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四川省内江市第六中学2023-2024学年高二化学上学期开学考试试题（Word版附解析）
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这是一份四川省内江市第六中学2023-2024学年高二化学上学期开学考试试题（Word版附解析），文件包含人教版九年级上册《数学》专辑参考答案pdf、人教版九年级上册《数学》第二十五章综合质量评测卷二pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N- 14 Cu-64
第I 卷 选择题(满分 42 分)
一、选择题(每题 3 分，共 42 分)
1. 近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的
A. 大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点
B. 5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅
C. “神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
D. 碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．铝锂合金比其纯金属的熔点低，故A错误；
B．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，为光缆的主要成分，而Si不能，故B错误；
C．高温结构陶瓷为氮化硅，为无机非金属材料，故C错误；
D．碳纳米管比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等，故D正确；
故选D。
2. 下列说法不正确的是
A. 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 三大营养物质均属于天然高分子化合物
C. 麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应
D. 用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；
B．油脂不高分子化合物，故B错误；
C．麦芽糖、葡萄糖含有醛基，都能发生银镜反应，故C正确；
D．己烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，溴水褪色﹔苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴，苯层在水的上层，四氯化碳在水下层；乙酸与溴水互溶，无明显现象，现象不同，能区分，故D正确；
故选B。
3. 下列有关叙述不正确的是
A. 101kPa，20℃和25℃时，的燃烧热不同
B. 已知： ，则稀溶液与浓硫酸完全反应生成时，放出的热量少于
C. 由 ，可知红磷比白磷稳定
D. 用键能计算出的反应热是估算值，但与实验测得的反应热很接近
【答案】B
【解析】
【详解】A．通常情况下燃烧热的测定条件为25℃，100kPa，温度不同，燃烧热数值也不相同，A正确；
B．浓硫酸溶于水放热，两者完全反应生成时，放出的热量多于，B错误；
C．物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，C正确；
D．键能是一个平均值，可以通过键能估算反应的反应热，与实验测得的反应热很接，D正确；
故选B。
4. 在不同条件下，分别测得反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的 是
A. v(SO2) = 4 ml•L-1•min-1B. v(O2) = 2 ml•L-1•min-1
C. v(SO3) = 1.5 ml•L-1•s-1D. v(SO2) = 1 ml•L-1•s-1
【答案】C
【解析】
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，统一单位，则
A．=0.033，B．=0.033，C．=0.75，D．=0.5，C中比值最大，反应速率最快；答案为C。
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 分子中含有极性共价键的数目一定为
B. 等质量(17g)的和所含的电子数均为
C. 标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为
D. 标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．C2H6O如果是乙醇，1mlCH3CH2OH中含有极性键数目是7NA，如果是二甲醚，1mlCH3OCH3中含有极性键数目是8NA，故A错误；
B．17g-OH所含电子数为9NA，17gOH-所含电子数为10NA，故B错误；
C．标准状况下，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子物质的量不变，分子数不变，即分子数为1.5NA，故C正确；
D．庚烷标准状况下不是气体，不能直接用22.4L/ml计算庚烷物质的量，故D错误；
答案为C。
6. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．原溶液中可能有Ag+，产生氯化银沉淀，故A错误；
B．向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液前，要先加NaOH溶液将用作催化剂的硫酸中和，至溶液呈碱性，否则，硫酸会和新制的氢氧化铜悬浊液反应，故B错误；
C．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨气，溶液中含有铵根离子，故C正确；
D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故D错误；
故选C。
7. 在一定温度下的定容容器中，能表明反应A(s)+4B(g)⇌3C(g)+D(g)已达平衡状态的是
①A的质量不再改变
②单位时间内生成amlA，同时消耗3amlC
③容器中混合气体的压强不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥B的物质的量浓度不再改变
⑦n(B)=4n(D)
A ②④⑤B. ①④⑤⑥C. ①③⑥⑦D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】①A的质量不再改变能说明反应到平衡；②单位时间内生成amlA，同时消耗3amlC都在说逆反应速率，故不能说明到平衡；③该反应为前后气体物质的量相等的反应，故容器中混合气体的压强不再改变不能说明反应到平衡；④该反应中非气体物质，故混合气体的密度不再改变可以说明反应到平衡；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变说明气体总质量不变，反应到平衡；⑥B的物质的量浓度不再改变说明反应到平衡。
⑦n(B)=4n(D)不能说明反应到平衡。
故选B。
8. 下列有机化学反应方程式书写错误的是
A. 取代反应： CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B. 酯化反应：
C. 加成反应：CH3CH=CH2+Cl2→ClCH2CH2CH2Cl
D. 加聚反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，A正确；
B．甲醇和苯甲酸发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水，方程式为： ，B正确；
C．丙烯和氯气发生加成反应生成1，2—二氯丙烷，方程式为：CH3CH=CH2+Cl2→ClCH2CHClCH3，C错误；
D．苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，方程式为： ，D正确；
故选C。
9. 向恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20％。下列说法正确的是
A. CO和的平衡转化率均为60％
B.
