高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用随堂练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用随堂练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列说法正确的是
A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
C．某未知液中加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸
2．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质检验方法正确的是
A．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中可能含有
B．若某溶液焰色反应的焰色为黄色，则该溶液为溶液
C．若向某溶液中加入溶液、产生白色沉淀，则该溶液中一定含有
D．若向某溶液中加入溶液后，微热、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有
4．将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ）
A．NH3、O2B．H2O、O2C．CO2、O2D．O2
5．下列关于物质的检验说法正确的是（）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放稀硫酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钻玻璃进行观察
C．某盐溶液中加入浓溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色的气体，则待检液中一定含有
6．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含有的较少的H+和OH—)：Na+、NH、SO、CO、NO。取200mL该溶液，分成等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，下列说法正确的是
A．该溶液中可能含有Na+
B．该溶液中肯定含有Na+、SO、CO、NO
C．该溶液中一定不含NO
D．该溶液中一定含有Na+，且c(Na+)≥0.1ml·L-1
7．下列说法中正确的是（ ）
A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—
B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—
C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐
D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
8．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．劳动创造价值。下列有关物质的性质与劳动具有对应关系的是
A．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药
B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
D．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂
10．下列实验操作、现象及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．(1)氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理： 。
(2)夏季将食物保存在冰箱中，不容易腐败，原因是： 。
(3)对植物而言，雷雨比自来水更营养，原因是： 。
(4)铵态氮肥需密封包装，并置于通风阴凉处，原因是 。
12．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②
在反应①中，氧化剂是 ，还原剂是 。在反应②中，氧化剂是 ，还原剂是 。
13．细菌可以促进铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化过程如下图所示。
(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有 (填字母序号)。
a．N2转化为铵态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程
(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、
①氮气的电子式为 。
②实验室中检验NH可以用 溶液。
(3)硝化过程中，含氮物质发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.03ml氮气时，转移的电子的物质的量为 ml。
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮和硝态氮的原理(脱除过程为酸性环境)： 、 。
(6)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，氨气和NOx可以转化为无害气体。写出NO2和NH3催化加热条件下的化学反应方程式 。
14．近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
图1图2
①在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。
②钡元素在周期表中的位置是 。
(2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式： 。
(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸钠的电子式 。
