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四川省泸县第一中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）
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这是一份四川省泸县第一中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了满分100分，可能用到的相对原子质量有， 物质M在水中发生如下电离， 现有5种物质， 下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.满分100分。考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法不正确是
A. 和是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B. “曾青得铁则化为铜”不包含化学变化
C. 激光法蒸发石墨得发生的是化学变化
D. 白磷和红磷互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．和都能与NaOH溶液反应生成盐和水，都是酸性氧化物，故A正确；
B．“曾青得铁则化为铜”描述的是铁置换铜的过程，有新物质产生，包含化学变化，故B错误；
C．激光法蒸发石墨得过程中产生新物质，该过程属于化学变化，故C正确；
D．白磷和红磷是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故D正确；
答案选B。
2. 北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。 你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型
A. 复分解反应B. 分解反应C. 化合反应D. 置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；NaOH溶液与CO2发生反应时，可认为CO2先与水化合成碳酸，再与NaOH发生复分解反应；CO2与C发生化合反应生成CO，所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，故选B。
3. 下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A. Fe2O3FeFeCl3B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2D. CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【解析】
详解】A．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选A；
B．H2O2受热分解为水和氧气，故不选B；
C．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，故不选C；
D．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，故选D；
选D。
4. x、y、z符合图中范围关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．置换反应和复分解反应均属于四大基本反应类型之一，同一分类标准下的不同反应类型之间不会发生交集，在水溶液中发生的置换反应、复分解反应一般属于离子反应，例如，属于置换反应，但不是离子反应，置换反应部分是离子反应，复分解反应有的不是离子反应，如固体之间发生的复分解反应，故A正确；
B．根据组成元素的不同将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，所以X包含Y和Z，故B错误；
C．分散系根据分散质粒子直径大小可以分为溶液、胶体和浊液，则X应包含Y和Z，故C错误；
D．化合物根据在水溶液中或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，则X应包含Y和Z，故D错误；
故选A。
5. 物质M在水中发生如下电离：M=X2＋＋2Y－，则下列判断不正确的是
A. M一定不是酸B. X2＋一定是金属离子
C. Y－可能是OH－D. M一定属于盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸中含有的阳离子是氢离子，氢离子带一个单位的正电荷，M一定不是酸，A正确；
B．M不是酸，则M可能是盐或碱，故X2＋一定是金属离子，B正确；
C．若M为Ba(OH)2，则Y－是OH－，若M为氯化钙，能电离产生2个氯离子和1个钙离子，C正确；
D．M不一定属于盐，如氢氧化钙能电离产生1个钙离子和2个氢氧根离子，D错误；
故选D。
6. 现有5种物质：①硫酸、②固体氢氧化钠、③碳酸钙、④二氧化碳、⑤酒精，其中属于电解质的有
A. ⑤B. ②③④C. ①②D. ①②③
【答案】D
【解析】
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物、水属于电解质，故①硫酸属于酸，是电解质，②固体氢氧化钠属于碱，是电解质，③碳酸钙属于盐，是电解质，④二氧化碳是非金属氧化物，其水溶液导电不是其本身电离，属于非电解质，⑤酒精是有机物，其液态时和水溶液均不能导电，属于非电解质，综上分析①②③属于电解质，故答案为：D。
7. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是
A. Ba2+、Mg2+、NO、SO
B. H+、K+、CH3COO-、OH-
C. H+、Na+、Cl-、HCO
D. Ba2+、Na+、OH-、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba2+与SO产生硫酸钡沉淀，不能共存，A不选；
B．H+与CH3COO-、OH-产生弱电解质醋酸、水，不能共存，B不选；
C．H+与HCO反应产生水和二氧化碳，C不选；
D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-四种离子相互之间不发生反应，能共存，D选；
故选D。
8. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中Na失电子化合价从0价升高到+1价，H2O中的H得电子化合价从+1价降低到0价，2个Na共转移2个电子，A错误；
B．根据氧化还原反应的规律，H2S中的S失去两个电子转化为S，H2SO4中的S得到两个电子生成SO2，B错误；
C．该反应方程式中4个HCl中只有2个Cl-失去两个电子生成一个氯气，转移电子数量错误，C错误；
D．该反应中KClO3中的Cl得到5个电子转化为Cl2，6个HCl中5个Cl-各失去一个电子转化为Cl2，D正确；
故答案选D。
9. 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是
A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是
