2023泰安宁阳县高三上学期11月期中考试化学试题含解析

这是一份2023泰安宁阳县高三上学期11月期中考试化学试题含解析，共59页。试卷主要包含了 下列离子能大量共存的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Br80 La139
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. “何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时”是唐代诗人李商隐的著名诗句，其中的“剪烛”就是剪去烧焦的烛芯，下列有关烛芯的说法正确的是
A. 烛芯是由传统无机非金属材料制成的B. 烛芯是由光导纤维制成的
C. 烛芯是由耐高温的碳化硅制成的D. 烛芯的主要成分是纤维素
2. 下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A. 氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂
B. 钠具有很强的还原性，可用钠与溶液反应制取钛
C. 溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板
D. 呈红棕色，可用作涂料
3. 下列关于物质分类的说法，正确的个数有
(1)冰水混合物属于纯净物，有机高分子化合物属于混合物
(2)、、、四种物质都是化合物
(3)由同一种元素组成的物质一定是纯净物
(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
(5)、都属于酸式盐，其水溶液都显酸性
(6)既能和溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
(7)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
A. 1B. 2C. 3D. 4
4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA
B. 常温常压下，4.6g NO2与N2O4混合物中含有的氧原子数目为0.2NA
C. 0.15ml/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA
D. 常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA
6. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a的稳定性比H2O的强B. a与c一定条件下反应可得到b
C. d的酸性较HClO4的弱D. e既有还原性又有氧化性
7. 用下列装置进行实验能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列离子能大量共存的是
A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
B. 无色透明溶液中：Fe3+、K+、SO、NO
C. 含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO
9. 下列说法正确的是
A. NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量比2：1混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
B. 已知酸性的强弱：H2CO3>HClO>HCO，漂白液敞口放置失效的原理是：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
C. 向Na2S溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO
D. 将Fe2O3加少量HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
10. 水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是
A. 上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B. ①和⑦中都有氧气生成，且生成1 ml O2转移的电子数相同
C. ①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
D. ⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 如图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl2，当关闭I阀，打开II阀时，乙中红布条没有明显变化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中湿润红布条褪色。则甲瓶中装的溶液是
A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. 水D. 饱和食盐水
12. 下列关于离子方程式的评价不合理的是
A. AB. BC. CD. D
13. FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe（OH）3]m·nFeO＋（n-x）Cl-}x＋·xCl-（如图）。下列说法不正确的是

A. Fe（OH）3胶体带正电
B. 胶体粒子的直径介于1～100nm之间
C. 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为6.02×1022
D. 在U形管中注入Fe（OH）3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
14. 下图是实验室中制取KMnO4的流程图，已知K2MnO4显墨绿色，下列说法中错误的是
A. 第①步在铁坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行
B. 第②步加入的MnO2作还原剂，第④步通CO2发生反应：3+2CO2=2+MnO2↓+2，MnO2是氧化产物
C. 第③步分批浸取可提高浸取率
D. 第⑤步加热趁热过滤，说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大
15. 向含xmlHNO3和ymlH2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：
下列有关说法正确的是
A. x=0.2，y=0.1
B. a点之前的反应离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g
D. 反应至c点，可收集到气体4.48L(标准状况)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：
（1）从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。下图是氮元素的“价类二维图”的部分信息。
①X的电子式为___________；Y的化学式为___________。
②图中关于转化为的反应过程，下列说法不正确的是___________。
a．氮元素的化合价不发生变化
b．该转化过程中，一定既是氧化剂，又是还原剂
c．若用与反应制取，可生成另一种产物
③下图为氨气水溶性的探究：利用如图所示的装置进行实验，欲观察的现象是___________；合理的验证操作为___________。
④和在固氮酶的作用下转化为氨气，最后生成被植物吸收的，其中固氮酶的作用是___________。
（2）、和是大气初期污染物的主要成分，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为___________。

（3）研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(，弱酸)，然后才转化成，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸，如图为金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成的体积V的变化示意图，请回答下列问题：

①最佳溶解金属的混合溶液中的质量分数为___________，理由是___________。
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为___________。
17. a、b、c、d、e为前四周期元素(除稀有气体)，原子序数依次增大。a的基态原子价电子层有3个未成对电子；b元素常见的盐可用于纺织、制皂、制玻璃和焙制糕点；c元素的氧化物为共价晶体，具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定等特点；d元素原子在同周期元素中原子半径最小；e元素在地壳中的含量排在第四位；回答下列问题：
（1）写出e元素在周期表中位置___________。a、c、d最高价氧化物水化物的酸性有弱到强的顺序为___________(用化学式表示)
（2）将一定量通入b的最高价氧化物对应水化物的溶液中，经一系列操作得到两种固态盐的混合物。现取mg固体混合物充分加热，质量减少ng。则mg固体混合物中热稳定性较低的物质的质量分数为___________。
（3）c元素与d形成化合物，在潮湿空气中可产生白色烟雾，反应剧烈，且不可逆，反应的化学方程式为___________。
18. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物。C是造成酸雨的主要物质，也有较广泛的用途，写出其中的2个用途___________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式___________。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用同一种强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式___________。
（4）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式___________。
19. 碳酸镧[，]为白色难溶固体，分解温度为900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，若溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯火焰温度可达1000℃。回答下列问题：
（1）用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①实验开始时，应先打开仪器___________(填“A”或“B”)的活塞。
②装置接口的连接顺序为___________→d，e←___________(填接口标号)。
③反应中生成水合碳酸镧的化学方程式为___________。
（2）某小组通过以下实验验证制得样品中不含，并测定中结晶水的含量。将石英玻璃A管称重，记为；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g；将装有试剂的装置C称重，记为，按下图连接好装置进行实验。

实验步骤：i．打开、和，缓缓通入；
ii．数分钟后关闭，，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
iii．一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中固体为，)；称重装置C，记为。
①装置B中的试剂为___________。
②根据实验记录，当___________时，说明制得的样品中不含。
③若无装置D且使用数据来计算结晶水含量，则测得中x数值___________(填“偏大”或“偏小”)。
20. KBr是一种重要的无机化合物，可用于光谱分析和化学分析等。某溴素厂以卤水为原料生产液溴和KBr的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）“氧化Ⅰ”加入稀硫酸的目的是___________(从化学平衡移动角度解释)。
（2）“还原、富集”时发生反应的离子方程式为___________。
（3）“冷凝、分离”后剩余的粗溴水应循环使用，应将其导入到___________操作中(填操作单元的名称)，该生产流程中可以循环利用的物质有___________(填名称)。
（4）“尿素还原”时发生反应的化学方程式为___________。
（5）KBr可用于测定苯酚样品的纯度：取0.50g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后配制成250mL溶液；取该溶液25.00mL，加入25.00mL 0.03ml/L的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液；用0.10ml/L Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去Na2S2O3溶液16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：
①加入指示剂为___________。
②苯酚样品的纯度为___________(计算结果保留到小数点后1位)。
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
滴加氯水和CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
A．铝热反应冶炼铝
B．检验二氧化硫中的乙烯
C．制备氧气
D．分离出纯净的乙醇
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
溶液与足量的溶液反应：
错误，在强碱性条件下会反应生成
B
已知氧化性，向溶液中通入少量氯气：
正确
C
稀盐酸除去含的水垢：
正确
D
硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是
正确