人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课后测评

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课后测评，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）
A．v （D）=0.5 ml/（L·s）B．v （C）=0.8 ml/（L·s）
C．v （B）=0.6 ml/（L·s）D．v （A）= 0.2 ml/（L·s）
2．可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行
D．正、逆反应的速率相等
3．下列实验设计不恰当的是
A．AB．BC．CD．D
4．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是
A．用热水溶解蔗糖以加速溶解B．在钢铁表面喷涂油漆
C．燃煤时将煤块粉碎为煤粉D．空运水果时在包装箱中放入冰袋
5．1L密闭容器中进行反应：，2min内的物质的量由2减小到0.8，则用的浓度变化表示的化学反应速率为
A．2.4B．1.8C．1.2D．0.6
6．下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④D．①②③④
8．在一个固定容积的容器中，发生反应2A(g)B(g)＋C(g)，5分钟后达到平衡状态，测得A的浓度由3 ml/L变为1 ml/L，下列分析正确的是
A．5分钟后，各组分的浓度不再变化
B．5分钟后，反应停止了
C．5分钟后，向容器中再充入1 ml A，反应速率加快
D．用A表示该反应在5分钟内的平均反应速率为0.2 ml/(L·min)
9．下列数据表示化学反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是
A．v(CH4)=0.5ml•L-1•s-1B．v(H2O)=3.6ml•L-1•min-1
C．v(CO2)=0.45ml•L-1•s-1D．v(H2)=0.8ml•L-1•s-1
10．已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是
A．B．
C．D．
11．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法中，正确的是( )
A．0.1 ml·L-1盐酸和0.1 ml·L-1硫酸与2 ml·L-1 NaOH溶液反应，其反应速率相同
B．大理石块与大理石粉分别同0.1 ml·L-1盐酸反应，其反应速率相同
C．0.1 ml·L-1盐酸和0.1 ml·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同
D．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 ml·L-1盐酸反应，其反应速率相同
13．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是8 ml，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 ml/(L•s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A．5.6 mlB．6.8 mlC．2.4 mlD．3.2 ml
14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．加入少量较浓的硫酸B．加入CH3COONa固体
C．加入几滴CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
15．对化学反应限度的叙述错误的是。
A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的
C．化学反应的限度与反应速率无关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
16．一定条件下，物质的量均为0.3ml的X(g)与Y(g)在容积为2L的密闭容器中发生反应：，5分钟达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12ml。下列说法正确的是
A．5分钟内，用Y表示的反应速率为
B．反应过程中，密闭容器中X与Y的物质的量之比仍为1：1
C．达到平衡时，X的转化率为80%
D．达到平衡时，增加Y的浓度，反应速率不发生变化
17．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A．催化剂a降低了N2的键能，加快了反应速率
B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
18．恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A(g)＋B(g)=C(g)，若反应物的浓度从2 ml·L-1降到0.8 ml·L-1需20 s，那么反应物浓度由0.8 ml·L-1降到0.2 ml·L-1所需的反应时间
A．10 sB．大于10 sC．小于10 sD．无法判断
19．用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是
①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④微热(不考虑HCl的挥发)⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液
A．①②④B．①②③④C．①②③④⑤D．全部都可行
20．在某温度下，反应 ClF(g)+F2(g)⇌ClF3(g) ΔH＝+268 kJ·ml-1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是
A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，平衡常数变小
