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高考化学 考点11 离子能否大量共存的判断（含解析）
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这是一份高考化学 考点11 离子能否大量共存的判断（含解析），共13页。学案主要包含了离子共存的判断方法等内容，欢迎下载使用。
一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。常考的不能大量共存的类型如下：
1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H+与CH3COO−、、S2−、等生成弱酸不能大量共存；OH−与(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H+与OH−生成水不能大量共存。
4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存
5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存
6．发生络合反应的离子不能大量共存
7．离子共存题中的常见“陷阱”
二、离子共存的判断方法
1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。
2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。
如H+与S2−、HS−、、、、，OH−与等。
3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
如H+与CH3COO−、OH−、ClO−、F−、、、。
4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。
如Al3+ 分别与、、、、、C6H5O−；Al3+与S2−、HS−等。
5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。
如：、ClO−、Fe3+分别与I−、S2−、等。
6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如和I−、S2−、、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下则不能共存。
7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。
如Fe3+与SCN−络合，Ag+、、OH−生成［Ag(NH3)2］+，Fe3+与C6H5O− (H+)也络合等。
8．注意题目的前提设置。
颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有颜色；
酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H+或OH−，与Al反应产生H2等。
考向一 无限制条件的离子共存的判断
典例1 水溶液中能大量共存的一组离子是
A．、Ba2＋、Br－、
B．Cl－、、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、、
D．Na＋、H＋、、
【答案】C
【解析】A．Ba2＋与能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B. 与H＋能反应生成SO2和H2O，与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H＋与能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水电离产生的c(H+)= 10-13ml/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、
C．c(Fe2+)= 1ml/L的溶液中： H+、、、
D．pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、
【答案】B
【解析】A．Fe3+、SCN-之间能够发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．由水电离产生的c(H+)=10-13 ml•L-1的溶液呈酸性或碱性，K+、Na+、CH3COO-、AlO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Fe2+、H+、NO之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液呈酸性，HCO与氢离子能够反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B。
练 后 归 纳
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色——溶液颜色
2.二性——溶液的酸碱性
（1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq \\al(2—,3) 、SOeq \\al(2—,3) 、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
（2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
（3）酸式弱酸根离子(HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊——三种特殊情况
（1） AlOeq \\al(－,2)与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存： AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)；
（2）“NOeq \\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq \\al(2－,3) 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；
（3） NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \\al(－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
4．四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
（1）复分解反应：如Ba2＋与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2—,4)，NHeq \\al(＋,4)与OH－，H＋与CH3COO－等。
（2）氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NOeq \\al(－,3)(H＋)与Fe2＋，MnOeq \\al(－,4)(H＋)与SOeq \\al(2－,3)、Cl－等。
（3）相互促进的水解反应：如Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)等。
（4）络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
考向二 有限制条件的离子大量共存的判断
典例1 在c(Ca2＋)＝0.1 ml·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
B．Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,3)、OH－
C．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、CH3COO－
D．H＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
【答案】C
【解析】在c(Ca2＋)＝0.1 ml·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。Ca2＋与COeq \\al(2－,3)能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SOeq \\al(2－,3)氧化，不能大量共存，B项错误；K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能够大量共存，C项正确：Ca2＋与SOeq \\al(2－,4)能够反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D项错误。
2．下列指定溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．无色溶液中：H＋、Cl－、S2O、K＋
B．无色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO
C．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－
D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
【答案】D
【解析】
A．H＋与S2O能反应生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，A错误；
B．Fe3＋有颜色、Fe3＋与I－不能大量共存，在无色溶液中也不能大量共存，B错误；
C．Cu2＋有颜色，在无色溶液中不能大量共存，C错误；
D．在澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－不发生反应，能够大量共存，D正确；
故选D。
易错警示
易错点 忽视题目中的限制条件导致判断离子共存失误
易错点击:（1）易忽视无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、等，均不能存在于无色溶液中。
（2）易忽视溶液中隐含的酸碱性。如pH=1的溶液隐含着溶液具有强酸性这一条件，不能大量存在、、、S2-、等弱酸根离子。由水电离出的H+浓度为1×10-12 ml·L-1，则隐含着该溶液具有强酸性或强碱性这一条件，不能大量存在能与H+或OH-反应的离子。与Al反应放出H2，隐含着溶液具有酸性或碱性这一条件，不能大量存在能与H+或OH-反应的离子。
（3）易忽视溶液中氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如在pH=1的溶液中含有大量，由于在酸性溶液中具有强氧化性，则Fe2+等还原性离子不能存在。
（4）易忽视“水解相互促进”与“大量共存”的关系而作出错误的判断。能水解的阴离子与能水解的阳离子，即:能发生水解相互促进反应的离子，一般不能同时存在于同一溶液中，如Al3+和(或、S2-、HS-、)、Fe3+和(或、)等。
1．下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、、
B．在强碱溶液中：Na+、K+、、-
C．在c(H+)＝ 10-13m1/L的溶液中：NH4+、A13+、、
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、、
【答案】B
【解析】
A.Fe3+、SCN-结合生成络离子,不能共存,选项A错误;
B.强碱溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,选项B正确;
C.c(H+)=10-13ml/L的溶液,显碱性,不能大量存在NH4+、Al3+、HCO3-,且Al3+、HCO3-相互促进水解不能共存,选项C错误;
D.pH=1的溶液,显酸性,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能共存,选项D错误;
答案选B。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．溶液中：
B．酸性溶液中：
C．溶液中：
D．的溶液中：
【答案】D
【解析】A．与OH-会发生复分解反应，因此不能大量共存，故A错误；
B．酸性溶液中：会发生氧化还原反应生成Fe3+和NO，故B错误；
C．Fe3+会与SCN-发生络合反应，生成血红色物质，因此不能大量共存，故C错误；
D．的溶液中，K+，Cu2+，Cl-，四种离子之间不会相互反应，并且与H+也不会发生反应，因此能大量共存，故D正确；
答案选D。
3．常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、SO、Cu2+B．Na+ 、NH、H+、CO
C．K+、Fe2+、 H+、NOD．Ca2+、Ba2+、SO、Cl-
【答案】A
【解析】
A.溶液中H+、Na+、SO、Cu2+四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B.溶液中H+与CO反应生成二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C.溶液中Fe2+、H+、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.溶液中SO与Ca2+、Ba2+反应生成微溶的硫酸钙和难溶的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A。
4．常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．H+ Na+ SO Ba2+B．Ca2+ Na+ H+ CO
C．K+ Fe3+ H+ NOD．Ag+ Mg2+ SO Cl-
【答案】C
【解析】
A．SO、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，A不能大量共存；
B．H+、CO反应生成二氧化碳气体，B不能大量共存；
C．K+、Fe3+、H+、NO不反应，C能大量共存；
D．Ag+与SO或Cl-反应生成硫酸银或氯化银沉淀，D不能大量共存；
答案为C。
5．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 （ ）
A．室温下 溶液中：Fe2+、SO 、Cl-
B．I-、H+、 Na+、 K+
C．Na+、Ba2+、SO、Cl-
D．0.2 ml/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-
【答案】B
【解析】
A．室温下=10-13的溶液中含有大量的H+， SO与H+可生成二氧化硫气体，A不能大量共存；
B．I-、H+、Na+、K+不反应，B能大量共存；
C．Ba2+、SO反应生成硫酸钡沉淀，C不能大量共存；
D．0.2 ml/L的NaNO3溶液含有硝酸根离子，H+、Fe2+、能反应生成NO、铁离子和水，D不能大量共存；
答案为B。
6．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】C
【解析】
A．碱性溶液中，OH-与Mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸不发生氧化还原反应，故B错误；
C．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入酸时H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，故C正确；
D．碱性溶液中，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故答案为C。
7．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②③②①
C．①②③②④D．④②①②③
【答案】D
【解析】
由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的AgOH极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；综上所述，正确的实验操作顺序是④②①②③。
8．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 ( )
【答案】D
【解析】该溶液中阴离子所带的负电荷数为2×1+1×2=4，而H+所带的正电荷数为2×1=2，所以M应为阳离子，且带两个正电荷。因为Ba2＋与SO42－不能共存于同一溶液中，所以M离子应为Mg2+。故选D。
9．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是( )
A．、Al3+ 、、B．Na+ 、、Cl-、K+
C．Na+ 、、、Cl-D．K+ 、I-、Cl- 、
【答案】C
【解析】
A．Al3+、相互促进水解生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入足量SO2后与反应生成，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入足量SO2后仍不反应，可大量共存，故C正确；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入足量SO2后与发生氧化还原反应，酸性溶液中I-、发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
1.（2020·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】在0.1ml/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；在0.1ml/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；MnO4-具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；在0.1ml/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。
2．[2019江苏] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 ml·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 ml·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 ml·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 ml·L−1H2SO4溶液：K+、、、
【答案】A
【解析】【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B．MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
C．Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；
D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；故选A。
3．[2018江苏卷]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0. 1 ml·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B. 0. 1 ml·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C. 0. 1 ml·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D. 0. 1 ml·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
【答案】B
【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。
4．[2017江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1 ml·L−1的溶液中：K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
【答案】B
【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH−)=0.1ml/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
5．[2016·四川]下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl−、
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+++Ba2++OH−===BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A、水溶液中呈紫色，H+、和Cl−发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H+++Ba2++2OH−===BaSO4↓+2H2O，错误。
6．[2016·江苏]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、、Cl−、
B．加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO−
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、、、OH−
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl−、ClO−、OH−
【答案】D
【解析】A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，因此Fe2+不存在，A错误；B、ClO−具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2+与OH−反应生成氢氧化亚铁沉淀，与OH−反应生成一水合氨，C错误；D、组内离子可以在溶液中存在，D正确。答案选D。阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2+、Ca2+、Pb2+
、、、、、S2−
Fe3+、Cu2+、Fe2+
OH−、S2−、、、、
Mg2+、Al3+、Zn2+
OH−、、、、
H+
离子
不能大量共存的离子
H+
、、、、、S2−、HS−
OH−
(浓溶液并加热)
强氧化性离子
还原性离子
ClO−、 (H+)、(H+)、Fe3+、、
Fe2+(可与Fe3+共存)、S2−、I−、、HS−、
阳离子
阴离子
Fe3+、Al3+
、、、S2−
阳离子
离子或分子
Fe3+
SCN−、C6H5O−(苯酚根离子)
I−
I2
条件类型
题目中的常见表述
含义
常见的限
制条件
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH=1”或“pH=13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能共存”
具有氧化性的离子和还原性的离子不共存
常见的
易错点
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能共存”
易看成“能共存”
常见的隐
含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的 c(H+)=
1×10−12 ml·L−1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能存在
常见题干
要求
（1）“一定大量共存”
（2）“可能大量共存”
（3）“不能大量共存”
审清关键字
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnOeq \\al(－,4)
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
所含离子
NO3－
SO42－
H+
M
浓度/(ml∙L－1)
2
1
2
1
一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。常考的不能大量共存的类型如下：
1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H+与CH3COO−、、S2−、等生成弱酸不能大量共存；OH−与(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H+与OH−生成水不能大量共存。
4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存
5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存
6．发生络合反应的离子不能大量共存
7．离子共存题中的常见“陷阱”
二、离子共存的判断方法
1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。
2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。
如H+与S2−、HS−、、、、，OH−与等。
3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
如H+与CH3COO−、OH−、ClO−、F−、、、。
4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。
如Al3+ 分别与、、、、、C6H5O−；Al3+与S2−、HS−等。
5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。
如：、ClO−、Fe3+分别与I−、S2−、等。
6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如和I−、S2−、、Fe2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情况下则不能共存。
7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。
如Fe3+与SCN−络合，Ag+、、OH−生成［Ag(NH3)2］+，Fe3+与C6H5O− (H+)也络合等。
8．注意题目的前提设置。
颜色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有颜色；
酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H+或OH−，与Al反应产生H2等。
考向一 无限制条件的离子共存的判断
典例1 水溶液中能大量共存的一组离子是
A．、Ba2＋、Br－、
B．Cl－、、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、、
D．Na＋、H＋、、
【答案】C
【解析】A．Ba2＋与能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B. 与H＋能反应生成SO2和H2O，与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H＋与能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水电离产生的c(H+)= 10-13ml/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、
C．c(Fe2+)= 1ml/L的溶液中： H+、、、
D．pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、
【答案】B
【解析】A．Fe3+、SCN-之间能够发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．由水电离产生的c(H+)=10-13 ml•L-1的溶液呈酸性或碱性，K+、Na+、CH3COO-、AlO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Fe2+、H+、NO之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液呈酸性，HCO与氢离子能够反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B。
练 后 归 纳
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色——溶液颜色
2.二性——溶液的酸碱性
