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2024德州夏津县育中万隆中英文高级中学高二9月月考化学试题含解析
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这是一份2024德州夏津县育中万隆中英文高级中学高二9月月考化学试题含解析，共60页。试卷主要包含了09，【答案】C，【答案】A，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每题只有1个选项符合题意。
1.【答案】C
【解析】应该快速除去水垢，增大醋酸的浓度，可使反应速率加快，A项反应速率需要增大；作肥料的厨余垃圾的腐败，需要加快腐败用作肥料，B项反应速率需要增大；应该去抑制轮胎的老化，减慢反应速率，C项反应速率需要减小；汽车尾气污染环境，需要加快尾气的净化，D项反应速率需要增大；
2.【答案】A
【解析】合成氨反应是可逆反应，不能进行彻底，合成氨工业上采用循环操作，使未反应的和重新被利用，这样会增加和的l利用率，避免造成不必要的浪费，A项正确；
相同质量的硫在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，比空气中燃烧释放的热量少，B项错误；向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，C项错误；在101kPa时，1mlC完全燃烧生成CO2释放的热量称为碳的标准燃烧热，D项错误。
3.【答案】B
【解析】根据判据ΔH-TΔS可知，反应焓变ΔH、熵变ΔS、温度都可以影响反应方向，A正确；氯化铵晶体与氢氧化钡晶体产生刺激性气体，属于熵增、焓增的反应，高温有利于反应自发进行性，B错误；4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，△S<0，若常温下很容易发生，反应为放热反应，ΔH< 0，C正确；NaHCO3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) ΔH > 0，若反应能自发进行，则△S>0，与反应方程式一致，体系有自发地向熵增方向转变的倾向，D正确。
4.【答案】B
【解析】氯水中存在平衡，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；合成氨是个放热反应，低温条件下，平衡逆向移动，不利于氨的生成，故不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；Na(l) + KCl(l)2NaCl(l)+K(g)中，将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意；饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移，降低氯气的溶解度，故饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
5.【答案】A
【解析】温度升高，化学反应速率增大，这是一个吸热反应，温度升高，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，A正确；这是一个反应前后气体分子数增加的反应，缩小容器体积，化学反应速率增大，但平衡逆向移动，乙烷平衡转化率降低，B错误；分离出部分乙烯，产物浓度降低，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，但化学反应速率减小，C错误；
恒容条件下通入氦气，参与反应各物质浓度不变，平衡不移动，化学反应速率不变，D错误。
6.【答案】B
【解析】恒温恒压下，向2NO2(g)N2O4(g)平衡体系充入N2，气体体积增大，浓度减小，速率减慢，故A错误；通过光辐射、超声波、高速研磨等方式，相反应体系输入能量，改变反应速率，故B正确；增大压强，缩小气体体积，使单位体积分子总数增加，活化分子百分数不变，故C错误；加入催化剂，降低活化能，提高活化分子百分数，故D错误。
7.【答案】A
【分析】根据表中数据：①②③，根据盖斯定律，①×2+②-③得；
【解析】根据分析，反应放热，升温，平衡逆向移动，K指减小，故A错误；增大压强，平衡正向移动，一氧化碳转化率增大，故B正确；增大CO的物质的量，温度不变，平衡常数不变，故C正确；根据分析，反应放热，升温，平衡逆向移动CO转化率减小，故D正确。
8.【答案】B
【解析】加入催化剂，可以改变反应所需要的活化能，使得部分普通分子转化为活化分子或者活化分子转化为普通分子，故活化分子百分数发生改变，A错误；恒容下，再通入适量CH4，则CH4浓度增大，化学平衡正向移动，NO的转化率增大，而CH4的平衡转化率减小，B正确；化学平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变化学平衡常数不变，即适当增大压强，化学平衡常数不变，C错误；由题干信息可知，该反应正反应是一个放热反应，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率增大，逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，导致化学平衡逆向移动，D错误。
9.【答案】B
【解析】温度低于T2，催化剂1的效率高，温度高于T2，催化剂2的效率高，因此温度不同，不能比较催化剂的效率，A错误；若A点达到平衡，B点温度升高，平衡转化率应下降，不符合题意，因此A点时，反应一定未达到平衡，B正确；C点时用水蒸气表示速率为v(H2O)==0.01ml·L-1·min-1，C错误；增大压强，可增大反应速率，D错误。
10.【答案】C
【解析】根据图像，反应①活化能小，反应①速率快，NH2COONH4含量先增大后减小，故A错误；反应① = E1 — E2、反应② = E3 — E4，根据盖斯定律①+②得合成尿素总反应的 = E1 —E2 + E3 —E4，故B错误；反应①放热、反应②吸热，降低温度，反应①正向移动、反应②逆向移动，可分离得到含量更高的NH2COONH4，故C正确；总反应放热，升高温度，不利于提高尿素的平衡产率，故D错误。
二、选择题：本题共5个小题，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.【答案】A
