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宁夏育才中学第二学期高一化学期末试卷及答案
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这是一份宁夏育才中学第二学期高一化学期末试卷及答案，共18页。试卷主要包含了选择题，计算题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：
可能用到的相对原子质量：
H —1；O-16 ；C-12；Na—23；14C—14；S—32；Ba—137
一、选择题（共26小题，每题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列化学用语表示正确的是 （ ）
A．小苏打电离方程式：NaHCO3 = Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－
B．Cl－的结构示意图：
C．H2O的电子式：
D．乙烯的最简式：C2H4
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ）
A．32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
B．常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA
C．1 ml Na变为Na＋时得到的电子数目为NA
D．44克14C16O2含氧原子数为2NA
3.下列叙述正确的是 （ ）
A．H2O的摩尔质量为18g
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．标准状况下,1 ml任何物质体积均为22.4L
D．将0.1ml NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1ml/L
4．下列物质分离方法不正确的是 ( )
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
5．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 （ ）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦[来源:学|科|网Z|X|X|K]
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧
6.从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于 （ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
7.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共 存的是 （ ）
A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－ B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－
C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－
8.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铁和盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ══ Al(OH)3↓
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－
9.黑火药发生爆炸，反应方程式为，下列说法错误的是 （ ）
A. C在反应中被还原 B.S和KNO3都发生了还原反应
C.每生成3mlCO2，反应转移12ml电子 D. K2,S和N2都是反应的还原产物
10．下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．灼热的木炭与二氧化碳反应
C．铝粉与盐酸的反应 D．硝酸铵溶于水
11．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是 （ ）【来
A．锌片做负极，锌发生还原反应
B．铜片做正极，铜得电子
C．溶液中的pH值减小
D．铜片上有气泡冒出
12．用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是 ( )
A．KSCN溶液、KCl溶液 B．NaOH溶液、NaCl溶液
C．稀盐酸、稀硝酸 D．AgNO3溶液、稀HNO3
13．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 ( )
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
15.下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是 （ ）
A．石英能导电，所以用作光导纤维
B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒
C．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料
D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂
16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法错误的是 （ ）
A．原子半径:Z>W>X>Y
B．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
17.14C可用于考古，“14”是指 （ ）
A．质量数B．核外电子数C．中子数D．质子数
18．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
对于反应：H2 + I2＝2 HI，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量
C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固
D．无法判断
19.反应3 H2＋N2 2 NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 （ ）
A．升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大N2的浓度能加快反应速 D．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2
20.在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 ml HI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，2s 时生成0.1 ml H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是 （ ）
A．0.05 ml·Lˉ1·sˉ1 B．0.1 ml·Lˉ1·sˉ1
C．0.2 ml·Lˉ1·sˉ1 D．0.8 ml·Lˉ1·sˉ1
21．一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C(s)+ 2H2O(g)CO2(g) + 2H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是 （ ）
A．生成1mlCO2的同时消耗2mlH2O B．n(H2O)：n(H2)=1：1
C．2v正(H2O)=v逆(CO2) D．容器中气体的压强不发生变化
22．下列反应属于加成反应的是 （ ）
A. 2CH3CH2OH ＋ 2Na → 2CH3CH2ONa ＋ H2↑
B.
C.
D.
23．下列各组中，互称为同分异构体的是 （ ）
A．O2与O3B．35Cl与37Cl
O
C．CH3CHO与CH2—CH2D．CH4与C2H6
24．阿司匹林双名乙酰水杨酸,推断它不应具有的性质（ ）
A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应
C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应
29．（10分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
浓盐酸
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 ；
（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为 、 ；
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 ；
（4）F装置所起的作用是 。
30． (10分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
。
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是：
。
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是: 。
（4）应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是（填名称）： 。
四、计算题(共4分)
31．(4分)取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 ml·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请列式计算：
（1）原混合液中H+的物质的量浓度为 ml·L－1。
（2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为 g。
2015-2016-2-学业水平测试模拟考试高一化学答案
一、选择题（共26小题，每题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）
1-5 CABCB 6-10 CADAB 11-15 DACDC 16-20 BAADB 21-26 DCCCDA
二、填空题：共24分
27.（14分）
（1）二、ⅤA （各1分）
（2）＞、=、＜、＜（各1分）w!w!w.!x!k!b!1.cm
（3）Al2O3·2 SiO2·2H2O (2分)
（4） （3分，其中电子转移1分）
（5）碳棒（1分） Al-3e—+4OH—＝AlO2—+2H2O （2分）
28.（10分）（1）3Ａ＋Ｂ2Ｃ（1分，不写全扣）
（2）0.2／ｔ１ml·L－1·ｓ－1（1分，单位不写或者错误全扣）
（3）75%＞（各2分）（4）ｂｃ（2分）（5）9:13（2分）
三、实验题：共20分
29．（10分）答案
（1）(浓)（3分）
（2）饱和食盐水、浓硫酸（每空1分，共2分）
（3）未经除去的HCl和水蒸气随Cl2 进入D 中（1分），和Al反应能生成H2 （1分），H2 和Cl2 混合会发生爆炸（1分）
（4）吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中 （2分）。
30．（10分,每空2分）
⑴
⑵中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（3） 防止倒吸。
（4）分层，上层有油状物。
（5）分液。
四、计算题：共4分
31.（4分）
（1）6.0 （2分）
（2）46.6 （2分）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe2＋
B
AlCl3溶液中滴加过量的氨水
先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解
氢氧化铝能溶于氨水
C
铝箔插入稀硝酸中
无明显现象
铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上
试纸变黑色
浓硫酸具有脱水性
断裂或生成的化学键
能量数据
断裂1ml H2分子中的化学键
