甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案），共4页。试卷主要包含了全卷满分100分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.全卷满分100分。考试用时60分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cr—52 Fe—56
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1．我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于( )
A．有机物 B．单质
C．氧化物 D．盐
2．物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星的大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与它属于同类的是 ( )
A．石墨、氧气 B．H2O、N2O4
C．H2SO4、HClO D．NaCl、Na2CO3
3．下列关于物质的分类中,正确的是 ( )
4．下列不属于氧化还原反应的是 ( )
A．Cl2→Cl－ B．SO2→SOeq \\al(2－,3)
C．I－→I2 D．CuO→Cu
5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 ( )
A．醋酸溶液 B．蔗糖溶液
C．H2SO4溶液 D．豆浆
6．多糖基复合纳米材料在生物医学领域有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成可分散系,下列关于该分散系的说法错误的是 ( )
A.该分散系属于胶体
B.多糖基复合纳米颗粒直径较大,不能透过滤纸
C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D.一束光通过该分散系,可观察到光亮的通路
7．下列各组反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 ( )
8．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是 ( )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O
9．下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行
区分
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间
C．用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同
D．用放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子，也无法观察到胶体粒子
10．根据反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是( )
A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S
11．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。下列关于该反应的说法中正确的是 ( )
A．NaH中H的化合价为＋1
B．H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原
C．NaH是还原剂，得到电子
D．转移1个电子时生成1个H2
12．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和SOeq \\al(2－,4)的个数比为 ( )
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
13．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是 ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH ( )
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
14．被称为万能还原剂的NaBH4(H为－1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶2
15下列关于电解质的说法正确的是 ( )
A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质
B．硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质
C．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
D．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
16．下列各组离子能大量共存的是 ( )
A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、NOeq \\al(－,3)、Fe3＋
B．pH＜7的溶液中：Ca2＋、Cl－、CH3COO－
C．澄清透明的溶液中：K＋、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
D．含有Ca2＋的溶液中：Cl－、H＋、HCOeq \\al(－,3)
二、非选择题(本题包括5小题，每空2分，共52分)
17．(6分)书写下列反应的离子方程式。
(1)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳 。
(2)碳酸氢钠与盐酸反应 。
(3)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀 。
18. (8分) (1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。
(2)查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中氧化剂是 (填化学式)，还原产物是 (填化学式)。
19．(12分)已知反应: ①SO3＋H2O===H2SO4 ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ⑥Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
(1)上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)。H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 。
(2)用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目： 。 (3)用单线桥法表示反应③的电子转移方 。
(4) (4)写出反应④的离子方程式： 。
20．(14分)化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、
Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是 。
(2)通过实验可初步确定自来水中 (填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有 ；
(用离子方程式说明)。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有 (填离子符号)，理由是 。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是 。
21．(12分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明。
②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。
③取①所得的滤液2 mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。
④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是 (写化学式，下同)，一定不含有的物质是 。
(2)写出各步变化的离子方程式。
① ；
② ；
③ ；
④ 。
酸
碱
盐
混合物
A
HClO
纯碱
明矾
CuSO4·5H2O
B
HNO3
生石灰
NaHSO4
盐酸
C
H2SO3
烧碱
碳酸氢钠
澄清石灰水
D
Al(OH)3
熟石灰
BaCO3
液氯
反应Ⅰ
反应Ⅱ
A
Cu(OH)2与稀盐酸
NaOH与稀硫酸
B
BaCl2溶液与Na2SO4溶液
Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液
C
Na2CO3溶液与稀盐酸
BaCO3与稀盐酸
D
CaCO3与稀硝酸
CaCO3与稀醋酸