大连二十中高一化学上学期期末试卷及答案

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考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：曲成波
相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Fe-56；Cu-64；O-16；
卷Ⅰ
一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）
1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B．节能减排符合低碳经济的要求
C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D．大量焚烧田间秸秆会污染空气
2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是
A．铁 B．碳 C．铜 D．铝
3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1
D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
5．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．K+、Ca2+、Cl-、SO42- B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D．Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-
7．下列物质属于电解质的是
A．次氯酸 B．浓硫酸 C．氯气 D．二氧化硫
8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．用明矾净化饮用水
B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱
C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA
B．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．1 mlFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
10．制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mlKClO3参加反应有2ml电子转移
11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为
A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:2
12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4
13．进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是
A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
14．下列叙述中正确的是
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
15．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有
A．二种 B．三种 C．四种 D．五种
16．下列说法不正确的是
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A. 只有① B. ①和② C．①和④ D．①②③④
17．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明
A. 仅①和④ B. 仅①和③ C. 仅②和③ D. 仅②和④
18．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求
19．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）
A．0.045ml/L B．0.036ml/L C．0.026ml/L D．0.030ml/L
20．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 ml/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A．4 ml·L—1 B．3 ml·L—1 C．2 ml·L—1 D．1 ml·L—1
21．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为
A．18.6 g B．20 g C．19.4 g D．24 g
22．已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为ml。有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 ml/L
C．原溶液中n (Fe2+): n (I－): n(Br－)＝2:1:3
D．当通入Cl22ml时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━
卷 Ⅱ
23．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题
（1）写出下列仪器的名称：① ，② ，④ 。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；②的进水口是 (填“f”或“g”)。
（4）现需配制250 mL、0.2 ml·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：① ；② 。
24．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是 。
b．步骤②中滤液氧化的目的是 。
c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
25．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。
Ⅰ．实验仪器及药品：
a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等
b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。
Ⅱ．实验方法及图示：[来源:学_科_网]
①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。
（1）该反应实验原理：2KMnO4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为 色，其离子反应方程式为 ；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈 色，其离子反应方程式为 、
；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈 色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为 ，干燥的石蕊试纸的变化为 。
26．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ；
A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁
（2）F的化学式为 ；
（3）K与氨水反应的离子方程式为 ；
（4）A与B生成C和D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；
（5）D与L反应的离子方程式为 。
27．金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ，
。
（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。
（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。
（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。
（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 ml/L

2015-2016学年度上学期期末测试高一化学答案[来源:学*科*网]
一、选择题：每题2分，共计44分
1-22：AADCB；CACCD；AACBD；DCAAC；CB
23．⑴蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶；⑵④；⑶温度计，蒸馏，g；
⑷应该选用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流
24．(1)Cu、O；(2)bc ；
(3) a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
b.将Fe2+氧化为Fe3＋
c. 稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
25．（1）1:5
（2）橙 ； Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
（3）红；Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+ ；Fe3＋+3SCN—= Fe（SCN）3；
（4）蓝 ； 先变红后褪色； 无变化；
26．（1）D；（2）SO2；（3）Al3++3 OH－= Al (OH)3↓；
（4）放出；（5）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．
27．（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+；Cu2＋+ Fe= Fe2＋+ Cu
（2）Cu；
（3）Fe3＋
（4）Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
（5）5.0[来源:Z#xx#k.Cm]

23．（1）① ；② ；④ ；
（2） ；（3） ； ； 。
（4）① ；
② ；
24．（1） 。（2）
（3）a ；
b ；
c ；

25．（1） ；（2） ； ；
（3） ； ；
；
（4） ； ；
；
26．（1） ；（2） ；（3）
（4） ；（5）
27．（1） ；
（2） ；（3） ；（4） ；（5）