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初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液课时作业
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这是一份初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液课时作业，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.下列利用了乳化原理的是（ ）
A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用洗洁精除去餐具上的油污
C. 用盐酸除去水垢 D. 用稀硫酸除铁锈
2.下图是甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是( )
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t1℃时甲、乙两物质的溶解度均为30g
C. 甲、乙两物质的溶解度受温度影响的程度相同
D. t2℃时50 g的乙物质能完全溶解在100 g水中
3.如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液
B. t1℃时，甲．丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C. 将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现
D. 将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙
4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度受温度影响比乙小 B. 15℃时甲、乙的溶解度相等
C. 30℃时乙的溶解度为30g D. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
5.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（ ）
A. B. C. D.
6.室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30 g放同一烧杯中，加入100 g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（）
A. 20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B. 20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
C. 30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
D. 30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
7.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液都是无色透明的液体 B. 溶液中只能有一种溶质
C. 溶液中各部分密度不同 D. 溶液中各部分性质相同
8.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A. 乙醇 B. 汽油 C. 碳酸钙 D. 面粉
9.一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（ ）
A. 升温 B. 降温 C. 加溶剂 D. 加溶质
10.右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（ ）
A. t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B. 由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变
C. t2℃时M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D. N物质的溶解度随温升高而增加
11.某同学根据下图所示溶解度曲线获得以下信息，其中正确的是（ ）
A. KNO3的溶解度随温度的升高而减小 B. 30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C. 10℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D. NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等
二、填空题
12.夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为________，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为________．
13. 如图表示KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）医用生理盐水中，溶剂是________ 。
（2）t1℃时KNO3的溶解度为________ 。
（3）图中A点表示的意义是________ 。
（4）欲从食盐水中得到NaCl，可采用的方法是________ 。
（5）将t1℃时饱和KNO3溶液升温至t2℃，下列各项保持不变的是________ 。[填序号]
14.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________（填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与________有关．
15.如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，KNO3的溶解度是________g。
（2）某实验小组进行以下实验：
10 g水 X Y Z
X、Y、Z中为饱和溶液的是________。
（3）把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中一定可行的是________（填序号）。
A．降低温度 B．加入NaCl固体 C．蒸发溶剂
16.t℃时，某硝酸钾溶液100g，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了4g晶体，则在t℃时，原来100g溶液是________（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为________ g．
三、解答题
17.欲用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求需15%的氯化钠溶液多少克？（解题步骤）
四、实验探究题
18.配制50g10%的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行：
（1）用上图所示的序号表示符合题意配制该溶液的操作顺序为________。
（2）应称量氯化钠________g,量取水应选择________mL量筒(10mL、50mL、100mL),
E操作中玻璃棒搅拌的作用是________。
（3）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是（________）
A．用量筒量取水时俯视读数
B.天平指针偏右就开始称量
C.烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
五、综合题
19.A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）P点表示的意义为________；
（2）t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________g．
（3）将t3℃时等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是________．
20.化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．
（1）0.9%的医用生理盐水可归于图中________区域（填“I”“II”“III”或“IV”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是________或________．
（2）生产上要配制5000g%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）________ mL（计算结果保留小数点后一位）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】解：A、油污不溶于水，但能溶于汽油，所以用汽油洗去衣服上的油污，是利用了物质的溶解性，与乳化无关，故选项错误； B、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故选项正确；
C、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，与乳化无关，故选项错误；
D、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应，与乳化无关，故选项错误；
答案：B．
【分析】A、根据油污易溶于汽油解答；
B、根据洗洁精对油污具有乳化作用解答；
C、根据盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应分析解答；
D、根据稀硫酸能和铁锈反应分析解答．
2.【答案】B
【解析】【解答】A、不知温度，无法比较两种物质的溶解度大小，如温度小于t1℃时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，A不符合题意；
B、t1℃时甲、乙物质溶解度曲线交于一点，溶解度相等，都是30g，B符合题意；
C、根据甲、乙两物质的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，C不符合题意；
D、t2℃时甲的溶解度是50g，而乙物质的溶解度小于甲的溶解度，所以50g的乙物质不能完全溶解在100g水中，D不符合题意.
