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化学九年级第一学期3.2 溶液习题
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这是一份化学九年级第一学期3.2 溶液习题，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A. 称取的氯化钠固体质量偏大 B. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C. 量取水的体积偏小 D. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
2.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 烧杯 D. 量筒
3.用固体氯化钠配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 石棉网 C. 烧杯 D. 量筒
4.现用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．下列说法正确的是（ ）
A. 配制该稀硫酸需要加水98mL
B. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中
C. 该稀硫酸中，溶剂与溶质质量比为5：1
D. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等
5.欲将98%的浓硫酸配置成20%的稀硫酸，下列仪器可不选用的是（ ）
A. 量筒 B. 胶头滴管 C. 天平 D. 玻璃棒
6.在配置50g 10%的氯化钠溶液时，下列情况可能导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘放砝码右盘放氯化钠；④将水倒入烧杯时，有少量水溅出；⑤溶解时，用玻璃棒搅拌过快，使少量溶液溅出．
A. ①②③④⑤ B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 只有②③⑤
7.溶液配制时，量取液体是俯视读数，所得溶质质量分数（ ）
A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 不确定
8.实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列某操作对溶质质量分数没有影响的是（ ）
A. 称量氯化钠时，将砝码放在左盘（lg以下用游码）
B. 用仰视的方法量取42.5mL的蒸馏水
C. 把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出
D. 把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶
9.某同学欲配制质量分数为6.0%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），那么他实际所配制溶液的质量分数为（ ）
A. 等于4.0% B. 大于4.0%，小于6.0% C. 等于6.0% D. 大于6.0%
10.配制10 g 10%的氯化钠溶液，所选用的量筒的规格最好为（ ）
A. 10毫升 B. 50毫升 C. 100毫升 D. 无所谓
二、填空题
11.实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液，如图1是某同学的实验操作过程：
（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________ .
（2）若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是________ g．
（3）按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是________ mL．（水的密度为1.0g/mL）
（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________ （填“大于”“等于”或“小于”）10%．
12.欲在实验室配制100g 16%的氯化钠溶液进行选种，判断下列做法是否正确，将错误改正 A．计算：需要16g氯化钠，100g水________
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠________
C．量取：用50mL量筒量取所需的水________
D．溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解________．
13.实验室配制溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液400g，需碳酸钠________ g，需水________g．
14.某实验需要稀释98%的浓硫酸，一同学用100mL的量筒量取了5mL浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释，老师见了见了马上制止了同学的实验．请指出上述已完成的和未完成的实验操作中：
存在的错误有________ ；________ ；________ ．
三、解答题
15.配制一定量溶质质量分数的氯化钠溶液造成偏小的三个原因是什么？
四、实验探究题
16.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是________
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）________
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）________；氯化钠固体在水中的溶解速度较慢，请写出两项加快氯化钠固体溶解速度的措施：________、________；如果仪器a中有少量水，就直接倒入氯化钠固体进行溶解，则所配制的氯化钠溶液的质量分数________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（4）小原按图2的操作称取氯化钠，小民发现小原的操作有错误。你认为小原操作中的错误是________ ；她称取的氯化钠实际质量为________ g
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）________ ；取少量所配制的溶液于试管中，向其中滴入2滴石蕊试液，则溶液的颜色为________。
17.实验室配制50g溶质质量分数为6％的硝酸钾溶液。现准备如下实验用品，请回答下列问题：
（1）计算：需要KNO3的质量是________g，需要水________g；
（2）称量：硝酸钾固体时，药品应放在托盘天平________（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的________（填字母序号）；
（3）量取：所用量筒的体积是________（填“50mL”或“100mL”），量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是________（填名称），请在下图中画出水的液面位置________；若俯视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（4）溶解：溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是________；
