高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题9 金属与人类文明第一单元 金属的冶炼方法当堂检测题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题9 金属与人类文明第一单元 金属的冶炼方法当堂检测题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是
A．高炉炼铁的还原剂是CO
B．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量
C．纯铁的硬度比生铁高
D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物的方法冶炼
2．类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是
A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
C．铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3
D．次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO3和HClO，故次氯酸钙和SO2反应生CaSO3和HClO
3．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO的物质的量浓度之比为
A．1：4B．2：7C．1：2D．3：8
4．下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是
A．CuCl2B．AlCl3C．FeCl3D．AgCl
5．下列关于铝的叙述不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂
C．在常温下，铝能与NaOH溶液反应D．铝是一种比较活泼的金属
6．下列关于Na、Al、Fe、Cu的说法正确的是
A．四种金属的阳离子，只有氧化性没有还原性
B．常温下，铝不与氧气反应
C．均不存在上述四种天然金属单质
D．上述四种金属的氧化物均能与盐酸反应
7．将铁粉放入硝酸铜、硝酸银的混合液中，反应停止后，产生少量不溶物，过滤后，取少量滤液滴加稀盐酸，无明显现象，则不溶物内一定含有( )
A．银、铜
B．铁、铜、银
C．铜
D．银
8．下列叙述不正确的是
A．氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中
B．钠元素在自然界中只以化合态形式存在
C．铁元素是地壳里含量最多的金属元素
D．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里
9．将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣中可能有Ag、Cu、Al
C．滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3
D．滤液中一定没有AgNO3
10．下列性质中不是所有金属共有的是
A．不透明B．易与氧气反应C．易导热D．易导电
二、填空题
11．金属冶炼的方法有： 、 、 等。
12．现有以下三组物质：
（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4
（2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2
（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是 ；有两种金属的是 ；有三种金属的是 （填序号）。
13．Ⅰ.将广泛应用于航空工业的某合金(两种金属组成)投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。
(1)氯元素在周期表中的位置： 。
(2)组成合金的金属是 (填选项字母)。
A．Cu，Mg B．Cu，Al C．Cu，Fe D．Cu，Ag
(3)X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
II.某研究小组为了探究一种无机盐A(只含四种元素)的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E．将B、C、D、E均通(加)入Ba(OH)2溶液中，B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B．A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：
(1)A的化学式是 ，C的结构式为 。
(2)A与双氧水反应的化学方程式为 。
(3)B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为 。
(4)一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为 。
(5)请利用题中出现的物质[即A~E、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等]检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2+ 。
14．在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是 、最活泼的是 ；既能与酸反应又能与碱反应的是 ；适合于用热还原法冶炼的是 。
15．请判断下列离子方程式的书写是否正确。如不正确，请改正。
(1)溶液中加入盐酸：： ；
(2)溶液中加入过量溶液：： ；
(3)铜与溶液反应：： ；
(4)溶液中加过量溶液：： ；
(5)碳酸钙与过量盐酸的反应：： 。
16．有代表就食品和药品行业存在的问题向“两会”提交议案，得到与会众多代表的关注。
