5.2酸和碱的性质研究（第二课时）（课件）—九年级化学沪教版第二学期（试用本）同步精品课堂（上海专用）

这是一份5.2酸和碱的性质研究（第二课时）（课件）—九年级化学沪教版第二学期（试用本）同步精品课堂（上海专用），共24页。

化学（沪教版）第二学期（试用本）初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究（第二课时）5趣味导学新知学习01课堂小结随堂检测020304趣味导学二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，是一种常见的碱。这一现象说明碱有什么性质？几种碱的物理性质新知学习一、碱的性质探究新知学习一、碱的性质探究1.四种固体都 气味，而 色的氨水有 气味。其他现象填入下表。没有无刺激性白色白色蓝色红褐色无色【实验现象】2.氢氧化钠固体表面 （亦称潮解），其他固体 。氢氧化钠固体 溶于水，并 大量的热。潮湿并逐渐溶解无明显变化易放出无色【总结】碱的物理性质 ·氢氧化钠[NaOH]、氢氧化钙[Ca(OH)2]和氨水[NH3·H2O]是可溶性碱，氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铜[Cu(OH)2]是难溶性碱，其中氨水有刺激性气味。 ·氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体，氢氧化铜为蓝色固体，氢氧化铁是红褐色固体。·氢氧化钠固体易潮解。新知学习一、碱的性质探究【想一想】通过前面的学习我们知道碱能与哪几类物质反应？·碱与酸碱指示剂反应：碱+紫色石蕊溶液→碱+无色酚酞溶液→变蓝色变红色·碱与酸发生中和反应：酸+碱→盐+水除此之外，碱还能与二氧化碳反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体有什么现象？如何证明二者发生了反应？新知学习一、碱的性质探究氨氧化钠溶液与二氧化碳气体的反应【实验操作】1.在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中，通过导管吹入二氧化碳气体。2.如右图所示，集气瓶中充满二氧化碳气体。瓶口的双孔塞中，一孔插连小气球的导管，另一孔插胶头滴管。胶头滴管中盛有氢氧化钠溶液。塞紧双孔塞，把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入集气瓶中，振荡。新知学习一、碱的性质探究【实验现象】集气瓶中的小气球逐渐膨胀。【实验结论】氢氧化钠溶液与二氧化碳气体发生了化学反应。【原理分析】二氧化碳与氢氧化钠反应后，集气瓶中气体压强明显减小，空气通过导管进入小气球而使小气球体积变大。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O除了CO2，碱还能与其他氧化物发生反应吗?新知学习一、碱的性质探究 除了CO2之外，氢氧化钠还能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式为： 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O亚硫酸钠新知学习一、碱的性质探究固体氢氧化钠长时间露置在空气中，可能会发生哪些变化?你认为固体氢氧化钠应怎样保存?氢氧化钠在空气中因吸收水分而潮解，除此之外还能与二氧化碳发生反应：所以，氢氧化钠必须密封保存。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O新知学习一、碱的性质探究 什么是酸?什么是碱?人们对它们的认识是一个不断完善的过程。 17世纪前，人们凭感官的感受来判断酸和碱：酸是指有酸味的物质，碱是指有涩味、有滑腻感的物质。17世纪末，英国科学家波义耳提出：凡能溶解金属并使石蕊试液变红的溶液称为酸。 18世纪，法国科学家拉瓦锡提出：非金属氧化物溶于水就是酸，金属氧化物溶于水就是碱。直至1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，规定电离时所产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时所产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。 随着科学的发展，科学家又提出各种新的酸碱理论。酸碱理论的发展史新知学习一、碱的性质探究【练一练】请结合“碱”的有关知识，回答下列问题： （1）氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是 ，因此氢氧化钙应 保存。（2）氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O二氧化碳密封H2（符合要求即可）CaO+H2O=== Ca(OH)2【练一练】能够将氢氧化钠溶液和澄清石灰水区别开的方法是（　　）A．