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福建省厦门顶级中学2023-2024学年高一上学期第一次适应性练习 化学（解析版）
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这是一份福建省厦门顶级中学2023-2024学年高一上学期第一次适应性练习 化学（解析版），共4页。
1.本试卷共6页，总分100分，考试时间60分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 近当代化学史上，中国化学家做出了许多杰出贡献。下列科研成果与我国无关的是
A. 发明联氨制碱法，工业上大规模生产纯碱和氮肥
B. 抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的发现
C. 元素周期律的发现，对化学和自然科学的发展具有指导意义
D. 世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
【答案】C
【解析】
【详解】A．联氨制碱法的发明人为我国化学家侯德榜，该科研成果与我国有关，A错误；
B．抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的发明人为我国化学家屠呦呦，该科研成果与我国有关，B错误；
C．元素周期律是俄国化学家门捷列夫发现的，与我国无关，C正确；
D．1965年我国科学家首次人工合成了具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，该科研成果与我国有关，D错误；
故答案选C。
2. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸性氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO3为氧化物、HNO3为酸、Ba(OH)2为碱、KNO3为盐，A正确；
B．CO2为氧化物、H2CO3为酸、Na2CO3为盐、Ca(HCO3)2为盐，B错误；
C．HClO为酸、HCl为酸、Mg(OH)2为碱、MgCl2为盐，C错误；
D．NO为氧化物、NaHSO4为盐、NaOH为碱、Na2SO4为盐，D错误；
故选：A。
3. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，中所含电子的数目为
B. 和的混合气体中，含有的原子个数为
C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
D. 标准状况下，中含有分子的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温常压下，中所含电子的数目为，故A错误；
B．和(通式为)的混合气体中，含有的原子个数为，故B正确；
C．物质的量浓度为的溶液中，溶液体积未知，无法计算物质的量，故C错误；
D．标准状况下，是非气态的物质，无法计算物质的量，故D错误。
综上所述，答案为B。
4. 下列关于钠及化合物的叙述中，不正确的是
A. 高压钠灯可用于道路照明
B. 金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火
C. 可用作抗酸药
D. 可用作呼吸面具供氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠的焰色为黄色，黄色透雾性强，所以高压钠灯常用于道路的照明，故A正确；
B．钠能和水剧烈反应，且生成的过氧化钠也能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，故B错误；
C．NaHCO3能与盐酸反应，即NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故C正确；
D．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可用作供氧剂，故D正确；
答案为B。
5. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．自来水厂用氯气消毒，是利用氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使细菌蛋白质发生变性，A不正确；
B．用石灰石处理酸性废水，利用石灰石属于弱酸盐，能与废水中的酸性物质反应，从而去除溶液的酸性，B不正确；
C．小苏打热稳定性差，受热易分解产生二氧化碳气体，可作发泡剂烘焙面包，C正确；
D．碳酸氢钠为白色固体，加入量过多会使蒸出的馒头发黄，主要是碳酸氢钠分解生成的碳酸钠与面粉作用生成黄色物质，D不正确；
故选C
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】a g气态双原子分子的物质的量为ml，摩尔质量为＝g·ml－1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·ml－1＝ L；
答案选D。
7. 某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述不正确的是
A. 钠在氯气中燃烧产生黄色火焰
B. 反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C. 棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D. 棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故A正确；
B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故B正确；
C．氯气能与碱溶液反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，则浸有碱液的棉球用于吸收有毒的氯气，防止污染空气，故C正确；
D．浸有淀粉—碘化钾溶液的棉球变蓝色，说明与碱液反应时氯气过量，过量氯气与碘化钾溶液发生置换反应反生成的碘遇淀粉变蓝色，故D错误；
故选D。
8. 以下实验无法鉴别和两种白色固体的是
A.B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．等质量的和与足量稀盐酸反应，盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈且反应后的气球大，能鉴别，A不选；
B．氢氧化钡都能与和反应生成碳酸钡沉淀，不能鉴别，B选；
C．受热不分解，受热分解产生二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能鉴别，C不选；
D．向和分别滴加稀盐酸，先产生气泡的是，能鉴别，D不选；
故选：B。
9. 哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料的微型纳米生物机器人，利用旋转磁场对机器人进行远程导航，将药物输送至小鼠的组织，从而治愈了小鼠的脑瘤。该机器人制备和作用示意如图：
下列关于研究性质的基本程序中排列正确的是
a．观察的颜色、状态 b．设计并进行实验，观察实验现象
c．解释现象、得出结论 d．预测的性质
A. abcdB. adbcC. dbacD. dacb
【答案】B
【解析】
【详解】对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→实验和观察→对实验现象进行分析、解释→得出结论，即排序为adbc，故选：B。
10. 哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料的微型纳米生物机器人，利用旋转磁场对机器人进行远程导航，将药物输送至小鼠的组织，从而治愈了小鼠的脑瘤。该机器人制备和作用示意如图：
紫杉醇是一种抗癌药物，下列说法错误的是
A. 研制药物紫杉醇应先从相关植物中提取有效成分获得纯净晶体
B. 可以通过X射线衍射确定紫杉醇分子中各原子的空间位置
C. 从植物中提取的紫杉醇药效优于通过化学合成制备出的紫杉醇
