天津市滨海新区大港第一中学2021-2022学年高三入学测试化学试题(含答案)

这是一份天津市滨海新区大港第一中学2021-2022学年高三入学测试化学试题(含答案)，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、下列叙述正确的是( )
A.1ml燃烧放出的热量为的燃烧热
B.CH≡CH分子中σ键和π键的个数比为3：2
C.和互为同系物
D. 的水溶液不易导电，故是弱电解质
3、用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是( )
A.中子数为8的氮原子：B.HCl的电子式：
C.的结构式：D.的结构示意图：
4、下列说法正确的是( )
A.C、N、O、F的电负性依次增大
B.的电离方程式为：
C.和互为同位素
D.半径逐渐减小
5、根据元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A.同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D.在过渡元素中，可以找到半导体材料
6、下列叙述正确的是( )
A.用惰性电极电解氯化镁溶液：
B.使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
C.在强酸性溶液中：这些离子可共存
溶液中的物质的量浓度比溶液大
7、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是( )
A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应
B.易溶于水和有机溶剂
C.分子结构中含有三种官能团
D.分子中所有碳原子一定共平面
8、利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有气体）进行实验。下列说法正确的是( )
A.中只含有极性共价键，不含离子键
B.的平衡常数K随温度升高而减小
C.向中加入后，B中颜色变浅
D. 分解反应中作催化剂，可以使反应的减小
9、设为阿伏加德罗常数的值。下图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法中正确的是( )
A.转化成无害气体时的催化剂是
B.转化为得到的电子数为
C.将生成的通入含大量的溶液中，无明显现象
D.的混合气体中含有的电子数为
10、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.正极反应中有生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为
11、已知常温下浓度为0.lml/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是( )
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
B.根据上表，水解方程式的水解常数
C.若将通入0.lml/L溶液中至溶液中性，则溶液中
D.向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
12、常温下，用溶液滴定同浓度的甲酸溶液，过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：HCOOH溶液的，下列有关叙述正确的是( )
提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下：
A.当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中
B.该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂
C.当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH=7.0
D.加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液时，水的电离程度相同
二、填空题
13、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物和，工业上电解熔融制取单质C，B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。用化学用语回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素简单离子的半径由大到小的顺序为_____，基态D原子价电子的电子排布式_____。
（2）B、C第一电离能较大的是_____，比熔沸点高得多的原因是_____。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。
属于_____晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为_____杂化。
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_____。
（5）B与E所形成合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。
该合金的化学式为_____；晶胞中B原子的配位数为_____。
14、以芳香烃A为原料合成有机物I和烃F的合成路线如图：
（1）A的名称为_____，C中官能团的电子式为_____。
（2）D分子中最多有_____个原子共平面。
（3）C生成D的反应类型为_____，H的结构简式为_____。
（4）由E生成F的化学方程式为_____。
（5）B的同分异构体有多种，其中属于芳香化合物且能发生银镜反应的有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是_____（写出其中一种的结构简式）。
（6）已知，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_____。
15、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①
②
