高一化学寒假作业及答案高一寒假作业 化学（十） Word版含答案

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一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列实验操作正确的是（ ）

2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

3．今有0.1ml•L﹣1Na2SO4溶液300mL，0.1ml•L﹣1MgSO4溶液200mL和0.1ml•L﹣1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）

4．下列物质①NaHCO3②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）

5．将1.12g铁粉加入25mL 2ml/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）

6．下列叙述正确的是（ ）

7．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（ ）

二．填空题（共3小题）
8．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
（1）A中装有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是： _________ ．
（2）B中加入的是碱石灰，其作用是 _________ ．
（3）实验时在C中观察到的现象是 _________ ，发生反应的化学方程式是： _________ ．
（4）D中收集到的物质是 _________ ，检验该物质的方法和现象是 _________ ．


9．某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：
（一） 制取纯净的氯气
（1）写出A中反应的化学方程式： _________ ．
（2）B中加入的物质是： _________ 作用是： _________ ．
（3）C中加入的物质是： _________ 作用是： _________ ．
（4）E中反应方程式为： _________ ．
（二） 验证氯气的性质：
（1）B中发生反应的方程式为： _________ ．
（2）C中发生反应的方程式为： _________ ．
（3）D中的反应方程式为： _________ ．

10．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 _________ 、 _________ ；
（2）反应后，装置B中发生的现象是 _________ ，反应的离子方程式为 _________ ；装置C中的现象是 _________ ，表现了SO2的 _________ ；装置D中现象是 _________ ，发生反应的化学方程式为 _________ ；
（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 _________ ．
（4）F装置的作用是 _________ ，漏斗的作用是 _________ ．

参考答案
一 选择题
1．C 2．C 3．D 4．D 5．B 6．B 7．D


A．
盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

B．
用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．
NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

D．
做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

A．
分液、萃取、蒸馏
B．
萃取、蒸馏、分液
C．
分液、蒸馏、萃取
D．
蒸馏、萃取、分液

A．
1：1：1
B．
3：2：2
C．
3：2：3
D．
1：1：3

A．
③④
B．
①③④
C．
③
D．
全部

A．
铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变

B．
往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．
Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1

D．
氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

A．
Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．
某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I﹣

C．
CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

D．
C、N、S三种单质直接与02反应都能生成两种氧化物

A．
铁与硝酸反应
B．
明矾溶液与烧碱溶液反应

C．
碳酸钠溶液和盐酸反应
D．
硫在氧气中燃烧
二． 8．
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）除去氨气中的水蒸气；
（3）黑色粉末逐渐变为红色；2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；
（4(4)氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．（蓝
9．
（一）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）饱和食盐水；除去Cl2中混有的HCl气体；
（3）浓硫酸；干燥氯气；
（4）2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O；
（二）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2；
（2）Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl；
（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
10．
（1）分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；溶液紫色褪去；还原性；有黄色沉淀生成；2H2S+SO2=2H2O+3S；
（3）将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（4）吸收多余的二氧化硫；防止倒吸；