中考化学一二轮复习题 课时1 空气 氧气

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课时1.空气 氧气
一、选择题
3．（贵港，3，3）下列物质在空气中燃烧，能产生大量白烟的是（ ）
A．红磷 B．硫 C．蜡烛 D．木炭
【答案】A
【解析】本题考查的是物质的燃烧现象，A、红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体，形成的是白烟，正确；B、硫燃烧产生的是二氧化硫气体，不会形成白烟，错误；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不会形成白烟，错误；D、木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，不会形成白烟，错误；
【知识点】物质燃烧的现象

1．（吉林长春，1，1分）空气成分中，体积分数最大的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D． 二氧化碳
【答案】A
【解析】本题主要考查空气的组成。空气由氮气（N2）、氧气（O2）、稀有气体（He、Ne、Ar）、二氧化碳（CO2）、其他气体和杂质（如H2O）五部分组成。按体积分数计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
【知识点】空气组成
3．（湖南省湘西土家族苗族自治州，题号3，分值3）
动植物的生存离不开空气。空气中含量最多的物质是
A.氧气 B.水 C.氮气 D.二氧化碳
【答案】C
【解析】空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气及杂质气体组成的混合物，空气中各成分的体积分数分别为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气及杂质气体0.03%，因此，选项C正确。
故选C。
【知识点】空气的组成及各成分的体积分数
4．（湖南省湘西土家族苗族自治州，题号4，分值3）
下列实验操作错误的是

【答案】A.
【解析】A.熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，用嘴吹灭易引起灯内酒精燃烧而发生爆炸，A错误；
B.检查装置气密性时，先将导管一段浸没在水中，后用手紧握试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，证明装置不漏气，B正确；
C.取用液体药品时，拿下瓶塞倒放在桌上，试剂瓶的标签向上，试管口紧挨着试剂瓶口缓慢倾倒，C正确；
D.液体在试管中加热，试管内液体体积不得超过试管容积的1/3，试管夹夹在离管口的1/3处，试管与桌面成45度角，D正确。
故选A。
【知识点】化学实验基本操作
15．（云南省，15题，2分） 下列实验现象描述正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 磷在空气中燃烧产生大量白烟
C. 木炭在空气中燃烧发出白光
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【解析】本题主要考查物质的燃烧现象；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰不是淡蓝色，故A错误，不符合题意；磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故B正确，符合题意；木炭在空气中燃烧，发红光，在氧气中燃烧发白光，故C错误，不符合题意；铁丝在氧气中燃烧的现象是，火星四射，生成黑色固体，不能说生成四氧化三铁，指明物质的名称，即变为结论，故D错误，不符合题意；
【知识点】物质在氧气中的燃烧现象
2．（云南省，2题，2分）空气中能给人呼吸的气体是( )
A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】本题主要考查空气的成分及性质和用途；氮气化学性质不活泼，不能供给呼吸，故A不符合题意；稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其他物质反应，不能供给呼吸，故B不符合题意；氧气化学性质较活泼，能供给呼吸，故C符合题意；二氧化碳也不能供给呼吸，故D不符合题意。
【知识点】空气的成分及性质和用途；
6． （湖南省怀化，6题，2分）下列有关实验的现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟
【答案】C
【解析】本题主要考查的是有关实验现象的描述；A．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，均生成有刺激性气味的气体，选项错误；B．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误；C．红磷在空气中燃烧，生成固体五氧化二磷，大量白烟，选项正确；D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气，形成白色的酸雾，而C是白烟，雾是小液滴的汇集，烟是固体小颗粒的汇集。
【知识点】常见实验现象的判断。

9．（北京，9题，1分）用下列装置进行实验。下列现象能证明空气中O2含量的是（ ）
A．红磷燃烧，产生白烟
B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处
D．水槽中液面下降

9．【答案】C
【解析】本题考查空气在氧气含量的测定；A项，红磷燃烧的现象是红磷燃烧，产生白烟；B项，是红磷燃烧过程中水位变化的情况，无法确定空气中O2的含量；C项，红磷燃烧，消耗O2，瓶中液面最终上升多少，说明空气中的氧气减少多少；D项，是水槽中水位的变化，无法确定空气中O2的含量。故选C。
【知识点】空气在氧气含量的测定
7．（天津市，7题号，2分）下列说法正确的是( )
A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
【答案】D
【解析】本题主要考查物质在氧气中的燃烧现象；木炭燃烧生成二氧化碳或一氧化碳气体，故A不符合题意；温度没有达到着火点的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中也不能剧烈燃烧，故B不符合题意；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有雾，故C符合题意；硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，正确，故D不符合题意；
【知识点】碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的现象
11．（湖北省荆门市，题号11，分值）下列描述正确的是
A.铁丝在O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生
B.金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应
C.加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，两者都属于化学变化
D.硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】本题考查反应中的实验现象、氧气的制取。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A正确；铝是一种化学性质比较活泼的金属，常温下铝与空气中的氧气反应生成结构致密的氧化铝薄膜，从而防止铝进一步被氧化，故铝有良好的抗腐蚀性，故B错误；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生的是化学变化，而液化空气制取氧气发生的是物理变化，故C错误；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，故D错误。
【知识点】反应现象与反应本质的联系，氧气的制取