C. 混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D. 若保持不变，可判断该反应已达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【分析】 ，
平衡时体积分数为20％，则，x=0.3；
【详解】A．CO的平衡转化率为， 的平衡转化率均为，故A错误；
B．，故C错误；
C．反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故C正确；
D．COS、H2都是生成物，始终等于1，保持不变，反应不一定达到平衡状态，故D错误；
选C。
10. 某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是
A. 总反应可表示为H2+O2=H2O2
B. 该反应历程中起到催化作用
C. HCl和Cl-可循环利用
D. ①、②、③均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示可知：该反应总反应是H2+O2=H2O2，A正确；
B．在该反应历程中，开始加入，后来又生成，因此在H2与O2生成H2O2的过程中起到催化作用，B正确；
C．由反应途径可知：HCl和Cl-先生成，后又加入使用，可见二者可循环利用，C正确；
D．反应③中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D错误；
故合理选项是D。
11. 已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是
A. 若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则
B. 实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间
C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则
D. 将水更换为溶液，对实验结果无影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则除了温度不同外，其他条件都相同，所以V1=10.0，故A正确；
B．实验2时，可先分别将溶液、溶液和水于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间，若先将溶液、溶液混合再置于热水浴中加热，可能还没有加热到所需温度就看到溶液变浑浊导致实验失败，故B正确；
C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则须保证 Na2S2O3溶液浓度相同，即最终溶液体积相同，所以 V2=6.0，故C错误；
D．Na2SO4对该反应速率无影响，所以将水更换为 Na2SO4溶液，对实验结果无影响，故D正确；
故选C。
12. 根据乙烯、乙酸、乙醇的性质类比，有机物的结构简式如图，该物质的化学性质中说法正确的有：
①能通过加聚反应生成高分子化合物； ②分子中含有四种官能团
③可使酸性KMnO4溶液褪色； ④可跟Na2CO3溶液反应；
⑤1ml该有机物可消耗2 ml NaOH；
⑥1ml该有机物分别可跟 1 mlBr2、4mlH2加成；
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】C
【解析】
【详解】①该有机物含有碳碳双键，因此能通过加聚反应生成高分子化合物，故①正确；②分子中含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，故②错误；③该有机物含有碳碳双键、羟基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故③正确；④该有机物含有羧基，可跟Na2CO3溶液反应，故④正确；⑤该有机物含有羧基，1ml该有机物可消耗1 ml NaOH，故⑤错误；⑥该有机物含有苯环和碳碳双键，因此1ml该有机物可跟4mlH2加成，苯环不和溴发生加成反应，因此1ml该有机物可跟1 mlBr2加成，故⑥正确；因此①③④⑥正确，故C正确。
综上所述，答案为C。
13. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，关于铅酸蓄电池的叙述中正确的是
A. PbO2是电池的负极
B. 放电时，Pb电极质量增大
C. 充电时，Pb电极上发生氧化反应
D. 放电时，溶液酸性增强
【答案】B
【解析】
【详解】A．Pb、PbO2和硫酸反应生成硫酸铅和水，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb是电池的负极，PbO2为正极，故A错误；
B．放电时，Pb失去电子和硫酸根结合生成硫酸铅，因此Pb电极质量增大，故B正确；
C．充电时，Pb电极为阴极，阴极上发生还原反应，故C错误；
D．放电时，Pb、PbO2和硫酸反应生成硫酸铅和水，因此溶液酸性减弱，故D错误。
综上所述，答案为B。
14. Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaOH 溶液中得到NaNO3和 NaNO2 的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。
下列有关判断正确的是
A. 若铜片为 51.2g，则生成 0.2mlNaNO3
B. 常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C. 收集的N2O4物质的量为0.2ml
D. 反应过程中生成的NaNO2 是氧化产物
【答案】A
【解析】