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式____。
（2）在一定条件下，某密闭容器中进行上述二氧化碳与氢气制备甲醇的反应，反应过程中部分数据如下表：
①0到10min内，用（g）表示的化学反应速率=_____ml/（L·s）；
②达到平衡时，该反应的平衡常数K_____（用最简分数表示）；
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为℃，重新达到平衡时的物质的量为3.2ml，则_____（填“>”、“<”或“=”）；
④在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充1ml（g）入和1ml（g），则平衡_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）以甲醇为燃料，以强碱做电解质溶液的新型燃料电池。
①该电池正极的电极反应式是_____；
②若以此燃料电池为铅蓄电池充电，应将该燃料电池中通甲醇的电极连接蓄电池的_____（填正极或负极）
③若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=_____（假设反应前后溶液体积不变）。
三、实验题
16、某实验小组用工业上废渣主要成分和制取纯铜和绿矾产品，设计流程如下：
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL1.0ml/L的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有_____。
（2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。
①A中盛有的仪器名称为_____；装置A中反应的化学方程式为_____。
②E装置中品红褪色，F装置盛放的溶液中出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_____。
③反应装置不完善，为避免空气污染，在方框中补全装置图，并注明试剂名称_____。
（3）从下列图中选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序_____（填序号）
（4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为_____（填写名称）
（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000酸性溶液进行滴定，反应为：，实验所得数据如下表所示：
①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_____（填代号）
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.滴定终点时俯视读数
c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为____（保留3位有效数字）
参考答案
1、答案：B
解析：A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；
B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；
C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；
D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；
故合理选项是B。
2、答案：B
解析：A.1ml燃烧生成液态水时放出的热量为的燃烧热。燃烧热概念的要点是必须指明燃烧物为1ml，燃烧时生成稳定的氧化物。A项错误；B.碳碳三键中含1个σ键和2个π键，CH≡CH分子中还含有2个C-Hσ键，故σ键和π键的个数比为3：2，B项正确；C.苯酚属于酚类，苯甲醇属于醇类，两者是不同类别的物质，不属于同系物，C项错误；D.难溶于水，故水中离子浓度很小，不易导电。但是溶于水的部分是完全电离的，且熔融时完全电离，故是强电解质，D项错误；答案选B。
3、答案：C
解析：A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；
B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；
C、中含个N-H键，的结构式为：，选项C正确；
D、最外层有8个电子，的结构示意图为，选项D错误。
答案选C。
4、答案：A
解析：A.元素的非金属性越强，电负性越大，则C、N、O、F的电负性依次增大，正确；
B.的电离方程式为：，错误；
C.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，错误；
D.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，的半径大于、的半径小于，错误；
故选A。
5、答案：A
解析：A.同周期元素非金属性随核电荷数的增加而增强，因此最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强，A正确；B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如和Ne，B错误；C.在第ⅥA族、第ⅦA族寻找制造农药的主要元素，C错误；D.在过渡元素中寻找催化剂，在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，D错误；选A。
6、答案：C
解析：A.用惰性电极电解氯化镁溶液：，故A错误；
B.使用催化剂不能改变反应物的平衡转化率，故B错误；
C.在强酸性溶液中：这些离子可共存，故C正确；
溶液中的物质的量浓度与溶液相等，故D错误；
故选C。
7、答案：A
解析：A.碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；
B.该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；
C.分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；