6．（天津市，6题，2分）有一位同学暑假去西藏，发生了严重的高原反应，医生让她吸氧后症状缓解，吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是( )
A. 氧气是无色无味的气体 B. 氧气可以支持燃烧
C. 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D. 氧气可以燃烧
【答案】C
【解析】本题主要考查氧气的性质和用途；高原地区空气中氧气含量低，高原反应的病人，吸氧后缓解症状，是因为氧气能供给人体呼吸，为病人提供了呼吸所用的氧气，故C符合题意；与氧气是无色无味的气体无关，故A不符合题意；既可以支持燃烧，对缓解高原反应无关，故B不符合题意；氧气没有可燃性，不能燃烧，故D不符合题意；
【知识点】氧气的性质和用途
4．（天津市，4题，2分）下图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体

【答案】B
【解析】本题主要考查空气的成分及其含量；图中a是含量最多的气体，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氧气约占21%体积，其他气体和杂质约占1%，故A、C、D不符合题意；B符合题意；
【知识点】空气的成分及其含量
15．（山东省枣庄市，题号15，分值2）.氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是
A.空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼
B.工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
C.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D.氧气能供给呼吸，它和体内物质反应释放能量，维持生命活动
【答案】C
【解析】A.氧气是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，所以空气中的氧气和水中溶解的氧气，化学性质是相同的，所以A正确；
B.由于氮气和氧气的沸点不同，所以工业上利用分离液态空气法制取氧气，所以B正确；
C.氧气可以支持燃烧，但它本身不能燃烧，所以没有可燃性，所以C错误；
D.氧气可以供给呼吸，它与体内的葡萄糖反应，释放能量，供给生命活动的需要，所以D正确。
【知识点】氧气的化学性质和物理性质；工业制氧气的方法

1．（湖北省黄石市，题号1，分值2）
空气中体积分数约占21%的是( )
A. 氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
【答案】B
【解析】本题考查空气的组成，根据空气的各成分体积分数进行分析。空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气及杂质气体组成的，各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气及杂质气体0.03%，选项B正确。
故选B。
【知识点】空气的成分及各成分的体积分数
4.（河南省，4，1）下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是 【 】
A.硫 B.镁条 C.铁丝 D.木炭


【答案】B
【解析】此题主要考查氧气的性质；硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体，故A选项不符合题意；镁条在氧气中燃烧生成有氧化镁的白色固体，故B选项符合题意；铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故C选项不符合题意；木炭在氧气中燃烧生成无色气体二氧化碳，故D选项不符合题意。
【知识点】氧气的性质
3．（湖南省益阳市，3题，2分）常用于登山、潜水、医疗急救的气体是( )
A．N2 B．O2 C．CO2 D．He
【答案】B
【解析】A.氮气化学性质不活泼，不供给呼吸，不能用于登山、潜水、医疗急救；B.氧气供给呼吸能用于登山、潜水、医疗急救；C．CO2不供给呼吸，不能用于登山、潜水、医疗急救；D．He化学性质不活泼，不供给呼吸，不能用于登山、潜水、医疗急救.
【知识点】常见物质的性质和用途;氧气；二氧化碳；稀有气体
3． （湖南省怀化，3题，2分）有关空气中各成分的相关说法不正确的是（ ）
A．空气中N2的体积分数为78%
B．O2的化学性质比较活泼，具有可燃性
C．CO2是绿色植物进行光合作用的原料之一
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
【答案】B
【解析】本题主要考查了空气的组成成分及其成分的性质和用途；A．空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氮气的体积分数占78%；正确；B．氧气的化学性质比较活泼，但是没有可燃性，错误；C．光合作用的原料是二氧化碳和水，说法正确；D．稀有气体，又称为惰性气体，化学性质稳定，可以用作保护气，正确。
【知识点】空气的组成成分，氧气的性质，稀有气体的用途。
8．（湖北省襄阳市，题号8，分值1）下列关于催化剂的说法正确的是
A．化学反应前后催化剂的质量不变 B．化学反应前后催化剂的性质不变
C．催化剂只能加快化学反应速率 D．没有催化剂化学反应不能发生
【答案】A
【解析】此题考查了催化剂的概念。催化剂在化学反应中能改变反应速率，但催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。故此A正确。催化剂的化学性质不变，但物理性质可能改变，B错误；催化剂是改变化学反应速率，可以加快也可以减慢，C错误；不是每个反应都需要催化剂，D错误。
【知识点】催化剂。
1．（湖北省宜昌市，题号1，分值1）下列常用于医疗急救的气体是
 A.氧气   B.氮气    C.  稀有气体   D.二氧化碳
【答案】A
【解析】本题考查氧气的性质与用途。氧气可供给呼吸，常用于医疗急救，氮气化学性质稳定，常做保护气，稀有气体化学性质稳定，也常做保护气，或做电光源，二氧化碳不能供给呼吸，也不支持燃烧，一般可以用来灭火。所以本题选A。
【知识点】氧气的性质及用途。