【解析】化学反应反应前后气体的系数不变，反应前后压强不变，故A符合题意；反应会使镁条溶解而质量减轻，可以根据质量变化测定反应速率，故B不符合题意；反应反应前无气体，反应后有气体生成，注射器收集反应后气体体积，可以测定反应速率，故C不符合题意；反应有淡黄色硫单质生成，可以用浊度计测量反应前后浊度变化，测定反应速率，故D不符合题意；
12.【答案】BD
【解析】反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的关系，曲线表示的是逆反应的关系，故A错误；t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；反应进行到时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误；催化剂能降低反应的活化能，使反应的、都增大，故D正确。
13.【答案】AB
【解析】是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，故离子方程式为，A正确；据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，B正确；由，故反应完全，实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率，C错误；实验4与实验1相比，其它条件相同条件下，实验4加了MnSO4，反应混合溶液褪色时间只有3min，由于溶液中已经加了H2SO4，说明SO不是该反应的催化剂，而可能是该反应的催化剂，D错误。
14.【答案】C
【解析】自发反应需满足，该反应正向气体减少，即为熵减过程，，若想自发进行，需满足，A错误；由A选项分析知，该反应正向为放热反应，升温，平衡逆向移动，NO平衡转化率降低，B错误；结合AB选项分析知，温度低，NO平衡转化率高，故图示700 K时对应NO转化率非平衡转化率，增大压强，反应速率加快，可进一步提高NO转化率，C正确；汽车尾气中NO主要是因为吸入的空气中的N2和O2在高温条件下反应生成，若空气足量，则生成NO会增多，D错误。
15.【答案】AC
【分析】由题干图示信息可知，根据反应I 可知，升高温度，平衡逆向移动，则HCOOH的选择性随温度的升高而减小，CO2的转化率随温度升高而减小，根据240℃时，曲线a、c对应的数值之和为100%，说明这两条曲线分别代表HCOOH和CO的选择性，曲线b代表CO2的转化率随温度的变化关系，说明CO的选择性随温度升高而增大，即升高温度反应II正向移动，故△H2＞0，据此分析解题。
【解析】由分析可知，△H2＞0，A正确；曲线b表示平衡时CO2的转化率，B错误；
240℃时，CO2的转化率为40%，HCOOH的选择性为80%，CO的选择性为20%，三段式分析为：，，则反应I的平衡常数K===，C正确；曲线a代表HCOOH的选择性，升高温度反应I平衡逆向移动，HCOOH的产率减小，且HCOOH的选择性也减小，则合成甲酸应选择在较低温度下甲酸选择性高的催化剂，D错误。
三．非选择题
16.（12分，除标注外每空2分）
（1）＜
（2） （1分）
（3）＞
（4）＜ 温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，则
（5）增大
（6）不能判断（1分）
【解析】（1）由图可知，T2温度下到达平衡的时间较短，反应速率较快，故温度T2>T1；
（2）根据题给反应知，该反应的平衡常数K=；
（3）由题给图像可知，温度为T1时，平衡时甲醇的物质的量比T2时大，故该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，则K(T1)>K(T2)；
（4）温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，则ΔH<0；
（5）由题给图像知，处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动，达到平衡时，增大；
（6）T1时该反应中，ΔH<0，由反应式知：反应的气体分子数减小，则ΔS<0，故无法判断ΔG=ΔH-T1ΔS与0的大小关系，因此不能判断该反应能否自发进行；
17.（12分，除标注外每空2分）
(1) 50% 0.1
(2) < （1分） AB 不变 （1分） < <
【解析】（1）结合已知条件列出三段式：
K=，解得x=0.5，则的转化率为；
内，；
（2）①上述反应的平衡常数的表达式为；结合图像可知时反应先达到平衡状态，可知其反应速率快，温度较高，则大于，温度由到时，体积分数增大，可知平衡正向移动，温度降低平衡正向移动，则正向为放热反应，<0；
增大和的投料比，等同于增大二氧化碳浓度，可提高氢气的转化率，故A选；
该反应正向气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故B选；
该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C不选；
加入高效催化剂，只提高反应速率，对平衡无影响，氢气的转化率不变，故D不选；
②若某温度下，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为1L，增大压强，温度不发生改变，而K只受温度影响，温度不变，K不变；改变体积为1L后，各物质浓度瞬间增大一倍，此时Qc=；
该温度下，开始平衡时，结合投料比可知平衡时=，移动活塞至该容器体积固定为1L，瞬间=，但增大压强平衡正向移动，减小，因此再次达到平衡时<。
18.（14分，每空2分）
(1) ① -223 1.2×1014 ②碳氯化反应熵增，且放热，，自发进行的趋势大，并且平衡常数远大于105Pa ③ 向左 变小
(2)为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4，提高效益
(3)将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，是固体粉末“沸腾”
【解析】（1）①(i)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=172kJ∙ml-1，Kp1=1.0×10-2
(ii)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H2=-51kJ∙ml-1kJ ml-1，Kp2=1.2×1012Pa
根据盖斯定律分析，(ii)- (i)得反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的H=-51kJ∙ml-1kJ ml-1-172kJ∙ml-1=-223 kJ∙ml-1kJ ml-1， Kp ==.