【分析】铜片与适量浓硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，氮的氧化物恰好被氢氧化钠溶液吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，整个反应过程中仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2+，HNO3→NO，根据得失电子守恒解答。
【详解】A．51.2gCu的物质的量为0.8ml，共失去电子1.6ml，由得失电子守恒可知HNO3得到1.6ml电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8ml，由Na原子守恒可得另一种产物NaNO3的物质的量为0.2ml，故A正确；
B．常温下，Cu能与浓硝酸反应，故B错误；
C．部分NO2会转化为N2O4，而NO2、N2O4在标准状况下都不是气体，故C错误；
D．反应过程中生成的NaNO2来自以下反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，前一反应中的NaNO2既是氧化产物又是还原产物，后一反应中的NaNO2则是还原产物，故D错误；
答案选A。
第II卷 非选择题(共 58 分)
15. Ⅰ．①16O与18O ② 与 ③CH3OCH3与CH3CH2OH ④CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)2 ⑤氨气和液氨 ⑥C4H8和C3H6 ⑦淀粉和纤维素 ⑧O2与O3 ⑨CH3COOH 和HCOOH ⑩葡萄糖与果糖
（1）其中互为同分异构体的是_________________(填序号，下同)，属于同系物的是_________________，属于同一物质的是_________________。
Ⅱ．A是化学实验室中最常见的有机物,相对分子质量为46，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
（2）A官能团名称是_________________，反应②的反应类型为________________。
（3）写出反应④的化学方程式：_________________________________________。
（4）等物质的量的A、B、C、D完全燃烧时消耗氧气量最少的是________________(填物质名称)。
（5）C中混有乙酸，用____________溶液除去其中的乙酸。
（6）F是B的同系物，且相对分子质量比B大14，写出F发生加聚反应的化学方程式_________________。
【答案】（1） ①. ③④⑩ ②. ⑨ ③. ②⑤
（2） ①. 羟基 ②. 加成反应
（3）
（4）乙酸乙酯 （5）饱和碳酸钠溶液
（6）nCH3CH=CH2
【解析】
【分析】Ⅱ．A是化学实验室中最常见的有机物,相对分子质量为46，它易溶于水并有特殊香味，所以A是乙醇，乙烯和水反应生成乙醇，B为乙烯，乙醇和钠反应生成E乙醇钠和氢气，乙醇和乙酸在加热和浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，C为乙酸乙酯，A在加热和铜作催化剂的条件下生成乙醛，D乙醛，为以此作答。
【小问1详解】
①16O与18O 是质子数相同、中子数不同的原子，16O与18O互为同位素；② 与 是同一种物质；③CH3OCH3与CH3CH2OH结构式不同、分子式都是C2H6O，互为同分异构体；④CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)2结构式不同、分子式都是C5H12，互为同分异构体；⑤氨气和液氨都只含NH3分子是同一种物质；⑥C4H8和C3H6都属于烃类，有可能是环烷烃或烯烃；⑦淀粉和纤维素都属于多糖、聚合度不同是两种不同物质，也不是同分异构体；⑧O2与O3 同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；⑨CH3COOH 和HCOOH结构相似分子组成相差1个，属于同系物；⑩葡萄糖与果糖结构式不同、分子式都是C6H12O6，互为同分异构体；所以互为同分异构体的是③④⑩，属于同系物的是⑨，属于同一物质的是②⑤，答案为：③④⑩，⑨，②⑤；
【小问2详解】
A是乙醇，官能团名称是羟基，反应②是乙烯和水反应生成乙醇反应类型为加成反应，答案为：羟基、加成反应；
【小问3详解】
反应④为乙醇催化氧化得到乙醛，答案为：；
【小问4详解】
A、B、C、D分别是乙醇、乙烯、乙酸乙酯和乙醛，化学式分别写成： 、、、，物质的量相同时耗氧量乙醇和乙烯相同大于乙醛大于乙酸乙酯，答案为：乙酸乙酯；
【小问5详解】
碳酸钠溶液可以和乙酸反应生成乙酸钠和二氧化碳，所以 C中混有乙酸，用饱和碳酸钠溶液除去其中的乙酸，答案为：饱和碳酸钠溶液；
【小问6详解】
F是B的同系物，且相对分子质量比B大14，所以F是丙烯，发生加聚反应生成聚丙烯，答案为：nCH3CH=CH2 催化剂 。
16. 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
①若有1ml生成，该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mlCO和2ml发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．反应过程中不变
B．升高温度，正反应速率减小
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
（2）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。
（3）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。电极M为___________极；写出N极的电极方程式：___________。
【答案】（1） ①. 放出 ②. 99 ③. AD
（2） ①. CO2(或二氧化碳) ②. > ③. 0.016 ④. 80%
（3） ①. 负 ②.