（1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq \\al(2—,3) 、SOeq \\al(2—,3) 、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
（2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
（3）酸式弱酸根离子(HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊——三种特殊情况
（1） AlOeq \\al(－,2)与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存： AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)；
（2）“NOeq \\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq \\al(2－,3) 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；
（3） NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \\al(－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
4．四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
（1）复分解反应：如Ba2＋与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2—,4)，NHeq \\al(＋,4)与OH－，H＋与CH3COO－等。
（2）氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NOeq \\al(－,3)(H＋)与Fe2＋，MnOeq \\al(－,4)(H＋)与SOeq \\al(2－,3)、Cl－等。
（3）相互促进的水解反应：如Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)等。
（4）络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
考向二 有限制条件的离子大量共存的判断
典例1 在c(Ca2＋)＝0.1 ml·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
B．Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,3)、OH－
C．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、CH3COO－
D．H＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
【答案】C
【解析】在c(Ca2＋)＝0.1 ml·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。Ca2＋与COeq \\al(2－,3)能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SOeq \\al(2－,3)氧化，不能大量共存，B项错误；K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能够大量共存，C项正确：Ca2＋与SOeq \\al(2－,4)能够反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D项错误。
2．下列指定溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．无色溶液中：H＋、Cl－、S2O、K＋
B．无色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO
C．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－
D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
【答案】D
【解析】
A．H＋与S2O能反应生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，A错误；
B．Fe3＋有颜色、Fe3＋与I－不能大量共存，在无色溶液中也不能大量共存，B错误；
C．Cu2＋有颜色，在无色溶液中不能大量共存，C错误；
D．在澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－不发生反应，能够大量共存，D正确；
故选D。
易错警示
易错点 忽视题目中的限制条件导致判断离子共存失误
易错点击:（1）易忽视无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、等，均不能存在于无色溶液中。
（2）易忽视溶液中隐含的酸碱性。如pH=1的溶液隐含着溶液具有强酸性这一条件，不能大量存在、、、S2-、等弱酸根离子。由水电离出的H+浓度为1×10-12 ml·L-1，则隐含着该溶液具有强酸性或强碱性这一条件，不能大量存在能与H+或OH-反应的离子。与Al反应放出H2，隐含着溶液具有酸性或碱性这一条件，不能大量存在能与H+或OH-反应的离子。
（3）易忽视溶液中氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如在pH=1的溶液中含有大量，由于在酸性溶液中具有强氧化性，则Fe2+等还原性离子不能存在。
（4）易忽视“水解相互促进”与“大量共存”的关系而作出错误的判断。能水解的阴离子与能水解的阳离子，即:能发生水解相互促进反应的离子，一般不能同时存在于同一溶液中，如Al3+和(或、S2-、HS-、)、Fe3+和(或、)等。
1．下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、、
B．在强碱溶液中：Na+、K+、、-
C．在c(H+)＝ 10-13m1/L的溶液中：NH4+、A13+、、
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、、
【答案】B
【解析】
A.Fe3+、SCN-结合生成络离子,不能共存,选项A错误;
B.强碱溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,选项B正确;
C.c(H+)=10-13ml/L的溶液,显碱性,不能大量存在NH4+、Al3+、HCO3-,且Al3+、HCO3-相互促进水解不能共存,选项C错误;
D.pH=1的溶液,显酸性,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能共存,选项D错误;
答案选B。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．溶液中：
B．酸性溶液中：
C．溶液中：
D．的溶液中：
【答案】D
【解析】A．与OH-会发生复分解反应，因此不能大量共存，故A错误；
B．酸性溶液中：会发生氧化还原反应生成Fe3+和NO，故B错误；
C．Fe3+会与SCN-发生络合反应，生成血红色物质，因此不能大量共存，故C错误；
D．的溶液中，K+，Cu2+，Cl-，四种离子之间不会相互反应，并且与H+也不会发生反应，因此能大量共存，故D正确；
答案选D。
3．常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、SO、Cu2+B．Na+ 、NH、H+、CO
C．K+、Fe2+、 H+、NOD．Ca2+、Ba2+、SO、Cl-
【答案】A
【解析】
A.溶液中H+、Na+、SO、Cu2+四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B.溶液中H+与CO反应生成二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C.溶液中Fe2+、H+、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.溶液中SO与Ca2+、Ba2+反应生成微溶的硫酸钙和难溶的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A。
4．常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．H+ Na+ SO Ba2+B．Ca2+ Na+ H+ CO
C．K+ Fe3+ H+ NOD．Ag+ Mg2+ SO Cl-
【答案】C
【解析】
A．SO、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，A不能大量共存；
B．H+、CO反应生成二氧化碳气体，B不能大量共存；
C．K+、Fe3+、H+、NO不反应，C能大量共存；
D．Ag+与SO或Cl-反应生成硫酸银或氯化银沉淀，D不能大量共存；
答案为C。
5．下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 （ ）
A．室温下 溶液中：Fe2+、SO 、Cl-
B．I-、H+、 Na+、 K+
C．Na+、Ba2+、SO、Cl-
D．0.2 ml/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-
【答案】B
【解析】
A．室温下=10-13的溶液中含有大量的H+， SO与H+可生成二氧化硫气体，A不能大量共存；
B．I-、H+、Na+、K+不反应，B能大量共存；
C．Ba2+、SO反应生成硫酸钡沉淀，C不能大量共存；
D．0.2 ml/L的NaNO3溶液含有硝酸根离子，H+、Fe2+、能反应生成NO、铁离子和水，D不能大量共存；
答案为B。
6．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】C
【解析】
A．碱性溶液中，OH-与Mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸不发生氧化还原反应，故B错误；
C．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入酸时H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，故C正确；
D．碱性溶液中，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故答案为C。
7．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②③②①
C．①②③②④D．④②①②③
【答案】D
【解析】
由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的AgOH极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；综上所述，正确的实验操作顺序是④②①②③。
8．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 ( )
【答案】D
【解析】该溶液中阴离子所带的负电荷数为2×1+1×2=4，而H+所带的正电荷数为2×1=2，所以M应为阳离子，且带两个正电荷。因为Ba2＋与SO42－不能共存于同一溶液中，所以M离子应为Mg2+。故选D。
9．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是( )
A．、Al3+ 、、B．Na+ 、、Cl-、K+
C．Na+ 、、、Cl-D．K+ 、I-、Cl- 、
【答案】C
【解析】
A．Al3+、相互促进水解生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入足量SO2后与反应生成，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入足量SO2后仍不反应，可大量共存，故C正确；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入足量SO2后与发生氧化还原反应，酸性溶液中I-、发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
1.（2020·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】在0.1ml/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；在0.1ml/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；MnO4-具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；在0.1ml/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。
2．[2019江苏] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 ml·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 ml·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 ml·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 ml·L−1H2SO4溶液：K+、、、
【答案】A
【解析】【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B．MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
C．Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；
D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；故选A。
3．[2018江苏卷]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0. 1 ml·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B. 0. 1 ml·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C. 0. 1 ml·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D. 0. 1 ml·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
【答案】B
【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。
4．[2017江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1 ml·L−1的溶液中：K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
【答案】B
【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH−)=0.1ml/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
5．[2016·四川]下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl−、
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+++Ba2++OH−===BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A、水溶液中呈紫色，H+、和Cl−发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H+++Ba2++2OH−===BaSO4↓+2H2O，错误。
6．[2016·江苏]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、、Cl−、
B．加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO−
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、、、OH−
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl−、ClO−、OH−
【答案】D
【解析】A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，因此Fe2+不存在，A错误；B、ClO−具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2+与OH−反应生成氢氧化亚铁沉淀，与OH−反应生成一水合氨，C错误；D、组内离子可以在溶液中存在，D正确。答案选D。阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2+、Ca2+、Pb2+
、、、、、S2−
Fe3+、Cu2+、Fe2+
OH−、S2−、、、、
Mg2+、Al3+、Zn2+
OH−、、、、
H+
离子
不能大量共存的离子
H+
、、、、、S2−、HS−
OH−
(浓溶液并加热)
强氧化性离子
还原性离子
ClO−、 (H+)、(H+)、Fe3+、、
Fe2+(可与Fe3+共存)、S2−、I−、、HS−、
阳离子
阴离子
Fe3+、Al3+
、、、S2−
阳离子
离子或分子
Fe3+
SCN−、C6H5O−(苯酚根离子)
I−
I2
条件类型
题目中的常见表述
含义
常见的限
制条件
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH=1”或“pH=13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能共存”
具有氧化性的离子和还原性的离子不共存
常见的
易错点
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能共存”
易看成“能共存”
常见的隐
含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的 c(H+)=
1×10−12 ml·L−1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能存在
常见题干
要求
（1）“一定大量共存”
（2）“可能大量共存”
（3）“不能大量共存”
审清关键字
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnOeq \\al(－,4)
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
所含离子
NO3－
SO42－
H+
M
浓度/(ml∙L－1)
2
1
2
1
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