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是碳氯化反应熵增，且放热，，自发进行的趋势大，并且平衡常数远大于105Pa。
③对于碳氯化反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向左移动；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率减小。
（2）实际生产中要考虑反应的速率、产率等，以达到最佳的效益，实际反应温度远高于200℃，就是为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4，提高效益。
（3）固体颗粒越小，比表面积越大，反应接触面积越大。有利于TiO2 C “固—固”接触，可两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，是固体粉末“沸腾”，增大接触面积。
（10分，每空2分）
(1) ΔH=−251KJ/ml AD
(2)反应Ⅲ是气体体积减小的反应，增大压强，反应Ⅲ正向移动，产生的H2S更多，反应Ⅰ增大压强平衡不移动，反应Ⅱ增大H2的浓度，会产生其他的副产物，所以
COS比C4H4S更难脱除硫
(3) 曲线2 0.52
【解析】（1）①把2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) ΔH1=−71KJ/ml标记为a，
把CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=−90KJ/ml标记为b，根据盖斯定律，由a+2b可得2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)，则ΔH=ΔH1+2ΔH2= —71KJ/ml—290KJ/ml= —251KJ/ml；
②2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH= —251KJ/ml，提高甲醇平衡时产量的措施
A．增大甲烷浓度，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率会提高，故A正确；
B．该反应是放热反应，升温，反应向逆反应方向移动，甲醇的产率会降低，故B错误；
C．催化剂只改变反应速率，甲醇的产率并不会提高，故C错误；
D．及时移去一部分甲醇，则甲醇的浓度减低，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率会提高，故D正确。
（2）反应Ⅲ是气体体积减小的反应，增大压强，反应Ⅲ正向移动，产生的H2S更多，反应Ⅰ增大压强平衡不移动，反应Ⅱ增大H2的浓度，会产生其他的副产物，所以COS比C4H4S更难脱除硫；
（3）依据反应方程式可知，当n(CS2):n(H2)=1:3投入时，产生的CH3SH会消耗投入的H2发生反应②，那么H2的量减少时，CS2的转化率会降低，所以曲线2是CS2的转化率的曲线；曲线2的CS2的平衡转化率是60%，设CS2的变化量为x，列三段式，则，那么x=0.6ml，则K=。
20.（12分，每空2分）
(1) > 错误，△S>0，ΔH>0根据△G=ΔH-T△S那么有可能△G>0所以传闻错误 高温
(2) 放热 可以 大于
【解析】（1）①由反应可知正向气体分子数增加，△S大于0；
②由反应可知△S>0，ΔH>0根据△G=ΔH-T△S那么有可能△G>0所以传闻错误；
③△S>0，ΔH>0根据△G=ΔH-T△S，T越高时△G<0，反应才能自发进行；
（2）①由图可知温度升高时CH3CH2OH(g)的物质的量分数减小，可知反应Ⅱ逆向移动，则逆向为吸热方向，正向为放热反应；
②CH3OH和CH3CH2OH均为反应Ⅱ的产物，且两者化学计量数之比为1：1，则物质的量分数变化趋势完全相同，因此曲线C可表示CH3OH的物质的量分数；
③由500K上升至600K，CH3CH2OH(g)物质的量量分数变化不大，但CH3COOCH3(g)的物质的量分数明显减小，则说明反应Ⅱ正向进行程度不大，而反应Ⅰ逆向程度较明显，可知温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响。
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每题只有1个选项符合题意。
1.【答案】C
【解析】应该快速除去水垢，增大醋酸的浓度，可使反应速率加快，A项反应速率需要增大；作肥料的厨余垃圾的腐败，需要加快腐败用作肥料，B项反应速率需要增大；应该去抑制轮胎的老化，减慢反应速率，C项反应速率需要减小；汽车尾气污染环境，需要加快尾气的净化，D项反应速率需要增大；
2.【答案】A
【解析】合成氨反应是可逆反应，不能进行彻底，合成氨工业上采用循环操作，使未反应的和重新被利用，这样会增加和的l利用率，避免造成不必要的浪费，A项正确；
相同质量的硫在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，比空气中燃烧释放的热量少，B项错误；向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，C项错误；在101kPa时，1mlC完全燃烧生成CO2释放的热量称为碳的标准燃烧热，D项错误。
3.【答案】B
