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湖北省荆州中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）
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这是一份湖北省荆州中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 K - 39 I - 127
一、单选题（共45分）
1．我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法不正确的是
A．在沙漠、戈壁规划建设大型风电光伏基地可有效推进“双碳”目标实现
B．中国天眼传输信息所用的光纤材料是二氧化硅，光纤遇强碱会“断路”
C．磁悬浮列车中地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于混合物
2．下列离子方程式书写正确的是
A．少量的SO2通入NaClO溶液中：
B．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水混合：
C．氯化铵溶液除铁锈：
D．少量乙酸溶液与小苏打溶液混合：
3．脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是
A．1 ml该物质能与2ml NaOH反应
B．一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应
C．所有碳原子不可能共平面
D．分子式为C15H20O4
4．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．的溶液中加水稀释，溶液的变大
C．溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动
D．时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
5．下列实验操作、现象和结论(或目标)不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．某化合物可用于医药、农药等有机合成，其结构如图所示。已知该物质中X、Y、Z、M、W是短周期中常见的五种非金属元素，且原子序数依次增大；M与Z为同主族元素，且M原子核外电子总数是Z原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是
A．原子半径：
B．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
C．M和Y均能形成两种氧化物
D．Y、M和W三种元素最高价氧化物的水化物的酸性：
7．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C．用图③所示装置验证HCl气体易溶于水
D．用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体
8．甲、乙、丙三个恒容且体积相等的密闭容器中分别充入和，在80℃条件下发生反应。起始浓度如下表所示，其中甲经后达到平衡时，的转化率为，下列判断不正确的是
A．丙达平衡需要的时间小于
B．平衡时，乙中的转化率大于
C．平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙
D．温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为0.8，则该反应的正反应为吸热反应
9．以下图像对应的叙述正确的是
A．图甲：A的平衡转化率为50%
B．图乙：t1时刻改变的条件只能是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小
D．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行
10．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，研究发现：其他条件不变时，可以用HCOOK溶液代替HCOOH获得H2。下列说法正确的是
A．HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成H2、HD、D2
B．用HCOOK溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的速率和氢气的纯度
C．A、B、C均为该反应过程中的中间产物
D．该过程破坏了极性键和非极性键
11．下列离子方程式书写正确的是
A．氯水呈酸性：
B．溶液呈碱性：CN- + H2O = HCN + OH-
C．溶液水解：
D．(NH4)2SO4溶液显酸性的原因：
12．常温下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(HA、分别代表相应的酸和酸根离子)
D．常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变
13．已知：，，室温下，的溶液中，下列说法不正确的是
A．该溶液中
B．溶液中小于该溶液中
C．溶液中存在、和
D．用相同浓度的溶液中和的溶液，完全中和时应消耗溶液体积为
14．时，用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．时，电离常数
B．a点时混合溶液中
C．d点时，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH的体积为曲线Ⅰ>曲线Ⅱ
D．a、b、c三点溶液中由水电离出的大小顺序为
15．飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。如何有效消除NO成为环保领域的重要课题。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应：
反应I：
反应Ⅱ：
下列叙述不正确的是
A．，
B．温度大于775K时，催化剂活性降低
C．时，控制温度875K已可较好的去除NO
D．775K，时，不考虑其他反应，该时刻
二、非选择题（共55分）
16．滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000ml/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
(1)滴定过程中加入的指示剂为 。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 。
(3)三次实验数据记录如表所示：
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留4位有效数字)。
(4)在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 (填序号)。
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。
称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀溶液，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。
(5)加入KI和稀后发生反应的离子方程式为 。
(6)滴定终点的现象为 ，则产品中的质量分数为 %。
17．物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
(1)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。
①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式： 。
②常温下，，0.1ml/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。
A． B． C．
(2)25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为 。
(3)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因： (用离子方程式说明)；已知25℃时，H2CO3的Ka1= 4.3×10-7，Ka2= 5×10-11 ，则当溶液中时，溶液的 。
(4)某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为 。
(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是 (用序号表示)。