D. 1ml紫杉醇中所含氮元素的质量是14g
【答案】C
【解析】
【详解】A．研制药物紫杉醇对治疗癌症的作用，应首先获得它的纯品，所以应先从相关植物中提取有效成分，A正确；
B．X射线衍射可确定紫杉醇分子的结构，从而确定紫杉醇分子中各原子的空间位置，B正确；
C．从植物中提取紫杉醇，与通过化学合成制备出的紫杉醇，只要是纯品，药效是相同的，C错误；
D．紫杉醇的分子式为C41H51NO14，1ml紫杉醇中含有1mlN原子，则含氮元素的质量是14g，D正确；
故选C。
11. 下列实验操作正确，并且与选项中实验目的匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，A项正确；
B．读取液体体积时，视线应与液面的凹液面最低处保持水平，B项错误；
C．氯气的密度大于空气，收集氯气时应从长管进短管出，C项错误；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，D项错误；
答案选A。
12. 某研究小组如图装置模拟工业上生产无水的过程。下列说法中正确的是
A. 先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞
B. 本实验中浓盐酸只体现挥发性
C. 利用该装置制备的原理可表示为：
D. 装置D适合处理该实验的所有尾气
【答案】C
【解析】
【分析】A中混合浓盐酸和浓硫酸，浓硫酸遇水放热使浓盐酸挥发产生HCl，再经过B中浓硫酸干燥HCl，干燥HCl和铁粉在C中反应生成FeCl2和H2，用D中NaOH溶液吸收未反应的HCl，防止污染空气。
【详解】A．干燥的HCl和铁粉在C中反应生成FeCl2和H2，H2不纯受热可能发生发生爆炸，因此实验时要先打开分液漏斗的活塞，产生氯化氢，将装置中的空气赶出，再点燃C处酒精灯，A错误；
B．本实验中制备HCl气体体现浓盐酸挥发性，在C中和Fe反应体现氧化性，B错误；
C．结合分析可知利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HClFeCl2+H2，C正确；
D．该实验的尾气有未反应的HCl和产生的H2，氢氧化钠溶液不吸收氢气，所以装置D不能处理该实验的所有尾气，D错误；
故选C。
13. 室温下，某同学进行与反应的探究实验，用左图装置制备纯净的，按照下图的装置图进行实验(夹持装置略)。用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支形管中装入足量的粉末与玻璃珠。打开止水夹，向右推动注射器1的活塞，实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为。
下列说法正确的是
A. 乙、丙装置中盛装的试剂分别是饱和溶液和碱石灰
B. 可观察到U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅
C. 结合数据计算可知的转化率是
D. 为了减小误差，实验时多次往返推动注射器1和2的活塞
【答案】BD
【解析】
【分析】实验为进行CO2与Na2O2反应的探究，根据装置及反应试剂，装置甲为大理石与盐酸反应生成二氧化碳的装置，由于盐酸易挥发，装置乙为饱和的碳酸氢钠溶液，可除去HCl杂质，而不减少二氧化碳的量，装置丙装置用于干燥；注射器1收集干燥的二氧化碳，注入U形管中与过氧化钠粉末反应，据此分析解答；
【详解】A．由以上分析可知，丙用于干燥，可选无水氯化钙，不能选碱石灰，碱石灰会吸收，故A错误；
B． U形管中与Na2O2反应生成碳酸钠，淡黄色粉末逐渐变浅，故B正确；
C．设参加反应的体积为V，则：
V=70mL，的转化率，故C错误；
D．试验过程中多次往返推动注射器 1和2有利于 CO2与Na2O2充分接触，使反应进行得更充分(CO2转化率更高)，减小误差，故D正确；
故选：BD。
14. 探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：越大，越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是
A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响
B. Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应：
C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期反应为：
D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液
【答案】D
【解析】
【分析】由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的 pH 曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的 pH 曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
【详解】A．由分析可知，澄清石灰水中滴加碳酸钠，碳酸氢钠，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液 pH 的影响，故A正确；
B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的 pH 曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：CO+Ca2+=CaCO3↓，故B正确；
C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的 pH 曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO+OH−+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误；
故选：D。
15. 已知：溶液酸性越强，pH越小；电导率是衡量物体传导电流的能力，导电性越强，电导率越大。某学习小组拟用手持技术对光照过程中密闭容器内的新制饱和氯水的变化进行检测，下列图像正确的是
A. 图甲氯水的电导率随时间的变化
B. 图乙液面上方氧气体积分数随时间的变化
C. 图丙氯水的pH随时间的变化
D. 图丁溶液中氯离子浓度随时间的变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，弱酸次氯酸变为强酸盐酸，溶液导电性增强，故A正确；
B．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，液面上方氧气体积分数增大，故B错误；
C．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，弱酸次氯酸变为强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故C错误；
D．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故D错误；
选A。
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①⑩均含氯元素。回答下列问题：
（1）④的化学式为_______，⑦的酸性比碳酸_______(填“强”或“弱”)。
（2）比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱_______(填“可以”或“不可以”)用试纸分别测定。
（3）工业制漂白粉是将①通入_______中(填名称)制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学方程式_______，_______。
（4）某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与⑤反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. ②. 强
（2）不可以 （3） ①. 石灰乳或石灰浆 ②. ③.
