安徽省安庆市桐城县中2023-2024学年高一上学期10月教学质量检测化学试题（含答案）

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（考试总分：100 分 考试时长： 90 分钟）
一、 单选题 （本题共计10小题，总分30分）
1.下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A.KOH→ KClB.H2O→Ca(OH)2C.CuO→Cu(OH)2D.BaCl2→BaCO3
2.下列科学研究领域中，不属于化学研究范畴的是( )
A.杭州亚运会游泳馆采用的覆盖膜为先进的 EFET 膜,具有防火、抗老化等功能
B.利用分子组装技术组装分子机器
C.两个氢原子核聚变成一个氦核,释放出巨大能量,用于发电
D.研究物质性质,用于合成杀死新型冠状病毒的物质
3.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.NH4HCO3溶液中加少量 NaOH 溶液:NH4++HCO3-+2OH-= NH3 ↑+ CO32-+2H2O
B.AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-=Al (OH)3↓
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4 ↓+ H2O
D.过量氨水吸收工业尾气中的SO2: 2NH3·H2O+ SO2=2NH4++ SO32-+2H2O
4.实验室常用 MnO4- 标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO4- 再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应Ⅱ中 Fe2+是还原剂
B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知,氧化性:S2O82- > MnO4- > Fe3+
C.发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时,溶液颜色均发生了变化
D.S2O82-和Fe2+在水溶液中能大量共存
5.各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。其中正确的一组是( )
A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③
6.图 a、b、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y 均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法正确的是( )
A.NaCl 在三种状态下都存在自由移动的离子
B.图 c 表示 NaCl 在水溶液中的导电情况
C.“”代表 Na+,“”代表Cl-
D.X 是电源的负极
7.下列关于溶液和胶体的叙述，错误的有( )
①直径介于 1 nm 100 nm 之间的微粒称为胶体 ②溶液是电中性的，胶体是带电的 ③通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动. ④关于FeCl3 溶液和Fe (OH)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系
A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个
8.下列关于氧化物分类的说法正确的组合是( )
①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤Na2O 和 Na2O2均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A.②③⑤⑥⑦B.①④C.②④⑤D.①②④⑥⑦
9.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸( H2SO4 )脱水后形成的是( )
A.H2S2O7B.H2S3O10C.H2S4O14D.H2S5O16
10.有一种化工原料的生产过程是：(a)以煤为燃料煅烧石灰石；(b)用饱和 NaCl 溶液充分吸收 NH3和CO2，析出 NaHCO3沉淀，然后煅烧碳酸氢钠；(c)将步骤(a)产生的 CaO 与H2O反应；(d)消石灰与步骤(b)中的滤液反应，产生氨。该生产过程中涉及的物质(除煤和水外)有：①氯化钠：②氨；③二氧化碳；④氯化铵；⑤消石灰；⑥石灰石；⑦生石灰；⑧碳酸钠；⑨碳酸氢钠；⑩氯化钙。下列叙述正确的是( )
A.起始原料是⑥⑨B.起始原料是①⑥
C.最终产品是⑤⑧D.最终产品是④⑩
二、 多选题 （本题共计4小题，总分16分）
11.（4分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.FeCl2 溶液中:K+、H+、NO3-、SO42-
B.碱性透明溶液中:K+、SO42-、NO3-、Fe3+
C.无色透明溶液中:K+、Mg2+、Cl-、NO3-
D.FeCl3溶液中:Na+、SO42-、K+、NO3-
12.（4分）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向 KOH 溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备 K2FeO4，发生反应： ①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)； ②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。 下列说法正确的是( )
A.反应①中每消耗 4 个 KOH,会吸收 2 个 Cl2
B.氧化性:K2FeO4 > KClO
C.若反应①中 ClO-与 ClO3-个数比为 5:1,则氧化剂与还原剂的个数之比为 5:3
D.若反应①的氧化产物只有 KClO,则得到2个 K2FeO4时消耗6个Cl2
13.（4分）铅元素有+2、+4 两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应： ① Pb3O4+4HNO3 =PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O ； ②PbO+NaClO=PbO2+NaCl 下列有关叙述不正确的是( )
A.Pb3O4可写成 PbO·Pb2O3的形式
B.反应②中PbO2是氧化产物
C.根据反应可推测在题给条件下氧化性: NaClO > HNO3
D.生成相同质量的PbO2,反应①②转移电子数之比为2 : 3
14.（4分）在两份相同的Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.①代表滴加 NaHSO4 溶液的变化曲线
B.b 点,溶液中大量存在的离子是 Na+ 、OH-
C.O→a 反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4 ↓+ 2H2O
D.c 点,两溶液中含有相同量的OH-
三、 填空题 （本题共计1小题，总分20分）
15.（20分）按要求填空：
(1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I- 、H+ 中，既有氧化性又有还原性的是____________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
