北京市丰台区2023-2024学年高二上学期期中考试模拟练习化学试卷（含解析）

这是一份北京市丰台区2023-2024学年高二上学期期中考试模拟练习化学试卷（含解析），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 （ ）
A．利用从铁矿石中获得铁B．工业上以氨气为原料生产硝酸
C．在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀D．电镀前用溶液除去铁钉表面的油污
2． 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)△H = -904 kJ·ml-1.生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的△S>0
B．加入催化剂可降低该反应的焓变
C．4ml NH3和5mlO2充分反应放出的热量为904 kJ
D．达到平衡时，升高温度，v (正)减小、v (逆)增加
3．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中铁钉周边出现红色
B．实验I中负极的电极反应式：
C．实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
4．电化学的应用领域非常广泛。下列说法不正确的是（ ）
A．电解溶液时，与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖红色的铜
B．铜板上铁铆钉在中性水膜中被腐蚀时，正极发生的电极反应为：
C．电解饱和食盐水的过程中，阴极区碱性不断增强
D．铅蓄电池放电时，电子由通过导线流向
5．已知1mlH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理是：i. H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．①表示加催化剂后反应过程中的能量变化
B．①的活化能等于98kJ•ml-1
C．i和ii均为放热反应
D．i的化学反应速率比ii的小
6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0。下列分析正确的是 （ ）
A．平衡后加入N2，该反应的△H增大
B．若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
D．若反应前充人的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
7．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
8．下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．图甲中，a离子为，b离子为
B．通电后，NaCl发生电离
C．图乙表示通电后，离子定向移动，推测X为与电源正极相连的电极
D．NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
10．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，采用400℃~500℃的高温条件
D．工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热
11．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．电极a与电源正极相连
B．“氧化池”中发生反应：
C．电解一段时间后，电解池阴极区溶液升高(忽略溶液体积变化)
D．用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应
12．一定温度下，把2.5ml A和2.5ml B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2ml·L－1·s－1，同时生成1ml D，下列叙述中不正确的是
A．在此5s内D的平均速率为0.1ml·L－1·s－1
B．反应达到平衡状态时A的转化率为60%
C．x＝2
D．若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
13．用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系的曲线如图2所示，下列说法错误的是
A．pH=2.0时，压强增大是因为生成H2
B．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
C．pH=6.0时，正极主要发生电极反应式为
D．整个过程中，负极电极反应式为
14．图示为用石墨电极电解CuCl2溶液的装置，下列分析正确的是
A．b端是直流电源的正极
B．CuCl2在接通电源后发生电离
C．阳极上发生的反应：
D．若将电极都换成铁，阴、阳电极的电极反应均不变
二、填空题
15．在2 L的密闭容器中，和在催化剂500℃的条件下发生反应。和的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)前2 min内，以的浓度变化表示的速率是 。
(3)反应达到平衡状态的依据是 。
a．单位时间内消耗，同时生成
b．的浓度与浓度均不再变化
c．的浓度与浓度相等
16．有反应：。
(1)该反应中盐酸体现的性质：
(2)若消耗了2ml，则生成的体积是 L(标准状况)，转移电子的物质的量是 ml。
三、原理综合题
17．从废脱硝催化剂(主要成分为、)中回收和，具有重要意义。
(1)碳氯化—氧化法提取。将粉碎后的催化剂渣料与过量焦炭混合投入高温氯化炉充分反应，将生成的与其他气体分离，并将其氧化得。该过程主要涉及以下反应：
反应I
反应Ⅱ
已知常压下的沸点为136.4℃，C的燃烧热为，CO的燃烧热为。
①反应I的 。
②从反应I的混合体系中分离出的措施是 。
③氯化炉中生成CO比生成更有利于转化为，其原因是 。
(2)碱溶法回收和，部分工艺流程如下：
“酸洗”时，转化为或，“水解”后得到。
①写出“热碱浸取”时发生反应的离子方程式： 。
②锐钛型和金红石型是最常见的两种晶体类型，煅烧过程中，会发生“锐钛型→金红石型”转化，固体质量残留率和晶型转化率随温度变化如图1所示，晶型转化过程中的能量变化如图2所示。设计用“过滤”所得制备金红石型的操作方案： ，金红石型的晶胞结构如图3所示。用“○”圈出所有位于晶胞体内的原子 。
