中考化学二轮复习提升训练专题08 粗盐中可溶性杂质的去除（含解析）

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一、填空题
1．（2021·河南模拟）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
【答案】 过滤 BaCl2 除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3
【解析】实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，盐酸和溶液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，其作用是除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。
故答案为：①过滤；②BaCl2；③除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。
2．（2021·开封二模）为了除去粗盐中的 SKIPIF 1 < 0 、MgSO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 溶液；③过滤；④加适量稀盐酸；⑤蒸发结晶。
（1）写出加入过量氢氧化钡发生反应的化学方程式______。
（2）若操作③和操作④顺序颠倒，导致所制得的精盐中有哪些杂质？______。
（3）请设计实验证明过滤后的溶液中所含有的杂质。______（简要写出实验步骤、现象和结论）
【答案】 SKIPIF 1 < 0 氯化钡、氯化钙 取样，滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则说明过滤后的溶液中含有碳酸钠
【解析】溶解后，加过量的 SKIPIF 1 < 0 除去硫酸镁，加过量的 SKIPIF 1 < 0 溶液除去氯化钙和剩余的氢氧化钡，过滤掉碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，加适量稀盐酸除去剩余的碳酸钠，蒸发结晶得到氯化钠。
（1）加入过量氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，发生反应的化学方程式 SKIPIF 1 < 0 。
（2）若操作③和操作④顺序颠倒，先加稀盐酸再过滤，造成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀与稀盐酸反应溶解，反应生成氯化钡、氯化钙，导致所制得的精盐中有氯化钡、氯化钙。
（3）②依次加过量的 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 溶液后，过滤，所得滤液中含有氯化钠、剩余的碳酸钠，证明过滤后的溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则可以取样，滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则说明过滤后的溶液中含有碳酸钠。
3．（2021·平顶山二模）除去NaCl溶液中CaCl2、MgSO4杂质得到NaCl晶体的操作有：①加过量Ba(OH)2溶液；②加过量Na2CO3溶液；③过滤；④加适量稀盐酸；⑤蒸发结晶。
(1)操作③中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
(2)写出加入Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式______。
(3)加适量稀盐酸的目的是什么？______
【答案】(1)玻璃棒
(2) SKIPIF 1 < 0
(3)除去OH-和 SKIPIF 1 < 0 (或除去NaOH和Na2CO3)
【解析】(1)操作③过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(2)Ba(OH)2和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀， SKIPIF 1 < 0 。
(3)操作②后溶液存在过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，两者可以和盐酸反应生成氯化钠，故加适量稀盐酸的目的是除去OH-和 SKIPIF 1 < 0 (或除去NaOH和Na2CO3)。
4．（2021·许昌一模）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
（1）整个实验过程发生的化学变化中，生成氯化钠的复分解反应有______个？（不考虑氯化钙与氢氧化钠的反应）
（2）若将BaCl2、NaOH溶液换成 SKIPIF 1 < 0 溶液，此时Na2CO3的作用是______？
【答案】 6 除去杂质CaCl2，生成的BaCl2和多余的氢氧化钡
【解析】（1）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，这些反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，且有氯化钠生成，故生成氯化钠的复分解反应有6个；
（2）将氯化钡、氢氧化钠溶液换成氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡过量，加入碳酸钠，碳酸钠和生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故碳酸钠的作用是：除去杂质CaCl2，生成的BaCl2和多余的氢氧化钡。
5．（2021·平顶山一模）已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na2SO4），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量），请回答下列问题：
（提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物）
（1）写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式______。
（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？______。
（3）小山同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案______。
【答案】BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 除去过量的氯化钡 向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发
【解析】（1）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（2）碳酸钠能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入Na2CO3溶液的目的除去过量的氯化钡。
（3）碳酸钠溶液是过量的，滤液中含有过量的碳酸钠，可向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发。
6．（2021·安徽模拟）为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_____。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_____。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？_____（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）
【答案】 玻璃棒 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 氯化钙、氯化镁、氯化钡
【解析】（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
（2）加入Na2CO3溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。