（1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化镁、淀粉。试写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。
（2）甲状腺肿大俗称“大脖子病”，是由身体缺少 （填元素符号）所致，该元素属 （填“常量元素”或“微量元素”）
（3）药物“速力菲”(琥珀酸亚铁薄膜衣片) 适用于明确原因的缺铁性贫血。其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe2+ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）。性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显 暗黄色。使用时与维生素C同服有利于吸收等。该药品的薄膜衣的作用是 ，该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有 （填“氧化”或“还原”）性，薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为 。
17．金属元素在地壳中的含量远小于非金属元素，结合初中化学所学，概括金属的物理性质和化学性质 。
18．铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
(1)找出上述反应中化合价为负值的元素，写出化合价 。
(2)同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为 。
(3)上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为： ，从原子结构的角度分析其原因： 。
(4)若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于 氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是 。
A． Al2O3+3H2O═2Al(OH)3
B． 2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O
C． Al(OH)3+NaOH═NaA1O2+2H2O
D． NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O
19．金属在人类社会发展进程中发挥了重要作用，钠、镁、铝、铁、铜是最重要的几种金属。
（1）上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是 。
（2）这五种金属单质都具有的性质是 （填下列选项的序号）。
a.导电性 b.延展性 c.银白色 d.熔点高 e.硬度大
（3）钠、镁、铝、铁四种金属中，不能用于从氯化铜溶液中置换出铜的金属是 ，原因是 （用必要的化学方程式表示）。
（4）上述金属中，有一种金属的氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解，写出反应的离子方程式： 。
20．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的 (填字母)。
A．硬度适中
B．密度适中
C．在自然界里都可得到纯净的单质
D．不活泼性
(2)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是 (填字母)。
①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被
A．①② B．①②③
C．②④ D．①③④
(3)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800 ℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是 ，有关化学方程式为
(4)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是 (填字母)。
A．测定密度 B．放入硝酸中
C．放入盐酸中 D．观察外表
(5)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式： 。
(6)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物反应的化学方程式：
三、实验探究题
21．为了探究 Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计实验如图所示，充分反应后：
(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ；
(2)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 ；
(3)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知 Fe2＋ 、Cu2＋ 、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为 。
(4)实验Ⅱ中的 AgNO3完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥，称重，发现铜丝比反应前增重 0.304g，则反应生成的Ag 的质量为 g。
22．科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
试回答下列问题：
(1)进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的 有关。
(2)某同学分析2、3实验后就得出如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是 。
