浙江省部分学校2023届高三下学期2月统测化学试卷(含答案)

这是一份浙江省部分学校2023届高三下学期2月统测化学试卷(含答案)，共70页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列物质中属于溶于水呈碱性的有机物是( )
A.B.C.D.
2、是铁锈的主要成分，下列说法正确的是( )
A.在纯氧中受热可以生成
B.的检验，可用溶液，生成蓝色溶液
C.铁元素位于周期表中第四周期，第ⅧB族
D.钢铁发生吸氧腐蚀可形成铁锈()，负极反应式为
3、下列有关化学用语正确的是( )
A.甲醛的电子式：
B.水分子的空间结构模型：
C.中子数为38的铬原子表达式：
D.Cu原子价电子排布图：
4、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A.生铁的硬度大，可以用于制造钢轨、车轮、建材
B.具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂
C.常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸
D.硬度很大，可用作砂轮的磨料
5、下列有关物质的制备说法不正确的是( )
A.将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉
B.用加热分解HgO的方法制备金属Hg
C.工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，过程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取
D.工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收；工业制硝酸中，用吸收
6、超氧化钾在加热条件下可以将氧化成的化合物，化学方程式如下：，则下列说法正确的是( )
A.既是氧化剂，又是还原剂
B.只是氧化产物
C.当反应中转移的电子数为时，则有被氧化
D.标准状况下，生成时，被还原的超氧化钾为
7、下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.覆铜板中的铜溶于溶液：
B.铝溶于溶液：
C.溶于稀硝酸：
D.用石墨电极电解溶液：
8、下列有关有机化合物的说法不正确的是( )
A.在酸或碱存在的条件下加热均可以发生水解，水解产物中均有盐
B.二氧化碳和环氧丙烷可以通过缩聚反应制备可降解塑料()
C.磷酸与腺嘌呤核苷可以发生反应，得到腺苷三磷酸
D.聚丙烯酸钠因含有强亲水基团，可制成高吸水性树脂
9、抗坏血酸(即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是( )
A.属于脂溶性维生素
B.存在3种官能团，能发生取代反应、氧化反应
C.维生素C分子内存在1个手性碳原子
D.该物质与足量金属Na反应，最多可生成
10、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为同周期元素。X的轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是( )
A.最高正价：YB.电负性：M>Z
C.Y与M形成的化合物中不可能含有非极性共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Q
11、利用辅助的电池电容量大，工作原理如图所示，能有效地将转化成化工原料草酸铝，下列说法不正确的是( )

A.多孔碳电极为电池的正极，发生还原反应
B.氧气在反应过程中作为氧化剂，最终转化为
C.电池的负极反应式为
D.电池的正极反应可以表示为
12、利用、和反应制联氨()，反应方程式为，下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.与的晶体类型不同
B.此反应过程中既有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成
C.与分子间易形成氢键，结构可表示为
D.分子中为吸电子基，导致N原子与的配位能力减弱，等物质的量浓度的和的水溶液，水溶液碱性较弱
13、局部麻醉剂普鲁卡因的结构式如图（代号：X），已知普鲁卡因的阳离子（代号：）的电离常数。
X能够透过神经鞘的膜，基本上不能透过神经鞘膜。下列说法错误的是( )