②检验废水中是否存在NH的方法是 。
③若处理废水产生了0.448L N2(标准状况)，则需消耗浓度为2ml·L-1的次氯酸钠的体积为 mL。
15．叠氮化钠()是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(下图)及实验步骤如下：
①关闭止水夹，打开止水夹，开始制取氨气；
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹；
③向装置B中的b容器内充入加热介质，并加热到，然后打开止水夹，通入；
④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩、结晶；
⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。
已知：熔点，沸点，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是 。
(2)装置B的作用 。
(3)步骤①中先通氨气的目的是 ；步骤③中b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是 。
(4)生成的化学方程式为 。
(5)可由在分解制得，该反应的化学方程式为 。
(6)步骤④加入乙醇的目的 。
16．现有NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4三种化肥，请设计实验方案将它们区别开来 。
17．如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：
(1)反应①、②、③中属于氮的固定的是 。(填序号)
(2)反应②可用于检验NO气体，检验中观察到的现象是 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)右表是以铜屑为原料制取硝酸铜的三种方案。写出方案甲中反应的离子方程式： ；从节约原料、环境保护的角度说明选择方案丙的原因； 。
(5)汽车尾气中CO、NO等物质是城市空气的主要污染源，用Rh作催化剂时反应过程的示意图如下：
该反应中氧化产物为 。(填化学式)
(6)在实验室中，常利用铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气这一性质来检验铵根离子的存在，写出有关反应的离子方程式： 。
18．补齐物质与其用途之间的连线 。
19．大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，请用物质的序号填空。
①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物NOx
(1)过量会导致温室效应加剧的主要物质是 。
(2)会造成酸雨的物质是 。
(3)会导致光化学烟雾的物质是 。
20．(1)检验某溶液中含有的操作是 。
(2)鉴别NaCl和KC1的方法是 。
(3)氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以利用 区分。
实验
现象
结论
A
向某溶液中加入NaOH稀溶液，管口放置湿润的红色石蕊试纸
试纸不变色
原溶液中一定没有NH4+
B
向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
该溶液中含有Fe2+
C
将乙醇和浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪为无色
产生的气体中含有乙烯
D
向4mL0.1ml/LNa2S溶液中滴入几滴0.1ml/L ZnCl2溶液，再加入CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
Ksp(CuS)选项
操作
现象
结论
A
将湿润的有色布条伸入Cl2中
布条褪色
氯气有漂白性
B
用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧
火焰呈黄色
溶液中含有Na+
C
将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中
试纸变蓝
氨水显碱性
D
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红
溶液中含有Fe3+
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸
产生白色沉淀，加入盐酸后仍有白色沉淀
原溶液中一定有
B
将SO2通入紫色石蕊溶液中
溶液先变红后褪色
二氧化硫具有漂白性
C
用铂丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察现象
火焰呈紫色
溶液中有K+没有Na+
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口
试纸变蓝
原溶液一定含
方案
反应物
甲
Cu、浓
乙
Cu、稀
丙
Cu、、稀
物质 用途
A．浓硫酸——————a．作干燥剂
B．二氧化硫 b．作红色颜料
C．碳酸氢铵 c．作漂白剂
D．氧化铁 d．作膨松剂
E．氨气 e．作制冷剂
参考答案：
1．B
【详解】A．由浓溶液配制稀溶液，可用量筒，但如用固体配制溶液，可不用量筒，选项A错误；
B．氢氧化钠可腐蚀玻璃，如用玻璃塞，易被腐蚀，则应用橡皮塞，选项B正确；
C．氨气易溶于水，稀溶液不生成氨气，应用浓氢氧化钠溶液，选项C错误；
D．为防止实验误差，pH不能事先湿润，选项D错误；
答案选B。
2．B
【详解】A. 检验铵根离子，除了需要加入NaOH溶液之外，还需要加热才行，A错误；
B. 检验Fe2+，可以向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明溶液中有Fe2+，B正确；
C. 乙醇和浓硫酸反应制备乙烯时，往往会有副反应发生产生SO2，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以要先除去SO2才行，否则无法说明产生的气体含有乙烯，C错误；