B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
C. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解
D. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是，故A错误；
B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉产生沉淀，故B错误；
C．向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸，先胶体聚沉，后氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀又溶解，故C正确；
D．Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体粒子带有一定电荷，胶体为电中性，胶体不带电，故D错误；
选C。
10. 下列说法中正确的是（ ）
A. 某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—
B. 某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—
C. 某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐
D. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；
B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；
C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；
D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；
综上所述，答案为D。
11. 已知用某元素M制备化合物R的反应为3M2++2Y2O+O2+OH-=R+Y4O+2H2O，则下列叙述中错误的是
A. 元素M不可能为非金属元素
B. 元素M不可能为Ca元素
C. R中M元素的化合价是+3
D. 反应中的M2+，被氧化与未被氧化的个数之比为2：1
【答案】C
【解析】
【分析】根据电荷守恒可知，x=4，则R的化学式为M3O4。
【详解】A．元素M能形成M2+阳离子，非金属元素通常无法形成单独的阳离子，说明M不可能是非金属元素，A正确；
B．若M为Ca元素，则R的化学式为Ca3O4，没有这种物质，B正确；
C．R的化学式为M3O4，可表示为MO·M2O3，M的化合价为+2、+3价，C错误；
D．R的化学式可表示为MO·M2O3，两个M为+3价，一个M为+2价，则说明3个M中有两个被氧化，1个化合价不变，则被氧化与未被氧化的M个数之比为2：1，D正确；
故答案选C。
12. 某溶液中大量存在以下五种离子： 、、Fe3＋、H＋、M，它们的个数之比为N()∶N()∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)
A. Mg2＋B. Fe2＋
C. D. Ba2＋
【答案】A
【解析】
【详解】此时溶液中负电荷总数为N()＋2N()＝2＋2×3＝8，正电荷总数为3N(Fe3＋)＋N(H＋)＝3×1＋3＝6，故M为带两个电荷的阳离子，又因Fe2＋在酸性条件下与发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2＋与反应生成沉淀而不能大量存在，故M为Mg2＋；
答案选A。
13. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2 ；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是
A X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱
C. 反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生D. 还原性：X－>Y－
【答案】C
【解析】
【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－；②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为Y－>W－>X－>Z－。
【详解】A．由分析知，Y－的还原性最强，A错误；
B．由分析知，Z2的氧化性最强，B错误；
C．氧化性强弱顺序为Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确；
D．由分析知，还原性强弱顺序为Y－>X－，D错误；
故选C。
14. 某溶液中含有Na＋、Al3＋、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和SO的个数比为
A. 1∶2B. 1∶4C. 3∶4D. 3∶2
【答案】A
【解析】
【详解】溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，设SO的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO的离子个数比为2：4=1：2。故选：A。
第二部分 非选择题(共58分)
15. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题：
（1）若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______________（填字母，下同）。
A. 冷水B. 沸水C. 氢氧化钠浓溶液D. 氯化钠浓溶液
（2）甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其正确的是____________。
A. 甲同学取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
B. 乙同学直接加热饱和氯化铁溶液
C. 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟
（3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式________________________________。
（4）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是____________________________________。
【答案】（1）B （2）A
（3）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
（4）让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
【解析】
【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质，据此分析解题。
【小问1详解】
实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热即得到氢氧化铁胶体；故答案选B；
【小问2详解】
