中考化学一二轮复习题 专5 计算题

这是一份中考化学一二轮复习题 专5 计算题，共33页。

16．（.新疆乌鲁木齐，16题，4分）碳酸氢钠用于焙制糕点，在 270℃时分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑。现取 NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结 果保留一位小数）。
【答案】10.6g
【思路分析】此题是据方程式的简单计算，敞口容器中加热到质量不再改变，即反应结束.首先根据化学反应方程式求出质量比，再根据已知量碳酸氢钠的质量为16.8g，容器中剩余固体物质为碳酸钠，代入化学反应方程式，即可求出未知量.
【解题过程】解：设生成的碳酸钠的质量为x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑
168 106
16.8g x
168:16.8g=106:x x=10.6g
答：容器中剩余固体物质质量为10.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的简单计算
12.（湖北省黄冈市，29题，3分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？
【思路分析】本体主要考查根据化学反应方程式的计算；根据石灰石矿样品质量12.5g乘以石灰石样品含CaCO3的质量分数就是实际CaCO3的质量，在用给出的二氧化碳气体质量4.4g，列式计算。
【解题过程】解:设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为X。
 CaCO3＋2HCl=CaCl2 ＋H2O＋CO2↑ ………… 1分
100 44
12.5g·X 4.4g
100/44＝12.5g·X/4.4g …………1分
X＝80％ …………1分
答:该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80％
【知识点】根据化学反应方程式的计算
16．（湖北省咸宁市，38题，5分）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶淀液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示：

请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【思路分析】本题主要考查根据化学反应方程式的计算，（1）根据图可以看出加入25克氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全生成氢氧化铜沉淀，（2）根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【解题过程】解：根据图可以看出加入25克氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全生成氢氧化铜沉，
设50克硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2Na2SO4（1分）
160 80
x 25g×16％
= （1分）
x=8g（1分）
硫酸铜溶液中溶质的质量分数= ×100%=16%（1分）
答：（1）当滴入氢氧化钠溶液25克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16％。
【知识点】根据化学反应方程式的计算、有关溶质质量分数的计算
26．（湖南省湘西土家族苗族自治州，题号26，分值5）
工业上常用熟石灰(主要成份:Ca(OH)2)和纯碱(主要成份:Na2CO3)混合加工制取烧碱(化学式：NaOH)。请问:
工业上制取40吨烧碱,需要消耗含Na2CO3质量分数为90%的纯碱多少吨?
(计算结果保留一位小数)
【思路分析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠（烧碱），已知生成物烧碱的质量，根据化学方程式可算出反应消耗的碳酸钠质量，再根据混合物质量=纯净物质量/纯净物的质量分数，可得出含杂质的纯碱质量。
【答案】58.9t。
【解题过程】解：制取40t氢氧化钠，需要消耗纯净的碳酸钠质量为x，
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106 80
x 40t

X=53t
需要含碳酸钠90%的纯碱的质量为：。
答：需要消耗含碳酸钠质量分数为90%的纯碱约58.9t。
【知识点】根据化学方程式的计算 纯净物质量=混合物质量×纯净物质量分数
15．（陕西省，23题，5分） 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水，但不参与反应)。

(1) 该实验中装置的气密性对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
(2) 计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
【思路分析】本题主要考查根据化学方程式的相关计算；根据该测定原理是利用反应前后装置中物质总质量的减少量即为生成二氧化碳的质量，再依据二氧化碳的质量，根据方程式计算出碳酸钙质量，装置气密性好坏不影响装置中总质量的变化解答；
【解题过程】解：(1) 因为该实验中主要是根据反应前后装置中物质的质量差确定反应中生成二氧化碳的质量，所以，装置的气密性对测定结果无影响。反应中生成二氧化碳的质量:370g-363.4g=6.6g
(2)设补钙剂中碳酸钙的质量为X，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
X 6.6g
X=15g
=75%
答：(1)无；(2)补钙剂中碳酸钙的质量分数75%。
【知识点】根据化学方程式的计算








24．（江西省，题号24，分值10）年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量（g）
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量（g）
39.92
59.84
79.80
99.80
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为__________g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）第三次实验中溶质的种类为_______________。

【思路分析】根据质量守恒定律计算出生成氢气的质量，利用氢气的质量结合反应方程式计算出参加反应的锌的质量，从而得出铜的质量及质量分数，根据前两次实验数据可以分析出第三次实验中硫酸有剩余，据此判断出第三次实验中溶质的种类。
【解题过程】（1）样品的质量是20g，四次实验中加入的硫酸溶液的质量是80g，最后得到总物质质量是99.80g，反应中减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量=20g+80g-99.8g=0.2g；故答案为：0.2；
（2）根据生成氢气的质量计算出参加反应的锌的质量，解答如下：
设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g

x=6.5g
黄铜中铜的质量分数为：
答：黄铜中铜的质量分数是67.5%。
（3）第一次实验中生成氢气的质量=20g+20g-39.92g=0.08g；第二次实验中生成氢气的质量=39.92g+20g-59.84g=0.08g；第三次实验中生成氢气的质量=59.84g+20g-79.80g=0.04g，因为前两次实验中每20g稀硫酸完全反应会生成0.08g氢气，故第三次实验中硫酸有剩余，所以第三次实验中溶质有生成的硫酸锌和剩余的硫酸，故答案为：ZnSO4、H2SO4。
【知识点】质量守恒定律的应用，化学方程式的计算

15．（四川省广元市，15题，4分） 某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮(生石灰已作用完全) ，取质量均为10克的该肥料两份进行实验：
①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克；
②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。
提示：1. (NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3↑(肥料中杂质，不参与反应)
2.碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂
(1) 实验②产生的水的质量为 。
(2)计算肥料中氮元素的质量分数(写出计算过程)。
【思路分析】根据硫酸铵与氧化钙反应生成硫酸钙水和氨气，碱石灰既能吸收水分，不能吸收氨气，所以，碱石灰干燥管中增加的质量为反应中生成的水与样品中所含水的质量之和，结合题意中的数据可知可推断反应生成水的质量，依据水的质量和化学方程式计算出硫酸铵的质量，再根据化学式计算硫酸铵中氮元素的质量进行解题；
【解题过程】解：(1)根据题意中的信息可知，原10g硫酸铵样品中含水为：10g-9.9g=0.1g，碱石灰干燥管内增加的质量为1.18g，则硫酸铵与氧化钙完全反应生成水的质量为：1.18g-0.1g=1.08g；
设参加反应的硫酸铵质量为X
(NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3↑
130 18
X 1.08g
X=7.8g
硫酸铵中氮元素质量为：7.8g××100%=1.68g
化肥中氮元素的质量分数为： ×100%=16.8%
答：(1)1.08g；(2) 肥料中氮元素的质量分数为16.8%。
【知识点】根据化学方程式的计算
16．（山东省菏泽市，题号16，分值5） 某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：
求：（1）产生CO2的总质量为 g。
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

【思路分析】此题属于根据化学方程式的计算。（1）由图像可以得出加入100g稀盐酸时鸡蛋壳中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，根据质量守恒定律求出产生二氧化碳的总质量；（2）根据化学方程式的计算由二氧化碳的质量，求出生成鸡蛋壳中碳酸钙的质量；用碳酸钙的质量与鸡蛋壳样品的质量相比求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数即可。
【解题过程】解：（1）根据题中图像可知：加入100g稀盐酸时鸡蛋壳中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为：25.0g+100g-115.1g=9.9g；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
100 44
x 9.9g
解得：x=22.5g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量为： ×100%==90%。
答：（1）9.9；（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为分数是 90%。
【知识点】有关化学方程式的计算
30．（湖南省益阳市，30题，6分） 某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 5g，把 60 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质 不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：


实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
15
15
15
15
剩余固体的质量/g
3.50
2.00
0.75
0.75

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ______ 。
（2）求原 60 g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。
【答案】（1）85%
（2） 解设第一次反应时，消耗HCl的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.5g x
100:1.5g=73:x
X=1.095g
稀盐酸中溶质质量分数=1.095g/15gx100%=7.3%
【思路分析】(1）根据表格中数据可知，15g盐酸反应掉1.5g的碳酸钙，按照这样的数据推算，第3次剩余的物质为0.5g，而剩余了0.75g，再加入盐酸，质量不再减小，故为杂质，因此碳酸钙的质量可以求出.
（2）从表中的数据分析可以看出，第一次或第二次反应时，稀盐酸完全反应，故所用数据为第一次或者第二次反应的数据，根据第一次或第二次反应掉的碳酸钙，可以求出反应掉的HCl的质量，根据溶液中溶质的质量分数=，可得出答案.

