苏教版 (2019)选择性必修1专题1 化学反应与能量第一单元 化学反应的热效应同步达标检测题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1专题1 化学反应与能量第一单元 化学反应的热效应同步达标检测题，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的实验中没有使用的仪器有
①简易量热计 ②容量瓶 ③量筒 ④搅拌器 ⑤试管 ⑥温度计 ⑦蒸发皿 ⑧托盘天平
A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦
2．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法错误的是
A．△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)>0
B．△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0
C．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H3的值相等
D．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2>△H3
3．下列有关叙述正确的是
A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同
C．相同条件下，若lmlO、lmlO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1>E2
D．已知，则的硫酸与足量Ba(OH)2溶液恰好完全反应放出热量会小于5.73kJ
4．下列有关中和反应反应热的测定说法正确的是
A．图中仪器a为温度计，仪器b为玻璃棒
B．为了确保测量结果的精准，溶液中HCl和NaOH的物质的量必须相等
C．所用酸和碱浓度不宜太高，否则混合过程被稀释并伴随反应外的热量变化
D．实验过程中两溶液要快速混合，把混合瞬间的温度计读数记录以作为反应前温度
5．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图A是探究氨气在水中的溶解性
B．图B是分离溴和苯
C．图C是测定反应热
D．图D是灼烧碎海带
6．下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是
①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH6
④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s) ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s) ΔH8
A．ΔH1H2S(g)；物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，所以物质的稳定性：H2S(g) >H2Se(g)；
②(i)O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/ml
(ii)S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/ml
(i)- 2×(ii)，整理可得：2H2S(g)+O2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=-444 kJ/ml。
【点睛】本题考查了元素原子结构及其在周期表的位置的关系、物质的稳定性比较及热化学方程式的书写。掌握元素周期表与元素周期律的关系及盖斯定律是本题解答的关键。一般情况下原子是由质子、中子、电子三种微粒构成，原子核外电子数等于原子核内质子数，等于原子序数，质量数等于中子数与质子数的和，根据盖斯定律，不仅可以计算不容易测量的反应的反应热，也可以计算不能直接进行的反应的反应热，还可以从能量角度分析比较物质的稳定性强弱，使用起来非常方便。
17．(1)10.0
(2)玻璃搅拌器
(3)使氢氧化钠充分反应，减小实验误差
(4)4.0
(5)-53.5 kJ·ml-1
(6)BCD
(7)∆H1=ΔH2＜ΔH3
【解析】（1）
因为没有400 mL容量瓶，实际配制的的是500 mL(0.5L)溶液，即m(NaOH)= 0.50 ml·L-10.5L40g/ml=10.0g，故答案为：10.0。
（2）
为减少热量损失，需缩短反应时间，需要搅拌，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，故答案为：环形玻璃搅拌棒。
（3）
为确保NaOH完全反应，减少误差，硫酸需要过量，故答案为：使氢氧化钠充分反应，减小实验误差。
（4）
四组数据计算的温差分别为4.0℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃，所以平均温度差为4.0℃，故答案为4.0℃。
（5）
在该中和实验中，生成水的物质的量为0.05ml，放出的热量=cmt=4.18 J·g-1·℃-1(100+60)g4.0℃=2675.2 J=2.6752 kJ，则生成1ml水放出的热量为=53.5 kJ·ml-1，则H=-53.5 kJ·ml-1，故答案为：-53.5 kJ·ml-1。
（6）
量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液体积偏大，反应放出的热量多，测得的中和热数值偏大，故A不符合题意；向酸溶液中分次加入碱溶液，装置保温隔热效果差，使用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，均会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，故B、C、D符合题意；
故选BCD。
（7）
稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙均为强电解质溶液，稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和1L1ml·L-1的稀盐酸恰好完全反应的热化学方程式均为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H，则∆H1=∆H2；一水合氨是弱电解质、电离吸热，则稀氨水和1L1ml·L-1的稀盐酸恰好完全反应时放热少，其反应热∆H3大，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为∆H1=ΔH2＜ΔH3。