A．在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，故A正确；
B．乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故B错误；
C．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，继续煮沸会使胶体发生聚沉而产生沉淀，因此当溶液变为红褐色时立即停止加热，不能继续加热，故C错误；
故答案选A；
【小问3详解】
取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；故答案为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
【小问4详解】
胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，因此证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。故答案为让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。
【点睛】本题考查胶体制备、胶体性质，知道胶体和其它分散系本质区别，易错点是胶体制备方法。
16. 含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮废水中浓度为，现采用铝还原法来将还原为。
（1）中氮元素的化合价为_______。
（2）配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥分析该反应的电子转移情况。_______
（3）上述反应中，还原剂是_______，被还原的元素是_______。
（4）有上述废水，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为_______g。
（5）某强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：和，写出该反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）+5 （2）
（3） ①. Al ②. N
（4）2700 （5）
【解析】
【小问1详解】
中O元素化合价为-2，根据化合价代数和等于-1，氮元素的化合价为+5；
【小问2详解】
KNO3中N元素化合价由+5降低为0，Al元素化合价由0升高为+3，根据得失电子守恒、元素守恒，配平化学方程式为，用单线桥表示电子转移的方向和数目为
【小问3详解】
反应，Al元素化合价由0升高为+3，还原剂是Al；KNO3中N元素化合价降低，被还原的元素是N；
【小问4详解】
设完全处理废水所含的，则需消耗金属铝的质量为xg；
x=2700g，所以需要Al的质量为2700g。
【小问5详解】
酸性条件下，NO具有强氧化性，NO能把Fe2+氧化为Fe3+，该反应体系中NO是氧化剂、Fe2+是还原剂、Fe3+是氧化产物、是还原产物，根据得失电子守恒、电荷守恒，该反应的离子方程式为。
17. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类(如图所示)，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：
（1）指出图中②⑤序号所示物质的分类依据：
②_______；⑤_______。
（2）图 2 的分类方法是_______分类法。
（3）现有下列十种物质：①HCl②空气③CO2④CaO ⑤Fe(OH)3胶体⑥Ca(OH)2⑦碘酒⑧ CuSO4·5H2O⑨C2H5OH⑩NaHCO3。其中属于分散系的有_______(填序号， 下同)；属于盐的有_______；①与④发生反应的反应类型是_______；实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式是_______。
（4）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成 SO3与足量 NaOH 反应的化学方程式为___________
（5）氢溴酸(HBr 气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类，预测下列反应不会发生的有_______(填序号)。
A. B.
C. D.
（6）写出H3PO2与足量NaOH 反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. 按是否由同一种元素组成 ②. 按化合物的性质(及组成)
（2）交叉 （3） ①. ②⑤⑦ ②. ⑧⑩ ③. 复分解反应 ④. FeCl3 +3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl
（4）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O （5）D
（6）H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O
【解析】
【小问1详解】
序号②所示物质的分类依据：按是否由同一种元素组成，序号⑤所示物质的分类依据：按化合物的性质(及组成)；
【小问2详解】
对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉法；
【小问3详解】
分散系指的是一种物质分散到另一种物质的中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，属于盐的有⑧⑩；①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应类型是复分解反应；实验室用饱和氯化铁溶液加入沸水中制备Fe(OH)3 胶体，化学反应方程式是FeCl3 +3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl；
【小问4详解】
SO3与足量 NaOH 反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
小问5详解】
A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2，故A正确；
B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，故B正确；
C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应，故C正确；
D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，故D错误；
故答案为：D；
【小问6详解】
H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。
18. 有A、B、C、D四种化合物，分别由中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断化学式：A_____；B_____；C_____；D_____。
（2）写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙溶液反应_____；