C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2 的转化率提高
D．降低温度，单位时间内生成 ClF3 的物质的量增加
21．探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：
下列说法不正确的是
A．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 ml·L-1·min-1
B．a<12.7，b>6.7
C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3)
D．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率
22．下列说法正确的是
A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．，增加碳的量可以促进反应正向进行
C．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．和反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当分解的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q1
23．下列有关说法正确的是
A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率
B．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
D．加入适宜的催化剂，非活化分子发生有效碰撞，化学反应速率增大
24．已知分解1ml H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：
①H2O2 + I－ H2O + IO－慢
②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快
下列说法不正确的是
A．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2)B．反应的速率与I－浓度有关
C．I－是该反应的催化剂D．反应①活化能大于反应②的活化能
25．在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/ml，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是
A．2 c1＞c3B．a + b=92.4C．2P1＜P3D．α1 +α3=1
二、填空题
26．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.15ml/(L∙min)
②v(B)=0.6ml/(L∙min)
③v(C)=0.4ml/(L∙min)
④v(D)=0.01ml/(L∙s)
该反应进行的快慢顺序为
27．某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(ml/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为 ml/(L·min)。
(2)在实验2，A的初始浓度c2＝ ml/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填＞、＝、＜)，且c3 1.0ml/L(填＞、＝、＜)。
28．化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：
(1)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
(2)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2+沉淀。该沉淀剂是 (填“生石灰”或“盐酸”)。
(3)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出 (填“吸水性”或“脱水性”)。
(4)浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出 ，氧化产物是 。
(5)足量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为 。
目的
实验设计
A
探究浓度对反应速率的影响
B
探究温度对反应速率的影响
C
探究温度对化学平衡的影响
D
探究浓度对化学平衡的影响
试管
盐酸浓度
温度
锌的状态
A
0.5ml•L﹣1
30℃
块 状
B
0.5ml•L﹣1
30℃
粉末状
C
1ml•L﹣1
35℃
块 状
D
1ml•L﹣1
35℃
粉末状
A
B
C
D
铁门表面喷漆
橡胶里加炭黑
用扇子扇煤炉火
木头电线杆稍稍烤焦
实验编号
温度/℃
催化剂用量/g
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪色平均时间/min
体积/mL
浓度/ml·L-1
体积/mL
浓度/ml·L-1
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mlN2、3mlH2
2mlNH3
4mlNH3
NH3的浓度(ml/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
实验序号
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
参考答案：
1．B
【分析】同一反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计算数的比值越大，反应速率越大，以此来解答。
【详解】反应速率与化学计算数的比值越大，反应速率越大，则
A. =0.25；
B. =0.4；
C. =0.2；
D. =0.2，
显然B的比值最大，其反应速率最快，故选：B。
2．D