18．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[]，生产的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中除生成SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式是 。
(2)“酸化”的目的是 。
(3)若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为 。
(4)“淘洗”的作用是 ，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是 。
(5)“反应”一步中使用20% HNO3和10%H2O2 ，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为 ；若该步骤只使用20%HNO3 ，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
19．“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：
①
②
③
(1)表示燃烧热的热化学方程式为 。
Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入和，发生反应： 。
(2)该反应在 (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
D．和的物质的量之比不再改变
Ⅲ.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设m为起始时的投料比，即。
图1 图2
(4)图1中、、从大到小的顺序为 。
(5)图2表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为 (填化学式)。
Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷()，主要副产物为3—氯丙烯()，反应原理为：
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：
(6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率 。
(7)该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数 (为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。选项
操作
现象
结论
A
中和热测定实验中，为使盐酸与NaOH溶液混合均匀，应用温度计小心搅拌
温度计逐渐升温
最高温度为终止温度
B
两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液
前者无明显现象，后者铝片发生溶解
Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
C
将2支盛有5mL0.1ml∙L-1H2SO4溶液的试管编号a、b，2支盛有5mL0.1ml∙L-1Na2S2O3溶液的试管编号c、d，将a、c和b、d分别放入20℃、40℃的水浴中，再将a、c混合，b、d混合，并开始计时
40℃出现浑浊的时间短
温度越高反应速率越快
D
取5mL0.1ml∙L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1ml∙L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
溶液显红色
探究KI与FeCl3反应是可逆反应
起始浓度ml/L
甲
乙
丙
c(NO2)
0.5
1
0.5
c(SO2)
0.5
1
1
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.2
65.2
61.6
57.6
57.6
10月月考化学试卷答案
选择题 CBADA BABAB DBCDB
每空两分，除标注
（14分）16．(1)酚酞 (2)锥形瓶内溶液颜色变化
(3)0.1200 ml/L (4)bd
(5)
(6) 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
（14分）17．(1) AB
(2)
(3) 10
(4)1：9
(5)⑤①③④②
（14分）18.(1)
(2)将氧化铜转化为铜离子
(3)
(4) 除去过量的锌 稀硫酸
(5) 1：2
（13分）19．(1)
(2)高温（1分） (3)BC
(4)
(5)
(6)0.09kPa/min
(7)0.21
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 K - 39 I - 127
一、单选题（共45分）
1．我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法不正确的是
A．在沙漠、戈壁规划建设大型风电光伏基地可有效推进“双碳”目标实现
B．中国天眼传输信息所用的光纤材料是二氧化硅，光纤遇强碱会“断路”
C．磁悬浮列车中地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于混合物
2．下列离子方程式书写正确的是
A．少量的SO2通入NaClO溶液中：
B．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水混合：
C．氯化铵溶液除铁锈：
D．少量乙酸溶液与小苏打溶液混合：
3．脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是
A．1 ml该物质能与2ml NaOH反应
B．一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应
C．所有碳原子不可能共平面
D．分子式为C15H20O4
4．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．的溶液中加水稀释，溶液的变大
C．溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动
D．时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
5．下列实验操作、现象和结论(或目标)不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．某化合物可用于医药、农药等有机合成，其结构如图所示。已知该物质中X、Y、Z、M、W是短周期中常见的五种非金属元素，且原子序数依次增大；M与Z为同主族元素，且M原子核外电子总数是Z原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是
A．原子半径：
B．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
C．M和Y均能形成两种氧化物
D．Y、M和W三种元素最高价氧化物的水化物的酸性：
7．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C．用图③所示装置验证HCl气体易溶于水
D．用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体
8．甲、乙、丙三个恒容且体积相等的密闭容器中分别充入和，在80℃条件下发生反应。起始浓度如下表所示，其中甲经后达到平衡时，的转化率为，下列判断不正确的是
A．丙达平衡需要的时间小于
B．平衡时，乙中的转化率大于
C．平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙
D．温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为0.8，则该反应的正反应为吸热反应
9．以下图像对应的叙述正确的是
A．图甲：A的平衡转化率为50%
B．图乙：t1时刻改变的条件只能是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小
D．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行
10．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，研究发现：其他条件不变时，可以用HCOOK溶液代替HCOOH获得H2。下列说法正确的是
A．HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成H2、HD、D2
B．用HCOOK溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的速率和氢气的纯度
C．A、B、C均为该反应过程中的中间产物
D．该过程破坏了极性键和非极性键
11．下列离子方程式书写正确的是