① NO +HNO3 →N2O3+ H2O ；② NH3 +NO→HNO2+ H2O；③ N2O4 +H2O→HNO3 + HNO2
其中你认为一定不可能实现的是____________。
(3)用双线桥标出方程式6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O 中电子转移的方向和数目____________________________________，该反应中若生成 426g Cl2，则被氧化的HCl的有多少____________g。
(4)As2O3、Zn、AsH3 (气态)、 ZnSO4 、H2SO4、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，已知As2O3 作氧化剂， ZnSO4 作氧化产物。该反应的化学反应方程式为：____________________________________。
(5)已知氧化性：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2，写出下列离子方程式
a.少量氯气与FeI2溶液反应：____________________________________
b.氯气与FeBr2溶液以按个数比 1∶1 反应：____________________________________
(6)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3 < x < 4，M=Mn，Zn，Ni且均为+2 价，下同)是由铁酸盐 MFe2O4 经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于____________，铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到 MFe2Ox的反应属于____________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(7)在酸性条件下。Fe2O42- 容易转化为 Fe2+，某反应体系中共存在下列 6 种粒子，Fe2O42- 、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的还原剂是____________。
四、 综合题 （本题共计1小题，总分10分）
16.（10分）Ⅰ、有下列物质：①NaCl 固体 ②醋酸 ③Ba(OH)2 溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH ) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3。请回答下列问题(用序号)：
(1)属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________。
(2)上述状态下可导电的物质是____________；
Ⅱ、稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、饰(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取CeCl3 的一种工艺流程如图：
回答下列问题：
(3)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2。写出稀硫酸、H2O2 与CeO2反应的离子方程式：________________________。
(4)室温下，纳米级CeO2 分散到水中形成分散系。当________________________(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。
五、 流程题 （本题共计1小题，总分14分）
17.（14分）某工业废水中存在大量的 Na+、Cl-、Cu2+、SO42- ，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：
(1)试剂 c 溶液为____________，试剂 b 溶液为____________，试剂 a 溶液为____________。
(2)NaOH 的作用是____________，流程图中，操作 X 所需玻璃仪器为____________ 。
(3)试剂 a、b 能否对调____________？(填“能”或“否”)，原因是________________________。
(4)如何检验废水中的SO42-已沉淀完全：____________________________________.
(5)如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液，写出发生反应的离子方程式：____________________________________。
六、 推断题 （本题共计1小题，总分10分）
18.（10分）下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中 A、B 常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E 都为氧化物，X、E 都为黑色固体，Y 可用作干燥剂，F 是大理石的主要成分，I 为蓝色沉淀，L 为不溶于稀硝酸的白色沉淀。
请回答：
(1)X 化学式____________。
(2)为什么 Y 可以用作干燥剂，用化学方程式表示________________________ ，E 所属物质类别是____________(填序号)。
①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐
(3)写出反应⑦的离子方程式____________________________________。
(4)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有____________。
答案
一、 单选题 （本题共计10小题，总分30分）
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
二、 多选题 （本题共计4小题，总分16分）
11.（4分）【答案】CD
12.（4分）【答案】AC
13.（4分）【答案】AD
14.（4分）【答案】AD
三、 填空题 （本题共计1小题，总分20分）
15.（20分）(1)
(2)②
(3)
365
(4)
(5)
(6)胶体
氧化还原
(7)
四、 综合题 （本题共计1小题，总分10分）
16.（10分）【答案】(1)①②⑥⑧⑨
⑤⑦⑩
(2)③④⑨
(3)
(4)红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通路”
五、 流程题 （本题共计1小题，总分14分）
17.（14分）(1)盐酸

(2)除去
漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)否
加入试剂的目的是除去，为了保证杂质完全除去，所加试剂需要过量，过量的试剂必须用试剂除去
(4)取上层清液于试管中，加入适量溶液，若无明显现象，则已沉淀完全
(5)
六、 推断题 （本题共计1小题，总分10分）
18.（10分）(1)
(2)
①②⑤
(3)
(4)④⑤⑥⑦