化学必修一第二章化学物质及其变化作业题及答案解析第二章 第三节 第1课时

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1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应

(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
(2)还原反应：物质所含元素的化合价________的反应。
(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)氧化反应：物质________(或偏离)电子的反应。
(2)还原反应：物质________(或偏向)电子的反应。
(3)氧化还原反应：有电子________(得失或偏移)的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质
(1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
(2)氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。
(3)氧化还原反应中，得失______总数相等，化合价的____的总数相等，且化合价______的总数等于______的转移总数。
知识点1 氧化还原反应的判断
1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
④Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O
A．①② B．②④ C．①③ ③④
2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A．Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
B．NH4NO3eq \(=====,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O
C．2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CuO＋CO===Cu＋CO2
知识点2 氧化还原反应的相关概念
3．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．氧化还原反应中一定有电子的得与失
知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )
练基础落实
1．下列变化过程一定属于还原反应的是( )
A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋
C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋
2．下列反应中，S元素的化合价升高的是( )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
D．S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2
3．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(△))2Fe＋3CO2
D．2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
5．在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是( )
A．Fe B．Fe和Cl
C．Cl D．Br
6．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )
A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧
C．蒸发 D．电解水
练方法技巧——用排除法解交叉分类型的选择题
7．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
8．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3
②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：
2NaCl＋H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑
④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：
MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl
A．①② B．①③ C．①④ D．①⑤
练综合拓展
9．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__________(填编号，下同)，发生还原反应的是______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是________。
(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)
10．Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是______。
(1)在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。
(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数________元素化合价降低总数，还原剂失电子总数________氧化剂得电子总数，化合价升降总数________电子转移总数。
11．有以下反应方程式：
A．CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O
B．2KClO3eq \(=====,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
G．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl3↑＋3H2O
H．HgS＋O2===Hg＋SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )
(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应( )
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )
(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应( )
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是( )
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
基础落实
1．(1)升高 (2)降低 (3)升降 2.(1)失去 (2)得到 (3)转移 3.(1)化合价 (2)电子转移 (3)电子 升降 升降 电子
对点训练
1．C [①中，有Mn、O两元素变价；③中，有Zn、H两元素变价。]
2．C [分析各物质中元素的化合价是否变化，没有元素化合价发生改变的反应属于非氧化还原反应。]
3．D [氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。]
4．B [对选项A、C可用反应2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑来否定。氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移，故D错。]
5．C
6．A [化学反应根据反应物和生成物的种类和多少，可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据有没有离子参加，可分为离子反应和非离子反应；根据有没有电子得失或偏移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。在氧化还原反应中有离子反应，也有非离子反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应，由此可以判断出A项是正确的。]
课后作业
1．D [发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低，A项中氯元素化合价未变；B项中钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C项中碳元素化合价升高属于氧化反应；D项中Fe3＋→Fe2＋铁元素化合价降低，属于还原反应。]
2．D [A项中S元素的化合价保持＋6价不变；B项中S元素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，S元素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为＋4 。]
3．A [反应中某种元素的价态既升又降，则表示氧化反应与还原反应在同种元素中进行。]
4．C [A项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应；C项不属于四大基本反应类型，但反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还原反应。]
5．C [得电子、化合价降低的元素被还原。]
6．C
7．A [B、C中的反应不在溶液中进行，故B、C不是离子反应；A项中发生反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，属于氧化还原反应又是离子反应。]
8．D
9．④ ① ②③⑤
解析 反应①Na2Cr2O7中Cr由＋6价→＋3价，化合价降低，发生还原反应；反应④CrCl3中Cr由＋3价→＋6价，化合价升高，发生氧化反应；②、③、⑤中各元素化合价均未变化，既未发生氧化反应，也未发生还原反应。
10．置换反应 (1)Al 失 氧化 Fe 得 还原 还原 氧化 (2)等于 等于 等于
11．(1)A (2)F (3)B (4)C (5)G (6)E、G (7)D、H