7．（2021·开封二模）某粗盐水中可能含有少量的CaCl2，MgCl2、Na2SO4，中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将所含杂质除去，某化学小组设计了以下实验：
（1）请分析该粗盐水中含有的杂质。（提示：微溶物不形成沉淀）_______
（2）加入适量X的作用是什么？_______
（3）请写出一个上述实验中一定发生的反应的化学方程式。_______
【答案】 硫酸钠 除去杂质碳酸钠和氢氧化钠 SKIPIF 1 < 0
【解析】（1）向粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液无明显现象，说明粗盐水中不含氯化镁，加入过量氯化钡溶液，过滤得到固体和滤液，说明固体应为硫酸钡，说明粗盐水中含有硫酸钠，再加入过量天酸钠得到固体和溶液，得到固体中一定含有碳酸钡，不一定含有碳酸钙，因此粗盐水中含有硫酸钠；
（2）加入适量X得到氯化钠溶液，可知X可将溶液中的杂质转化为氯化钠，因此X为盐酸，作用是除去杂质碳酸钠和氢氧化钠；（3）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式： SKIPIF 1 < 0 。
8．（2021·开封三模）粗盐中除了含有泥沙等难溶性物质外，还含有可溶性杂质Na2SO4、MgCl2和CaCl2，为了除去其中的可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如图1所示的实验过程。
（1）写出①②③操作中都要用到的一种玻璃仪器的名称______。
（2）写出滤渣中所含物质的化学式______。
（3）滴加稀盐酸时产生气体的情况如图2所示，写出AB段发生反应的化学方程式______。
【答案】 玻璃棒 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 SKIPIF 1 < 0
【解析】（1）①为溶解操作，使用玻璃棒搅拌加速溶解；②为过滤操作，使用玻璃棒引流；③为蒸发结晶操作需要使用玻璃棒搅拌；故都要用到玻璃棒。
（2）氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀、和过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，故滤渣中所含物质为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。
（3）得到滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，盐酸首先和氢氧化钠生成氯化钠、再和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳气体，故AB段发生反应为 SKIPIF 1 < 0 。
9．（2021·洛阳一模）工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程分为四步，如图所示。
（1）提纯过程中所用试剂X的化学式______。
（2）写出一个加入Y后，滤液中发生反应的化学方程；______。
（3）请设计实验证明步骤Ⅲ所得到的滤液中的溶质（简述实验步骤和现象）______。
【答案】 K2CO3 SKIPIF 1 < 0 （或 SKIPIF 1 < 0 ） 取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成则说明含有碳酸钾，再静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红则说明含有氢氧化钾
【解析】（1）通过分析可知，X是碳酸钾，其化学式为：K2CO3。
（2）通过分析可知，Y是盐酸，加入Y后，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式分别是： SKIPIF 1 < 0 ； SKIPIF 1 < 0 。
（3）步骤Ⅲ中所得溶液中含有碳酸钾和氢氧化钾，要验证碳酸钾和氢氧化钾，则取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成则说明含有碳酸钾，再静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红则说明含有氢氧化钾。
10．（2021·新乡二模）为了除去粗盐中CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，需进行如下操作：【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有______个。
（2）滤渣Ⅱ中的物质是什么？______（写化学式）。
（3）请设计实验方案证明滤液Ⅱ中含有NaOH。______（写出实验步骤和现象）。
【答案】 5 BaCO3、CaCO3 取少量溶液Ⅱ，滴加足量的CaCl2（或BaC12等）溶液；有白色沉淀产生，证明含有Na2CO3。静置（或过滤）；向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液；溶液变红，证含有NaOH
【解析】（1）X溶液中含有氯化钙、硫酸镁，加入过量的氢氧化钡溶液，发生的化学反应方程式： SKIPIF 1 < 0 ，滤渣I是氢氧化镁和硫酸钡，滤液I 氯化钠、氯化钙、氢氧化钡，除去钙离子和钡离子需要加入过量的Y碳酸钠溶液，发生反应化学方程式： SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 ，过滤，滤渣Ⅱ中有碳酸钡、碳酸钙沉淀，滤液Ⅱ含有碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠，此时加入过量的盐酸，发生反应的化学方程式： SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ，这五个化学方程式都是两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应，都属于复分解反应，以上操作中所发生的复分解反应共有5个；
（2）由（1）分析得滤渣Ⅱ中的物质BaCO3、CaCO3；
（3）取少量溶液Ⅱ，滴加足量的CaCl2（或BaC12等）溶液；有白色沉淀产生，证明含有Na2CO3。静置（或过滤）；向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液；溶液变红，证含有NaOH。
11．（2021·河南模拟）为了除去NaCl溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，某化学小组选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如下图所示的实验。
①该实验过程中发生的有氯化钠生成复分解反应个数为_________。
②写出加入适量试剂Y的作用_________。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，请写出一个加入试剂X时的离子方程式。_________
【答案】 4 除去氯化钙、氯化钡、氢氧化钡 SKIPIF 1 < 0 或 SKIPIF 1 < 0
【解析】由流程图可知，为确保加入的过滤Ba(OH)2能被去除，Na2CO3应在Ba(OH)2后面加入，故X应为Ba(OH)2,Y为Na2CO3；加入X（Ba(OH)2）时，发生以下反应：Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH; MgCl2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓ + BaCl2，则沉淀A为BaSO4和Mg(OH)2;且Ba(OH)2剩余；故加入Y(Na2CO3)时发生反应如下：CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓；BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓；Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3↓；则沉淀B为CaCO3和BaCO3；加入Z（稀盐酸）的目的是去除滤液B中的Na2CO3和NaOH，即NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
①故整个流程有氯化钠生成的复分解反应有：CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓；BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓；NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；共4个；故填：4；
②加入试剂Y(Na2CO3)的目的是除去上一步骤过量的Ba(OH)2和生成的BaCl2，以及原有的CaCl2，故填：除去氯化钙、氯化钡，氢氧化钡；
③加入X（Ba(OH)2）发生的反应有：Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH; MgCl2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓ + BaCl2，故离子方程式为: SKIPIF 1 < 0 。
12．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________.
②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。
（5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。
【答案】 H+ 稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等） HCl、NaCl 红 玻璃棒 Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl） Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸 9.8g
【解析】（1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出H+。
（2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠，即检验是否有Na2CO3， 可引入H+，Ba2+，Ca2+，可用稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等，酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；
（3）由图像可知V2mL对应点的pH在7的下面，呈酸性，即酸过量，有HCl，反应产生了NaCl，故溶液中溶质为HCl和NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液变红。
（4）①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
②考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。
整个过程发生的化学方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl），写一个即可。
③整个过程中，引入的除杂试剂Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反应产生了NaOH, 故杂质有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到NaCl溶液”，故应写“适量稀盐酸”，且不得写“蒸发结晶”。
（5）解：设该一定量石油产品中硫酸的质量为x
SKIPIF 1 < 0
答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。
13．（2021·南阳一模）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________( 填字母代号)。
a 纯碱 b 烧碱c 苏打 d 小苏打
(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图1。
①根据图示1判断，该实验是将______ ( 填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为__________。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案，如图2：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________ ( 提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质? __________请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象) ___________
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为___________。
【答案】 d 硫酸 Na2SO4和H2SO4 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaOH 和Na2CO3 取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，出现白色沉淀，静置(或过滤)，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红。 75%
【解析】
【分析】
(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；
(2) ①根据溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7分析解答；②根据溶液的pH＜7，显酸性解答；
(3) ①根据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答；②根据硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁解答；③根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠分析解答；
(4)根据反应的化学方程式计算解答
【详解】
(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选d；
(2) ①由溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；②溶液的pH＜7，显酸性，故溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4 ；
(3) ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠。故溶液X中的杂质有NaOH 和Na2CO3；鉴别方法：取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，则含有Na2CO3；静置，取上层清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH；
(4)生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
SKIPIF 1 < 0 x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ×100％=75％
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75％。
14．（2022·郑州模拟）氯化钠是重要的工业原料，在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是 （填字母）
A．钠属于非金属元素B．钠原子的中子数为11
C．氯元素的原子序数为17D．氯的相对原子质量为35.45g
(2)同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示。
①该实验的正确操作步骤是______（填字母）。
②需要称取氯化钠的质量为______g.
