中考化学一轮复习知识梳理+巩固训练考点10 构成物质的微粒（含解析）

这是一份中考化学一轮复习知识梳理+巩固训练考点10 构成物质的微粒（含解析），共22页。试卷主要包含了用粒子性质解释常见现象，粒子结构示意图，了解有关相对原子质量的定义了，金属； 等内容，欢迎下载使用。

1.用粒子性质解释常见现象：本考点常以选择题的形式进行考查，通常以日常生活中的现象与微粒性质的对应关系进行命题。主要考查：微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。
2.粒子结构示意图：本考点常以选择题和填空的形式进行考查，考查的命题点有：原子和离子结构示意图的判断、得失电子的判断、化学性质相似的判断、稳定结构的判断、元素种类的判断等。常以文字或图文结合的形式出现。
1.理解分子的基本性质并用它解释生活中的现象。
2.了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法。
3.了解有关相对原子质量的定义了。
4.解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。
一、分子；
二、原子结构和原子核外电子排布；
三、离子及物质构成；
四、原子、分子和离子的关系。
考向一：分子
原子或分子的基本性质
1.质量和体积都很小；
2.粒子之间都有间隔；
3.粒子总在不断的运动；
4.保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
【易错警示】
1.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），
最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。
2.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非
金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。）
1．【2022辽宁抚顺】一定质量的由分子构成的气体液化后，发生改变的是（ ）
A.分子的数目 B.分子的间隔
C.分子的体积 D.分子的质量
【答案】B
【解析】气体液化，没有新物质生成 ，是物理变化。这个过程中，改变的是分子间隔、运动速率和相对位置，分子体积、质量和数目都不改变。故选B
2．【2022湖南湘西】“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味，主要是因为（ ）
A．分子是不断运动的B．分子之间有间隔
C．分子是很小的D．分子是由原子构成的
【答案】A
【解答】解：分子是在不断运动的，所以在远处可以闻到香囊散发出的香味，与分子间有间隔、分子体积、分子构成等无关。
故选：A。
3. 【2022广州中考】如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ）
A. 装置内气体分子的数目增多
B. 装置内气体分子的间隔变大
C. 装置内气体分子的种类发生变化
D. 装置内气体分子的大小发生变化
【答案】B
【解析】检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大；
故选B。
4．【2022黑龙江哈尔滨】下列事实的微观解释错误的是（ ）
A．分子不断运动
B．两种酸溶液中都含有氢离子
C．碳原子的排列方式不同
D．温度升高，分子变大
【答案】D
【解答】解：A、湿衣服晾干，是因为水分子是在不断运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。
B、稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为两种酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
C、金刚石和石墨的物理性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。
故选：D。
5．【2022青海】下列宏观事实的微观解释不合理的是（ ）
A．蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失
B．干冰升华——分子间间隔增大
C．酒香不怕巷子深——分子在不断运动着
D．金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
【答案】A
【解答】解：A、蔗糖溶解在水中，是因为蔗糖分子是在不断运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释错误。
B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确。
C、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
D、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确。
故选：A。
6. 【2022河南中考】从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）墙内开花墙外可以闻到花香。
（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
【答案】（1）具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味
（2）分子间隔变大，导致水的体积变大
【解析】（1）墙内开花墙外可以闻到花香，是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味。
（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为分子间隔变大导致水的体积变大。
考向二：原子结构和原子核外电子排布
（一）原子发现史
1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验
（1）现象： ① 大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向；
②部分α粒子改变了原来前进的方向；
③甚至有极少数α粒子被反弹回来。
(2)现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。
②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。
（二）原子结构
原子核（带正电） 质子（带正电）
1、原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
（三）相对原子质量
1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、公式：相对原子质量=质子数+中子数
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
（四）电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；
弧线上数字（该电子层上电子数）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，
【易错警示】
1.原子不能再分是指在化学反应中，若没有该条件，原子是可以再分。
2.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。