A.X在的作用下水解，生成两种盐
B.将普鲁卡因制成盐酸盐有助于增加其水溶性
C.pH为7时，盐酸普鲁卡因溶液里的，表明该条件下麻醉效果差
D.用一个氢原子取代X分子里的一个乙基得到麻醉剂Y，Y的碱性小于X，则相同条件下Y盐酸盐的麻醉效果不如X盐酸盐的麻醉效果
14、氧元素是在自然界中分布最广的元素，氧气在生产生活中有广泛的应用。1ml随温度升高时的熵(S)的变化示意图如图，下列说法不正确的是( )

A.由图可知，1ml的熵值不是定值
B.物质的熵值与物质的组成、状态、温度等因素有关
C.熵值由的过程：由液态转化为气态
D.相同温度和压强下，的熵值依次减小
15、牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石，存在如下平衡： ，已知的。下列说法不正确的是( )
A.在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B.正常口腔的pH接近中性，牙齿不易被腐蚀
C.使用添加的含氟牙膏，可实现与的转化，该反应的平衡常数约为
D.口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大
16、对碳酸氢钠溶液进行一系列实验，根据现象得出的结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17、Ⅴ A族元素(N、P、As、Sb、Bi等)在生活中占有重要地位。请回答：
（1）叠氮酸根离子的空间结构名称为___________；中心氮原子的杂化轨道类型是___________；叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当汽车发生剧烈碰撞时，可分解生成Na和，不稳定而分解的原因是___________。
（2）实验室测得分子式为的化合物有两种不同的熔点和沸点：
B的结构式为___________。
（3）已知P可以与Cl形成多种化合物，如：、、等，下列说法不正确的是___________。
A.微粒半径：
B.同周期中第一电离能小于P的元素有4种
C.根据电负性差异，的水解产物为和
D.已知以的形式存在，熔融时不导电，可推测熔融时可能转化为
（4）Fe、Sb与O形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为___________。
18、化合物A由3种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：无色气体B高温下分解得到的混合气体X，在相同条件下体积增大到原来的1.5倍；无色气体G为单质，混合气体Z呈红棕色。
（1）化合物A的组成元素是___________，A的化学式是___________。
（2）写出无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式：___________。
（3）写出F→Y过程中棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式：___________。
（4）设计实验检验白色固体E中的阴离子：___________。
19、实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。
（1）加氢可制备甲酸()。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

反应的焓变___________。
②温度为℃时，将等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应： 。
实验测得；，，、为速率常数。保持其他条件不变，温度为℃时，，则℃时平衡压强_______(填“>”、“<”或“=”)℃时平衡压强，理由是___________。
（2）加氢还可制备甲醇，涉及的反应如下：
ⅰ.
ⅱ.
在一定压强下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：

请回答：
①下列说法正确的是_______(填字母)。
A.图中代表CO的曲线为n
B.的平衡转化率可能大于的平衡转化率
C.温度越低，越有利于工业生产
D.150～400℃范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大
②解释300～400℃范围内转化率随温度升高而增大的原因：_______。
