化学必修 第二册第三节 无机非金属材料复习练习题

这是一份化学必修 第二册第三节 无机非金属材料复习练习题，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（ ）
A．陶瓷坩埚B．石英坩埚
C．普通玻璃坩埚D．生铁坩埚
2．下列说法中错误的是（ ）
A．氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体
B．三氧化二铝是两性氧化物
C．晶体硅用来制作光导纤维
D．焰色反应是物理变化
3．下列关于物质用途的说法中，错误的是
A．氨气可做制冷剂
B．氧化铝可做耐火材料
C．晶体硅可用于制造光导纤维
D．过氧化钠可用于呼吸面具，提供氧气
4．《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料
C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板是将太阳能转化为化学能再转化为电能
5．北京2008年奥运会金牌的直径为70 mm，厚度为6 mm。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物的形式为
A．5CaO·2MgO·8SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·2H2O
C．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OD．2CaO·8MgO·5SiO2·H2O
6．水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是( )
A．生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅
B．水泥、普通玻璃都是混合物
C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石
D．用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器
7．寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为Al2O3•4SiO2•H2O，可以表示为Al2Si4Ox（OH）y。其中x、y的数值分别是
A．10、2B．6、4C．8、2D．2、8
8．下列物质中，能溶于水形成强酸的是
A．CO2B．SiO2C．SO3D．Fe2O3
9．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是 （ ）
A．纯碱溶液B．盐酸C．硫酸D．苛性钠溶液
10．水泥和玻璃工业的共同原料是下列物质中的
A．黏土B．石灰石C．石英砂D．纯碱
11．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是
A．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2有利于控制温室效应
B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
C．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料
D．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率
12．下列有关硅及其化合物的说法中错误的是
A．制造光导纤维的主要原料是
B．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
D．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
13．蕲春管窑镇被湖北省命名为“陶瓷之乡”，其管窑手工制陶技艺是湖北省第一批非物质文化遗产。下列说法中错误的是
A．陶瓷的主要原料是黏土和石灰石
B．陶瓷烧制过程中发生了化学变化
C．新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术
D．高温结构陶瓷可应用于火箭发动机
14．向以下六种饱和溶液中分别通入足量CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是
①Ca(NO3)2；②NH3和NaCl；③Ba(OH)2；④Na2SiO3；⑤NaA1O2；⑥Na2CO3。
A．①③④⑥B．②④⑤⑥C．②③④⑥D．①②③⑤
15．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．Ca(ClO)2(ag)HClO(aq)HCl(aq)
B．NH3NONO2HNO3
C．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3
D．H2SiO3SiO2Na2SiO3
16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Cu2S(s) Cu(s) CuCl2(s)
B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)
D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)
17．下列关于物质的性质叙述正确的是
A．铵盐受热均会分解，但是产物不一定含有氨气
B．浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色广口瓶中
C．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
18．高温焙烧碳粉与重晶石混合物，发生的主反应为。工业上以重晶石矿(含、杂质)为原料制取的流程如图所示。下列说法错误的是
A．“焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行
B．“滤渣1“中最多含有两种单质
C．“滤液1”加CuO反生的反应：
D．“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得晶体
19．下列说法正确的是
A．过量铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
C．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应
D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
20．以下有关物质用途的叙述正确的是
A．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火
C．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
21．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是
A．滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制氯水检验
B．步骤②操作中，先加6% H2O2，在不断搅拌下，再加入1.0 ml‧L-1 H2SO4