【解析】根据判据ΔH-TΔS可知，反应焓变ΔH、熵变ΔS、温度都可以影响反应方向，A正确；氯化铵晶体与氢氧化钡晶体产生刺激性气体，属于熵增、焓增的反应，高温有利于反应自发进行性，B错误；4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，△S<0，若常温下很容易发生，反应为放热反应，ΔH< 0，C正确；NaHCO3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) ΔH > 0，若反应能自发进行，则△S>0，与反应方程式一致，体系有自发地向熵增方向转变的倾向，D正确。
4.【答案】B
【解析】氯水中存在平衡，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；合成氨是个放热反应，低温条件下，平衡逆向移动，不利于氨的生成，故不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；Na(l) + KCl(l)2NaCl(l)+K(g)中，将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意；饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移，降低氯气的溶解度，故饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
5.【答案】A
【解析】温度升高，化学反应速率增大，这是一个吸热反应，温度升高，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，A正确；这是一个反应前后气体分子数增加的反应，缩小容器体积，化学反应速率增大，但平衡逆向移动，乙烷平衡转化率降低，B错误；分离出部分乙烯，产物浓度降低，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，但化学反应速率减小，C错误；
恒容条件下通入氦气，参与反应各物质浓度不变，平衡不移动，化学反应速率不变，D错误。
6.【答案】B
【解析】恒温恒压下，向2NO2(g)N2O4(g)平衡体系充入N2，气体体积增大，浓度减小，速率减慢，故A错误；通过光辐射、超声波、高速研磨等方式，相反应体系输入能量，改变反应速率，故B正确；增大压强，缩小气体体积，使单位体积分子总数增加，活化分子百分数不变，故C错误；加入催化剂，降低活化能，提高活化分子百分数，故D错误。
7.【答案】A
【分析】根据表中数据：①②③，根据盖斯定律，①×2+②-③得；
【解析】根据分析，反应放热，升温，平衡逆向移动，K指减小，故A错误；增大压强，平衡正向移动，一氧化碳转化率增大，故B正确；增大CO的物质的量，温度不变，平衡常数不变，故C正确；根据分析，反应放热，升温，平衡逆向移动CO转化率减小，故D正确。
8.【答案】B
【解析】加入催化剂，可以改变反应所需要的活化能，使得部分普通分子转化为活化分子或者活化分子转化为普通分子，故活化分子百分数发生改变，A错误；恒容下，再通入适量CH4，则CH4浓度增大，化学平衡正向移动，NO的转化率增大，而CH4的平衡转化率减小，B正确；化学平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变化学平衡常数不变，即适当增大压强，化学平衡常数不变，C错误；由题干信息可知，该反应正反应是一个放热反应，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率增大，逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，导致化学平衡逆向移动，D错误。
9.【答案】B
【解析】温度低于T2，催化剂1的效率高，温度高于T2，催化剂2的效率高，因此温度不同，不能比较催化剂的效率，A错误；若A点达到平衡，B点温度升高，平衡转化率应下降，不符合题意，因此A点时，反应一定未达到平衡，B正确；C点时用水蒸气表示速率为v(H2O)==0.01ml·L-1·min-1，C错误；增大压强，可增大反应速率，D错误。
10.【答案】C
【解析】根据图像，反应①活化能小，反应①速率快，NH2COONH4含量先增大后减小，故A错误；反应① = E1 — E2、反应② = E3 — E4，根据盖斯定律①+②得合成尿素总反应的 = E1 —E2 + E3 —E4，故B错误；反应①放热、反应②吸热，降低温度，反应①正向移动、反应②逆向移动，可分离得到含量更高的NH2COONH4，故C正确；总反应放热，升高温度，不利于提高尿素的平衡产率，故D错误。
二、选择题：本题共5个小题，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.【答案】A
【解析】化学反应反应前后气体的系数不变，反应前后压强不变，故A符合题意；反应会使镁条溶解而质量减轻，可以根据质量变化测定反应速率，故B不符合题意；反应反应前无气体，反应后有气体生成，注射器收集反应后气体体积，可以测定反应速率，故C不符合题意；反应有淡黄色硫单质生成，可以用浊度计测量反应前后浊度变化，测定反应速率，故D不符合题意；
12.【答案】BD
【解析】反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的关系，曲线表示的是逆反应的关系，故A错误；t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；反应进行到时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误；催化剂能降低反应的活化能，使反应的、都增大，故D正确。
13.【答案】AB