【解题过程】解：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：(5g-0.75g)/5gx100%=85%；
(2)解设第一次反应时，消耗HCl的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.5g x
100:1.5g=73:x
X=1.095g
稀盐酸中溶质质量分数=1.095g/15gx100%=7.3%

【知识点】化学方程式的计算；溶质质量分数计算
31．（湖南省怀化，31题，6分）某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：
次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
产生气体的质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8
（1）生成CO2的质量为_________g；
（2）第__________次恰好完全反应；
（3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。
【答案】（1）8.8g；（2）四；（3）80%。
【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；（1）分析图表数据可知，生成CO2的质量为8.8g；
（2）由表格中第五次加入盐酸后，生成气体的质量不再增加，并且前几次都是随着酸的成倍增加，生成气体的质量也成倍增加可知，第四次恰好完全反应；
（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 8.8g

x＝20g
石灰石样品中CaCO3的质量分数是×100%＝80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
26．（省市26题，6分）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2克，将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7克计算：
(1) 原混合物中氯化钠的质量；
(2) 原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)
【思路分析】本题主要考查根据化学方程式的相关计算；硝酸钠和氯化钠的混合溶液，加入硝酸银溶液，只有氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，根据生成氯化银，沉淀质量为28.7克，再依据化学方程式，可计算出反应的氯化钠质量，根据氯化钠的质量以及氯化钠中那元素的质量分数，计算出氯化钠中所含钠元素的质量，因为混合物中钠元素一共为9.2克，减去氯化钠中钠元素的质量，则为硝酸钠中钠元素的质量，再结合硝酸钠中钠元素的质量分数，可求得硝酸钠的质量以及质量分数；
【解题过程】解：设原混合物中氯化钠质量为X，
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
X 28.7g
X=11.7g
11.7g×=4.6g
硝酸钠中含钠元素的质量为：9.2g-4.6g=4.6g，则硝酸钠的质量==17g
原样品中硝酸钠的质量分数为：=59.2%
答：(1)原混合物中氯化钠质量为11.7g；(2)原样品中硝酸钠的质量分数59.2%。
【知识点】根据化学方程式的计算


















16．（安徽省，16题，6分） 尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？

【思路分析】（1）尿素中氮元素的质量分数可由尿素的化学式计算，计算公式＝氮元素相对原子质量×氮原子个数/尿素的相对分子质量；（2）根据氮元素守恒，可根据发生反应的氨气的质量计算生成尿素的质量，由反应方程式可计算（由“解题过程”可得）。
【解题过程】解：（1）尿素中氮元素的质量分数＝28/60×100%＝46.7%
（2）设理论上需要氨气的质量为x
CO2+2NH3一定条件CO(NH2)2+H2O
34 60
x 6t
34：60＝x：6t
解得x＝3.4t
答：要制得6t尿素，理论上需要氨气的质量为3.4t。
【知识点】计算应用题
33.（浙江省金华市，33题，33分）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：

碳酸氢钠片 碳酸氢钠片 浓硫酸
甲 乙
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的_______质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是_______（答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/克
3.0
3.0
3.0
反应前总质量/克
193.8
194.6
193.6
反应后总质量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳质量/克
 
 
 
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
【思路分析】（1）根据实验的原理：通过测定碳酸氢钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体的质量计算碳酸氢钠的质量分析；（2）根据二氧化碳气体逸出会带走部分水蒸气进行分析；（3）根据反应前后减少的质量计算生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式和二氧化碳质量计算参加反应的碳酸氢钠的质量。
【解析】本题考查的是化学实验方案的设计与评价、物质组成成分的测定和计算。（1）该实验的原理是：通过测定碳酸氢钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体的质量计算样品中碳酸氢钠的质量，用碳酸氢钠的质量除以药片的质量即为药片中碳酸氢钠的质量分数，因此知道了样品的质量，还需要知道生成的二氧化碳气体质量；（2）图甲的实验方案中碳酸氢钠与盐酸反应会产生大量的二氧化碳，二氧化碳气体逸散到空气中会带走部分水蒸气，导致二氧化碳的质量偏大，从而使生成的碳酸氢钠的质量偏大；（3）三次实验时生成的二氧化碳气体的质量分别为：193.8g—192.6g=1.2g，194.6g-193.6g=1g,193.6g-192.5g=1.1g,因此生成二氧化碳气体的质量为（1.2g+1g+1.1g）÷3=1.1g,设：碳酸氢钠的质量为x，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 1.1g
=，解得：x=2.1g
药片中碳酸氢钠的质量分数为×100%=70%。
答：药片中碳酸氢钠的质量分数为70%。
【知识点】碳酸氢钠的化学性质、根据化学方程式的简单计算。

23．（省市，题号23，分值10）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。

请回答:
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化；
(2)反应生成氧气的质量为________g。
(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少?
【思路分析】(1)根据催化剂的性质分析即可；
(2)根据质量守恒定律可知，减少的物质质量就是生成氧气的质量；
(3)根据生成氧气的质量，结合化学方程式，求出参加反应过氧化氢溶液的质量分数。
【解题过程】解：(1)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后本身的化学性质和质量都没有发生变化；(2分)
(2)产生氧气的质量：70g-68.4g=1.6g；(2分)
(3)设参加反应过氧化氢溶液的质量分数是x, (1分)
(2分)
(2分)
x=5% (1分)
答：参加反应过氧化氢溶液的质量分数是5%
【知识点】有关溶液的化学方程式的计算；催化剂的性质；质量守恒定律的应用

46．（四川省达州市，题号46，分值4）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物。其中碳、氧元素质量比为3:14，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 ；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将得到的溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 g。
【答案】7:25；33.3。
【解析】此题是化学综合计算，涉及化学式和化学方程式知识。根据题意，混合物中有氧化钙和碳酸钙，解答时，可根据混合物中碳氧元素的质量综合列式求解，故设固体混合物中氧化钙的质量为m，则其中氧元素的质量为：；设碳酸钙的质量为n，则其中氧元素的质量为：n；碳元素的质量为：n；列式：（n+）：n=14:3，整理得：m：n=7:25。解答第二问时，由于是混合物和盐酸反应，可分步根据反应方程式求解，也可根据关系式求解。写出反应方程式：CaO＋2HCl=H2O＋CaCl2，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，得关系式：2HCl→CaCl2，设生成氯化钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为219g×10%=21.9g。
2HCl→CaCl2
73 111
21.9 x 列比例式：，解得：x=33.3g。
【知识点】化学式及其计算、化学方程式的计算。

24．（四川省自贡市，24，5分）向147克稀硫酸中加入锌粉(仅含不容于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如右图所示。求：

(1)此过程中产生气体的最大质量是________g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【思路分析】（1）根据图示可知到达最高点产生的气体质量就是最多生成气体的质量；（2）根据氢气的质量计算出硫酸的质量，再用硫酸的质量除以147g乘以百分之百即可。
【解题过程】（1）由图示可知最多产生氢气质量为0.6g；
（2）设要生成0.6g氢气，需要参加反应的硫酸的质量为x则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.6g
根据：98/2=x/0.6g解得x=29.4g，所以硫酸的质量分数=29.4g/147g×100%=20%。
【知识点】方程式计算

47．（岳阳，47，5） 小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：
（1）负极产生氢气的质量；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
【思路分析】电解水的过程中，溶质硫酸钠不参与反应，只是水在反应，根据电解水的化学方程式，结合提供的数据进行计算即可。
【解题过程】（1）设产生氢气的质量为x
2H2O 2H2↑+O2↑
4 32
x 4.8g

x=0.2g
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数为：
答：（1）负极产生氢气的质量为0.6g；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。
【知识点】根据化学方程式的计算