吸收能量436 kJ
断裂1ml I2分子中的化学键
吸收能量151 kJ
形成1ml HI分子中的化学键
释放能量299 kJ
(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：
可能用到的相对原子质量：
H —1；O-16 ；C-12；Na—23；14C—14；S—32；Ba—137
一、选择题（共26小题，每题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列化学用语表示正确的是 （ ）
A．小苏打电离方程式：NaHCO3 = Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－
B．Cl－的结构示意图：
C．H2O的电子式：
D．乙烯的最简式：C2H4
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ）
A．32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
B．常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA
C．1 ml Na变为Na＋时得到的电子数目为NA
D．44克14C16O2含氧原子数为2NA
3.下列叙述正确的是 （ ）
A．H2O的摩尔质量为18g
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．标准状况下,1 ml任何物质体积均为22.4L
D．将0.1ml NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1ml/L
4．下列物质分离方法不正确的是 ( )
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
5．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 （ ）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦[来源:学|科|网Z|X|X|K]
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧
6.从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于 （ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
7.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共 存的是 （ ）
A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－ B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－
C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－
8.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铁和盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ══ Al(OH)3↓
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－
9.黑火药发生爆炸，反应方程式为，下列说法错误的是 （ ）
A. C在反应中被还原 B.S和KNO3都发生了还原反应
C.每生成3mlCO2，反应转移12ml电子 D. K2,S和N2都是反应的还原产物
10．下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．灼热的木炭与二氧化碳反应
C．铝粉与盐酸的反应 D．硝酸铵溶于水
11．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是 （ ）【来
A．锌片做负极，锌发生还原反应
B．铜片做正极，铜得电子
C．溶液中的pH值减小
D．铜片上有气泡冒出
12．用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是 ( )
A．KSCN溶液、KCl溶液 B．NaOH溶液、NaCl溶液
C．稀盐酸、稀硝酸 D．AgNO3溶液、稀HNO3
13．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 ( )
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
15.下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是 （ ）
A．石英能导电，所以用作光导纤维
B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒
C．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料
D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂
16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法错误的是 （ ）
A．原子半径:Z>W>X>Y
B．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
17.14C可用于考古，“14”是指 （ ）
A．质量数B．核外电子数C．中子数D．质子数
18．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
对于反应：H2 + I2＝2 HI，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量
C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固
D．无法判断
19.反应3 H2＋N2 2 NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 （ ）
A．升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大N2的浓度能加快反应速 D．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2
20.在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 ml HI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，2s 时生成0.1 ml H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是 （ ）
A．0.05 ml·Lˉ1·sˉ1 B．0.1 ml·Lˉ1·sˉ1
C．0.2 ml·Lˉ1·sˉ1 D．0.8 ml·Lˉ1·sˉ1
21．一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C(s)+ 2H2O(g)CO2(g) + 2H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是 （ ）
A．生成1mlCO2的同时消耗2mlH2O B．n(H2O)：n(H2)=1：1
C．2v正(H2O)=v逆(CO2) D．容器中气体的压强不发生变化
22．下列反应属于加成反应的是 （ ）
A. 2CH3CH2OH ＋ 2Na → 2CH3CH2ONa ＋ H2↑
B.
C.
D.
23．下列各组中，互称为同分异构体的是 （ ）
A．O2与O3B．35Cl与37Cl
O
C．CH3CHO与CH2—CH2D．CH4与C2H6
24．阿司匹林双名乙酰水杨酸,推断它不应具有的性质（ ）
A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应
C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应
29．（10分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
浓盐酸
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 ；
（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为 、 ；
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 ；
（4）F装置所起的作用是 。
30． (10分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
。
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是：
。
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是: 。
（4）应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是（填名称）： 。
四、计算题(共4分)
31．(4分)取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 ml·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请列式计算：
（1）原混合液中H+的物质的量浓度为 ml·L－1。
（2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为 g。
2015-2016-2-学业水平测试模拟考试高一化学答案
一、选择题（共26小题，每题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）
1-5 CABCB 6-10 CADAB 11-15 DACDC 16-20 BAADB 21-26 DCCCDA
二、填空题：共24分
27.（14分）
（1）二、ⅤA （各1分）
（2）＞、=、＜、＜（各1分）w!w!w.!x!k!b!1.cm
（3）Al2O3·2 SiO2·2H2O (2分)
（4） （3分，其中电子转移1分）
（5）碳棒（1分） Al-3e—+4OH—＝AlO2—+2H2O （2分）
28.（10分）（1）3Ａ＋Ｂ2Ｃ（1分，不写全扣）
（2）0.2／ｔ１ml·L－1·ｓ－1（1分，单位不写或者错误全扣）
（3）75%＞（各2分）（4）ｂｃ（2分）（5）9:13（2分）
三、实验题：共20分
29．（10分）答案
（1）(浓)（3分）
（2）饱和食盐水、浓硫酸（每空1分，共2分）
（3）未经除去的HCl和水蒸气随Cl2 进入D 中（1分），和Al反应能生成H2 （1分），H2 和Cl2 混合会发生爆炸（1分）
（4）吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中 （2分）。
30．（10分,每空2分）
⑴
⑵中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（3） 防止倒吸。
（4）分层，上层有油状物。
（5）分液。
四、计算题：共4分
31.（4分）
（1）6.0 （2分）
（2）46.6 （2分）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe2＋
B
AlCl3溶液中滴加过量的氨水
先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解
氢氧化铝能溶于氨水
C
铝箔插入稀硝酸中
无明显现象
铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上
试纸变黑色
浓硫酸具有脱水性
断裂或生成的化学键
能量数据
断裂1ml H2分子中的化学键
吸收能量436 kJ
断裂1ml I2分子中的化学键
吸收能量151 kJ
形成1ml HI分子中的化学键
释放能量299 kJ
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