【解析】是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，故离子方程式为，A正确；据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，B正确；由，故反应完全，实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率，C错误；实验4与实验1相比，其它条件相同条件下，实验4加了MnSO4，反应混合溶液褪色时间只有3min，由于溶液中已经加了H2SO4，说明SO不是该反应的催化剂，而可能是该反应的催化剂，D错误。
14.【答案】C
【解析】自发反应需满足，该反应正向气体减少，即为熵减过程，，若想自发进行，需满足，A错误；由A选项分析知，该反应正向为放热反应，升温，平衡逆向移动，NO平衡转化率降低，B错误；结合AB选项分析知，温度低，NO平衡转化率高，故图示700 K时对应NO转化率非平衡转化率，增大压强，反应速率加快，可进一步提高NO转化率，C正确；汽车尾气中NO主要是因为吸入的空气中的N2和O2在高温条件下反应生成，若空气足量，则生成NO会增多，D错误。
15.【答案】AC
【分析】由题干图示信息可知，根据反应I 可知，升高温度，平衡逆向移动，则HCOOH的选择性随温度的升高而减小，CO2的转化率随温度升高而减小，根据240℃时，曲线a、c对应的数值之和为100%，说明这两条曲线分别代表HCOOH和CO的选择性，曲线b代表CO2的转化率随温度的变化关系，说明CO的选择性随温度升高而增大，即升高温度反应II正向移动，故△H2＞0，据此分析解题。
【解析】由分析可知，△H2＞0，A正确；曲线b表示平衡时CO2的转化率，B错误；
240℃时，CO2的转化率为40%，HCOOH的选择性为80%，CO的选择性为20%，三段式分析为：，，则反应I的平衡常数K===，C正确；曲线a代表HCOOH的选择性，升高温度反应I平衡逆向移动，HCOOH的产率减小，且HCOOH的选择性也减小，则合成甲酸应选择在较低温度下甲酸选择性高的催化剂，D错误。
三．非选择题
16.（12分，除标注外每空2分）
（1）＜
（2） （1分）
（3）＞
（4）＜ 温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，则
（5）增大
（6）不能判断（1分）
【解析】（1）由图可知，T2温度下到达平衡的时间较短，反应速率较快，故温度T2>T1；
（2）根据题给反应知，该反应的平衡常数K=；
（3）由题给图像可知，温度为T1时，平衡时甲醇的物质的量比T2时大，故该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，则K(T1)>K(T2)；
（4）温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，则ΔH<0；
（5）由题给图像知，处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动，达到平衡时，增大；
（6）T1时该反应中，ΔH<0，由反应式知：反应的气体分子数减小，则ΔS<0，故无法判断ΔG=ΔH-T1ΔS与0的大小关系，因此不能判断该反应能否自发进行；
17.（12分，除标注外每空2分）
(1) 50% 0.1
(2) < （1分） AB 不变 （1分） < <
【解析】（1）结合已知条件列出三段式：
K=，解得x=0.5，则的转化率为；
内，；
（2）①上述反应的平衡常数的表达式为；结合图像可知时反应先达到平衡状态，可知其反应速率快，温度较高，则大于，温度由到时，体积分数增大，可知平衡正向移动，温度降低平衡正向移动，则正向为放热反应，<0；
增大和的投料比，等同于增大二氧化碳浓度，可提高氢气的转化率，故A选；
该反应正向气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故B选；
该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C不选；
加入高效催化剂，只提高反应速率，对平衡无影响，氢气的转化率不变，故D不选；
②若某温度下，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为1L，增大压强，温度不发生改变，而K只受温度影响，温度不变，K不变；改变体积为1L后，各物质浓度瞬间增大一倍，此时Qc=；
该温度下，开始平衡时，结合投料比可知平衡时=，移动活塞至该容器体积固定为1L，瞬间=，但增大压强平衡正向移动，减小，因此再次达到平衡时<。
18.（14分，每空2分）
(1) ① -223 1.2×1014 ②碳氯化反应熵增，且放热，，自发进行的趋势大，并且平衡常数远大于105Pa ③ 向左 变小
(2)为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4，提高效益
(3)将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，是固体粉末“沸腾”
【解析】（1）①(i)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=172kJ∙ml-1，Kp1=1.0×10-2
(ii)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H2=-51kJ∙ml-1kJ ml-1，Kp2=1.2×1012Pa
根据盖斯定律分析，(ii)- (i)得反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的H=-51kJ∙ml-1kJ ml-1-172kJ∙ml-1=-223 kJ∙ml-1kJ ml-1， Kp ==.