故答案为：B.【分析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
B、比较物质的溶解度大小须确定温度；
C、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小；
D、t2℃时乙物质的溶解度小于50g，即50g乙物质不能完全溶解在100g水中．
3.【答案】D
【解析】【解答】解：A、t1℃时，乙的溶解度小于30g，故将15g的乙物质加到50g水中充分溶解，形成的是饱和溶液，不可得到65g的饱和溶液，错误； B、t1℃时，甲．丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，错误；
C、将P点甲物质的溶液变为饱和溶液，可以通过向溶液中增加甲物质的方法或是蒸发水分的方法来实现，错误；
D、将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，溶液组成不变，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，溶质质量分数最小，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，正确；
故选D．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
4.【答案】B
【解析】【解答】解：A、由溶解度曲线可以看出来甲的溶解度受温度影响变化大而乙变化小．故不正确． B、15℃时甲、乙的溶解度曲线相交表明在此温度下甲乙的溶解度相等．故正确．
C、由图可知30℃时甲的溶解度为30g，故不正确．
D、由图可知甲的溶解度随温度的升高而升高，所以使接近饱和的溶液变为不饱和溶液应降低温度．
故选B．
【分析】溶解度受温度影响，且不同的物质在不同的温度下溶解度不同，所以在比较不同物质的溶解度时，一定要指明温度否则没有意义．同时在溶解度曲线上的点表示饱和溶液．
5.【答案】C
【解析】【解答】A、因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，故A错；
B、固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，但由于生石灰与水反应放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B错；
C、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故C正确；
D、因为饱和溶液的质量分数计算公式是： ×100%，所以饱和溶液的溶质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变，故D错．
故选C．
【分析】根据加入少量生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，且放出热量，溶剂减少溶质会析出一部分来考虑本题．
6.【答案】B
【解析】
【分析】20℃时，氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g；20℃时，100 g水最多溶解36g氯化钠，30 g的氯化钠全部溶解，100 g水最多溶解18g碳酸钠，有剩余；30℃时，二者的溶解度都是36.5g，这时碳酸钠也全部溶解，所以质量分数相同，且均为不饱和溶液．
【解答】A、20℃时，氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g，故正确；
B、20℃时，100 g水最多溶解36g氯化钠，30 g的氯化钠全部溶解，100 g水最多溶解18g碳酸钠，有剩余，所以未溶解的剩余是碳酸钠，而不是氯化钠和碳酸钠的混合物，故错误；
C、30℃时，二者的溶解度都是36.5g，这时碳酸钠也全部溶解，所以质量分数相同，故正确；
D、30℃时，二者的溶解度都是36.5g，而加入的是都是30g，所以都是不饱和溶液，故正确．
故选B
【点评】在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液．
7.【答案】D
【解析】【解答】解：A、溶液不一定都是无色透明的液体，如有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误． B、溶液中可能含有多种溶质，如水中能同时溶解氯化钠、蔗糖等多种溶质，故选项说法错误．
C、溶液具有均一性，溶液中各部分密度相同，故选项说法错误．
D、溶液具有均一性，溶液中各部分性质相同，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；据此进行分析判断．
8.【答案】A
【解析】【解答】A、乙醇易溶于水，形成均一、稳定的混合物，且为无色溶液；故选项符合题意．
B、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项不符合题意．
C、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项不符合题意．
D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项不符合题意．
故选A．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
9.【答案】C
【解析】【解答】解：A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和；故选项不一定可行．
B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和；故选项不一定可行．
C、加溶剂，一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故选项正确．
D、若加的是同一溶质，饱和溶液仍为饱和溶液，故选项错误．
故选：C．
【分析】根据饱和溶液转变为不饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶剂或改变温度，都可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液．
10.【答案】D
【解析】
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某固体物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液中溶质的质量分数的变化等．
【解答】A、在t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，从而说明在在t2℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数比N大，故A错误；
B、由于N的溶解度随温度的升高而减小，因此如果把N的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，N的饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会减小，故B错误；
C、由两物质的溶解度曲线可知，在高于t1℃时，M的溶解度才大于N的溶解度，故C错误；
D、由N的溶解度曲线不难看出，N的溶解度随温度的升高而减小，故D正确；
故选D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而加强学生对固体溶解度的理解．
11.【答案】B
【解析】【解答】A、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，不是减小，故选项错误；
B、30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故选项正确；
C、10℃时KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，不是大于，故选项错误；
D、在25℃时，NaCl的溶解度与KNO3的溶解度相等，不可能相等时错误的，故选项错误；
故选B
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，但是氯化钠变化不大；比较溶解度大小时，要指明温度；交点表示在该温度下，溶解度相等．本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
二、填空题
12.【答案】温度升高，气体在水中的溶解度减小；气压减小时，气体在水中的溶解度减小
【解析】【解答】夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为温度升高，气体在水中的溶解度减小，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为气压减小时，气体在水中的溶解度减小.