（4）
【解析】
【分析】①~⑩代表的物质分别为Cl2、HCl、ClO2、Cl2O7、HCl、HClO、HClO4、NaCl、NaClO、NaClO3；
【小问1详解】
④中氯为+7价，且为氧化物，故为Cl2O7；⑦为氯的最高价含氧酸为HClO4，其为强酸，碳酸是弱酸，则HClO4的酸性比碳酸强；
【小问2详解】
⑥为HClO具有漂白性，能将pH试纸漂白，不可以用试纸测定次氯酸；
【小问3详解】
工业制漂白粉是将①Cl2通入石灰乳或石灰浆中反应生成次氯酸钙，次氯酸的酸性比碳酸弱，漂白粉放置时间长了就会失效，原因是次氯酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，则漂白粉失效的化学方程式、；
【小问4详解】
淡黄色粉末具有漂白性即为Na2O2，能与HCl反应生成NaCl和氧气，该反应的化学方程式。
17. 回答下列问题：
（1）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为_______，的相对原子质量为_______。
（2）和的混合气体在标准状况下的体积为_______，其中含_______个原子；和混合气体中含_______个原子。
（3）质量之比为的两种气体，分子个数之比为_______；氧原子个数之比为_______；相同条件下的体积之比为_______。
（4）一定条件下，和有下列反应：
若在密闭容器内和反应后生成，则反应前容器内的物质的量是_______。
【答案】（1） ①. ②. 32
（2） ①. 33.6 ②. 3 ③. 6
（3） ①. ②. ③.
（4）3
【解析】
【小问1详解】
标况下，该氧化物的物质的量为=0.02ml，其质量为，则该氧化物的摩尔质量为=64g/ml；的摩尔质量为64g/ml，的的相对分子质量为64，则R的相对原子质量为32；
小问2详解】
CO和N2的摩尔质量均为28g/ml，和的混合气体的物质的量为=1.5ml，则标准状况下，混合气体的体积为=33.6L；1.5ml CO和N2混合气体含有原子的物质的量为3ml，原子个数为；和混合气体中含有的原子个数为=；
【小问3详解】
质量之比为的两种气体，气体的物质的量之比为=，则分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下的体积之比等于物质的量之比，则体积比为；
【小问4详解】
在密闭容器内和反应后生成，设反应前容器内的物质的量是n ml，则有：
则=9，则n=3，则反应前容器内的物质的量是3 ml。
18. 某同学帮助水质监测站配制480mL0.5ml∙L-1的NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择的玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。
（2）用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在如图中选出能正确表示游码位置的选项_______。
附表：砝码规格
A． B． C．
（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_______；
②容量瓶未干燥，浓度会_______；
③定容时，俯视读数，浓度会_______。
【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（2） ①. cd ②. C
（3） ①. 偏小 ②. 无影响 ③. 偏大
【解析】
【分析】实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，计算所需NaOH固体的体积时，应使用500mL进行计算。
【小问1详解】
该同学选择仪器时，按就近原则，应选择500mL的容量瓶，则所选玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
【小问2详解】
配制500mL0.5ml∙L-1的NaOH溶液时，所需NaOH固体的质量为0.5L×0.5ml∙L-1×40g/ml=10.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应称取33.1g，则选取所需的砝码大小为30g，故选cd，游码在3.1g的位置，则能正确表示游码位置的选项为C。
【小问3详解】
①转移溶液的过程中，少量液体溅出来，则溶质减少，溶液浓度会偏小；
②容量瓶未干燥，对溶质的物质的量、溶液的体积都不造成影响，则溶液的浓度会无影响；
③定容时，俯视读数，所配溶液体积偏小，溶液的浓度会偏大。
【点睛】称量NaOH固体时，必须放在烧杯内称量。
19. 优质馒头需口感松软、颜色白、无异味。请根据以下部分食品添加剂的相关信息和性质进行分析，从中选出最适合配制成复合膨松剂的原料。
（1）“1ml该物质最多可产生的物质的量”可视作与碳酸氢盐反应生成的物质的量，因此由表格数据可推知，苹果酸是一种_______元酸(填“一”、“二”或“三”)，可用表示(需推断出的具体数值)。请写出碳酸钠和足量苹果酸反应的化学方程式_______。
（2）碳酸氢铱受热也容易分解，并产生一种有刺激性气味的气体，请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式_______；要生成标况下需要碳酸氢铵的质量至少为_______g。
（3）根据以上信息，组成复合膨松剂的“碳酸盐类”最适合选择_______(填物质名称)，“酸性物质”最适合选择_______(填物质名称)；依次按质量比_______，并加以适当助剂进行混合制成复合膨松剂。
【答案】（1） ①. 二 ②.