（5）装瓶：请在下边标签中填写适合的内容，贴上标签将配好溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞。
五、综合题
18.现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：
（1）上述溶液中溶质质量为________ g，溶剂质量为________ g，
（2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为________
（3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】A.因为溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，而溶质质量分数偏小，则溶质质量偏少，故称取的氯化钠固体质量偏小，A不符合题意；
B．转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上，使溶质质量偏小，而水不变，使溶质质量分数偏小，B符合题意；
C．量取水的体积偏小，而溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数偏大，C不符合题意；
D．溶液已配制好的溶液，少量液体溅出会使溶液质量减少，但不影响溶质质量分数的大小，D不符合题意；
故答案为：B。【分析】本题主要考查溶液配制时溶质质量分数变化及其原因。
2.【答案】A
【解析】【解答】解：用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，需要托盘天平称量氯化钠的质量，药匙取用固体药品，量筒量取液体的体积，胶头滴管定容，烧杯溶解，玻璃棒搅拌，不需要加热用的酒精灯； 故选A．
【分析】配制溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，据此分析解答．
3.【答案】B
【解析】【解答】解：整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用药匙取药品，用天平称量药品放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管）取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌．所以用不到石棉网． 故选B
【分析】要知道配制100 g 10%的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，根据步骤想所用仪器．
4.【答案】D
【解析】【解答】解：A、用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×20%=（100g﹣x）×98% x≈79.6g（合79.6mL），故选项说法错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．
C、20%的稀硫酸中含义是每100份质量的稀硫酸中含有20份质量的硫酸，则溶剂与溶质质量比为（100﹣20）：20=4：1，故选项说法错误．
D、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒、胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，
故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据20%的稀硫酸的溶质质量分数进行分析判断．
D、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断．
5.【答案】C
【解析】【解答】将98%的浓硫酸配置成20%的稀硫酸，采用的是加水稀释的方法，步骤是：计算、量取、混匀．
A、量筒用于准确量取浓硫酸和水，故选项不符合题意；
B、胶头滴管用于和量筒一起准确量取浓硫酸和水，故选项不符合题意；
C、由于不需要进行称量，无需使用天平，故选项符合题意；
D、玻璃棒用于混匀时的搅拌，故选项不符合题意；
故选：C．
【分析】将98%的浓硫酸配置成20%的稀硫酸，采用的是加水稀释的方法，步骤是：计算、量取、混匀，据此进行分析判断．
6.【答案】B
【解析】【解答】引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了；②水量多了．
①用量筒量取水时俯视读数，量取的水少于所需的水配制的溶液溶质质量分数偏大；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，造成溶剂水量多了，溶质质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘放砝码右盘放氯化钠，造成取用的氯化钠的质量偏小，所配制的溶液溶质质量分数偏小；
④将水倒入烧杯时，有少量水溅出，造成所配制的溶液溶剂的量偏小，所配制的溶液溶质质量分数偏大；
⑤溶解时，用玻璃棒搅拌过快，使少量溶液溅出；溶液是均一稳定的，溅出溶液不会影响剩余溶液的溶质质量分数，并且溅出的溶液和剩余溶液溶质质量分数都为10%．
故选B．
【分析】引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因，主要从溶质偏少和溶剂偏多两方面考虑．
7.【答案】A
【解析】【解答】解：量取水时俯视读数，导致量的水较少，会导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大． 故选A．
【分析】根据量取水时俯视读数，导致量的水较少，进行分析判断．
8.【答案】C
【解析】【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时，将砝码放在左盘（lg以下用游码），即砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误． B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
C、溶液具有均一性，把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，故选项正确．
D、把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶中，相当于稀释的溶液，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
故选：C．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断．
B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析判断．
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断．
D、刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶中含有水，相当于稀释的溶液，进行分析判断．
9.【答案】B
【解析】【解答】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为6%的食盐水80克，应取食盐的质量为80g×6%=4.8g，所需水的质量为80g﹣4.8g=75.2g．
用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，实际所称取的食盐的质量为4g﹣0.8g=3.2g．
则他实际所配制溶液的质量分数为：×100%≈4.1%．
故答案为：B.
