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辽宁省滨城高中联盟2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（解析版）
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这是一份辽宁省滨城高中联盟2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。
2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第I卷 (选择题，共64分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个正确答案)
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 垃圾焚烧发电，废物利用B. 环境消毒杀菌，阻断病毒传播
C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
【答案】D
【解析】
【详解】A．垃圾焚烧时产生了新物质，发生了化学变化，A不符合题意；
B．环境消毒杀菌，蛋白质变性，发生了化学变化，B不符合题意；
C．转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；
D．使用跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意；
故选D。
2. 科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究，下列分类方法或概念表达科学合理的是
A. 是酸，因为中含有氢元素
B. CaO、、、CuO等金属氧化物都属于碱性氧化物
C. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
D. Na和的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸是电离出的阳离子全部为的化合物，A错误；
B．与水发生氧化还原反应生成O2，不属于碱性氧化物，故B错误；
C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物，故C正确；
D．Na和的反应虽然没有离子参加，但因为有离子生成，所以是离子反应，故D错误；
故选C。
3. 如图所示的一些物质和概念间的从属关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化还原反应和离子反应不是从属关系，A错误；
B．水是电解质，B错误；
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，C正确；
D．单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体，不具有从属关系，D错误；
故选C。
4. 下列变化中与氧化还原反应无关的是
A. 将钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红
B. 溶洞中钟乳石的形成
C. 将少量过氧化钠固体露置在潮湿空气中，淡黄色固体变成无色糊状物质
D. 汽车尾气系统安装了催化转化器减少CO、NO的排放
【答案】B
【解析】
【详解】A．存在化合价变化，是氧化还原反应，A错误；
B．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙的转化，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B正确；
C．过氧化钠和水、二氧化碳的反应属于氧化还原反应，C错误；
D．在催化转换器中，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误；
故选B。
5. 在强酸性溶液中，能大量共存的透明离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、在酸性溶液中可共存，A正确；
B．、反应生成碳酸镁沉淀，不共存；、反应生成二氧化碳气体，不共存，B错误；
C．、反应生成水，不共存，C错误；
D．、反应生成硫酸钡沉淀，不共存，D错误；
故选A。
6. 下列说法正确的是
A. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
B. 置换反应、化合反应都是氧化还原反应
C. 金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭
D. 既有单质参加又有单质生成的反应未必是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．阳离子可以既有氧化性又还原性，如，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如，故A错误；
B．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，B错误；
C．钠与水反应生成，金属钠着火时，应用干燥沙子扑灭，C错误；
D．同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，D正确；
故选D。
7. 下列反应可用离子方程式“”表示的是
A. 溶液与溶液混合B. 溶液与KOH溶液混合
C. 溶液与澄清石灰水混合D. 溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】
【详解】A．除了，还存在，A错误；
B．是弱酸，所以不能拆成，应写成，B错误；
C．为强酸可拆成，澄清石灰水可拆成，C正确；
D．不能拆，应写成，D错误；
答案选C。
8. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A. 溶液
B.