（2） ①. ②. 0.079
（3） ①. 碳酸氢钠 ②. 一水合柠檬酸 ③.
【解析】
【小问1详解】
根据“1ml该物质最多可产生的物质的量”可视作与碳酸氢盐反应生成的物质的量，结合表格1ml苹果酸生成2ml，可知其是一种二元酸；可将苹果酸类比二元酸硫酸，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，则碳酸钠和足量苹果酸反应生成、水和二氧化碳，反应的化学方程式；
【小问2详解】
碳酸氢铱受热易分解，并产生一种有刺激性气味的气体是氨气，受热分解的化学方程式；标况下物质的量为，则消耗碳酸氢铵，需要碳酸氢铵的质量至少为m=nM=；
【小问3详解】
据表可知碳酸氢钠生成气体较多蓬松效果较佳，则组成复合膨松剂的“碳酸盐类”最适合选择碳酸氢钠；一水合柠檬酸产生的物质的量最多且价格廉价，则“酸性物质”最适合选择一水合柠檬酸；碳酸氢钠、一水合柠檬酸分别可产生1ml、3ml，依次按质量比1×84：3×210=6:5。
20. 氯乙酸是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为，已知：易与水反应；冰醋酸为不含水的纯醋酸；装置①选择和浓盐酸制取氯气。学习小组用如图所示装置进行探究，请回答下列问题。
（1）装置的名称为_______，装置⑥使用倒扣的漏斗的原因是_______。
（2）试剂为_______。
（3）装置⑥的主要作用是吸收尾气，避免污染空气，除与反应外，还发生其他主要反应的化学方程式为_______，_______。
（4）观察实验现象，能说明产物有生成的实验现象是_______。有同学认为该实验可以定量测定生成的，你认为_______(填“合理”或“不合理”)，你的理由是_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸
（2）浓硫酸
（3）①.
②.
（4） ①. 装置⑤液面上方有白雾 ②. 不合理 ③. 氯气与水反应也能生成
【解析】
【分析】①中用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，②中用饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质，③干燥氯气，④中纯净的氯气和冰醋酸在催化剂的作用下发生反应，⑤中用硝酸银溶液检验有氯化氢生成，⑥吸收氯气。
【小问1详解】
仪器A是分液漏斗，氯气溶于氢氧化钠溶液易发生倒吸，装置⑥中漏斗的作用是防倒吸；
【小问2详解】
实验需要纯净干燥的氯气，所以装置②中盛装饱和食盐水，作用是除去氯气中的HCl杂质，③的作用是干燥氯气，所装试剂X的为浓硫酸；
【小问3详解】
④中出来的气体有HCl、Cl2和挥发的CH₃COOH蒸汽，NaOH除与反应外，还发生其他主要反应的化学方程式为和；
【小问4详解】
HCl与水容易形成酸雾，可以在装置⑤中的液面上方看到白雾；氯气与水反应也能生成Cl-离子，因此不能根据此实验定量测定生成的。选项
生活中的用途
知识解读
A
自来水厂用氯气消毒
氯气有毒，能杀死病毒和细菌
B
用石灰石处理酸性废水
石灰石属于强碱，具有碱性
C
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
小苏打不稳定、受热易分解
D
碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
碳酸氢钠是淡黄色固体
A
B
C
D
稀释浓硫酸
读取液体体积
收集氯气
测定饱和氯水的
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液变化如下
蒸馏水
溶液
溶液
a
b
c
d
e
陆码大小/g
100
50
20
10
5
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸氢铵
一水合柠檬酸
酒石酸
乳酸
苹果酸
熔点/
851
270
105
153
200
18
130
溶液酸碱性
碱性较强
碱性较弱
比碳酸强
相对分子质量
106
84
79
210
150
90
134
该物质最多可产生的物质的量
1
1
1
3
2
1
2
价格/元·吨
2300
2200
1000
6050
15000
8500
12000
1.本试卷共6页，总分100分，考试时间60分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 近当代化学史上，中国化学家做出了许多杰出贡献。下列科研成果与我国无关的是
A. 发明联氨制碱法，工业上大规模生产纯碱和氮肥
B. 抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的发现
C. 元素周期律的发现，对化学和自然科学的发展具有指导意义
D. 世界上第一个由人工合成的具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
【答案】C
【解析】
【详解】A．联氨制碱法的发明人为我国化学家侯德榜，该科研成果与我国有关，A错误；
B．抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的发明人为我国化学家屠呦呦，该科研成果与我国有关，B错误；
C．元素周期律是俄国化学家门捷列夫发现的，与我国无关，C正确；
D．1965年我国科学家首次人工合成了具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，该科研成果与我国有关，D错误；
故答案选C。
2. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸性氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO3为氧化物、HNO3为酸、Ba(OH)2为碱、KNO3为盐，A正确；
B．CO2为氧化物、H2CO3为酸、Na2CO3为盐、Ca(HCO3)2为盐，B错误；
C．HClO为酸、HCl为酸、Mg(OH)2为碱、MgCl2为盐，C错误；
D．NO为氧化物、NaHSO4为盐、NaOH为碱、Na2SO4为盐，D错误；
故选：A。
3. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，中所含电子的数目为
B. 和的混合气体中，含有的原子个数为
C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
D. 标准状况下，中含有分子的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温常压下，中所含电子的数目为，故A错误；
B．和(通式为)的混合气体中，含有的原子个数为，故B正确；