③在容积可变的密闭容器中充入和()，在恒温恒压条件下只发生反应ⅰ，在图中画出的平衡转化率随温度()、压强的变化图_______。

20、氟哌啶醇是一种治疗精神分裂症的药物，其合成路线如下：

已知：①
②
③
请回答：
（1）化合物Ⅰ中含氧官能团名称是___________。
（2）化合物B的结构简式是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A.B→C的反应类型为加成反应B.化合物F中含有
C.化合物H的分子式是D.氟哌啶醇分子中含有手性碳原子
（4）写出G→H的化学方程式：___________。
（5）根据所学知识，设计以为原料合成环已烯( )的路线(用流程图表示，无机试剂任选)：___________。
（6）写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式：___________。
①分子中只含有两个环状结构，且都为六元环，其中一个为苯环。
②谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，氟原子直接连在苯环上，无氧氧键和 结构，不考虑立体异构。
三、实验题
21、碘酸铜[]微溶于水，是一种常见的化工原料，在电化学领域发挥着重要作用。某研究小组设计了制备碘酸铜并测定其溶度积()的实验，流程如下：
第一步：碘酸铜固体的制备

第二步：配制不同浓度的碘酸铜饱和溶液
取制备好的碘酸铜固体和的蒸馏水，形成悬浊液，按下表数据，用___________量取一定量的溶液和溶液，将上述混合液搅拌约，用___________，将所得溶液分别用编号过的3个___________收集。
第三步：碘酸铜溶度积()的测定
构建以Zn、()作负极，Cu、碘酸铜饱和溶液作正极的原电池，测定该原电池的电动势E，通过公式计算可得溶液中的浓度，通过计算可以得到该条件下碘酸铜溶度积()的数值，进行3次平行实验，所得数据取平均值。电动势公式如下(其中，和数据可由文献查阅)：
请回答：
（1）下列有关说法不正确的是___________。
A.第一步实验的步骤Ⅰ，搅拌并加热的目的是使反应更加完全
B.第一步实验的步骤Ⅱ，为提高洗涤速率，应少量分批用蒸馏水洗涤，并用玻璃棒轻轻搅拌
C.第二步实验，若配制的碘酸铜溶液未饱和，测得的碘酸铜溶度积偏小
D.第三步实验，实验所用的碘酸铜饱和溶液的体积必须相同，否则对实验数据大小影响很大
（2）第二步实验，加入溶液的目的是___________；其中实验编号2、3加入溶液的体积分别是___________、___________。
（3）第一步实验的步骤Ⅰ，如何判断反应基本完全？___________
（4）从下列选项中选择合理的仪器和操作，将第二步实验过程补充完整“_______”上填写一件最关键的仪器，“_______”内填写一种操作，均用字母表示]。_______、_______、_______。
a.量筒；b.移液管；c.天平；d.三角漏斗；e.分液漏斗；f.干燥的小烧杯；g.湿润的小烧杯
A.过滤；B，称重；C.分液；D.溶解
（5）已知：，请用含a、b的式子列出的计算式：___________。
参考答案
1、答案：B
解析：溶于水呈碱性的是和，属于有机物的是和；
故选B。
2、答案：A
解析：A.中铁的化合价有+2价，也有+3价，+3价的在纯氧中不发生变化，+2价的在纯氧中被氧化为+3价，即在纯氧中受热可以生成，故A正确；
B.遇到溶液会生成蓝色沉淀，不是蓝色溶液，故B错误；
C.铁元素位于周期表中第四周期，第Ⅷ族，铁不是主族元素也不是副族元素，故C错误；
D.钢铁发生吸氧腐蚀可形成铁锈，但负极反应式为，故D错误；
故选A。
3、答案：A
解析：A.甲醛分子中H、C原子间共用1对电子，O、C原子间共用2对电子，O原子外围达到8e-结构，其电子式为，故A正确。
B.此为水分子的价电子空间构型(VSEPR模型)，水分子的空间构型为Ⅴ形；故B错误。
C.铬原子的原子序数为24，故质量数应为62；故C错误。
D.Cu为3d轨道全充满结构。故D错误。
故选A。
4、答案：A
解析：A.生铁硬而脆，延展性差，制造钢轨、车轮、建材等金属材料需要有较好的延展性，如钢等，故A错误；
B.具有漂白性和强还原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，故B正确；
C.常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，故可用铁制容器来盛装浓硝酸，故C正确；