故答案为：温度升高，气体在水中的溶解度减小；气压减小时，气体在水中的溶解度减小.
【分析】气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大.
13.【答案】水；20g ；t2℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等；蒸发溶剂法；ABCD
【解析】【解答】根据固体的溶解度曲线可知：①某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③可以看出物质的溶解度受温度变化的影响大小情况，从而确定从溶液中结晶析出的方法等。
（1）医疗上常用的生理盐水，是0.9%的氯化钠溶液，溶质为氯化钠，溶剂是水。
（2）根据固体的溶解度曲线可知，t1℃时KNO3的溶解度为20g。
（3）根据固体的溶解度曲线可知，A点是两曲线的交点，故说明此温度下的两物质的溶解度相等，即t2℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
（4）根据固体的溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，故从食盐水中得到NaCl，可采用蒸发溶剂的方法。
（5）将t1℃时饱和KNO3溶液升温至t2℃，温度升高了，硝酸钾的溶解度随之变大；但溶液中溶质、溶剂的质量均不变，故溶质的质量分数也不变。故选ABCD。
【分析】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，固体溶解度的概念和意义。
14.【答案】溶解；温度
【解析】【解答】（1）汽油能将油污溶解而使油污易于洗涤，故填：溶解；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇的汽水，汽水温度升高，二氧化碳的溶解度减小，会出现打嗝的现象，故填：温度．
【分析】根据已有的知识进行分析，汽油是常见的溶剂，能溶解油污，气体的溶解度与温度和压强有关．
15.【答案】31.6；Y；BC
【解析】【解答】根据固体物质的溶解度曲线分析。
（1）由溶解度曲线图可知，20℃时KNO3的溶解度是31.6g。
（2）由于20℃时KNO3的溶解度是31.6g，且由溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故KNO330℃时的溶解度＞31.6g，所以在30℃时，10g水中加入2.5g KNO3固体得到的X溶液是不饱和溶液；再由溶解度曲线图可知，50℃时KNO3的溶解度是85.5g，故在50℃时，10g水中加入5g KNO3固体得到的Z溶液是不饱和溶液。故选Y。
（3）根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析，饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里，某种溶质不能继续溶解了，而不饱和溶液中，这种溶质还能继续溶解；由此可知，对于NaCl的不饱和溶液，要变为饱和溶液，可通过继续加入NaCl固体或减少（蒸发）溶剂来实现。故选BC。
【分析】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，以及饱和溶液与不饱和溶液的概念，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力；解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。
16.【答案】不饱和；40
【解析】【解答】解：先蒸发10g水，析出2克晶体，这时得到的溶液是饱和溶液，后面10g水的蒸发属于饱和溶液的蒸发，析出晶体质量为4g，说明第一次蒸发前是不饱和溶液，也就是说10g水中只能溶解4g硝酸钾，100g水中只能溶解40g硝酸钾，100g水中最多只能溶解40g，所以t℃时硝酸钾的溶解度为40g． 故答案为：不饱和；40
【分析】t℃时硝酸钾的溶解度是指在该温度下100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，通过对溶液蒸发掉10克水，析出2克晶体；在恒温下，继续蒸发掉10克水，析出4克晶体，可知第一次蒸发掉10克水时达到饱和，而蒸发前是不饱和溶液，后面蒸发的10g水属于饱和溶液的蒸发，再计算出100g水中能容多少硝酸钾．
三、解答题
17.【答案】解：欲用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶液稀释前后，溶质的质量不变， 设需15%的氯化钠溶液的质量为x
15%x=300g×10% x=200g
答：需15%的氯化钠溶液200g
【解析】【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
四、实验探究题
18.【答案】（1）ACBDE
（2）5；50；加快溶解速率
（3）C、E
【解析】【解答】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，符合题意顺序是ACBDE；（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5.0g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5.0g=45g，则选用量筒的规格是50mL；E操作中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率；
（3）A、用量筒量取水时，俯视液面，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，A不符合题意；
B、天平指针偏右就开始称量，会造成氯化钠的质量增加，会导致所得溶液溶质质量分数偏大，B不符合题意；
C、烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液，溶液中的溶剂偏大，会导致所得溶液溶质质量分数偏小，C 符合题意；
D、溶液具有均一性，配制完成后移取液体时有部分溅出，溶质质量分数不变，D 不符合题意；
E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，会造成氯化钠的质量偏小，会导致所得溶液溶质质量分数偏小，E 符合题意。
故答案为（1）ACBDE（2）5；50；加快溶解速率（3）：CE
【分析】（1）根据配置一定溶质质量分数的溶液的操作顺序解答
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数及溶剂质量=溶液质量-溶质质量解答
（3）溶质质量分数变小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，据此进行分析解答
五、综合题
19.【答案】（1）t1℃时A、C的溶解度相等
（2）60
（3）C
【解析】【解答】解：（1）P点是t1℃时，A、C两物质的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度在该温度下相等；（2）t2℃时A的溶解度是20g，即100g水中最多溶解A的质量是20g，所以将15gA物质加入50g水中，充分溶解，最多溶解10g，所得溶液的质量为60g；（3）t3℃时三种物质的溶解度大小关系是：A＞B＞C，即等质量的水中溶解的A最多，C最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是C；将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是C；