【分析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，据此计算出所需食盐和水的质量；用托盘天平称量食盐时，他的放置方法是左码右物（1克以下用游码），即左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，据此进行分析判断即可．
10.【答案】A
【解析】【解答】配制10 g 10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为10g×10%=1g，水的质量为10g-1g=9g，即为9mL，所以用10mL的量筒最好【分析】先求溶质质量，再根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，求出水的质量，根据水的密度为1g/cm3 ， 由质量=体积乘以密度，然后再求体积
二、填空题
11.【答案】②③①⑤④；5.8；52.2；小于
【解析】【解答】（1）配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，以上实验的正确操作顺序为②③①⑤④．
（2）由左盘中药品的质量=右盘中砝码的质量+游码的质量可知，若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量=5g+2g﹣1.2g=5.8g．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为10%的NaCl溶液，氯化钠的质量=5.8g÷10%=58g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=58g﹣5.8g=52.2g（合52.2mL）．
（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数小于10%．
故答案为：（1）②③①⑤④；（2）5.8；（3）52.2；（4）小于．
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（2）根据左盘中药品的质量=右盘中砝码的质量+游码的质量，进行分析解答．
（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．
（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．
12.【答案】错误；水的质量应为84g；正确；错误；应用100mL量筒；错误；应将称得的氯化钠倒入烧杯中溶解
【解析】【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g 16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣16g=84g（合84mL）． B、称量时，应使用托盘天平称量所需的氯化钠．
C、量取水的体积为84mL，应选用100mL的量筒．
D、应将称得的氯化钠倒入烧杯中溶解，不能在量筒内配制溶液．
故答案为：A、错误；水的质量应为84g；
B、正确；
C、错误；应用100mL量筒；
D、错误；应将称得的氯化钠倒入烧杯中溶解．
【分析】根据实验室配制100g 16%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，结合各操作的注意事项，进行分析解答．
13.【答案】40；360
【解析】【解答】由溶质的质量分数= 可以知道，碳酸钠质量=400g×10%=40g，需要水：400g－40g=360g．所以答案为：40；360．
【分析】解答本题关键是要知道溶质质量、溶剂质量的计算方法，并能熟练运用解决实际问题．
14.【答案】使用100mL量筒了；在量筒内稀释浓硫酸了；往浓硫酸中加水了
【解析】【解答】（1）量取5ml浓硫酸需要用10mL的量筒，不能用100mL量筒，这样产生的误差太大；在量筒内稀释浓硫酸是错误的，应该在烧杯中；稀释的时候必须把浓硫酸沿着器壁缓缓的倒入水中，并不断搅拌．故答案为：使用100mL量筒了；在量筒内稀释浓硫酸了；往浓硫酸中加水了．
【分析】根据量筒的使用方法以及稀释浓硫酸的方法分析判断，以及由此错误操作产生的后果分析．
三、解答题
15.【答案】解：用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了；用量筒量取水时，仰视液面；氯化钠晶体不纯（或烧杯中有水等，合理即可）．
【解析】【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
四、实验探究题
16.【答案】（1）烧杯
（2）④③①②
（3）玻璃棒 ；搅拌；加热或减小颗粒大小；偏小
（4）称量时砝码和氯化钠的位置放反了；12
（5）18%；紫色
【解析】【解答】解：（1）图中仪器a为溶解时用作容器的烧杯；
故答：烧杯；
（2）用氯化钠固体配制溶液的操作步骤为：计算配制时需要溶质氯化钠和溶剂水的量，使用天平称取氯化钠、使用量筒量取水，倒入烧杯中用玻璃棒搅拌进行溶解，完全溶解后装瓶贴标签保存；
故答：④③①②；
（3）为加快氯化钠的溶解，需要用玻璃棒搅拌，而图中缺少玻璃棒；
故答：玻璃棒；
加快固体物质溶解通常可采取以下方法：用玻璃棒搅拌，加热或把固体碾碎；
故答：搅拌、加热或减小颗粒大小；
由于烧杯中残留的水分不是量取的范围内，属于多出的水，因此由于水分的增加而使所配制溶液质量分数偏小；
故答：偏小；
（4）图示的操作过程中，称取氯化钠时，氯化钠固体放在右盘进行称取，属于错误操作，这一错误致使砝码质量减去游码的质量才是所称氯化钠的质量，砝码15g，游码左侧示数表明游码质量为3g，因此所称氯化钠质量=15g-3g=12g；
故答：称量时砝码和氯化钠的位置放反了；12；
（5）据图3可知所量取水的体积为82mL即82g水；据氯化钠称取操作可推测：小组的同学想要称取15g+3g=18g氯化钠进行溶液的配制；综合以上分析，该组的同学原计划称取18g氯化钠和82g水配制100g18%的氯化钠溶液；
故答：18%；
氯化钠溶液中性，不能使紫色的石蕊试液发生颜色变化，所以溶液仍为紫色；
故答：紫色．
【分析】（1）根据仪器图辨识仪器，正确写出仪器名称；
（2）根据溶液的配制步骤，对操作进行排序；