D.SiC硬度很大属于共价晶体，硬度大，可用作砂轮的磨料，故D正确；
故选A。
5、答案：C
解析：A.将氯气通入冷的石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙，用该反应制备漂白粉，故A正确；
B.HgO受热分解为Hg和，用加热分解HgO的方法制备金属Hg，故B正确；
C.“吹出法”海水提溴，过程主要包括：酸化、氧化、吹出、吸收、氧化、蒸馏，故C错误；
D.工业上用98.3%的浓硫酸吸收制硫酸；工业上用吸收制硝酸，故D正确；
故选C。
6、答案：C
解析：A.该反应中中的化合价由价升高为价，被氧化，为还原剂，的中O化合价由价部分升高为0价，部分降低为价，既有升高，又有降低，既是氧化剂又是还原剂，选项A错误；
B.中的化合价由价升高为价，化合价升高被氧化，是氧化产物，而部分氧的化合价又由价降低为价，化合价降低被还原，故又是还原产物，选项B错误；
C.根据方程式分析可知，当反应中转移的电子数为时，则有被氧化，选项C正确；
D.标准状况下，生成时，即时，根据方程式可知，参与反应的超氧化钾为，但中只有一半是被还原的，另一半被氧化，故被还原的超氧化钾为，选项D错误；
故选C。
7、答案：D
解析：A.单质铜与会发生氧化还原反应，其离子方程式为，故A正确；
B.铝与NaOH溶液发生反应会产生，其离子方程式为，故B正确；
C. 与稀硝酸发生反应会产生，其离子方程式为A，故C正确；
D.惰性电极电解时，阳离子是放电，产生，阴离子是放电产生，但是与结合会产生沉淀，所以其正确的离子方程式为，故D错误；
故选D。
8、答案：B
解析：A.酰胺键在酸性或碱性条件下能发生水解反应，酸性条件下，水解生成的氨气能和酸反应生成盐，碱性条件下，水解生成的羧基能和碱反应生成盐，所以在酸或碱存在的条件下加热均可以发生水解，水解产物中均有盐，A正确；
B.二氧化碳和环氧丙烷发生加聚反应生成可降解塑料，该反应加聚反应，B错误；
C.腺嘌呤核苷中醇羟基能和磷酸中反应生成腺苷三磷酸，C正确；
D.羧酸根属于亲水基，聚丙烯酸钠中含有亲水基，所以具有很强吸水性，可制成高吸水性树脂，D正确；
故选B。
9、答案：B
解析：A.维生素C含有多个醇羟基，属于水溶性维生素，选项A错误；
B.维生素C中含有醇羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，能发生取代反应、氧化反应等反应，选项B正确；
C.维生素C分子内存在2个手性碳原子，如图，选项C错误；
D.未指明标准状况，无法计算氢气的体积，选项D错误；
故选B。
10、答案：C
解析：A.C的最高正价为+4价，N的最高正价为+5价，最高正价CB.同周期元素从左到右电负性逐渐增强，电负性O>N，B正确；
C.C和O能形成，其结构式为，含有非极性共价键，C错误；
D.B的非金属性强于Al，则最高价氧化物对应水化物的酸性，D正确；
故答案选C。
11、答案：B
解析：A.在多空碳电极上氧气得电子被还原，所以多孔碳电极为正极，发生还原反应，A正确；
B.，继续发生反应，可见氧气为反应的催化剂，B错误；
C.A1元素价态升高失电子，故铝电极为负极，电极反应式为，C正确；
D.正极反应为，继续发生反应，正极反应可以表示为，D正确；
故选B。
12、答案：B
解析：A.为离子晶体，而由分子构成，属于分子晶体，A正确；
B.该反应中有等极性键的断裂，也有极性键()、非极性键()的形成，但是没有非极性键的断裂，B错误；
C.与分子间容易形成分子间氢键，结构可表示为，C正确；
D.分子中为吸电子基，则N原子的孤电子对被吸引，导致N原子与H+的配位能力减弱，结合氢离子的能力弱于，因此等物质的量浓度的和的水溶液，水溶液碱性较弱，D正确；
故选B。
13、答案：D
解析：A.X在的作用下，能水解生成两种含有N原子的有机物，它们都能与硫酸反应生成盐，所以可生成两种盐，A正确；
B.将普鲁卡因制成盐酸盐后，电离程度更大，与水分子间的结合力增强，有助于增加其水溶性，B正确；
C.pH为7时，盐酸普鲁卡因溶液里，，，电离的程度生成X的浓度小，表明该条件下麻醉效果差，C正确；
D.用一个氢原子取代X分子里的一个乙基得到麻醉剂Y，Y的碱性小于X，则Y结合的能力弱，生成的浓度小，增大，相同条件下Y盐酸盐的麻醉效果强于X盐酸盐的麻醉效果，D错误；
故选D。
14、答案：D
解析：A.由图可知，1ml的熵值随温度的升高而增大，可见1ml不是定值，A正确；
