大连市二十中高一上学期期末考试化学试题及答案

这是一份大连市二十中高一上学期期末考试化学试题及答案，共18页。试卷主要包含了5 Na，1ml·L—1 B．1，48L等内容，欢迎下载使用。


考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：李桂玉
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23
Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108
卷Ⅰ（46分）
一、单项选择题（本题有23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）
1、我国城市环境中的大气污染物主要是
A．CO、Cl2、N2、酸雨 B．HCl、O2、N2、粉尘
C．SO2、NO2、CO、粉尘 D．NH3、CO2、NO、雾
2、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是
A．氯水 B．液氯 C．氯气 D．次氯酸
3、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是
A．在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B．两者都能与酸反应生成CO2
C．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 D．两者在相同情况下不能相互转化
4、在1 L 1 ml·L-1的氨水中，下列说法正确的是
A. 含有1 ml NH3分子 B. 含NH3和NH之和为1 ml
C. 含NH3·H2O 1 ml D. 含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 ml
5、已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是：
①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中
A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+具有还原性
C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
6、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是
A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）
B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）
C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）
7、下列关于金属性质的叙述中正确的是
A.氧气过量时，钠转化为Na2O2 B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落
C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3
8、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
9、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH—==AlO2—＋H2↑
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH4+
D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
10、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是
A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤
B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥
C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥
11、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→ “出汗” → 变成白色固体(粉末)，（银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末）。下列有关叙述中正确的是
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
12、已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是
A、N2 B、NO2 C、NH3 D、NO
13、下列物质能使品红溶液褪色的是
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
14、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是
A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸
B.向白纸上滴几滴浓硫酸
C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体
D.利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体
15、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是l N2生成，发生氧化反应的物质的量是
A. 16 ml NH3 B. 8 ml NH3 C. 4 ml NH3 D. 3 ml NH3
20、已知：还原性强弱：I—＞Fe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量
浓度为 A．1.1ml·L—1 B．1.5ml·L—1 C．1.2ml·L—1 D．1.0ml·L—1
21、已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别
收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
22、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应
就能产生Cl2。若用右图所示装置来
制备纯净、干燥的氯气，并试验它与
金属的反应。每个虚线框表示一个单元，
其中错误的是
A．只有①和②处 B．只有②处
C．只有②和③处 D．只有②、③、④处
23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯
C．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
卷Ⅱ（54分）
二、填空：（30分）
24、（8分）国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 。
③使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化学方程式是 。
④在自然界中，能实现氮的固定的化学方程式是 。
⑤胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： 。
⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是 、 。
⑦明矾(KAl(SO4)2·12H2O)是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式 。
25、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。 MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 ml/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：
（1）图中C点表示加入 mLNaOH，
AB段发生的离子反应方程式 。
（2）c(MgCl2)= ml·L—1
（3）图中线段OA︰AB＝ 。
30、（5分）一定质量的某金属，加入50mL 10ml/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48L（标准状况）。
（1）若金属为铜，气体只有NO2，计算铜的质量。
（2）若金属为铜银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量
之比为1:1，计算合金中银的物质的量。
2014-2015学年度上学期期末考试
高一化学试卷答题纸
24、（8分）
① 。 ② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
⑥ 。
。
⑦ 。
25、（5分）
（1） 。
（2） ， 。
（3） 。
（4） 。
26、（12分）
（1） 。
（2） ， 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
27、（5分）
（1） 。
（2） ，方程式： 。
（3） 。
28、（15分）
（1） ，方程式： 。
（2）
。
（3）可能①的结论与解释
可能②的结论与解释
。
（4） ， 。
29、（4分）
（1） ，方程式： 。
（2） 。
(3) 。
30、（5分）
解：
、
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷答案
1---23：CDBDB BCACD CADAD ACACC ADD
24、每空1分，共8分。答案略
25、每空1分，共5分
（1） Cu2+ （2）Ag＋、Ag++Cl-==AgCl↓（3）Mg2＋ （4）B
26、每空2分，共12分。
⑴ H2O。 ⑵ 吸水； d 。 ⑶ 2︰1。
⑷ SO2＋Br2＋2H2O ＝ H2SO4＋2HBr
⑸ C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
27、每空1分，共5分
⑴ 硫酸钙微溶于水。
⑵ 除Fe3＋离子；Fe3＋＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH4＋
⑶ Ca2＋＋CO32－ ＝ CaCO3↓，做化肥。
28、每空2分，共15分
（1) 肥皂泡有爆鸣声， 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2
（2) Fe3O4+8HCl =FeCl2 +2FeCl3 +4H2O，
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 ，各1分
l（3分）