（3）根据配制过程所需要仪器，对照图中所提供仪器，找出图中所缺仪器；就如何加快固体溶解提出两种解决措施；分析操作中存在的错误对配制结果的影响；
（4）根据操作图，分析操作中错误操作，并就操作读取称取的数据推断所称固体质量；
（5）分析小组中各同学操作错误，推断他们原计划所要称量的量．
17.【答案】（1）3；47
（2）左；B
（3）50mL；胶头滴管量取47.0mL水时，应该是水的凹液面最低处与47刻度在一水平线上；；偏大
（4）加速硝酸钾的溶解
（5）
【解析】【解答】需要KNO3的质量是=50克×6%=3g，需要水=50克-3克=47g；硝酸钾固体时，药品应放在托盘天平左盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的B；所用量筒的体积是50mL，量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是滴管，画图时量取47.0mL水时，应该是水的凹液面最低处与47刻度在一水平线上；若俯视读数，量取的水的体积偏小，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会偏大；溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是加速硝酸钾的溶解；配好的溶液装瓶贴上所配溶液溶质质量分数的标签，是6%的硝酸钾溶液.
故答案为：（1）3；47；（2）左；B； （3）50mL；胶头滴管；；偏大；（4）偏大；（5）.
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂的质量=溶液质量-溶质质量解答；
（2）根据托盘天平的使用方法分析回答；
（3）根据量筒的选用原则、量取液体的仪器和溶质的质量分数的计算公式分析解答；
（4）根据玻璃棒的应用分析回答；
（5）配好的溶液装瓶贴上所配溶液溶质质量分数的标签.
五、综合题
18.【答案】（1）4；36
（2）8%
（3）28%
【解析】【解答】解：（1）40g质量分数为10%的硝酸钠溶液中含溶质的质量为：40g×10%=4g，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=40g﹣4g=36g；2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为： ×100%=8%；（3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数为： ×100%=28%． 故答案为：（1）4，36；（2）8%；（3）28%．
【分析】根据溶质的质量分数= ×100%，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
1.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A. 称取的氯化钠固体质量偏大 B. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C. 量取水的体积偏小 D. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
2.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 烧杯 D. 量筒
3.用固体氯化钠配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 石棉网 C. 烧杯 D. 量筒
4.现用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．下列说法正确的是（ ）
A. 配制该稀硫酸需要加水98mL
B. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中
C. 该稀硫酸中，溶剂与溶质质量比为5：1
D. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等
5.欲将98%的浓硫酸配置成20%的稀硫酸，下列仪器可不选用的是（ ）
A. 量筒 B. 胶头滴管 C. 天平 D. 玻璃棒
6.在配置50g 10%的氯化钠溶液时，下列情况可能导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘放砝码右盘放氯化钠；④将水倒入烧杯时，有少量水溅出；⑤溶解时，用玻璃棒搅拌过快，使少量溶液溅出．
A. ①②③④⑤ B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 只有②③⑤
7.溶液配制时，量取液体是俯视读数，所得溶质质量分数（ ）
A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 不确定
8.实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列某操作对溶质质量分数没有影响的是（ ）
A. 称量氯化钠时，将砝码放在左盘（lg以下用游码）
B. 用仰视的方法量取42.5mL的蒸馏水
C. 把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出
D. 把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶
9.某同学欲配制质量分数为6.0%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），那么他实际所配制溶液的质量分数为（ ）
A. 等于4.0% B. 大于4.0%，小于6.0% C. 等于6.0% D. 大于6.0%
10.配制10 g 10%的氯化钠溶液，所选用的量筒的规格最好为（ ）
A. 10毫升 B. 50毫升 C. 100毫升 D. 无所谓
二、填空题
11.实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液，如图1是某同学的实验操作过程：
（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________ .