(3)小组同学认为镁和铝的活动性可以通过与氧气反应的剧烈程度来比较，你认为还可以通过 的实验来比较。
(4)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外面的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来。实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和 反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。
23．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的组成进行探究。假设杂质不参与反应。
I.铁矿石中含氧量的测定：
(1)按图组装仪器，以下实验操作顺序为 (填字母编号)。
铁矿石放入硬质玻璃管中
b.检查装置气密性
c.点燃A处酒精灯
d.从左端导气管口处不断地缓缓通入H2
e.撤掉酒精灯
f.停止通入氢气
(2)装置C的作用是
(3)测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为 。
II.铁矿石中含铁量的测定：
称取0.15g铁矿石，加入2ml/L硫酸45mL，加热溶解。冷却后过滤，收集滤液和洗涤液于烧杯中，稀释至100mL。移取10mL试样溶液于250mL烧杯中，加入4ml/L硫酸20mL，水70mL，苯代邻氨基苯甲酸指示剂2滴。在搅拌状态下，滴加三氯化钛溶液将Fe3+还原为Fe2+，再过量滴加5滴。逐滴加入0.05ml/L的Ce(SO4)2溶液将过量的Ti3+氧化，此时消耗的Ce(SO4)2溶液体积为0.25mL。继续加入0.05ml/L的Ce(SO4)2溶液，氧化Fe2+，此时消耗的Ce(SO4)2溶液总体积为4.00mL。已知Ce4+的还原产物通常为Ce3+。
请计算该铁矿石中铁的百分含量： (写出计算过程)。
III.由I、II实验数据综合分析，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。
实验
1
2
3
步骤
将一片铝箔在空气中用酒精灯加热
将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃
将一段镁条在空气中用酒精灯加热
现象
铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光
镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光
参考答案：
1．A
【详解】A．一氧化碳还原氧化铁生成铁，高炉炼铁的还原剂是CO，A正确；
B．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属活动性，而不是金属在地壳中的含量，B错误 ；
C．合金的特点是：硬度比纯金属大，但是熔点比纯金属低，C错误；
D．工业上金属Mg是用电解熔融氯化物的方法冶炼，Al是用电解熔融氧化物的方法冶炼，D错误；
故选A。
2．A
【详解】A.金属Na和Mg都是活泼性金属,电解熔融NaCl制取Na，氯化钠和氯化镁在熔融状态下都导电，故电解熔融MgCl2也能制取Mg，故A正确；
B.Fe与 CuSO4溶液反应置换出Cu，而Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜,不会置换出Cu,故B错误；
C.铝和硫加热生成Al2S3，而铁和硫加热得到FeS,不会得到Fe2S3,故C错误；
D. 次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO3和HClO；次氯酸具有氧化性，能够把+4价硫氧化为+6价，所以次氯酸钙和SO2反应生CaSO4和HCl，D错误；
综上所述，本题选A。
3．A
【详解】设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。
因为在反应前后固体质量相等，所以Δm(减)=Δm(增)，即：56x=8y，
，则，故合理选项是A。
4．B
【分析】本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法，排在氢前的金属能从酸的溶液中置换出氢气，而排在氢后面的金属不能，还有铁在置换反应中显示+2价。
【详解】A、铜的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，选项A错误；
B、铝的活动性位于氢之前，与盐酸反应生成氯化铝，选项B正确；
C、铁在置换反应中常显示+2价，和盐酸反应生成的是氯化亚铁，而不是氯化铁，选项C错误；
D、银的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，选项D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查金属与酸反应的产物判断。在解此类题时，首先要熟记金属活动顺序表，然后结合元素的化合价进行分析解答。
5．B
【详解】A．地壳中含量最高的四种元素为氧、硅、铝、铁；铝是地壳中含量最多的金属元素，故A正确；
B．铝原子最外层有三个电子，在化学反应中，易失去三个电子达到稳定结构，发生氧化反应，是还原剂，故B错误；
C．在常温下，铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C正确；
D．铝是一种比较活泼的金属，在化学反应中，铝容易失去电子，发生氧化反应，故D正确；
答案选B。
6．D
【详解】A．四种金属的阳离子包括铝离子、亚铁离子、铁离子、铜离子、亚铜离子、钠离子，其中处于中间价态的亚铁离子、亚铜离子既有氧化性又有还原性，故A错误；
B．铝性质活泼，常温下与氧气反应生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，故B错误；