【详解】A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时反应并没有停止，A不符合题意；
B．达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为0，B不符合题意；
C．正、逆反应都还在进行并不是达到平衡的特征，如达到平衡之前正逆反应也都在进行，C不符合题意；
D．达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且不等于0为达到平衡的特征，D符合题意。
答案选D。
3．A
【详解】A．溶液总体积不同，则硫酸与硫代硫酸钠的溶液的浓度均不同，不能探究浓度对速率的影响，应控制硫酸的体积相同、浓度不同，故A错误；
B．只有温度不同，一个变量，可探究温度对反应速率的影响，故B正确；
C．温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变，向吸热或放热方向移动，能达到实验目的，故C正确；
D．溶液中发生反应为，一支试管加入硫酸，一支试管加入氢氧化钠，根据颜色变化判断平衡移动的方向，可以探究浓度对化学平衡移动的影响，故D正确；
故答案选A。
4．A
【详解】A．升高温度，加快蔗糖的溶解速率，为物理变化，A错误；
B．在钢铁表面喷涂油漆，隔离氧气，减慢了化学反应速率，B正确；
C．将煤粉碎，增大了接触面积，加快化学反应速率，C正确；
D．空运水果在包装箱中放冰袋，降低温度，减慢水果的腐败速率，D正确；
故选A。
5．B
【详解】在1L的密闭容器中进行反应， 2min内的物质的量由2ml减小到0.8ml，则用的浓度变化表示的反应速率v(N2)== =0.6ml/(L•min)，v(N2)：v(H2)=1：3，所以v(H2)=3×0.6ml/(L•min)=1.8ml/(L•min)。
答案选B。
6．A
【详解】对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑来说，盐酸浓度越大，反应温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小。
答案选A。
7．C
【详解】①升高温度，活化分子百分数增多，分子间有效碰撞增多，化学反应速率加快，①正确；
②使用催化剂，催化剂有正负催化剂，正催化剂能使化学反应速率加快，负催化剂能使化学反应速率减慢，②错误；
③增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，化学反应速率加快，③正确；
④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，④正确；
⑤增大压强，必须有气体参加的反应，化学反应速率才能加快，⑤错误；
综上，正确的有①③④，故答案选C。
8．C
【分析】5分钟后达到平衡状态，测得A的浓度由3 ml/L变为1 ml/L，但不能确定浓度是否保持不变，所以无法判断5分钟后是否达到平衡状态，据此结合反应速率的计算方法与影响因素分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，5分钟后，反应是否达到平衡，并不确定，所以各组分的浓度不一定保持不变，A错误；
B．反应为动态变化过程，不会停止，B错误；
C．5分钟后，向容器中再充入1 ml A，则参加反应的A的物质的量浓度增大，反应速率会加快，C正确；
D．用A表示该反应在5分钟内的平均反应速率==0.4 ml/(L·min)，D错误；
故选C。
9．A
【分析】不同物质表示的反应速率比等于系数比。
【详解】A．v(CH4)=0.5ml•L-1•s-1；
B．v(CH4)=v(H2O)=3.6ml•L-1•min-1=1.8ml•L-1•min-1=0.03 ml•L-1•s-1；
C．v(CH4)=v(CO2)=0.45ml•L-1•s-1；
D．v(CH4)=v(H2)=0.8ml•L-1•s-1=0.2ml•L-1•s-1；
故选A。
10．A
【详解】A．根据速率之比等于计量系数之比，则，故A正确；
B．根据速率之比等于计量系数之比，则，故B错误；
C．根据速率之比等于计量系数之比，则，故C错误；
D．根据速率之比等于计量系数之比，则，故D错误。
综上所述，答案为A。
11．C
【详解】A．铁制品表面涂油漆以阻止铁与空气中水、氧气的接触，防止或减缓铁的锈蚀，此举应属减慢甚至阻止反应进行，A不符合题意；
B．橡胶里加炭黑是为了提高橡胶的强度,增加它的耐磨性，B不符合题意；
C．用扇子扇风，增加了空气进入的速率和气量，使燃料与氧气充分接触，使燃烧更为剧烈，此举应属加快反应的进行，C符合题意；
D．埋在土壤里的木电线杆稍微烤焦而使木电线杆表面形成黑色炭层，炭的化学性质稳定，常温下不能其它物质反应，而延长电线杆的使用寿命，此举应属减慢甚至阻止反应进行，D不符合题意；
故选C。
12．C
【详解】A．两个反应中OH-浓度相同，但两种溶液中的H+浓度不同，因此反应速率不相同，A错误；
B．粉末状CaCO3与盐酸的接触面积大，因此反应速率粉末状比块状CaCO3快，B错误；
C．固体表面积相同，两种溶液中H+浓度相同，因此反应速率相同，C正确；
D．金属越活泼，与同浓度的酸反应产生氢气的速率就越快，由于金属活动性Mg＞Al，所以反应速率：Mg＞Al，D错误；
故合理选项是C。
13．B
【分析】10秒钟A的平均反应速率为0.12 ml/(L•s)，那么浓度的变化量为0.12 ml/(L•s)×10s=1.2ml/L，浓度的变化量之比等于化学计量数之比，由此可计算得到物质B的浓度的变化量，可进一步得到10秒钟时B的物质的量。
【详解】10秒钟A的平均反应速率为0.12 ml/(L•s)，那么浓度的变化量为0.12 ml/(L•s)×10s=1.2ml/L，浓度的变化量之比等于化学计量数之比，由此可计算得到物质B的浓度的变化量为0.6ml/L，物质的量的变化量为0.6ml/L×2L=1.2ml，那么10秒钟时B的物质的量为8ml-1.2ml=6.8 ml；
答案选B。
14．B
【解析】A. 增大反应物的浓度，反应速率加快；
B. 加入CH3COONa固体，生成弱电解质CH3COOH，使c(H+)减小；
