化学必修一第四章非金属及其化合物作业题及答案解析第四章 第三节 第1课时

这是一份化学必修一第四章非金属及其化合物作业题及答案解析第四章 第三节 第1课时，共14页。试卷主要包含了二氧化硫，三氧化硫等内容，欢迎下载使用。

一、硫
1．硫的存在
(1)游离态：存在于__________________或____________里。
(2)化合态：
①主要以____________________的形式存在。
②重要的化合物
(3)硫还是组成某些__________的生命元素。
2．硫的性质
(1)物理性质
(2)化学性质
在空气中燃烧的化学方程式为____________________________________________。
二、二氧化硫
1．物理性质
______色，有__________气味的______毒气体，密度比空气______，______液化，______溶于水。
2．化学性质
(1)酸性氧化物的通性
①与水反应：______________________________。
②与碱反应：与NaOH溶液反应__________________________________________或
____________________________________________。
③与碱性氧化物反应：CaO＋SO2eq \(=====,\s\up7(△))CaSO3
(2)漂白性
SO2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质易________而使有色物质恢复到原来的颜色。
(3)还原性
SO2中的硫元素为______价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有________，一般表现为________性。
3．用途
(1)用于________纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)用于____________。
三、三氧化硫
SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
1．与水反应生成硫酸
________________________________________________________________________
2．与碱性氧化物反应生成盐
SO3＋CaO===___________________
3．与碱反应生成盐和水
SO3＋Ba(OH)2===______________________________
知识点1 硫的存在与性质
1．关于硫的叙述正确的是( )
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作
C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
D．硫的两种单质之间的转化属于物理变化
2．下列说法，不正确的是( )
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B．硫在自然界中既有化合态又有游离态
C．硫与铁反应生成硫化亚铁
D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫
知识点2 二氧化硫的氧化性与还原性
3．下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
A．2SO2＋O22SO3
B．SO2＋H2O===H2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
4．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )
A．有氧化性，无还原性，无酸性
B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性
D．有还原性，无氧化性，有酸性
知识点3 二氧化硫的漂白性
5．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( )
A．氯水 B．溴水
C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液
6．下列说法，正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
知识点4 二氧化硫的酸性氧化物的性质
7．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A．澄清的石灰水 B．品红溶液
C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液
知识点5 三氧化硫的性质
8．下列对于SO2和SO3的叙述，正确的是( )
A．都是既有氧化性，又有还原性
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能与碱溶液反应
练基础落实
1．下列实验能证明SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明 B．只有⑤能证明
C．③④⑤能证明 D．都不能证明
2．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A①④ B．①② C．②③ D．③④
3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 ml SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
练方法技巧
6．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热干燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；
⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是
__________________________________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是
________________________________________________。
(3)步骤⑦的“合格”标准是__________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是________________________(列出算式，不需化简)。
练综合拓展
7．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液______________________________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是______，证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是______，证明SO2有____________性。
(6)⑤的作用是________________________，反应的化学方程式为_______________
________________________________________________________________________。
第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 二氧化硫和三氧化硫
基础落实
一、1.(1)火山喷口附近 地壳的岩层 (2)①硫化物和硫酸盐 (3)蛋白质 2.(1)不 微 易 (2)S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2
二、1.无 刺激性 有 大 易 易 2.从左至右，从上至下：上升 易 变红色 酸性 变红 褪色 恢复红色 漂白 (1)①H2O＋SO2H2SO3 ②2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3 (2)不稳定 分解 (3)＋4 氧化 还原性 还原 3.(1)漂白 (2)杀菌消毒
三、1.SO3＋H2O===H2SO4 2.CaSO4 3.BaSO4↓＋H2O
对点训练
1．B [元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离的O2、N2、S。黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。S单质显0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂。硫的不同单质之间的转化属于同素异形体之间的转化，是化学变化。]
2．A [硫不能溶于水。]
3．C [A、D项中，SO2中S的化合价均是由＋4价升高到＋6价，表现还原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由＋4价降低到0价，表现氧化性。]
4．B 5.C
6．D [SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时，两者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。]
7．B [SO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。]
8．D [SO2既有氧化性又有还原性，SO3只有氧化性；SO3溶于水得强酸——H2SO4，SO2溶于水得H2SO3，不是强酸；SO2能使品红褪色，加热时红色重现，SO3不能；SO2、SO3都是酸性氧化物，都能与碱反应，故D项正确。]
课后作业
1．B [①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，也可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SOeq \\al(2－,4)，所以，此性质为SO2的性质。]
2．C [②③均体现SO2的还原性；①体现SO2的漂白性；④是体现SO2是酸性氧化物。]
3．A [因SO3＋H2O===H2SO4，A正确；在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误；不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错；SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D错。]
4．D [本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；SO2中S为＋4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。]
5．B [SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。]
6．(1)不能，在酸性溶液中，NOeq \\al(－,3)能将SOeq \\al(2－,3)氧化成SOeq \\al(2－,4)，造成结果错误 (2)保证得到的沉淀都是BaSO4，而没有BaSO3 (3)连续两次称量的质量不变 (4)(a g－142 g/ml×eq \f(b g,233 g/ml))×eq \f(1,a g)
7．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)紫色溶液变为红色 酸性 (3)褪色 漂白性
(4)溶液变浑浊 氧化
(5)溶液的紫色褪去 还原
(6)吸收多余的SO2 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
解析 SO2中的S处于中间价态，既有还原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。

名称
硫铁矿
芒硝
黄铜矿
石膏
化学式
FeS2
Na2SO4·10H2O
CuFeS2
CaSO4·2H2O
俗名
色态
溶解性
硫黄
黄色晶体
____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2
实验操作
实验现象
结论
SO2的水溶性
试管中液面________
SO2____溶于水
酸性氧化物的性质
溶液颜色________
SO2的水溶液显
SO2的漂白性
溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色______________
SO2具有________性，但生成的无色化合物不稳定