32. （浙江省宁波市，32题，9分）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液个200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为____。
（2）第__组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
【思路分析】根据给出的数据可以看出，每加入3g的铁粉，对应的铜的质量为3.2g，所以第三组时m=3.2g×4=12.8g，而第四次加入15g铁粉，铜生成16g后不在增加，说明此时恰好完全反应。据此计算铁粉中铁的质量分数以及原混合溶液中FeCl2的质量分数。
【解题过程】根据给出的数据可以看出，每加入3g的铁粉，对应的铜的质量为3.2g，所以第三组时m=3.2g×4=12.8g，而第四次加入15g铁粉，铜生成16g后不在增加，说明此时恰好完全反应。
设铁粉中铁的质量分数为x，原混合溶液中FeCl2的质量分数为y
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
56 135 64
15gx 200g×（1-y） 16g
=， 解得：x≈93.3%
=，解得：y≈83.1%
答案：（1）表中第三组实验的m值为 12.8；（2）第 四组实验恰好完全反应；（3）铁屑中铁的质量分数为93.3%；（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为83.1%；
【知识点】化学计算

13．（四川省绵阳市，题号37，分值7分）
我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
【答案】（1）2.2g（1分）；
（2）66.7%（3分）；14.8%（3分）。
【解析】（1）气体的质量=气体的体积×气体的密度，则放出二氧化碳气体的质量为：1.1L×2.0g/L=2.2g;
（2）设石灰石样品中碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙的质量为y，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
X y 2.2g

x=5g

y=5.55g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：；
由质量守恒定律得，反应后所得溶液的质量为：5g+34.7g-2.2g=37.5g，其中溶质氯化钙的质量为5.55g，所以，反应所得溶液中溶质质量分数为：。
答：（1）生成二氧化碳质量为2.2g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数约为66.7%，反应所得溶液中溶质质量分数为14.8%。
【知识点】质量守恒定律的应用 根据化学方程式的计算 溶质质量分数的计算
24．（四川省重庆市，题号24，分值7）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为: Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为227。试计算:
(1)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是
(2)若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少? (计算结果精确到0.1%)
(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?
【思路分析】(1)根据Cu2(OH)2CO3中四种元素的质量比分析；
(2)充分加热100g样品，得到固体84.5g，根据质量守恒定律可知，减少的是水和二氧化碳的质量之和，再根据化学方程式求出生成的水和二氧化碳的质量比，进而求出水的质量，再求出硫酸溶液的溶质质量分数即可；
(3)根据(2) 求出的水的质量，结合化学方程式求出碱式碳酸铜的质量，再求出样品中碱式碳酸铜的质量分数即可。
【解题过程】(1)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是铜；
(2)根据质量守恒定律，水和二氧化碳的质量之和：100g-84.5g=15.5g，
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
18 44
水和二氧化碳的质量比：18:44；
水的质量：；
硫酸溶液的溶质质量分数：；
(3)解：设碱式碳酸铜的质量为x，

16．（福建省，题号16，分值5）一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料,化学方程式为,研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少?
(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，,则一升“人造树叶“吸收的CO2相当于_____棵树吸收的CO2。
【思路分析】(1)一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2，结合化学方程式，求出乙醇的质量；
(2)根据题意运用除法计算即可。
【解题过程】(1)解：设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是x，

x=506g
答：一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g。
(2)968g÷48.4g=20，若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，,则一升“人造树叶“吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
【知识点】有关化学方程式的计算

24．（海南省，题号24，分值6）实验室常用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，现加热24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？
【思路分析】根据反应方程式利用氯酸钾的质量计算出生成氧气的质量。
【解题过程】解：设最多可制取氧气的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
24.5g x

x=9.6g
答：最多制取氧气的质量是9.6g。
【知识点】根据化学方程式的计算。

35.．（浙江省舟山市，35题号，分值:10）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是　 　。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算乙反应时间出大理石样品中碳酸钙的质量。
（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。
（4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大会对实验结果造成较大影响，其原因是　 　。
【思路分析】（1）根据硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水分析；
（2）由图象可知：CO2质量为2.2克，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算氯化氢的质量，进一步计算实验中所用盐酸的溶质质量分数；
（4）根据氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加分析解答。
【解题过程】（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反应中止，所以制取二氧化碳时不能使用稀硫酸，
（2）由图象可知：CO2质量为2.2克；
设固体混合物中碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 44
x y 2.2g

x=5g

y=3.65g
答：固体混合物中碳酸钙的质量为5g。
（3）实验中所用盐酸的溶质质量分数=18.25%，
答：实验中所用盐酸的溶质质量分数18.25%，
（4）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。
【知识点】根据化学方程式的计算
28．（云南省昆明市，题号28，分值6）（6分）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H2．求：
（1）参加反应的Si的质量。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：设参加反应的Si的质量为x，设参加反应的NaOH溶液中溶质的质量分数为y。
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
28 80 4
x 100g×y 0.4g
列比例式： ==
解得：x=2.8g；y=8%
答：（1）参加反应的Si的质量为2.8g。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
【解析】此题考查有关化学方程式的计算。解：设参加反应的Si的质量为x，设参加反应的NaOH溶液中溶质的质量分数为y。
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
28 80 4
x 100g×y 0.4g
列比例式： ==
解得：x=2.8g；y=8%
答：（1）参加反应的Si的质量为2.8g。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
【知识点】有关化学方程式的计算。
16.（湖北省孝感市，16题，5分）某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现， 铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2A1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑。现取某氢氧化钠溶液样品50g倒入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。 

试回答下列问题:
(1)反应完成后生成氢气的质量为__________g。
(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数。(请写出计算过程)
【思路分析】本题主要考查根据化学反应方程式的计算，根据图可以看出生成的氧气的质量为0.6g，根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算原氧氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数。
【解题过程】解：（1）由图看出生成的氢气的质量为0.6g。 1分
(2)解：设50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的的质量为x 0.5 分
2A1+ 2NOH+2H2O==2NaAlO3+3H2↑. 1分  
80 6
x 0.6g
80:6=x:0.6g
x=8g 1分
氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：(8g/50g)×100%=16% 1分
答：（1）反应完成后生成氢气的质量为0.6g。
（2）原氢氧化热溶液中氢氧化钠的质最分数为16％。 0.5分
【知识点】根据化学反应方程式的计算、有关溶质质量分数的计算
11．（省市，题号，分值）某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的貭量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
分析数据计算(結果精确到0.1%)：
(1)该样品中碳酸钙的质量分数。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【思路分析】(1)第一次实验时，12克石灰石样品中加入了30克稀盐酸，充分反应后剩余固体9g，说明3g碳酸钙和30克稀盐酸恰好完全反应，第二次和第三次实验分别又消耗了3g碳酸钙，但第四次实验只消耗了1g碳酸钙，说明碳酸钙反应完了，剩余的2g都是杂质，所以一共有十克碳酸钙，求出碳酸钙的质量分数即可。
(2)根据3g碳酸钙和30克稀盐酸恰好完全反应，结合化学方程式，求出稀盐酸的质量分数；
(3)要想求出12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶貭貭量分数，必须结合化学方程式求出溶质氯化钙的质量，再求出反应后溶液的质量，二者相除即可。
【解题过程】(1) )该样品中碳酸钙的质量分数；
(2) (3)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
3g碳酸钙和30克稀盐酸恰好完全反应，所以10g碳酸钙和100g稀盐酸恰好完全反应

【知识点】有关溶液的化学方程式的计算；反应后所得溶液的溶貭貭量分数。

35．（黑龙江省哈尔滨市，35，6）为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水、不含铜元素、不与其它物质发生反应),进行了如下实验:

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为________________________________；
(2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式_________；
(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液,需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为______；
(4)样品中硫酸铜的质量分数为________；
(5)D烧杯溶液中溶质的质量分数为_______；
(6)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜,需要这种硫酸铜的质量为__________。
【答案】(1)2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
(2)= (合理即可)  (3) 56g  (4) 80% (5) 8.7%  (6) 300 kg
【思路分析】
1.实验过程中，反应物是硫酸铜和氢氧化钾，两者反应生成氢氧化铜和硫酸钾，依据化学式书写化学方程式。
2.B烧杯中56g氢氧化钾溶液参与反应生成沉淀和不溶于水的杂质总质量为8.9g，C烧杯中，继续加入56g氢氧化钾溶液生成4.9g沉淀和一种溶质，说明C烧杯中56g氢氧化钾和硫酸铜恰好完全反应生成4.9g氢氧化铜，那么B烧杯中56g氢氧化钾也会生成4.9g氢氧化铜沉淀，硫酸铜中杂质质量为8.9-4.9=4g. 样品中硫酸铜的质量为20g-4g=16g。
3.依据化学方程式，每160份硫酸铜生成98份氢氧化铜，所以，由4.9g氢氧化铜列比例式可求得C烧杯中参加反应的硫酸铜的质量。
4.依据C烧杯中56g氢氧化钾溶液完全参与反应生成4.9g沉淀，可求得56g氢氧化钾溶液中溶质的质量。
5.依据2次沉淀的质量可计算出生成的硫酸钠的质量。
6.根据稀释前后溶质质量不变的原理，计算所需质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量。
【解题过程】
解：设生成4.9g沉淀时，参加反应的硫酸铜的质量为x，56g氢氧化钾溶液中溶质的质量为y，生成硫酸钾的质量为z.
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
112 160 98 174
y x 4.9g z
=
=  y=5.6g
=  z=8.7g
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
(2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式=
(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液,需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为=56g
(4)样品中硫酸铜的质量分数为×100%=80%
(5)D烧杯溶液中溶液的质量为20g+81.8g+56g+56g-8.9g-4.9g=200g
溶质的质量分数为×100%=8.7%
(6)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，铜的质量为100kg×（1-4%）=96kg
设：需要硫酸铜的质量为m
Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4
160 64
m 96kg
= m=240kg
240kg÷80%=300kg
【知识点】溶液稀释的计算 根据化学方程式的计算

33．（湖州，33，8）
海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：
 (1)电解过程中消耗氧化钠的质量。
(2)所加盐酸中溶质的质量分数(用化学方程式计算)。
【答案】(1)1.17 (2)7.3%
【解析】本题主要考查根据方程式的计算；
（1）设电解过程中消耗硫化钠的质量为x，生成氢氧化钠质量为y，
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，
117 2 80
x 0.02g y
==，
x=1.17g，y=0.8g，
答：电解过程中消耗氯化钠的质量是1.17g。
（2）所加盐酸中溶质质量为z，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
0.8g z
=，
z=0.73g，
所加盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%，
答：所加盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

【知识点】根据化学反应方程式进行相关计算；
31．（山东临沂，31，8分）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

（1）生成氢气　　　　　g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。
【思路解析】首先写出反应的化学方程式，然后利用铁粉的质量计算出生成氢气的质量和生成FeCl2的质量，利用质量守恒定律计算出反应后溶液的质量，再利用质量分数的定义计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【解题过程】设生成H2的质量为x，FeCl2的质量为y
2HCl + Fe ＝ H2↑+ FeCl2
56 2 127
11.2g x y
56：2 = 11.2g：x x=0.4g
56：127=11.2g：y y=25.4g
反应后溶液的质量为11.2g+189.2g—0.4g＝200.0g
溶液中溶质的质量分数为25.4g/200.0g×100%=12.7%
答：（1）生成H2的质量为0.4g。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%。
【知识点】根据化学方程式的计算
17．（新疆省，题号17，分值4）某化学兴趣小组取12.3克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质质量关系如图所示。请计算：

(1)生成CO2的质量是_____g。
(2)该盐酸的溶质质量分数(计算结果保量0.1%)。
【思路分析】(1)根据图表可知，12.3克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)和100g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳；(2)根据二氧化碳的质量，结合化学方程式，求出该盐酸的溶质的质量，进而求出盐酸的溶质质量分数。
【解题过程】(1)根据图表可知，生成CO2的质量是4.4g；（1分）
(2)解：设该盐酸的溶质的质量为x
（1分）

x=7.3g； （1分）
该盐酸的溶质质量分数： （1分）
【知识点】有关溶液的化学方程式的计算，从图表中获取信息。
28．（湖北省宜昌市，题号28，分值4）铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀磁酸的质量关系如右图所示，计算:

(1)充分反应后生成氢气的质量为____
(2)合金样品中锌的质量。
(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留-位小数)
【思路分析】(1)根据图表分析可知；
(2)(3)根据氢气的质量结合化学方程式求出合金样品中锌的质量和充分反应后生成硫酸锌的质量；反应后所得溶液=参加反应的物质总质量-气体的质量，再求出所得溶液溶质的质量分数即可。
【解题过程】(1)根据图表可知，充分反应后生成氢气的质量为0.2g；
(2)(3)解：设合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y；

答：合金样品中锌的质量为6.5g
恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数为15.1%。
【知识点】有关混合物的化学方程式的计算；反应后所得溶液溶质的质量分数。
15．（四川省遂宁市，题号15，分值7）
一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放人烧杯中，再向其中分4次加人等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表:

分析表中数据，完成下列问题:
(1)所取黄铜样品的质量为______g; (1分)
(2)第4次实验结束后溶液的pH_____7 (填“>”、“=”或“<”); (1分)
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少? ( 要求有解答过程)(5分)
【思路分析】（1）根据黄铜中锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应分析解答；由实验数据1、2和3可知，向黄铜样品中每加入20克稀硫酸，反应消耗金属锌的质量为：10g-8.7g=8.7g-7.4g=1.3g，据此可得原样品的质量；
（2）第4次加入20克稀硫酸，固体质量只减少了7.4g-7.2g=0.2g，可知第4次加入的20g稀硫酸，样品中的锌已完全反应，稀硫酸有剩余，据此分析解答；
（3）由实验数据可知，每20g稀硫酸和1.3g锌恰好完全反应，根据化学方程式可算出20g稀硫酸中的溶质质量，进一步可算出稀硫酸中溶质质量分数。
【答案】（1）11.3（1分）；
（2）<（1分）；
（3）9.8%（5分）。
【解析】（1）向黄铜中加入稀硫酸，固体减少的质量就是反应消耗锌的质量，分析实验1、2和3的数据可知，每加入20g稀硫酸固体减少的质量为：10g-8.7g=8.7g-7.4g=1.3g，可知原黄铜样品的质量为：10g+1.3g=11.3g；
（2）第4次加入20g稀硫酸反应后，固体减少的质量为7.4g-7.2g=0.2g，说明第4次加入20g稀硫酸充分反应后，样品中的锌已完全反应，此时稀硫酸过量，酸溶液的pH<7，所以，第4次实验结束后溶液的pH<7；
（3）由上述分析可知，20g稀硫酸和1.3g锌刚好完全反应，
设20g稀硫酸中溶质质量为x，则
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
65 98
1.3g x

x=1.96g
所用稀硫酸中溶质质量分数为：。
答：所用稀硫酸中溶质质量分数为9.8%。
【知识点】金属的化学性质及金属活动性顺序的应用 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
三、计算题
15．（四川省遂宁市，题号15，分值7）
一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放人烧杯中，再向其中分4次加人等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表:

分析表中数据，完成下列问题:
(1)所取黄铜样品的质量为______g; (1分)
(2)第4次实验结束后溶液的pH_____7 (填“>”、“=”或“<”); (1分)
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少? ( 要求有解答过程)(5分)
【思路分析】（1）根据黄铜中锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应分析解答；由实验数据1、2和3可知，向黄铜样品中每加入20克稀硫酸，反应消耗金属锌的质量为：10g-8.7g=8.7g-7.4g=1.3g，据此可得原样品的质量；
（2）第4次加入20克稀硫酸，固体质量只减少了7.4g-7.2g=0.2g，可知第4次加入的20g稀硫酸，样品中的锌已完全反应，稀硫酸有剩余，据此分析解答；
（3）由实验数据可知，每20g稀硫酸和1.3g锌恰好完全反应，根据化学方程式可算出20g稀硫酸中的溶质质量，进一步可算出稀硫酸中溶质质量分数。
【答案】（1）11.3（1分）；
（2）<（1分）；
（3）9.8%（5分）。
【解析】（1）向黄铜中加入稀硫酸，固体减少的质量就是反应消耗锌的质量，分析实验1、2和3的数据可知，每加入20g稀硫酸固体减少的质量为：10g-8.7g=8.7g-7.4g=1.3g，可知原黄铜样品的质量为：10g+1.3g=11.3g；
（2）第4次加入20g稀硫酸反应后，固体减少的质量为7.4g-7.2g=0.2g，说明第4次加入20g稀硫酸充分反应后，样品中的锌已完全反应，此时稀硫酸过量，酸溶液的pH<7，所以，第4次实验结束后溶液的pH<7；
（3）由上述分析可知，20g稀硫酸和1.3g锌刚好完全反应，
设20g稀硫酸中溶质质量为x，则
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
65 98
1.3g x

x=1.96g
所用稀硫酸中溶质质量分数为：。
答：所用稀硫酸中溶质质量分数为9.8%。
【知识点】金属的化学性质及金属活动性顺序的应用 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
16、（内蒙古自治区呼和浩特市，16题，5分）实验室中发现一瓶应长期放置而被氧化的铝粉，取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况，如右图所示，实验过程中测得产生氢气，0.1克，请计算，

（1）样品中铝单质的质量(写出计算过程)
（2）硫酸溶液的溶质质量分数为 。
【思路分析】解答本题的技巧是先根据信息中找到生成氢气0.1克，作为解题的突破点，由此可以计算出铝单质质量和一部分硫酸质量，另外样品中的氧化铝也反应消耗了一部分硫酸，根据方程式算出消耗硫酸质量，注意反应的硫酸溶液质量为80克，不能用错100g解题。
【解析】设参加反应的铝单质质量为x ，和铝反应的硫酸中的溶质质量为y ，和氧化铝反应的硫酸质量为z，
2Al+ 3H2SO4==Al2(S04)3+3H2↑
54 294 6
X y 0.1g
54: 6=x: 0.1g 294: 6=y: 0.1g
X=0.9g y=4.9g
样品中氧化铝的质量为: 6g-0.9g=5.1g
Al2O3+3H2SO4==Al2(S04)3+3H2O
102 294
5.1g z
102:294=5.1g:z z=14.7g
(1) 样品中铝单质的质量为：0.9g；
(2) 硫酸溶液的溶质质量分数为：（4.9g+14.7g）÷80g×100%=24.5%。
【知识点】金属的化学性质、有关溶液的化学方程式计算
17．（山东省威海市，题号17，分值5）向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：
(l)合金中锌的质量分数为____。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数）
【答案】（1）32.5%；
（2）解：参加反应的锌的质量=20g-13.5g=6.5g；
设6.5g的锌参加反应，消耗的盐酸溶液中氯化氢的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
6.5g x

x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：
答：稀盐酸的溶质质量分数是12.2%。
【解析】本题考查化学方程式的计算、溶质质量分数的计算。铜和稀盐酸不能反应，则剩余的13.5g固体是铜的质量，则可以计算出锌的质量是6.5g，利用锌的质量计算出60g稀盐酸中氯化氢的质量，进而计算出盐酸的溶质质量分数，解答过程如下：
（1）锌的质量分数为：；故填：32.5%；
（2）解：参加反应的锌的质量=20g-13.5g=6.5g；
设6.5g的锌参加反应，消耗的盐酸溶液中氯化氢的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
6.5g x

x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：
答：稀盐酸的溶质质量分数是12.2%。
【知识点】化学方程式的计算，溶质质量分数的计算。
23．（四川省巴中市，55题，6分）小华有一只银手镯(银锌合金)，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量(克)
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量(克)
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
(1)手镯中银的质量是________克。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
【思路分析】由表格中的数据可知，第1次、第2次、第3次分别加入10克稀盐酸后，每次固体的减少量均为0.65g，说明每10克稀盐酸恰好能与0.65克的金属锌发生反应，第4次加入10克稀盐酸后固体减少0.05克，说明10克稀盐酸没有反应完，第5次加入10克，固体质量不再改变，由此可知，剩余的23.00克固体，不能再与稀盐酸反应，是不能反应的金属银，所以25.00克手镯中所含银的质量为23.00克；计算稀盐酸溶质的质量分数时，溶液中的溶质一定完全反应，因此，不能选用第4次、第5次酸溶液质量；由此，计算稀盐酸溶质质量分数时，可选用第1次、第2次、第3次中每次加入稀盐酸质量或者三次的总量均可；
【解题过程】解：(1)根据表格中的信息可知，剩余固体质量即为银的质量，所以手镯中银的质量为23.00g，故填：23.00g；
与10g稀盐酸反应的金属锌的质量为25.00g-24.35g=0.65g，
设参加反应的盐酸溶质质量为x
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g X
x=0.73g

答：(1)手镯中银的质量为23.00g；(2)所用稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学方程式的计算
33. （黑龙江省龙东市，33,7分）为测定某黄铜(铜锌合金) 样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下，请回答下面问题，

(1)第 次实验中，药品成分恰好完全反应。
(2) 黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%)
【思路分析】由表格中的数据可知，第一次、第二次分别向12g、10g黄铜中加入100克稀盐酸后，产生氢气的质量均为0.2g，第三次向10g黄铜中加入150克稀盐酸后产生氢气没有增加，还是0.2g，说明100克稀盐酸恰好能与10克的黄铜中金属锌反应完全；根据氢气质量依据化学方程式可以计算反应的金属锌的质量、反应的盐酸溶质质量，再利用黄铜质量计算铜的质量及质量分数，利用盐酸溶质质量和溶液质量计算盐酸的溶质质量分数。
【解题过程】解：(1)根据表格中的信息可知，第二次实验中药品恰好反应完全，故填：二；
(2)设100g稀盐酸溶液中溶质质量为X，反应的金属锌的质量为Y，
设参加反应的盐酸溶质质量为x
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
Y X 0.2g
X=13.6g Y=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：
恰好反应所得溶液的溶质质量分数为：
答：(1)二；(2) 黄铜样品中铜的质量分数为35%；所得溶液的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学方程式的计算




13．（四川省德阳市，题号32，分值4）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到FeSO41.52t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。
【思路分析】此题属于化学方程式和溶质质量分数的综合计算。先根据化学方程式的计算由得到FeSO41.52t，求出参加反应的硫酸的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算废硫酸中H2SO4的质量分数即可。
【解题过程】解：设废硫酸中 H2SO4的质量为 x。
H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑
98 152
x 1.52 t

解得：x=0.98 t
废硫酸中H2SO4的质量分数为： ×100%==20%
答：废硫酸中H2SO4的质量分数为 20%。
【知识点】化学方程式的计算；溶质质量分数的计算
20．（山西省，题号30，分值6）
黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于____________（填基本反应类型）。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。
【答案】（1）置换反应（1分）；
（2）32.5%（5分）。
【思路分析】铜锌合金中，锌排在金属活动性顺序表H的前面，能与稀硫酸发生反应生成氢气，铜排在活动性顺序表H的后面，与稀硫酸不反应；根据锌与稀硫酸反应生成氢气的质量，有化学方程式计算出合金中锌的质量，再根据混合物中纯净物质量分数的计算方法即可得出合金中锌的质量分数。
【解题过程】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）
65 2
x 0.2g （1分）
=（1分）
x=6.5g（1分）
黄铜中锌的质量分数=×100%=32.5%（1分）
答：黄铜中锌的质量分数为32.5%。

【知识点】金属活动性顺序的应用 置换反应 根据化学方程式的计算 物质纯度的计算
51．（湖北省襄阳市，题号51，分值4）某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：

（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是_______g；
（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数。
【答案】（1）0.4；
（2）解：设原20g混合物中锌的质量为x
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g

x= =13g
所以原20g混合物中氧化锌的质量分数为：
×100%=35%
答：原20g混合物中氧化锌的质量分数为35%。
【思路分析】（1）分析曲线图，生成氢气的质量为：0.4g；（2）原混合物中是氧化锌和锌，只有锌能和酸反应放出氢气，故此可根据氢气的质量求算锌的质量，即可解答。
【解题过程】（1）0.4
（2）解：设原20g混合物中锌的质量为x
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g

x= =13g
所以原20g混合物中氧化锌的质量分数为：
×100%=35%
答：原20g混合物中氧化锌的质量分数为35%。
22．（贵港，22，8）某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验：

