湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期第一次大练习（月考）化学试题（解析版）

这是一份湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期第一次大练习（月考）化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时量：75分钟 满分：100分
得分：___________
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本题共14小题，1～10题每小题3分，11～14题每小题4分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述没有涉及化学变化的是
A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
【答案】B
【解析】
【详解】A．石胆能化铁为铜涉及的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，则题给叙述涉及化学变化，故A不符合题意；
B．北京冬奥会场馆使用二氧化碳跨临界直接制冰的过程中，没有生成新物质，属于物理变化，不涉及化学变化，故B符合题意；
C．二氧化碳转化为淀粉或葡萄糖的过程中，有新物质生成，涉及化学变化，故C不符合题意；
D．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇的过程中，有新物质生成，涉及化学变化，故D不符合题意；
故选B。
2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
【详解】A．K2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．Fe(OH)3胶体为混合物，CO不是酸性氧化物，B错误；
C．氨水为溶液是混合物，氯化钠为氯、钠元素组成的化合物，硝酸钾为电解质，二氧化碳为酸性氧化物，C正确；
D．CuSO4·5H2O为纯净物，铜为单质既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选C。
3. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是
A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
C 纳米碳酸钙中加入稀盐酸不会产生CO2
D. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误；
B．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，B错误；
C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，和稀盐酸生成二氧化碳和氯化钙，C错误；
D．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，D正确；
故选D。
4. 某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
C. B点对应的离子反应方程式：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎没有自由移动的离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4和H2O，BaSO4在水中几乎不导电，但在熔融状态下可以电离，BaSO4是电解质，故A错误；
B． BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，故B错误；
C． B点对应的离子反应方程式：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D． a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎没有自由移动的离子，故D正确；
故选D。
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B. 将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2O
D. 将醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液中生成铜离子和银单质：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误；
B．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正确；
C．碳酸氢为弱酸根离子不能拆，+H+=CO2↑+H2O，C错误；
D．醋酸为弱酸不能拆，，D错误；
故选B
6. 在无色的强酸性溶液中，下列能大量共存的离子组是
A. K+、Na+、Cl-、
B. Ba2+、K+、、Cl-
C. Na+、、K+、
D. Na+、Ca2+、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．K+、Na+、Cl-、在强酸性溶液中可以大量共存，故A正确；
B．选项中和Ba2+和会生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．选项中在强酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D．选项中为紫色，与题意不符，故D错误；
故选A。
7. 钛和钛合金在航空工业有重要应用。TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO是冶炼钛的过程中发生的反应之一、下列说法错误的是
A. C是还原剂
B. TiO2是氧化剂
C. Cl2发生还原反应
D. CO是氧化产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳元素化合价升高，C是还原剂，故A正确；
B．钛和氧元素化合价不变，TiO2不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误；
C．Cl2化合价降低，生成TiCl4，所以Cl2是氧化剂，发生还原反应，故C正确；
D．C化合价升高，生成CO，所以CO是氧化产物，故D正确；
故选B。
8. 科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理为：Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)。下列说法正确的是
A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应
B. 石墨烯和金刚石是同素异形体
C. CO在该反应中只做还原剂
D. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应物中没有单质参与，不是置换反应，故A错误；
B．同种元素的不同单质互为同素异形体，石墨烯与金刚石都是碳单质，互为同素异形体，故B正确；
C．Na2O+2CO=Na2CO3+C反应中C元素的化合价由+2价变成+4价和0价，CO既是还原剂，也是氧化剂，故C错误；
D．CO与碱、水都不反应，属于不成盐氧化物，故D错误；
故选B。
9. 下列叙述正确的是
A. 氯化钠溶液在通电的条件下发生电离
B. 在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质
C. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
D. 已知醋酸是弱酸，所以盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，电离不需要通电，故A错误；
B．熔化状态下能导电的化合物符合电解质的概念，故B正确；
C．氨水能导电，是氨气和水反应生成的一水合氨电离出离子导电，氨气不能电离，所以氨气是非电解质，故C错误；
D．溶液的导电性与溶液浓度有关，盐酸溶液导电性不一定比醋酸溶液导电性强，故D错误；
故选B。
10. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是( )
A. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
C. 因河虾中含有砷元素，所以不能食用