（2）若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是________ g．
（3）按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是________ mL．（水的密度为1.0g/mL）
（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________ （填“大于”“等于”或“小于”）10%．
12.欲在实验室配制100g 16%的氯化钠溶液进行选种，判断下列做法是否正确，将错误改正 A．计算：需要16g氯化钠，100g水________
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠________
C．量取：用50mL量筒量取所需的水________
D．溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解________．
13.实验室配制溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液400g，需碳酸钠________ g，需水________g．
14.某实验需要稀释98%的浓硫酸，一同学用100mL的量筒量取了5mL浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释，老师见了见了马上制止了同学的实验．请指出上述已完成的和未完成的实验操作中：
存在的错误有________ ；________ ；________ ．
三、解答题
15.配制一定量溶质质量分数的氯化钠溶液造成偏小的三个原因是什么？
四、实验探究题
16.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是________
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）________
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）________；氯化钠固体在水中的溶解速度较慢，请写出两项加快氯化钠固体溶解速度的措施：________、________；如果仪器a中有少量水，就直接倒入氯化钠固体进行溶解，则所配制的氯化钠溶液的质量分数________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（4）小原按图2的操作称取氯化钠，小民发现小原的操作有错误。你认为小原操作中的错误是________ ；她称取的氯化钠实际质量为________ g
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）________ ；取少量所配制的溶液于试管中，向其中滴入2滴石蕊试液，则溶液的颜色为________。
17.实验室配制50g溶质质量分数为6％的硝酸钾溶液。现准备如下实验用品，请回答下列问题：
（1）计算：需要KNO3的质量是________g，需要水________g；
（2）称量：硝酸钾固体时，药品应放在托盘天平________（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的________（填字母序号）；
（3）量取：所用量筒的体积是________（填“50mL”或“100mL”），量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是________（填名称），请在下图中画出水的液面位置________；若俯视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（4）溶解：溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是________；
（5）装瓶：请在下边标签中填写适合的内容，贴上标签将配好溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞。
五、综合题
18.现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：
（1）上述溶液中溶质质量为________ g，溶剂质量为________ g，
（2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为________
（3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】A.因为溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，而溶质质量分数偏小，则溶质质量偏少，故称取的氯化钠固体质量偏小，A不符合题意；
B．转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上，使溶质质量偏小，而水不变，使溶质质量分数偏小，B符合题意；
C．量取水的体积偏小，而溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数偏大，C不符合题意；
D．溶液已配制好的溶液，少量液体溅出会使溶液质量减少，但不影响溶质质量分数的大小，D不符合题意；
故答案为：B。【分析】本题主要考查溶液配制时溶质质量分数变化及其原因。
2.【答案】A
【解析】【解答】解：用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，需要托盘天平称量氯化钠的质量，药匙取用固体药品，量筒量取液体的体积，胶头滴管定容，烧杯溶解，玻璃棒搅拌，不需要加热用的酒精灯； 故选A．
【分析】配制溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，据此分析解答．
3.【答案】B
【解析】【解答】解：整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用药匙取药品，用天平称量药品放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管）取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌．所以用不到石棉网． 故选B
【分析】要知道配制100 g 10%的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，根据步骤想所用仪器．
4.【答案】D
【解析】【解答】解：A、用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×20%=（100g﹣x）×98% x≈79.6g（合79.6mL），故选项说法错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．