2．（邵阳，2，2）
空气是一种宝贵的自然资源。右图为空气成分示意图，其中R指的是（ ）
A.氮气
B.氧气
C.稀有气体
D.二氧化碳
【答案】B
【解析】本题考查的是空气的成分及各成分的体积分数，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.934%，二氧化碳占0.034%，水蒸气和其他杂质占0.002%，A.氮气占78%，故A选项错误；B.氧气占21%，故B选项正确；C.稀有气体占0.934%，故C选项错误；D.二氧化碳占0.034%，故D选项错误。
【知识点】空气的成分及各成分的体积分数
2．（海南省，题号2，分值3）下列空气成分中，能供给呼吸的是（ ）
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
【答案】B
【解析】本题考查的是氧气的用途。氧气可以供给呼吸和支持燃烧，故空气成分中能供给呼吸的气体是氧气，而氮气、二氧化碳、稀有气体都不能供给呼吸，故B正确。
【知识点】氧气的用途
5．（广西省玉林市，题号5，分值2）空气中氮气的含量(体积分数)大约是
A.78% B.50% C.30% D.10%
【答案】A
【解析】空气中的各成分按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%，其他气体和杂质占0.03%，所以本题选A。
【知识点】空气中各成分的体积分数
2． （河北省，题号3，分值2）下列有关空气成分的说法不正确的是（ ）
A. 稀有气体可用于制造霓虹灯 B. 氧气充入食品包装中可以防腐
C.二氧化碳是一种空气污染物 D.氧气主要来源于植物的光合作用
【答案】C
【解析】A、稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，因此可以做光源，制造霓虹灯。A选项正确；B、氮气化学性质不活泼，可以用于食品防腐，B选项正确；C、二氧化碳是空气的一种成分，含量升高可以导致温室效应，但是它不是空气污染物，C选项错误；D、植物的光合作用是指二氧化碳和水在光照条件下在叶绿体内合成有机物并释放出氧气，是氧气主要的来源，选项正确；故本题选择C选项。
【知识点】空气成分
1．（广东省广州市，题号1，分值2）下列关于空气的说法正确的是
A.空气中的氮气约占总体积的21%
B．空气中的氧气能支持燃烧
C．空气中的稀有气体没有任何用途
D.空气中的二氧化碳会造成酸雨
【答案】B
【解析】本题考查空气的成分。空气中的氮气约占总体积的78%，A错误；空气中的氧气能支持燃烧、供给呼吸，B正确；空气中的稀有气体化学性质很稳定，但稀有气体有很多用途，如作保护气、在电光源中的应用及医疗上的应用等，C错误；形成酸雨的主要气体是二氧化硫，二氧化碳使雨水呈酸性，但不能使雨水形成酸雨，D错误。
【知识点】空气的组成及各成分的用途
3．（邵阳，3，2）
下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C.碳在空气中燃烧生成二氧化碳
D.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】B
【解析】本题考查的是氧气与磷、碳、硫、铁等物质的反应现象。A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，故A选项错误；B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故B选项正确；C.碳在空气中 燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故C选项错误；D.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，需要点燃后才能剧烈燃烧，故D选项错误。
【知识点】氧气与磷、碳、硫、铁等物质的反应现象
9．（湖南省衡阳市，题号9，分值2）空气是一种宝贵的资源，空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
【答案】C
【解析】此题主要考查的是空气的成分以及氮气的性质。氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。
空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质不活泼。故选：C。
【知识点】空气的成分及各成分的体积分数；氮气的性质
5．（淮安，5，2） 下列物质中，计入“空气污染指数”的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
【答案】D
【解析】本题考查的是空气的污染的知识，熟知计入空气污染指数的物质是正确解答本题的关键；A、氧气是空气中原本就有的物质，不是空气污染物，错误；B、氮气是空气中原本就有的物质，不是空气污染物，错误；C、二氧化碳是空气中原本就有的物质，不是空气污染物，错误；D、可吸入颗粒物是计入空气污染指数的物质，正确；
【知识点】空气的污染与防治
3．（四川省重庆市，题号3，分值2）用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是（ ）
A.氮气 B.五氧化二磷 C.稀有气体 D.二氧化碳
【答案】A
【解析】红磷只与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，而空气主要是由氧气和氮气组成的，红磷燃烧消耗了氧气后反应容器内剩下的气体主要是氮气，所以A正确。
【知识点】测定空气中氧气含量的探究
4．（山东省聊城市，题号4，分值2）空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是
A.氧气能支持燃烧，可做燃料  
B.空气成分中体积分数最大的是氮气
C.空气中各成分的含量恒定不变  
D.空气污染指数越大,空气质量状况越好
【答案】B
【解析】A.氧气能支持燃烧，但无可燃性，不能作燃料，所以A错误；
B.空气中，按体积分数计算，氮气占78%,，所以氮气在空气中体积分数最大，所以B正确；
C.空气中成分的含量并不是恒定不变的，比如沙漠的空气中的水蒸气就比海洋中的含量少，所以C错误；
D.空气污染指数越大，空气质量状况越不好，所以D错误。
【知识点】氧气的性质及其用途，空气中各气体的体积分数；空气污染指数；空气质量日报
4．（山东德州，题号4，分值2）下列有关氧气的描述正确的是（ ）
A.氧气参与燃烧是高能燃料 B.氧气能使带火星木条复燃
C.红磷与氧气反应产生浓厚白雾 D.低温下氧气可以变成无色液体
【答案】B
【解析】本题考查的是氧气的性质和用途。氧气有助燃性，可以使物质燃烧更旺，但氧气无可燃性，不能作燃料，故A错误；氧气有助燃性，可以使带火星的木条复燃，故B正确；红磷和氧气反应生成白色固体五氧化二磷颗粒，白色固体颗粒在气体中扩散会形成白烟，而不是形成白雾，故C错误；液氧是淡蓝色液体，故D错误。
【知识点】氧气的性质和用途