C．自然界中的铜，多数以化合物即铜矿物存在，而铁绝大多数是以化合物的形式存在，但是铁和铜在自然界均存在单质，如单质铁可以存在于陨石中，故C错误；
D．盐酸具有酸的通性，能够与Na、Al、Fe、Cu四种金属的氧化物反应生成盐和水，故D正确；
故选D。
7．D
【详解】因为氧化性：Ag+>Cu2+，所以将铁粉放入硝酸铜、硝酸银的混合液中，铁先置换出银，后置换出铜；过滤后，取少量滤液滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有Ag+，因此不溶于物一定含有的是银，答案选D。
8．C
【详解】A．氯元素的非金属性很强，易形成化合物，氯元素主要以NaCl形式存在，故A正确；
B．钠的化学性质活泼，可以和空气成分反应，在自然界中只能以化合态形式存在，故B正确；
C．铝元素是地壳里含量最多的金属元素，故C错误；
D．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，故D正确。
答案选C。
9．D
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
【详解】金属活动性由强到弱的顺序为铝＞锌＞氢＞铜＞银，将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，锌不能与硝酸铝反应，先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应，再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银；
A、由上述分析可知，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，故A说法不符合题意；
B、由上述分析可知，滤渣中不可能有Al，故B说法不符合题意；
C、滤液中一定没有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2，故C说法不符合题意；
D、滤液中一定没有AgNO3，故D说法符合题意。
答案选D。
10．B
【详解】试题分析：金属一般有金属光泽，不透明，容易导电、导热，有延展性，但是有的容易与氧气反应，有的不能与氧气发生反应，故选项是B。
考点：考查金属的共性的判断的知识。
11． 热分解法 热还原法 电解法
【详解】金属冶炼的三种方法包括：电解法，电解是一种强有力的氧化手段，基本上所有的金属都能通过电解法制取，但电解法耗能最多，不经济，因此一般用在极活泼金属的冶炼；热还原法，制取活泼性一般的金属，如金属锌，铁等，工业上一般采用还原剂把金属从它的氧化物还原出来；热分解法，制取某些不活泼金属可以使用加热分解的方法。
12． （2） （1） （3）
【分析】(1)稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；(2)锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，结合硝酸银过量分析判断能否发生锌与硝酸铜的反应；(3)铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；据此分析判断。
【详解】(1)稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤纸上的金属是铜和过量的铁；
(2)锌首先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由于硝酸银过量，因此锌和硝酸铜的反应不能发生，滤纸上的金属是银；
(3)铁首先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因为铁过量，过量的铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，因此滤纸上的金属是铜、银和过量的铁；
滤纸上有一种金属的是(2)；有两种金属的是(1)；有三种金属的是(3)，故答案为：(2)；(1)；(3)。
【点睛】本题的易错点为(2)，要注意硝酸银过量，锌与硝酸银反应后，锌无剩余，不能发生锌与硝酸铜的反应。
13． 第三周期ⅦA族 D 2NO2+4HSO=N2+4SO+4H+ KSCN N≡N 2KSCN + 11H2O2 = 2CO2↑+N2↑+ K2SO4 + 10H2O + H2SO4 CO2+ Ba2++2OH-= BaCO3 ↓+ H2O 2：3 取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+ 。
【详解】试题分析：Ⅰ。(1)氯是17号元素，在周期表中位于第三周期ⅦA族。
(2)合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y，表明含有铜离子。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀，表明含有银离子，组成合金的金属是Cu和Ag
(3)X是NO2，根据流程图，NO2跟NH4HSO3溶液反应放出N2，同时NH4HSO3被氧化成硫酸铵；
II．无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E．将B、C、D、E均通(加)入Ba(OH)2溶液中，B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B，表明D是K2SO4，E是H2SO4，B是CO2；A、D的焰色呈紫色，表明AD中含有K元素；C在标况下的密度为1.25g/L，C的相对分子质量为1.25×22.4=28，C是N2；因此A中含有的四种元素是K、S、N、C，A是KSCN。根据分析能够较容易解答(1)(2)(3)小题；
(4)短周期的金属单质R在CO2、N2中都能燃烧，说明R是Mg，根据2Mg+CO2C +2MgO和3Mg+N2Mg3N2，等体积的CO2、N2完全反应消耗金属镁的质量比为2：3；