18． 反应物的总能量 生成物的总能量 无 小于 H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝−241.8 kJ/ml(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝−483.6 kJ/ml) −286.8
【详解】（1）①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，活化能的大小与反应热无关。②25℃、101 kPa下测得，2ml SO2和1 ml O2充分反应达到平衡后，转化率不可能达到100%，放出热量小于198 kJ；（2）由氢气和氧气反应生成1 ml水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)，该反应的热化学方程式为：H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝−241.8 kJ/ml(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝−483.6 kJ/ml) ；②若1ml水蒸气转化为液态水放热45kJ，即H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·ml－1，A．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ·ml－1，B．H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·ml－1，A+B得：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-286.8kJ·ml－1，1ml氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为其燃烧热，所以其燃烧热为-286.8kJ·ml－1。
点睛：本题考查反应热的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，解题关键：明确基本概念、热化学方程式书写规则、盖斯定律，难点：（2）②熟练掌握并灵活运用盖斯定律，注意水的状态。
19． 第三周期第ⅢA族 5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/ml SiO+2OH-=SiO32-+H2↑ ABD OH- 160
【详解】试题分析：Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，可知是活泼金属，短周期的钠、镁、铝，但都无需密封保存，说明不是钠，因为钠要保存在煤油中，可知X为镁、Y为铝；
（1）Mg2+的结构示意图；（2）Al元素的核电荷数为13，在周期表中位于第三周期第ⅢA族；
Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素，可知X为C，Y为Si。
（3）已知热化学方程式：2 I2（s）+5O2（g）="2" I2O5（s）；△H=-75.56kJ•ml-1①，
2CO（g）+O2（g）="2" CO2（g）；△H=-566.0kJ•ml-1②，
根据盖斯定律将方程式②×5/2-①×1/2得5CO（g）+I2O5（s）="5" CO2（g）+I2（s）；△H=（-566.0kJ•ml-1）×5/2-（-75.56kJ•ml-1）×1/2=-1377.22kJ/ml，所以其热化学反应方程式为：5CO（g）+I2O5（s）="5" CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/ml；
（4）隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，可知Si发生了氧化反应，结合氧化还原反应的知识，还原产物只能是氢气，反应的离子方程式是SiO+2OH-=SiO32-+H2↑；
Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性则X为N，Y为S。（5）铁片遇冷的浓硫酸或浓HNO3钝化，可知这两浓酸有强氧化性，铜片和浓硫酸或浓硝酸反应体现了浓酸的酸性和强氧化性，二氧化硫不能被浓硫酸氧化，木炭与浓硫酸或浓硝酸反应，体现了两种浓酸的强氧化性，故答案为ABD；（6）将0.2ml/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合后得到0.1ml/L的NaA溶液，此溶液中Na+浓度肯定是0.1ml/L，另外溶液里还存在H+、OH-及A-，若溶液呈中性则H+与OH-浓度相等，但图表中没有等浓度的微粒，可知此溶液不显中性，因是强碱盐只能显碱性，说明A-要水解，它的浓度略小于0.1ml/L，因OH-的浓度大于水解生成的HA浓度，故N只能是OH-；
（7）二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，为说明该地空气中的SO2含量符合排放标准，设至少抽气x次，则抽气x次SO2的质量为100x×10-3L×2×10-5 g•L-1=（2x×10-6）g，则根据化学方程式可得出结论．
SO2～～～～～～～～～～～I2
64 g 1 ml
2x×10-6 g 10×10-3 L×5×10-4 ml•L-1
x=160。
考点：本题综合型比较强，考查了元素周期表的位、构、性三者之间的关系，还考查物质含量的测定、盖斯定律等。
20．有利于盐酸全部参加反应
【解析】略
21．(1)玻璃搅拌器
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)c
(4) -57.12 偏小 偏小
【详解】（1）根据量热计的构造可知该装置缺少的玻璃仪器是环形的玻璃搅拌器。
（2）隔热层的作用是保温隔热，减少热量的损失，是中和热测定实验成败的关键。
（3）倒入NaOH溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的损失，不能分几次倒入，也不能缓慢倒入，否则会导致热量散发，影响测定结果，故答案为c。