③为测定回收所得样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL 溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000 溶液(过量)，再用0.01000 标准溶液液定至终点，消耗标准溶液24.00mL。滴定过程中发生如下反应(均未配平)：；
计算样品的纯度 (写出计算过程)。
18．海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示：
(1)①金属锂在电极 (填“A”或“B”)上生成，发生的是 反应(填氧化或还原)。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是 ； ；
(2)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑(SOCl2是共价化合物)请回答下列问题:
①电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 。
②电池正极发生的电极反应为 。
(3)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2固体
b 的电极反应为：
四、实验题
19．在2 L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。
回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)0~2 min，以SO2的浓度变化表示的化学反应速率是 ml•L−1•min−1。
(3)反应达到化学平衡状态的依据是 。
a．单位时间内消耗1 ml SO2，同时生成1 ml SO3
b．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化
c．正、逆反应速率相等且不等于零
d．SO2的浓度与SO3浓度相等
(4)对于SO2与O2生成SO3的反应，在O2过量时，SO2也不能完全转化为SO3。对此现象，某小组同学提出三个观点：
查阅资料得到以下两条事实:
其中可以证明观点一不正确的事实是(填①或填②，下同) ，可以证明观点三不正确的事实是 ；符合观点二的事实是 。
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验
现象
铁钉周边出现_________色
锌片周边未见明显变化
铁钉周边出现蓝色
铜片周边略显红色
A．长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料
B．嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板
C．和谐号动车以350km/h飞驰
D．世界首部可折叠柔屛手机通话
观点一：只有部分SO2与O2反应
观点二：SO2与O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2与O2
观点三：SO2全部转化为SO3后，部分SO3又转化为SO2
事实①
事实②
一定条件下向密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中
反应过程中，SO3的物质的量变化趋势如图所示
参考答案
1．D
【详解】A．利用从铁矿石中获得铁过程中，CO转化为CO2，C元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A不选；
B．工业上以氨气为原料生产硝酸，N元素化合价由-3价上升到+5价，与氧化还原反应有关，故B不选；
C．锌比铁活泼，在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀的原理是牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，被保护的钢铁做正极，与氧化还原反应有关，故C不选；
D．电镀前用溶液除去铁钉表面的油污，利用的是油脂在碱性条件下的水解，与氧化还原反应无关，故D选；
故选D。
2．A
【详解】A．由反应方程式可知，该反应一定是熵增的反应，反应△S>0，A项正确；
B．加入催化剂反应的焓变不变，B项错误；
C．该反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则4ml NH3和5mlO2不可能完全反应，反应放出的热量小于904 kJ，C项错误；
D．达到平衡时，升高温度，v (正)、v (逆)均增加，D项错误；
3．B
【详解】A．实验Ⅰ中锌做负极，铁做正极，铁钉极氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液显碱性周边出现红色，故A正确；
B．实验I中锌做负极，负极的电极反应式：，故B错误；
C．实验Ⅱ中铜不活泼，铜作正极，正极的电极反应式：，故C正确；
D．对比实验I、Ⅱ可知，锌能保护铁，而铜铁形成原电池会加速铁锈蚀，故生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀，故D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．电解溶液时，与直流电源负极相连的石墨棒作阴极，发生反应：，石墨棒上析出铜单质，故A正确；
B．铜板上铁铆钉在中性水膜中发生吸氧腐蚀，正极氧气得电子，电极反应为：，故B正确；
C．电解饱和食盐水的过程中，阴极发生反应：，阴极区氢氧根离子浓度增大，碱性不断增强，故C正确；
D．铅蓄电池放电时，作负极，作正极，电子通过导线由负极Pb流向正极，故D错误；
故选：D。
5．D
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，②表示加催化剂后反应过程中的能量变化，故A错误；
B．已知1mlH2O2分解放出热量98kJ，1ml过氧化氢分解的△H=﹣98kJ/ml，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故B错误；
C．由图可知，i. H2O2+I-=H2O+IO-中反应物的能量低于生成物的能量，该反应为吸热反应，故C错误；
D．由图可知，反应i的活化能大于反应ii的活化能，所以i的化学反应速率比ii的小，故D正确；
故选D。