C. 溶液
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．不可实现转化，故A错误；
B．均能实现，故B正确；
C．和不反应，则溶液不能实现，故C错误；
D．Fe与盐酸反应生成，则不能实现，故D错误；
故选B。
9. 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A. 澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：
B. 将盐酸滴在石灰石上：
C. 硫酸镁和氢氧化钡溶液混合：
D. 过氧化钠作供氧剂与水反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，离子方程式正确，A正确：
B．盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，B错误；
C．漏写了，C错误；
D．不可拆开，正确的离子方程式为：，D错误；
答案选A。
10. 下列反应中电子转移方向和数目正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中O元素的化合价从价升高为0价，部分降低为价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，A项错误：
B．该反应中Fe(OH)2失去电子生成Fe(OH)3，电子转移的方向和数目为：+，B项错误；
C．该反应中NaH中H元素由-1价上升到0价生成H2，H2O中H原子得到电子生成H2，电子转移的方向和数目为：，C项错误；
D．该反应中O元素化合价由-2价上升到0价，Mn元素化合价由+7价下降到+4价和+6价，电子转移的方向和数目为：，D项正确：
故选D。
11. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 阴离子交换树脂填充段存在反应
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D. 水中、、通过阴离子交换树脂后被除去
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、等阳离子被代替，根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A项错误；
B．溶液中阳离子被代替、阴离子被代替，阴离子树脂填充段存在反应：，B项正确；
C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，水的导电性降低，C项正确；
D．由题中图示可知，经阴离子交换膜后，、、 被除去，D项正确；
故选A。
12. 下列关于与性质的叙述中正确的组合是
①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为；
②发酵粉中主要有碳酸钠，能使烘焙糕点疏松多孔；
③向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热现象；
④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收质量增加bg，该方案能测定出和混合物中质量分数；
⑤粉末中混有，可通过加热至恒重除去杂质；
⑥相同温度下在水中的溶解度，
A. ②③④B. ③④⑥C. ①③⑤D. ①⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为；①错误；
②发酵粉中主要有碳酸氢钠，能使烘焙的糕点疏松多空；②错误；
③向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热现象；③正确；
④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先干燥再用碱石灰吸收，增重bg是的质量，所以能测定和混合物中质量分数；④正确；
⑤粉末中有杂质，应配成溶液，通入过量，低温蒸干结晶提纯；⑤错误；
⑥相同温度下，在水中的溶解度，；⑥正确；
故选B。
13. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是
A. 反应1中还原剂和氧化剂化学计量数比为1：1
B. 反应2的离子方程式为
C. 反应3的产物a是
D. 从图可推得不能氧化、
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应1中的S元素化合价由价升高到价，失去2个电子，得到2个电子生成2个，所以化学计量数之比为1：1，A正确；
B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误；
C．反应3中作氧化剂，还原产物a是，C错误；
D．从图可推得氧化性：，所以能氧化、，D错误；
故选A。
14. 下列实验装置不能达到实验目的是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，使U形管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；
②过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；
③将饱和氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故③不能达到实验目的；
④大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；
综合以上分析，不能达到实验目的是③④，故答案选D。
15. 对于下列事实和相应解释有错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，减少，故B错误；
C．蓝色钴玻璃能滤去钠的黄光，所以透过蓝色钴玻璃，观察火焰呈紫色，一定含钾元素，可能含钠元素，C正确：
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确；
故选B。
16. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①；
②。
下列说法正确的是
A. 两个反应中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：5
D. 氧化性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，A项错误；
B．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B项错误；
C．由反应①知，生成1分子转移2个，由反应②知，生成1分子转移10个，所以当生成等量的时，转移电子数之比为1：5，C项正确；
D．由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，D项错误；
故选C。
第Ⅱ卷 (非选择题，共36分)
二、非选择题(本大题共3小题，共36分)
17. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把物质和反应分为不同的类别。回答下列问题：
（1）现有下列九种物质：①铜；②小苏打；③硫酸铁；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化钠；⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨液氨；
上述物质中，属于能导电的纯净物是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；在水中的电离方程式为___________。
（2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________。
A． B．HCl C．(乙醇) D．NaCl E．Hg
（3）氧化还原反应是一类重要化学反应，在生产生活中有重要应用。
①高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，一种制备的离子方程式可表示为：，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目。___________
②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生了___________(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：___________。
【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ④⑤⑨ ③.
（2）B （3） ①. ②. 还原 ③. 丁达尔效应
【解析】
【小问1详解】
①铜是单质，是纯净物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；②小苏打是碳酸氢钠，是纯净物，固体不能导电，水溶液能导电，是电解质；③硫酸铁是盐，是纯净物，固体不能导电，水溶液能导电，是电解质；④二氧化碳只由一种分子组成，是纯净物，是非电解质；⑤葡萄糖只由一种分子组成，是纯净物，是非电解质；⑥熔融氯化钠是盐，是纯净物，能导电，是电解质；⑦氢氧化铁胶体是一种分散系，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑨液氨是液态的氨，是纯净物，是非电解质；
上述物质中，属于能导电的纯净物是①⑥；属于非电解质的是④⑤⑨；硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：。
【小问2详解】
阴影部分说明该物质是电解质，且液态不导电，在水溶液中导电；
A．是非电解质，故A不选；
B．HCl属于电解质，HCl溶于水能电离出自由移动的离子导电，液态HCl中没有自由移动的离子不导电，故B选；
C．乙醇是非电解质，液态时不导电，水溶液也不导电，故C不选：
D．NaCl属于电解质，溶于水和熔融状态下有自由移动的离子，导电，故D不选；
E．Hg是金属单质，不是电解质，汞常温下呈液态，能导电，故E不选；
故选B。
【小问3详解】
①在该反应中，Fe元素化合价从+3价升高到+6价，失去电子，Cl元素化合价从+1价降低到-1价，得到电子，用双线桥表示电子转移方向和数目为： ；
②在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，铁元素的化合价降低，则在处理饮用水的过程中发生了还原反应。区分胶体和溶液的方法为丁达尔效应。
18. I．离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
（1）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为，(不考虑水的电离)，则M为___________。
A B. C. D.
Ⅱ.某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
（2）根据以上实验判断，溶液中肯定存在的离子有___________：肯定不存在的离子有___________。
（3）少量的气体1通入澄清石灰水的离子反应方程式___________。
Ⅲ.某兴趣小组同学向一定体积溶液逐滴加入溶液
（4）能正确表示溶液导电能力随滴入溶液体积变化的是曲线___________(填①或②)
（5）向一定体积溶液滴加至中性，涉及的离子反应方程式___________。
【答案】（1）D （2） ①. 、、 ②. 、、
（3）CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（4）② （5）
【解析】
【小问1详解】
设M所带电荷为X，根据电荷守恒(-1)×2+（-2）×2+（+3）×3+X×3=0，计算X为价阴离子，与不共存，所以选择；
【小问2详解】
原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体1和无色溶液1，显蓝色，显棕黄色，因此原溶液中一定不含有、，根据所给离子，气体1为，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，无色溶液1中加入过量溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为，原溶液中含有，滤液2中加入过量和溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为，来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有，根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、、，可能含有，一定不含有离子是、、。
【小问3详解】
少量的气体1（CO2）通入澄清石灰水的离子反应方程式CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。
【小问4详解】
向一定体积溶液逐滴加入溶液过程中，一直没参与离子反应，所以溶液导电能力不能为0。
【小问5详解】
向一定体积溶液逐滴加入溶液至中性，离子方程式为。
19. 现有m g含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：
已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠
回答下列问题：
（1）将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是___________。
（2）装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式___________。
（3）装置C中和反应的化学方程式：___________。
（4）若无装置D，测得样品中的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（5）m g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为n g，则样品中的质量分数为___________(用含m、n的代数式表示，列出计算式即可)。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）
（3）
（4）偏高 （5）
【解析】
【分析】稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体，C中CO2和Na2O2、Na2O反应，原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，D中的碱石灰防止E中水蒸气进入C，生成的O2通过E、F测量体积，将其折算成产生气体的质量，据此计算样品中的质量分数。
【小问1详解】
装置连接好后，首先需要检查装置的气密性；
【小问2详解】
装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去中HCl气体，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子反应方程式为；
【小问3详解】
装置C中Na2O2与CO2发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小问4详解】
装置D的作用是吸收未反应的CO2，若无装置D，排水法收集到的气体为产生的氧气和剩余的CO2，气体量偏多，所以计算的样品中的质量分数偏高，故答案为：偏高；
