黄石有色一中高一化学下学期期中试卷及答案

这是一份黄石有色一中高一化学下学期期中试卷及答案，共10页。试卷主要包含了已知碱能除去硝酸尾气等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 48分）
一．选择题（每题只有一个正确选项，3×16=48）
1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ）
A．陶瓷餐具 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维
2．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（ ）
A．10mL 18.4ml/L H2SO4B．30mL 3ml/L盐酸
C．30mL 2ml/L H2SO4 D．30mL 5ml/L HNO3
3．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2 溶液 ⑥品红溶液
A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①⑤
4．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（ ）
A．①不变浑浊②变乳白色B．①变乳白色②不变浑浊
C．①变乳白色②变乳白色D．①不变浑浊②变浅黄色
5．已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O ,
NO + NO2 + 2NaOH＝ 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中，不能完全被过量NaOH溶液吸收的是（ ）
A．1mlO2和4mlNO2B．1mlO2和4mlNO
C．1mlNO和5mlNO2 D．4mlNO和1mlNO2
6．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（ ）
A．CO和H2中至少有一种B．肯定没有Cl2和HCl
C．肯定有SO2 D．不能确定有无Cl2、HCl、SO2
7．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是 （ ）
A．青石棉是一种硅酸盐产品 B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1ml青石棉能使1mlHNO3被还原
8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A.NH3 B.PCl5 C.CO2 D.CO(NH2)2
9．A、B、C、D、E五种元素从左到右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：
下列说法正确的是（ ）
A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价
B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D.HnCOm为强酸时，E的单质一定有强还原性
10．下列关于性质递变规律的叙述，正确的是（ ）
A．还原性：Na＞Mg＞Ca B．氧化性：Cl2＞S＞P
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4 D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
11．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中一定含有金属阳离子 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物 D．离子化合物中一定存在离子键
12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
13．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2中只含有离子键 B．HCl分子中含有离子键
C．12C、13C、14C是碳的三种核素 D．16O、17O、18O含有相同的中子数
14．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为（ ） ①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32
A. ①⑤ B. ② C. ③ D. ④
15．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ）
A．R的最高价氧化物为RO3 B．R的气态氢化物能燃烧
C．R一定是第VIIA族元素 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
16．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1ml O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1ml H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1ml H-H键断裂时吸收热量为（ ）
A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ
第Ⅱ卷（非选择题 52分）
17．（1）下列反应中，属于放热反应的是________ ，属于吸热反应的是________ 。
①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而变质
⑦Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑧灼热的木炭与CO2反应
（2）把下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。
②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。
③把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。
④在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。
18．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1) ⑦和⑩的元素符号是______和_______；元素⑩在周期表中的位置 ；
(2)表中非金属性最强的元素是______，其单质与水反应的化学方程式为
；(填写元素符号)
(3)①的氢化物的化学式为 ，其水溶液呈 性，
(4)表中最高价氧化物的水化物呈两性的元素的符号是_______，写出该元素的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________；
（5）用电子式表示②③两种元素形成化合物的过程
19.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，C为元素周期表中原子半径最小的金属元素，D最外层电子数是其电子层数的3倍。
（1）微粒半径比较：A- B+
(2)A与D能组成化合物A2D和A2D2.A2D的沸点比D同主族中其他元素与A组成的化合物的沸点高，原因是 ；A2D2电子式
（3）已知：
Ⅰ3Mg + N2 = Mg3N2
Ⅱ在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似。
①C构成的单质 （填“能”或“不能”）与强碱溶液反应。
②B构成的单质在空气中充分燃烧的产物可能是 （填两种即可）
20．氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．
（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有_____ ；
（2）装置B中盛有的试剂是______ ，作用是_____ _．
（3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是_____ ．
为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，
（填实验步骤和现象）．
（4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设。
假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
①同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是
②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象。限选试剂如下所示：
a．3ml/L 硫酸 b．0.01ml/L KMnO4溶液 c．1ml/L BaCl2溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液
步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量___（填序号）．若溶液____（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量______（填序号）；若溶液______（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：
21．计算：将足量的铜屑加入到浓度均为2ml/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，求溶液中Cu2+浓度（假设溶液体积不变）。

2015～2016学年下学期高一年级期中考试化学试题答案
一。选择题
17.(1)放热反应： ②③④⑤⑥ 吸热反应： ①⑦⑧
（2）①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性 ④强氧化性
18.（1）Cl和Br 第四周期第ⅦA族
（2）F 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
(3)NH3 碱
（4）Al Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O
(5)略
19.（1）﹥
（2）H2O分子间除范德华力外，还能形成氢键； 略
（3）①能 ②Li3N、Li2O（或Li3N、Li2O、C）
20.(1)酒精灯、分液漏斗
（2）饱和食盐水 吸收氯气中的氯化氢
（3）2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4层变为橙色
（4）①SO32-与ClO-能发生氧化还原反应，故不能共存。
② ab 褪色
ad 变蓝色 CLO- + 2I- + 2H+ = I2 + Cl- + H2O
21. 2.25ml/L
不用注册，免费下载！
A
B
C
D
E
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
B
D
A
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
D
A
C
B
C
C