6．C
【分析】A. 反应热与化学方程式的书写有关，与某一种物质的物质的量的多少无关；
B. 升高温度，平衡左移，平衡常数减小；
C. 平衡后再充入NH3，等效于在原来的基础上压缩容器的体积；
D. 根据反应物的化学计量数判断转化率关系。
【详解】A. △H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故A项错误；
B. △H＜0表示本反应为放热反应，平衡时升高温度，反应平衡吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K变小，故B项错误；
C. 平衡后再充入NH3，等效于在原来的基础上压缩容器的体积，压强增大，平衡右移，达到新平衡时，NH3的百分含量变大，故C项正确；
D. 设反应前充入的N2与H2物质的量相等且都为1 ml，反应中转化的N2物质的量为x ml，则转化的H2为3x ml，即转化率之比为1：3，达平衡后N2的转化率比H2的转化率低，故D项错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；
C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；
D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；
故选C。
8．D
【详解】A．偏二甲肼为燃料发动机能将化学能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，故A错误；
B．太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，故B错误；
C．和谐号动车将电能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，故C错误；
D．世界首部可折叠柔屏手机通话是原电池的应用，是将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故D正确。
答案选D。
9．C
【分析】水分子中O原子显负电性，会吸引钠离子，且钠离子的半径小于氯离子，所以b离子为Na+，c离子为Cl−；
【详解】A．由分析可知，b离子为Na+，c离子为Cl−，A错误；
B．通电后，NaCl发生电解，电离不需要通电，B错误；
C．通电后为电解池，氯离子显负电，向阳极移动，所以X为电源正极，C正确；
D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氯化钠溶液为混合物，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用平衡移动原理来解释，故A不符合题意；
B．Fe 3+ +3H2OFe(OH) 3 +3H +，配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入盐酸，可以抑制铁离子的水解，能用勒平衡移动原理解释，故B不符合题意；
C．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故C符合题意；
D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O和HCl，该过程是吸热反应，加入大量水，同时加热升高温度，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意；
故选C。
11．C
【分析】根据图中信息可知。左侧a电极反应是：，为阳极，则b电极为阴极，电极反应为：，阳极得到的 进入“氧化池”将甲苯氧化为苯甲醛，发生的反应为：。
【详解】A．据分析可知电极a是阳极，与电源正极相连，故A正确；
B．据分析可知“氧化池”中发生反应：，故B正确；
C．电解过程中阴极电极b发生反应，同时电解质溶液中有等量的通过质子交换膜，从而电解池阴极区溶液几乎不变(忽略溶液体积变化)，故C错误；
D．苯甲醛有强还原性容易在电解池阳极上放电，所以用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应，故D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．在此5s内D的平均速率为==0.1ml·L-1·s-1，A正确；
B．根据反应方程式可知，生成1mlD的同时消耗A的物质的量为：=1.5ml，故反应达到平衡状态时A的转化率为×100%=60%，B正确；
C．由同一时间段内反应速率之比等于化学计量数之比结合A项分析可知，，即，解得x＝4，C错误；
D．化学平衡的特征之一为各组分浓度保持不变，故若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态，D正确；
故答案为：C。
13．B
【详解】A．铁的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀和析氢腐蚀，pH=2.0时，压强增大说明气体量增多，是因为发生析氢腐蚀生成H2，A项正确；
B．pH=4.0时，压强变化不大，说明既发生析氢腐蚀，又发生吸氧腐蚀，使得气体的量变化不大，B项错误；
C．pH=6.0时，压强变小，主要发生吸氧腐蚀，正极主要发生O2的还原反应，电极反应式为，C项正确；
D．整个过程中，铁作负极，发生氧化反应，所以负极电极反应式为，D项正确；
故选B。
14．A
【分析】由装置可知，Cu2+移向a电极一侧，Cl-移向b电极一侧，根据电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动可知，a为电源负极，阴极发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，b为电源正极，阳极发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，b为电源正极，A正确；
B．CuCl2溶液可直接电离成铜离子和氯离子，无需通电，B错误；
C．根据上述分析，阳极发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，C错误；
D．若将电极都换成铁，阳极铁失去电子，则阳极的电极反应式变为：Fe-2e-=Fe2+，D错误；
答案选A。
15．(1)2SO2+O22SO3
(2)1.25
(3)b
