钦州港开发区秋高一化学期末考试试题及答案

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学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、 选择题
1. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 ml的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是
2. 用石墨电极电解1 mlL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是( )
A.HCl B.NaOH C.Na 2 SO 4 D.NaCl
3. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是( )
4. 常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（ ）
①3∶4 ② 2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2
A.只有⑤ B.①② C.④⑤ D.②④
5. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是( )
6. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 ml NO 2 ，Ⅱ中加入2 ml NO 2 ，都将发生反应2 NO 2 （g） N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%，Ⅱ中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为（ ）
A.a＜b B.a＞b C.a=b D.无法确定
7. 在一定容积密闭容器中加入2 ml A和3 ml B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g） C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（ ）
A.气体的密度是否变化 B.容器内的压强是否变化
C.容器中A的浓度是否变化 D.容器中C、D的物质的量之比是否变化
8. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c 1 、c 2 、c 3 (均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mlL -1 、0.3 mlL -1 、0.08 mlL -1 ，则下列判断不合理的是（ ）
A.c 1 ∶c 2 =1∶3 B.平衡时，Y与Z的生成速率之比为3∶2
C.X、Y的转化率不相等 D.c 1 的取值范围0＜c 1 ＜0.14 mlL -1
9. 下列各组离子中能大量共存的是（ ）
A.K + 、 、OH - 、Na + B.Na + 、H + 、 、
C.K + 、H + 、 、Cl - D.OH - 、Na + 、 、Cl -
10. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.10.0 mL 2 mlL -1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO 2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N 2 和CO 2 ，减小压强，反应速率减慢
11. 下图所示的实验操作与方法正确的是（ ）
12. 若丙醇中的氧原子为 18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（ ）
A.102 B.104 C.120 D.122
13. 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和( )
A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦
14. 某有机物分子中有 n 个CH 2 ， m 个 ，a个CH 3 ，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为( )
A.m-a B.n+m+a C.m+1-a D.m+2-a
15. 下图是有关电化学的图示，完全正确的是( )
二、 推断题
16. A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。
（1）当A为固体单质时，A是 (写化学式)。
①写出B的电子式： ； ②写出E与木炭反应化学方程式： 。
（2）当A为气体单质时，A是 (写化学式)。
①写出B的结构式： ；
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
②E→C： ； ③实验室制备B： 。
能不能用浓硫酸做B的干燥剂？ (填“能”或“不能”)。
三、 实验题
17. 实验室里若用如图1所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。

图1
18. 下图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置。A瓶中NaOH溶液的作用是__________________________________________________________________，B瓶中的石灰水的作用是___________________________________________，D瓶中出现的现象是___________________________________________。此实验说明植物具有_________性质。
19. 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
四、 计算题
20. 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？
21. 下图是100 mg CaC 2 O 4 H 2 O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
(1)温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。
(2)由CaC 2 O 4 H 2 O得到A的化学方程式为__________________________________。
(3)由A得到B的化学方程式为____________________________________________。
(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。
22. 在 500 g CuSO 4 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04 g ，电解质溶液质量增加 0.02 g 。求粗铜中含锌的质量分数。
五、 填空题
23. 已知：溶液E焰色反应为黄色。
根据以上转化关系，回答下列问题：
（1）写出下面物质的化学式：
A______________，B_____________，C_______________，D_________________。
（2）写出下列离子方程式：
(Ⅰ)____________________________________________________________;
(Ⅱ)____________________________________________________________;
(Ⅲ)____________________________________________________________;
(Ⅳ)____________________________________________________________。
24. 生活中常用的聚酯纤维(的确良)的结构简式为： ，它是由A和B两种单体缩聚而成。已知甲苯能在高锰酸钾存在下氧化成苯甲酸。现要以二甲苯、乙烯为原料，经过一系列反应来合成它。
（1）在如下图所示的括号中，填入所加物质和反应类型，在方框中填入对应的有机物的结构简式：
（2）A和C发生缩聚反应的化学方程式是__________________________________________。
25. AH是中学化学的常见物质，其中E、F、G是单质，B的化学式为E 2 F 3 ，有如下所示的转化关系（产物中的水已略去）。
试填写下列空白：
（1）A、F、H的化学式分别是A：___________，F：___________，H：___________。
（2）C和E反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）简要说明A6H 2 O可转化为C和D的原因_____________________________________。

实验步骤
现象
解释（可用化学方程式表示）
（1）



（2） [来源:学+科+网Z+X+X+K]



（3）



答案
一、选择题
1、C 2、C3、C4、C5、B6、A7、 C 8、C9、A10、D11、A12、B13、D 14、AD15、D
二、推断题
16、 （1）S（1分）① （2分） ②C＋2H 2 SO 4 (浓) CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2 O（2分）
（2）N 2 （1分）① （2分） ②3Cu＋8HNO 3 (稀)===3Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O（2分）
③2NH 4 Cl＋Ca(OH) 2 CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O （2分） 不能（1分）
三、实验题
17、思路解析：将此装置图与实验室制备氨气的装置进行比较即得答案防止反应生成的水倒流，试管口应向下；铁夹的位置应在离试管口 处；氨气比空气轻，所以用向下排空气法收集，即试管b口向下；为防止空气进入试管b及排尽空气，试管b不能用橡皮塞，而应用棉花；最后，本实验需加热，没有酒精灯则无法进行。
答案：
18、吸收空气中的二氧化碳 验证空气中的二氧化碳是否完全除净 石灰水变浑浊 呼吸作用
19、
四、计算题
20、126.5 L
21、 （1）CaC 2 O 4 CaCO 3
（2）CaC 2 O 4 H 2 O CaC 2 O 4 +H 2 O↑
（3）CaC 2 O 4 CaCO 3 +CO↑
（4）56 CaO
22、18.4%
五、填空题
23、（1）Al Al 2 （SO 4 ） 3 H 2 Na [来源:学.科.网]
（2）（Ⅰ）2Al+6H + 2Al 3+ +3H 2 ↑
（Ⅱ）Al 3+ +3OH - Al（OH） 3 ↓
（Ⅲ）Al（OH） 3 +3H + Al 3+ +3H 2 O
（Ⅳ）Al(OH) 3 +OH - +2H 2 O
24、（1）①高锰酸钾酸性溶液 氧化反应 ②溴水 加成反应 ③氢氧化钠溶液 取代反应
25、（1）FeCl 3 （或FeCl 2 ） O 2 AgCl
（2）Fe 2 O 3 +2Al 2Fe+Al 2 O 3
(3)2FeCl 3 6H 2 O Fe 2 O 3 +6HCl+9H 2 O；HCl受热挥发，平衡右移

错误之处
应如何改正
①试管a管口向上倾斜
②铁夹夹的位置不对
③试管b管口向上
④试管b塞上橡皮塞
⑤反应物没加热应略向下倾斜
应夹在离管口1/3处
应向下
将橡皮塞改为棉花团
用酒精灯加热

实验步骤
现象
解释（可用化学方程式表示）
（1）
将一支充满NO 2 的试管倒放在盛有水的水槽中
红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满1/3（上部）
3NO 2 +H 2 O 2HNO 3 +NO
（2）
制取少量氧气
新*课*标*第*一*网
[来源:学。科。网Z。X。X。K]
或
（3）
将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中
无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升
2NO+O 2 2NO 2
3NO 2 +H 2 O 2HNO 3 +NO