②B与盐酸反应：_____；
③C与少量的D的酸式盐溶液反应：_____。
④C与过量的D的酸式盐溶液反应：_____。
【答案】（1） ①. BaSO4 ②. BaCO3 ③. Ba(OH) 2 ④. K2CO3
（2） ①. ②. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ③. Ba2++OH-+= BaCO3↓+H2O ④. Ba2++2OH-+2= BaCO3↓++2H2O
【解析】
【分析】由A不溶于水和盐酸可知，A为硫酸钡；由D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊可知，D为碳酸钾、E为二氧化碳；由B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E可知，B为碳酸钡；由C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A可知，C为氢氧化钡。
【小问1详解】
由分析可知，A为硫酸钡，化学式为BaSO4；B为碳酸钡，化学式为BaCO3，C为氢氧化钡，化学式为Ba(OH) 2，D为碳酸钾，化学式为K2CO3；
【小问2详解】
①D为K2CO3与氯化钙溶液反应的离子方程式：；
②B为BaCO3与盐酸反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③C为Ba(OH) 2与少量的D的酸式盐KHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++OH-+= BaCO3↓+H2O；
④Ba(OH) 2与过量的KHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钾和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2= BaCO3↓++2H2O。
19. 甲、乙、丙、丁、戊分别是、、、、KOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：
（1）写出下列两种物质的化学式：X_______，丁_______。
（2）反应②的离子方程式为_______。
（3）检验丁溶液阴离子的实验方案为_______。
（4）写出向X的溶液中通入气体Y的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）用试管取溶液少许滴加稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成
（4）CO+CO2+H2O=2HCO
【解析】
【分析】根据白色沉淀加乙溶液能产生气体，推断乙为，Y为CO2，戊为KOH，则X为K2CO3；而X与甲反应生成的白色沉淀只能为BaCO3，结合乙为HNO3 知丙为，丁为，丙与丁反应生成的沉淀为BaSO4；由丙及X可确定甲为；据此解答。
【小问1详解】
下列两种物质的化学式：X为，丁为。
【小问2详解】
反应②的离子方程式为。
【小问3详解】
检验丁溶液阴离子即检验的实验方案为：用试管取溶液少许滴加稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成。
【小问4详解】选项
x
y
z
A
离子反应
复分解反应
置换反应
B
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
C
分散系
胶体
浊液
D
化合物
电解质
非电解质
注意事项：
1.满分100分。考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法不正确是
A. 和是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B. “曾青得铁则化为铜”不包含化学变化
C. 激光法蒸发石墨得发生的是化学变化
D. 白磷和红磷互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．和都能与NaOH溶液反应生成盐和水，都是酸性氧化物，故A正确；
B．“曾青得铁则化为铜”描述的是铁置换铜的过程，有新物质产生，包含化学变化，故B错误；
C．激光法蒸发石墨得过程中产生新物质，该过程属于化学变化，故C正确；
D．白磷和红磷是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故D正确；
答案选B。
2. 北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。 你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型
A. 复分解反应B. 分解反应C. 化合反应D. 置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；NaOH溶液与CO2发生反应时，可认为CO2先与水化合成碳酸，再与NaOH发生复分解反应；CO2与C发生化合反应生成CO，所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，故选B。
3. 下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A. Fe2O3FeFeCl3B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2D. CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【解析】
详解】A．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选A；
B．H2O2受热分解为水和氧气，故不选B；
C．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，故不选C；
D．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，故选D；
选D。
4. x、y、z符合图中范围关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．置换反应和复分解反应均属于四大基本反应类型之一，同一分类标准下的不同反应类型之间不会发生交集，在水溶液中发生的置换反应、复分解反应一般属于离子反应，例如，属于置换反应，但不是离子反应，置换反应部分是离子反应，复分解反应有的不是离子反应，如固体之间发生的复分解反应，故A正确；
B．根据组成元素的不同将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，所以X包含Y和Z，故B错误；
C．分散系根据分散质粒子直径大小可以分为溶液、胶体和浊液，则X应包含Y和Z，故C错误；
D．化合物根据在水溶液中或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，则X应包含Y和Z，故D错误；
故选A。
5. 物质M在水中发生如下电离：M=X2＋＋2Y－，则下列判断不正确的是
A. M一定不是酸B. X2＋一定是金属离子
