安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

这是一份安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共4页。试卷主要包含了考试时间60分钟，满分100分，3kJ/ml，2kJ/mlB， 下列说法正确的是，3ml，因而Q1=0， 下列实验能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.考试时间60分钟，满分100分。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
第Ⅰ卷 (选择题 每题4分共60分)
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题4分)
1. 以下说法中，正确的有几项
Ⅰ.中和反应反应热的测定实验
①为了保证盐酸完全被NaOH中和，采用浓度稍大的NaOH溶液，使碱稍稍过量
②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行
③混合溶液时，应将NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板
④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度
⑤单次实验需要记录3次温度计读数
Ⅱ.燃烧热、中和热、能源
⑥101kpa时，某纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为-57.3kJ/ml
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于57.3kJ/ml
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能
⑪利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(如太阳光能)直接转换为电能
A. 7B. 8C. 9D. 10
【答案】A
【解析】
【详解】①采用浓度稍大的NaOH溶液，使碱稍稍过量，保证盐酸完全被NaOH中和，①正确；
②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行，②正确；
③为避免热量损失，混合溶液时，应将NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，③正确；
④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，使反应溶液充分混合，可准确读取混合溶液的最高温度，④正确；
⑤单次实验需要记录最高温度的读数，⑤错误；
⑥101kpa时，1ml某纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，⑥错误；
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热不一定为-57.3kJ/ml，⑦错误；
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，弱电解质电离是吸热的过程，故其中和热所放出热量一般都低于57.3kJ/ml，⑧错误；
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源，⑨正确；
⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能，⑩正确
⑪利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(如太阳光能)直接转换为电能，⑪正确；共7个正确，故选A。
2. 已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1ml正盐的△H=-24.2kJ/ml，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ/ml。则MOH在水溶液中电离的△H为
A. +45.2kJ/mlB. +69.4kJ/mlC. -69.4kJ/mlD. -45.2kJ/ml
【答案】A
【解析】
【详解】弱碱MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 ml 正盐的热化学方程式为 ，则①，强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为②。根据盖斯定律可知，由①-②可得，则MOH在水溶液中电离的ΔH 为－12.1 kJ·ml－1－(-57.3 kJ·ml－1)=+45.2 kJ·ml-1，A正确；
故选A。
3. 下列说法正确的是
A. ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B. ，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡
C. 若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体
D. 和反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当分解为和的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q1
【答案】D
【解析】
【详解】A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，反应物和生成物浓度增大，正逆反应速率增大，A错误；
B．反应中，在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B错误；
C．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，说明反应前后气态物质的化学计量数之和不相等，中即使A，C物质均为气体，反应前后气态物质的化学计量数之和也不相等，C错误；
D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH，和反应达到平衡时转化率为10%，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3ml，因而Q1=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2ml，Q2=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D正确；
故选D。
4. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．前后气体系数和相等，压强不影响该反应平衡移动，A错误；
B．向盛有溶液试管中滴入3滴浓硫酸，振荡，，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，B正确；
C．非金属性是指氧化性，碳单质和二氧化硅高温下反应生成硅和CO，碳表现还原性，C错误；
D．KMnO4与草酸反应探究速率是以高锰酸钾褪色快慢来比较，高锰酸钾必须反应要完全反应，本实验高锰酸钾过量，D错误；
故选B。
5. 下列叙述与图象对应符合的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A． N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 达到平衡状态后，在时刻充入了一定量的NH3，逆反应速率迅速增大，正反应速率在时刻不变，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，A错误；
B．根据图像可知，时刻后，体系中三个物质共存，为可逆反应，故反应的化学方程式为：2A⇌B+3C，B错误；
C．根据图像b、c曲线，可知b先达平衡，故，根据图像a、b曲线，可知b先达平衡，故，C正确；
D．对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ，反应放热，升高温度平衡逆向移动，Y的含量增加，D错误；
故选C。
6. 下列对于化学反应方向说法不正确的是
A. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
B. 一定温度下，反应的，
C. 某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应
D. 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据△G=△H-T△S，自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断，A正确；
B．反应是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，B正确；
C．根据△G=△H-T△S，△G<0反应自发，因此某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应，C正确；
D．知道了某过程有自发性之后，不能确定该过程是否一定会发生，D错误；
故选D。
7. 100℃时， ，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是
A. 曲线X表示消耗速率与浓度的关系
B. 与都有单位，且单位相同
C. 图中A点处于平衡状态
D. 若在温度下，，则
【答案】D
【解析】
【分析】根据图象，曲线X随浓度的变化大于曲线X随浓度的变化，结合，分析判断曲线X、Y代表的物质，图中交点A表示消耗的速率v（ N2O4）=v（ NO2），结合平衡时速率的关系分析判断。
【详解】A．根据图象，曲线X随浓度的变化大于曲线X随浓度的变化，因为，，所以曲线X表示NO2消耗速率与浓度的关系，故A错误；
B．根据，，浓度的单位为ml/L ，而反应速率的单位为ml/(L·s)，因此与都有单位，且单位不同，的单位是s-1，的单位为L /( ml·s)，故B错误；
C．交点A表示的消耗速率v（ N2O4）=v（ NO2），而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍，v（ NO2）=2v（ N2O4），因此此时v逆＜v正，反应向正反应方向移动，故C错误；
D．100℃时，，K=0.36=，而平衡时，v（ NO2）=2v（ N2O4），因此=2，则==0.36；若在温度下，，则=2，平衡常数增大，反应需要正向移动，温度需要升高，即＞100℃，故D正确；
故答案为D。
8. 在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得实验数据如下表，下列说法不正确的是
下列说法不正确的是：
A. 正反应为放热反应
B. 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016ml/(L•min)
C. 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
D. 实验②中，达到平衡时，a大于0.16
【答案】A
【解析】
【详解】A .①③相比,Y的浓度不同、温度不同,Y的量减少或升高温度平衡逆向移动,均可使平衡时M的物质的量减小,则不能判断正反应是否为放热反应,故A错误; B.实验①中,生成M为0.080ml,则X的变化量为,达平衡,用X表示的平均反应速率•,故B错误; C.①②中温度相同,则K相同,由①可以知道,