③实验结束后对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，写出一种可能的原因：________。
(3)某粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2，为得到NaCl固体，兴趣小组的同学设计了如下实验流程。
①操作b中需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和_____。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
③进行操作a后所得滤液中的溶质是_____（填化学式）。
(4)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，小组同学取某品牌食用纯碱11g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称量烧杯内物质的总质量为106.6g。计算11g该食用纯碱中Na2CO3的质量_____。
【答案】(1)C
(2) CBDEA 5 量取水时仰视量筒读数
(3) 蒸发皿 SKIPIF 1 < 0 Na2CO3、NaOH和NaCl
(4)解：设11g该食用纯碱中Na2CO3的质量是x。
生成二氧化碳质量=（11g+100g) 106.6g=4.4g
SKIPIF 1 < 0
答：碳酸钠是10.6g。
【解析】(1)A、钠是金字旁属于金属元素。A错；
B、质子数+中子数=相对原子质量，
所以钠原子的中子数=相对原子质量 SKIPIF 1 < 0 质子数=22.99 SKIPIF 1 < 0 11 SKIPIF 1 < 0 12；B错；
C、氯元素的原子序数=质子数=17；C正确；
D、相对原子质量的单位是1，氯的相对原子质量为35.45。D错。
综上所述：选择C。
(2)用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作步骤是计算，称量，量取，溶解。所以该实验的正确操作步骤是CBDEA。
需要称取氯化钠的质量= SKIPIF 1 < 0
氯化钠溶液溶质质量分数= SKIPIF 1 < 0
所以氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。比如量取水时仰视量筒读数，即是溶剂质量偏大。
(3)蒸发是把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热 同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）。 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。操作b就是蒸发。所以操作b中需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿。
步骤Ⅰ中发生的化学反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。化学方程式 SKIPIF 1 < 0
(4)见答案。
15．（2022·驻马店一模）酸、碱、盐在人类的生产、生活中起着重要作用。
(1)培制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗称为______；复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或______生成。
(2)如图是某中和反应的微观示意图。
①该反应的化学方程式为______。
②反应前后发生变化的离子是______。
(3)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，某小组同学设计了如图所示实验流程。
①写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式______；
②若选用一种试剂代替BaC12溶液和NaOH溶液，写出可代替试剂中溶质的化学式______；
③若加入的稀盐酸过量，是否影响所得氯化钠晶体的纯度？______。
(4)为测定某碳酸钡样品中是否混有硫酸钡杂质。称取20g该样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.6g。请通过计算判断该样品中是否含有硫酸钡杂质。
【答案】(1) 小苏打 水或H2O
(2) SKIPIF 1 < 0 氢离子、氢氧根离子
(3) SKIPIF 1 < 0 或 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 不影响
(4)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与硫酸反应，根据题意生成的二氧化碳气体质量为： SKIPIF 1 < 0 ；
解：设样品中碳酸钡质量为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 解得 SKIPIF 1 < 0
由于 SKIPIF 1 < 0 即碳酸钡的质量小于样品质量，故样品含有硫酸钡杂质。
【解析】
(1)碳酸氢钠俗称为小苏打，其水溶液显碱性；复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成；
(2)①由图示可知，反应物是 SKIPIF 1 < 0 ，生成物是 SKIPIF 1 < 0 ，反应前后 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 结合成水分子，故化学方程式为： SKIPIF 1 < 0 ；
②由图可知，该反应是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子不变，故反应前后发生变化的离子是氢离子和氢氧根离子；
(3)①粗盐中的 SKIPIF 1 < 0 杂质，加入过量氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，加入过量碳酸钠，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠会与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故化学反应方程式： SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ；
②氯化钡和氢氧化钠是利用钡离子和氢氧根离子除去硫酸钠和氯化镁，故选用钡离子和氢氧根离子结合的一种物质代替即可，该物质是氢氧化钡，化学式 SKIPIF 1 < 0 ；
③加入的稀盐酸过量后，由于其溶质是氯化氢气体，故蒸发时氯化氢气体会挥发掉，不会影响所得氯化钠晶体的纯度；
(4)根据反应和数据求出碳酸钡质量是否小于样品质量来判断样品是否含有杂质，计算过程见答案。