C. Y－可能是OH－D. M一定属于盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸中含有的阳离子是氢离子，氢离子带一个单位的正电荷，M一定不是酸，A正确；
B．M不是酸，则M可能是盐或碱，故X2＋一定是金属离子，B正确；
C．若M为Ba(OH)2，则Y－是OH－，若M为氯化钙，能电离产生2个氯离子和1个钙离子，C正确；
D．M不一定属于盐，如氢氧化钙能电离产生1个钙离子和2个氢氧根离子，D错误；
故选D。
6. 现有5种物质：①硫酸、②固体氢氧化钠、③碳酸钙、④二氧化碳、⑤酒精，其中属于电解质的有
A. ⑤B. ②③④C. ①②D. ①②③
【答案】D
【解析】
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物、水属于电解质，故①硫酸属于酸，是电解质，②固体氢氧化钠属于碱，是电解质，③碳酸钙属于盐，是电解质，④二氧化碳是非金属氧化物，其水溶液导电不是其本身电离，属于非电解质，⑤酒精是有机物，其液态时和水溶液均不能导电，属于非电解质，综上分析①②③属于电解质，故答案为：D。
7. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是
A. Ba2+、Mg2+、NO、SO
B. H+、K+、CH3COO-、OH-
C. H+、Na+、Cl-、HCO
D. Ba2+、Na+、OH-、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba2+与SO产生硫酸钡沉淀，不能共存，A不选；
B．H+与CH3COO-、OH-产生弱电解质醋酸、水，不能共存，B不选；
C．H+与HCO反应产生水和二氧化碳，C不选；
D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-四种离子相互之间不发生反应，能共存，D选；
故选D。
8. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中Na失电子化合价从0价升高到+1价，H2O中的H得电子化合价从+1价降低到0价，2个Na共转移2个电子，A错误；
B．根据氧化还原反应的规律，H2S中的S失去两个电子转化为S，H2SO4中的S得到两个电子生成SO2，B错误；
C．该反应方程式中4个HCl中只有2个Cl-失去两个电子生成一个氯气，转移电子数量错误，C错误；
D．该反应中KClO3中的Cl得到5个电子转化为Cl2，6个HCl中5个Cl-各失去一个电子转化为Cl2，D正确；
故答案选D。
9. 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是
A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是
B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
C. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解
D. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是，故A错误；
B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉产生沉淀，故B错误；
C．向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸，先胶体聚沉，后氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀又溶解，故C正确；
D．Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体粒子带有一定电荷，胶体为电中性，胶体不带电，故D错误；
选C。
10. 下列说法中正确的是（ ）
A. 某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—
B. 某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—
C. 某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐
D. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；
B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；
C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；
D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；
综上所述，答案为D。
11. 已知用某元素M制备化合物R的反应为3M2++2Y2O+O2+OH-=R+Y4O+2H2O，则下列叙述中错误的是
A. 元素M不可能为非金属元素
B. 元素M不可能为Ca元素
C. R中M元素的化合价是+3
D. 反应中的M2+，被氧化与未被氧化的个数之比为2：1
【答案】C
【解析】
【分析】根据电荷守恒可知，x=4，则R的化学式为M3O4。
【详解】A．元素M能形成M2+阳离子，非金属元素通常无法形成单独的阳离子，说明M不可能是非金属元素，A正确；
B．若M为Ca元素，则R的化学式为Ca3O4，没有这种物质，B正确；
C．R的化学式为M3O4，可表示为MO·M2O3，M的化合价为+2、+3价，C错误；
D．R的化学式可表示为MO·M2O3，两个M为+3价，一个M为+2价，则说明3个M中有两个被氧化，1个化合价不变，则被氧化与未被氧化的M个数之比为2：1，D正确；
故答案选C。
12. 某溶液中大量存在以下五种离子： 、、Fe3＋、H＋、M，它们的个数之比为N()∶N()∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)
A. Mg2＋B. Fe2＋
C. D. Ba2＋
【答案】A
【解析】
【详解】此时溶液中负电荷总数为N()＋2N()＝2＋2×3＝8，正电荷总数为3N(Fe3＋)＋N(H＋)＝3×1＋3＝6，故M为带两个电荷的阳离子，又因Fe2＋在酸性条件下与发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2＋与反应生成沉淀而不能大量存在，故M为Mg2＋；
答案选A。
13. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2 ；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是
A X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱
C. 反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生D. 还原性：X－>Y－
【答案】C
【解析】
【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－；②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为Y－>W－>X－>Z－。