B.其他条件相同时，混合物的熵值大于纯净物；当物质的组成和物质的量相同时，熵值大小关系为：气态＞液态＞固体，当物质的组成、物质的量和状态相同时，温度越高，熵值越大，即物质的熵值与物质的组成、状态、温度等因素有关，B正确；
C.同一种物质，其熵值大小关系为：气态＞液态＞固体，图像中出现的熵值由的两个突变，是氧气状态的改变导致的，其中熵值由是氧气由液态变为气态，C正确；
D.在同温同压下，物质的熵值的大小和其物质的量成正比，而由于三者的物质的量大小关系未知，故其熵值大小无法比较，D错误；
故选D。
15、答案：D
解析：A.在牙膏中添加适量的磷酸盐，增大了磷酸根离子的浓度，使得反应化学平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰石，能起到保护牙齿的作用，A正确；
B.正常口腔中pH接近中性，氢氧根离子浓度不变，化学平衡不移动，牙齿不易被腐蚀，B正确；
C.根据题干可知，的，反应的平衡常数，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可实现与的转化，C正确；
D.只受温度的影响，温度不变，不变，D错误；
故选D。
16、答案：A
解析：A.进入溶液发生反应：，由于溶质质量增加且水的质量减少了，原溶液饱和溶液析出了并不能说明溶解度小于，A符合题意；
B.溶液中存在，加入CaCl2溶液，结合促进平衡正向移动，则增大，从面产生气体，故B不符合题意；
C.水解使溶液显碱性，少量水稀释后溶液的碱性增强，说明少量的水破坏了之间的氢键，使得增大，C不符合题意；
D.溶液中共存在三个平衡过程：的电离平衡、水的电离平衡和的水解平衡，且的电离程度大于其水解程度，加热后三个平衡均正向移动，溶液pH先减小，说明加热促进了和的电离，使增大；后pH增大则是分解生成，水解能力较强，故溶液pH增大，D不符合题意；
故选A
17、答案：（1）直线形；sp；该反应是放热反应(产物中键键能相对较大)且产物中气态分子数显著增多(熵增)，在热力学上是一个自发反应
（2）
（3）BC
（4）或
解析：（1）中中心N原子价层电子对数为2+(5+1—23)=2，没有孤电子对，中心N原子为sp杂化，分子结构为直线形；剧烈碰撞时可分解生成Na和，说明该反应为气体体积增大反应，熵增大反应，且该反应为放热反应，为自发进行反应；
（2）同分异构体的沸点与分子极性有关，极性越大，沸点越高，由表格可知，B的熔点高，则B的极性比A的大，B的结构式为；
（3）A.电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，故微粒半径大小顺序为，故A正确；
B.同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的大，故第一电离能小于P的元素有5种，故B错误；
C.电负性为Cl>P，PCl的中Cl呈负价，P呈正价，的水解产物为和HCl，故C错误；
D.熔融时不导电说明不存在离子，则熔融时可能转化为，故D正确；
故答案为BC。
（4）Sb位于棱上和内部，个数为，Fe位于顶点和内部，个数为，O位于面上和内部，个数为12，则Sb:Fe:O=4:2:12=2:1:6，化合物的化学式为FeSb2O6。
18、答案：（1）H、N、O；
（2）
（3）
（4）将少量白色固体E溶于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，若试纸呈蓝色，说明含有；另取少量溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色，说明含有
解析：（1）化合物A的组成元素为O、N、H；根据质量守恒定律可知，生成的无色气体B的质量为，已知化合物A的组成元素为，H、N、O，无色液体C为，则无色气体B为N的氧化物，则B可为，则A的化学式为；
（2）无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式为；
（3）棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式为 ；
（4）将少量白色固体E溶于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，若试纸呈蓝色，说明含有；另取少量溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色，说明含有。
19、答案：（1）；> ；经计算℃时，℃时，，说明平衡逆向移动。而该反应为放热反应，可知，又因逆反应气体分子数增多，n与T增加均导致p变大
