南阳市宛东五校联考高一下学期期末化学试题及答案

这是一份南阳市宛东五校联考高一下学期期末化学试题及答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(90分钟 100分）
I 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，且每小题只有一个选项符合题意）
1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子新 课 标
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
2．下列叙述正确的是（ ）
A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B．某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素
C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
3．某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,由此可以得出该有机物( )
A.分子中C、H、O的个数之比为1∶2∶3 B.分子中C和H的个数之比为1∶2
C.分子中肯定不含氧原子 D.分子中肯定含有氧原子
4.主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ）
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
6．对于放热反应，下列说法正确的是（ ）
A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2所具有的能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和02具有的能量相等
7．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（ ）
A．1ml该物质最多能和lml氢气发生加成反应
B．该物质属于烃
C．该物质能使溴水褪色
D．分子式为C9H16O
8. 下列递变规律正确的是（ ）
A．P、S、C1最高正价依次降低 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
9．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ）
A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液
B. 将混合气体通过溴水
C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
D .使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应
10. 下列说法中不正确的是（ ）
①水分子的电子式为H+
②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-
③氮分子的电子式为
④只含有离子键的化合物才是离子化合物
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
11. 下列叙述正确的是（ ）
A.化学键存在所有物质中
B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应
D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量
12．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4Z B．非金属性 X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
短周期金属元素甲——戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
14. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）
a
A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G
b
B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
15. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH—，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ）
C.100ml D.200ml
16.下列含有共价键的化合物是（ ）
A．MgCl2 B. NaOH C. Br2 D. NaCl
II 非选择题（共52分）
二、非选择题（本题包括5个小题）
17.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。
(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是
(3)⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(4) 将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为 。
(5) = 1 \* GB3 ①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式 。
18.（11分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称________________；
（2）A、B形成的化合物的电子式___________________________；l。
（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因
21.（8分）下列各组物质中（1）互为同分异构体的是________，（2）互为同素异形体的是________，（3）互为同位素的是________，（4）属于同一物质的是_______。
①C(CH3)4和C4H10 ② 和
③35Cl和37Cl

④eq \\al(2,1)H2O和eq \\al(1,1)H2O
⑤石墨和金刚石 ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2
和 (CH3)2CH(CH2)2CH3
⑧H2 D2 T2
⑨ CH2=CH-CH2CH3和 CH3-CH=CH-CH3
高一化学试题答案
选择题（每题3分，共48分）
二、非选择题（本题包括5个小题）
17.（共11分）
（1） （1分） （2）HClO4 （1分） ， KOH（1分）
⑶2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2分） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （2分）
催化剂
4NH3 +5O2========== 4NO +6H2O （2分）
18.（共11分，方程式3分，其余每空2分）

氮 （2） 氨气的电子式（略）
S H2SO4
Cu+4HNO3 （浓）=====Cu（NO3)2 +2NO2 +2H2O
19.(共10分，方程式2分，其余每空1分）
分液漏斗
= 1 \* GB3 ①MnO2+4H++2Cl-======Mn2++Cl2 +2H2O
= 2 \* GB3 ②饱和NaCl溶液 吸收氯气防污染
= 1 \* GB3 ① B 品红溶液褪色
= 2 \* GB3 ② C中KMnO4溶液褪色
= 3 \* GB3 ③ 检验SO2是否除尽
④D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊
20. （共12分）
（1）三 （1分） ⅥA （1分）
（2）Al2S3 + 6H2O =2 Al(OH)3 ↓+3 H2S↑ （2分）
（3） = 1 \* GB3 ①SO2 +2ClO3-==2ClO2 +SO42-（2分）
= 2 \* GB3 ②Na2SO4或SO42- （2分）
= 3 \* GB3 ③2 （2分）
（4） 2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 （2分）
（每空2分，共8分）
⑦⑨ ⑤ ③ ②④⑥⑧

甲
乙
丙
丁
戊
族 周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二




①

②

三
③
④
⑤
⑥


⑦
⑧
四
⑨





⑩

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8[来源:学|科|网Z|X|X|K]
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D
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B
B
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B
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