fe3+,a)=0.4 ml，故溶液中原来共有H+物质的量=0.4 ml+0.1 ml=0.5 ml，则n(H2SO4)=，故x=0.1，y=0.2，A错误；
B．由分析知，a点之前，Fe被氧化为Fe3+，对应离子方程式为Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，B错误；
C．b点对应溶液中Fe2+与Fe3+物质量相等，设反应的Fe3+为x ml，由反应比例2Fe3+~3Fe2+，知此时生成的Fe2+物质的量为1.5x ml，则1.5x=0.1-x，解得x=0.04 ml，故此处溶液中还剩Fe3+物质的量=0.1 ml-0.04 ml=0.06 ml，由反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知此时最多可溶解的Cu物质的量=，对应质量=0.03 ml×64 g/ml=1.92 g，C正确；
D．a段生成气体NO物质的量n(NO)=0.1 ml，由A选项分析知，由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量n2=0.2 ml-0.15 ml=0.05 ml，生成H2的物质的量n(H2)=n(Fe2+)=0.05 ml，故整个过程共产生气体0.15 ml，对应体积=0.15 ml×22.4 L/ml=3.36 L，D错误；
故答案选C。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：
（1）从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。下图是氮元素的“价类二维图”的部分信息。
①X的电子式为___________；Y的化学式为___________。
②图中关于转化为的反应过程，下列说法不正确的是___________。
a．氮元素的化合价不发生变化
b．该转化过程中，一定既是氧化剂，又是还原剂
c．若用与反应制取，可生成另一种产物
③下图为氨气水溶性的探究：利用如图所示的装置进行实验，欲观察的现象是___________；合理的验证操作为___________。
④和在固氮酶的作用下转化为氨气，最后生成被植物吸收的，其中固氮酶的作用是___________。
（2）、和是大气初期污染物的主要成分，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为___________。
（3）研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(，弱酸)，然后才转化成，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸，如图为金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成的体积V的变化示意图，请回答下列问题：
①最佳溶解金属的混合溶液中的质量分数为___________，理由是___________。
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②. N2O5 ③. a ④. 烧瓶内形成红色喷泉，最终水充满烧瓶 ⑤. 挤压胶头滴管，少量的水进入烧瓶，打开止水夹 ⑥. 催化剂
（2）
（3） ①. 10.5% ②. 溶解速率较快，生成NOx的体积少 ③. HNO2+H2O2=HNO3+H2O
【解析】
【小问1详解】
①X是NH3，电子式为 ；Y是+5价N元素的氧化物，Y是N2O5。
②a．转化为，氮元素的化合价升高，故a错误；
b．该转化过程中，和水反应生成硝酸和NO，N元素化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故b正确；
c． 与反应生成和，故c正确；
选a。
③氨气极易溶于水，利用如图所示的装置进行实验，欲观察的现象是烧瓶内形成红色喷泉，最终水充满烧瓶；引发喷泉的验证操作为：挤压胶头滴管，少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶内形成喷泉。
④和在固氮酶的作用下转化为氨气，固氮酶的作用是催化剂。
【小问2详解】
当与的物质的量之比为1：1时，、和NH3反应生成氮气和水，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为 。
【小问3详解】
①由图可知，当混合溶液中HNO3的质量分数为10.5%时，溶解速率较快，生成NOx的体积少，因此最佳溶解金属的混合溶液中HNO3的质量分数为10.5%。
②过氧化氢把亚硝酸氧化为硝酸，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为HNO2+H2O2=HNO3+H2O。
17. a、b、c、d、e为前四周期元素(除稀有气体)，原子序数依次增大。a的基态原子价电子层有3个未成对电子；b元素常见的盐可用于纺织、制皂、制玻璃和焙制糕点；c元素的氧化物为共价晶体，具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定等特点；d元素原子在同周期元素中原子半径最小；e元素在地壳中的含量排在第四位；回答下列问题：
（1）写出e元素在周期表中位置___________。a、c、d最高价氧化物水化物的酸性有弱到强的顺序为___________(用化学式表示)
（2）将一定量通入b的最高价氧化物对应水化物的溶液中，经一系列操作得到两种固态盐的混合物。现取mg固体混合物充分加热，质量减少ng。则mg固体混合物中热稳定性较低的物质的质量分数为___________。
（3）c元素与d形成化合物，在潮湿空气中可产生白色烟雾，反应剧烈，且不可逆，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 第四周期VIII族 ②.