故答案为：（1）t1℃时A、C的溶解度相等；（2）60；（3）C．
【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）据该温度下A的溶解度分析解答；（3）据该温度下三种物质的溶解度大小分析判断．本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
20.【答案】（1）III；加入NaCl；蒸发溶剂
（2）1105.7
【解析】【解答】解：（1）0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，因为在20℃食盐的溶解度是36克，饱和溶液的质量分数= ×100%=26.47%．所以应该属于Ⅲ区域； 接近饱和的NaCl溶液，要变为饱和溶液，采用的方法有：①降温，②加入NaCl，③蒸发溶剂．（3）解：设需38%的盐酸的体积为x
5000g×10%=38%×1.19g/cm3 x
x=1105.7ml
故答案为：（1）Ⅲ；加入NaCl；蒸发溶剂（2）1105.7
【分析】（1）不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：改变温度，增加溶质和蒸发溶剂．（2）溶液稀释过程中溶质的质量始终不变．A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶液质量
D．溶质质量分数 E. 溶解度
1.下列利用了乳化原理的是（ ）
A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用洗洁精除去餐具上的油污
C. 用盐酸除去水垢 D. 用稀硫酸除铁锈
2.下图是甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是( )
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t1℃时甲、乙两物质的溶解度均为30g
C. 甲、乙两物质的溶解度受温度影响的程度相同
D. t2℃时50 g的乙物质能完全溶解在100 g水中
3.如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液
B. t1℃时，甲．丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C. 将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现
D. 将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙
4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度受温度影响比乙小 B. 15℃时甲、乙的溶解度相等
C. 30℃时乙的溶解度为30g D. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
5.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（ ）
A. B. C. D.
6.室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30 g放同一烧杯中，加入100 g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（）
A. 20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B. 20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
C. 30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
D. 30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
7.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液都是无色透明的液体 B. 溶液中只能有一种溶质
C. 溶液中各部分密度不同 D. 溶液中各部分性质相同
8.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A. 乙醇 B. 汽油 C. 碳酸钙 D. 面粉
9.一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（ ）
A. 升温 B. 降温 C. 加溶剂 D. 加溶质
10.右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（ ）
A. t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B. 由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变
C. t2℃时M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D. N物质的溶解度随温升高而增加
11.某同学根据下图所示溶解度曲线获得以下信息，其中正确的是（ ）
A. KNO3的溶解度随温度的升高而减小 B. 30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C. 10℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D. NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等
二、填空题
12.夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为________，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为________．
13. 如图表示KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）医用生理盐水中，溶剂是________ 。
（2）t1℃时KNO3的溶解度为________ 。
（3）图中A点表示的意义是________ 。
（4）欲从食盐水中得到NaCl，可采用的方法是________ 。
（5）将t1℃时饱和KNO3溶液升温至t2℃，下列各项保持不变的是________ 。[填序号]
14.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________（填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与________有关．
15.如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，KNO3的溶解度是________g。
（2）某实验小组进行以下实验：
10 g水 X Y Z
X、Y、Z中为饱和溶液的是________。
（3）把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中一定可行的是________（填序号）。