C．物质的量浓度为的溶液中，溶液体积未知，无法计算物质的量，故C错误；
D．标准状况下，是非气态的物质，无法计算物质的量，故D错误。
综上所述，答案为B。
4. 下列关于钠及化合物的叙述中，不正确的是
A. 高压钠灯可用于道路照明
B. 金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火
C. 可用作抗酸药
D. 可用作呼吸面具供氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠的焰色为黄色，黄色透雾性强，所以高压钠灯常用于道路的照明，故A正确；
B．钠能和水剧烈反应，且生成的过氧化钠也能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，故B错误；
C．NaHCO3能与盐酸反应，即NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故C正确；
D．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可用作供氧剂，故D正确；
答案为B。
5. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．自来水厂用氯气消毒，是利用氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使细菌蛋白质发生变性，A不正确；
B．用石灰石处理酸性废水，利用石灰石属于弱酸盐，能与废水中的酸性物质反应，从而去除溶液的酸性，B不正确；
C．小苏打热稳定性差，受热易分解产生二氧化碳气体，可作发泡剂烘焙面包，C正确；
D．碳酸氢钠为白色固体，加入量过多会使蒸出的馒头发黄，主要是碳酸氢钠分解生成的碳酸钠与面粉作用生成黄色物质，D不正确；
故选C
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】a g气态双原子分子的物质的量为ml，摩尔质量为＝g·ml－1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·ml－1＝ L；
答案选D。
7. 某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述不正确的是
A. 钠在氯气中燃烧产生黄色火焰
B. 反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C. 棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D. 棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故A正确；
B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故B正确；
C．氯气能与碱溶液反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，则浸有碱液的棉球用于吸收有毒的氯气，防止污染空气，故C正确；
D．浸有淀粉—碘化钾溶液的棉球变蓝色，说明与碱液反应时氯气过量，过量氯气与碘化钾溶液发生置换反应反生成的碘遇淀粉变蓝色，故D错误；
故选D。
8. 以下实验无法鉴别和两种白色固体的是
A.B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．等质量的和与足量稀盐酸反应，盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈且反应后的气球大，能鉴别，A不选；
B．氢氧化钡都能与和反应生成碳酸钡沉淀，不能鉴别，B选；
C．受热不分解，受热分解产生二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能鉴别，C不选；
D．向和分别滴加稀盐酸，先产生气泡的是，能鉴别，D不选；
故选：B。
9. 哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料的微型纳米生物机器人，利用旋转磁场对机器人进行远程导航，将药物输送至小鼠的组织，从而治愈了小鼠的脑瘤。该机器人制备和作用示意如图：
下列关于研究性质的基本程序中排列正确的是
a．观察的颜色、状态 b．设计并进行实验，观察实验现象
c．解释现象、得出结论 d．预测的性质
A. abcdB. adbcC. dbacD. dacb
【答案】B
【解析】
【详解】对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→实验和观察→对实验现象进行分析、解释→得出结论，即排序为adbc，故选：B。
10. 哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料的微型纳米生物机器人，利用旋转磁场对机器人进行远程导航，将药物输送至小鼠的组织，从而治愈了小鼠的脑瘤。该机器人制备和作用示意如图：
紫杉醇是一种抗癌药物，下列说法错误的是
A. 研制药物紫杉醇应先从相关植物中提取有效成分获得纯净晶体
B. 可以通过X射线衍射确定紫杉醇分子中各原子的空间位置
C. 从植物中提取的紫杉醇药效优于通过化学合成制备出的紫杉醇
D. 1ml紫杉醇中所含氮元素的质量是14g
【答案】C
【解析】
【详解】A．研制药物紫杉醇对治疗癌症的作用，应首先获得它的纯品，所以应先从相关植物中提取有效成分，A正确；
B．X射线衍射可确定紫杉醇分子的结构，从而确定紫杉醇分子中各原子的空间位置，B正确；
C．从植物中提取紫杉醇，与通过化学合成制备出的紫杉醇，只要是纯品，药效是相同的，C错误；
D．紫杉醇的分子式为C41H51NO14，1ml紫杉醇中含有1mlN原子，则含氮元素的质量是14g，D正确；
故选C。
11. 下列实验操作正确，并且与选项中实验目的匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，A项正确；
B．读取液体体积时，视线应与液面的凹液面最低处保持水平，B项错误；
C．氯气的密度大于空气，收集氯气时应从长管进短管出，C项错误；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，D项错误；
答案选A。
12. 某研究小组如图装置模拟工业上生产无水的过程。下列说法中正确的是
A. 先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞
B. 本实验中浓盐酸只体现挥发性
C. 利用该装置制备的原理可表示为：
D. 装置D适合处理该实验的所有尾气
【答案】C
【解析】