10．（福建省，题号10，分值3）氧烛是一种便携式供氧设备(如右下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。

某兴趣小组拟自制氧烛，为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)],查得下表数据:

下列说法正确的是
A.m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得
B.m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定
C.m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行,过大将减小产氧量
D.不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料,m(Fe)最小
【答案】C
【解析】AB.m(金属)可以采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得；也可以通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定，所以AB错误；
C.m(金属)过小，燃烧放出的热量太少，使氧烛中反应无法持续进行，过大，金属会与氧气反应，会消耗一部分氧气，从而减小产氧量，所以C正确；
D.不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料,根据表格数据可知，m(Fe)燃烧产生的热量最小，所以需要铁的质量是最大的，所以D错误。
【知识点】催化剂及其应用；根据信息分析问题和解决问题。
10．（安徽省，10题，2分）实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如右图，通过分析该图可推理出的结论是
A．曲线①表示CO含量的变化
B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．蜡烛由碳、氢元素组成
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

【答案】B
【解析】本题考查的是对题目中的信息进行综合提炼。由曲线图可知，曲线①表示的气体含量减少，则该曲线表示是氧气的含量变化；曲线②表示的气体含量增加，则该曲线表示CO的含量变化，A错误；由于反应生成CO，故该过程蜡烛发生了不完全燃烧，B正确；该曲线只有氧气和CO含量的变化，不能说明蜡烛燃烧是否生成水，即只能推断蜡烛中含有C元素而不能说明其中是否含有H元素，C错误；由曲线①最终的值不为零可知，反应结束后容器内氧气并未完全被消耗，D错误。
【知识点】蜡烛及其燃烧的探究、信息的提炼
29．（岳阳，29，3）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．红磷在空中中燃烧产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧会生成黑色固体
【答案】D
【解析】本题考查的是常见的化学实验现象，要注意烟和雾的区别、实验现象和实验结论的区别；A、红磷在空中中燃烧产生大量白烟，不是白雾，错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳是实验的结论不是实验现象，错误；C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，错误；D、铁丝在氧气中燃烧生成的是黑色固体，正确；
【知识点】化学反应中的实验现象
2.（山西省，题号2，分值2）
空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
【答案】A
【解析】空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳气体、水蒸气及杂质气体组成，其中氧气既能支持燃烧，又能供给呼吸，氮气、稀有气体、二氧化碳都不能支持燃烧、供给呼吸，选项A正确。
故选A。
【知识点】空气的组成 氧气的性质和用途
31．（岳阳，31，3） 空气中是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可以用于食品的防腐
B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
【答案】C
【解析】本题考查的是空气的成分以及有关物质的性质的知识，A、氮气的化学性质不活泼，可以用于食品的防腐，正确；B、由于硫燃烧生成的是二氧化硫气体，则气体被消耗又生成气体，装置内的压强不变，故燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷，正确；C、空气的成分按体积计算，氧气大约占21%，不是按质量计算的，错误；D、燃放烟花爆竹会产生污染气体，故禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，正确；