D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
【答案】B
【解析】
【详解】A、砷的化合价降低，作氧化剂，所以维生素作还原剂，A错误；
B、砷的化合价降低，发生还原反应，B正确；
C、有毒的是三价砷，不是五价砷，所以只要不生成三价砷就可以使用，C错误；
D、三价砷有毒，所以应该为+3价，D错误；
答案选B。
11. 某地有甲、乙两工厂排放污水，两种污水中均含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：K+、Ba2+、H+、Ag+、Cl-、、、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合再排放，则污染程度大大降低。若甲厂污水中含有Ba2+，下列说法正确的是
A. K+一定存在于甲厂污水中
B. Cl-和可能来自同一工厂
C. 向乙厂污水中加入AgNO3溶液无明显现象
D. 甲、乙两厂污水按适当比例混合后，溶液中可能只大量存在两种离子
【答案】D
【解析】
【分析】甲厂污水中含有Ba2+，由于不能与Ba2+共存，则在乙厂，Ag+不能与共存，则Ag+在甲厂，Cl-和OH-均不能与Ag+共存，则Cl-和OH-在乙厂，H+不能与OH-共存，则H+在甲厂，根据溶液的电中性原则，甲厂中必须含阴离子，即在甲厂，乙厂中必须含阳离子，即K+在乙厂，可以确定甲厂污水中含有Ba2+、Ag+、H+、，乙厂污水中含有Cl-、、OH-、K+；
【详解】A．据分析，K+一定存在于乙厂污水中，故A错误；
B． 据分析，Cl-和不可能来自同一工厂，故B错误；
C． 向乙厂污水中加入AgNO3溶液，Cl-与Ag+反应产生白色沉淀，故C错误；
D． 甲、乙两厂污水按适当比例混合后，会发生离子反应生成BaSO4沉淀、AgCl沉淀、H2O，溶液中可能只大量存在K+和，故D正确；
故选D。
12. 中国努力争取2060年前实现碳中和。利用溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如下图所示，下列说法错误的是
A. 环节中物质分离的基本操作是过滤
B. 捕捉室中溶液喷成雾状有利于吸收
C. 高温反应炉中物质是
D. 反应过程中和是可循环的物质
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．环节中碳酸钠溶液加入氧化钙，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钙沉淀的操作是过滤，故A正确；
B．捕捉室中溶液喷成雾状，增大与二氧化碳的接触面积，有利于吸收，故B正确；
C．高温反应炉中的物质是，故C错误；
D．环节a生成氢氧化钠，可以在二氧化碳捕捉室循环利用，高温反应炉中生成的氧化钙，可以在环节a循环利用，故D正确；
选C；
13. 已知：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。则下列判断正确的是
A. Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
B. 氧化性：>Cl2>I2>Fe3+
C. FeCl3不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 由信息推测：反应Cl2+2I-=2Cl-+I2能发生
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe元素化合价最低为0价，最高为+6价，Fe3+和Fe2+均即有氧化性又有还原性，故A错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，①中得氧化性Cl2>Fe3+，②中得氧化性Fe3+>I2，③中得氧化性>Cl2，则氧化性>Cl2>Fe3+>I2，故B错误；
C．氧化性Fe3+>I2，Fe3+可以将I-氧化为I2，则FeCl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D．由信息推测：氧化性Cl2>I2，则反应Cl2+2I-=2Cl-+I2能发生，故D正确；
故选D。
14. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是
A. NO得电子，发生还原反应
B. NH是还原产物
C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+
D. 还原剂与氧化剂的个数之比为1∶8
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，随反应进行NO的物质的量减小，而Fe3+的物质的量从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素化合价降低，其还原产物为NH，结合化合价升降守恒，则反应的方程式应为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O。
【详解】A． NO得电子，被还原，发生还原反应，故A正确；
B． Fe2+和NO应是反应物，N元素化合价降低，NH是还原产物，故B正确；
C． 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；
D． 8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，还原剂与氧化剂的个数之比为8∶1，故D错误；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题共4小题，共54分)
15. 填空
（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①铜 ②二氧化碳 ③H2SO4 ④KOH ⑤澄清石灰水 ⑥熔融NaCl ⑦C2H5OH。
其中属于电解质的有(填序号，下同)___________，属于非电解质的有___________，能直接导电的有___________。
（2）生产生活中的许多反应都是离子反应，请按要求写出下列过程的离子方程式。
①用稀硫酸去除铁钉表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)：___________。一段时间后可观察到有气体产生：___________。
②用小苏打治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多：___________。若病人同时患有胃溃疡，最好服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]：___________。
【答案】（1） ①. ③④⑥ ②. ②⑦ ③. ①⑤⑥
（2） ①. ①Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O ②. Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ ③. ＋H＋=CO2↑＋H2O ④. Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
【解析】
【小问1详解】
酸、碱、盐、水、大部分金属氧化物为电解质，则③④⑥为电解质；非金属氧化物、大部分有机物为非电解质，则②⑦为非电解质；金属、可溶性电解质溶液、熔融盐可以导电，则可导电的为①⑤⑥；
【小问2详解】
稀硫酸先与铁锈反应，之后稀硫酸与铁反应，离子方程式分别为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；小苏打治疗胃酸是NaHCO3与HCl发生复分解反应，离子方程式为＋H＋=CO2↑＋H2O；Al(OH)3与HCl发生酸碱中和反应，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；
16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题：
（1）下列应用或过程不涉及氧化还原反应的是___________(填标号)。
A. 燃料的燃烧B. 金属的冶炼
C. 钢铁的锈蚀D. 钟乳石的形成
（2）黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是___________(填化学式)。
（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