【解析】
【小问1详解】
①若有1ml生成，断键吸收的能量是1076kJ+2×436kJ＝1948kJ，形成化学键放出的能量是3×413kJ+343kJ+465kJ＝2047kJ，所以该反应放出2047kJ－1948kJ＝99kJ能量。
②A．由于反应物CO和和氢气是按照化学计量数之比充入的，所以反应过程中不变，A正确；
B．升高温度，正反应速率增大，B错误；
C．往容器中充入He，压强增大，浓度不变，反应速率不变，C错误；
D．反应前后气体的质量不变，物质的量减小，所以容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡，D正确；
答案选AD。
【小问2详解】
①平衡时生成X是1.6ml，消耗NO和CO均是1.6ml，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点反应向正反应方向减小，则正反应速率大于逆反应速率。
②从反应开始到达到平衡消耗NO是1.6ml，浓度是0.8ml/L，则0.8ml/L÷50min＝0.016；到达到平衡消耗CO是1.6ml，该条件下，CO的平衡转化率为×100%＝80%。
【小问3详解】
电极M通入二氧化硫失去电子被氧化转化为硫酸，因此为负极；N极是正极，氧气得到电子，电极方程式为。
17. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
I.海水淡化
（1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_______、_______等。
Ⅱ.海水制盐
（2）过程Ⅰ采用的操作是_______；
（3）粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是_______。
Ⅲ.海水提溴
（4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为_______；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是_______。
A.NaCl B.FeCl2 C. Na2SO3 D. H2O
（5）经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______；
（6）溴在元素周期表中的位置是_______。
Ⅳ.海水提镁
（7）该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_______；
（8）写出电解MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. 蒸馏法 ②. 电渗析法、离子交换法中的两个
（2）过滤 （3）除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+
（4） ①. SO2＋Br2＋2H2O=4H+2Br-＋SO ②. BC
（5）富集Br2(由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液)
（6）第四周期第ⅦA族
（7）Ca(OH)2 （8）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
【解析】
【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤酸化后通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；盐卤中加入石灰乳或生石灰得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。
【小问1详解】
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
【小问2详解】
过程Ⅰ可除去粗盐中不溶性杂质，应为过滤。
【小问3详解】
NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去SO，Na2CO3溶液可以除去除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+。
【小问4详解】
步骤④是利用SO2将Br2还原为Br-，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；吸收原理是利用还原剂将Br2还原得到Br-进入溶液，从理论上考虑FeCl2、Na2SO3也能吸收Br2。
【小问5详解】
由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液，实现Br2的富集。
小问6详解】
Br为35号元素，位于第四周期第ⅦA族。
【小问7详解】
为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入某种碱，最合适的为价格较低廉的Ca(OH)2。
【小问8详解】
电解熔融氯化镁可以生成镁单质和氯气，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
18. 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
（1）仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。
（2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。
（3）固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为_______。
（4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
（5）产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是_______，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。
【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使浓硫酸顺利流下
（2）
（3） ①. C ②.
（4） ①. 亚硫酸钠晶体 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶
（5） ①. 亚硫酸钠被空气中的氧气氧化 ②. 先加入过量的硝酸钡溶液，再过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则产品中含有氯离子
【解析】
【分析】本实验以Cu和浓硫酸反应制备SO2，故装置A中发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，将产生的SO2通入到盛有饱和食盐水的三颈瓶中，再通入NH3，即可发生反应：2NaCl+H2O+2NH3+SO2=Na2SO3+2NH4Cl，据此分析解题。
【小问1详解】
由实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，导气管b的作用是平衡气压，使浓硫酸顺利留下；
【小问2详解】
由分析可知，装置A中发生的化学反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；
【小问3详解】
实验室制氨气是用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热来制备，故采用固固加热装置，故氨气的发生装置可以选择下图中的C，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
由题干图示各物质的溶解度曲线图，可知亚硫酸钠晶体的溶解度随温度变化不明显，且在40℃左右时最大，NH4Cl的溶解度随温度变化增大明显，故取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得亚硫酸钠晶体，然后过滤得到滤液主要为NH4Cl溶液和亚硫酸钠的混合溶液，故将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得另一产物NH4Cl；
【小问5详解】实验
结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
B
向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀
水解的产物无还原性
C
向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
D
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象
生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳
实验序号
反应温度(℃)
稀硫酸
开始出现浑浊所需时间/s
1
20
10.0
10.0
0
2
50
10.0
0
3
20
10.0
4.0
化学键
H-H
C-O
C≡O(CO)
H-O
C-H
E(kJ·ml)
436
343
1076
465
413
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N- 14 Cu-64
第I 卷 选择题(满分 42 分)
一、选择题(每题 3 分，共 42 分)
1. 近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的
A. 大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点
B. 5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅
C. “神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
D. 碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．铝锂合金比其纯金属的熔点低，故A错误；
B．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，为光缆的主要成分，而Si不能，故B错误；
C．高温结构陶瓷为氮化硅，为无机非金属材料，故C错误；
D．碳纳米管比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等，故D正确；
故选D。
2. 下列说法不正确的是
A. 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 三大营养物质均属于天然高分子化合物
C. 麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应
D. 用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；
B．油脂不高分子化合物，故B错误；
C．麦芽糖、葡萄糖含有醛基，都能发生银镜反应，故C正确；
D．己烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，溴水褪色﹔苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴，苯层在水的上层，四氯化碳在水下层；乙酸与溴水互溶，无明显现象，现象不同，能区分，故D正确；
故选B。
3. 下列有关叙述不正确的是
A. 101kPa，20℃和25℃时，的燃烧热不同
B. 已知： ，则稀溶液与浓硫酸完全反应生成时，放出的热量少于
C. 由 ，可知红磷比白磷稳定
D. 用键能计算出的反应热是估算值，但与实验测得的反应热很接近
【答案】B
【解析】
【详解】A．通常情况下燃烧热的测定条件为25℃，100kPa，温度不同，燃烧热数值也不相同，A正确；
B．浓硫酸溶于水放热，两者完全反应生成时，放出的热量多于，B错误；
C．物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，C正确；
D．键能是一个平均值，可以通过键能估算反应的反应热，与实验测得的反应热很接，D正确；
故选B。
4. 在不同条件下，分别测得反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的 是
A. v(SO2) = 4 ml•L-1•min-1B. v(O2) = 2 ml•L-1•min-1
C. v(SO3) = 1.5 ml•L-1•s-1D. v(SO2) = 1 ml•L-1•s-1
【答案】C
【解析】
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，统一单位，则
A．=0.033，B．=0.033，C．=0.75，D．=0.5，C中比值最大，反应速率最快；答案为C。
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 分子中含有极性共价键的数目一定为
B. 等质量(17g)的和所含的电子数均为
C. 标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为
D. 标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．C2H6O如果是乙醇，1mlCH3CH2OH中含有极性键数目是7NA，如果是二甲醚，1mlCH3OCH3中含有极性键数目是8NA，故A错误；
B．17g-OH所含电子数为9NA，17gOH-所含电子数为10NA，故B错误；
C．标准状况下，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子物质的量不变，分子数不变，即分子数为1.5NA，故C正确；
D．庚烷标准状况下不是气体，不能直接用22.4L/ml计算庚烷物质的量，故D错误；
答案为C。
6. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．原溶液中可能有Ag+，产生氯化银沉淀，故A错误；
B．向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液前，要先加NaOH溶液将用作催化剂的硫酸中和，至溶液呈碱性，否则，硫酸会和新制的氢氧化铜悬浊液反应，故B错误；
C．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨气，溶液中含有铵根离子，故C正确；
D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故D错误；
故选C。
7. 在一定温度下的定容容器中，能表明反应A(s)+4B(g)⇌3C(g)+D(g)已达平衡状态的是
①A的质量不再改变
②单位时间内生成amlA，同时消耗3amlC
③容器中混合气体的压强不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥B的物质的量浓度不再改变
⑦n(B)=4n(D)
A ②④⑤B. ①④⑤⑥C. ①③⑥⑦D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】①A的质量不再改变能说明反应到平衡；②单位时间内生成amlA，同时消耗3amlC都在说逆反应速率，故不能说明到平衡；③该反应为前后气体物质的量相等的反应，故容器中混合气体的压强不再改变不能说明反应到平衡；④该反应中非气体物质，故混合气体的密度不再改变可以说明反应到平衡；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变说明气体总质量不变，反应到平衡；⑥B的物质的量浓度不再改变说明反应到平衡。
⑦n(B)=4n(D)不能说明反应到平衡。
故选B。
8. 下列有机化学反应方程式书写错误的是
A. 取代反应： CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B. 酯化反应：
C. 加成反应：CH3CH=CH2+Cl2→ClCH2CH2CH2Cl
D. 加聚反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，A正确；
B．甲醇和苯甲酸发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水，方程式为： ，B正确；
C．丙烯和氯气发生加成反应生成1，2—二氯丙烷，方程式为：CH3CH=CH2+Cl2→ClCH2CHClCH3，C错误；
D．苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，方程式为： ，D正确；
故选C。
9. 向恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20％。下列说法正确的是
A. CO和的平衡转化率均为60％
B.