(5)检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有的Fe2+，可以取少量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+。
考点：考查了浓硝酸的性质等相关知识。
14． 金 钠 铝 铁
【详解】金属活动性顺序表中“钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au 依次减弱”，在这几种金属中,金排在最后，钠第一，所以在空气中最稳定的是金，最活泼的是钠；铝既能与酸反应，又能与碱反应，铁的冶炼采取的是热还原法；
因此，本题正确答案是:金，钠，铝，铁。
15．(1)正确
(2)错误；
(3)错误；
(4)错误；
(5)错误；
【详解】（1）HCl属于强酸，氢氧化钠属于强碱，完全电离，则二者反应的离子方程式为，故正确。
（2）氢氧化铜和硫酸钡都属于难溶物，离子方程式中应写成化学式，故该离子方程式错误，正确的应该是。
（3）该离子方程式电荷不守恒，故错误，正确的离子方程式为。
（4）氢氧化铝沉淀会溶解于过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和水，故错误；正确的离子方程式为。
（5）碳酸钙难溶于水，离子方程式中应该写成化学式，故错误；正确的离子方程式为。
16． Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O I 微量元素 隔断该药品与空气的接触，防止Fe2+被氧化 还原 葡萄糖
【详解】（1）氢氧化镁是碱，能中和氢离子，因此该抗酸药发挥功效时的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。（2）甲状腺肿大是由身体缺少碘元素所致，元素符号为I，该元素属微量元素；（3）琥珀酸亚铁易被氧化，因此药品的薄膜衣的作用是将琥珀酸亚铁与空气隔离，防止Fe2+被氧化；该药品与维生素C同服效果更好，这说明能防止亚铁离子被氧化，因此维生素C具有还原性；淀粉是多糖，在人体内水解最终转化为葡萄糖。
17．金属的物理通性：易导电、导热，具有延展性，熔沸点差异较大。金属的化学通性：①与非金属单质反应，②与酸反应，③与盐溶液反应
【详解】金属的物理性质有：易导电、导热，具有延展性，熔沸点差异较大，硬度相对较大等；
大部分金属的化学性质较为活泼，金属的化学性质通常由：①与非金属单质反应，②与酸反应，③与盐溶液反应等。
18． -2 O3 Na＞Al 两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子 两性 BCD
【详解】(1)上述反应涉及的元素中，Al为+3价，Na为+1价，H为+1价，只有O为负2价；
(2)同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为O3；
(3)Na和Al两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子，所以Na的活泼性大于Al；
(4)Al2O3可与酸、强碱反应生成盐和水，为两性氧化物；
A．氧化铝与水不反应，故A不合理；
B．氢氧化铝为两性氢氧化物，能和强酸反应生成铝盐和水，故B合理；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，能和强碱反应生成偏铝酸盐和水，故C合理；
D．氢氧化铝可溶于盐酸，所以偏铝酸钠可以和过量盐酸反应生成氯化铝和水，故D合理；
综上所述选BCD。
19． Cu(或铜) ab Na(或钠) 2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑+2NaCl Al2O3+2OH－=2AlO2－+ H2O
【分析】（1）不活泼金属最早被使用；
（2）金属的通性为：导电、导热性，良好的延展性，大多数熔点低、硬度小，某些金属略带金属光泽；
（3）钠的性质活泼，先与水反应，不能与盐溶液发生置换反应生成金属单质；
（4）NaOH可溶解氧化铝生成偏铝酸钠和水。
【详解】由金属的活泼性可知，上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是Cu（或铜）；
故答案为：Cu（或铜）；
由金属的通性可知，这五种金属单质都具有的性质是ab；
故答案为：ab；
钠、镁、铝、铁四种金属中，不能用于从氯化铜溶液中置换出铜的金属是Na（或钠），原因是；
故答案为：Na（或钠）；；
上述金属中，有一种金属的氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解，反应的离子方程式为；
故答案为：。
【点睛】不活泼金属最早被使用；金属的通性为：导电、导热性，良好的延展性，大多数熔点低、硬度小，某些金属略带金属光泽；钠的性质活泼，先与水反应，不能与盐溶液发生置换反应生成金属单质；NaOH可溶解氧化铝生成偏铝酸钠和水。
20． D D 铜锌合金 ZnCO3=ZnO＋CO2↑,C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO2Zn＋CO2↑ ABC CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
【分析】（1）钱币流通，说明金属性不活泼；
（2）从氰化物有毒角度进行分析；
（3）根据信息写出化学反应方程式，然后进行分析；
（4）从元素及其化合物的性质入手；
（5）利用铁的金属性强于铜；
（6）铜与稀盐酸不反应而铜绿可以与盐酸反应。
【详解】(1)作为流通钱币，要求化学性质稳定，容易加工等，金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，在历史上都曾经用作货币，故选项D正确；
答案为D；
(2)提炼黄金所使用的氰化物为剧毒物质，危害工人的身体健康，排入环境会污染水体，破坏植被，因此①③④符合题意；