【分析】A中混合浓盐酸和浓硫酸，浓硫酸遇水放热使浓盐酸挥发产生HCl，再经过B中浓硫酸干燥HCl，干燥HCl和铁粉在C中反应生成FeCl2和H2，用D中NaOH溶液吸收未反应的HCl，防止污染空气。
【详解】A．干燥的HCl和铁粉在C中反应生成FeCl2和H2，H2不纯受热可能发生发生爆炸，因此实验时要先打开分液漏斗的活塞，产生氯化氢，将装置中的空气赶出，再点燃C处酒精灯，A错误；
B．本实验中制备HCl气体体现浓盐酸挥发性，在C中和Fe反应体现氧化性，B错误；
C．结合分析可知利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HClFeCl2+H2，C正确；
D．该实验的尾气有未反应的HCl和产生的H2，氢氧化钠溶液不吸收氢气，所以装置D不能处理该实验的所有尾气，D错误；
故选C。
13. 室温下，某同学进行与反应的探究实验，用左图装置制备纯净的，按照下图的装置图进行实验(夹持装置略)。用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支形管中装入足量的粉末与玻璃珠。打开止水夹，向右推动注射器1的活塞，实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为。
下列说法正确的是
A. 乙、丙装置中盛装的试剂分别是饱和溶液和碱石灰
B. 可观察到U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅
C. 结合数据计算可知的转化率是
D. 为了减小误差，实验时多次往返推动注射器1和2的活塞
【答案】BD
【解析】
【分析】实验为进行CO2与Na2O2反应的探究，根据装置及反应试剂，装置甲为大理石与盐酸反应生成二氧化碳的装置，由于盐酸易挥发，装置乙为饱和的碳酸氢钠溶液，可除去HCl杂质，而不减少二氧化碳的量，装置丙装置用于干燥；注射器1收集干燥的二氧化碳，注入U形管中与过氧化钠粉末反应，据此分析解答；
【详解】A．由以上分析可知，丙用于干燥，可选无水氯化钙，不能选碱石灰，碱石灰会吸收，故A错误；
B． U形管中与Na2O2反应生成碳酸钠，淡黄色粉末逐渐变浅，故B正确；
C．设参加反应的体积为V，则：
V=70mL，的转化率，故C错误；
D．试验过程中多次往返推动注射器 1和2有利于 CO2与Na2O2充分接触，使反应进行得更充分(CO2转化率更高)，减小误差，故D正确；
故选：BD。
14. 探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：越大，越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是
A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响
B. Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应：
C. Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期反应为：
D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液
【答案】D
【解析】
【分析】由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的 pH 曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的 pH 曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
【详解】A．由分析可知，澄清石灰水中滴加碳酸钠，碳酸氢钠，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液 pH 的影响，故A正确；
B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的 pH 曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：CO+Ca2+=CaCO3↓，故B正确；
C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的 pH 曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO+OH−+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误；
故选：D。
15. 已知：溶液酸性越强，pH越小；电导率是衡量物体传导电流的能力，导电性越强，电导率越大。某学习小组拟用手持技术对光照过程中密闭容器内的新制饱和氯水的变化进行检测，下列图像正确的是
A. 图甲氯水的电导率随时间的变化
B. 图乙液面上方氧气体积分数随时间的变化
C. 图丙氯水的pH随时间的变化
D. 图丁溶液中氯离子浓度随时间的变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，弱酸次氯酸变为强酸盐酸，溶液导电性增强，故A正确；
B．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，液面上方氧气体积分数增大，故B错误；
C．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，弱酸次氯酸变为强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故C错误；
D．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故D错误；
选A。
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①⑩均含氯元素。回答下列问题：
（1）④的化学式为_______，⑦的酸性比碳酸_______(填“强”或“弱”)。
（2）比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱_______(填“可以”或“不可以”)用试纸分别测定。
（3）工业制漂白粉是将①通入_______中(填名称)制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学方程式_______，_______。
（4）某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与⑤反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. ②. 强
（2）不可以 （3） ①. 石灰乳或石灰浆 ②. ③.