C、20%的稀硫酸中含义是每100份质量的稀硫酸中含有20份质量的硫酸，则溶剂与溶质质量比为（100﹣20）：20=4：1，故选项说法错误．
D、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒、胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，
故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据20%的稀硫酸的溶质质量分数进行分析判断．
D、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断．
5.【答案】C
【解析】【解答】将98%的浓硫酸配置成20%的稀硫酸，采用的是加水稀释的方法，步骤是：计算、量取、混匀．
A、量筒用于准确量取浓硫酸和水，故选项不符合题意；
B、胶头滴管用于和量筒一起准确量取浓硫酸和水，故选项不符合题意；
C、由于不需要进行称量，无需使用天平，故选项符合题意；
D、玻璃棒用于混匀时的搅拌，故选项不符合题意；
故选：C．
【分析】将98%的浓硫酸配置成20%的稀硫酸，采用的是加水稀释的方法，步骤是：计算、量取、混匀，据此进行分析判断．
6.【答案】B
【解析】【解答】引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了；②水量多了．
①用量筒量取水时俯视读数，量取的水少于所需的水配制的溶液溶质质量分数偏大；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，造成溶剂水量多了，溶质质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘放砝码右盘放氯化钠，造成取用的氯化钠的质量偏小，所配制的溶液溶质质量分数偏小；
④将水倒入烧杯时，有少量水溅出，造成所配制的溶液溶剂的量偏小，所配制的溶液溶质质量分数偏大；
⑤溶解时，用玻璃棒搅拌过快，使少量溶液溅出；溶液是均一稳定的，溅出溶液不会影响剩余溶液的溶质质量分数，并且溅出的溶液和剩余溶液溶质质量分数都为10%．
故选B．
【分析】引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因，主要从溶质偏少和溶剂偏多两方面考虑．
7.【答案】A
【解析】【解答】解：量取水时俯视读数，导致量的水较少，会导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大． 故选A．
【分析】根据量取水时俯视读数，导致量的水较少，进行分析判断．
8.【答案】C
【解析】【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时，将砝码放在左盘（lg以下用游码），即砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误． B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
C、溶液具有均一性，把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，故选项正确．
D、把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶中，相当于稀释的溶液，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
故选：C．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断．
B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析判断．
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断．
D、刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶中含有水，相当于稀释的溶液，进行分析判断．
9.【答案】B
【解析】【解答】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为6%的食盐水80克，应取食盐的质量为80g×6%=4.8g，所需水的质量为80g﹣4.8g=75.2g．
用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，实际所称取的食盐的质量为4g﹣0.8g=3.2g．
则他实际所配制溶液的质量分数为：×100%≈4.1%．
故答案为：B.
【分析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，据此计算出所需食盐和水的质量；用托盘天平称量食盐时，他的放置方法是左码右物（1克以下用游码），即左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，据此进行分析判断即可．
10.【答案】A
【解析】【解答】配制10 g 10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为10g×10%=1g，水的质量为10g-1g=9g，即为9mL，所以用10mL的量筒最好【分析】先求溶质质量，再根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，求出水的质量，根据水的密度为1g/cm3 ， 由质量=体积乘以密度，然后再求体积
二、填空题
11.【答案】②③①⑤④；5.8；52.2；小于
【解析】【解答】（1）配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，以上实验的正确操作顺序为②③①⑤④．
（2）由左盘中药品的质量=右盘中砝码的质量+游码的质量可知，若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量=5g+2g﹣1.2g=5.8g．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为10%的NaCl溶液，氯化钠的质量=5.8g÷10%=58g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=58g﹣5.8g=52.2g（合52.2mL）．
（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数小于10%．
故答案为：（1）②③①⑤④；（2）5.8；（3）52.2；（4）小于．
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（2）根据左盘中药品的质量=右盘中砝码的质量+游码的质量，进行分析解答．