A．氯水呈酸性：
B．溶液呈碱性：CN- + H2O = HCN + OH-
C．溶液水解：
D．(NH4)2SO4溶液显酸性的原因：
12．常温下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(HA、分别代表相应的酸和酸根离子)
D．常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变
13．已知：，，室温下，的溶液中，下列说法不正确的是
A．该溶液中
B．溶液中小于该溶液中
C．溶液中存在、和
D．用相同浓度的溶液中和的溶液，完全中和时应消耗溶液体积为
14．时，用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．时，电离常数
B．a点时混合溶液中
C．d点时，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH的体积为曲线Ⅰ>曲线Ⅱ
D．a、b、c三点溶液中由水电离出的大小顺序为
15．飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。如何有效消除NO成为环保领域的重要课题。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应：
反应I：
反应Ⅱ：
下列叙述不正确的是
A．，
B．温度大于775K时，催化剂活性降低
C．时，控制温度875K已可较好的去除NO
D．775K，时，不考虑其他反应，该时刻
二、非选择题（共55分）
16．滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000ml/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
(1)滴定过程中加入的指示剂为 。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 。
(3)三次实验数据记录如表所示：
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留4位有效数字)。
(4)在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 (填序号)。
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。
称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀溶液，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。
(5)加入KI和稀后发生反应的离子方程式为 。
(6)滴定终点的现象为 ，则产品中的质量分数为 %。
17．物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
(1)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。
①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式： 。
②常温下，，0.1ml/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。
A． B． C．
(2)25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为 。
(3)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因： (用离子方程式说明)；已知25℃时，H2CO3的Ka1= 4.3×10-7，Ka2= 5×10-11 ，则当溶液中时，溶液的 。
(4)某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为 。
(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是 (用序号表示)。
18．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[]，生产的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中除生成SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式是 。
(2)“酸化”的目的是 。
(3)若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为 。
(4)“淘洗”的作用是 ，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是 。
(5)“反应”一步中使用20% HNO3和10%H2O2 ，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为 ；若该步骤只使用20%HNO3 ，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
19．“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：
①
②
③
(1)表示燃烧热的热化学方程式为 。
Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入和，发生反应： 。
(2)该反应在 (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
D．和的物质的量之比不再改变
Ⅲ.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设m为起始时的投料比，即。
图1 图2
(4)图1中、、从大到小的顺序为 。
(5)图2表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为 (填化学式)。
Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷()，主要副产物为3—氯丙烯()，反应原理为：
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：
(6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率 。
(7)该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数 (为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。选项
操作
现象
结论
A
中和热测定实验中，为使盐酸与NaOH溶液混合均匀，应用温度计小心搅拌
温度计逐渐升温
最高温度为终止温度
B
两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液
前者无明显现象，后者铝片发生溶解
Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
C
将2支盛有5mL0.1ml∙L-1H2SO4溶液的试管编号a、b，2支盛有5mL0.1ml∙L-1Na2S2O3溶液的试管编号c、d，将a、c和b、d分别放入20℃、40℃的水浴中，再将a、c混合，b、d混合，并开始计时
40℃出现浑浊的时间短
温度越高反应速率越快
D
取5mL0.1ml∙L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1ml∙L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
溶液显红色
探究KI与FeCl3反应是可逆反应
起始浓度ml/L
甲
乙
丙
c(NO2)
0.5
1
0.5
c(SO2)
0.5
1
1
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.2
65.2
61.6
57.6
57.6
10月月考化学试卷答案
选择题 CBADA BABAB DBCDB
每空两分，除标注
（14分）16．(1)酚酞 (2)锥形瓶内溶液颜色变化
(3)0.1200 ml/L (4)bd
(5)
(6) 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
（14分）17．(1) AB
(2)
(3) 10
(4)1：9
(5)⑤①③④②
（14分）18.(1)
(2)将氧化铜转化为铜离子
(3)
(4) 除去过量的锌 稀硫酸
(5) 1：2
（13分）19．(1)
(2)高温（1分） (3)BC
(4)
(5)
(6)0.09kPa/min
(7)0.21
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