（2）
（3）
【解析】
【分析】、b、c、d、e为前四周期元素(除稀有气体)原子序数依次增大，其中e元素在地壳中的含量排在第四位，则e为Fe；b元素常见的盐可用于纺织、制皂、制玻璃和焙制糕点则b为Na元素；c元素的氧化物为共价晶体，具有硬度高、熔.点高、难溶于水、化学性质稳定等特点，则c为Si元素；而a的基态原子价电子层有3个未成对电子，其原子序数小于钠，故a为N元素；d元素原子在同周期元素中原子半径最小，其原子序数大于钠、小于Fe，故d为Cl元素，据此答题。
小问1详解】
Fe元素在周期表中位置：第四周期VIII族，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则a、c、d最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：；
【小问2详解】
b的最高价氧化物对应水化物为NaOH，将一定量CO2通入NaOH溶液中，经一系列操作得到两种固态盐的混合物为Na2CO3、NaHCO3，设碳酸氢钠的质量为xg，则 则mg固体混合物中NaHCO3的物质的质量分数为：
【小问3详解】
在潮湿空气中可产生白色烟雾，反应剧烈，且不可逆，反应的化学方程式为。
18. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物。C是造成酸雨的主要物质，也有较广泛的用途，写出其中的2个用途___________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式___________。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用同一种强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式___________。
（4）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式___________。
【答案】（1）二氧化硫作漂白剂，二氧化硫用来制备硫酸
（2）
（3）
（4）2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
【小问1详解】
若A是淡黄色固体，C、D是氧化物。C是造成酸雨的主要物质，则C是SO2、A是S、B是H2S、D是SO3，SO2具有漂白性，二氧化硫作漂白剂，二氧化硫用来制备硫酸。
【小问2详解】
若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则A是N2、B是NH3、C是NO、D是NO2，反应③是氨气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式。
【小问3详解】
若D物质具有两性，D是Al(OH)3,②③反应均要用同一种强碱溶液，A是Al、B是Al2O3、C是偏铝酸钠，反应④是偏铝酸钠通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。④反应离子方程式。
【小问4详解】
若A是应用最广泛的金属，A是Fe；④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，B是Fe2O3、C是FeCl3、D是FeCl2。反应④是FeCl3和Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
19. 碳酸镧[，]为白色难溶固体，分解温度为900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，若溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯火焰温度可达1000℃。回答下列问题：
（1）用如图装置模拟制备水合碳酸镧：
①实验开始时，应先打开仪器___________(填“A”或“B”)的活塞。
②装置接口的连接顺序为___________→d，e←___________(填接口标号)。
③反应中生成水合碳酸镧的化学方程式为___________。
（2）某小组通过以下实验验证制得的样品中不含，并测定中结晶水的含量。将石英玻璃A管称重，记为；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g；将装有试剂的装置C称重，记为，按下图连接好装置进行实验。
实验步骤：i．打开、和，缓缓通入；
ii．数分钟后关闭，，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
iii．一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中固体为，)；称重装置C，记为。
①装置B中的试剂为___________。
②根据实验记录，当___________时，说明制得的样品中不含。
③若无装置D且使用数据来计算结晶水含量，则测得中x的数值___________(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1） ① A ②. f→b、a
③. c ④.