3.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写；
4.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最
外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氦原子）。
1.【2021云南】嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为（ ）
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氦3的质子数为2，故核外电子数为2，故选：B。
2．【2022黑龙江哈尔滨】下列粒子在化学反应中易得到电子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解答】解：A、该原子的最外层电子数为2，但核外只有一个电子层，化学性质稳定，故选项错误。
B、该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项错误。
C、该原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项正确。
D、该原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项错误。
故选：C。
3. 【2022江西】原子中质子数一定等于_____。
A.中子数 B.核电荷数 C.相对原子质量 D._____________。
【答案】 ①. B ②. 电子数(或原子序数)
【解析】在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，相对原子质量≈质子数+中子数。
故选B，填：电子数(或原子序数)。
4. 【2022云南昆明】如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）
A. 最外层有8个电子B. 该粒子是阴离子
C. 核外有3个电子层D. 核电荷数为18
【答案】B
【解析】A、根据原子结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，A 正确；
B、根据原子结构示意图可知，核内质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，即质子数=电子数，属于原子，B 错误；
C、根据原子结构示意图可知，该粒子核外有3个电子层，C 正确；
D、根据原子结构示意图可知，核电荷数为18，D正确。
故选B。
5. 【2022广州中考】铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 铷原子核内的质子数为37
B. 铷原子化学变化中容易失去1个电子
C. 铷原子的核外电子分5层排布
D. 氯化铷的化学式为RbCl2
【答案】D
【解析】A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确；
B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确；
C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；
D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
6. 【2022湖北潜江等中考】如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A. ①和②化学性质相似B. 它们表示三种元素
C. 表示稳定结构的是②和③D. 表示阳离子的是②
【答案】C
【解析】A、决定元素化学性质的原子结构为最外层电子，最外层电子数相同，化学性质相似，②与③的化学性质相似，不符合题意；
B、质子数（核电荷数）相同的一类原子归为一种元素，①②为一种元素，不符合题意；
C、稳定结构即最外层电子数达到8个电子（第一层2个电子），②与③为稳定结构，符合题意；
D、阳离子指的是与原子失去电子得到的带正电的离子，②为O2-，是阴离子，不符合题意；
故选C。
7.【2021辽宁本溪葫芦岛】根据图中提供信息，请回答下列问题。
（1）图一为五种粒子的结构示意图。
①A~D四种粒子中属于同种元素的是______（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是______。
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是______。
【答案】 ①. BD；AC ② 17
【解析】（1）①质子数决定元素的种类，其中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ，故A~D四种粒子中属于同种元素的是BD；只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构；二个电子层及以上时，最外层电子数为8是稳定结构，故具有相对稳定结构的原子是AC；
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则E原子含有的电子数为2+8+7=17，质子数=核电荷数=核外电子数，故x=17；
考向三：离子及物质的构成
（一）、离子
定义：带电的原子或原子团。
分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。
（二）、物质的构成
构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。
2、由原子构成的物质：
、金属单质，例如：金、铁；
、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气
【易错警示】
离子符号，要写在右上角，先写数字，再写正负号，并且数字是1时要省略不写。化合价要写再正上方，先写正负号，再写数字，并且数字是1时，不能省略。
1. 【2022河南中考】物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（ ）
A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、干冰C. 金刚石、氧化汞D. 氦气、氨气
【答案】A
【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；
D、氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。
故选A。
2. 【2022江苏苏州中考】下列物质由分子构成的是（ ）
A. 金B. 金刚石C. 干冰D. 氯化钠
【答案】C
【解析】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子直接构成的，符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，不符合题意；
故选C。
3.【2020山东济宁】对下列物质构成的说法中，不正确的是（ ）
A.铜是由铜原子构成的金属单质
B.氧气是由氧分子构成的气体单质
C.水是由水分子构成的化合物
D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物
【答案】D
【解析】
A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，说法正确；
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，说法正确；