请结合上图实验数据，完成以下计算：
（1）HCl中氢、氯元素质量比为 （填最简整数比）；
（2）坐标中a的数值为 ；
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为 ；
（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。
【思路分析】在化学式中，各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比；根据图示提供的数据100g混合液加入200g氢氧化钠溶液过滤后得到297.1g滤液，可以计算出沉淀的质量即a值；然后根据化学方程式计算即可。
【解题过程】（1）HCl中氢、氯元素质量比为：1:35.5=2:71；
（2）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a=100g+200g-297.1g=2.9g；
（3）根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g-160g=40g，设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x，则有：
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
40gx 2.9g

x=10%
（4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为y
HCl+NaOH==NaCl+H2O
36.5 40
100gy 160g×10%

y=14.6%
答：（1）2:71；
（2）2.9g；
（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%；
（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数为14.6%。
【知识点】根据化学方程式的计算

18．（湖北省黄石市，题号40，分值6）
取15.0g赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应，所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。求：
（1）该样品中氧化铁的质量为_______g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（精确到0.01%。请学出计算过程）

【答案】（1）9.6（1分）；
（2）6.57%（5分）。
【思路分析】（1）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁溶液和水，由于赤铁矿中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水，可知加入稀盐酸后固体质量减少的量就是反应的氧化铁质量；
（2）由图像可知，完全反应后消耗的稀盐酸质量为200g，已知矿石中氧化铁的质量，根据化学方程式可算出盐酸中的溶质质量，进一步算出盐酸的溶质质量分数。
【解析】（1）由图可看出，随着盐酸的加入氧化铁逐渐溶解，最终剩余的5.4g固体就是矿石中的杂质，因此，15g赤铁矿石中氧化铁的质量为：15g-5.4g=9.6g；
（2）9.6g氧化铁完全反应消耗的盐酸质量是200g，
设200g盐酸中溶质质量为x，
Fe2O3 + 6HCl=FeCl3 + 3H2O
160 219
9.6g x

x=13.14g
盐酸中溶质质量分数为：。
答：稀盐酸中溶质质量分数为6.57%。
【知识点】盐酸的化学性质 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
16．（江苏省宿迁市，16题，5分）某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，

(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g；
(2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
【思路分析】本题主要考查根据化学方程式的相关计算；(1) 根据溶液质量与溶质质量分数的乘积得溶液中溶质质量计算，(2)根据图示信息可知，80克5%的氢氧化钠溶液与200克废水中的硫酸恰好完全反应，根据氢氧化钠溶液中溶质的质量，可以计算出参加反应的硫酸溶质质量，结合硫酸溶液的质量计算溶质质量分数；
【解题过程】解：(1) 需要氧化钠固体的质量为：100g× 5%=5g；
(2)设废水中硫酸的溶质质量为X，
2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2O
80 98
80g× 5%
= 4g X
X=4.9g
=2.45%
答：(1) 需氢氧化钠固体5 g；(2) 废水中硫酸的溶质质量分数2.45%。
【知识点】根据化学方程式的计算
35．（邵阳，35，4）
现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答:
(1)产生二氧化碳气体的质量为_____克。
(2)所用稀盐酸溶质质量分数。
(3)求样品中氢氧化钠的质量分数。(精确到0. 1%)
【思路分析】
1. 敞口放置在空气中的NaOH固体，会与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3；
2.向NaOH和 Na2CO3的混合物中逐渐加入稀盐酸，稀盐酸先和NaOH反应，再和Na2CO3反应生成二氧化碳气体。
3.根据化学方程式，代入数据进行计算。
【解析】敞口放置在空气中的NaOH固体，会变质生成Na2CO3，向9.3克样品中逐渐加入稀盐酸，稀盐酸先和NaOH反应，再和Na2CO3反应生成二氧化碳气体。根据图示产生的2.2g二氧化碳，由化学方程式可以计算出消耗的碳酸钠的质量以及50g稀盐酸中溶质的质量，进而盐酸的溶质质量分数及计算9.3g样品种氢氧化钠的质量。
(1) 如图所示，产生二氧化碳气体的质量为2.2克。
(2)解：设与样品中碳酸钠质量为x，与碳酸钠反应所用稀盐酸溶质的质量分数为y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
= x=5.3g

= y=3.65g
所用盐酸的溶质质量分数为x100%=7.3%
(3)氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g
样品中氢氧化钠的质量分数为x100%=43.0%.
【知识点】氢氧化钠的变质 根据化学方程式的计算
18．（甘肃省白银市，18题，6分）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算
(1）用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水 克.
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）?


【答案】（1）50 （2）3.8%
【思路分析】(1）用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，此过程是溶液的稀释，溶液稀释过程中，溶质质量不变，可计算.
（2）从图示分析可以看出，a为80g时，恰好中和完成，此时溶液中溶质为氯化钠，根据氢氧化钠的质量可以求得氯化钠的质量，根据溶液中溶质的质量分数=，求出溶液、溶质质量得出答案.

【解题过程】解：(1)设用质量分数为10％的氢氧化钠a，则10％.a=100g×5% a=50g，故需要水的质量为100g-50g=50g.
(2)设生成氯化钠的质量为x
NaOH ＋ HCl=NaCl＋H2O
40 58.5
80g×5% x
40: 80×5%=58.5:x x=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=3.8%
【知识点】化学方程式的计算；溶质质量分数计算；中和反应
14．（贵州省安顺市 14题 分值 6分）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：
试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为　 　g。
（2）样品中含镁元素的质量是多少？（结果精确到0.01g）
（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

【答案】（1）5.74 （2）样品中含镁元素的质量是0.48g；（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是6.8%。
【解析】根据图示得沉淀的质量，氯化镁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸镁，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g。（2）设氯化镁质量为x，反应的硝酸银质量为y，
MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2，
95 340 287
x y 5.74g
==，
x=1.9g，y=6.8g，
样品中含镁元素的质量是：1.9g×=0.48g，
答：样品中含镁元素的质量是0.48g。
（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是：×100%=6.8%，
答：原硝酸银溶液中溶质的质量分数是6.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算 有关溶质质量分数的简单计算
24. （山东省烟台市，24题，8分）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是　 　。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的　 　反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是　 　。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。

【答案】（1）7 （2）盐酸 （3）10.6% （4）11.1%
【思路分析】在盐酸与氯化钙的混合溶液（pH＜7）中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠优先与盐酸发生反应，因此溶液pH会逐渐增大（a～b段），当盐酸被完全反应时，溶液呈中性（b点，溶液pH＝7），m点数值为7；该过程中锥形瓶内混合溶液与加入碳酸钠溶液的质量和与反应后瓶内总物质的质量差即为生成二氧化碳气体的质量，由此可计算碳酸钠溶液的溶质质量分数。
继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙发生反应，生成碳酸钙和氯化钠，溶液pH保持7不变（b～c段）；该变化过程中由b至c点质量的变化为加入碳酸钠溶液的质量，由（3）中计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数可求得反应的碳酸钠的质量，从而求得氯化钙在原溶液中的质量分数。
当氯化钙完全反应后，加入的碳酸钠使溶液呈碱性，pH逐渐增大（c～d段）。
【解题过程】（3）设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，则
碳酸钠与盐酸发生反应生成CO2气体的质量＝100g+50g－147.8g＝2.2g
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
50g·x 2.2g
106：44＝50g·x：2.2g
解得：x＝10.6%
（4）设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
与CaCl2反应的Na2CO3的质量＝（247.8g－147.8g）×10.6%＝10.6g
Na2CO3+ CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 111
10.6g 100g·y
106：111＝10.6g：100g·y
解得：y＝11.1%
答：原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%
【知识点】计算应用题

19．（四川省雅安市，题号19，分值7）某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【思路分析】本题考查有关化学方程式的计算。根据题意，废水中有硝酸和硫酸，硝酸和氯化钡不反应，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，根据质量守恒定律，可求出硫酸钡沉淀的质量，再结合化学方程式，求出硫酸的质量，进而求出废水中硫酸的质量分数。
【解题过程】(1)由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7=23.3g （1分）
(2)解：设废水中硫酸的质量为x （设问和答共1分）
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl （1分）
98 233
x 23.3g （1分）