开始量 0.1 0.4 0
转化量 0.08 0.08 0.08
平衡量 0.02 0.32 0.08 k= ml.L-10.32 ml.L-1 =12.5,所以C是正确的; D.①②温度相同、体积相同,②中物质的量为①的2倍,若平衡不移动,a=0.16,且压强增大平衡正向移动,则a大于0.16,所以D选项是正确的; 所以答案为A选项。
9. 如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1mlA、2mlB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应： 。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积大于3.2L
C. 当乙中A与B的体积分数之比为1：2时，反应达到平衡状态
D. 平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，甲、乙两容器的反应温度相同，平衡常数相等，A错误；
B．若打开活塞K，相当于等压条件，与原来的乙等效，故反应后总体积为2.6L×2=5.2L，所以达平衡时乙容器的体积为5.2L-2L=3.2L，B错误；
C．由于反应物A与B按照1:2通入的，且二者的转化率相等，所以这个过程中A与B的体积分数之比恒为1:2，不能判断反应是否达到平衡状态，C错误；
D．乙变成恒压，达平衡时，乙的体积为2.6L，平衡时混合物的物质的量之和为开始时的1.3倍，利用三段式计算得平衡时A的物质的量为0.55ml；甲保持恒容，相当于达到平衡状态后再进行加压，平衡将逆向移动，A的转化率减小，所以平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55ml，D正确；
故选D。
10. 下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是
A. CH4分子与P4分子中的键角
B. C2H2与C6H6分子中碳碳键键长
C. 氨水与氯水中微粒种数
D. H2O2与O2分子中氧氧键键能
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH4分子与P4分子均为正四面体构型，CH4分子中的C与4个H形成正四面体构型，键角109°28′,P4分子中4个P也形成正四面体构型，但P在四面体顶点，键角为60°，CH4分子的键角大于P4分子的键角，A正确；
B．C2H2中含有碳碳三键，苯分子中的碳碳键强度介于单键与双键之间，碳碳三键键长更短，B错误；
C．氨水中含有NH3、NH3∙H2O、H2O、H+、OH-、，共6种粒子，氯水中含有Cl2、H2O、OH-、Cl-、ClO-、HClO、H+等7种粒子，C错误；
D．H2O2中的氧氧键为单键，O2分子中氧氧键为双键，单键键能比双键键能低，D错误；
故选A。
11. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
下列说法错误的是
A. 固体X主要成分是和S；金属M为Zn
B. 浸取时，增大压强可促进金属离子浸出
C. 中和调pH的范围为3.2~4.2
D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
【答案】D
【解析】
【分析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压H2，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。
【详解】A．经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH)3，金属M为Zn，A正确；
B．CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的浓度，可以反应消耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；
C．根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确；
D．在用H2还原Cu2+变为Cu单质时，H2失去电子被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误；
故合理选项是D。
12. 25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B. 将水加热，增大，pH不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低
D 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．向水中加入稀氨水，加入碱，平衡逆向移动，增大，A错误；
B．将水加热，增大，平衡正向移动，增大，pH减小，B错误；
C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根结合氢离子，降低，平衡正向移动， C错误；
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，只受温度影响，故不变，D正确；
故选D。
13. 根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是
A. H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、CN－
B. CO32－、 HCO3－、CH3COOH、CN－
C. HCO3－、CH3COO－、CN－、HCN
D. HCN 、HCO3－、CN－、CO32－
【答案】C
【解析】
【分析】相同温度下，电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，因此酸性强弱顺序为：CH3COOH﹥﹥H2CO3﹥HCN﹥HCO3－，根据“强酸制弱酸”进行判定。
【详解】A、H2CO3酸性强于HCN，H2CO3能与CN－反应生成HCN和HCO3－，因此不能大量共存，A错误；
B、CH3COOH酸性最强，CH3COOH与HCO3－反应生成H2CO3和CH3COO－，CH3COOH与 CN－反应生成HCN和CH3COO－，CH3COOH与CO32－反应生成H2CO3和CH3COO－，因此不能大量共存，B错误；
C、HCN酸性较弱，不能与HCO3－、CH3COO－、CN－反应，四种微粒可以大量共存，C正确；
D、HCN酸性强于HCO3－，HCN与CO32－反应生成HCO3－和CN－，因此不能大量共存，D错误；
答案选C。
14. 下列叙述及对应图示正确的是