（4）
【解析】
【分析】①~⑩代表的物质分别为Cl2、HCl、ClO2、Cl2O7、HCl、HClO、HClO4、NaCl、NaClO、NaClO3；
【小问1详解】
④中氯为+7价，且为氧化物，故为Cl2O7；⑦为氯的最高价含氧酸为HClO4，其为强酸，碳酸是弱酸，则HClO4的酸性比碳酸强；
【小问2详解】
⑥为HClO具有漂白性，能将pH试纸漂白，不可以用试纸测定次氯酸；
【小问3详解】
工业制漂白粉是将①Cl2通入石灰乳或石灰浆中反应生成次氯酸钙，次氯酸的酸性比碳酸弱，漂白粉放置时间长了就会失效，原因是次氯酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，则漂白粉失效的化学方程式、；
【小问4详解】
淡黄色粉末具有漂白性即为Na2O2，能与HCl反应生成NaCl和氧气，该反应的化学方程式。
17. 回答下列问题：
（1）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为_______，的相对原子质量为_______。
（2）和的混合气体在标准状况下的体积为_______，其中含_______个原子；和混合气体中含_______个原子。
（3）质量之比为的两种气体，分子个数之比为_______；氧原子个数之比为_______；相同条件下的体积之比为_______。
（4）一定条件下，和有下列反应：
若在密闭容器内和反应后生成，则反应前容器内的物质的量是_______。
【答案】（1） ①. ②. 32
（2） ①. 33.6 ②. 3 ③. 6
（3） ①. ②. ③.
（4）3
【解析】
【小问1详解】
标况下，该氧化物的物质的量为=0.02ml，其质量为，则该氧化物的摩尔质量为=64g/ml；的摩尔质量为64g/ml，的的相对分子质量为64，则R的相对原子质量为32；
小问2详解】
CO和N2的摩尔质量均为28g/ml，和的混合气体的物质的量为=1.5ml，则标准状况下，混合气体的体积为=33.6L；1.5ml CO和N2混合气体含有原子的物质的量为3ml，原子个数为；和混合气体中含有的原子个数为=；
【小问3详解】
质量之比为的两种气体，气体的物质的量之比为=，则分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下的体积之比等于物质的量之比，则体积比为；
【小问4详解】
在密闭容器内和反应后生成，设反应前容器内的物质的量是n ml，则有：
则=9，则n=3，则反应前容器内的物质的量是3 ml。
18. 某同学帮助水质监测站配制480mL0.5ml∙L-1的NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择的玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。
（2）用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在如图中选出能正确表示游码位置的选项_______。
附表：砝码规格
A． B． C．
（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_______；
②容量瓶未干燥，浓度会_______；
③定容时，俯视读数，浓度会_______。
【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（2） ①. cd ②. C
（3） ①. 偏小 ②. 无影响 ③. 偏大
【解析】
【分析】实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，计算所需NaOH固体的体积时，应使用500mL进行计算。
【小问1详解】
该同学选择仪器时，按就近原则，应选择500mL的容量瓶，则所选玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
【小问2详解】
配制500mL0.5ml∙L-1的NaOH溶液时，所需NaOH固体的质量为0.5L×0.5ml∙L-1×40g/ml=10.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应称取33.1g，则选取所需的砝码大小为30g，故选cd，游码在3.1g的位置，则能正确表示游码位置的选项为C。
【小问3详解】
①转移溶液的过程中，少量液体溅出来，则溶质减少，溶液浓度会偏小；
②容量瓶未干燥，对溶质的物质的量、溶液的体积都不造成影响，则溶液的浓度会无影响；
③定容时，俯视读数，所配溶液体积偏小，溶液的浓度会偏大。
【点睛】称量NaOH固体时，必须放在烧杯内称量。
19. 优质馒头需口感松软、颜色白、无异味。请根据以下部分食品添加剂的相关信息和性质进行分析，从中选出最适合配制成复合膨松剂的原料。
（1）“1ml该物质最多可产生的物质的量”可视作与碳酸氢盐反应生成的物质的量，因此由表格数据可推知，苹果酸是一种_______元酸(填“一”、“二”或“三”)，可用表示(需推断出的具体数值)。请写出碳酸钠和足量苹果酸反应的化学方程式_______。
（2）碳酸氢铱受热也容易分解，并产生一种有刺激性气味的气体，请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式_______；要生成标况下需要碳酸氢铵的质量至少为_______g。
（3）根据以上信息，组成复合膨松剂的“碳酸盐类”最适合选择_______(填物质名称)，“酸性物质”最适合选择_______(填物质名称)；依次按质量比_______，并加以适当助剂进行混合制成复合膨松剂。
【答案】（1） ①. 二 ②.