【小问5详解】
根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得过氧化钠的质量分数为。X
Y
Z
A
置换反应
氧化还原反应
离子反应
B
非电解质
化合物
C
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
D
稀有气体
非金属单质
纯净物
①验证Na和水反应为放热反应
②检验与反应有生成
③制取氢氧化铁胶体
④比较、的稳定性
选项
事实
解释
A
钠保存在煤油中
煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B
将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液中数目增多
钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中数目增多
C
用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
待测液一定含钾元素，可能含钠元素
D
钠长期暴露在空气中的产物是
是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
注意事项：
1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。
2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第I卷 (选择题，共64分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个正确答案)
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 垃圾焚烧发电，废物利用B. 环境消毒杀菌，阻断病毒传播
C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
【答案】D
【解析】
【详解】A．垃圾焚烧时产生了新物质，发生了化学变化，A不符合题意；
B．环境消毒杀菌，蛋白质变性，发生了化学变化，B不符合题意；
C．转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；
D．使用跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意；
故选D。
2. 科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究，下列分类方法或概念表达科学合理的是
A. 是酸，因为中含有氢元素
B. CaO、、、CuO等金属氧化物都属于碱性氧化物
C. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
D. Na和的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸是电离出的阳离子全部为的化合物，A错误；
B．与水发生氧化还原反应生成O2，不属于碱性氧化物，故B错误；
C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物，故C正确；
D．Na和的反应虽然没有离子参加，但因为有离子生成，所以是离子反应，故D错误；
故选C。
3. 如图所示的一些物质和概念间的从属关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化还原反应和离子反应不是从属关系，A错误；
B．水是电解质，B错误；
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，C正确；
D．单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体，不具有从属关系，D错误；
故选C。
4. 下列变化中与氧化还原反应无关的是
A. 将钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红
B. 溶洞中钟乳石的形成
C. 将少量过氧化钠固体露置在潮湿空气中，淡黄色固体变成无色糊状物质
D. 汽车尾气系统安装了催化转化器减少CO、NO的排放
【答案】B
【解析】
【详解】A．存在化合价变化，是氧化还原反应，A错误；
B．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙的转化，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B正确；
C．过氧化钠和水、二氧化碳的反应属于氧化还原反应，C错误；
D．在催化转换器中，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误；
故选B。
5. 在强酸性溶液中，能大量共存的透明离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、在酸性溶液中可共存，A正确；
B．、反应生成碳酸镁沉淀，不共存；、反应生成二氧化碳气体，不共存，B错误；
C．、反应生成水，不共存，C错误；
D．、反应生成硫酸钡沉淀，不共存，D错误；
故选A。
6. 下列说法正确的是
A. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
B. 置换反应、化合反应都是氧化还原反应
C. 金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭
D. 既有单质参加又有单质生成的反应未必是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．阳离子可以既有氧化性又还原性，如，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如，故A错误；
B．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，B错误；
C．钠与水反应生成，金属钠着火时，应用干燥沙子扑灭，C错误；
D．同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，D正确；
故选D。
7. 下列反应可用离子方程式“”表示的是
A. 溶液与溶液混合B. 溶液与KOH溶液混合
C. 溶液与澄清石灰水混合D. 溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】
【详解】A．除了，还存在，A错误；
B．是弱酸，所以不能拆成，应写成，B错误；
C．为强酸可拆成，澄清石灰水可拆成，C正确；
D．不能拆，应写成，D错误；
答案选C。
8. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A. 溶液
B.