（2） ①. 浓硫酸 ②. 3 ③. 偏小
【解析】
【分析】（1）Y装置生成氨气，通过防止倒吸接口e进入装置Z；W装置生成二氧化碳，通过X（气体长进短出）除去挥发的氯化氢后，二氧化碳气体通过d接口进入Z，Z中氯化镧、氨气、二氧化碳反应生成水合碳酸镧；
（2）A装置中样品受热分解生成水、二氧化碳，装置B可以吸收生成的水、C吸收生成的二氧化碳，D装置可以排除空气中水、二氧化碳的干扰；
【小问1详解】
①实验开始时，应先通入氨气使得溶液显碱性可以吸收更多二氧化碳，故应先打开仪器A的活塞。
②由分析可知，装置接口的连接顺序为f→b、a→d，e←c。
③氯化镧、氨气、二氧化碳反应生成水合碳酸镧，反应中生成水合碳酸镧的化学方程式为；
【小问2详解】
①有分析可知，装置B中的试剂为浓硫酸。
②由实验可知，为生成的的质量、为生成二氧化碳的质量，若制得的样品中不含，由组成可知，，则当3时，说明制得的样品中不含。
③若无装置D且使用数据来计算结晶水含量，装置C会吸收空气中二氧化碳和水，导致偏大，则使得测定结晶水的质量偏小，导致测得中x的数值偏小。
20. KBr是一种重要的无机化合物，可用于光谱分析和化学分析等。某溴素厂以卤水为原料生产液溴和KBr的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）“氧化Ⅰ”加入稀硫酸的目的是___________(从化学平衡移动角度解释)。
（2）“还原、富集”时发生反应的离子方程式为___________。
（3）“冷凝、分离”后剩余的粗溴水应循环使用，应将其导入到___________操作中(填操作单元的名称)，该生产流程中可以循环利用的物质有___________(填名称)。
（4）“尿素还原”时发生反应的化学方程式为___________。
（5）KBr可用于测定苯酚样品的纯度：取0.50g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后配制成250mL溶液；取该溶液25.00mL，加入25.00mL 0.03ml/L的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液；用0.10ml/L Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去Na2S2O3溶液16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：
①加入的指示剂为___________。
②苯酚样品的纯度为___________(计算结果保留到小数点后1位)。
【答案】（1）溴水中存在反应：Br2+H2OHBr+HBrO，加入稀硫酸增大氢离子浓度，可抑制溴和水的反应
（2）SO2+ Br2+2H2O=4H++2Br-+
（3） ①. 蒸馏 ②. 硫酸
（4）3Br2+3K2CO3+CO(NH2)2= N2↑+4CO2↑+6KBr+2H2O
（5） ①. 淀粉溶液 ②. 90.24%
【解析】
【分析】“氧化Ⅰ”氯气将溴单质置换出来，发生反应为Cl2+2KBr= Br2+KCl，“还原、富集”利用SO2的还原性和Br2的氧化性，反应离子方程式为SO2+ Br2+2H2O=4H++2Br-+，“尿素还原”反应的化学方程式为3Br2+3K2CO3+CO(NH2)2= N2↑+4CO2↑+6KBr+2H2O；
【小问1详解】
“氧化Ⅰ”是利用氯气的氧化性比溴的强，将溴单质置换出来，由于溴单质在水中会发生部分反应：Br2+H2OHBr+HBrO，加入稀硫酸增大氢离子浓度，可抑制溴和水的反应，
【小问2详解】
“还原、富集”时是SO2和Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：SO2+ Br2+2H2O=4H++2Br-+；
【小问3详解】
粗溴中还含有溴单质，应导入蒸馏装置中，生产过程中还原富集这一步产生了H2SO4，故可循环利用的物质是硫酸，
【小问4详解】
“尿素还原”是利用尿素含有Br2，同时K2CO3参与反应生成N2、CO2、KBr，反应的化学方程式为3Br2+3K2CO3+CO(NH2)2= N2↑+4CO2↑+6KBr+2H2O；
【小问5详解】
①溴液中含有的KBrO3及过量KBr在盐酸条件下反应产生单质溴、氯化钾和水，方程式为：KBrO3+5KBr+6HCl═3Br2+6KCl+3H2O，单质溴具有氧化性，能将碘离子氧化生成单质碘，离子方程式为：Br2+2I-=2Br-+I2，用0.1000ml•L-1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，加入的指示剂为淀粉溶液，碘单质遇到淀粉变蓝色，故答案为：淀粉溶液；
②定量关系Br2+2I-=2Br-+I2，I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，Br2～I2～2S2O，与I-反应的Br2：n1(Br2)=n(S2O)=×16.20×10-3 L×0.100 0 ml•L-1=8.1×10-4 ml，KBrO3+5KBr+6HCl═3Br2+6KCl+3H2O，定量关系BrO～5Br-～3Br2，KBrO3与KBr生成的Br2：n(Br2)=3n(KBrO3)=3×25.00×10-3 L×0.030 00 ml•L-1=2.25×10-3 ml，与C6H5OH反应的Br2：n2(Br2)=n(Br2)-n1(Br2)=2.25×10-3 ml-8.1×10-4 ml=1.44×10-3 ml，根据C6H5OH～3Br2知，苯酚的物质的量：n(C6H5OH)=n2(Br2)=×1.44×10-3 ml=4.8×10-4 ml，苯酚的纯度=。
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
滴加氯水和CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
A．铝热反应冶炼铝
B．检验二氧化硫中的乙烯
C．制备氧气
D．分离出纯净的乙醇
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
溶液与足量的溶液反应：
错误，在强碱性条件下会反应生成
B
已知氧化性，向溶液中通入少量氯气：
正确
C
稀盐酸除去含的水垢：
正确
D
硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是
正确
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