C. 混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D. 若保持不变，可判断该反应已达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【分析】 ，
平衡时体积分数为20％，则，x=0.3；
【详解】A．CO的平衡转化率为， 的平衡转化率均为，故A错误；
B．，故C错误；
C．反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故C正确；
D．COS、H2都是生成物，始终等于1，保持不变，反应不一定达到平衡状态，故D错误；
选C。
10. 某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是
A. 总反应可表示为H2+O2=H2O2
B. 该反应历程中起到催化作用
C. HCl和Cl-可循环利用
D. ①、②、③均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示可知：该反应总反应是H2+O2=H2O2，A正确；
B．在该反应历程中，开始加入，后来又生成，因此在H2与O2生成H2O2的过程中起到催化作用，B正确；
C．由反应途径可知：HCl和Cl-先生成，后又加入使用，可见二者可循环利用，C正确；
D．反应③中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D错误；
故合理选项是D。
11. 已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是
A. 若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则
B. 实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间
C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则
D. 将水更换为溶液，对实验结果无影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则除了温度不同外，其他条件都相同，所以V1=10.0，故A正确；
B．实验2时，可先分别将溶液、溶液和水于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间，若先将溶液、溶液混合再置于热水浴中加热，可能还没有加热到所需温度就看到溶液变浑浊导致实验失败，故B正确；
C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则须保证 Na2S2O3溶液浓度相同，即最终溶液体积相同，所以 V2=6.0，故C错误；
D．Na2SO4对该反应速率无影响，所以将水更换为 Na2SO4溶液，对实验结果无影响，故D正确；
故选C。
12. 根据乙烯、乙酸、乙醇的性质类比，有机物的结构简式如图，该物质的化学性质中说法正确的有：
①能通过加聚反应生成高分子化合物； ②分子中含有四种官能团
③可使酸性KMnO4溶液褪色； ④可跟Na2CO3溶液反应；
⑤1ml该有机物可消耗2 ml NaOH；
⑥1ml该有机物分别可跟 1 mlBr2、4mlH2加成；
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】C
【解析】
【详解】①该有机物含有碳碳双键，因此能通过加聚反应生成高分子化合物，故①正确；②分子中含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，故②错误；③该有机物含有碳碳双键、羟基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故③正确；④该有机物含有羧基，可跟Na2CO3溶液反应，故④正确；⑤该有机物含有羧基，1ml该有机物可消耗1 ml NaOH，故⑤错误；⑥该有机物含有苯环和碳碳双键，因此1ml该有机物可跟4mlH2加成，苯环不和溴发生加成反应，因此1ml该有机物可跟1 mlBr2加成，故⑥正确；因此①③④⑥正确，故C正确。
综上所述，答案为C。
13. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，关于铅酸蓄电池的叙述中正确的是
A. PbO2是电池的负极
B. 放电时，Pb电极质量增大
C. 充电时，Pb电极上发生氧化反应
D. 放电时，溶液酸性增强
【答案】B
【解析】
【详解】A．Pb、PbO2和硫酸反应生成硫酸铅和水，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb是电池的负极，PbO2为正极，故A错误；
B．放电时，Pb失去电子和硫酸根结合生成硫酸铅，因此Pb电极质量增大，故B正确；
C．充电时，Pb电极为阴极，阴极上发生还原反应，故C错误；
D．放电时，Pb、PbO2和硫酸反应生成硫酸铅和水，因此溶液酸性减弱，故D错误。
综上所述，答案为B。
14. Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaOH 溶液中得到NaNO3和 NaNO2 的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。
下列有关判断正确的是
A. 若铜片为 51.2g，则生成 0.2mlNaNO3
B. 常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C. 收集的N2O4物质的量为0.2ml
D. 反应过程中生成的NaNO2 是氧化产物
【答案】A
【解析】