【知识点】空气的成分
二、 填空题
17.（广东省，17，4）2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为:“暖身更暖心，升温快。发热成分:高纯度铁粉、水、盐……；发热时间: 10小时；平均温度:52℃)，他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答:
(1)铁氧化发热，主要生成物的化学式为______；盐是催化剂，其质量和_____不变。
(②)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是_____。
【答案】（1）Fe2O3（1分）;化学性质（1分）;（2）缺氧（2分）；
【解析】本题主要考查氧气、铁的性质；（1）铁粉跟氧气、水发生反应生成铁锈，同时放出热量；故铁氧化发热，主要生成物的化学式为Fe2O3;在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；故填化学性质。（2）由于门窗关闭，铁氧化消耗室内的氧气，人呼吸也需氧气，缺氧会造成人失去意识，甚至死，故填缺氧；
【知识点】氧气、铁的性质、催化剂定义

15．（北京，15题，2分）H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如右图。


（1）H2O2分解的化学方程式为 。
（2）分析右图得到的结论是 。
【答案】（1）2H2O2＝2H2O+O2↑ （2）在常温下，当pH在8-12之间时，随着pH增大，溶氧量先增大后减小，在pH值为10-11中间时，溶氧量达到最大值
【解析】本题考查化学方程式的书写和溶液中溶氧量的影响因素；从曲线图看出，在其他条件相同时，不同pH时，所得溶液中溶氧量的变化情况，，反应的化学方程式为2H2O2 ＝2H2O+O2↑。
⑵从曲线图看出，常温下，用4%H2O2溶液进行实验，当pH在8-12之间时，随着pH增大，溶氧量先增大后减小，在pH值为10-11中间时，溶氧量达到最大值。
【知识点】化学方程式的书写和溶液中溶氧量的影响因素





9．（四川省德阳市，题号28，分值6） 防止空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5纳米的可吸入悬浮颗粒物（PM2.5）富含大量有毒、有害物质。
（1）下列行为可能会导致“雾霾”加重的是 （填序号）
A.燃煤脱硫 B.植树造林 C.静电除尘 D.燃放鞭炮
（2）为了减少雾霾和降低大气中的有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx、CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）变化关系如右图所示。
①利用氨气可将汽车尾气的氮氧化合物在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH 3 ＋6NO x （2x＋3）N 2 ＋ 。
②随“空/燃比”增大，CO和CXHY的含量减少的原因是 。
【答案】（1）d；（2）①6xH2O；②空/燃比增大，燃油气充分燃烧。
【解析】此题主要考查的是防治空气污染的措施、质量守恒定律、燃料充分燃烧的条件等。（1）造成“霾”的罪魁祸首是PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的措施是否合理。（2）①根据质量守恒定律考虑；②根据燃料充分燃烧时要有足够的空气进行分析。
（1）a．燃煤脱硫可以减少有害物质的排放，不会加重“雾霾”，故错误； 
b．植树造林会净化环境，不会加重“雾霾”，故错误； 
c．静电除尘会减少颗粒物，不会加重“雾霾”，故错误； 
d．燃放鞭炮会产生大量微小颗粒物，增加了空气中PM2.5的含量，会导致雾霾产生，故正确；
（2）①化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含有（4x+6）个氮原子、12x个氢原子、6x个氧原子；生成物中含有（4x+6）个氮原子、所以还少12x个氢原子、6x个氧原子，所以后面是6x个H2O分子，故答案为：6xH2O；
②空/燃比增大，氧气更充足，燃油气燃烧更充分，使CO和CXHY的含量减少。故答案为：空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少。
【知识点】空气的污染及其防治；质量守恒定律的应用；燃料充分燃烧的条件
28．（湖州，28，6）
某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。  然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。