【详解】A．由分析知，Y－的还原性最强，A错误；
B．由分析知，Z2的氧化性最强，B错误；
C．氧化性强弱顺序为Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确；
D．由分析知，还原性强弱顺序为Y－>X－，D错误；
故选C。
14. 某溶液中含有Na＋、Al3＋、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和SO的个数比为
A. 1∶2B. 1∶4C. 3∶4D. 3∶2
【答案】A
【解析】
【详解】溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，设SO的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO的离子个数比为2：4=1：2。故选：A。
第二部分 非选择题(共58分)
15. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题：
（1）若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______________（填字母，下同）。
A. 冷水B. 沸水C. 氢氧化钠浓溶液D. 氯化钠浓溶液
（2）甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其正确的是____________。
A. 甲同学取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
B. 乙同学直接加热饱和氯化铁溶液
C. 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟
（3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式________________________________。
（4）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是____________________________________。
【答案】（1）B （2）A
（3）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
（4）让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
【解析】
【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质，据此分析解题。
【小问1详解】
实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热即得到氢氧化铁胶体；故答案选B；
【小问2详解】
A．在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，故A正确；
B．乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故B错误；
C．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，继续煮沸会使胶体发生聚沉而产生沉淀，因此当溶液变为红褐色时立即停止加热，不能继续加热，故C错误；
故答案选A；
【小问3详解】
取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；故答案为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
【小问4详解】
胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，因此证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。故答案为让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。
【点睛】本题考查胶体制备、胶体性质，知道胶体和其它分散系本质区别，易错点是胶体制备方法。
16. 含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮废水中浓度为，现采用铝还原法来将还原为。
（1）中氮元素的化合价为_______。
（2）配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥分析该反应的电子转移情况。_______
（3）上述反应中，还原剂是_______，被还原的元素是_______。
（4）有上述废水，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为_______g。
（5）某强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：和，写出该反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）+5 （2）
（3） ①. Al ②. N
（4）2700 （5）
【解析】
【小问1详解】
中O元素化合价为-2，根据化合价代数和等于-1，氮元素的化合价为+5；
【小问2详解】
KNO3中N元素化合价由+5降低为0，Al元素化合价由0升高为+3，根据得失电子守恒、元素守恒，配平化学方程式为，用单线桥表示电子转移的方向和数目为
【小问3详解】
反应，Al元素化合价由0升高为+3，还原剂是Al；KNO3中N元素化合价降低，被还原的元素是N；
【小问4详解】
设完全处理废水所含的，则需消耗金属铝的质量为xg；
x=2700g，所以需要Al的质量为2700g。
【小问5详解】
酸性条件下，NO具有强氧化性，NO能把Fe2+氧化为Fe3+，该反应体系中NO是氧化剂、Fe2+是还原剂、Fe3+是氧化产物、是还原产物，根据得失电子守恒、电荷守恒，该反应的离子方程式为。
17. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类(如图所示)，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：
（1）指出图中②⑤序号所示物质的分类依据：
②_______；⑤_______。
（2）图 2 的分类方法是_______分类法。
（3）现有下列十种物质：①HCl②空气③CO2④CaO ⑤Fe(OH)3胶体⑥Ca(OH)2⑦碘酒⑧ CuSO4·5H2O⑨C2H5OH⑩NaHCO3。其中属于分散系的有_______(填序号， 下同)；属于盐的有_______；①与④发生反应的反应类型是_______；实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式是_______。
（4）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成 SO3与足量 NaOH 反应的化学方程式为___________
（5）氢溴酸(HBr 气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类，预测下列反应不会发生的有_______(填序号)。