观察颜色 B．滴加酚酞溶液 C．滴加石蕊溶液 D．通入二氧化碳 D新知学习一、碱的性质探究1.盐酸常见的酸和碱被广泛应用于化学工业、冶金工业、石油工业等许多领域。·盐酸是胃酸的主要成分，帮助消化。·在化学工业上大量用于制造人造橡胶、染料、塑料、药剂、氯化物(如氯化钡、氯化锌)等。·在焊接和电镀作业时，常用盐酸清除金属表面的氧化物；·在食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。胃酸帮助消化新知学习二、酸和碱的应用2.硫酸、硝酸硫酸、硝酸在化学工业上大量用于制造化肥、火药，冶炼金属和精炼石油。3.氢氧化钠 氢氧化钠是非常重要的工业原料，用于制造化肥、人造棉，精炼石油与制造各种化工产品。工业上，用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠。用氢氧化钠和氯气为原料制成的84消毒液新知学习二、酸和碱的应用探究与实践用PH试纸逐个测试白醋、柠檬汁、洗发液、护发素、石灰水、玻璃洗涤剂、脱排油烟机清洗剂的pH，将检测结果填在下表中：32568912新知学习二、酸和碱的应用 （1）慎用烧碱 烧碱是一种强碱，又称为苛性钠，具有很强的腐蚀性。烧碱溶液滴在手上会使皮肤烧伤；把烧碱溶液长时间装在玻璃瓶中，会把透明的玻璃瓶壁腐蚀得像磨砂玻璃。 （2）草酸（H2C2O4） 衣服上的锈斑，用肥皂或洗衣粉都很难清洗。 草酸是白色晶体。在洗涤前，把1份草酸溶解在20份水中，配成草酸溶液。把它滴在衣服的锈斑上，经过搓洗、漂清，铁锈就不见了。 衣服上沾有蓝黑墨水，赶快用清水冲洗，因为蓝黑墨水遇到空气中的氧气，会生成黑色的鞣酸铁。鞣酸铁不溶于水，鞣酸铁与草酸反应会生成能溶于水的物质，衣服上的蓝黑墨水迹就不见了。 草酸会腐蚀衣服，能使有色衣服褪色。因此，应用清水多漂洗几遍，不让多余的草酸留在衣服上。 （3）氨水（NH3·H2O溶液）氢水可用作洗涤剂，用于洗涤丝毛织物效果比较好。丝毛织物上的油污通常用碱洗涤，由于烧碱和纯碱的碱性太强，对丝毛织物有腐蚀作用，所以常用碱性较弱的氨水洗涤。酸和碱在日常生活中的应用新知学习二、酸和碱的应用【练一练】下表是生活中几种常见物质的pH：上述物质从A→E的酸碱性变化是　 　，其中能使无色酚酞试液变红的是　 　（填序号，下同），A、B、C三种食物中，胃酸过多的人不宜多食用　 　。 由酸性到中性再到碱性DEAB新知学习二、酸和碱的应用课堂小结1.碱的物理性质 ·氢氧化钠[NaOH]、氢氧化钙[Ca(OH)2]和氨水[NH3·H2O]是可溶性碱，氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铜[Cu(OH)2]是难溶性碱，其中氨水有刺激性气味。 ·氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体，氢氧化铜为蓝色固体，氢氧化铁是红褐色固体。·氢氧化钠固体易潮解。2.碱的化学性质·碱与酸碱指示剂反应：·碱与酸发生中和反应：酸+碱→盐+水·碱与酸性氧化物反应：酸性氧化物+碱→盐+水3.酸和碱的常见用途随堂检测1．下列饮品呈碱性的是（　　）A．柠檬汁 B．橘子汁 C．牛奶 D．豆浆D2．在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（　　）A．NaOH晶体 B．Na2SO4晶体 C．CaCO3粉未 D．碳酸钠晶体 D随堂检测3．关于氯化钠的叙述正确的是（　　）A．化工生产中用于制氯气、烧碱 B．用于制玻璃、造纸 C．能吸收空气中水分而潮解 D．加热易分解 A4．下列四组物质，其酸碱性与其它三种不同的是（　　）A．石灰水 B．肥皂水 C．醋酸 D．氨水 C随堂检测5．家庭常用的洗涤剂的pH．如图所示，其中最接近中性的是（　　） A．洗厕精 B．洗发露 C．肥皂水 D．漂白液 B随堂检测6.我们接触过的有些化学反应是无明显现象的．如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生了．请回答下列问题： （1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由　 　色变为无色．（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是　 　．（3）小明同学则选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．由此既证明了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，又推断出甲试管反应后溶液中含有的溶质是　 　（除指示剂外）；请写出丙试管中生成白色沉淀的化学方程式　 　． 红紫色石蕊试液氯化钙、氯化氢Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl