天津市杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中，一百中学四校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试(含答案)

这是一份天津市杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中，一百中学四校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是( )
A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
2、下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应B.碳和水蒸气的反应
C.和的反应D.的燃烧反应
3、下列物质分子中的原子不可能全部共平面的是( )
A.苯B.乙烯C.乙炔D.丙烯
4、下列各组中，互称为同分异构体的是( )
A.与B.与
C.与D.与
5、科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂1mlN—N键吸收193kJ能量，断裂1ml键吸收946kJ能量，下列说法正确的是( )
A.属于一种新型的化合物
B.的过程中吸收772kJ能量
C.1ml转化为时要吸收734kJ能量
D.和互为同素异形体，转化为属于化学变化
6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中含有的极性键数目为
B.标况下，苯中所含碳碳双键的数目为
C.与在光照下充分反应生成的分子数为
D.和于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为
7、下列说法中正确的是( )
A.甲烷的分子式是，其二氯取代的产物有两种
B.所有的烷烃都是同系物
C.用的溶液或酸性溶液都可以区别乙烯和甲烷
D.戊烷有4种同分异构体
8、下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A.过量铁粉加入稀硝酸中：
B.过量二氧化碳通入澄清石灰水：
C.用醋酸除去热水瓶中的水垢：
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
9、四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )
A.B.
C.D.
10、下列叙述中不正确的是( )
A.向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解
B.味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠
C.重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”（主要成分是硫酸钡）会引起中毒
D.常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪
11、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是( )
A.B.
C.D.
12、下列说法正确的是( )
A.石油分馏是物理变化，所得的汽油是纯净物
B.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
C.工业上常采用电解熔融制取金属铝
D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
13、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B.100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢
14、除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15、锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。
电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是( )
A.如果将海水换成乙醇该装置仍可以构成个原电池该装置
B.电子从锂电极经导线流向镍电极
C.金属锂作负极，发生还原反应
D.理论上每转移电子可以生成
16、对于下列事实的解释错误的是( )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
17、某有机化合物的结构简式如图，关于该有机化合物，下列叙述不正确的是( )
A.能使酸性溶液、溴水褪色，其反应原理相同
B.能和乙酸发生酯化反应，且反应后在生成的酯分子中
C.一定条件下，能发生加聚反应，也能与金属钠发生反应
D.该有机化合物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体
18、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是( )
A.工业上通过电解饱和溶液制取金属镁
B.工业生产上常选用作为母液中的沉淀剂
C.④中反应的离子方程式为：
D.过程①加入试剂的顺序为：溶液→溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤
二、填空题
19、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。
①A的电子式是________。
②写出C→D的化学方程式：________。
③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：________。
（2）若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。
①写出实验室制取A气体的化学方程式：________。
②写出A→B的化学方程式：________。
（3）若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入溶液产生的白色沉淀的化学式为________。
②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉定，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是：________。
A.
B.
C.
D.
E.
20、乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志，以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：
（1）的官能团的名称为________；的官能团的结构简式为________。
（2）①的反应类型为________；③的反应类型为________。
（3）葡萄糖的结构简式为________；乙烯的结构式为________。
（4）写出反应⑤的化学方程式：________。写出反应⑥的化学方程式：________。
（5）写出丙烯加聚的化学方程式：________。
21、回答下列问题：
Ⅰ.某温度时，在密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，M点的坐标为，请分析图中数据，回答下列问题。
（1）该化学方程式为________。
（2）反应从时，用B的浓度变化来表示的反应速率为；；。计算该反应达到平衡状态时，A的转化率为________。
（3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是________。
①容器中压强不再改变
②容器中气体密度不再改变
③A的物质的量浓度不再改变
④
（4）下图是该反应的能量变化的示意图。
①该反应是________（填吸热或放热）反应。
②反应物断键需要吸收的能量________（填“>”“<”或“=”）生成物成键放出的能量。
Ⅱ.人们应用原电池原理制作了多种电池，电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。
（5）某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，溶液中的向________（填“a”或“b”极移动。
三、实验题
22、乙酸乙酯（熔点：℃，沸点：77.2℃）广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）
（1）制备粗品（图1）
在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是________，试管A中发生反应的化学方程式是________。
②试管B中盛装的液体是________，收集到的乙酸乙酯在________层（填“上“或“下”）。
③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有________。（写一条即可）
（2）制备精品（图2）
①将B中的混合液体先用________方法（填操作名称）进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
②C装置的名称是________。
③实验过程中，冷却水从________口进入（填字母）收集产品时，控制的温度应在________℃左右。
参考答案
1、答案：D
解析：A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选A；
B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；
C、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和新能源，正确，不选C；
D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。
2、答案：B
解析：A.铝片与稀盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，并能释放能量，属于放热反应，A不符合题意；
B.碳和水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，需要不断地提供能量，属于吸热反应，反应中C、H元素的价态发生改变，属于氧化还原反应，B符合题意；
C.和发生复分解反应，通过从周围环境中吸收热量，维持反应的不断进行，属于吸热反应，但不含有价态变化的元素，属于非氧化还原反应，C不符合题意；
D.燃烧能释放大量的热，属于放热反应，D不符合题意；
故选B。
3、答案：D
解析：A.苯是平面结构，所有原子处于同一平面，故A不符合题意；
B.乙烯是平面结构，所有原子处于同一平面，故B不符合题意；
C.乙炔是直线型结构，四个原子肯定在同一个平面，故C不符合题意；
D.丙烯的结构简式为，双键连接的原子肯定在同一平面上，甲基上的两个氢原子肯定不和双键上的原子在同一平面上，故D符合题意；
答案选D。
4、答案：C解析：与是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；与是氯元素的不同核素，互为同位素，故B错误；与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；与分子式不同，故D错误。
5、答案：D
解析：A.属单质，故A错误；B.（g）=4N（g）的过程中是断裂化学键，需要吸收热量=6×193kJ=1158kJ能量，故B错误；C.1ml气体中含有6mlN-N键，可生成2mlN2，形成2mlN≡N键，则1ml气体转变为化学键断裂断裂吸收的热量为：6×193kJ=1158kJ，形成化学键放出的热量为946kJ×2=1892kJ，所以反应放热，放出的热量为：1892kJ-1158kJ=734kJ，故C错误；D.和是同种元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，且转化为属于化学变化，故D正确；故答案为D。
6、答案：A
解析：A.标况下，的物质的量，而甲烷中含4条极性共价键，故1ml甲烷中含4条极性共价键，A正确；
B.标况下苯是液态，无法使用标况下气体摩尔体积进行计算，且苯环中不含碳碳双键，B错误；
C.甲烷和氯气的反应是连锁反应，不止生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，即生成的一氯甲烷的分子数小于个，C错误；
D.合成氨的反应是可逆反应，不能反应彻底，则生成的产物分子小于2个，D错误；
故选A。
7、答案：C
解析：A.甲烷的分子式是，其二氯取代的产物只有1种，A项错误；B.环状烷烃和链状烷烃不为同系物，B项错误；C.乙烯可以和发生加成反应，能够使酸性溶液褪色，而甲烷不能，因此用的溶液或酸性溶液都可以区别乙烯和甲烷，C项正确；D.戊烷的同分异构体有、，共三种，D项错误；答案选C。
8、答案：B
解析：A.Fe过量，反应产生，离子方程式应该为：，A错误；
B.过量二氧化碳通入澄清石灰水，反应产生可溶性，离子方程式应该为：，B正确；
C.醋酸是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：，C错误；
D.电子不守恒、原子不守恒，反应的离子方程式应该为：，D错误；
故合理选项是B。
9、答案：A
解析：根据速率比等于计量数之比，将各物质表示速率转化为以氮气表示：
A.
B.
C.
D.
综上，生成氨气速率最快的，答案选A；
10、答案：C
解析：A.向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明溶液中存在淀粉，淀粉可能未水解或水解不完全，A正确；
B.味精化学名为谷氨酸钠，B正确；
C.重金属盐使蛋白质分子变性，变性为不可逆过程，但是硫酸钡难溶于水，产生的离子极微量，不会引起中毒，C错误；
D.液态油脂为不饱和高级脂肪酸的甘油酯，分子内含有碳碳双键，能与氢气加成生成固态饱和高级脂肪酸的甘油酯，称为油脂的氢化，D正确；
故选C。
11、答案：A
解析：A.为乙烷的结构简式，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，故A正确；
B.为丙烷的结构简式，分子中有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；
C.为正丁烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故C错误；
D.为正戊烷的结构简式，分子中有3种氢原子，所以一氯代物有3种，故D错误；
故选A。
12、答案：B
解析：A.石油分馏利用石油中各组分的沸点不同进行分离，属于物理变化，所得的汽油为混合物，故A错误；
B.石油的裂化可将含碳原子较多，沸点较高的烃分裂为含碳原子较少，沸点较低的烃，以提高汽油等轻质油的产量，故B正确；