C. 加入几滴CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu，进而形成了原电池；
D. 不用铁片，改用铁粉，增大了接触面积。
【详解】A. 加入少量较浓的硫酸，增大了反应物的浓度，反应速率加快，A项错误；
B. 加入CH3COONa固体，生成弱电解质CH3COOH，使c(H+)减小，浓度减小，反应速率减慢，B项正确；
C. 加入几滴CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu，进而形成了原电池，形成原电池，使反应速率较快，C项错误；
D. 不用铁片，改用铁粉，增大了接触面积，能使反应速率加快，D项错误；
答案选B。
15．B
【详解】A．只要是可逆反应，就存在限度，故说法正确；
B．化学反应限度，改变条件，平衡被打破，重新建立新的平衡，故说法错误；
C．达到限度，跟反应速率的快慢无关系，故说法正确；
D．达到限度：一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，且各组分的浓度不再改变，故说法正确。
答案选B。
16．A
【详解】A．5分钟内，用Z表示的反应速率为，根据速率之比等于系数比，可得用Y表示的反应速率为，故A正确；
B．X和Y的起始充入量是1：1，但是反应的量不是1：1，故平衡时不是1：1，故B错误；
C．由Z生成量为0.12ml，可得X的反应量为0.06ml，则X的转化率为，故C错误；
D．增大Y的浓度，加快反应速率，故D错误；
故选A。
17．B
【详解】A．催化剂a是催化N2与H2反应生成NH3，降低了该反应的活化能，并不能改变键能，故A错误；
B．N2与H2反应生成NH3的反应为N2+3H22NH3，该反应为化合反应，原子利用率为100%，故B正确；
C．在催化剂b表面反应为NH3转化为NO，反应中N元素化合价发生变化，存在电子转移，故C错误；
D．催化剂a、b只是减小反应的活化能，并不能改变平衡转化率，故D错误；
综上所述，合理的是B项，故答案为B。
18．B
【详解】由题意可知，反应物的浓度由降到需要20s，平均反应速率，假设以的反应速率计算反应物的浓度由降到所需反应时间，，但随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率逐渐减小，则反应物的浓度由降到的平均反应速率小于，所用时间应大于10s，故选B。
19．B
【详解】①以铁屑代替铁片，增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，H+的物质的量不变，产生氢气的体积不变，①符合题意；
②用过量锌片代替铁片，锌的金属活动性比铁强，则反应速率加快，由于锌过量，则产生氢气的体积不变，②符合题意；
③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液，Fe与CuSO4反应生成Cu，从而构成原电池，加快反应速率，但对生成的氢气量不产生影响，③符合题意；
④微热(不考虑HCl的挥发)，可加快反应速率，但不影响氢气的生成量，④符合题意；
⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸，H+的浓度增大、物质的量增大，反应速率加快，氢气的生成量增加，⑤不符合题意；
⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液，溶液的体积增大，H+的浓度减小，反应速率减慢，⑥不符合题意；
综合以上分析，①②③④符合题意，故选B。
20．C
【分析】由题可知，该反应正反应ΔH>0为吸热反应，着重考查温度对于速率和平衡移动的影响。
【详解】A.正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，K值增大，A项错误；
B.升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，B项错误；
C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高，C项正确；
D.降低温度，化学反应速率减小，单位时间内生成ClF3的物质的量减少，D项错误；
答案选C。
21．A
【详解】A.反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O，实验3中，n（H2C2O4）：n（KMnO4）=8×0.2：4×0.01=40：1＞5：2，则H2C2O4过量，用KMnO4表示该反应速率v（KMnO4）=≈5.0×l0-4ml•L-1•min-1，选项A不正确；
B.温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a＜12.7，b＞6.7，选项B正确；
C.1、3比较只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度大，则反应速率：v（实验1）＞v（实验3），选项C正确；
D. 增大反应物浓度，使得单位体积内活化分子数增大，从而使单位时间内的有效碰撞次数增多，所以，化学反应速率增大；升高温度、使用催化剂，主要是增加反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大，选项D正确；
答案选A。
22．D
【详解】A．该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；
B．由于碳为固体，增加碳的量不能促进反应正向进行，B项错误；
C．即使A，C物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，能说明反应达到平衡，C项错误；
D．易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3ml，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2ml，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项正确；
选D。
23．C