C. 溶液
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．不可实现转化，故A错误；
B．均能实现，故B正确；
C．和不反应，则溶液不能实现，故C错误；
D．Fe与盐酸反应生成，则不能实现，故D错误；
故选B。
9. 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A. 澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：
B. 将盐酸滴在石灰石上：
C. 硫酸镁和氢氧化钡溶液混合：
D. 过氧化钠作供氧剂与水反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，离子方程式正确，A正确：
B．盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，B错误；
C．漏写了，C错误；
D．不可拆开，正确的离子方程式为：，D错误；
答案选A。
10. 下列反应中电子转移方向和数目正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中O元素的化合价从价升高为0价，部分降低为价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，A项错误：
B．该反应中Fe(OH)2失去电子生成Fe(OH)3，电子转移的方向和数目为：+，B项错误；
C．该反应中NaH中H元素由-1价上升到0价生成H2，H2O中H原子得到电子生成H2，电子转移的方向和数目为：，C项错误；
D．该反应中O元素化合价由-2价上升到0价，Mn元素化合价由+7价下降到+4价和+6价，电子转移的方向和数目为：，D项正确：
故选D。
11. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 阴离子交换树脂填充段存在反应
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D. 水中、、通过阴离子交换树脂后被除去
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、等阳离子被代替，根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A项错误；
B．溶液中阳离子被代替、阴离子被代替，阴离子树脂填充段存在反应：，B项正确；
C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，水的导电性降低，C项正确；
D．由题中图示可知，经阴离子交换膜后，、、 被除去，D项正确；
故选A。
12. 下列关于与性质的叙述中正确的组合是
①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为；
②发酵粉中主要有碳酸钠，能使烘焙糕点疏松多孔；
③向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热现象；
④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收质量增加bg，该方案能测定出和混合物中质量分数；
⑤粉末中混有，可通过加热至恒重除去杂质；
⑥相同温度下在水中的溶解度，
A. ②③④B. ③④⑥C. ①③⑤D. ①⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为；①错误；
②发酵粉中主要有碳酸氢钠，能使烘焙的糕点疏松多空；②错误；
③向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热现象；③正确；
④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先干燥再用碱石灰吸收，增重bg是的质量，所以能测定和混合物中质量分数；④正确；
⑤粉末中有杂质，应配成溶液，通入过量，低温蒸干结晶提纯；⑤错误；
⑥相同温度下，在水中的溶解度，；⑥正确；
故选B。
13. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是
A. 反应1中还原剂和氧化剂化学计量数比为1：1
B. 反应2的离子方程式为
C. 反应3的产物a是
D. 从图可推得不能氧化、
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应1中的S元素化合价由价升高到价，失去2个电子，得到2个电子生成2个，所以化学计量数之比为1：1，A正确；
B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误；
C．反应3中作氧化剂，还原产物a是，C错误；
D．从图可推得氧化性：，所以能氧化、，D错误；
故选A。
14. 下列实验装置不能达到实验目的是
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，使U形管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；
②过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；
③将饱和氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故③不能达到实验目的；
④大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；
综合以上分析，不能达到实验目的是③④，故答案选D。
15. 对于下列事实和相应解释有错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，减少，故B错误；
C．蓝色钴玻璃能滤去钠的黄光，所以透过蓝色钴玻璃，观察火焰呈紫色，一定含钾元素，可能含钠元素，C正确：
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确；
故选B。
16. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①；
②。
下列说法正确的是
A. 两个反应中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：5
D. 氧化性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，A项错误；
B．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B项错误；
C．由反应①知，生成1分子转移2个，由反应②知，生成1分子转移10个，所以当生成等量的时，转移电子数之比为1：5，C项正确；
D．由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，D项错误；
故选C。
第Ⅱ卷 (非选择题，共36分)
二、非选择题(本大题共3小题，共36分)
17. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把物质和反应分为不同的类别。回答下列问题：
（1）现有下列九种物质：①铜；②小苏打；③硫酸铁；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化钠；⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨液氨；
上述物质中，属于能导电的纯净物是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；在水中的电离方程式为___________。
（2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________。
A． B．HCl C．(乙醇) D．NaCl E．Hg
（3）氧化还原反应是一类重要化学反应，在生产生活中有重要应用。
①高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，一种制备的离子方程式可表示为：，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目。___________
②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生了___________(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：___________。
【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ④⑤⑨ ③.