A．降低温度 B．加入NaCl固体 C．蒸发溶剂
16.t℃时，某硝酸钾溶液100g，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了4g晶体，则在t℃时，原来100g溶液是________（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为________ g．
三、解答题
17.欲用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求需15%的氯化钠溶液多少克？（解题步骤）
四、实验探究题
18.配制50g10%的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行：
（1）用上图所示的序号表示符合题意配制该溶液的操作顺序为________。
（2）应称量氯化钠________g,量取水应选择________mL量筒(10mL、50mL、100mL),
E操作中玻璃棒搅拌的作用是________。
（3）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是（________）
A．用量筒量取水时俯视读数
B.天平指针偏右就开始称量
C.烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
五、综合题
19.A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）P点表示的意义为________；
（2）t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________g．
（3）将t3℃时等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是________．
20.化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．
（1）0.9%的医用生理盐水可归于图中________区域（填“I”“II”“III”或“IV”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是________或________．
（2）生产上要配制5000g%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）________ mL（计算结果保留小数点后一位）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】解：A、油污不溶于水，但能溶于汽油，所以用汽油洗去衣服上的油污，是利用了物质的溶解性，与乳化无关，故选项错误； B、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故选项正确；
C、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，与乳化无关，故选项错误；
D、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应，与乳化无关，故选项错误；
答案：B．
【分析】A、根据油污易溶于汽油解答；
B、根据洗洁精对油污具有乳化作用解答；
C、根据盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应分析解答；
D、根据稀硫酸能和铁锈反应分析解答．
2.【答案】B
【解析】【解答】A、不知温度，无法比较两种物质的溶解度大小，如温度小于t1℃时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，A不符合题意；
B、t1℃时甲、乙物质溶解度曲线交于一点，溶解度相等，都是30g，B符合题意；
C、根据甲、乙两物质的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，C不符合题意；
D、t2℃时甲的溶解度是50g，而乙物质的溶解度小于甲的溶解度，所以50g的乙物质不能完全溶解在100g水中，D不符合题意.
故答案为：B.【分析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
B、比较物质的溶解度大小须确定温度；
C、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小；
D、t2℃时乙物质的溶解度小于50g，即50g乙物质不能完全溶解在100g水中．
3.【答案】D
【解析】【解答】解：A、t1℃时，乙的溶解度小于30g，故将15g的乙物质加到50g水中充分溶解，形成的是饱和溶液，不可得到65g的饱和溶液，错误； B、t1℃时，甲．丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，错误；
C、将P点甲物质的溶液变为饱和溶液，可以通过向溶液中增加甲物质的方法或是蒸发水分的方法来实现，错误；
D、将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，溶液组成不变，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，溶质质量分数最小，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，正确；
故选D．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
4.【答案】B
【解析】【解答】解：A、由溶解度曲线可以看出来甲的溶解度受温度影响变化大而乙变化小．故不正确． B、15℃时甲、乙的溶解度曲线相交表明在此温度下甲乙的溶解度相等．故正确．
C、由图可知30℃时甲的溶解度为30g，故不正确．
D、由图可知甲的溶解度随温度的升高而升高，所以使接近饱和的溶液变为不饱和溶液应降低温度．
故选B．
【分析】溶解度受温度影响，且不同的物质在不同的温度下溶解度不同，所以在比较不同物质的溶解度时，一定要指明温度否则没有意义．同时在溶解度曲线上的点表示饱和溶液．
5.【答案】C
【解析】【解答】A、因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，故A错；
B、固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，但由于生石灰与水反应放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B错；
C、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故C正确；
D、因为饱和溶液的质量分数计算公式是： ×100%，所以饱和溶液的溶质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变，故D错．
故选C．
【分析】根据加入少量生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，且放出热量，溶剂减少溶质会析出一部分来考虑本题．
6.【答案】B
【解析】
【分析】20℃时，氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g；20℃时，100 g水最多溶解36g氯化钠，30 g的氯化钠全部溶解，100 g水最多溶解18g碳酸钠，有剩余；30℃时，二者的溶解度都是36.5g，这时碳酸钠也全部溶解，所以质量分数相同，且均为不饱和溶液．
