化学必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度当堂达标检测题

这是一份化学必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度当堂达标检测题，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是
A．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率不变
B．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再变化能说明反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若增大N2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率
B．决定化学反应速率的主要因素是温度
C．用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．增大压强，一定能加快化学反应速率
3．化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A．υ(A)=0.3ml(L·min)B．υ(B)=0.45 ml(L·min)
C．υ(C)=0.4ml(L·min)D．υ(D)=0.35 ml(L·min)
4．对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )
A．缩小体积使压强增大B．体积不变减少N2的量
C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne
5．设和分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应达到平衡时,下列说法正确的是
A．v(逆)＞v(正)B．v(逆)＜v(正)
C．V(逆＝V(正)，正逆反应停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行
6．下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是
A．氯水的漂白作用B．氯水呈黄绿色
C．氯水与NaOH反应D．氯水与锌反应产生H2
7．关于以下研究和方法不正确的是（ ）
A．生物质能源是可再生的能源，可以作为解决农村能源的主要途径
B．对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）寻找合适的催化剂可以大大加快反应速率，提高生产效率
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．实验室欲快速制取H2，可将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应
8．一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，1min后测得生成0.06 ml NH3，则该段时间内用NH3来表示的化学反应速率为
A．0.01 ml·L-1·min-1B．0.02 ml·L-1·min-1
C．0.03 ml·L-1·min-1D．0.06 ml·L-1·min-1
9．下列说法正确的是：
A．化学反应速率只受温度、浓度、压强和催化剂的影响
B．升高温度，化学反应速率不一定增大
C．一般来说，固体反应物的浓度我们认为是一个常数，只增加固体的量不影响反应速率
D．加入催化剂可以极大地加快反应速率是因为增加了分子的能量
10．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2ml/L、0.2ml/L、0.2ml/L，达到平衡时浓度可能是（ ）
A．SO2、O2分别为0.4ml/L、0.3ml/L
B．O2为0.05ml/L
C．SO2、SO3浓度均为0.15ml/L
D．SO2为0.24ml/L、SO3为0.16ml/L
11．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2ml·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 ml·L－1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为
A．0.1ml·L－1·min－1B．0.05ml·L－1·min－1
C．0.2 ml·L－1·min－1D．0.9ml·L－1·min－1
12．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是
A．使用光催化剂不改变反应速率
B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
13．下列有关反应速率的叙述正确的是
A．当正反应速率与逆反应速率相等时，反应停止
B．碳酸钙溶于酸时，用0.1ml•L-1盐酸溶解的速率比0.1ml•L-1硫酸快
C．用锌与稀盐酸反应制备氢气时，使用锌铜合金比纯锌反应要慢些
D．氯水应保存在棕色瓶中，主要是因为棕色瓶能更好地吸热，利于氯水保存
14．关于水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH(简称WGS反应)，目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应(一步完成的反应)步骤如下：
①H2O+*⇌H2O*②H2O*+*⇌OH*+H*③OH*+*⇌O*+H*④2H*+*⇌H2+2*⑤CO+*⇌CO*⑥CO*+O*⇌CO2*+*⑦CO2*⇌CO2+*
其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面吸附物种。
WGS反应中可能基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ·ml−1)如下表：
注：表中X(111)表示不同金属的同一晶面，110与111表示不同晶面。
下列说法正确的是
A．由表中数据可以得出催化剂通过改变反应的焓变影响反应速率
B．由表中数据可计算Cu(111)催化WGS反应的焓变ΔH=+44kJ·ml−1
C．由表格数据可以看出Cu(111)的催化效果优于Cu(110)
D．该机理中WGS反应的速率控制步骤是②
15．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 ml·L-1•min-1
B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
16．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，所用药品如下表，实验结果如图，溶液体积变化忽略不计。
下列说法不正确的是
A．图中曲线a为实验①对应的结果
B．理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合
C．实验①的化学反应速率先加快，后减慢
D．实验②中200~400 s内，若c(H+)从c1 ml/L变为c2 ml/L，则用H2表示的速率一定为ml/(L·s)
17．在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在2L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为
A．v(NH3)=0.1ml/(L·min)B．v(N2)=0.02ml/(L·min)
C．v(H2)=0.015ml/(L·min)D．v(NH3)=0.17ml/(L·min)
18．在下列影响化学反应速率的外界因素中，能加快化学反应速率的方法是
①升温 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤减小反应物浓度
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④
19．（Ⅲ）晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，和在其表面首先变为活化分子，反应机理为：
①
②
③
④
总反应为。下列说法正确的是
A．（Ⅲ）晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变
B．为提高合成氨反应的平衡转化率，工业上采用适当增大压强和使用高效催化剂等方法
C．总反应的
D．反应①和总反应均为放热反应
20．合成氨反应：，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法中正确的是
A．时升高了温度
B．时恒压条件下加入了惰性气体
C．时增大了压强
D．、、三个时刻中时的百分含量最低
21．将4mlA气体和2mlB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经2s后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③2s时物质B的浓度为
其中正确的是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
22．某温度时，在2L容器中发生的反应。A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为不可逆反应
B．反应式为：
C．0~4min，
D．在4min时刻，反应建立平衡
23．某同学用等质量的锌粉分别与的盐酸和的盐酸反应，放出的体积随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线a代表的盐酸B．反应放出的氢气均是0.25 ml
C．两种情况下，锌都完全反应D．反应时滴入少量硫酸铜溶液，对反应速率无影响
24．下列实验操作和现象对应的结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
25．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在t1min时，3V正（B)=2V逆（C)
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0．3ml·L—1 A、0.1 ml·L—1 B和0.4 ml·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 ml·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
二、填空题
26．对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H