2022年高三化学寒假测试题（含答案）：03晶体结构与性质

这是一份2022年高三化学寒假测试题（含答案）：03晶体结构与性质，共3页。试卷主要包含了下列有关金属晶体的判断正确的是，有关晶格能的叙述正确的是，下列排列方式是镁型堆积方式的是，金属键具有的性质是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共45分）
1.下列有关金属晶体的判断正确的是
A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%
C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%
2.有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
3.下列排列方式是镁型堆积方式的是
A．ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA
4.下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 ml Deq \\al(16,2)O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数)
5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其
中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，
以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配
7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原
子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物
是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为:
A . 8 B. 12 C.24 D.60
8.金属键具有的性质是
A．饱和性 B．方向性 C．无饱和性和方向性 D．既有饱和性又有方向性
9.下列说法正确的是
A．124g P4含有的P－P键的个数为6NA B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA
C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA
10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素
为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A.第9列中元素中没有非金属元素
a
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第9列元素是铁元素
D.第10、11列为ds区
11.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·ml－1，其晶体密度为d g·cm－3，
若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示
A．117a3dB．58.5/(2a3d)C．234/(a3d)D．58.5/(4a3d)
12.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中
A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子
C．化学键是共价键 D．三者都是
14.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效
地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体
结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为
A.LaNi6 B.LaNi3 C. LaNi4 D. LaNi5
15.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是

A. B. C. D.
16．（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ；
⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；
⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；
⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；
⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是 ；
⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分是 ；
⑺ 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是 ；
⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是 。
17．（10分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：
（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_____ 。
（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边
三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，
得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为
____________，共含有___________个B—B键。
18. （10分）二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。认真观察该
晶体结构后完成下列问题：
（1）二氧化硅中最小的环为________元环。
（2）每个硅原子为_____个最小环所共有,每个氧原子为____个最小环所共有
（3）每个最小环平均拥有________个硅原子，________个氧原子。
19. （8分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN— 离子位于立方体的棱上。
(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)__________________________。
(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。 ;
(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置?
20. （4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1.44×10-10 m，Au的摩尔质量为197g/ml.求：
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
(2)金的密度为_________g·cm-3。
21．（12分）一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示阴离子B以表示。
（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离
子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。
22．（13分）⑴CH3＋、--CH3（甲基）、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个－CH3（甲基）或一个CH3＋和一个CH3－结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第 周期，第 族，属于 区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3COOH]中碳原子杂化方式有 。
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物晶体的熔点比干冰 （填写“高”或“低”），原因是 。
23．(12分) 已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。
请根据信息回答有关问题：
(1)写出与Y2互为等电子体的分子式 。
(2)在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是 。
(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是 。
(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。
①该元素基态原子的最外层电子排布式为 。
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2－和四面体的[QZ4] 2－，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是 。
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是 (选填“甲”、“乙”、“丙”)。
参考答案
16．（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4 C2H2；（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC
17.（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间
（2）12；60°；30
18.（1）12 （2）12 ，6 （3）1/2 1
19. (1)FeFe(CN)6- (2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一个立方体的体心上。
20. (1)4 (2)19.36 g·cm-3
21. （1）4、8 （2）CaF2 （3）8、4 （4）16 EQ EQ EQ \R(,2) r3
22.（12分）
⑴CDE（2分） ⑵① 四（1分）， ⅡB（1分）， ds （1分）
② 1s22s22p63s23p63d10 或[Ar] 3d10 （1分）；sp2、sp3（1分） ③极性分子（1分）
（1分）
④ZnX（1分）高（1分） 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。（1分）
23．(12分)
(1)CO（2分）
(2)NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键（2分）
(3)N>C>Na（2分）
(4)①3d84s2 （2分） ②sp、sp3（2分） ③丙（2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
元素
结构或性质信息
T
原子的L层上s电子数等于p电子数。
X
元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。
Y
空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。
Z
单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子。
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
B
C
B
C
A
C
9
10
11
12
13
14
15
A
A
B
B
A
D
A