D. 向4mL的Na2S溶液中滴入几滴同浓度的 ZnCl2溶液，再加入CuSO4溶液，并未说明CuSO4溶液的量。实验中，先产生白色沉淀，再产生黑色沉淀，只能说明是滴加顺序不同，产生沉淀的顺序也不同，不能说明沉淀之间发生了转化，所以该实验不能说明Ksp(CuS)故合理选项为B。
【点睛】B选项为Fe2+的一种检验方法，且是高考常考，建议考生记忆下来。
3．D
【详解】A．若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中可能含有、，A错误；
B．若某溶液焰色反应的焰色为黄色，则该溶液含有Na+，可能为、NaOH等溶液，B错误；
C．若向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl、Ag2SO4，则该溶液可能含有、等，C错误；
D．若向某溶液中加入溶液后，微热、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，则该溶液中一定含有，D正确；
故选D。
4．A
【详解】NH4HCO3受热分解的的产物是氨气、CO2和水蒸气，先通过盛有足量过氧化钠的干燥管，CO2和水蒸气被吸收，同时生成氧气。再通过盛有足量碱石灰的干燥管，氨气和氧气不能被吸收，所以最终的气体就是氨气和氧气。
答案选A。
5．C
【详解】A．AgCl沉淀也不溶于硝酸，则加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中可能含Ag+或SO42-，但二者不能同时存在，A项错误；
B．焰色反应时需将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，而不是稀硫酸中洗涤，B项错误；
C．因铵根离子与碱共热生成氨气且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+，C项正确；
D．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则白色沉淀可能为碳酸钡或亚硫酸钙，所以待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色气体，则待检液中不一定含有CO32-，D项错误；
答案选C。
6．D
【分析】第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL说明溶液中一定含有铵根离子，100mL溶液中铵根离子的物质的量为=0.01ml；第二份先加入足量的盐酸，无现象说明溶液中不含有碳酸根离子，再加入足量的氯化钡溶液，得固体2.33g说明溶液中含有硫酸根离子，100mL溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.01ml；依据电荷守恒，溶液中一定含有钠离子，则溶液中一定含有铵根离子、钠离子、硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，可能含有硝酸根离子。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有钠离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，故B错误；
C．由分析可知，溶液中可能含有硝酸根离子，故C错误；
D．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、钠离子、硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，可能含有硝酸根离子，若溶液中不含有硝酸根离子，溶液中钠离子浓度为0.1ml/L，若含有硝酸根离子，溶液中钠离子浓度大于0.1ml/L，所以该溶液中一定含有钠离子，且c(Na+)≥0.1ml/L，故D正确；
故选D。
7．D
【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；
B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；
C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；
D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；
综上所述，答案为D。
8．A
【详解】A、将湿润的有色布条伸入Cl2中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，故A错误；
B、钠元素焰色呈黄色，用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，故B正确；
C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；
答案选A。
9．A
【详解】A．汽车撞击时产生的能量能使NH4NO3分解，从而产生大量的氮气、氧气等，所以可用作汽车安全气囊产气药，A正确；
B．制溴工业中吸收Br2时，利用SO2的还原性而不是漂白性，B不正确；
C．FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板时，利用了FeCl3的氧化性，C不正确；
D．MnO2用作H2O2分解的催化剂，与它难溶于水的性质无关，D不正确；
故选A。
10．D
【详解】A．加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸形成HNO3，原溶液中若有会被硝酸氧化为，也能生成硫酸钡沉淀，不能证明一定含有，A错误；
B．SO2溶于水形成亚硫酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但SO2不能漂白指示剂，溶液不会褪色，B错误；
C．透过蓝色钴玻璃能滤掉黄光，观察火焰呈紫色说明含有K+，但不能说明没有Na+，C错误；
D．加入浓NaOH溶液，加热，OH-与反应生成氨气，氨气与水有生成弱碱一水合氨，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确；
