化学必修一第四章非金属及其化合物作业题及答案解析第四章 第四节 第2课时

这是一份化学必修一第四章非金属及其化合物作业题及答案解析第四章 第四节 第2课时，共14页。试卷主要包含了铵盐，氨的实验室制法等内容，欢迎下载使用。
一、铵盐
1．物理性质：铵盐都________于水。
2．化学性质
(1)铵盐受热易分解
NH4Cl受热分解的化学方程式：________________________________________________，NH4HCO3受热分解的化学方程式：______________________________________。
(2)铵盐与碱反应
NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：_______________________。
二、氨的实验室制法
1．原理：实验室中常用________与______共热的方法制取氨。如：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))________________________________________。
2．装置：固体与固体反应，加热。装置如下图。
3．收集方法：________________。
4．验满：常使用________________试纸或醮有____________的玻璃棒。
5．操作时的注意事项
(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；
(2)发生装置的试管口略向下倾斜；
(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；
(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
6．NH3的干燥
通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4。
7．尾气处理
多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：
知识点1 铵盐的性质
1．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )
A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
2．下列关于铵盐的说法中，正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
知识点2 氨气的实验室制法
3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( )
A．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥
B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥
4．下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
练基础落实
1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
2．铵盐的通性叙述不正确的是( )
A．铵盐均易溶于水
B．铵盐参与的反应不可能有电子的转移
C．铵盐中的氮元素不一定都为－3价
D．可以用铵盐与碱反应制氨气
3．下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质)可通过加热除去的是( )
A．NaCl(NH4Cl) B．NaHCO3(Na2CO3)
C．NaCl(CaCl2) D．(NH4)2CO3(NH4HCO3)
4．在反应5NH4NO3eq \(=====,\s\up7(△))4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，发生氧化反应的N元素与发生还原反应的N元素的物质的量之比为( )
A．3∶5 B．5∶3 C．5∶4 D．4∶5
练方法技巧
5．为了检验某固体物质中是否含有NHeq \\al(＋,4)，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤
练综合拓展
6．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______________________，发生反应的化学方程式是
____________________________________________________________________；
(2)B中加入的物质是____________，其作用是
________________________________________________；
(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是______________________________________________________；
(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________________________________。
7．在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标况)的关系，试计算：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为____________。
(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为_______L。
(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为______L。
第2课时 铵盐及氨的实验室制法
基础落实
一、1.易溶 2.(1)NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ (2)NaOH＋NH4NO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋NaNO3＋H2O
二、1.铵盐 碱 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 3.向下排空气法 4.湿润的红色石蕊 浓盐酸
对点训练
1．D [检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱共热反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。]
2．C [根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项A中，并不是所有铵盐受热都易分解，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项B中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NHeq \\al(＋,4)中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3·H2O；选项D中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。]
3．C [A选项中方法是工业制取氨气的方法，不可选；B选项中P2O5是酸性干燥剂可以吸收NH3；D选项中CaCl2可以与NH3形成络合物，也不能选用，所以应选C项。]
4．B [实验室制取氨气方法有：a.铵盐与碱共热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体加热反应，试管口向下倾斜；b.在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在下列平衡NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－加入碱平衡向左移，同时又放热促进氨气挥发；c.加热浓氨水，加快氨气挥发。①错误，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl，冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。③项中试管口向上倾斜，反应时生成的水冷凝回流会炸裂试管。]
课后作业
1．B [处理后的幕布不易着火，主要原因有两个：一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气接触。]
2．B
3．A [NH4Cl受热易分解产生氨气和氯化氢气体而除去；Na2CO3、CaCl2受热不易分解；(NH4)2CO3、NH4HCO3受热均分解，故用加热法不能分离。]
4．B
5．B [NHeq \\al(＋,4)的检验：在含有NHeq \\al(＋,4)的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NHeq \\al(＋,4)，则一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。]
6．
解析 (1)由题中信息知A装置为NH3的制取装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体，发生反应的方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)B装置的作用是干燥NH3，所用药品为碱石灰(或CaO)。
(3)装置C中发生反应为：2NH3＋3CuO△,N2＋3Cu＋3H2O，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口处有水珠出现。
(4)D中冰水的作用是冷却，得到无色液体氨水。若检验NH3：用红色石蕊试纸，若变蓝则说明NH3的存在。若检验H2O的存在：用无水CuSO4，观察是否变蓝。
7．(1)5.0 ml/L (2)15.68 (3)16.8
解析 (1)从图中看出34.4 g混合物和100 mL NaOH溶液恰好完全反应。
n(NaOH)＝n(NH3)＝eq \f(11.2 L,22.4 L/ml)＝0.50 ml
c(NaOH)＝eq \f(nNaOH,VNaOH)＝eq \f(0.50 ml,0.100 L)＝5.0 ml/L；
(2)V[NaOH(aq)]＝140 mL，因固体过量，所以
V(NH3)＝22.4 L/ml×n(NaOH)
＝22.4 L/ml×5 ml/L×0.14 L
＝15.68 L；
(3)V[NaOH(aq)]＝180 mL时过量，固体51.6 g完全反应，
eq \f(34.4 g,11.2 L)＝eq \f(51.6 g,VNH3)
V(NH3)＝16.8 L。