【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，加入硝酸钠，生成NO气体，不生成氢气，选项A错误；
B．加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变，但浓度增大，反应速率加快，选项B错误；
C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，为有气体参加的化学反应，则减小压强反应速率减慢，选项C正确；
D.只有活化分子才可能发生有效碰撞，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，加NaNO3固体为解答的易错点，生成NO气体，不生成氢气。
24．A
【分析】由反应原理可知，反应中I-起到催化剂的作用，IO-为中间产物，化学反应中，反应热等于反应物与生成物活化能之差，以此解答该题。
【详解】A．因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，选项A不正确；
B．已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I-是反应的催化剂，且为①的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，选项B正确；
C．将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，选项C正确；
D.98kJ/ml为反应热，等于反应物与生成物活化能之差，故反应①活化能大于反应②的活化能，选项D正确；
答案选A。
25．B
【分析】甲投入1 mlN2、3 mlH2，乙容器投入量2 mlNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1 mlN2、3 mlH2，丙容器加入4 mlNH3，采用极限转化法丙相当于加入2 mlN2、6 mlH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的；
【详解】A．丙容器反应物投入量4 mlNH3，采用极限转化法转化为反应物为2 mlN2、6 mlH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c1，故A错误；
B．甲投入1 mlN2、3 mlH2，乙中投入2 mlNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4 kJ，故a+b=92.4，故B正确；
C．丙容器反应物投入量4 mlNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C错误；
D．丙容器反应物投入量4mlNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3＜1，故D错误；
故选B。
26．④＞③=②＞①
【分析】由于不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，以此来解答。
【详解】①v(A)=0.15ml/(L∙min)
②v(B)=×0.6ml/(L∙min)=0.2 ml/(L∙min)
③v(C)=×0.4ml/(L∙min)= 0.2 ml/(L∙min)
④v(D)=×0.01ml/(L∙s)=0.005 ml/(L∙s)=0.3 ml/(L∙min)
所以该反应进行的快慢顺序为④＞③=②＞①。
27． 0.013 1.0 使用催化剂 ＞ ＞
【详解】(1)实验1中，反应在10min至20min时间内，A的浓度减少0.8ml/L−0.67ml/L=0.13ml/L，10min至20min时间内平均速率v(A)为 =0.013ml/(L⋅min)；故答案为：0.013；
(2)实验1、2温度相同平衡常数相同，且平衡浓度相同，则起始浓度也相同，可知A的初始浓度c1=1.0ml/L，实验2中反应速率快，则实验2中还隐含的条件是使用了催化剂，故答案为：1.0；使用了催化剂；
(3)实验1和实验3温度一样，平衡常数相同，平衡浓度大的起始浓度大，起始浓度大的反应速率块，实验3中平衡浓度较大，则起始浓度大，反应速率v3＞v1， 起始浓度c3＞c1=1.0ml/L，故答案为：＞；＞。
28．(1) 不变 不变 减小 减小
(2)生石灰
(3)吸水性
(4) 氧化性 CO2
(5)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
【详解】（1）①反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质浓度不变，所以反应速率不变，则其正反应速率和逆反应速率都不变。
②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，则其正反应速率和逆反应速率都减小。
故答案为：不变，不变；减小，减小
（2）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2+沉淀。该沉淀剂是生石灰，生石灰是氧化钙，氧化钙遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀。
故答案为：生石灰
（3）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出吸水性。
故答案为：吸水性
（4）浓硫酸与碳共热时发生反应，在该反应中，浓硫酸中S为+6价，产物二氧化硫中S为+4价，化合价降低，表现出氧化性，碳单质被氧化为二氧化碳，化合价由0价升高为+4价，则氧化产物是CO2。
故答案为：氧化性；CO2
（5）足量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体以及水，的离子方程式为：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
故答案为：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。