故选：D。
11． 3HCl+ Al(OH)3=AlCl3 + 3H2O 低温降低了反应速率 雷雨中发生的反应产生的物质与土壤中的矿物相互作用生成硝酸盐，即氮肥 铵盐易潮解，受热易分解
【详解】(1)胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部.不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为：3HCl+ Al(OH)3=AlCl3 + 3H2O，故答案为：3HCl+ Al(OH)3=AlCl3 + 3H2O；
(2)食物腐败的本质原因是食物发生化学反应，低温可降低化学反应速率，从而延长保质期，故答案为：低温降低了反应速率；
(3)雷雨比自来水更营养，是因为雷雨中发生的反应产生的物质与土壤中的矿物相互作用生成硝酸盐，即氮肥，故雷雨更有营养，故答案为：雷雨中发生的反应产生的物质与土壤中的矿物相互作用生成硝酸盐，即氮肥；
(4)铵态氮肥易潮解，受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故答案为：铵盐易潮解，受热易分解。
12． NO2 NO NO2 NO2
【详解】反应①中NO2中N元素的化合价降低被还原，作氧化剂；NO中N元素化合价升高被氧化，作还原剂；反应②中NO2中N元素的化合价降低被还原，作氧化剂；NO2中N元素化合价升高被氧化，作还原剂。
13．(1)a
(2) 浓NaOH浓溶液
(3)氧化
(4)0.09
(5) 6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2↑+ 8H+ 10Fe2+ + 2NO3- + 12H+=10Fe3+ + N2↑ + 6H2O
(6)6NO2+8NH37N2+12H2O
【解析】（1）
氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，即氮气→含氮化合物或离子；
a．N2转化为氨态氮，属于人工固氮，故a符合题意；
b．硝化过程是将转化为，转化为，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故b不符合题意；
c．反硝化过程正好和硝化过程相反，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故c不符合题意；
故答案为a；
（2）
①氮分子中两个氮原子间共用3对电子，氮气的电子式为；
②检验的原理是先将转化为NH3，再根据氨气的性质用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，方法为：向溶液中加入浓NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；故答案为：；浓NaOH浓溶液；
（3）
硝化过程是将转化为，氮元素的化合价从-3价升高到+3价，转化为，氮元素化合价从+3价升高到+5价，化合价升高，发生了氧化反应；故答案为：氧化；
（4）
氧化生成H2O和N2，离子方程式为+N2↑+2H2O，转化为氮气时，氮元素的化合价从-3价升高到0价，1ml转化为氮气时，氮元素的化合价从+3价升高到0价，当生成1ml氮气时，转移3mle-，即n(e-)=3n(N2)=3×0.03ml=0.09ml；故答案为：0.09；
（5）
脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气，反应的离子方程式是6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2↑+ 8H+、10Fe2+ + 2NO3- + 12H+=10Fe3+ + N2↑ + 6H2O。故答案为：6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2↑+ 8H+；10Fe2+ + 2NO3- + 12H+=10Fe3+ + N2↑ + 6H2O；
（6）
氨气和NOx可以转化为无害气体，即氮气，NO2和NH3催化加热条件下的化学反应方程式6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O。
14．(1) N、O Ba(NO3)2 第六周期第ⅡA族
(2)16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O
(3)2NO2+4SO=N2+4SO
(4) 取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH 30
【分析】根据元素化合价的变化分析反应的氧化剂与还原剂；根据反应物的物质的量的比书写化学反应方程式；根据铵根离子在碱性加入条件下可以放出氨气这一特点验证氨气的存在；根据得失电子数目守恒计算反应物的物质的量，从而计算所需溶液的体积。
【详解】（1）①被还原的元素化合价降低，根据图1，化合价降低的元素是N和O，根据元素守恒，X中应含有Ba元素，根据图2，X中含有NO，因此化合物X的化学式为Ba(NO3)2。
②钡元素位于第六周期ⅡA族。
（2）氮的氧化物与NH3反应生成无害物质，即N转化成N2，NO与NH3的反应方程式6NO+4NH3=5N2+6H2O，NO2与NH3发生反应的方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，因此NO与NO2物质的量之比为2：1，因此总反应方程式为：16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O。
（3）根据反应NO2→N2，N的化合价降低，NO2作氧化剂，SO作还原剂，SO被氧化成SO，离子反应方程式为2NO2+4SO=N2+4SO。
（4）①NaClO属于离子化合物，其电子式为；
②检验NH的方法：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则A中生成NH；