（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．
（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．
12.【答案】错误；水的质量应为84g；正确；错误；应用100mL量筒；错误；应将称得的氯化钠倒入烧杯中溶解
【解析】【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g 16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣16g=84g（合84mL）． B、称量时，应使用托盘天平称量所需的氯化钠．
C、量取水的体积为84mL，应选用100mL的量筒．
D、应将称得的氯化钠倒入烧杯中溶解，不能在量筒内配制溶液．
故答案为：A、错误；水的质量应为84g；
B、正确；
C、错误；应用100mL量筒；
D、错误；应将称得的氯化钠倒入烧杯中溶解．
【分析】根据实验室配制100g 16%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，结合各操作的注意事项，进行分析解答．
13.【答案】40；360
【解析】【解答】由溶质的质量分数= 可以知道，碳酸钠质量=400g×10%=40g，需要水：400g－40g=360g．所以答案为：40；360．
【分析】解答本题关键是要知道溶质质量、溶剂质量的计算方法，并能熟练运用解决实际问题．
14.【答案】使用100mL量筒了；在量筒内稀释浓硫酸了；往浓硫酸中加水了
【解析】【解答】（1）量取5ml浓硫酸需要用10mL的量筒，不能用100mL量筒，这样产生的误差太大；在量筒内稀释浓硫酸是错误的，应该在烧杯中；稀释的时候必须把浓硫酸沿着器壁缓缓的倒入水中，并不断搅拌．故答案为：使用100mL量筒了；在量筒内稀释浓硫酸了；往浓硫酸中加水了．
【分析】根据量筒的使用方法以及稀释浓硫酸的方法分析判断，以及由此错误操作产生的后果分析．
三、解答题
15.【答案】解：用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了；用量筒量取水时，仰视液面；氯化钠晶体不纯（或烧杯中有水等，合理即可）．
【解析】【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
四、实验探究题
16.【答案】（1）烧杯
（2）④③①②
（3）玻璃棒 ；搅拌；加热或减小颗粒大小；偏小
（4）称量时砝码和氯化钠的位置放反了；12
（5）18%；紫色
【解析】【解答】解：（1）图中仪器a为溶解时用作容器的烧杯；
故答：烧杯；
（2）用氯化钠固体配制溶液的操作步骤为：计算配制时需要溶质氯化钠和溶剂水的量，使用天平称取氯化钠、使用量筒量取水，倒入烧杯中用玻璃棒搅拌进行溶解，完全溶解后装瓶贴标签保存；
故答：④③①②；
（3）为加快氯化钠的溶解，需要用玻璃棒搅拌，而图中缺少玻璃棒；
故答：玻璃棒；
加快固体物质溶解通常可采取以下方法：用玻璃棒搅拌，加热或把固体碾碎；
故答：搅拌、加热或减小颗粒大小；
由于烧杯中残留的水分不是量取的范围内，属于多出的水，因此由于水分的增加而使所配制溶液质量分数偏小；
故答：偏小；
（4）图示的操作过程中，称取氯化钠时，氯化钠固体放在右盘进行称取，属于错误操作，这一错误致使砝码质量减去游码的质量才是所称氯化钠的质量，砝码15g，游码左侧示数表明游码质量为3g，因此所称氯化钠质量=15g-3g=12g；
故答：称量时砝码和氯化钠的位置放反了；12；
（5）据图3可知所量取水的体积为82mL即82g水；据氯化钠称取操作可推测：小组的同学想要称取15g+3g=18g氯化钠进行溶液的配制；综合以上分析，该组的同学原计划称取18g氯化钠和82g水配制100g18%的氯化钠溶液；
故答：18%；
氯化钠溶液中性，不能使紫色的石蕊试液发生颜色变化，所以溶液仍为紫色；
故答：紫色．
【分析】（1）根据仪器图辨识仪器，正确写出仪器名称；
（2）根据溶液的配制步骤，对操作进行排序；
（3）根据配制过程所需要仪器，对照图中所提供仪器，找出图中所缺仪器；就如何加快固体溶解提出两种解决措施；分析操作中存在的错误对配制结果的影响；
（4）根据操作图，分析操作中错误操作，并就操作读取称取的数据推断所称固体质量；
（5）分析小组中各同学操作错误，推断他们原计划所要称量的量．
17.【答案】（1）3；47
（2）左；B
（3）50mL；胶头滴管量取47.0mL水时，应该是水的凹液面最低处与47刻度在一水平线上；；偏大
（4）加速硝酸钾的溶解
（5）
【解析】【解答】需要KNO3的质量是=50克×6%=3g，需要水=50克-3克=47g；硝酸钾固体时，药品应放在托盘天平左盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的B；所用量筒的体积是50mL，量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是滴管，画图时量取47.0mL水时，应该是水的凹液面最低处与47刻度在一水平线上；若俯视读数，量取的水的体积偏小，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会偏大；溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是加速硝酸钾的溶解；配好的溶液装瓶贴上所配溶液溶质质量分数的标签，是6%的硝酸钾溶液.
故答案为：（1）3；47；（2）左；B； （3）50mL；胶头滴管；；偏大；（4）偏大；（5）.
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂的质量=溶液质量-溶质质量解答；
（2）根据托盘天平的使用方法分析回答；
（3）根据量筒的选用原则、量取液体的仪器和溶质的质量分数的计算公式分析解答；
（4）根据玻璃棒的应用分析回答；
（5）配好的溶液装瓶贴上所配溶液溶质质量分数的标签.
五、综合题
18.【答案】（1）4；36
（2）8%
（3）28%
【解析】【解答】解：（1）40g质量分数为10%的硝酸钠溶液中含溶质的质量为：40g×10%=4g，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=40g﹣4g=36g；2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为： ×100%=8%；（3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数为： ×100%=28%． 故答案为：（1）4，36；（2）8%；（3）28%．
【分析】根据溶质的质量分数= ×100%，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
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