答案为：D；
(3)由题中所给信息可知，ZnCO3受热发生分解：ZnCO3 ZnO＋CO2↑，然后利用焦炭的还原性，发生C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑,C＋2ZnO2Zn＋CO2↑，所得“药金”为铜锌合金；
答案为：铜锌合金；ZnCO3 ZnO＋CO2↑、C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑、C＋2ZnO2Zn＋CO2↑；
(4)根据上述分析，“药金”是锌和铜的合金，利用金的不活泼性，不与盐酸和硝酸反应，而铜锌合金中的锌较为活泼的性质，可用酸对其进行鉴别，能部分溶解的为“药金”，也可用密度的大小对其进行鉴别，故选项ABC符合题意；
答案为：ABC；
(5)实际上是用铁还原CuSO4得到单质铜，其化学反应方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；
答案为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；
(6)铜绿又名碱式碳酸铜，可以写成Cu(OH)2·CuCO3，能与盐酸反应，而铜不与盐酸反应，因此除去铜绿可用盐酸洗涤，其反应方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；
答案为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。
21． Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu表面有银白色金属析出 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ 0.432
【分析】
结合金属的活动顺序与应用、溶液中发生的离子反应分析判断。
【详解】
(1)Fe比Cu活泼，Fe与CuSO4溶液能置换出Cu，则Ⅰ中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
(2)Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，则Ⅱ中铜丝上观察到的现象是有银白色金属析出；
(3)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知 Fe2＋ 、Cu2＋ 、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；
(4)实验Ⅱ中发生的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，设生成的Ag为nml，则溶解的Cu为0.5nml，则108n-32n=0.304，解得：n=0.004，反应生成Ag的质量为0.004ml×108g/ml=0.432g。
22．(1)浓度(或纯度、含量)
(2)只用镁、铝金属做实验，选择的金属样本种类太少(或实验中存在氧气浓度和金属种类两个变量没有控制)
(3)镁、铝与酸反应产生气泡的快慢(或镁是否与可溶性铝盐反应等)
(4)氧气
【分析】根据实验控制变量来分析实验目的，根据金属活动性不同和酸反应的快慢不同来验证金属性强弱。根据铝能迅速和氧气反应生成氯化铝膜进行分析。
【详解】（1）进行1、2实验中氧气的浓度不同，故实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的浓度有关。
（2）不能只用镁、铝金属做实验，且选择的金属样本种类太少(或实验中存在氧气浓度和金属种类两个变量没有控制)就得出此结论。
（3）还可以用镁铝和酸反应产生气泡的快慢或者镁是否和铝盐发生置换反应来验证镁铝的活动性。
（4）铝能迅速和氧气反应生成氧化铝膜，故液态铝不会流出。
23． badcef 防止空气中的二氧化碳和水进入B装置对实验结果产生影响 25.0% 70% Fe4O5
【分析】Ⅰ(1)按照实验操作过程排序；
(2)空气中的二氧化碳和水对实验有影响；
(3)反应后装置B增重2.25g，即氢气和氧化铁反应后固体质量的增加值，可以根据差量法来计算；
Ⅱ根据离子方程式Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可根据Ce4+的标准液的物质的量来确定物质中的铁的质量分数；
Ⅲ根据氧元素在物质中的质量分数与铁在物质中的质量数之比，可得Fe原子与O原子的物质的量之比，可得该铁矿石中铁的氧化物的化学式。
【详解】Ⅰ(1)按图组装仪器，并检查装置的气密性；将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管处不断地通入H2，待装置C出口处氢气验纯后，再点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至硬质玻璃管完全冷却；故答案为：badcef；
(2)空气中的二氧化碳和水对实验有影响，装置C的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入B装置对实验结果产生影响。故答案为：防止空气中的二氧化碳和水进入B装置对实验结果产生影响；
(3)测得反应后装置B增重2.25g，根据反应的实质，增加的是水的质量，所以氧元素的质量分数是，则铁矿中氧的百分含量为25.0%，故答案为25.0%；
Ⅱ Fe2+与Ce4+反应的离子方程式为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，消耗的Ce4+的物质的量与溶液中存在的Fe2+的物质的量相等，故溶液中亚铁离子的物质的量为(4.00-0.25)mL×10-3×0.05 ml/L =1.875×10-4ml，100mL溶液中含有的亚铁离子的物质的量为1.875×10-3ml，计算该铁矿石中铁的百分含量：；
Ⅲ 氧的质量分数为25%，铁的质量分数为70%，故可得Fe和O的原子数之比为，则分子式为Fe4O5。