A. B.
C. D.
（6）写出H3PO2与足量NaOH 反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. 按是否由同一种元素组成 ②. 按化合物的性质(及组成)
（2）交叉 （3） ①. ②⑤⑦ ②. ⑧⑩ ③. 复分解反应 ④. FeCl3 +3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl
（4）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O （5）D
（6）H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O
【解析】
【小问1详解】
序号②所示物质的分类依据：按是否由同一种元素组成，序号⑤所示物质的分类依据：按化合物的性质(及组成)；
【小问2详解】
对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉法；
【小问3详解】
分散系指的是一种物质分散到另一种物质的中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，属于盐的有⑧⑩；①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应类型是复分解反应；实验室用饱和氯化铁溶液加入沸水中制备Fe(OH)3 胶体，化学反应方程式是FeCl3 +3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl；
【小问4详解】
SO3与足量 NaOH 反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
小问5详解】
A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2，故A正确；
B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，故B正确；
C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应，故C正确；
D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，故D错误；
故答案为：D；
【小问6详解】
H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。
18. 有A、B、C、D四种化合物，分别由中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断化学式：A_____；B_____；C_____；D_____。
（2）写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙溶液反应_____；
②B与盐酸反应：_____；
③C与少量的D的酸式盐溶液反应：_____。
④C与过量的D的酸式盐溶液反应：_____。
【答案】（1） ①. BaSO4 ②. BaCO3 ③. Ba(OH) 2 ④. K2CO3
（2） ①. ②. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ③. Ba2++OH-+= BaCO3↓+H2O ④. Ba2++2OH-+2= BaCO3↓++2H2O
【解析】
【分析】由A不溶于水和盐酸可知，A为硫酸钡；由D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊可知，D为碳酸钾、E为二氧化碳；由B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E可知，B为碳酸钡；由C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A可知，C为氢氧化钡。
【小问1详解】
由分析可知，A为硫酸钡，化学式为BaSO4；B为碳酸钡，化学式为BaCO3，C为氢氧化钡，化学式为Ba(OH) 2，D为碳酸钾，化学式为K2CO3；
【小问2详解】
①D为K2CO3与氯化钙溶液反应的离子方程式：；
②B为BaCO3与盐酸反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③C为Ba(OH) 2与少量的D的酸式盐KHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++OH-+= BaCO3↓+H2O；
④Ba(OH) 2与过量的KHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钾和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2= BaCO3↓++2H2O。
19. 甲、乙、丙、丁、戊分别是、、、、KOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：
（1）写出下列两种物质的化学式：X_______，丁_______。
（2）反应②的离子方程式为_______。
（3）检验丁溶液阴离子的实验方案为_______。
（4）写出向X的溶液中通入气体Y的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）用试管取溶液少许滴加稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成
（4）CO+CO2+H2O=2HCO
【解析】
【分析】根据白色沉淀加乙溶液能产生气体，推断乙为，Y为CO2，戊为KOH，则X为K2CO3；而X与甲反应生成的白色沉淀只能为BaCO3，结合乙为HNO3 知丙为，丁为，丙与丁反应生成的沉淀为BaSO4；由丙及X可确定甲为；据此解答。
【小问1详解】
下列两种物质的化学式：X为，丁为。
【小问2详解】
反应②的离子方程式为。
【小问3详解】
检验丁溶液阴离子即检验的实验方案为：用试管取溶液少许滴加稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成。
【小问4详解】选项
x
y
z
A
离子反应
复分解反应
置换反应
B
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
C
分散系
胶体
浊液
D
化合物
电解质
非电解质
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