（1分）

x=9.8g （1分）
废水中硫酸的质量分数= （1分）

【知识点】有关化学方程式的计算；质量守恒定律的应用；书写化学方程式；酸的化学性质；溶液的质量分数计算。


31．（山东省青岛市，题号31，分值8） 侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 _____（填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至 0.1 g）。
（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。
【思路分析】此题主要考查的是化学方程式的计算。（1）根据B点时盐酸过量进行分析；（2）由恰好完全反应时参加反应的盐酸溶液的质量及其质量分数计算碳酸钠的质量；（3）反应后氯化钠溶液中的溶质质量包括原混合物的氯化钠和反应中生成的氯化钠。
【解题过程】解：（1）分析图像可知，A点时盐酸和碳酸钠恰好完全反应， B点时加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为生成的NaCl和过量的HCl，阳离子是：Na+、H+。
（2）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。
设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
x 100g×7.3% y z
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
（3）A点时所得不饱和溶液的质量为：100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g。
所得不饱和溶液中溶质质量分数是：
= 6.5%
故答案为：（1）Na+、H+；（2）10.6g；（3）所得不饱和溶液中溶质质量分数是 6.5%。
【知识点】化学方程式的计算；溶质质量分数的计算
27．（山东省泰安市，题号27，分值3）（3分）厨房中使用的食用碱（主要成分碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸纳的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。

计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
【答案】解：设6g食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl （1分）
106 100
x 5.0g

x=5.3g （1分）
该食用碱中碳酸钠的质量分数为： （5.3g/6g）×100%= 88.3% （1分）
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【思路分析】根据碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl，可知得到的5.0g滤渣全部为碳酸钙沉淀，将其代入化学方程式求出碳酸钠的质量，再将其除以样品的的总质量求出食用碱中碳酸钠的质量分数。
【解题过程】解：设6g食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl （1分）
106 100
x 5.0g

x=5.3g （1分）
该食用碱中碳酸钠的质量分数为： （5.3g/6g）×100%= 88.3% （1分）
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【知识点】有关化学方程式的计算、复分解反应。

49．（四川省达州市，题号49，分值8）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________g
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______________（填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
【思路分析】分析上述数据，可知第一次加入的氯化钙完全反应，碳酸钠溶液剩余，生成沉淀6g；第二次加入的氯化钙完全反应，碳酸钠溶液剩余，生成沉淀12g；第三次加入的氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀18g；第四次加入的氯化钙未反应，生成沉淀18g。据此进行分析计算：
【解析】（1）分析表中数据，第一次生成沉淀6g，第二次时生成沉淀总质量为12g，第三次生成沉淀总质量为18g，第四次生成沉淀总质量也为18g，故生成沉淀总质量为18g；（2）根据数据分析，每次加入40g氯化钙溶液，生成6g沉淀，故此到第三次时，加入的氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，故此第四次测量时，溶液中溶质为：CaCl2和NaCl；（3）解：设120g氯化钙溶液中的溶质质量为x
Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 18g，列比例式得：，解得x=19.98g。
故此氯化钙溶液的溶质质量分数为：=16.65%。
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为：16.65%。

【知识点】有关化学方程式的计算。
16．（四川省资阳市，16题，5分）向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6克白色硫酸铜粉末，恰好完全反应过滤得到10.0克溶液(操作带来的质量损失均忽略不计)，已知铜的相对原子质量为64，请计算(计算结果均保留两位小数)
(1) 过滤得到的滤渣质量；
(2) 所得溶液的溶质质量分数；
(3) 原试管中氢氧化钠溶液的质量。
【思路分析】根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠反应的方程式，计算1.6克的白色硫酸铜粉末，消耗氢氧化钠、生成氢氧化铜和硫酸钠的质量，滤渣质量即为氢氧化铜质量，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变解答；
【解题过程】解：设反应的氢氧化钠质量为x，生成氢氧化铜质量为y，生成硫酸钠质量为z，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
80 160 142 98
x 1.6g z y

X=0.8g y=0.98g z=1.42g
(1)滤渣的质量为0.98g；
(2) 所得溶液的溶质质量分数：=14.20%；
(3) 原试管中氢氧化钠溶液的质量为：10g+0.98g-1.6g=9.38g。
【知识点】根据方程式的计算
25．（山东德州，题号25，分值8）向盛有10g纯碱样品（含有少量的氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入80g稀盐酸时恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为86.7g。
（1）该反应生成二氧化碳的质量为__________g；
（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出反应方程式）
【思路分析】反应中减少的质量即生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的纯度。
【解题过程】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量=80 g+10 g-86.7 g=3.3 g；（2）根据生成二氧化碳的质量计算出纯碱样品中碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数，解答过程如下：
设生成3.3 g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3 g

x=7.95 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。
【知识点】质量守恒定律的应用，根据反应方程式的计算

25. （广东省，25，10）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少?
(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在“题25图”坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。

[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:
方法
物质
相对分子质量
纯度
价格 (元/t)
除SO2的量 (t)
A
石灰石
100
90%
200
14.4
B
熟石灰
74
94%
500
14.6
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_________。
【思路分析】本题主要考查物质中含杂质的计算， 化学式、化学方程式的计算及画坐标图方法；（1）先求出煤中含硫元素质量，再据化合物质量化合物中某元素的质量分数=某元素的质量公式计算；（2）据题中要求确定要计算的量，然后据CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3去书写化学方程式并按格式求出所需量，最后再画图；（3）结合表中数据分析和工业生产需降低成本角度分析作答。
【解题过程】（1）元素的质量=物质质量 × 物质中这元素的质量分数，则设二氧化硫质量为x,
100t8%=x100%；x=16t；（2）因为CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3
，则设此反应生成盐氯化钙质量为x；同时消耗盐酸溶液质量为y ；则
CaSO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + SO2↑
120 73 111
50g24% y20% x
==
解得：x=11.1g y=36.5g 则坐标中画出相应的曲线图中纵坐标为盐氯化钙的质量，图像为：
（3）工业除杂要考虑价格，人力，运输，能源等多重因素；方法A石灰石先高温反应生成氧化钙，氧化钙再与二氧化硫反应，其消耗大量能源，并使用数量大，其运输成本高，并最后形成大量废渣，也需消耗大量人力物力处理，废渣处理成本高而方法B虽然购买价格高，但操作简单，形成废渣相对量少，不消耗能源，则工业上常采用B法。故填：方法A消耗大量能源，运输成本高，废渣处理成本高；方法B不消耗能源，操作简单，废渣处理成本低些。

【知识点】物质中含杂质的计算 化学式、化学方程式、溶质质量分数的计算及画坐标图方法 工业除杂方法的选择
30．（广西省玉林市，题号30，分值6）某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如下图所示(BaCl2溶液呈中性)。求:
(1)完全反应后生成沉淀的质量为__g。
(2)计算20g混合溶液中HCl的质量为多少?