C、水由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的化合物，说法正确；
D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法错误。
故选：D。
考向四：原子、分子和离子的关系
1.原子和离子的区别
2.原子、离子、分子的关系。
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子
1.【2021山东临沂】下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ）
A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成
D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【答案】C
【解析】A.氢原子的原子核中没有中子，故错误；
B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误；
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确；
D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。
故选：C。
2、【2021内蒙古赤峰】下列有关原子、分子和元素的认识，说法正确的是（ ）
A. 分子可分，原子不能再分
B. 原子核都是由质子和中子构成
C. 元素的种类由原子的质子数决定
D. 分子的质量一定比原子的质量大
【答案】C
【解析】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，此选项不正确；
B、氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，此选项不正确；
C、原子核内的质子数决定元素的种类，此选项正确；
D、原子的质量主要集中在原子核上，故原子或分子的质量大小主要取决于微粒内的质子数和中子数，故分子的质量不一定比原子的质量大，此选项不正确。
故选C。

1.春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是（ ）
A．分子很小B．分子不断运动
C．分子间有间隔D．分子由原子构成
【答案】B
【解答】春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
故选：B。
2.下列物质由离子构成的是（ ）
A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石
【答案】C
【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
3.随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。观察下图，有关苯分子的表述错误的是（ ）
A. 它在不断运动B. 它体积很小C. 分子间有间隔D. 它真实存在
【答案】A
【解析】通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，苯分子肉眼不可见，通过扫描隧道显微镜才能发现，说明它的体积很小，通过图像可以看出，分子之间存在间隔，能通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，说明它真实存在，不能说明它在不断运动。
故选A。
4.考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）
A.6 B.8 C.14 D.20
【答案】A
【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A正确；
5.按图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解释合理的是（ ）
A. 温度越高，分子质量越小
B. 温度越高，分子体积越大
C. 温度越高，分子间隔越小
D. 温度越高，分子运动越快
【答案】D
【解析】分子是不断运动的，分子的运动与温度有关，温度越高，分子运动越快。
故选D。
6.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。
C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
D、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
故选：A。
7. 氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（ ）
A. 氨分子质量很小B. 闻到氨水的气味是分子在运动
C. 温度升高，氨分子体积变大D. 压强变大，氨分子间的间隔变小
【答案】C
【解析】A、6.02×1023个氨气分子质量为17g，因此氨分子质量很小，正确；
B、闻到氨水的气味是因为氨气分子在不停的做无规则运动，正确；
C、温度升高，氨分子间隔变大，错误；
D、压强变大，氨分子间的间隔变小，正确；
故选C。
8.湖南有一座"锡矿山"，经探测发现，该山中其实富含的是稀有的锑矿石。锑（Sb）是军工产业的一种重要原料，其原子结构示意图如图。下列说法不正确的是
A. X=18
B. 锑属于金属元素
C. 锑的最高价氧化物是Sb2O3
D. 锑位于第五周期
【答案】C
【解析】A、图为原子结构示意图，则有X=51-（2+8+18+5）=18，故选项正确；
B、“锑”带钅字旁，则该元素为金属元素，故选项正确；
C、根据示意图可知该元素最多失去5个电子，化合物中最高显+5价，则最高价氧化物为Sb2O5，故选项错误；
D、锑原子电子层数为5，则该元素位于第五周期，故选项正确。
故选C
9.下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
A. 液化石油气压缩到钢瓶中一一分子体积变小
B. 品红在静置的水中会扩散一一分子在不停的运动中
C. 金刚石和石墨物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同
D. 水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分
【答案】A
【解析】A、液化石油气压缩到钢瓶中一一分子之间的间隔变小，不是分子变小，微观解释错误；
B、品红在静置的水中会扩散一一说明分子在不停的运动中，微观解释正确；
C、物质的结构决定物质的性质；金刚石和石墨物理性质差异很大一一因为碳原子排列方式不同，微观解释正确；
D、水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分，分子分为原子，原子重新组合成新分子，微观解释正确。
故选A。
10.今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.它们表示四种元素
B. ②对应的原子在化学反应中易失去电子
C. ④表示的元素是非金属元素
D. ①③表示的都是阳离子
【答案】B
【解析】A、决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，①②③④的质子数分别为：8、12、11、12，故它们表示三种不同的元素，故选项错误；
B、对于原子，核内质子数数=核外电子数，②表示原子，其最外层电子数为2，小于4，易失去，故选项正确；
C、④中质子数为12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素，故选项错误；