A. 图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：
B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C. 图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
D. 图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图象中交点的坐标可知，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75，pH=3时电离常数不变，故A错误；
B．由图可知，t1时刻c(CO2)突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确；
C．铁条与盐酸的反应是放热反应，t1时反应速率最快，温度还会升高，故C错误；
D．醋酸溶液中加水稀释，越稀越电离，随着加水量的增加，醋酸的电离程度越来越大，但溶液体积增大，逐渐减小，同时氢离子浓度也减小，对水电离的抑制作用减小，水电离出的氢离子浓度A点小于B点，故D错误；
故选：B。
15. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
B. 向的硫酸溶液中加水稀释，不变
C. 向Na2CO3溶液中通入HCl，减小
D. 向的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．向0.1ml•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物，存在电荷守恒，c(H+)=c(OH-)，钠离子和氟离子浓度相等，=1，故A正确；
B．向的硫酸溶液中加水稀释， 不变， 增大，则增大，=，则也增大，故B错误；
C．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2O⇌HCO+OH-，溶液中通入HCl，促进水解，所以增大，故C错误；
D．CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，即不变，故D错误；
故选：A。
第II卷 填空题
二、填空题
16. 回答下列问题：
（1）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是___________。
A． B． C． D． E．
（2）25℃时，在一定体积pH=13的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则为___________。
（3）常温下，向的CH3COOH溶液中滴加等体积的的NaOH溶液，充分反应后溶液中，则CH3COOH的电离常数___________。
【答案】（1）ABD （2）1∶49
（3）
【解析】
【小问1详解】
A．加水稀释，促进醋酸的电离，c(H+)减小，Kw不变，c(OH-)增大，A正确；
B．，加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸根浓度减小，Ka不变，增大，B正确；
C．，Kw不变，C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，c(H+)减小，Kw不变，c(OH-)增大，增大，D正确；
E．，温度不变Ka不变，E错误；
故选ABD。
【小问2详解】
25℃时，在一定体积pH=13的溶液中，c(OH-)=10-14÷10-13=0.1ml/L逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生的反应为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，设溶液的体积为x，NaHSO4溶液的体积为y,参加反应的的物质的量为：n=(10-1ml/L×0.5xL)ml，生成氢氧化钠的物质的量为n=(10-1ml/L×0.5xL)ml ，所以x∶y=1∶49；
【小问3详解】
常温下，向的CH3COOH溶液中滴加等体积的的NaOH溶液，充分反应后溶液中，根据电荷守恒可知，c(OH-)= c(H+)=10-7ml/L，，所以Ka=；
17. I、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
(1)查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为 + 3 = 3 + I- + 3H+，则第二步反应的离子方程式为____。
(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
①实验①②是探究____对反应速率的影响；
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____，b=_____。
II、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
(1)写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______ ；
(2)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4) = _______ml/(L·min)。
【答案】 ①. +5I-+6H+=3I2+3H2O ②. KIO3溶液浓度 ③. 10.0 ④. 4.0 ⑤. 2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O ⑥. 0.010
【解析】
【详解】I (1) NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色，说明产物中有碘单质生成，由于有第一步反应 + 3 = 3 + I- + 3H+，且KIO3溶液过量，所以能产生碘单质的反应为+5I-+6H+=3I2+3H2O；
(2)①根据表格，对比①②的数据，可以看出KIO3的浓度不一样，其它条件都一样，所以实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响；
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，所以此时两个实验中的浓度都应当相等，故表中a=10.0，b=4.0；
II(1) 根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，改写成离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(2) 草酸的物质的量为：0.10ml•L-1×0.002L=0.0002ml，高锰酸钾的物质的量为：0.010ml•L-1×0.004L=0.00004ml，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002ml：0.00004ml=5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=。
18. 含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
（1）以NH3和CO2为原料合成化肥-尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化如图：