【解答】A、20℃时，氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g，故正确；
B、20℃时，100 g水最多溶解36g氯化钠，30 g的氯化钠全部溶解，100 g水最多溶解18g碳酸钠，有剩余，所以未溶解的剩余是碳酸钠，而不是氯化钠和碳酸钠的混合物，故错误；
C、30℃时，二者的溶解度都是36.5g，这时碳酸钠也全部溶解，所以质量分数相同，故正确；
D、30℃时，二者的溶解度都是36.5g，而加入的是都是30g，所以都是不饱和溶液，故正确．
故选B
【点评】在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液．
7.【答案】D
【解析】【解答】解：A、溶液不一定都是无色透明的液体，如有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误． B、溶液中可能含有多种溶质，如水中能同时溶解氯化钠、蔗糖等多种溶质，故选项说法错误．
C、溶液具有均一性，溶液中各部分密度相同，故选项说法错误．
D、溶液具有均一性，溶液中各部分性质相同，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；据此进行分析判断．
8.【答案】A
【解析】【解答】A、乙醇易溶于水，形成均一、稳定的混合物，且为无色溶液；故选项符合题意．
B、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项不符合题意．
C、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项不符合题意．
D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项不符合题意．
故选A．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
9.【答案】C
【解析】【解答】解：A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和；故选项不一定可行．
B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和；故选项不一定可行．
C、加溶剂，一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故选项正确．
D、若加的是同一溶质，饱和溶液仍为饱和溶液，故选项错误．
故选：C．
【分析】根据饱和溶液转变为不饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶剂或改变温度，都可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液．
10.【答案】D
【解析】
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某固体物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液中溶质的质量分数的变化等．
【解答】A、在t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，从而说明在在t2℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数比N大，故A错误；
B、由于N的溶解度随温度的升高而减小，因此如果把N的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，N的饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会减小，故B错误；
C、由两物质的溶解度曲线可知，在高于t1℃时，M的溶解度才大于N的溶解度，故C错误；
D、由N的溶解度曲线不难看出，N的溶解度随温度的升高而减小，故D正确；
故选D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而加强学生对固体溶解度的理解．
11.【答案】B
【解析】【解答】A、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，不是减小，故选项错误；
B、30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故选项正确；
C、10℃时KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，不是大于，故选项错误；
D、在25℃时，NaCl的溶解度与KNO3的溶解度相等，不可能相等时错误的，故选项错误；
故选B
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，但是氯化钠变化不大；比较溶解度大小时，要指明温度；交点表示在该温度下，溶解度相等．本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
二、填空题
12.【答案】温度升高，气体在水中的溶解度减小；气压减小时，气体在水中的溶解度减小
【解析】【解答】夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为温度升高，气体在水中的溶解度减小，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为气压减小时，气体在水中的溶解度减小.
故答案为：温度升高，气体在水中的溶解度减小；气压减小时，气体在水中的溶解度减小.
【分析】气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大.
13.【答案】水；20g ；t2℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等；蒸发溶剂法；ABCD
【解析】【解答】根据固体的溶解度曲线可知：①某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③可以看出物质的溶解度受温度变化的影响大小情况，从而确定从溶液中结晶析出的方法等。
（1）医疗上常用的生理盐水，是0.9%的氯化钠溶液，溶质为氯化钠，溶剂是水。
（2）根据固体的溶解度曲线可知，t1℃时KNO3的溶解度为20g。
（3）根据固体的溶解度曲线可知，A点是两曲线的交点，故说明此温度下的两物质的溶解度相等，即t2℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
（4）根据固体的溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，故从食盐水中得到NaCl，可采用蒸发溶剂的方法。
（5）将t1℃时饱和KNO3溶液升温至t2℃，温度升高了，硝酸钾的溶解度随之变大；但溶液中溶质、溶剂的质量均不变，故溶质的质量分数也不变。故选ABCD。
【分析】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，固体溶解度的概念和意义。
14.【答案】溶解；温度