（4）在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO+2NON2+2CO2.用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。
（5）工业废水中的有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将还原为Cr3+，Fe2+被氧化成Fe3+。反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）D （2）S、KNO3
（3）1：1 （4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
燃料的燃烧、金属的冶炼、钢铁的锈蚀中均有单质变成化合物的过程，均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，钟乳石形成的方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，不涉及氧化还原反应；
【小问2详解】
S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，反应中KNO3中N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到-2价，则被还原的物质是KNO3和S；
【小问3详解】
NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1价的H升高到0价，H2O中1个H降价到0，生成1个H2，一半为氧化产物，一半为还原产物，即氧化产物和还原产物的质量比为1：1；
【小问4详解】
2CO+2NON2+2CO2，2个CO失去电子的数目为2×2=4个，则转移电子数目为4，单线桥为；
【小问5详解】
1个化合价降低6，1个Fe2+化合价升高1，根据得失电子守恒，与Fe2+系数比为1：6，根据原子守恒和电荷守恒，配平该离子方程式为。
17. 某校化学兴趣小组对下表三种牙膏中的摩擦剂成分进行调查，结果如表：
（1）根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性是___________(填“易溶”或“难溶”)。
（2）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加稀盐酸，发生反应的离子方程式为___________。
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的方案，其流程图如下：

①过滤时玻璃棒的作用是___________，过滤后发现滤液浑浊，可能的原因是___________。
②如果物质C为悬浊液，则步骤③反应的离子方程式为___________。
（4）乙同学仍用石灰石作为原料设计实验室制备碳酸钙的另一种方案，其流程图为

则D物质为___________(填化学式)；乙同学与甲同学设计的方案比较，其优点为___________。
【答案】（1）难溶 （2）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（3） ①. 引流 ②. 滤纸破损或滤液超过滤纸上口边缘 ③. Ca(OH)2＋=CaCO3↓＋2OH-
（4） ①. CaCl2 ②. 操作简单，节约能源
【解析】
【分析】石灰石煅烧生成氧化钙B和二氧化碳气体A，氧化钙和水生成氢氧化钙C，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，过滤得到碳酸钙；
【小问1详解】
氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均难溶于水，则推测牙膏摩擦剂的溶解性是难溶。
【小问2详解】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳气体，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；
【小问3详解】
①过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；过滤后发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损或滤液超过滤纸上口边缘。
②如果物质C为悬浊液，则氢氧化钙不能拆，步骤③反应的离子方程式为Ca(OH)2＋=CaCO3↓＋2OH-；
【小问4详解】
碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，故D为氯化钙CaCl2；甲方案需高温煅烧，乙同学与甲同学设计的方案比较，其优点为操作简单，节约能源。
18. 高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示：
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
（1）高铁酸钾(K2FeO4)属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价。
（2）过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)。
（3）净水利用了Fe(OH)3胶体的聚沉作用。现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学向饱和FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
操作正确的同学是___________。取部分Fe(OH)3胶体于试管中并向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式：___________。
（4）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________。
（5）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。配平该反应的化学方程式：___________。
_______Fe(OH)3+______KOH+______KClO=______K2FeO4+______KCl+______H2O
【答案】（1） ①. 盐 ②. ＋6
（2） ①. 还原 ②. Fe3＋
（3） ①. 丙 ②. 胶体中加入电解质发生聚沉 ③. 2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O
（4）杀菌消毒、净化水质
（5）2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O
【解析】
【小问1详解】
高铁酸钾(K2FeO4)由K+和构成，属于盐；K2FeO4中K元素化合价+1，O元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0，计算Fe元素化合价为+6价；
【小问2详解】
过程①中K2FeO4发生还原反应生成Fe3+，则活细菌发生氧化反应生成灭火细菌，活细菌为还原剂，表现了还原性；发生还原反应得到的产物为还原产物，则该过程的还原产物是Fe3+；
【小问3详解】
制备Fe(OH)3胶体的方法为：向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热，则丙同学操作正确；向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，是因为胶体中加入电解质发生聚沉；后沉淀逐渐溶解，是由于Fe(OH)3与H2SO4发生了酸碱中和反应，化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O；
【小问4详解】
作水处理剂时，K2FeO4具有强氧化性，可以杀菌消毒，产物Fe3+可在水中生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，起到净水作用；
【小问5详解】
根据得失电子守恒，Fe(OH)3和KClO系数比为2：3，根据原子守恒，可配平该方程式为：2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。选项
混合物
化合物
电解质
酸性氧化物
A
空气
NaOH
K2SO4溶液
SO2
B
盐酸
Fe(OH)3胶体
Na2CO3
CO
C
氨水
NaCl
KNO3晶体
CO2
D
CuSO4·5H2O
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