  请回答：
 (1)数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量__________(选填“大于”、“ 等于”或“小于”)氧气量减少导致的气压变化量。
(2)基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到______________所经历的时间。
(3)在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为______________ (选填“V1-V2”、“ V1-V3” 或“V2-V3”)。
【答案】(1)大于(2分) 
 (2)集气瓶内的温度恢复到室温(或“数显设备的示数已不变”或“集气瓶内的气压保持稳定”)(2分)
(3)V1- V3(2分)
【解析】（1）根据压强变化的原因来分析；（2）根据实验中的注意事项来分析；
（3）根据参加反应的氧气来分析。
（1）实验开始时，红磷燃烧放热，由于温度升高导致的气压变化量大于氧气量减少导致的气压变化量，所以开始一段时间集气瓶内气体压强上升；故填：大于；
（2）在实验结束后，必须等到装置冷却至室温后才能打开活塞；故填：装置冷却至室温；
（3）参加反应的氧气即为集气瓶内减少的氧气，其体积为：V1﹣V3；故填：V1﹣V3。
【知识点】实验过程中压强的变化及相关计算；

28． （河北省，题号28，分值3）图11所示是测定空气里氧气含量的装置，气密性良好。在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子；但燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
（1） 红磷燃烧的化学方程式为___________________________。
（2） 打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：______________________________________
_______________________________________________________。
（3） 实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是__________________________________________________________________。

【答案】（1）；（2）红磷燃烧消耗氧气，使瓶内气体减少压强变小，外界大气压不变，打开弹簧夹将水压入集气瓶；（3）红磷量不足。
【解析】红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，导致气体减少，瓶内压强变小，而外界大气压不变，所以打开弹簧夹烧杯中的水会沿导管进入集气瓶，并且氧气占空气体积的五分之一，所以水会进入集气瓶内空气总体积的五分之一。如果红磷量不足，不能将氧气消耗完，或者装置漏气，有部分空气进入，或者瓶内气体温度过高都将导致气体压强不能减少，则水不能达到五分之一。
【知识点】空气中氧气含量的测定、化学方程式书写
8．（浙江省温州市，题号25，分值9）二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。

① 取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
② 用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。
③用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。
（1）步骤②将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是 。
（2）小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是
。
（3）查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由： 。
【思路分析】此题属于实验探究题。（1）从如果不抽出气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，会使容器内气体压强增大去分析；（2）从相同条件下，达到相同的气压所需时间的长短进行分析；（3）从酶是生物催化剂，在体温和接近中性的条件下起催化作用进行分析。
【解题过程】（1）如果不抽出气体，用注射器将过氧化氢溶液注入容器中，会使容器内气体压强增大。步骤②将注射器B中的2毫升H2O2溶液注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，这是为了使加入反应物后瓶内的初始气压与原有气压相同，使得测定结果更准确；
（2）由图乙中图像可知，5.6毫克的过氧化氢酶、5.6毫克的二氧化锰使2mL的过氧化氢分解达到相同气压，过氧化氢酶所需的时间更短（在相同时间内，在5.6毫克的过氧化氢酶、5.6毫克的二氧化锰加入2毫升过氧化氢溶液，加入过氧化氢酶的容器内压强更大）；
（3）酶是生物催化剂，在体温和接近中性的条件下起催化作用。如果加入过氧化氢酶质量过大，反应剧烈，放热较多，温度过高，降低了过氧化氢酶的活性，导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。
故答案为：（1）使加入反应物后瓶内的初始气压与原有气压相同；
（2）相等质量的催化剂使相等质量的过氧化氢分解达到相同气压，过氧化氢酶所需的时间更短（相等时间内，与二氧化锰质量相同的过氧化氢酶能使瓶内气压达到最大值）；
（3）过氧化氢酶质量过大，可能导致反应过快，温度过高，降低了酶的活性。
【知识点】催化剂及催化作用；氧气的制取

19．（海南省，题号19，分值2）现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰充分反应后，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为_________g（精确到小数点后1位）。
【思路分析】设生成氧气质量为x，则过氧化氢溶液的质量为水与氧气质量总和，而氧元素总质量为水中氧元素质量与生成氧气的质量总和，再利用过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为89.5%列式计算。
【解题过程】过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，若设生成氧气质量为x，则过氧化氢溶液的质量=90g+x，过氧化氢溶液中氧元素的总质量=90g水中氧元素的质量+x，则根据过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为89.5%列算式：，解得x≈5.2g。
【知识点】实验室中氧气的制取，化学式的计算
22．（山东德州，题号22，分值11）实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答：
（1）结合下图所提供装置完成下列表格

