化学必修一第四章非金属及其化合物作业题及答案解析第四章 第四节 第1课时

这是一份化学必修一第四章非金属及其化合物作业题及答案解析第四章 第四节 第1课时，共14页。试卷主要包含了合成氨，物理性质，氨水显弱碱性的主要原因是等内容，欢迎下载使用。

氨
1．合成氨
(1)工业合成氨原理
______________________________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。
(2)氮的固定
将________态的氮转变为氮的__________的过程。
2．物理性质
(1)NH3是______色、有______气味、极易__________的气体，常温时，1体积水大约溶解________体积的氨气。氨易______化，常作制冷剂。
(2)喷泉实验
3.化学性质
(1)氨与水的反应
①反应的化学方程式为：________________________________________________。
②NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：______________________
________________________________________________________________________。
③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：______________________________
________________________________________________________________________。
(2)氨与酸的反应
蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时______________。反应的化学方程式：______________________________________。
(3)氨的催化氧化
化学方程式为：__________________________________________________。
知识点1 氨的物理性质
1．据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2009年8月6日介绍，赤峰制药集团氨气泄漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。下列说法不正确的是( )
A．压缩机中的氨是作为制冷剂
B．氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散
C．氨气溶于水使其水溶液呈碱性
D．氨气溶于水的过程属于氮的固定
2．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
知识点2 氨的化学性质
3．氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
4．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是( )
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气
B．氨和HNO3都是电解质
C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
知识点3 喷泉实验原理
5.
在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )
6．取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A．2∶1∶2 B．5∶5∶4
C．1∶1∶1 D．无法确定
练基础落实
1．下列过程不属于氮的固定的是( )

2．检验氨气是否收集满的方法是( )
A．闻到有氨气逸出
B．棉花被气体冲出
C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
3．氨与酸反应生成铵盐的实质是( )
A．氨极易溶于水
B．氨具有碱性
C．氨分子是共价化合物分子
D．氨分子结合H＋形成NHeq \\al(＋,4)
4．下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是( )
A．SO2 B．N2
C．CO2 D．NH3
5．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( )
A．NO2 B．HCl
C．CH4 D．NH3
练方法技巧
6．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如下图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A．①＞② B．①＜②
C．①＝② D．不能确定
练综合拓展
7.
某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是____________溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_________________
________________________________________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是____________________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是__________。
第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨的性质
基础落实
1．(1)N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3 (2)游离 化合物 2.(1)无 刺激性 溶于水 700 液 (2)②喷泉 红 极易 碱 3.(1)①NH3＋H2ONH3·H2O
②NH3·H2Oeq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O ③NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－ (2)有白烟生成 NH3＋HCl===NH4Cl
(3)4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
对点训练
1．D [由NH3的物理性质可知，A、B两项正确；氨水呈弱碱性，C选项正确；氮的固定是游离态的氮变为化合态的过程，故D选项错误。]
2．C [根据题意知，在温度不变的情况下水由不沸腾变得沸腾，只能是压强减小，造成压强减小的原因是液体A与气体B发生了反应使气体的量减少，符合条件的选项有A、B、D三项。]
3．B [氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NHeq \\al(＋,4)和OH－，因此显弱碱性。]
4．C [N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A错；B项中NH3不是电解质而HNO3是电解质；C正确；D项中NH3中N为－3价，HNO3中N为＋5价，因此由氨制硝酸的过程中，氮被氧化。]
5．D [产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外产生足够的压强差。NH3与盐酸能完全反应，则液体几乎能充满烧瓶。]
6．B [设烧瓶的体积为V L，则喷泉实验后氨水的物质的量浓度为：eq \f(\f(V L,22.4 L/ml),V L)＝eq \f(1,22.4)ml/L；盐酸的物质的量浓度为eq \f(\f(V L/2,22.4 L/ml),V L/2)＝eq \f(1,22.4)ml/L；硝酸的物质的量浓度为eq \f(\f(4V L/5,22.4 L/ml),V L)
＝eq \f(4,5)×eq \f(1,22.4) ml/L。]
课后作业
1．B [氮的固定是由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，而B项只是由化合态转化为化合态，不属于氮的固定。]
2．C [NH3是唯一一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，用之可以检验NH3的存在。]
3．D
4．B [SO2和CO2都是酸性氧化物，能与碱(NaOH)反应；NH3能与酸(H2SO4)反应。]
5．D [分析题图所示装置，收集气体R时，储气瓶的进气管短、出气管长，说明气体R的密度比空气的小，A、B不正确。因为多余的R气体可用水吸收，该气体应易溶于水，故R为NH3。]
6．C [气体溶于水后，形成与气体体积相同的溶液，一般浓度都约为eq \f(1,22.4) ml/L(混合气体除外)。]
7．(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅
(2)溶有SO2气体的品红溶液 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
解析 气体的溶解度随温度的升高而减小。温度升高，NH3逸出，酚酞溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后NH3重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红褪色，SO2逸出后，品红又恢复红色，冷却后SO2又重新溶解与品红化合成无色物质，溶液又褪色。此外(2)还充分说明了SO2气体漂白的不稳定性。

实验装置
操作及现象
结论
①打开活塞，并挤压滴管的胶头
②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成____，瓶内液体呈____色
氨________溶于水，水溶液呈____性
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO
水
B
CO2
4 ml/L NaHCO3溶液
C
Cl2
饱和NaCl水溶液
D
NH3
1 ml/L盐酸