（4）①根据实验数据，两次实验的(t2-t1)的值分别为3.3和3.5，两个数值相差不大，则两次温度差的平均值为3.4，平均值带入公式 。
②实验过程中，内筒未加杯盖，会有一部分热量散失，反应前后温差数值就会偏小，则求得的中和热数值就会偏小，故答案为偏小。
③醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，有部分热量被消耗，导致反应前后温差变小，则求得的中和热数值会偏小，故答案为偏小。
22．(1)20
(2)CO2
(3) 溶液pH对该反应的速率有影响
(4) Al3+起催化作用 起催化作用
(5) 用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其它反应条件与实验①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中c()大于实验①中的c()，则假设一成立；若两溶液中的c()相同，则假设一不成立
(6) 环形玻璃搅拌棒 温度计
(7)－53.3 kJ·ml－1
(8) 无 偏小
【详解】（1）①②两组实验溶液的总体积为100mL，根据控制变量法可知，第③组实验中草酸溶液的体积V=100mL-20mL-60mL=20mL，故答案为：20；
（2）光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的转化为Cr3＋，本身被氧化为二氧化碳，故答案为：CO2；
（3）由表可知实验①②只有pH值不同，由实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系图所示可知，实验①草酸褪色的时间较短，所以溶液pH对该反应的速率有影响，，故答案为：溶液pH对该反应的速率有影响；；
（4）铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]溶液中，除铝离子外含有呀铁离子和硫酸根离子，所以铝离子或硫酸根离子以及亚铁离子均可能由催化性，故答案为：Al3+起催化作用；起催化作用；
（5）为排除亚铁离子的干扰，所以应用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其它反应条件与实验①相同，进行对比实验；反应进行相同时间后，若溶液中c()大于实验①中的c()，则假设一成立；若两溶液中的c()相同，则假设一不成立，故答案为：用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其它反应条件与实验①相同，进行对比实验；反应进行相同时间后，若溶液中c()大于实验①中的c()，则假设一成立；若两溶液中的c()相同，则假设一不成立；
（6）中和热的测定实验所需的仪器有有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、环形玻璃胶棒以及温度计，故答案为：环形玻璃搅拌棒；温度计；
（7），故答案为：
（8）由于KOH、NaOH均为强碱，所以用KOH代替NaOH对实验结果无影响；由于盐酸为强酸，完全电离不消耗能量，所以用盐酸代替醋酸结果偏小，故答案为：无；偏小。
23．(1) 玻璃搅拌器 温度计
(2)保温隔热减少实验误差
(3)ABDE
(4)-56.85
(5) 增多 相等
【详解】（1）要做中和热的测定实验时，需要记录混合溶液的温度，同时为了使反应充分，还有搅拌工具，所以除了实验桌上备有的仪器还需要玻璃用品是温度计、环形玻璃搅拌棒；
（2）本实验中需要通过温度的变化来计算反应热，要尽可能的减少热量的散失，使记录的温度更准确，所以泡沫塑料、泡沫塑料板的作用为保温隔热减少实验误差；
（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和反应，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小， A正确；
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小， B正确；
C．在量取稀硫酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，而碱本身就多，会使得中和热的测定数据偏高，C错误；
D．将50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55ml/L 的氨水，因为氨水是弱碱，电离时是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，D正确；
E．大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，F正确；
所以ABDE选项是正确的；
（4）第1次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为℃=20.25℃，反应后温度为：23.7℃，温度差为： 3.45℃；第2次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为℃=20.4℃，反应后温度为：23.8℃，温度差为：3.4℃；第3次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为℃=21.55℃，反应后温度为：24.9℃，温度差为：3.35℃；三次温度差平均值为：℃=3.4℃；用50 mL0.25 ml· L-1稀硫酸和50 mL 0.55ml· L-1NaOH溶液进行反应，生成水的物质的量为0.05L×2×0.25 ml⋅ L-1=0.025ml，溶液的质量为100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为ΔT=3.4℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=mcΔT=100g×4.18 J/(g·℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ ，所以实验测得的中和热ΔH =-=-56.85kJ/ml；
（5）如果用60mL0.25ml/L硫酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，发生中和反应的酸碱量增多了，放出的热量也多了。但中和热指的是稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1ml水时放出的热量，所以所求中和热相等。