【解析】【解答】（1）汽油能将油污溶解而使油污易于洗涤，故填：溶解；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇的汽水，汽水温度升高，二氧化碳的溶解度减小，会出现打嗝的现象，故填：温度．
【分析】根据已有的知识进行分析，汽油是常见的溶剂，能溶解油污，气体的溶解度与温度和压强有关．
15.【答案】31.6；Y；BC
【解析】【解答】根据固体物质的溶解度曲线分析。
（1）由溶解度曲线图可知，20℃时KNO3的溶解度是31.6g。
（2）由于20℃时KNO3的溶解度是31.6g，且由溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故KNO330℃时的溶解度＞31.6g，所以在30℃时，10g水中加入2.5g KNO3固体得到的X溶液是不饱和溶液；再由溶解度曲线图可知，50℃时KNO3的溶解度是85.5g，故在50℃时，10g水中加入5g KNO3固体得到的Z溶液是不饱和溶液。故选Y。
（3）根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析，饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里，某种溶质不能继续溶解了，而不饱和溶液中，这种溶质还能继续溶解；由此可知，对于NaCl的不饱和溶液，要变为饱和溶液，可通过继续加入NaCl固体或减少（蒸发）溶剂来实现。故选BC。
【分析】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，以及饱和溶液与不饱和溶液的概念，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力；解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。
16.【答案】不饱和；40
【解析】【解答】解：先蒸发10g水，析出2克晶体，这时得到的溶液是饱和溶液，后面10g水的蒸发属于饱和溶液的蒸发，析出晶体质量为4g，说明第一次蒸发前是不饱和溶液，也就是说10g水中只能溶解4g硝酸钾，100g水中只能溶解40g硝酸钾，100g水中最多只能溶解40g，所以t℃时硝酸钾的溶解度为40g． 故答案为：不饱和；40
【分析】t℃时硝酸钾的溶解度是指在该温度下100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，通过对溶液蒸发掉10克水，析出2克晶体；在恒温下，继续蒸发掉10克水，析出4克晶体，可知第一次蒸发掉10克水时达到饱和，而蒸发前是不饱和溶液，后面蒸发的10g水属于饱和溶液的蒸发，再计算出100g水中能容多少硝酸钾．
三、解答题
17.【答案】解：欲用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶液稀释前后，溶质的质量不变， 设需15%的氯化钠溶液的质量为x
15%x=300g×10% x=200g
答：需15%的氯化钠溶液200g
【解析】【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
四、实验探究题
18.【答案】（1）ACBDE
（2）5；50；加快溶解速率
（3）C、E
【解析】【解答】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，符合题意顺序是ACBDE；（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5.0g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5.0g=45g，则选用量筒的规格是50mL；E操作中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率；
（3）A、用量筒量取水时，俯视液面，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，A不符合题意；
B、天平指针偏右就开始称量，会造成氯化钠的质量增加，会导致所得溶液溶质质量分数偏大，B不符合题意；
C、烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液，溶液中的溶剂偏大，会导致所得溶液溶质质量分数偏小，C 符合题意；
D、溶液具有均一性，配制完成后移取液体时有部分溅出，溶质质量分数不变，D 不符合题意；
E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，会造成氯化钠的质量偏小，会导致所得溶液溶质质量分数偏小，E 符合题意。
故答案为（1）ACBDE（2）5；50；加快溶解速率（3）：CE
【分析】（1）根据配置一定溶质质量分数的溶液的操作顺序解答
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数及溶剂质量=溶液质量-溶质质量解答
（3）溶质质量分数变小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，据此进行分析解答
五、综合题
19.【答案】（1）t1℃时A、C的溶解度相等
（2）60
（3）C
【解析】【解答】解：（1）P点是t1℃时，A、C两物质的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度在该温度下相等；（2）t2℃时A的溶解度是20g，即100g水中最多溶解A的质量是20g，所以将15gA物质加入50g水中，充分溶解，最多溶解10g，所得溶液的质量为60g；（3）t3℃时三种物质的溶解度大小关系是：A＞B＞C，即等质量的水中溶解的A最多，C最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是C；将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是C；
故答案为：（1）t1℃时A、C的溶解度相等；（2）60；（3）C．
【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）据该温度下A的溶解度分析解答；（3）据该温度下三种物质的溶解度大小分析判断．本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
20.【答案】（1）III；加入NaCl；蒸发溶剂
（2）1105.7
【解析】【解答】解：（1）0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，因为在20℃食盐的溶解度是36克，饱和溶液的质量分数= ×100%=26.47%．所以应该属于Ⅲ区域； 接近饱和的NaCl溶液，要变为饱和溶液，采用的方法有：①降温，②加入NaCl，③蒸发溶剂．（3）解：设需38%的盐酸的体积为x
5000g×10%=38%×1.19g/cm3 x
x=1105.7ml
故答案为：（1）Ⅲ；加入NaCl；蒸发溶剂（2）1105.7
【分析】（1）不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：改变温度，增加溶质和蒸发溶剂．（2）溶液稀释过程中溶质的质量始终不变．A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶液质量
D．溶质质量分数 E. 溶解度
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