福建八县一中高一化学期中联考试卷及答案

这是一份福建八县一中高一化学期中联考试卷及答案，共18页。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共44分）
1．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（化学式：C15H22O5）获诺贝尔医学奖。受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。下列有关说法错误的是（ ）
A．青蒿素是含有三种元素的有机化合物
B．青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15∶22∶5
C．从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化
D．提取过程中用到了萃取原理
2．下列对于胶体说法错误的是 （ ）
A．用丁达尔效应区别溶液与胶体
B．橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应
C．Al(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性
D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m ～ 10-7m
3．下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（ ）
A．硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫
B．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠
C．醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水
D．盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇
4．下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ）
A．BaCl2→NaCl B．KMnO4→MnO2
C．Na2CO3→NaOH D．CuO→Cu(OH)2
5．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是国际七个基本物理量之一
B．摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量
C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L
D．1ml某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数
6．在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的 （ ）
A．电荷数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．核外电子数
7．下列有关、、说法错误的是（ ）
A．是碳元素的三种同位素
B．是不同的原子
C．化学性质完全不同
D．其中的 14C和14N所含的质量数相等
8．下列电离方程式正确的是（ ）
A．CaCl2=Ca2++Cl2 B．H2SO4 =2 H+ + SO42-
C．Ba(OH)2 = Ba+ +2 OH- D．Na H CO3 = Na+ + H+ + CO32-
9．下列说法正确的是 （ ）
A．CO、SO2均属酸性氧化物
B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸[来源:学.科.网]
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．电解质一定是化合物,非电解质可以是单质也可以是混合物
10．下列物质中含分子数最多的是（ ）
A．标准状况下72mL水 B．80g CO2
C ．标准状况下44.8L氨气 D．3.01×1023个氢分子
11．CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液 、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
12．报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
A．N4和N2是互为同位素
B．N4的摩尔质量是56g
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1
D．每个N4分子含有28个电子
13．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是（ ）
A．物质的量 B．原子总数
C．碳原子数 D．分子数
14．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）
A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色
C．上层褪色，下层为紫红色 D．下层褪色，上层紫红色
15．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
△
A. 3 NO2 + H2O ═ 2 HNO3 + NO
B．2KMnO4 ═ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C．FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓
D．Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O
16．现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是 （ ）
A．蒸馏 B．蒸发 C．分液 D．过滤
17．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（ ）
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
18．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）。
A．2ml氖气中含有2NA个原子
B．24g Mg失去NA个电子形成Mg2+
C．标准状况下11.2L的H2O中含有0.5 NA个分子
D．22.4LCO2含有2NA个氧原子
19．下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1 ml·L-1的是（ ）
A．含Na+为2ml的Na2SO4溶液
B．将1LHCl溶于1 L水
C．将1 L 0.8ml·L-1硫酸和 1L 1.2ml·L-1硫酸混合
D．将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液
20．下列有关实验操作叙述正确的是( )
A．NaOH固体置于大小相同的滤纸上称量
B．蒸馏操作时，冷凝水的方向须与气体的流向相同
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸溶解后直接转移入容量瓶
D．分液时，先要打开分液漏斗上口活塞，再打开旋塞
21．某无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
22．V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+浓度为a ml·L-1 ；SO42－浓度为bml·L-1 。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）
A．(b-2a) ml·L-1 B．（b-2a) /2ml·L-1
C．(2b-a)ml·L-1 D．(2b-a)/2 ml·L-1
二、填空题（共56分）
23．（4分）选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：
① ② ③ ④
24．（12分）现有H 、C、O、Na 四种元素，按要求完成下列各小题。
（1）写出Na+的结构示意图____________________。
（2）已知O元素的一种核素，其中子数比电子数多2，该核素可表示为：___________。
（3）A、B、C是由上述一种或几种元素组成的物质，且能实现A + B → C + H2O的转化，按要求写出化学反应方程式，并注明反应条件。
①酸性氧化物 → 盐：_______________________________
②属于氧化还原反应：_______________________________
（4）任写一种含上述三种元素的非电解质________________；（填名称）
上述四种元素组成的物质X可用于治疗胃酸（盐酸）过多，相应的化学方程式为____________________________________________。
25．（10分）
（1）已知AR2－电子数为18，则R的中子数为____________。
（2）在标准状况下，8.96L的H2X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g ，则X的相对原子质量为___________。
（3）含13.8g Na+ 的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物质的量浓度为___________，取出1mL，Na3PO4的物质的量浓度为_____________。
26．（10分）有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是 ；
（2）肯定不存在的是__________________________；
（3）不能确定是否存在的是 。请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论） 。
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：____________________________________________________________ 。
27．（14分）下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230 mL 0.100 ml·L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）若用Na2CO3．10H2O来配制溶液，需选择________的容量瓶，用天平称取晶体 克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度 （填偏大、偏小或无影响）。
（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是 ______；步骤A通常称为 ，此时应注意视线与___________、___________水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度_____ （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度 （填偏大、偏小或无影响）。
（3）将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。
（4）下列关于容量瓶使用的说法正确的是（ ）
A．使用前须干燥
B．使用前先检查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中
D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液
三、计算题（6分）
28．为测定某石灰石样品的纯度，称取4.5g石灰石，加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体（杂质不与盐酸反应），消耗盐酸50mL，生成二氧化碳气体896mL（标准状况）。
求（1）盐酸的物质的量浓度
（2）石灰石样品的纯度（用百分数表示且保留小数点后一位）
2015---2016学年度第一学期八县（市）一中期中联考
高一化学参考答案
23、（1）③ （2）④（3）① 、② …………（各1分，共4分）
24、（1）略 …………（2分）
（2）略 点燃 …………（2分）
②CH4 + 2 O2 ＝ CO2 + 2 H2O …………（2分）
（其它合理答案也给分）
（4）乙醇（蔗糖、葡萄糖等） …………（2分）
NaHCO3 + HCl ＝ Na Cl + CO2 ↑+ H2O …………（2分）
25、（1）A-16 …………（2分）
（2） 1.25a 、 32 …………（各2分，共4分）
（3） 2 ml·L-1 、2 ml·L-1 …………（各2分，共4分）
26、（1）Na2CO3、NH4Cl …………（2分）
（2）BaCl2、CuSO4 …………（2分）
（3）K2SO4 …………（2分）
用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有。 （或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有。） …………（2分）
△
（4）NH4Cl+ Na OH ＝ Na Cl + NH 3 ↑+ H2O …………（2分）
27、（1）250mL（1分） 7.15或7.2（2分） 偏大（1分）
（2）引流，定容，凹液面，刻度线，偏大，无影响
…………（各1分，共6分）
（3）C、B、D、F、A、E …………（2分）
（4）BD …………（2分）
28、（1）1.6ml·L-1 …………（3分）
（2）88.9% …………（3分）

物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm—3
溶解性
A
—11.5
198
1.11
A、B互溶，
且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
操作
现象
结论
A
滴加稀盐酸
有气泡产生
原溶液中有CO32－
B
滴加盐酸酸化的
BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Ag＋
或SO42－
C
用洁净铂丝蘸取溶液
进行灼烧
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、
无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿
润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
题号
混合物
方法
（1）
海水中提取饮用水
__________
（2）
提取碘水中的碘
__________
（3）
分离MnO2和NaCl固体混合物
溶解、 、洗涤______
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
B
B
D
D
C
C
B
C
A
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
B
C
C
A
C
A
D
D
B
C