D、①中核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子；④中核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故选项错误。故选B。
11.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（ ）
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
【答案】D
【解析】A．分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其分子比构成它的原子大；如果分子中不含该原子，则分子不一定比原子大，选项说法错误。
B．分子总是在不断运动的，选项说法错误；
C．原子是化学变化中的最小粒子，但是原子仍然可以分，分成质子、中子和电子，选项说法错误；
D．氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确。
故选：D。
12.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）分析图一得出：①②③表示物质是由______构成的；④的名称是______；在原子中，质子数=______=核外电子数。
（2）图二是氧原子的结构示意图。该原子在化学反应中容易______电子，趋于达到相对稳定结构。
（3）已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，则氯元素在元素周期表中排在第______周期。
【答案】（１）分子、原子、离子；原子核；核电荷数（２）得到（３）三
【解析】（1）由图可知，分子、原子、离子都可以直接构成物质；原子核由质子和中子构成，所以④的名称是原子核，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故填：分子、原子、离子；原子核；核电荷数；
（2）由氧原子的结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，趋于达到相对稳定结构，故填：得到；
（3）周期数=原子核外电子层数，氯元素的质子数为17，核外电子排布为2、8、7，原子核外有三个电子层，所以氯元素在元素周期表中排在第三周期，故填：三。
13.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下所示。
（1）锑属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）锑原子的核电荷数是__________；
（3）锑原子最外层有______________个电子。
【答案】(1).金属； (2).51；(3).5
【解析】（1）锑元素的汉字名称中有“钅”旁，锑属于金属元素；
（2）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，核电荷数=质子数，故锑原子的核电荷数是51；
（3）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，锑原子最外层有5个电子。
14.用氢、锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。
（1）锶原子形成的离子可用符号表示为______，图1、图2中共有______种金属元素。
（2）图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是______，锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化学式为______。
【答案】（1）Sr2+； 2 （2）Mg；SrCl2
【解析】（1）由图1可知，锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带有两个单位正电荷的阳离子——Sr2+；图1为锶元素，A是氦元素，B是镁元素，C是氯元素，所以图1、图2中共有2种金属元素；故填：Sr2+；2；
（2）锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，A是氦原子，核外只有一个电子层，该层有2个电子，化学性质稳定；B是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子；C是氯原子，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，因此图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是Mg；锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，在化合物中显+2价，C表示氯原子，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中显﹣1价，则锶元素与氯元素组成的化合物的化学式为SrCl2；故填：Mg；SrCl2。

1.【2022河北中考】如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（ ）
A. 个数减少 B. 质量减小
C. 间隔减小 D. 种类减少
【答案】C
【解析】封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的间隔减小，气体分子的个数、质量、种类都不变。
故选：C
2. 【2022四川眉州中考】化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是（ ）
A. 张青莲B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 杨振宁
【答案】A
【解析】A、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，故A正确；
B、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B不正确；
C、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故C不正确；
D、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，故D不正确。故选A。
3.【2021江苏盐城】铀-214的质子数为92，相对原子质量为214。下列有关铀的说法正确的是（ ）
A. 属于非金属元素
B. 核电荷数为92
C. 中子数为92
D. 铀-214与铀-235属于不同种元素
【答案】 B
【解析】A、铀带“钅”属于金属元素，A错误。
B、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，质子数为92，故核电荷数为92，B正确。
C、相对原子质量=质子数+中子数，中子数=214-92=122，C错误。
D、轴-214与铀-235质子数相同，属于同种元素，D错误。
选：B。
4．【2022内蒙古赤峰】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（ ）
A．石墨B．水银C．五氧化二磷D．氯化钠
【答案】D
【解答】解：A、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
C、五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
5．【2022广西来宾】民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明（ ）