③次氯酸钠可以与NH完全反应转化为N2，反应的离子方程式为2NH+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O+2H+，根据得失电子数目守恒，V(NaClO)×10-3×2×2=0.448×2×3/22.4，解得V(NaClO)=30mL。
【点睛】本题的难点是氧化还原反应方程式的书写，如本题(2)，生成无害物质，先写出NO+NO2+NH3→N2+H2O，参与反应NO和NO2物质的量之比为2：1，因此写成2NO+NO2+NH3→N2+H2O，根据化合价的升降法，进行配平。
15． 反应过程可能生成的能腐蚀玻璃 干燥氨气 排尽装置中的空气 水的沸点为，不能达到反应控制的温度 降低的溶解度，使结晶析出
【分析】因为金属钠很活泼，易与空气中的氧气反应，所以先通入氨气把装置中的空气排出来，装置B中盛放碱石灰用来干燥氨气，氨气和金属钠反应生成氨基化钠和氢气，在的条件下，氨基化钠与一氧化二氮反应生成叠氮化钠和水，叠氮化钠易溶于水，氨基化钠能与水反应生成氢氧化钠和氨气，因在反应中有氢氧化钠生成，所以图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，防止玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应；步骤③中b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是因为水的沸点为100℃，而反应温度为，所以不能用水浴加热，反应后加入乙醇可以降低叠氮化钠的溶解度，在条件下，氨基钠和一氧化二氮反应生成叠氮化钠和水，生成的化学方程式为：，可由在分解制得，反应还生成水，反应方程式为。
【详解】(1)结合分析可知反应过程可能生成的能腐蚀玻璃；
(2)制备的氨气中含有大量的水，中盛放碱石灰干燥氨气；
(3)步骤①中先通氨气的目的是排尽装置中的空气；步骤③中控制温度在，最适宜的加热方式为油浴加热；
(4)在条件下，氨基钠和一氧化二氮反应生成叠氮化钠和水，生成的化学方程式为：；
(5)可由在分解制得，根据原子守恒可知反应还生成水，反应方程式为；
(6)叠氮化钠微溶于乙醇，操作Ⅱ的目的是降低的溶解度，使结晶析出。
16．分别取三种样品少量溶于水中配成溶液，方案一：①取三种溶液各少于3支小试管中，分别向3支试管中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4和K2SO4，无明显现象的是NH4Cl。②用2支小试管分别另取未鉴别出的两种溶液，分别加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，蓝色石蕊试纸边红的(NH4)2SO4，另一种是K2SO4。
方案二：先加NaOH溶液，无明显现象的是K2SO4，再用BaCl2溶液和稀盐酸检验(NH4)2SO4和NH4Cl。
【详解】区分原理为：硫酸根与钡离子能产生白色沉淀，检验出硫酸根离子；铵根离子与浓NaOH溶液，加热会产生气泡。故答案为：分别取三种样品少量溶于水中配成溶液，方案一：①取三种溶液各少于3支小试管中，分别向3支试管中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4和K2SO4，无明显现象的是NH4Cl。②用2支小试管分别另取未鉴别出的两种溶液，分别加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，蓝色石蕊试纸边红的(NH4)2SO4，另一种是K2SO4。
方案二：先加NaOH溶液，无明显现象的是K2SO4，再用BaCl2溶液和稀盐酸检验(NH4)2SO4和NH4Cl。
17．(1)①
(2)出现红棕色气体
(3)
(4) 原料的利用率高，且不生成NO、等有毒气体
(5)
(6)
【分析】图中氮气与氧气在放电条件下生成NO，故物质X为O2，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸。
【详解】（1）氮的固定是游离态的氮气转化为含氮化合物的过程。根据分析，反应①属于氮的固定；
（2）NO与O2反应生成NO2，产生红棕色气体，故检验中观察到的现象是：出现红棕色气体；
（3）反应③的化学方程式为：；
（4）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：；方案丙不产生有毒气体且原料利用率高，故选择方案丙的原因是：原料的利用率高，且不生成NO、等有毒气体；
（5）反应的总方程式为：，碳元素化合价升高，氧化产物为CO2；
（6）铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气的离子方程式为：。
18．
【详解】B．二氧化硫具有漂白性，故选c．作漂白剂；
C．碳酸氢铵受热分解，生成的气体受热膨胀，故选d．作膨松剂；
D．氧化铁是红色的固体，故选b．作红色颜料；
E．氨气液化后气化时吸热，故选e．作制冷剂；
故答案为：。
19． ① ②③ ③
【详解】(1)二氧化碳会加剧温室效应，故选①；
(2)二氧化硫形成硫酸型酸雨，氮氧化物形成硝酸型酸雨，故选②③；
(3)氮氧化物导致光化学烟雾，故选③。
20． 取少量试样加入试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸由红变蓝 焰色试验 丁达尔效应
【详解】(1)与强碱溶液共热产生氨气，因此检验某溶液中含有的操作是取少量试样加入试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸由红变蓝，就证明溶液中存在；故答案为：取少量试样加入试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸由红变蓝。
(2)NaCl和KC1不同点是金属阳离子不同，可以利用焰色试验鉴别，焰色呈黄色的为NaCl，透过蓝色钴玻璃片，焰色呈紫色的为KCl；故答案为：焰色试验。
(3)氯化铁溶液和氢氧化铁胶体区别在于分散质微粒的直径大小，胶体会产生丁达尔效应，而溶液不能，因此可以利用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液；故答案为：丁达尔效应。