C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2
D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液吸收
22．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．N2(g)NO(g)HNO3(aq)
B．石英砂粗硅SiHCl3纯硅
C．饱和食盐水漂白粉
D．NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s)
23．2022年2月，北京成功举办了举世瞩目的冬奥会，这次盛会充分体现了环保节能低碳的特点。下列有关说法不正确的是
A．冬奥交通以绿色能源、氢能为核心，实现“绿色奥运”
B．速滑馆采用二氧化碳跨临界直冷制冰，环保节能、安全无毒
C．颁奖礼服内胆里添加的石墨烯发热材料，属于有机高分子材料
D．冬奥火炬外壳使用的碳纤维复合材料，能耐火、耐寒、抗高温
24．下列装置可以用于相应实验的是
A．AB．BC．CD．D
25．下列说法正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入足量NH3，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．高纯硅可用于制作光导纤维
D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
二、填空题
26．SO3和SiO2均属于酸性氧化物，能溶于水的是 ，反应的化学方程式是 ；SiO2与氢氟酸（HF的水溶液）反应，常用于刻蚀玻璃，该反应的化学方程式是 。请写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ， ，所以Al2O3属于 氧化物。
27．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命"。这种材料可以按所给路线制备：
SiO2粗硅SiHCl3Si(纯)
(1)写出步骤①的化学方程式： 。
(2)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是 ；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式： 。
(3)请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式： 。
28．研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手(以SiO2为例)。
(1)从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。
SiO2属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为 (用离子方程式表示)。
(2)从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。
据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2 (填字母序号)。
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性
工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。
(3)从其它角度认识物质可能具有的特性，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，工业上常利用该反应刻蚀玻璃，反应的化学方程式为： 。




A．制备CO2
B．高温熔融烧碱
C．验证SO2酸性
D．测量O2体积
参考答案：
1．D
【分析】根据题中熔融氢氧化钠可知，本题考查氢氧化钠性质，运用熔融氢氧化钠化学性质分析。
【详解】陶瓷、石英、玻璃中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应，生铁为铁和碳合金，不与氢氧化钠反应，
答案选D。
2．C
【详解】A.氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，A项正确；
B.三氧化二铝既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水，因此是两性氧化物，B项正确；
C.晶体硅是用来制作太阳能电池板和芯片的，二氧化硅可以用来制造光导纤维，C项错误；
D.焰色反应中无任何新物质生成，因此是物理变化，D项正确；
答案选C。
3．C
【详解】A．氨气易气化，气化时吸收大量的热，使周围环境的温度降低，所以可做制冷剂，故A正确；
B．氧化铝是离子化合物，具有很高的熔点，因此可做耐火材料，故B正确；
C．二氧化硅晶体可用使光线发生全反射，具有良好的光的反射作用，故可用于制造光导纤维，故C错误；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反射反应产生氧气，故可用于呼吸面具，提供氧气，故D正确。
4．C
【详解】A．钢铁是铁的一种合金，属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，故A错误；
B．聚四氟乙烯板属于有机材料，不属于无机金属材料，故B错误；
C．高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料，故C正确；
D．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，将太阳能转化为电能，故D错误；
答案选C。
5．C
【详解】硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O 最后写，所以Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为: 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O ；
综上所述，本题选C。
6．A
【详解】A．硅酸盐工业所用原料有硅酸盐、二氧化硅、石灰石、纯碱等，不一定每一种原料中都必须含有硅，A错误；
B．玻璃是传统硅酸盐产品，主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，都是混合物，B正确；
C．生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正确；
D．二氧化硅为原子晶体，熔点高，硬度大，结构稳定，用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，故常用来制造耐高温的化学仪器，D正确；
故合理选项是A。
7．A
【分析】根据氢原子和氧原子守恒列式解答。
【详解】根据氢元素守恒关系可知y＝2，根据氧原子守恒可知x+y＝3+8+1，将y＝2代入，解得x＝10。
答案选A。
8．C
【详解】A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸为弱酸，A错误；
B．二氧化硅不溶于水、不和水反应，B错误；