（2）B （3） ①. ②. 还原 ③. 丁达尔效应
【解析】
【小问1详解】
①铜是单质，是纯净物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；②小苏打是碳酸氢钠，是纯净物，固体不能导电，水溶液能导电，是电解质；③硫酸铁是盐，是纯净物，固体不能导电，水溶液能导电，是电解质；④二氧化碳只由一种分子组成，是纯净物，是非电解质；⑤葡萄糖只由一种分子组成，是纯净物，是非电解质；⑥熔融氯化钠是盐，是纯净物，能导电，是电解质；⑦氢氧化铁胶体是一种分散系，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑨液氨是液态的氨，是纯净物，是非电解质；
上述物质中，属于能导电的纯净物是①⑥；属于非电解质的是④⑤⑨；硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：。
【小问2详解】
阴影部分说明该物质是电解质，且液态不导电，在水溶液中导电；
A．是非电解质，故A不选；
B．HCl属于电解质，HCl溶于水能电离出自由移动的离子导电，液态HCl中没有自由移动的离子不导电，故B选；
C．乙醇是非电解质，液态时不导电，水溶液也不导电，故C不选：
D．NaCl属于电解质，溶于水和熔融状态下有自由移动的离子，导电，故D不选；
E．Hg是金属单质，不是电解质，汞常温下呈液态，能导电，故E不选；
故选B。
【小问3详解】
①在该反应中，Fe元素化合价从+3价升高到+6价，失去电子，Cl元素化合价从+1价降低到-1价，得到电子，用双线桥表示电子转移方向和数目为： ；
②在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，铁元素的化合价降低，则在处理饮用水的过程中发生了还原反应。区分胶体和溶液的方法为丁达尔效应。
18. I．离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
（1）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为，(不考虑水的电离)，则M为___________。
A B. C. D.
Ⅱ.某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
（2）根据以上实验判断，溶液中肯定存在的离子有___________：肯定不存在的离子有___________。
（3）少量的气体1通入澄清石灰水的离子反应方程式___________。
Ⅲ.某兴趣小组同学向一定体积溶液逐滴加入溶液
（4）能正确表示溶液导电能力随滴入溶液体积变化的是曲线___________(填①或②)
（5）向一定体积溶液滴加至中性，涉及的离子反应方程式___________。
【答案】（1）D （2） ①. 、、 ②. 、、
（3）CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（4）② （5）
【解析】
【小问1详解】
设M所带电荷为X，根据电荷守恒(-1)×2+（-2）×2+（+3）×3+X×3=0，计算X为价阴离子，与不共存，所以选择；
【小问2详解】
原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体1和无色溶液1，显蓝色，显棕黄色，因此原溶液中一定不含有、，根据所给离子，气体1为，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，无色溶液1中加入过量溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为，原溶液中含有，滤液2中加入过量和溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为，来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有，根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、、，可能含有，一定不含有离子是、、。
【小问3详解】
少量的气体1（CO2）通入澄清石灰水的离子反应方程式CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。
【小问4详解】
向一定体积溶液逐滴加入溶液过程中，一直没参与离子反应，所以溶液导电能力不能为0。
【小问5详解】
向一定体积溶液逐滴加入溶液至中性，离子方程式为。
19. 现有m g含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：
已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠
回答下列问题：
（1）将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是___________。
（2）装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式___________。
（3）装置C中和反应的化学方程式：___________。
（4）若无装置D，测得样品中的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（5）m g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为n g，则样品中的质量分数为___________(用含m、n的代数式表示，列出计算式即可)。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）
（3）
（4）偏高 （5）
【解析】
【分析】稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体，C中CO2和Na2O2、Na2O反应，原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，D中的碱石灰防止E中水蒸气进入C，生成的O2通过E、F测量体积，将其折算成产生气体的质量，据此计算样品中的质量分数。
【小问1详解】
装置连接好后，首先需要检查装置的气密性；
【小问2详解】
装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去中HCl气体，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子反应方程式为；
【小问3详解】
装置C中Na2O2与CO2发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小问4详解】
装置D的作用是吸收未反应的CO2，若无装置D，排水法收集到的气体为产生的氧气和剩余的CO2，气体量偏多，所以计算的样品中的质量分数偏高，故答案为：偏高；
【小问5详解】
根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得过氧化钠的质量分数为。X
Y
Z
A
置换反应
氧化还原反应
离子反应
B
非电解质
化合物
C
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
D
稀有气体
非金属单质
纯净物
①验证Na和水反应为放热反应
②检验与反应有生成
③制取氢氧化铁胶体
④比较、的稳定性
选项
事实
解释
A
钠保存在煤油中
煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B
将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液中数目增多
钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中数目增多
C
用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
待测液一定含钾元素，可能含钠元素
D
钠长期暴露在空气中的产物是
是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
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