化学方程式
气体制取装置组合（填序号）
高锰酸钾
例：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
_____________________
过氧化氢（二氧化锰）
_______________________
________________________
氯酸钾（二氧化锰）
_________________________


（2）①写出甲、乙所指仪器的名称：甲__________；乙_____________；
②用过氧化氢制取氧气的装置与其他两种方法的装置相比较具有的优点：____________，_______________（写出两条）；
③若用下图装置收集一瓶氧气，气体应从___________（填a或b）端进入集气瓶。
【思路分析】根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度、溶解性选择收集方法，根据反应原理书写反应方程式，根据仪器形状、用途识别化学仪器，比较两套装置的优缺点时从节能、装置是否简单等方面分析。
【解题过程】（1）氧气可以用排水法收集和向上排空气法收集，但排水法收集的气体比较纯净，故收集比较纯净的氧气应该用D；用高锰酸钾或者氯酸钾制取氧气时，反应物是固体、反应条件是加热，故选择A；用过氧化氢制取氧气时，反应物是固体、液体，反应条件是常温，故应该选择B；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（2）①从图中可以看出，甲是酒精灯、乙是集气瓶；②用过氧化氢制取氧气是在常温下反应，选择B装置，装置简单且反应中可以随时添加液体药品；③氧气的密度比水小，故氧气应该从b端进入，随着氧气的增多，将集气瓶内的水从a管排出。
【知识点】气体的制取、收集
18．（山西省，题号28，分值6）
右图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。请回答问题。

（1）仪器a的名称______________。
（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式是__________________________________。
（3）实验室收集氧气的方法是__________________________。
（4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是__________________________。
（5）试管口放一团棉花的作用是__________________________。
【答案】（1）铁架台（1分）；
（2）2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑（2分）；
（3）向上排空气法（或排水法）（1分）；
（4）将试管倾斜(或横放)，把盛有药品的药匙(或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来（1分）；
（5）防止加热时高锰像钾粉末进入导管(或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红)（合理即可）（1分）。
【解析】（1）图中仪器a是铁架台，用于固定试管等仪器；
（2）实验室用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气不易溶于水、密度比空气大，实验室可以用排水法或向上排空气法收集氧气；
（4）粉末状的固体药品不能直接放入试管，以免沾附试管内壁，将高锰酸钾粉末放入试管的正确操作方法是：将试管倾斜(或横放)，把盛有药品的药匙(或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来；
（5）高锰酸钾是粉末状，加热分解时有少量的粉末随着气体运动，通过导管进入水槽使水变化，甚至可能堵塞导管，引起试管爆炸，因此，在试管口放一团棉花可以吸附高锰酸钾粉末，防止粉末进入导管。
【知识点】实验室制取氧气的原理、方法及操作注意事项

15．（福建省，题号15，分值16）某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。
实验一 氧气制取和性质实验
(1)现有如下装置

①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为______________，应选择的发生装置和收集装置分别是______ (填标号,下同)和________。
②检查B装置气密性的操作是______________________。
③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________________。
实验二 探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响
(2)设计如下表实验方案：

①实验1-3的实验目的是______________。
②a=____，b=____。
实验三 探究制取氧气的适宜催化剂
(3)实验方案如下：
I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
II．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。