①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测___________(填“>”“<”或“=”)。
②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH3转化率的是___________。
A．缩小容器的体积 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．选用更有效的催化剂
（2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
Ⅰ： ；
Ⅱ： ；
在容积固定的密闭容器中充入1.5mlNH3和1.55mlO2，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和N2的物质的量随温度的变化曲线如图。

①当温度处于400℃～840℃时，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是___________。
②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则NH3的转化率为___________。(保留小数点后2位)；若520℃时起始压强为，恒温下平衡时容器中水的分压为___________(列出算式)。
【答案】（1） ①. > ②. AC
（2） ①. 温度升高，催化剂对反应I选择提高 ②. 53.33% ③. (或或化简的式子)
【解析】
【小问1详解】
①总反应速率由活化能大的一步决定，第二步反应决定了生产尿素的快慢，则>；
②已知反应方程式为：
A．缩小容器的体积，压强增大，平衡正向移动，氨气的转化率增大，A正确；
B．升高反应体系温度,平衡逆向移动，氨气的转化率减小，B错误；
C．降低反应体系的温度,平衡正向移动，氨气的转化率增大，C正确；
D．催化剂不影响平衡移动，氨气的妆化率不变，D错误；
故选AC。
【小问2详解】
①当温度处于400℃～840℃时，温度升高，催化剂对反应I选择提高，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加；
②840℃时，反应Ⅰ生成0.8ml NO，则消耗0.8ml NH3，反应Ⅰ中氨气的转化率为：；
根据图像可知，520℃时n(NO)=n(N2)=0.2ml，所以： 目的
实验方法或方案
A
探究压强对化学平衡的影响

B
探究浓度对化学平衡移动的影响
向盛有溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡
C
比较C和Si元素的非金属性强弱
将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有溶液的试管中分别加入4mL0.01ml/L和0.02ml/LKMnO4溶液，观察现象




对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
该图象表示的化学方程式为：2A=B+3C
对于反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ，，
对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ，y可以表示Y的百分含量
A
B
C
D
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n(X)
n(Y)
n(M)
n(N)
①
800
0.10
0.40
0.080
0.080
②
800
0.20
0.80
a
a
③
900
0.10
0.15
0.06
0.06
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
化学式
电离常数（25℃）
CH3COOH
K=1.7×10-5
HCN
K=4.9×10-10
H2CO3
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
编号
0.01ml/L
NaHSO3溶液/mL
0.01ml/L KIO3
溶液/mL
H2O/mL
反应温度
/℃
溶液变蓝所用时间t/s
①
6.0
10.0
4.0
15
t1
②
6.0
14.0
0
15
t2
③
6.0
a
b
25
t3
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/ml·L-1
体积/mL
浓度/ml·L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50