D.苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；
故选A。
8、答案：B
解析：A.过氧化氢的结构式是：H－O－O－H，含有氧氧非极性键，不是只含极性键，故A错误；
B.据图2可知，2ml二氧化氮的能量高于1ml四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以温度越高K值越小，故B正确；
C.B瓶中在催化剂的作用下分解加快，相同时间内放热多，因此B瓶的温度升高，平衡逆向移动，浓度增大，颜色变深，故C错误；
D.催化剂的使用只能改变反应速率，不改变反应的焓变，所以分解反应中作催化剂，但反应的不变，故D错误；
故答案选B。
9、答案：D
解析：根据题图转化关系，转化为时，转化为，CO转化为时，转化为，整个过程的催化剂是，故A错误。根据题图转化关系，结合得失电子守恒，可得反应生成的化学方程式为，反应中氮元素由+1价变为0价，转化为得到2 ml电子，则转化为失去2 ml电子，故B错误。将通入含大量的溶液中，发生反应，有白色沉淀生成，故C错误。和的摩尔质量都为，一个分子中含有的电子数都为22个，则的混合气体的物质的量为，含有的电子数为，故D正确。
10、答案：A
解析：A.根据图知，负极上失电子，正极上得电子和反应生成水，负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，因此在负极产生，故A错误；B.葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C.通过原电池的电极反应可知，负极区产生了，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D.该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为，故D正确；故选A。
11、答案：B
解析：
12、答案：A
解析：A.当加入10.00mLNaOH溶液时，得到等浓度的甲酸钠、甲混合溶液酸，溶液呈酸性，则甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，因此，A正确；
B.由图可知pH突变范围大约为6.00~11.00，而甲基橙变色范围（pH）为3.1~4.4，则不能用甲基橙作滴定的指示剂，应选用酚酞，B错误；
C.当加入20.00mLNaOH溶液时，反应后溶质为甲酸钠，显碱性，pH>7.0，C错误；
D.根据图象可知：加入5.00mLNaOH溶液时，氢氧化钠不足，溶液呈酸性，抑制了水的电离，，加入25.00mLNaOH溶液时，NaOH过量，溶液呈碱性，抑制了水的电离，，两个点处水电离出的氢离子不同，则水的电离程度不同，D错误；
故选A。
13、答案：（1）；
（2）Mg；它们都为分子晶体，水分子间中含有氢键，所以其熔沸点要高于硫化氢
（3）分子；
（4）和MgO均为离子晶体，的熔点要低于MgO，融化时耗能低
（5）；6
解析：（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，则A、B、C、D四种元素简单离子的半径由大到小的顺序为，基态D原子价电子的电子排布式；
（2）同周期元素，核电荷数越大电离能越大，但是第ⅡA元素大于第ⅢA元素，故B、C第一电离能较大的是Mg，水和硫化氢都为分子晶体，水分子间中含有氢键，所以其熔沸点要高于硫化氢；
（3）由图可知，为分子晶体，Al为杂化；
（4）和MgO均为离子晶体，的熔点要低于MgO，融化时耗能低；
（5）晶胞中Mg的个数为8×=1，Zn的个数为=3，故化学式为；Mg的配位数为6。
14、答案：（1）甲苯；
（2）17
（3）消去反应；
（4）
（5）14；或
（6）
解析：（1）A是甲苯，C分子中的官能团是羟基，电子式为；
（2）D是，分子中“苯结构”（有2个H原子被C替换）中的12个原子共面，右侧“乙烯结构”（有1个H原子被苯环的C替换）中的6个原子共面，这两个平面共用两个C原子但不一定是同一个平面，左侧的甲基4个原子呈三角锥形不共面，但是最多可能有1个H原子恰好存在于苯环平面，所以该分子中共面的原子最多1+12+6-2=17。答案：17。
（3）通过C转变成D的条件可以知道，C在此过程中发生的是消去反应；下方流程中，甲苯生成G是氧化反应，产物G是。从H生成I已有结构可知H为；
（4）E为，“KOH/乙醇/△”是卤代烃消去反应的条件，所以E→F是消去反应，反应方程式为；
（5）B分子式为C9H10O，不饱和度为5，由条件①可知同分异构体结构中含有苯环，条件②说明同分异构体结构中含有—CHO，除此之外，还有2个C原子且通过单键连接在分子中，这2个C原子可能全部或部分与醛基连接后连接在苯环上，也可能组合或单独连接在苯环上。根据这2个C原子上述不同方式的连接，部分同分异构体罗列如下：、（存在苯环上邻、间、对共3种异构）、（存在苯环上邻、间、对共3种异构）、（存在苯环上位置不同的6种异构），共计14种。核磁共振氢谱是研究化学环境不同H原子的谱图，其面积比表示不同化学环境H原子数目比值，例如存在5种化学环境不同的H原子，数目比（谱图中面积比）为3：2：2：2：1，结合上述14种同分异构体分子结构，满足条件的是或。答案：14、或。
（6）两个有机分子通过碳碳键连接形成一个分子的方案只能参照已知中A→B完成，因此先要得到，已知中提供了由—COOH得到—COCl的方法。参照已知中A→B，与苯发生取代反应生成，再用已知中B→C的方法还原既可得到需要的产物。
答案：。
15、答案：（1）
（2）0.025ml/（L∙min）；<；不
（3）；负极；13
解析：
16、答案：（1）500mL容量瓶
（2）圆底烧瓶；；； （或带球形干燥管的尾气吸收装置）
（3）cb或db
（4）电解精炼
（5）b；92.7%
解析：
A太阳能分解水制取氢气
B开采可燃冰获取燃料
C新能源汽车燃料电池供电
D运载“嫦娥四号”的火箭发射
溶质
NaF
NaClO
pH
7.5
9.7
11.6
指示剂
变色范围（pH）
颜色
酸色
碱色
甲基橙
3.1～4.4
红
黄
酚酞
8.2～10.0
无
红
反应条件
反应时间
（ml）
（ml）
（ml）
（ml）
恒温恒容（℃、2L）
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
滴定次数
1
2
3
4
溶液体积
19.10
20.02
19.98
20.00