【详解】（1）根据图示可知：SO2和足量的O2在催化剂500℃的条件下发生反应产生SO3，当反应进行到5 min 后，反应物、生成物都存在，且它们的物质的量都不再发生变化，说明该反应是可逆反应，根据原子守恒可知反应方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；
（2）在前2 min内，SO2的物质的量由10 ml变为5 ml，反应在2 L密闭容器中进行，以SO2的浓度变化表示的速率是v(SO2)=，故答案为：1.25；
（3）a．单位时间内消耗1 ml SO2，同时生成1 ml SO3表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，a项错误；
b．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化，说明任何物质的消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，b项正确；
c．SO2的浓度与SO3浓度相等时，反应可能达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应所处的外界条件、起始量和转化率有关，c项错误；
故答案为：b。
16．(1)还原性和酸性
(2) 112 10
【详解】（1）反应中，生成氯化钾、氯化锰两种盐，体现盐酸的酸性，生成氯气，体现盐酸的还原性。
（2）由方程式可知，若消耗了2ml，生成5ml氯气，则生成的体积在标准状况下是，Mn的化合价从+7价降低为+2价，故消耗2ml，转移电子的物质的量是10ml。
17．(1) -49 将含有、CO、的气体混合物通过热交换器降温冷凝 与生成相比，生成CO使反应I的△S更大，更有利于反应正向进行
(2) 用HCl酸洗，将生成的充分水解后，过滤、洗涤得到，在950℃下煅烧至恒重 86.45%
【详解】（1）①C的燃烧热为，可得热化学方程式：；CO的燃烧热为，可得热化学方程式：；由盖斯定律可知：反应I可由2×Ⅲ-2×Ⅳ-Ⅱ得到，则，故答案为：-49；
②常压下的沸点为136.4℃，从反应I的混合体系中分离出可将混合气体降温冷凝，使液化后与CO、分离，故答案为：将含有、CO、的气体混合物通过热交换器降温冷凝；
③氯化炉中生成CO会使反应I的熵值增大的更多，更有利于反应正向移动，故答案为：与生成相比，生成CO使反应I的△S更大，更有利于反应正向进行；
（2）①热碱浸取”时转化为，反应离子方程式为：，故答案为：；
②用盐酸酸洗后转化为，经水解生成，难溶于水，经过滤、洗涤后得到，然后在950℃下煅烧至恒重即可得到；由晶胞结构可知黑球有八个位于顶点，个数为，白球上下面各有2个，晶胞中含有的白球个数为，结合化学式及晶胞结构可知，1个黑球和2个白球应为体内，才能满足化学式配比，故答案为：用HCl酸洗，将生成的充分水解后，过滤、洗涤得到，在950℃下煅烧至恒重；；
③根据得失电子守恒可得：
，，，故答案为：86.45%。
18． A 还原 Li
【分析】结合电解原理和原电池原理分析解题，其中原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
【详解】(1)①Li+得电子发生还原反应转化为锂单质，根据图示电子流向分析可知A极得到电子，所以金属锂在A极生成；
②阳极上失电子发生氧化反应，且阳极附近主要含有Cl-和OH-等，阳极产生两种气体单质，则阳极对应的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O；
(2)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑(SOCl2是共价化合物)请回答下列问题:
①在4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑中Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，则负极材料为Li(还原剂)，发生氧化反应，其电极反应式为：Li-e-═Li+；
②正极发生还原反应，SOCl2在正极得电子生成氯离子、S和SO2，其电极反应式为：2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2↑；
(3)原电池工作时，Li+向正极区移动，则a为负极，b为正极，正极上发生还原反应，电极反应式为。
【点睛】原电池正负极的判断方法：①根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；②根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；③根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；④根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；⑤根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。
19． 2SO2 + O2⇌2SO3 1.25 bc ① ② ①②
【详解】(1) SO2和O2在催化剂500°C的条件下发生反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2 + O2⇌2SO3
(2) 在前2min内，SO2的浓度变化10ml-5ml=5ml，反应速率v(SO2)=
(3) a. 单位时间内消耗1ml SO2，同时生成1ml SO3，只能说明平衡正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b. SO2的浓度与SO3浓度均不再变化是平衡标志，故b正确；c．正、逆反应速率相等且不等于零能说明反应达到平衡状态，故c正确；d. SO2的浓度与SO3浓度相等和起始量和变化量有关，SO2的浓度与SO3浓度相等不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
(4) 事实①一定条件下向密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中，说明SO2与O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2与O2，不是只有部分SO2与O2反应，即观点一不正确；事实②可以看到SO3增加到一定程度后不再变化，说明SO2没有全部转化为SO3，即观点三不正确，而两个事实都证明了观点二；