A．分子的质量很小B．分子在不断运动
C．分子的体积很小D．分子之间有间隔
【答案】B
【解答】解：“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”、“香满堂”说明分子是在不断运动的，使人们闻到香味。
故选：B。
6. 【2022江苏泰州中考】下列物质由分子构成的是（ ）
A. 锌B. 氮气C. 石墨D. 氯化钾
【答案】B
【解析】A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，不符合题意；
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，符合题意；
C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，不符合题意；
故选B。
7. 【2022湖北宜昌中考】如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. x的值为8
B. 硫的原子核带16个单位正电荷
C. 硫元素周期表中位于第6周期
D. 硫原子易得到电子，变成阳离子
【答案】B
【解析】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6，故选项错误；
B、硫核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确；
C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误；
D、硫原子最外层电子数位6，易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。
故选B
8. 【2022四川遂宁】下图中四季的现象能说明分子在不断运动的是（ ）
A. 春天柳絮飞扬B. 夏天荷花飘香
C. 秋天落叶缤纷D. 冬天雪花飘飘
【答案】B
【解析】A．春天柳絮飞扬，柳絮的颗粒很大，不是分子级别的，故A错误；
B．荷花飘香，是气味分子不断运动，故B正确；
C．落英的颗粒也很大，不属于分子级别，故C错误；
D．雪花的颗粒比较大，不是分子级别，故D错误；
故选B。
9. 【2022广西贺州中考】某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A. a+m-nB. a+m+nC. a-m-nD. a-m+n
【答案】B
【解析】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是 SKIPIF 1 < 0 ；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是 SKIPIF 1 < 0 ，Ym+的核外电子数是 SKIPIF 1 < 0 ；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故 SKIPIF 1 < 0 ，则 SKIPIF 1 < 0 ；故选：B。
10. 【2022四川泸州】“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）
A. 钠原子次外层有8个电子B. 一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C. 钠离子的结构示意图为D. 钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
【答案】C
【解析】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。
B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。
C、钠离子的结构示意图为 所以C错。
D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。
综上所述：选择C。
11．【2022山东烟台】下列有关化学史的叙述错误的是（ ）
A．汤姆森发现电子
B．卢瑟福发现原子核
C．门捷列夫编制了元素周期表
D．拉瓦锡发现酸碱指示剂
【答案】D
【解答】解：A、1897年，汤姆森发现了电子，故选项说法正确。
B、卢瑟福发现了原子核，故选项说法正确。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
D、波义尔发现了酸碱指示剂，故选项说法错误。
故选：D。
12．【2022广西河池】下列事实从微观角度来解释，其中不正确的是（ ）
A．金刚石、石墨的物理性质差异很大﹣﹣碳原子的排列方式不同
B．氧气压缩为液氧﹣﹣氧分子的体积变小
C．湿衣服在太阳下容易晒干﹣﹣温度越高，水分子的运动速率越快
D．过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同﹣﹣分子构成不同
【答案】B
【解答】解：A、金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
B、氧气压缩为液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。
C、湿衣服在太阳下容易晒干，是因为阳光下温度高，温度越高，水分子的运动速率越快，故选项解释正确。
D、过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
13.【2021湖南永州】氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
(1)图甲中的x=_______。
(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。
【答案】（1）1 （2）8； Cl-
【解析】Ⅰ.（1）原子中，质子数=核外电子数，故11=2+8+x，x=1；
（2）氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有8个电子的相对稳定结构氯离子；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-；
14．【2022贵州毕节】氮化镓（GaN）是第三代半导体材料的典型代表，其中氮元素的原子结构示意图为 ，镓元素的化合价为 。
【答案】；+3。
【解答】解：氮元素的原子原子核内质子数为7，原子核外电子数为7；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有5个电子，其原子结构示意图为。
化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣3价；在化合物中正负化合价代数和为零，则氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为+3价。
15．【2022山东济宁】如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答：
（1）这三种原子都属于 （填名称）；
（2）决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 （填序号）。
①质子数
②中子数
③质子数和中子数
④最外层电子数
【答案】（1）碳元素；
（2）①；④。
【解答】解：（1）这三种原子的质子数相同，均为6，这三种原子都属于碳元素。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。
元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。