①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是______________。
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落,其原因是______________。
③从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是______________。
【思路分析】实验一 氧气制取和性质实验
(1) ①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，写出化学方程式即可；根据发生装置和收集装置的应考虑的因素进行回答；
②根据检查长颈漏斗气密性回答；
③根据铁丝在氧气中燃烧的现象回答；写出化学方程式即可；
实验二 探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响
(2) ①实验1-3的变量是溶液的pH，据此分析解答；
②本实验是要探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响，实验1-3是探究溶液pH对反应速率的影响；那么实验3和5可以探究H2O2质量分数对反应速率的影响；也可以探究温度对反应速率的影响，据此分析解答；
实验三 探究制取氧气的适宜催化剂
①本实验的变量是催化剂的种类，其余的条件要相同，据此分析解答；
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落,其原因是反应速度够快，产生气体太多，导致气压过大，橡皮塞被弹出；
③从实验曲线分析解答。
【解题过程】实验一 氧气制取和性质实验
(1) ①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为；应选择的发生装置和收集装置分别是B (填标号,下同)和D或E；
②检查B装置气密性的操作是用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水直到形成一段水柱，观察水柱是否变化。（其他合理答案均可）；
③铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，剧烈燃烧，放热，产生黑色固体；反应的化学方程式为；
实验二 探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响
(2) ①实验1-3的变量是溶液的pH，实验目的是探究溶液pH对反应速率的影响；
②本实验是要探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响，实验1-3是探究溶液pH对反应速率的影响；那么实验3和5可以探究H2O2质量分数对反应速率的影响，所以a=15，b=20；实验3和5也可以探究温度对反应速率的影响，所以a=30，b=30；
实验三 探究制取氧气的适宜催化剂
①本实验的变量是催化剂的种类，其余的条件要相同，海藻酸钠微球数应相同的原因是确保催化剂用量一致（或其他合理答案）；
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落,其原因是反应速度够快，产生气体太多，导致气压过大，橡皮塞被弹出（或其他合理答案）；
③从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铜。
【知识点】实验室制取氧气；发生装置和收集装置的选择；书写化学方程式，铁与氧气的反应；实验现象的描述；催化剂的特点及其应用；影响反应速率的应用。
8．（浙江省衢州市，题号27，分值6分）
小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。 
收集方法
向上排空气法
排水法
氧气浓度%
79.6
79.7
79.9
90.0
89.8
89.3
氧气平均浓度%
79.7 
89.7
(1)小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使装置在集气瓶瓶口带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到______为氧气集满的标准。
(2)以上两种方法中，_____法收集到的氧气更纯净。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______。
A.氧气的密度略大于空气的密度
B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
【答案】（1）集气瓶口有大量气泡冒出（2分）；
（2）排水（2分）；
（3）ACD（2分）。
【解析】（1）用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口有大量气泡冒出时，证明气体已收集满；
（2）由表中的实验数据可知，用排水法收集氧气的纯度比用向上排空气法收集氧气的纯度高；
（3）A.氧气的密度略大于空气的密度，因此，收集到的氧气与集气瓶中的空气之间无明显的分界线，氧气无法将集气瓶中的空气排尽，A正确；
B.高锰酸钾加热分解生成的氧气是纯净的，与收集氧气浓度不纯无关，B错误；
C.能使带火星木条复燃的并不一定是纯净的氧气，当空气中氧气的体积分数大于36%时，带火星的木条就能复燃，C正确；
D.分子在不停地运动着，当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散，使氧气中混有空气，D正确。
故选ACD。
【知识点】常用气体的收集方法和验满方法 实验数据的误差分析
23．（江苏省扬州市，23题，分值：13）氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：

I.氧气的制备：
(1)写出上图中有标号仪器的名称：①___________，②__________。
(2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________，图中装置一处明显的错误是______________。
II.氧气的收集：
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据:

实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数(%)
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数(%)
79.7
88.4
89.7

数据分析：
(3)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_______________。
(4)不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。
Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧
(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。
(6)铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是________________(用化学反应方程式表示)。
【思路分析】本题考查氧气的制取和性质。I.氧气的制备：(1)根据常见仪器名称分析；（2）根据实验室制取氧气的反应原理书写化学方程式，根据高锰酸钾的固体形状分析棉花的作用；根据固体物质加热注意事项分析；II.氧气的收集：(3)对比实验操作，注意木条熄灭后还有继续收集氧气40秒；（4）从反应物的纯度进行分析；（5）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁书写化学方程式；（6）铁丝中可能含有碳分析燃烧现象和产物；根据产生气体说明含有金属铁。
【解题过程】本题主要考查了氧气的制取和收集。（1）根据常见仪器的名称判断：①是酒精灯，②是铁架台；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4
+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾时，为了防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管，需要试管口要放一团棉花；给试管中固体加热时，为防冷凝水回流使试管炸裂，试管口要略向下倾斜，图中装置中的试管口向上倾斜明显错误；
（3）对比分析实验1、2的操作可知，实验2延长了氧气40秒的收集的时间，瓶中氧气的体积分数有所提升；
（4）如果各项操作没有问题，反应物中混有其他物质加热时产生其他气体也会导致氧气体积分数不能达到100%，因此实验3获得的氧气体积分数不能达到100%主要原因可能是反应物不纯；（5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4；（6）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质，铁丝燃烧时，碳生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象；将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，原因是铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
【知识点】仪器的名称、实验室用高锰酸钾制取氧气，铁丝在氧气中燃烧的实验，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。