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是碳氯化反应熵增，且放热，，自发进行的趋势大，并且平衡常数远大于105Pa。
③对于碳氯化反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向左移动；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率减小。
（2）实际生产中要考虑反应的速率、产率等，以达到最佳的效益，实际反应温度远高于200℃，就是为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4，提高效益。
（3）固体颗粒越小，比表面积越大，反应接触面积越大。有利于TiO2 C “固—固”接触，可两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，是固体粉末“沸腾”，增大接触面积。
（10分，每空2分）
(1) ΔH=−251KJ/ml AD
(2)反应Ⅲ是气体体积减小的反应，增大压强，反应Ⅲ正向移动，产生的H2S更多，反应Ⅰ增大压强平衡不移动，反应Ⅱ增大H2的浓度，会产生其他的副产物，所以
COS比C4H4S更难脱除硫
(3) 曲线2 0.52
【解析】（1）①把2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) ΔH1=−71KJ/ml标记为a，
把CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=−90KJ/ml标记为b，根据盖斯定律，由a+2b可得2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)，则ΔH=ΔH1+2ΔH2= —71KJ/ml—290KJ/ml= —251KJ/ml；
②2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH= —251KJ/ml，提高甲醇平衡时产量的措施
A．增大甲烷浓度，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率会提高，故A正确；
B．该反应是放热反应，升温，反应向逆反应方向移动，甲醇的产率会降低，故B错误；
C．催化剂只改变反应速率，甲醇的产率并不会提高，故C错误；
D．及时移去一部分甲醇，则甲醇的浓度减低，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率会提高，故D正确。
（2）反应Ⅲ是气体体积减小的反应，增大压强，反应Ⅲ正向移动，产生的H2S更多，反应Ⅰ增大压强平衡不移动，反应Ⅱ增大H2的浓度，会产生其他的副产物，所以COS比C4H4S更难脱除硫；
（3）依据反应方程式可知，当n(CS2):n(H2)=1:3投入时，产生的CH3SH会消耗投入的H2发生反应②，那么H2的量减少时，CS2的转化率会降低，所以曲线2是CS2的转化率的曲线；曲线2的CS2的平衡转化率是60%，设CS2的变化量为x，列三段式，则，那么x=0.6ml，则K=。
20.（12分，每空2分）
(1) > 错误，△S>0，ΔH>0根据△G=ΔH-T△S那么有可能△G>0所以传闻错误 高温
(2) 放热 可以 大于
【解析】（1）①由反应可知正向气体分子数增加，△S大于0；
②由反应可知△S>0，ΔH>0根据△G=ΔH-T△S那么有可能△G>0所以传闻错误；
③△S>0，ΔH>0根据△G=ΔH-T△S，T越高时△G<0，反应才能自发进行；
（2）①由图可知温度升高时CH3CH2OH(g)的物质的量分数减小，可知反应Ⅱ逆向移动，则逆向为吸热方向，正向为放热反应；
②CH3OH和CH3CH2OH均为反应Ⅱ的产物，且两者化学计量数之比为1：1，则物质的量分数变化趋势完全相同，因此曲线C可表示CH3OH的物质的量分数；
③由500K上升至600K，CH3CH2OH(g)物质的量量分数变化不大，但CH3COOCH3(g)的物质的量分数明显减小，则说明反应Ⅱ正向进行程度不大，而反应Ⅰ逆向程度较明显，可知温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响。
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