1.【2021广西玉林】“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味，主要是因为（ ）
A．分子之间有间隔
B．分子在不断运动
C．分子的体积变大
D．分子的质量和体积都很小
【答案】B
【解答】分子是在不断运动的，所以在远处可以闻到香囊散发出的香味，与分子间有间隔、分子体积、分子质量等无关。
故选：B。
【2021吉林长春】物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（ ）
A．氯化钠B．氢气C．金刚石D．二氧化碳
【答案】Ａ
【解答】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
5、【2020重庆B】下列微粒中不能直接构成物质的是( )
A.分子 B.原子 C.中子 D.离子
【答案】C
【解析】分子、原子、离子都可以直接构成物质，中子不能直接构成物质；
故选：C。
11、【2021江苏扬州】下列物质由分子构成的是（ ）
A. 氢氧化钾B. 铝C. 金刚石D. 水
【答案】D
【解析】A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；
B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；
D、水由水分子构成的，符合题意；
故选D。
3、【2021湖北黄石】下列对宏观事实的解释错误的是（ ）
A. 品红在热水中扩散的更快—温度升高，分子运动加快
B. 铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧—氧气含量不同
C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同—原子种类不同，性质不同
D. 明矾可以净水—生成的胶状物能吸附杂质
【答案】C
【解析】A、品红在热水中扩散的更快是因为温度升高，分子运动加快，正确；
B、铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧是因为氧气含量不同，氧气浓度越大反应越剧烈，正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子种类不同，化学性质不同，错误；
D、明矾可以净水是因为生成的胶状物能吸附杂质，正确。
故选C。
2、【2021湖南益阳】如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A. 钠原子的核外第一层有1个电子
B. 钠原子在化学反应中容易失去1个电子
C. 钠原子核内的质子数为11、中子数为0
D. 钠原子的核外有2层电子
【答案】B
【解析】A.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外第一层有2个电子，故A错误；
B.由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子，故B正确；
C.由钠原子结构示意图可知，钠原子核内的质子数为11，无法确定中子数，故C错误；
D.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有3层电子，故D错误。
故选：B。
4、【2021广州】右图为锶(Sr)和溴(Bt)的原子结构示意图，下列推断正确的是（ ）
A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子
B．Br原子在化学反应中易失去7个电子
C．Sr和Br可形成化合物SrBr
D．Sr和Br可形成化合物Sr2Br
【答案】 A
【解析】A．Sr原子最外层电子数为2，即少于4，在化学反应中通常会失去最外层的电子而达到稳定结构，故A正确；
B．Br原子最外层的电子数为7，在化学反应中应容易得到1个电子，达到相对稳定结构，故B是错误的；
C．Sr失去最外层的2个电子，显示出化合价为+2价，Br原子在化学反应中会得到1个电子，而显示出-1价，那么它们形成化合物时的化学式为SrBr2，故C错误；同理，D也错误。
16、【2021湖北荆州】如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1）x的值是______。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第______周期。
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______。
（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有______种。
【答案】（1）8 （2）二 （3）Na2S （4）四
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，x=2+6=8；
（2）微粒A的原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期；
（3）D、质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该微粒中，质子数大于核外电子数，是钠原子失去一个电子后形成的钠离子，E、质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒中，质子数小于核外电子数，是硫原子得到2个电子后形成的硫离子，故形成化合物的化学式为：Na2S；
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有4种。
本题不难： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②明确现象的微观变化过程，结合分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2个和离子除外）
性质稳定，不得失电子
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①区分原子与离子结构图方法：质子数=核外电子数，为原子；质子数<核外电子数，得到电子，为阴离子；质子数>核外电子数，失去个电子，为阳离子。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②电子得失：最外层电子数<4的原子一般易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数>4的原子一般易得到电子，形成带负电的阴离子。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④最外层电子数是8（只有一个电子的电子数是2）的粒子，具有稳定结构。
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤质子数相同的原子，是同种元素。。
粒子种类
原子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数＞核外电子数
质子数＜核外电子数
粒子电性
不显电性
带正电
带负电
联系
SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
物质
分子个数
体积
0℃/101kPa
20℃/101kPa
0℃/202kPa
17g氨气
约6.02×1023个
22.4L
22.1L
11.2L
名称
符号
质子数
中子数
最外层电子数
碳﹣12
C﹣12
6
6
4
碳﹣13
C﹣13
6
7
4
碳﹣14
C﹣14
6
8
4