（2）AD；300～400℃范围内随着温度升高反应ⅰ逆向移动的程度小于反应ⅱ正向移动的程度，故转化率增大；
解析：（1）①Ⅰ.，
Ⅱ.，
Ⅲ.，根据盖斯定律，Ⅲ －Ⅱ－Ⅰ可得
；
②当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则，
，温度为℃时，，温度为T2℃时，说明平衡逆向移动，而该反应为放热反应，可知，又因逆反应气体分子数增多，n与T增加均导致p变大；
（2）①A.为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故A正确；
B.起始投料，只发生反应Ⅰ时，转化率相同，发生反应Ⅱ时，的平衡转化率小于的转化率，故B错误；
C.温度越低，反应速率越慢，故C错误；
D.150－400℃范围内，根据的转化率变化曲线判断水的平衡产量减小后增大，故D正确；
故本题选AD。
②反应ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应ii为吸热反应，升高温度，平衡正向移动；
③反应ⅰ为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率减小，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，所以其图像为
20、答案：（1）酮羰基、醚键
（2）
（3）BC
（4）
（5）
（6）
解析：（1）化合物Ⅰ中的含氧官能团名称是醚键、羰基。
（2）化合物B的结构简式是 。
（3）A.B中羰基和乙二醇发生取代反应生成C，则B→C的反应类型为取代反应，故A错误；
B.F为 ，化合物F中含有，故B正确；
C.化合物H的分子式是，故C正确；
D.氟哌啶醇分子中不含手性碳原子，故D错误；
故答案为：BC。
（4）G为 ，G发生信息③的反应生成H，G→H的化学方程式： 。
（5）以为原料合成环己烯( )，乙烯发生氧化反应生成乙醛，乙醛发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和乙烯发生加成反应生成环己烯，合成路线为： 。
21、答案：（1）BD
（2）调整溶液中离子的浓度和所带电荷数；1.00；0
（3）蓝色溶液颜色褪去(或溶液颜色不再继续变浅)
（4）b；d ；A、f
（5）
解析：（1）A.第一步实验的步骤|，搅拌并加热20min有利于反应更加完全，选项A正确；
B.洗涤时不能用玻璃棒搅拌，防止戳破滤纸，选项B错误；
C.第二步实验，若配制的碘酸铜溶液未饱和，离子浓度偏低，测得的碘酸铜溶度积偏小，选项C正确；
D.第三步实验，根据电动势的公式，所需测量的为铜离子的浓度，和溶液体积无关，实验所用的碘酸铜饱和溶液的体积不必相同，选项D错误；
答案选BD；
（2）第二步实验，加入溶液的目的是调整溶液中离子的浓度和所带电荷数；其中实验编号2、3加入溶液的体积分别是，
故答案为：调整溶液中离子的浓度和所带电荷数；1.00；0；
（3）第一步实验的步骤|，判断反应基本完全的方法为蓝色溶液颜色褪去(或溶 液颜色不再变化)，故答案为：蓝色溶液颜色褪去(或溶液颜色不再变化) ；
（4）取制备好的碘酸铜固体和38.00mL的蒸馏水，形成悬浊液，按如表数据，用移液管量取一定量的溶液和溶液，将上述混合液搅拌约15min，用三角漏斗(过滤)，将所得溶液分别用编号过的3个干燥的小烧杯收集，故答案为: b；d；A；f；
（5）根据表格数据和原理，最终溶液中存在的c(Cu2+)为b10-3ml/L，而在碘酸铜饱和溶液中，根据；溶液中为最终溶液中存在的铜离子减去加入的铜离子，则，故。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
往饱和溶液中通入
溶液变浑浊
与反应生成，可说明溶解度小于
B
溶液与溶液混合
产生沉淀并有气泡冒出
电离产生的与结合促进平衡正移。使增大，从面产生气体
C
将溶液加少量水稀释
溶液的碱性增强
稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强
D
将溶液加热
溶液pH先减小后增大
加热促进和的电离，使增大，pH减小，后由于分解生成，溶液pH增大
熔点/℃
沸点/℃
A
B
实验编号
1
2
3
溶液的体积/mL
0
1.00
2.00
溶液的体积/mL
2.00
x
y
所加的浓度
0
5.00
10.00
测定电池电动势
计算的浓度