C．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸为强酸，C正确；
D．氧化铁属于金属氧化物，氧化铁不溶于水不和水反应，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A项，CaO与纯碱溶液反应生成难溶于水的CaCO3和NaOH，SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应，纯碱溶液不宜；
B项，CaO与盐酸反应生成可溶于水的CaCl2和水，SiO2与盐酸不反应且难溶于水，用过滤法分离出SiO2，可选用盐酸；
C项，CaO是碱性氧化物，CaO与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，不能与SiO2分离开来，硫酸不宜；
D项，苛性钠溶液会将SiO2转化为可溶性Na2SiO3，苛性钠溶液不宜；
本题答案选B。
10．B
【详解】制水泥的原料为黏土、石灰石；制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英；水泥和玻璃工业的共同原料是石灰石，答案选B。
11．A
【详解】A.“低碳经济”是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新，制度创新，产业转型，新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展经济。故A正确；
B.水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，水泥、玻璃、青花瓷、分子筛都属于硅酸盐工业产品，故B错误；
C.在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故C错误；
D.使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积，空气的通入量增多多会带走热量，降低热效率，故D错误。
答案选A。
12．C
【详解】A．二氧化硅具有良好的光学特性，因此制造光导纤维的主要原料是，故A正确；
B．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，也是高温结构材料，故B正确；
C．硅酸钠属于粘性的物质，能够将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而不易打开，应该用橡胶塞，故C错误；
D．硅属于半导体材料，具有导电性，计算机的芯片材料是单质硅，故D正确；
故选C。
13．A
【详解】A．生产陶瓷的主要原料是黏土，A错误；
B．陶瓷烧制过程中发生了复杂的物理及化学变化，B正确；
C．新型超导陶瓷具有超导性，可应用于磁悬浮技术，C正确；
D．高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能，可用于火箭发动机，D正确；
故答案为：A。
14．B
【详解】①硝酸的酸性大于碳酸，则二氧化碳与Ca(NO3)2不反应，无现象，故不选；②NH3和NaCl溶液中持续通入二氧化碳，析出碳酸氢钠，故选；③二氧化碳与Ba(OH)2反应最终生成碳酸氢钡溶液，故不选；④碳酸的酸性大于硅酸，则二氧化碳与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，故选；⑤由强酸制取弱酸的原理可知，NaA1O2溶液中持续通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，故选；⑥相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，饱和 Na2CO3溶液中持续通入二氧化碳，析出碳酸氢钠，故选；则最终得到沉淀或析出晶体的有②④⑤⑥；
答案选B。
15．C
【详解】A. Ca(ClO)2(ag)中通入CO2可生成HClO(aq)，再光照，次氯酸分解可得盐酸溶液，故A正确；
B. NH3和O2混合催化氧化得NO，NO再与氧气氧化成NO2，所得NO2溶解于水生成HNO3，故B正确；
C. Fe在少量氯气中氧化得到的是FeCl3，故C错误；
D. H2SiO3不溶，受热分解生成SiO2，再用氢氧化钠溶液溶解SiO2可得Na2SiO3，故D正确；答案选C。
【点睛】氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，这是学生们的易错点。1ml氯气与足量铁反应，转移2ml电子；足量氯气与1ml铁反应，转移3ml电子，这是常考点。
16．A
【详解】A．含铜矿石火法炼铜可以得到铜，则Cu2S在O2中煅烧可以得到Cu、Cu在Cl2中燃烧可以得到CuCl2，A项正确；
B． SiO2不溶于水，不与HCl反应， B项错误；
C． 铁和水蒸气在高温时反应生成Fe3O4，C项错误；
D． 在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，在溶液中析出溶解度最小的NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不能一步生成碳酸钠，D项错误；
答案选A。
17．A
【详解】A．铵盐受热均会分解，但是产物不一定含有氨气，如硝酸铵受热分解生成一氧化二氮和水，没有氨气生成，故A正确；
B．浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色细口瓶中，故B错误；
C．二氧化硅是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故C错误；
D．浓硫酸与铜片共热反应放出二氧化硫气体，故D错误；
故选A。
18．B
【分析】由题给流程可知，高温焙烧碳粉与重晶石混合物时，硫酸钡与碳高温反应得到硫化钡，氧化铁、二氧化硅与碳高温反应得到铁和硅，焙烧后的固体经热水浸取、过滤得到含有过量碳粉、铁、硅的滤渣1和含有硫化钡的滤液1；向滤液1中加入氧化铜，硫化钡溶液与氧化铜反应生成氢氧化钡和硫化铜沉淀，过滤得到含有硫化铜的滤渣2和含有氢氧化钡的滤液2；滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得八水氢氧化钡晶体。
【详解】A．若焙烧过程在空气中进行，碳粉高温下会与空气中的氧气反应，无法与重晶石反应，所以需要在隔绝空气条件下进行，故A正确；
B．由分析可知，滤渣1中含有过量碳粉、铁、硅共3种单质，故B错误；
C．由分析可知，滤液1中加入氧化铜发生的反应为硫化钡溶液与氧化铜反应生成氢氧化钡和硫化铜沉淀，反应的化学方程式为，故C正确；
D．由分析可知，滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得八水氢氧化钡晶体，故D正确；
故选B。
19．C
【详解】A．氯气的氧化性强，变价金属铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故A错误；
B．二氧化硅是酸性氧化物，但能与氢氟酸生成四氟化硅和水，故B错误；
C．制漂白粉发生的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中有元素发生化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故C增强；