C.氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，应电解熔融状态下的氧化铝，故C错误；
D.煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏获取，故D错误；
答案选B。
13、答案：D
解析：A.常温下浓硫酸与铁发生钝化阻碍了反应进行，故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A错误；
B.加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀硫酸浓度减小，反应速率减小，B错误；
C.升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，C错误；
D.压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D正确。
故选D。
14、答案：D
解析：A.乙酸和氢氧化钠溶液反应生成的乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的方法分离，选项A错误；
B.乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯的同时引入了新杂质二氧化碳，选项B错误；
C.乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可以采用分液法来分离，选项C错误；
D.生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇的分离，选项D正确；
答案选D。
15、答案：B
解析：A.将海水换成乙醇，乙醇与金属锂之间直接发生氧化还原反应，但缺乏电解质、无法形成原电池，故A错误；
B.电子从负极锂电极经导线移向正极镍电极，故B正确；
C.金属锂作负极，发生失电子的氧化反应，故C错误；
D.未指明气体是否处于标准状况，无法用气体摩尔体积计算，故D错误；
答案选B。
16、答案：C
解析：A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，A正确；
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成氧气、和，溶解在浓硝酸中发黄，B正确；
C.常温下铝在浓硝酸中钝化，浓硝酸可以用铝罐贮存，钝化是化学变化，C错误；
D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水生成的一水合氨电离出氢氧根离子而显弱碱性，D正确，
答案选C。
17、答案：A
解析：A.有机物中含碳碳双键和羟基官能团，能与酸性溶液发生氧化还原反应使其褪色，能与溴水发生加成反应使其褪色，原理不同，故A错误；
B.有机物中含羟基官能团，能与乙酸发生酯化反应，根据酸脱羟基醇脱氢的反应原理，反应后，在生成的酯分子中，故B正确；
C.因含碳碳双键，所以能发生加聚反应，含羟基，能与金属钠发生反应，故C正确；
D.该有机化合物苯环上的一个H被取代，有邻、间、对三种同分异构体，故D正确；
答案选A。
18、答案：B
解析：B.工业常用生石灰或石灰水作沉淀剂将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，故B正确；
答案选B。
19、答案：（1）；；
（2）；
（3）；AC
解析：（1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体，则A为，B为NO，C为，D为；
①A的电子式；
②二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：；
③铜与稀硝酸常温反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：；
（2）若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色，则B为NO、C为，A为，D为；
①实验室制氨气，用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，反应方程式：；
②氨气催化氧化生成一氧化氮，反应方程式：；
（3）若A为淡黄色晶体，D为二元强酸，则A为S，B为，C为，D为；
①将三氧化硫气体通入溶液中生成硫酸钡，反应方程式：；
②将二氧化硫直接通入氯化钡溶液中无沉淀生成，通入氧化性气体，可发生氧化还原反应生成硫酸钡，故选AC。
20、答案：（1）羟基；－CHO
（2）加成反应；酯化反应
（3）；
（4）；
（5）
解析：（1）官能团名称：羟基；的官能团的结构简式：－CHO；
（2）乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成A二溴乙烷；乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；
（3）葡萄糖为多羟基醛，其结构简式：；乙烯的结构式：CH2=CH2；
（4）淀粉为多糖，水解最终产物时葡萄糖，反应方程式：；乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式：；
（5）丙烯加聚的化学方程式：；
21、答案：（1）
（2）；
（3）②④
（4）放热；<
（5）b
解析：（1）由图可知，A为反应物，B为生成物，7min达平衡状态，4min内，，则反应计量数之比为2：1，反应方程式：；
（2）内，；达到平衡时A转化率：；
（3）①该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强不再改变，说明达到平衡状态，故①正确；；
②恒容条件说明气体总体积不变，各物质均为气体，气体总质量不变，根据，则容器中气体密度不再改变不能说明达到平衡状态，故②错误；
③反应过程中A不断消耗，物质的量浓度不断减小，当A的物质的量浓度不再改变，说明达到平衡状态，故③正确；
④表明反应方向相反，但速率比不等于计量数之比，不能说明达到平衡状态，故④错误；
答案选②④；
（4）①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
②反应物断键需要吸收的能量小于生成物成键放出的能量；
（5）原电池装置中阳离子向着正极移动，即氢离子向b极移动；
22、答案：（1）先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸；；饱和碳酸钠溶液；上；受热不均匀
（2）分液；蒸馏烧瓶；b；77.2℃
解析：（1）①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序：将乙醇先加入试管中，边振荡边加入浓硫酸和乙酸；乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式：；
②试管B中盛装的液体：饱和碳酸钠溶液；生成的乙酸乙酯密度比水小，在上层；
③装置a水浴加热，受热均匀，装置b直接加热，受热不均；
（2）①将B中的混合液体先通过分液方法进行分离；
②C装置的名称：蒸馏烧瓶；
③为确保冷凝管充满冷凝水，冷却水从下口进入，上口流出；结合乙酸乙酯沸点可知，收集产物时，温度应控制在77.2℃左右；
选项
物质
所用试剂
方法
A
乙醇（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
B
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
D
乙醇（水）
生石灰
蒸馏