（2） ①. ②. 0.079
（3） ①. 碳酸氢钠 ②. 一水合柠檬酸 ③.
【解析】
【小问1详解】
根据“1ml该物质最多可产生的物质的量”可视作与碳酸氢盐反应生成的物质的量，结合表格1ml苹果酸生成2ml，可知其是一种二元酸；可将苹果酸类比二元酸硫酸，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，则碳酸钠和足量苹果酸反应生成、水和二氧化碳，反应的化学方程式；
【小问2详解】
碳酸氢铱受热易分解，并产生一种有刺激性气味的气体是氨气，受热分解的化学方程式；标况下物质的量为，则消耗碳酸氢铵，需要碳酸氢铵的质量至少为m=nM=；
【小问3详解】
据表可知碳酸氢钠生成气体较多蓬松效果较佳，则组成复合膨松剂的“碳酸盐类”最适合选择碳酸氢钠；一水合柠檬酸产生的物质的量最多且价格廉价，则“酸性物质”最适合选择一水合柠檬酸；碳酸氢钠、一水合柠檬酸分别可产生1ml、3ml，依次按质量比1×84：3×210=6:5。
20. 氯乙酸是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为，已知：易与水反应；冰醋酸为不含水的纯醋酸；装置①选择和浓盐酸制取氯气。学习小组用如图所示装置进行探究，请回答下列问题。
（1）装置的名称为_______，装置⑥使用倒扣的漏斗的原因是_______。
（2）试剂为_______。
（3）装置⑥的主要作用是吸收尾气，避免污染空气，除与反应外，还发生其他主要反应的化学方程式为_______，_______。
（4）观察实验现象，能说明产物有生成的实验现象是_______。有同学认为该实验可以定量测定生成的，你认为_______(填“合理”或“不合理”)，你的理由是_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸
（2）浓硫酸
（3）①.
②.
（4） ①. 装置⑤液面上方有白雾 ②. 不合理 ③. 氯气与水反应也能生成
【解析】
【分析】①中用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，②中用饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质，③干燥氯气，④中纯净的氯气和冰醋酸在催化剂的作用下发生反应，⑤中用硝酸银溶液检验有氯化氢生成，⑥吸收氯气。
【小问1详解】
仪器A是分液漏斗，氯气溶于氢氧化钠溶液易发生倒吸，装置⑥中漏斗的作用是防倒吸；
【小问2详解】
实验需要纯净干燥的氯气，所以装置②中盛装饱和食盐水，作用是除去氯气中的HCl杂质，③的作用是干燥氯气，所装试剂X的为浓硫酸；
【小问3详解】
④中出来的气体有HCl、Cl2和挥发的CH₃COOH蒸汽，NaOH除与反应外，还发生其他主要反应的化学方程式为和；
【小问4详解】
HCl与水容易形成酸雾，可以在装置⑤中的液面上方看到白雾；氯气与水反应也能生成Cl-离子，因此不能根据此实验定量测定生成的。选项
生活中的用途
知识解读
A
自来水厂用氯气消毒
氯气有毒，能杀死病毒和细菌
B
用石灰石处理酸性废水
石灰石属于强碱，具有碱性
C
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
小苏打不稳定、受热易分解
D
碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
碳酸氢钠是淡黄色固体
A
B
C
D
稀释浓硫酸
读取液体体积
收集氯气
测定饱和氯水的
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液变化如下
蒸馏水
溶液
溶液
a
b
c
d
e
陆码大小/g
100
50
20
10
5
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸氢铵
一水合柠檬酸
酒石酸
乳酸
苹果酸
熔点/
851
270
105
153
200
18
130
溶液酸碱性
碱性较强
碱性较弱
比碳酸强
相对分子质量
106
84
79
210
150
90
134
该物质最多可产生的物质的量
1
1
1
3
2
1
2
价格/元·吨
2300
2200
1000
6050
15000
8500
12000
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