D．二氧化硅与碳酸钠高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，该反应的发生与二氧化硅和二氧化碳的熔沸点有关，与硅酸和碳酸的酸性无关，故D错误；
故选C。
20．C
【详解】A．生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，故A错误；
B．干粉灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃；干粉灭火器产生的二氧化碳能与镁反应产生氧化镁和碳，所以金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用干粉灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故B错误；
C．高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故C正确；
D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素为萃取过程，没有新物质生成，属于物理变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为C。
21．D
【分析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，CuS难溶于酸，仍以固体形式存在，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、 Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。
【详解】A．滤液1中含有Fe2+，还含有Fe3+，加入用KSCN不能检验，要加入KSCN溶液和新制的氯水不能检验，A错误；
B．过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，B错误；
C．滤渣2含有硫和二氧化硅，C错误；
D．步骤①操作中生成的气体为H2S，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，D正确；
故合理选项是D。
22．B
【详解】A．一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故A错误；
B．二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳得到粗硅，氯化氢与粗硅加热反应生成三氯硅烷，三氯硅烷在高温条件下反应生成硅和氯化氢得到纯硅，故B正确；
C．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水得到漂白粉，故C错误；
D．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能制得碳酸钠，故D错误；
故选B。
23．C
【详解】A．冬奥交通以绿色能源、氢能为核心，燃烧后产物为水，实现“绿色奥运”，A项正确；
B．二氧化碳不是空气污染物，则速滑馆采用二氧化碳跨临界直冷制冰，环保节能、安全无毒，B项正确；
C．颁奖礼服内胆里添加的石墨烯发热材料，不属于有机高分子材料，属于无机非金属材料，C项错误；
D．碳纤维复合材料是由碳纤维材料为增强体、环氧树脂为基质组成的新型复合材料，能耐火、耐寒、抗高温，D项正确；
答案选C。
24．D
【详解】A．碳酸钠受热不分解，无法用图示装置制备二氧化碳，A错误；
B．石英坩埚中含有SiO2，SiO2能与NaOH反应生成硅酸钠，因此不能用石英坩埚高温熔融烧碱，B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，该装置用于检验二氧化硫的漂白性而不是酸性，C错误；
D．氧气不溶于水，调节左右两侧的液面相平，根据量气管的读数可得出氧气的体积，D正确；
故答案选D。
25．A
【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，不发生反应，再通入过量NH3，过量NH3与CO2在水溶液中发生反应生成(NH4)2CO3，与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，A正确；
B．Cu不能与稀硫酸反应，但加入Cu(NO3)2后，相当于溶液中存在HNO3，Cu能溶解在HNO3中，B错误；
C．高纯硅可以用于制作半导体材料，SiO2可用于制作光导纤维，C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D错误；
故选A。
26． SO3 SO3+ H2O= H2SO4 SiO2+4HF= SiF4↑+2 H2O Al2O3+6H+=2Al3++3 H2O Al2O3+2OH=2AlO+ H2O 两性
【详解】SiO2不溶于水，SO3与水反应生成硫酸，方程式为：SO3+H2O= H2SO4；SiO2与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，方程式为：SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O；氧化铝属于两性氧化物，与强酸、强碱均能反应生成盐和水，离子方程式分别为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。
27． 蒸馏或分馏
【详解】(1)工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，反应的化学方程式为；
(2)由题意可知，SiHCl3(沸点33.0℃)、SiCl4(沸点57.6℃)、HCl(沸点℃)的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢，反应的化学方程式为；
(3)二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为。
28．(1) 酸性
(2) B
(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
【解析】(1)
SiO2能够与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物；
玻璃的成分中含有SiO2，玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应产生具有粘性的Na2SiO3，将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，故不能使用玻璃塞，而应该使用橡胶塞，反应的离子方程式为：；
(2)
SiO2中Si元素化合价为+4价，是Si元素的最高化合价，只有氧化性，没有还原性，故合理选项是B；
在该反应中Si元素化合价由反应前SiO2中的+4价变为反应后Si单质的0价，化合价降低4价，得到电子4e-；C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高2×2=4价，失去电子2×2e-，用双线桥法表示电子转移为：；
(3)
SiO2能够与氢氟酸(HF)发生反应产生SiF4、H2O，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。