【思路分析】根据第一幅图可知20克氢氧化钡溶液和硫酸恰好完全反应生成4.66g硫酸钡沉淀和水；那么40g氢氧化钡和盐酸恰好完全反应。结合化学方程式先求出20克氢氧化钡溶液中溶质的质量，再求出20g混合溶液中HCl的质量。
【解题过程】(1)根据第一幅图可知完全反应后生成沉淀的质量为4.66g；
(2)解：根据第一幅图可知20克氢氧化钡溶液和硫酸恰好完全反应生成4.66g硫酸钡沉淀和水；那么40g氢氧化钡和盐酸恰好完全反应。
设20克氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，20g混合溶液中HCl的质量为y，

20克氢氧化钡溶液中溶质的质量为3.42g，那么40克氢氧化钡溶液中溶质的质量为6.84g，

20g混合溶液中HCl的质量为2.92g
【知识点】碱和酸反应；有关溶液的化学方程式的计算
36． （河北省，题号36，分值5） 小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了图27所示的实验，请计算：

（1） 生成二氧化碳的总质量为______________________g。
（2） 所用稀盐酸的溶质质量分数。
【思路分析】
反应前后减少的质量即生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量，进而算出稀盐酸的溶质质量分数。
【解题过程】
解：（1）生成二氧化碳的总质量为12g+50g+50g-1107.6g=4.4g;
（2） 设50g稀盐酸中溶质的质量为x,

73 44
x 50g+12g-59.8g


所用稀盐酸的溶质质量分数=
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算、溶质质量分数计算
19．（淮安，19，6）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐渐加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如题19—1图所示（假定杂质不参加反应）。
已知：K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl。

（1）20.8g BaCl2溶液中所含溶质的质量为 g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合题19—2图的包装说明？（写出计算过程）
【答案】（1）2.08g（1分）；（2）符合包装说明。
【思路分析】根据硫酸钾与氯化钡反应的化学方程式结合物质间质量的计算进行分析解答，计算出硫酸钾的质量然后就可以算出硫酸钾的含量，从而与标签相比看是否符合包装说明。
【解题过程】（1）氯化钡的质量为：20.8g×10%=2.08g；
（2）设硫酸钾的质量为x
K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl
174 208
x 2.08g
（2分）
x=1.74g（1分）
样品中硫酸钾的质量分数为：（1分）
故符合包装说明。（1分）

【知识点】根据化学方程式的计算
29．（黑龙江省齐齐哈尔市，题号29，分值7） 向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓)

请计算:
(1)固体混合物中氯化钡的质量______________
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数______________。

【思路分析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，通过图像知道硫酸钡的质量为23.3g，通过硫酸钡计算出参加反应的氯化钡，通过生成的氯化钠和原有的氯化钠，进而求出所得溶液的溶质质量分数。
【解题过程】解：设混合物中氯化钡的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。

208 233 117
x 23.3g y ....................... （1分）
............................（1分）
.................................（1分）
...................................（1分）
..................................（1分）
所得溶液溶质质量分数为 ..................（2分）
答：混合物中氯化钡的质量为20.8g，所得溶液的溶质质量分数为50%。 ................（1分）

【知识点】化学方程式计算、溶质质量分数计算
40．（湖北省荆门市，题号40，分值）计算题:
某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知：NaHCO3与CaCl2不反应)。
(1)该固体样品成分是________。
(2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少? (写出计算过程)
【思路分析】碳酸钠和氯化钙生成二氧化碳的质量与碳酸钠先生成二氧化碳、二氧化碳再通入石灰水生成碳酸钙的质量相同，都是50g，由此可知由碳酸氢钠生成的碳酸钙的质量也是50g，根据生成碳酸钙的质量可以计算出碳酸钠、碳酸氢钠的质量，从而也判断出是否含有氯化钠。
【解题过程】（1）根据碳酸钠与氯化钙反应生成50g沉淀的质量计算出碳酸钠的质量，碳酸钠和酸反应生成气体二氧化碳、二氧化碳再通过石灰水生成碳酸钙沉淀，生成碳酸钙沉淀的质量也为50g，故说明由碳酸氢钠与酸反应生成的二氧化碳通入石灰水生成碳酸钙沉淀=100g-50g=50g，由此计算出碳酸氢钠的质量，进而判断是否含有氯化钠；计算过程如下：
设生成50g碳酸钙沉淀，则样品中碳酸钠的质量为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
  106    100
   x      50g

x=53g
则碳酸氢钠生成的二氧化碳通入石灰水生成沉淀的质量=100g-50g=50g；
根据2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
可得关系式为
NaHCO3～CO2～CaCO3
84                            100
y                               50g

y=42g
则氯化钠的质量=100g-53g-42g=5g，故样品中含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3；
（2）碳酸钠的质量分数为：
答：固体样品中碳酸钠的质量分数为53%。
【知识点】化学方程式的计算
17．（山东省东营市，题号17，分值10）（10分）实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：
实验组数
第一组
第二组
第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g
50
100
80
产生沉淀的质量/g
0.98
2.94
2.94





请根据以上信息回答下列问题：
（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为 。
（2）废液中的溶质有 （填化学式） ，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。(写出计算过程)
（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为 。
【答案】⑴ 黑色粉末逐渐减少（或消失）（1分），溶液由无色变为蓝色（1分）；⑵ CuSO4、H2SO4（2分，少一个不得分）； 解：设50g废液中硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4………………………………（1分）
160 98
x 2.94g
…………………………………………… （1分）
x =………………………………………（1分）
废液中硫酸铜的质量分数为 ……………（1分）
答:废液中硫酸铜的质量分数为9.6%。
⑶ 85（2分，带单位不扣分）。
【思路分析】解答此题时，首先分析清楚废液的成分，由于：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，故此反应后废液中溶质一定有硫酸铜，可能有硫酸。描述中给出了废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。当废液中只有硫酸铜时发生反应：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，会观察到溶液有蓝色沉淀生成，故此废液中的溶质一定是硫酸和硫酸铜；硫酸和氢氧化钠发生：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。故开始时无明显现象。
次之分析反应的实际情况：
实验组数
第一组
第二组
第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g
50
100
80
产生沉淀的质量/g
0.98
2.94
2.94




从第二组和第三组数据可知，生成沉淀的质量相同，可知第二组中氢氧化钠溶液已过量；再结合第一组数据，加50g氢氧化钠，已经生成沉淀0.98g；故此加入30g氢氧化钠时，生成氢氧化铜的质量为：2.94g-0.98g=1.96g；故此氢氧化钠每30g和硫酸铜反应时生成的氢氧化铜质量为1.96g，故第一组中50g氢氧化钠溶液中与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为15g；与硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为35g。
【解题过程】⑴ 根据氧化铜粉末的颜色和硫酸铜溶液的颜色，可知氧化铜和稀硫酸反应时，其中的黑色粉末逐渐减少直至消失，溶液由无色变为蓝色；⑵ 根据上述分析，可知废液中的溶质为：CuSO4、H2SO4。
求废液中硫酸铜质量时，根据沉淀的总质量求算，沉淀总质量为：0.98g+2.94g=3.92g。
解：设50g废液中硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4………………………………（1分）
160 98
x 2.94g
…………………………………………… （1分）
x =………………………………………（1分）
故废液中硫酸铜的质量分数为 ……………（1分）
答:废液中硫酸铜的质量分数为9.6%。
⑶ 根据上述分析，曲线的前半部分是氢氧化钠溶液和硫酸反应；出现拐点时，硫酸铜开始和氢氧化钠溶液反应。故此a的含义是硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，根据反应的方程式：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，可知a等于废液和氢氧化钠溶液质量之和：50g+35g=85g。
【知识点】关于化学方程式的计算。
22．（山东省淄博市，22题，6分）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。
(1)准确称取9.0g小苏打样品放入烧杯中，逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸73.0g，烧杯中没有残留不溶物。计算样品中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程)
(2)请你设计一个与上述实验原理和操作方法均不相同的实验，测定小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数________________________。

【答案】（1）93.3%（2）准确称取ng小苏打样品放入试管中，加热至不再产生气体为止，准确称量剩余固体（Na2CO3）质量为mg，利用方程式可计算样品中碳酸氢钠的质量及质量分数。（方案合理即可）
【思路分析】此题是一道化学计算题、实验设计题，解题的基本思路是：根据稀盐酸的质量和质量分数能求出溶质的质量，碳酸氢钠可以和盐酸反应，因此可以利用方程式根据HCl的质量求算出碳酸氢钠的质量及质量分数。碳酸氢钠除了和盐酸反应生成二氧化碳外，碳酸氢钠可以受热分解，也可以利用方程式根据受热分解前后固体质量求算出碳酸氢钠的质量及质量分数。
【解题过程】设碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3 ＋ HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
84　　 36.5
x　　　 73.0g×5%
84/36.5＝X/73.0g×5%
x＝8.4 g
样品中碳酸钠的质量分数为8.4g/9.0g ×100%＝93.3%
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%。
（2）准确称取ng小苏打样品放入试管中，加热至不再产生气体为止，准确称量剩余固体（Na2CO3）质量为mg，利用方程式可计算样品中碳酸氢钠的质量及质量分数。（方案合理即可）
【知识点】化学方程式的计算；实验设计与评价