16．（2021·洛阳三模）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）A、B、C、D是初中化学常见物质，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
①单质A不可能是______（填序号）
a．Mg b．Fe c．Cu d．C
②请写出用D治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式______。
（2）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
Ⅰ、在第①⑤⑦步操作中要用到的玻璃仪器是______。
Ⅱ、第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。
Ⅲ、在第②步操作中，选择的除杂的试剂不能用Ba（NO3）2代替BaCl2，理由是什么？______。
Ⅳ、在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______。
Ⅴ、实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，请简述原因______。
（3）取100g氢氧化钠溶液，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸干该溶液可得到的固体的质量______。
【答案】 cd SKIPIF 1 < 0 或 SKIPIF 1 < 0 玻璃棒 CaCO3、BaCO3 会引入新杂质硝酸钠 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 除杂的过程中生成了氯化钠 解设蒸干该溶液可得NaCl的质量为x
SKIPIF 1 < 0
则 SKIPIF 1 < 0 ，解得x=11.7g
答：蒸干该溶液可得到的固体的质量11.7g。
【解析】（1）①Mg、Fe可以与稀盐酸反应，而Cu在金属活动性顺序里，排在氢后，铜与盐酸不反应，C与盐酸不发生反应，故选cd；
②人们一般用氢氧化铝或氢氧化镁来治疗胃酸过多时的疾病，其与过多的胃酸发生反应生产相应的金属氯化物和水，其反应方程式为： SKIPIF 1 < 0 或 SKIPIF 1 < 0 ；
（2）Ⅰ、①为溶解，溶解需要用到玻璃棒搅拌，加速溶解，⑤为过滤，需要玻璃棒引流，⑦为蒸发，需要玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，均需要玻璃棒；
Ⅱ、粗盐中存在氯化钙、硫酸钠、氯化镁杂质，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故还生成沉淀CaCO3、BaCO3；
Ⅲ、硝酸根构成的酸、碱、盐都溶于水，导致之后的流程难以去除硝酸根，最终会在体系中形成硝酸钠杂质，有违制备精盐的目的；
Ⅳ、加入适量盐酸的目的是调节溶液的pH，以除去之前所加入的过量的Na2CO3、NaOH；
Ⅴ、除杂步骤中加入了许多的氯化物和氢氧化钠、碳酸钠，其最终形成氯化钠，即在除杂的过程中生成了新的氯化钠；
（3）解：设蒸干该溶液可得NaCl的质量为x
SKIPIF 1 < 0
则 SKIPIF 1 < 0 ，解得x=11.7g
答：蒸干该溶液可得到的固体的质量11.7g。
17．（2021·洛阳一模）河南省叶县被誉为“中国岩盐之都”，小彬同学去叶县旅游，带回了部分岩盐样品，他对该样品进行了如下探究：
（1）操作I必须用到的一种仪器是______。
a烧杯 b试管 c研钵 d玻璃棒
（2）实验过程中多次用到玻璃棒，则玻璃棒在操作Ⅳ中的作用是______。
（3）查阅资料得知，该种岩盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的氯化钙和硫酸镁杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小彬同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①滤渣中含有的物质为______。
②请设计实验证明滤液中除氯化钠外还含有哪些溶质______。
（4）氯化钠既是生活中必不可少的调味品，又是化学工业重要的原材料。
①如图是与钠元素有关的部分信息，则图A中22.99表示______，图B所表示微粒的符号为______。
②“联合制碱法”的原理如下：向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。请写出该反应的化学方程式______。
（5）现有20g氯化钠和碳酸钠的固体混合物，与足量的稀盐酸恰好完全反应后，收集得到4.4g二氧化碳，请计算该固体混合物中氯化钠的质量分数______。
【答案】 c 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 取实验中的无色滤液，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，证明还含有Na2CO3和NaOH 钠的相对原子质量 Na+ SKIPIF 1 < 0 解：设20g该固体混合物中碳酸钠的质量为x
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
该固体混合物中氯化钠的质量分数： SKIPIF 1 < 0
答：该固体混合物中氯化钠的质量分数为47%。
【解析】（1）操作I是研碎粗盐，必须用到的一种仪器是c研钵；
（2）操作IV是蒸发结晶，蒸发用到玻璃棒，作用为使液体均匀受热，防止液体飞溅；
（3）①氢氧化钡溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以滤渣中含有的物质为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；
②根据①可知，滤液中有氯化钠、生成的氢氧化钠、过量的碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，故应该利用碳酸根离子能和钙离子反应生成碳酸钙沉淀的性质先检验并除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠鉴定的干扰；检验方案如下：取滤液少量与试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明有碳酸钠，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明有氢氧化钠；
（4）①元素周期表信息图示中：中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；据图可知22.99表示钠的相对原子质量；B表示的是核内质子数是11的钠元素，其核外电子数是10，因此带一个单位的正电荷，该微粒的符号为Na+；
②氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（5）见答案。