【分析】铜片与适量浓硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，氮的氧化物恰好被氢氧化钠溶液吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，整个反应过程中仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2+，HNO3→NO，根据得失电子守恒解答。
【详解】A．51.2gCu的物质的量为0.8ml，共失去电子1.6ml，由得失电子守恒可知HNO3得到1.6ml电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8ml，由Na原子守恒可得另一种产物NaNO3的物质的量为0.2ml，故A正确；
B．常温下，Cu能与浓硝酸反应，故B错误；
C．部分NO2会转化为N2O4，而NO2、N2O4在标准状况下都不是气体，故C错误；
D．反应过程中生成的NaNO2来自以下反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，前一反应中的NaNO2既是氧化产物又是还原产物，后一反应中的NaNO2则是还原产物，故D错误；
答案选A。
第II卷 非选择题(共 58 分)
15. Ⅰ．①16O与18O ② 与 ③CH3OCH3与CH3CH2OH ④CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)2 ⑤氨气和液氨 ⑥C4H8和C3H6 ⑦淀粉和纤维素 ⑧O2与O3 ⑨CH3COOH 和HCOOH ⑩葡萄糖与果糖
（1）其中互为同分异构体的是_________________(填序号，下同)，属于同系物的是_________________，属于同一物质的是_________________。
Ⅱ．A是化学实验室中最常见的有机物,相对分子质量为46，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
（2）A官能团名称是_________________，反应②的反应类型为________________。
（3）写出反应④的化学方程式：_________________________________________。
（4）等物质的量的A、B、C、D完全燃烧时消耗氧气量最少的是________________(填物质名称)。
（5）C中混有乙酸，用____________溶液除去其中的乙酸。
（6）F是B的同系物，且相对分子质量比B大14，写出F发生加聚反应的化学方程式_________________。
【答案】（1） ①. ③④⑩ ②. ⑨ ③. ②⑤
（2） ①. 羟基 ②. 加成反应
（3）
（4）乙酸乙酯 （5）饱和碳酸钠溶液
（6）nCH3CH=CH2
【解析】
【分析】Ⅱ．A是化学实验室中最常见的有机物,相对分子质量为46，它易溶于水并有特殊香味，所以A是乙醇，乙烯和水反应生成乙醇，B为乙烯，乙醇和钠反应生成E乙醇钠和氢气，乙醇和乙酸在加热和浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，C为乙酸乙酯，A在加热和铜作催化剂的条件下生成乙醛，D乙醛，为以此作答。
【小问1详解】
①16O与18O 是质子数相同、中子数不同的原子，16O与18O互为同位素；② 与 是同一种物质；③CH3OCH3与CH3CH2OH结构式不同、分子式都是C2H6O，互为同分异构体；④CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)2结构式不同、分子式都是C5H12，互为同分异构体；⑤氨气和液氨都只含NH3分子是同一种物质；⑥C4H8和C3H6都属于烃类，有可能是环烷烃或烯烃；⑦淀粉和纤维素都属于多糖、聚合度不同是两种不同物质，也不是同分异构体；⑧O2与O3 同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；⑨CH3COOH 和HCOOH结构相似分子组成相差1个，属于同系物；⑩葡萄糖与果糖结构式不同、分子式都是C6H12O6，互为同分异构体；所以互为同分异构体的是③④⑩，属于同系物的是⑨，属于同一物质的是②⑤，答案为：③④⑩，⑨，②⑤；
【小问2详解】
A是乙醇，官能团名称是羟基，反应②是乙烯和水反应生成乙醇反应类型为加成反应，答案为：羟基、加成反应；
【小问3详解】
反应④为乙醇催化氧化得到乙醛，答案为：；
【小问4详解】
A、B、C、D分别是乙醇、乙烯、乙酸乙酯和乙醛，化学式分别写成： 、、、，物质的量相同时耗氧量乙醇和乙烯相同大于乙醛大于乙酸乙酯，答案为：乙酸乙酯；
【小问5详解】
碳酸钠溶液可以和乙酸反应生成乙酸钠和二氧化碳，所以 C中混有乙酸，用饱和碳酸钠溶液除去其中的乙酸，答案为：饱和碳酸钠溶液；
【小问6详解】
F是B的同系物，且相对分子质量比B大14，所以F是丙烯，发生加聚反应生成聚丙烯，答案为：nCH3CH=CH2 催化剂 。
16. 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
①若有1ml生成，该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mlCO和2ml发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．反应过程中不变
B．升高温度，正反应速率减小
C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
（2）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。
（3）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。电极M为___________极；写出N极的电极方程式：___________。
【答案】（1） ①. 放出 ②. 99 ③. AD
（2） ①. CO2(或二氧化碳) ②. > ③. 0.016 ④. 80%
（3） ①. 负 ②.
【解析】
【小问1详解】
①若有1ml生成，断键吸收的能量是1076kJ+2×436kJ＝1948kJ，形成化学键放出的能量是3×413kJ+343kJ+465kJ＝2047kJ，所以该反应放出2047kJ－1948kJ＝99kJ能量。
②A．由于反应物CO和和氢气是按照化学计量数之比充入的，所以反应过程中不变，A正确；
B．升高温度，正反应速率增大，B错误；
C．往容器中充入He，压强增大，浓度不变，反应速率不变，C错误；
D．反应前后气体的质量不变，物质的量减小，所以容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡，D正确；
答案选AD。
【小问2详解】
①平衡时生成X是1.6ml，消耗NO和CO均是1.6ml，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点反应向正反应方向减小，则正反应速率大于逆反应速率。
②从反应开始到达到平衡消耗NO是1.6ml，浓度是0.8ml/L，则0.8ml/L÷50min＝0.016；到达到平衡消耗CO是1.6ml，该条件下，CO的平衡转化率为×100%＝80%。
【小问3详解】
电极M通入二氧化硫失去电子被氧化转化为硫酸，因此为负极；N极是正极，氧气得到电子，电极方程式为。
17. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
I.海水淡化
（1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_______、_______等。
Ⅱ.海水制盐
（2）过程Ⅰ采用的操作是_______；
（3）粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是_______。
Ⅲ.海水提溴
（4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为_______；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是_______。
A.NaCl B.FeCl2 C. Na2SO3 D. H2O
（5）经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______；
（6）溴在元素周期表中的位置是_______。
Ⅳ.海水提镁
（7）该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_______；
（8）写出电解MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. 蒸馏法 ②. 电渗析法、离子交换法中的两个
（2）过滤 （3）除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+
（4） ①. SO2＋Br2＋2H2O=4H+2Br-＋SO ②. BC
（5）富集Br2(由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液)
（6）第四周期第ⅦA族
（7）Ca(OH)2 （8）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
【解析】
【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤酸化后通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；盐卤中加入石灰乳或生石灰得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。
【小问1详解】
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
【小问2详解】
过程Ⅰ可除去粗盐中不溶性杂质，应为过滤。
【小问3详解】
NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去SO，Na2CO3溶液可以除去除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+。
【小问4详解】
步骤④是利用SO2将Br2还原为Br-，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；吸收原理是利用还原剂将Br2还原得到Br-进入溶液，从理论上考虑FeCl2、Na2SO3也能吸收Br2。
【小问5详解】
由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液，实现Br2的富集。
小问6详解】
Br为35号元素，位于第四周期第ⅦA族。
【小问7详解】
为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入某种碱，最合适的为价格较低廉的Ca(OH)2。
【小问8详解】
电解熔融氯化镁可以生成镁单质和氯气，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
18. 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
（1）仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。
（2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。
（3）固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为_______。
（4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
（5）产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是_______，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。
【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使浓硫酸顺利流下
（2）
（3） ①. C ②.
（4） ①. 亚硫酸钠晶体 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶
（5） ①. 亚硫酸钠被空气中的氧气氧化 ②. 先加入过量的硝酸钡溶液，再过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则产品中含有氯离子
【解析】
【分析】本实验以Cu和浓硫酸反应制备SO2，故装置A中发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，将产生的SO2通入到盛有饱和食盐水的三颈瓶中，再通入NH3，即可发生反应：2NaCl+H2O+2NH3+SO2=Na2SO3+2NH4Cl，据此分析解题。
【小问1详解】
由实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，导气管b的作用是平衡气压，使浓硫酸顺利留下；
【小问2详解】
由分析可知，装置A中发生的化学反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；
【小问3详解】
实验室制氨气是用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热来制备，故采用固固加热装置，故氨气的发生装置可以选择下图中的C，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
由题干图示各物质的溶解度曲线图，可知亚硫酸钠晶体的溶解度随温度变化不明显，且在40℃左右时最大，NH4Cl的溶解度随温度变化增大明显，故取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得亚硫酸钠晶体，然后过滤得到滤液主要为NH4Cl溶液和亚硫酸钠的混合溶液，故将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得另一产物NH4Cl；
【小问5详解】实验
结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
B
向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀
水解的产物无还原性
C
向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
D
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象
生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳
实验序号
反应温度(℃)
稀硫酸
开始出现浑浊所需时间/s
1
20
10.0
10.0
0
2
50
10.0
0
3
20
10.0
4.0
化学键
H-H
C-O
C≡O(CO)
H-O
C-H
E(kJ·ml)
436
343
1076
465
413
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